高中化学选修四《绪言》ppt.ppt

高中化学选修四《绪言》ppt.ppt

《高中化学选修四《绪言》ppt.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学选修四《绪言》ppt.ppt（18页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

化学反应原理,问题：

为什么有的能反应，有的不能反应？

且有的反应快、有的反应慢，有的限度大，有的限度小？

它遵循怎样的规律，如何控制化学反应才能为人所用！

这就是学习化学反应原理的目的,绪言,研究化学反应原理包含哪些基本内容？

情景1：

问题:

为什么难易程度不同，与什么有关系？

结论：

影响化学反应速率的根本原因是反应物本身的性质。

内因,点燃,加热,高温、高压、催化剂,易,易,难,情景2：

将H2+O2混合，在室温条件下可以稳定存在数百年，但点燃后却会发生剧烈的爆炸反应，而且只要配比相当，可以完全转化成生成物。

这说明了什么？

不同的外界条件能够改变化学反应的速率。

结论:

情景3：

N2+H2即使在高温、高压、催化剂的条件下反应也不能完全转化为生成物，这又说明了什么？

有些反应是有一定限度的。

结论：

综上所述,化学反应原理所研究的范围是：

2、化学反应速率和化学平衡,3、水溶液中的离子平衡,4、电化学的基础知识,1、化学反应与能量的变化,化学反应是建立在原子级别上的反应。

化学反应在微观上是怎样进行的呢？

先认识几个概念:

1.有效碰撞,2.活化分子,3.活化能,4.催化剂,有效碰撞,1.什么是有效碰撞？

引起分子间的化学反应的碰撞,结论：

分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件,而有效碰撞是发生化学反应的充要条件,推论：

某一化学反应的速率大小与,单位时间内有效碰撞的次数有关,为什么有的碰撞可以发生反应，而有的不能发生反应?

与哪些因素有关？

问题：

2、发生有效碰撞的条件：

1）发生碰撞的分子具有较高的能量；2）分子在一定的方向上发生碰撞。

活化分子,3、什么是活化分子？

具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子,结论：

发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。

推论：

有效碰撞次数的多少与,单位体积内反应物中活化分子的多少有关。

活化分子的多少（总分子数一定时）又与什么有关？

问题:

活化能,4、什么是活化能？

活化分子高出反应物分子平均能量的部分。

催化剂,1、催化剂是能改变化学反应的速率，但前后本身的性质和质量都不再改变的物质2、催化剂降低活化能提高活化分子数提高有效碰撞频率反应速率加快,能量,反应过程,E1,E2,反应物,生成物,活化分子,活化能,活化分子变成生成物分子放出的能量,反应热,催化剂可以改变活化能的大小。

没加催化剂,加了催化剂,归纳总结,一个反应要发生一般要经历哪些过程？

普通分子,活化能,活化分子,合理取向的碰撞,有效碰撞,随堂练习,下列说法错误的是A.当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时,才能发生化学反应B.发生有效碰撞的分子一定是活化分子C.活化分子间的碰撞一定是有效碰撞D.活化分子间每次碰撞都发生化学反应E.能发生有效碰撞的分子必须具有较高的能量F.活化能指活化分子多出反应物分子能量的那部分能量G.使用催化剂能改变分子的活化能H.催化剂能使不起反应的物质间发生反应,