福建省南平市学年中考化学联考试题Word下载.docx

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Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

B．用生石灰处理硫酸厂废液:

Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O

C．不能用铁制容器盛装硫酸铜溶液的原因:

Fe+CuSO4═FeSO4+Cu

D．证明铁是金属活动性顺序表中氢之前的金属:

Fe+2HCl═FeCl2+H2↑

6．化学是一门以实验为基础的科学，许多化学重大发现和研究成果都是通过实验得到的。

实验是学习化学的一条重要途径。

下列化学实验操作错误的是

气密性的检查B．

浓硫酸的稀释

二氧化碳的验满D．

液体的量取

7．对立统一是物质运动的普遍规律，下列①一④描述的是两种物质的性质或变化，其中属于物质的物理性质或物理变化的是

①氧气的氧化性和一氧化碳的还原性②水的汽化和氦气的液化

③氯化钠的溶解和硝酸钾结晶④盐酸的酸性和氢氧化钠的碱性

A．②③B．②④C．①④D．①③

8．下列实验现象描述正确的是（）

A．铁丝在氧气中燃烧发出白光，生成黑色的四氧化三铁固体

B．蚕丝和羊毛点燃时都可闻到羽毛烧焦的气味

C．电解水实验中，负极产生能使燃着木条燃烧更旺的气体

D．将二氧化碳气体通入氯化钙溶液中，先产生白色沉淀，后出现气泡

9．t1℃时，取a、b两种固体物质各25g于两只烧杯中，分别加入100g水，充分溶解后，两种固体均有剩余。

升温到t2℃时，a完全溶解，b固体增多。

a、b两种物质的溶解度曲线如图所示。

以下判断正确的是（）

A．图中曲线M表示b物质的溶解度曲线

B．t1℃时，两只烧杯中剩余物质的质量不相等

C．t2℃时，两只烧杯中的溶液都是饱和溶液

D．t2℃时，两只烧杯中溶液的溶质质量分数相同

10．归纳法是学习化学的重要方法之一，如图所示正确的是为（）

B．

D．

11．下列有关水与溶液的说法错误的是（）

A．硬水与软水可以用肥皂水鉴别

B．水的电解和水的蒸发是不同类型的变化

C．溶液具有均一性和稳定性，因为溶液中各种粒子保持静止不动

D．用量筒取50mL水配制溶液，若俯视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数偏大

12．使用酸、碱等腐蚀性药品时，必须按照操作规程进行。

下列处理方法错误的是（）

A．有腐蚀性的药液溅入眼睛内，要立即用水冲洗，切不可用手揉搓

B．稀酸飞溅到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液

C．不小心打翻了燃着的酒精灯，应立即浇水来熄灭桌子上燃着的酒精

D．氢氧化钠溶液溅在皮肤上，先用水冲洗后，再涂上硼酸溶液

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）

13．请用适当的化学用语填空：

空气中体积分数为78%的气体是_____；

可用于填充探空气球和作焊接金属保护气的物质是___。

14．向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入

、

固体，充分溶解后，现象如图所示。

烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是________（填字母序号）。

图中能表示

溶解度曲线的是_______（填“甲”或“乙”）。

要使B烧杯中剩余固体继续溶解，可采用的方法是______。

由图分析，若分别将

甲、乙饱和饱和溶液从

降温到

，对所得溶液的叙述正确的是______（填字母序号）。

A甲、乙都是饱和溶液

B所含溶剂质量：

甲

乙

C溶液质量：

D溶质质量分数：

15．生活中处处有化学，化学与生活密切相关。

（1）森林火灾时，常砍伐出一条隔离带的目的是____。

（2）胡汤是河南小吃系列中的一绝。

逍遥胡辣汤的主料是：

精粉、熟羊肉，配料为胡椒、花椒、粉条、精盐、面芡等，牛肉中富含的营养素为_____。

16．请用化学用语填空。

某微粒的结构示意图为

，该微粒的符号_______________。

稀有气体氦的化学式______________。

保持双氧水化学性质的最小微粒_______________。

写出硫酸铝的化学式并标出铝元素的化合价_______________。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）

