届黄冈市届高二年级期末考试黄冈市教育科学研.docx
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届黄冈市届高二年级期末考试黄冈市教育科学研
黄冈市2021年春季高二年级期末考试
化学试题
黄冈市教育科学研究院命制2020┄2021届7月2日上午10:
00-11:
30
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第Ⅰ卷1~2页，第Ⅱ卷3~6页，共6页。
卷面总分100分。
考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：
H：
1C：
12O：
16
第Ⅰ卷（选择题共48分）
注意事项：
1．答题前请将密封线内的项目填写清楚。
2．请将第Ⅰ卷的答案填写在“第Ⅰ卷答题栏”中，否则作零分处理。
本卷包括16小题。
每小题3分，共48分。
每小题后的4个选项中只有一个选项符合题目要求。
1．下列关于淀粉、脂肪、蛋白质的说法中错误的是
Ａ．它们都是有机化合物Ｂ．它们都是生活中常见的高分子化合物
Ｃ．它们在一定条件下都能发生水解反应Ｄ．它们都是生物体进行生命活动的能源
2.下列说法中正确的是
A．凡是卤代烃在强碱的醇溶液中都能发生消去反应
B．卤代烃发生消去反应的产物一定是烯烃
C．只有烃的衍生物才有官能团
D．二氯乙烷与二氯丙烷互为同系物
3.将用于2021年北京奥运会的国家游泳中心（水立方）的建筑采用了膜材料ETFE，该材料为四氟乙烯与乙烯的共聚物，四氟乙烯也可与六氟丙烯共聚成全氟乙丙烯。
下列说法错误的是
A．ETFE分子中可能存在“—CH2—CH2—CF2—CF2—”的连接方式
B．合成ETFE及合成聚全氟乙丙烯的反应均为聚合反应
C．聚全氟乙丙烯分子的结构简式可能为
D．四氟乙烯中既含有极性键又含有非极性键
4.实验室制取1mL乙酸乙酯后，沿壁器加入0.5mL紫色石蕊试液，这时石蕊试液将存在于饱和碳酸钠层和乙酸乙酯层之间（整个过程不振荡试管），对可能出现的现象，叙述正确的是
A．液体分两层，石蕊层仍为紫色，有机层呈无色
B．石蕊层有两层，上层为紫色，下层为蓝色
C．石蕊层为三层环，由上而下是蓝、紫、红
D．石蕊层为三层环，由上而下是红、紫、蓝
5.下列各组物质的最简式相同的是
A．乙酸和乙二酸B．丁酸和乙酸
C．甲醛和乙酸D．乙二酸和乙二醇
6.有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同，下列各项的事实不能说明上述观点的是
A．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能
B．乙烯能发生加成反应而乙烷不能
C．苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇不能
D．苯酚能与浓溴水发生取代反应而甲苯不能
7.用括号中的试剂和方法除去各组物质中的少量杂质正确的是
A．苯中的甲苯（溴水、分液）B．乙酸乙酯中的乙酸（NaOH溶液、分液）
C．乙醇中的乙酸（NaOH溶液、分液）D．乙醇中的水（新制的CaO、蒸馏）
8.纳米材料是指颗粒的三维线度中的任一维均在1nm～100nm范围内的材料。
纳米技术所带来的材料革命、技术革命及其对人类的影响，将远远超过电子技术。
下列有关纳米技术的叙述不正确的是
A．将“纳米材料”分散到液体分散剂中可制得液溶胶
B．胶体具有丁达尔效应、布朗运动等性质
C．单质铜制成“纳米铜”，化学活性将加强，能在空气中燃烧，说明“纳米铜”更易失电子
D．银器能抑菌、杀菌，将纳米银粒子植入内衣织物中，有奇异的抑菌、杀菌效果
9．下列说法正确的是
A．原子晶体中只存在非极性共价键
B．稀有气体形成的晶体属于分子晶体
C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂
D．只有非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
10.下列说法正确的是
A．用灼烧和闻气味的方法区别棉织物和纯毛织物
B．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中“丝”和“泪”分别是指蛋白质和硬化油
C．用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾（KIO3）
D．为增强加酶洗衣粉对血渍、奶渍等蛋白质污物的去污能力，可在清洗同时加入甲醛溶液
11.据《科学》杂志报道，外太空的某一星球的大气层中，含有大量的CH2=CHOH，此物质常温时为液体，它很容易转化成CH3CHO，化学方程式为CH2=CHOH
CH3CHO；
已知ΔH<0。
据此你认为下列说法中不正确的是
Ａ．该星球表面温度很低Ｂ．该星球表面温度很高
Ｃ．该反应为放热反应Ｄ．高温下稳定性CH2=CHOH>CH3CHO
12.在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为
A．1：
1：
lB．2：
2：
1Ｃ．2：
3：
lD．4：
3：
2
13.下列实验操作会导致实验结果偏高的是
Ａ．用NaOH标准液测定未知浓度的盐酸时，滴定后滴定管尖嘴部分存在一段空气
Ｂ．测定中和热实验中，两只烧杯口不相平
Ｃ．测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，加热分解后的样品置于空气中自然冷却
Ｄ．配制0.1mol·L-1NaCl溶液时，定容时俯视刻度线
14.将“2008北京奥运”办成“绿色奥运”的一项重要工作是禁止使用兴奋剂，使运动员健康、公平、公正地比赛。
有一种兴奋剂的结构式为：
对该兴奋剂的说法不正确的是
A能使酸性高锰酸钾溶液褪色B其水溶液显而弱酸性
C分子中所有碳原子可以在同一平面内D可以发生取代反应
15.某气态化合物X含C、H、O三种元素，现已知下列条件：
①X中C的质量分数；②X中H的质量分数；③X在标准状况下的体积；④X对氢气的相对密度；⑤X的质量。
欲确定化合物X的分子式，所需的最少条件是
A．①②④B．②③④C．①③⑤D．①②
16.2021年北京奥运会“祥云”火炬使用的是环保型燃料—丙烷，已知丙烷的燃烧热为2220kJ/mol，氢气燃烧热为285kJ/mol。
101KPa时，5mol氢气和丙烷的混合气体完全燃烧生成液态水，放出3843.75kJ热量，则混合气体中氢气和丙烷的体积比为
A1:
2B3:
1C1:
4D1:
1
黄冈市2021年春季高二年级期末调研考试
化学试题
第Ⅰ卷答题栏
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
得分栏
题号
Ⅰ卷
Ⅱ卷
总分
17
18
19
20
21
22
得分
阅卷人
第Ⅱ卷（非选择题共52分）
本卷共6道题
17．（8分）用下图所示装置设计一个简单的一次完成实验的装置，验证醋酸、二氧化碳水溶液（H2CO3）、苯酚的酸性强弱顺序是：
CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH。
（1）利用以上仪器可组装实验装置，则仪器的连接顺序是接、接、
接。
（填接口序号）
（2）请将连接仪器、检查气密性、添加药品之后的有关实验步骤、现象及化学方程式填写在下表中：
实验步骤
实验现象
化学方程式
18.（10分）某化学课外活动小组在实验室用废铁屑或废铁丝与稀硫酸在加热条件下制取FeSO4·xH2O晶体，并测定该晶体中结晶水含量。
请回答下列问题：
（1）铁屑表面少量的铁锈（主要成分为Fe2O3·aH2O）对制取硫酸亚铁有无影响？
（填“有”或“无”）。
其原因是：
。
如有影响将如何操作？
（若无影响，此问可以不答）。
（2）测定晶体中结晶水含量所用的实验仪器除托盘天平（或物理天平）、研钵、坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、酒精灯、药匙，还有，判断晶体中结晶水完全失去的实验操作是。
（3）计算硫酸亚铁晶体化学式中x的实验值表达式为x=。
（已知：
硫酸亚铁晶体中结晶水的质量为mg，硫酸亚铁晶体的质量为wg）。
（4）由于铁屑或铁丝与硫酸反应速率慢，实验过程中有的同学提出向硫酸中加入少量硫酸铜晶体的方法，可以加快制取FeSO4溶液的反应速率，其理由是。
请你再写出一种（不包括改变温度和硫酸的浓度）以铁单质为反应物，能加快制取FeSO4溶液反应速率的方法：
。
19.（10分）物质A中只含有C、H、O三种元素，一定条件下能发生银镜反应，物质C的相对分子质量为104。
A与其他物质之间的转化关系如下图所示：
请回答下列问题：
⑴F中含有的官能团有；G的结构简式。
⑵一定条件下B发生银镜反应的离子化学方程式。
⑶A的同分异构体很多，写出与A中所含官能团不同，但能与NaOH溶液反应各种异构体的结构简式：