17．某研究性学习小组欲利用如图装置进行相关气体制取的探究，请你填空

写出图中仪器a、b的名称a_____；

b_____。

实验室制取二氧化碳的化学方程式是_____。

甲烷是一种无色、无味、难溶于水的气体，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷，则实验室制取并收集甲烷应选择的装置组合是_____。

18．课外小组的同学自制一块多槽铁板，设计了如图所示装置，用以探究燃烧的条件。

（注：

金属板上白磷足量）回答下列问题：

滴水之前白磷不燃烧，滴水之后白磷燃烧，可推出可燃物燃烧的条件之一是_____；

将过氧化氢溶液滴入盛有MnO2的金属槽中，发生反应的化学方程式为_____；

有同学提出“将NaOH换成水，然后将水换成浓硫酸，也可以完成探究活动”。

你认为是否可行，为什么？

_____。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）

19．（6分）化学就在我们身边，生活中蕴藏着丰富的化学知识。

（1）合理搭配饮食是我们的健康理念。

中考期间，小宇的妈妈为他准备了一份午餐:

米饭、红烧肉、排骨汤、炸鸡腿。

这份午餐搭配中还缺少的营养素是________

A．糖类 

B．蛋白质 

C．油脂 

D．维生素

（2）人体胃液中含有适量的盐酸，在医疗上可用碳酸氢钠中和胃酸过多症，是因为________（用化学方程式表示）。

同时，医生建议患有胃贵疡的患者不宜过多服用。

（3）生活中，堆放杂物的纸箱着火时，可用水浇灭，其灭火原理为____________________。

（4）茶氨酸（C7H14O3N2）具有降低血压，提高记忆力，保护神经细胞，减肥等功效。

请计算茶氨酸中碳元素与氧元素的质量比为_________（最简整数比）

参考答案

1．C

【解析】

试题分析：

A、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁。

应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中操作错误。

B、量取液体时，视线要与液体的凹液面最低处保持水平，图中操作错误；

C、浓硫酸的稀释，应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢倒入水里，并用玻璃棒不断搅拌，防止液体溅出，图中操作正确；

D、点燃酒精灯时，要用火柴点燃，禁止用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，以防引起酒精失火，图中操作错误；

故选C。

考点：

液体药品的取用；

测量容器-量筒；

加热器皿-酒精灯；

浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释

2．D

溶液的均一稳定的混合物，而植物油加入水中形成的是乳浊液，故选D。

溶液

3．D

【详解】

A、逐渐淘汰高消耗水生产工艺，能节约用水，选项正确；

B、加强对水资源的监测，可以有效防止或及时处理水污染，选项正确；

C、生活污水集中处理后排放，能减少水体污染，选项正确；

D、园林花圃采用大水漫灌，浪费水资源，选项错误。

故选D。

4．C

【分析】

反应后质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是生成的质量或参加反应的质量。

c质量增多20g-10g=10g，故c是生成物，d质量增多20g-15g=5g，故d是生成物，两种物质的质量之和是15g，而b只有5g，属于a肯定是反应物。

A．a一定是反应物，正确；

B．如果b是反应物，则（30-x）+（5-y）=10+5,变形得：

x+y=20，如果b是生成物，30-x=10+5+（y-5）,变形得：

x+y=20，正确；

C．x不可能是30，错误；

D．反应生成c与d的质量比为10:

5=2:

1，正确。

【点睛】

本题主要考查学生质量守恒定律的应用能力。

5．B

A、该反应生成的水可降低温度，二氧化碳可隔绝氧气，故A选项正确，不合题意；

B、生石灰是CaO的俗称，Ca（OH）2不是生石灰，B选项错误，符合题意；

C、铁会和硫酸铜发生置换反应，C选项正确，不合题意；

D、铁可从酸中置换出氢气，说明铁的活动性强于氢气，D选项正确，不合题意；

故选B。

6．D

A、检查装置气密性的方法：

把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，不符合题意；

B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；

一定不能把水注入浓硫酸中，不符合题意；

C、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，不符合题意；

D、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，符合题意。

7．A

①氧气的氧化性和一氧化碳的还原性都属于化学性质，不符合题意；

②水的气化和氦气的液化都是物理变化，符合题意；

③氯化钠的溶解和硝酸钾结晶都属于物理变化，符合题意；

④盐酸的酸性和氢氧化钠的碱性都属于化学性质，不符合题意。

故选A。

8．B

A、铁丝在氧气中燃烧火星四射，并不发出白光，且生成黑色的四氧化三铁固体属于实验结论，故A不正确；

B、蚕丝和羊毛点燃时都可闻到羽毛烧焦的气味，故B正确；

C、电解水实验中，负极产生氢气，能燃烧，不能使燃着木条燃烧更旺，故C不正确；

D、将二氧化碳气体通入氯化钙溶液中，不会产生白色沉淀，故D不正确。

9．C

根据固体的溶解度曲线可以：

①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

A、升温到t2℃时，a完全溶解，b固体增多，所以b物质的溶解度随温度的升高而减小，a物质的溶解度随温度的升高而增大，所以图中曲线M表示a物质的溶解度曲线，错误；

B、t1℃时，a、b物质的溶解度相等，所以t1℃时，取a、b两种固体物质各25g于两只烧杯中，分别加入100g水，充分溶解后，两种固体均有剩余，两只烧杯中剩余物质的质量相等，错误；

C、升温到t2℃时，a完全溶解，b固体增多，所以t2℃时，两只烧杯中的溶液都是饱和溶液，正确；

D、t1℃时，取a、b两种固体物质各25g于两只烧杯中，分别加入100g水，充分溶解后，两种固体均有剩余，升温到t2℃时，a完全溶解，b固体增多，t2℃时，溶剂质量相等，溶质质量不相等，所以两只烧杯中溶液的溶质质量分数不相等，错误。

10．D

A、地壳中元素含量由高到低：

氧元素、硅元素、铝元素、铁元素、钙元素等，不符合题意；

B、氧化反应包括燃烧、化学性爆炸、缓慢氧化等，轮胎充气等发生的爆炸不是氧化反应，不符合题意；

C、化石燃料包括煤、石油、天然气等，不包括酒精，不符合题意；

D、分子、原子和离子是构成物质的基本微粒，符合题意。

地壳中元素含量由高到低：

氧元素、硅元素、铝元素、铁元素、钙元素等；

物质和氧气发生的反应是氧化反应；

化石燃料包括煤、石油、天然气等；

化石燃料日趋枯竭，开发利用新能源具有重要意义，人类正在开发利用的新能源有太阳能、核能、风能、水能、地热能、潮汐能、氢能等。

11．C

A、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，进行分析判断；

B、根据物理变化和化学变化的区别进行分析判断；

C、根据溶液的特征、粒子的性质，进行分析判断；

D、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，进行分析判断。

A、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水，可以鉴别，故选项说法正确；

B、水的电解有新物质生成，是化学变化，水的蒸发没有新物质生产，是物理变化，故选项说法正确；

C、溶液具有均一性和稳定性，溶液中各种粒子是在不断的运动的，故选项说法错误；

D、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项说法正确。

故选：

C。

本题难度不大，掌握导致溶质质量分数变大的因素（可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小）、硬水和软水的检验方法、溶液的特征、粒子的性质等是正确解答本题的关键。