。
20.（8分）图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物，其中A、B都属于芳香族化合物。
根据上图回答问题：
（1）A、B的相对分子质量之差是_____________。
（2）图中属于取代反应类型的是（用序号表示）__________。
（3）写出反应②的化学方程式______________________________________。
20题：
B为
，形成的六元环酯为
五元环酯为临甲羟基苯甲酸形成。
21.（10分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH
、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl—、I—、NO
、CO
、S2—、SO
、AlO
、SO
、MnO
，取该溶液进行以下实验：
（1）取pH试纸检验，溶液呈强酸性，可以排除离子的存在。
（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色，可以排除离子的存在。
（3）另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则又可以排除离子的存在。
（4）取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀产生。
（5）将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
根据上述实验事实确定：
该溶液中肯定存在的离子是，还不能确定是否存在的离子是。
22.（6分）吗啡分子含C：
71.58%；H：
6.67%；N：
4.9%，其余为O，分子量不超过300。
求：
①吗啡的分子量、分子式；
②若又知海洛因是吗啡的二乙酸酯，求海洛因的分子式（要求写出推断过程）。
黄冈市2021年春季高二年级期末调研考试
化学试题参考答案及评分标准
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
B
D
C
D
C
B
D
C
B
A
A
B
D
C
A
B
17．
（1）A、D、E、B、C、F；
（2）将分液漏斗中的CH3COOH滴入锥形瓶中，即有气泡冒出，澄清的苯酚钠溶液变浑浊。
2CH3COOH＋Na2CO3→2CH3COONa＋CO2＋H2O，CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH↓＋NaHCO3
18.
（1）无Fe2O3·xH2O与H2SO4反应生成Fe3+，过量的铁屑可以将Fe3+还原成Fe2+。
只要保证铁屑过量，就可以排除铁锈的影响。
（2）玻璃棒，干燥器连续两次加热、冷却、称量的质量差不超过0.1g
（3）
（4）硫酸铜中的铜离子与铁反应生成单质铜与单质铁形成原电池，加快反应速率。
增大反应物接触面积；用铁粉与稀硫酸反应。
增加阳离子的氧化性：
用过量的铁粉与CuSO4溶液或Fe2（SO4）3溶液等反应。
19.
（1）碳碳双键（1分）、醛基（1分）
（2分）
（2）OHC—CH2—CHO＋4Ag（NH3）2++4OH—
4Ag↓＋2NH4++
—OOC—CH2—COO—＋6NH3＋2H2O（3分）
（3）CH3CH2COOH（1分）CH3COOCH3（1分）HCOOCH2CH3（1分）
20.
（1）70（2分）
（2）
（3分）
（3）—COOHC=O+H2O（3分）
—CH2OHO
CH2
21.
（1）CO
、S2—、AlO
、SO
（2）Fe3+、NO
、MnO
（3）Mg2+、Al3+（4）I—、NH
、Ba2+；K+、Na+、Cl—
22.
（1）设N原子数为1，14/0.049=285〈300，即吗啡的分子量为285，吗啡分子中C=285×71.58%=17，H=285×6.67%=19，O=285×（1-71.58%-6.67%-4.9%）=3，分子式为C17H19NO3。
（2）由化学方程式M酸+M醇=M酯+M水（对一元酸和一元醇）可求出M酯-M醇
二乙酸酯比醇的分子量多84，海洛因分子式+2H2O==C17H19NO3+2CH3COOH
海洛因分子式为C21H23NO5（2分）
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