12．C

A、有腐蚀性的药液溅入眼睛内，要立即用水冲洗，切不可用手揉搓洒，正确，不符合题意；

B、稀酸飞溅到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，正确，不符合题意；

C、酒精灯着火用湿抹布盖灭，而不是用水扑灭，错误，符合题意；

D、氢氧化钠溶液溅在皮肤上，先用水冲洗后，再涂上硼酸溶液，正确，不符合题意。

13．氮气（N2）氦气（He）

空气中体积分数为78%的气体是氮气（N2）；

氦气属于稀有气体，化学性质稳定，密度小于空气，可用于填充探空气球和作焊接金属保护气的物质是：

氦气（He）。

14．B甲升高温度、加水BD

饱和溶液是指在一定温度和压力下，不能再溶解溶质的溶液，则B烧杯中加入

有剩余固体，一定属于饱和溶液，甲的溶解度随温度的升高而增大，乙的溶解度随温度的升高而减小。

（1）由图可知：

时向A烧杯中加入

固体完全溶解，可能是饱和溶液；

B烧杯中加入

有剩余固体，一定属于饱和溶液；

C烧杯

加入

全部溶解，可能是饱和溶液，故烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是B。

（2）由图可知，随着温度的升高溶解的硝酸钠的质量逐渐增加，能表示

溶解度曲线的是甲。

（3）由图可知：

要使烧杯B中剩余固体继续溶解，可采用升高温度的方法，还可以采取加水的方法。

（4）A、乙的溶解度随温度降低逐渐增大，故降低温度变为不饱和溶液，故A不正确；

B、t2℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，所以等质量的饱和溶液中所含溶剂的质量是甲

乙，降低温度溶剂的质量不变，故将

甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，溶剂的质量关系依次是甲

乙，故B正确；

C、分别将

甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，甲有溶质析出，溶液的质量甲

乙，故C不正确；

D、等质量的甲、乙饱和溶液从t2℃降温至t1℃时，甲析出溶质，乙由于溶解度增大而无晶体析出，降温到t1℃时，溶解度是甲=乙，但由于乙不是饱和溶液，所以溶质的质量分数是甲

乙，故D正确。

故选BD。

15．隔绝可燃物，防止火势蔓延蛋白质

（1）森林火灾时，常砍伐出一条隔离带的目的是：

隔绝可燃物，防止火势蔓延；

精粉、熟羊肉，配料为胡椒、花椒、粉条、精盐、面芡等，牛肉中富含的营养素为：

蛋白质；

因为肉类、豆制品中都富含蛋白质。

16．Cl-HeH2O2

（1）该粒子结构示意图中核外电子数比核内质子数大1，故是氯离子，符号为Cl-；

（2）稀有气体由原子构成，其化学式用原子符号表示，氦的化学式是He；

（3）分子是保持物质化学性质的最小微粒，故保持双氧水化学性质的最小微粒是H2O2；

（4）硫酸铝中硫酸根的化合价为-2价，根据化合价的代数和为0求得铝元素的化合价为+3价，表示为

。

17．试管分液漏斗CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑AD或AE

（1）仪器a的名称是试管；

b的名称是分液漏斗；

故填：

试管；

分液漏斗；

（2）实验室制取二氧化碳用石灰石和稀盐酸常温反应，二者反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：

CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；

（3）实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷，属于“固固加热型”，所以应选择的发生装置为A，难溶于水，比空气密度小，可选择排水法收集或向下排空气法，所以选择收集装置为D或E．故填：

AD或AE。

18．可燃物燃烧需要达到着火点

我认为可行，因为浓硫酸溶于水放热，温度升高

（1）因为氢氧化钠固体溶于水放出热量，温度升高，达到了白磷的着火点，滴水之前白磷不燃烧，滴水之后白磷燃烧，可推出可燃物燃烧的条件之一是：

可燃物燃烧需要达到着火点；

故答案为可燃物燃烧需要达到着火点；

（2）过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；

故答案为2H2O2

2H2O+O2↑；

（3）有同学提出“将NaOH换成水，然后将水换成浓硫酸，也可以完成探究活动”。

我认为可行，因为浓硫酸溶于水放热，温度升高，也能达到实验目的；

故答案为我认为可行，因为浓硫酸溶于水放热，温度升高。

19．DNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑降低温度至可燃物着火点以下7:

4

本题主要考查了合理饮食，灭火的原理，根据化学式的计算，化学方程式的书写等。

（1）人体需要的六大营养物质：

蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水；

结合题意，米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类；

红烧肉、排骨汤、炸鸡腿含有油脂、蛋白质和无机盐；

可知食物中维生素含量较少，故选D。

（2）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式是NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；

（3）水汽化吸热，能使可燃物的温度下降。

堆放杂物的纸箱着火时，可用水浇灭，其灭火原理为降低温度至可燃物着火点以下；

（4）茶氨酸中碳元素与氧元素的质量比=12×

7:

16×

3=7:

4。

1．向碳酸钠溶液中滴加盐酸，利用pH传感器测得溶液pH与消耗盐酸体积的变化关系如图所示。

已知该反应过程分为两个阶段：

①Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；

②NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，AB段主要进行①反应，CD段主要进行②反应。

下列说法不合理的是

A．加入盐酸体积为4mL时有大量气泡产生

B．Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的碱性更强

C．D点处反应基本结束

D．E点溶液的溶质有氯化钠和氯化氢

2．ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示。

下列说法正确的是

A．N点对应的ZnSO4溶液升温或降温均都可能析出晶体

B．M点对应的ZnSO4溶液是不饱和溶液

C．ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大

D．40℃时，ZnSO4的溶解度为41g

3．测得某溶液中仅含Na+、Mg2+、SO42-、Cl-四种离子，已知三种离子个数比为

，若Na+的个数为4n，则SO42-个数为（）

A．2n

B．3n

C．6n

D．8n

4．水与人类的生活和生产密切相关．下列关于水的说法错误的是（　　）

A．水是良好的溶剂

B．长期饮用蒸馏水不利于健康

C．电解水时H2与O2质量比约为2：

1

D．能用肥皂水区分软水和硬水

5．生物体中含有多种氨基酸．下列有关甘氨酸的叙述正确的是（）

A．甘氨酸是有机高分子化合物

B．一个甘氨酸分子中含有10个原子

C．甘氨酸是由碳、氢、氧、氮四种原子构成的

D．甘氨酸中碳原子与氢原子的个数比为24:

6．单晶硅是制作电子集成电路的基础材料．工业上通过以下反应将自然界的二氧化硅（SiO2）转化为硅：

，下列分析正确的是（　　）

A．二氧化硅发生了氧化反应

B．碳发生了还原反应

C．该反应属于复分解反应

D．该反应属于置换反应

7．化学变化的基本特征是（　　）

A．颜色变化B．放出气体

C．有其他物质生成D．有发光、放热现象

8．有X、Y、Z三种金属，只有Y在自然界主要以单质形式存在，如果把X放入Z的硫酸盐溶液中，X表面有Z析出．据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（　　）

A．Y、X、ZB．Z、X、YC．Y、Z、XD．X、Z、Y

9．从试剂瓶中取用NaCl固体、AgNO3溶液,需要用到的器材是

A．甲—①，乙—①B．甲—①,乙—②

C．甲—②，乙—②D．甲—②，乙—①

10．下列微粒结构示意图中表示阳离子的是（）

11．下列物质的转化能一步实现的是

A．CO→Na2CO3

B．NaNO3→Ba（NO3）2

C．Cu（OH）2→NaOH

D．H2SO4→HCl

12．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。

以下说法正确的是（）

A．元素的种类由质子数决定的，则质子数相同的原子属于同种元素

B．复分解反应的条件是有气体生成，则有气体生成的反应是复分解反应

C．原子核是质子和中子构成的，则所有原子核中都含有质子和中子

D．有氧气参加的反应是氧化反应，则氧化反应中一定有氧气参加

13．用化学符号填空。

（1）3个氢分子_______。

（2）氧化铝中铝元素的化合价为+3价________。

14．如图是某固体物质的溶解度曲线。

30℃时，该物质的溶解度为_____g。

50℃时，将40g该物质加入到100g水中，搅拌后得到的是_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液；

将该溶液降温到20℃时可析出晶体_____g。

15．2016年12月26日，合肥地铁一号线正式通车，实现了我省地下交通的新突破。

根据下图回答下列问题：

（1）图中所示材料中，属于金属材料的是__________（填一种即可，下同）；

属于有机合成材料的是____________；

石墨电刷的使用主要利用其__________性。

（2）地铁车身的表面都喷上一层油漆，目的是为了防止铁与空气中的_____________发生反应而生锈。

（3）轨道交通的发展与炼钢工艺的发展密不可分，钢和生铁都是铁的合金，它们的区别

在于钢的含碳量_______（填“高于”或“低于”）生铁。

合金跟纯金属相比，其组成和内部结构发生变化，从而引起________的变化（