Dy为强碱，Vx>Vy
5、下列各组中的反应，属于同一反应类型的是
A由溴丙烷水解制丙醇：
由丙烯与水反应制丙醇
B由甲苯硝化制对硝基甲苯：
由甲苯氧化制苯甲酸
C由氯代环已烷消去制环己烯：
由丙烯加溴制1，2一二溴丙烷
D由乙酸和乙醇制乙酸乙酯：
由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇
简答题（共5道）
6、
（3）KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O，KClO4含有化学键的类型为（），K的原子结构示意图为（）。
（4）NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为（）。
（5）100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N233.6L（标准状况）。
用碱石灰除去的物质为（）；
②该产气药剂中NaN3的质量分数为（）。
7、
MgNH4PO4（s），该方法中需要控制污水的pH为7.5～10，若pH高于10.7，鸟粪石的产量会大大降低。
其原因可能为______________。
（Ⅱ）在一固定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2（g）+H2（g）
CO（g）+H2O（g）△H=QKJ/mol其化学平衡常数K和温度t的关系如下：
（1）上述反应中Q_________0（选填“>”或“<”）
（2）温度为850℃时，可逆反应CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）在固定容积的密闭容器中进行,容器内物质的浓度变化如下表：
850℃时物质的浓度（mol/L）的变化
①计算：
3min时（CO的浓度）C1=_______mol/L，H2O（g）的转化率=________．②反应在4min～5min之间，平衡向逆反应方向移动，可能的原因是_______，表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是____________。
a.增加水蒸气b.降低温度c.使用催化剂d.增加氢气浓度
8、实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物）为原料制备MgCO3·3H2O。
实验过程如下：
（1）酸溶过程中主要反应的热化学方程式为
MgCO3（s）+2H+（aq）===Mg2+（aq）+CO2（g）+H2O（l）ΔH=－50.4kJ·mol-1
Mg2SiO4（s）+4H+（aq）===2Mg2+（aq）+H2SiO3（s）+H2O（l）ΔH=－225.4kJ·mol-1
酸溶需加热的目的是______；所加H2SO4不宜过量太多的原因是_______。
（2）加入H2O2氧化时发生发应的离子方程式为___________。
（3）用右图所示的实验装置进行萃取分液，以除去溶液中的Fe3+。
①实验装置图中仪器A的名称为_______。
②为使Fe3+尽可能多地从水相转移至有机相，采取的操作：
向装有水溶液的仪器A中加入一定量的有机萃取剂，______、静置、分液，并重复多次。
（4）请补充完整由萃取后得到的水溶液制备MgCO3·3H2O的实验方案：
边搅拌边向溶液中滴加氨水，______，过滤、用水洗涤固体2～3次，在50℃下干燥，得到MgCO3·3H2O。
[已知该溶液中pH=8.5时Mg（OH）2开始沉淀；pH=5.0时Al（OH）3沉淀完全]。
9、黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿（含少量SiO2），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：
现称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的
置于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，消耗标准溶液20.00ml。
请回答下列问题：
（1）称量样品所用的仪器为_____（填“托盘天平”或“电子天平”），将样品研细后再反应，其目的是_______。
（2）装置a和c的作用分别是____和____（填标号）。
a．除去SO2气体b．除去空气中的水蒸气c．有利于气体混合d．有利于观察空气流速e.除去反应后多余的氧气（3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是___________。
（4）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为________。
（5）若用右图装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的的是____（填序号）。
（6）若将原装置d中的试液改为Ba（OH）2，测得的黄铜矿纯度误差为＋1%，假设实验操作均正确，可能的原因主要有________。
10、Ⅰ单质硅由于其成熟的生产工艺,丰富的生产原料及优异的性能被广泛用于电子行业及太阳能电池的生产等,在二氧化碳氛围中通过利用金属钠来还原二氧化硅可在较低的温度条件下得到硅，同时生成一种盐X，这相比起现有的生产工艺具有节约能耗的优势。
Ⅱ某盐A有3种元素组成，易溶于水。
将A加热，生成既不助燃，也不使湿润的红色或蓝色石蕊试纸变色的气体B和H2O。
将A溶于水，进行下列实验：
①酸性条件下与H2S作用生成淡黄色沉淀C，同时放出无色气体D，D在空气中转变为红棕色气体E；②当通入足量Cl2时，无明显现象，但将所得溶液浓缩后即可得到无色晶体盐F。
请回答下列问题：
填空题（共5道）
11、
有关物质在水中溶解度分别为：
氯化铵：
10℃时33.3g、20℃时37.2g、30℃时41.4g；氟化钠：
20℃时4g；氟硅酸钠微溶于水。
请回答下列问题：
（1）上述流程中发生两步化学反应，第一步反应的化学方程式为：
，第二步反应能进行是因为。
（2）操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器除玻璃棒外，还有。
（3）操作II的作用是。
（4）操作Ⅲ的具体过程是。
（5）流程中NH4HCO3必须过量，其原因是。
Ⅱ．硅实际上不易溶于单独的硝酸及氢氟酸。
为了溶解硅制备H2SiF6，可使用浓硝酸和氢氟酸的混合物。
此时，二氧化硅能很好地溶于氢氟酸。
（6）解释在硅的溶解过程中，硝酸和氢氟酸各起的作用分别是、。
写出反应方程式。
12、NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如下图所示。
（1）I中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是________________________。
（2）II中，2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）。
在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（p1.p2）下温度变化的曲线（如右图）。
①比较p1.p2的大小关系_____________。
②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是_______________。
（3）III中，将NO2（g）转化成N2O4（l），再制备浓硝酸。
①已知：
2NO2（g）
N2O4（g）ΔH1
2NO2（g）
N2O4（l）ΔH2
②N2O4与O2.H2O化合的化学方程式_________________________________________。
（4）IV中，电解NO制备NH4NO3，其工作原理如右图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是________，说明理由：
_____________________________________________________________。
13、【化学－—选修2:
化学与技术】
甲酸钠广泛用作催化剂和稳定合成剂，印染行业的还原剂，还可用于生产保险粉、草酸和甲酸。
用电石炉废气（CO75～90%，以及少量CO2、H2S、N2、CH4等）其合成部分工艺流程如下：
（1）上述工艺用碱液洗涤的目的是，可能发生的反应有（列举两例）。
（2）上述合成工艺中采用循环喷射吸收合成，其目的是；最后排空的尾气主要成分是。
（3）合成时，得到的HCOONa溶液溶质质量分数约为5%，合成塔反应液中分离出HCOONa·2H2O的主要步骤有、、，再经先涤干燥得到。
（4）甲酸钠高温时分解制取草酸钠（Na2C2O4）的化学方程式为。
（5）在甲酸钠、氢氧化钠混合溶液中通入二氧化硫气体，可得到重要工业产品保险粉（Na2S2O4）同时产生二氧化碳，该反应的离子方程式为。
14、钼（Mo）是一种过渡金属元素，通常用作合金及不镑钢的添加剂，这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性，还可增强其耐高温及耐腐蚀性能。
如图是化工生产中制备金属钼的主要流程图，已知钼酸难溶于水。
（1）写出反应①的化学方程式：
。
（2）写出反应②的化学方程式：
。
（3）反应①的尾气可以用碳酸钠溶液吸收。
已知:
根据表中提供的数据可知，在溶液中不能大量共存的微粒是A.HCO
、HSO
B.HCO
、SO
C.HCO
、H2S03D.HSO
CO
向过量碳酸钠溶液中通人少量二氧化硫，写出反应的离子方程式：
。
（4）如果在实验室模拟操作1和操作2,则需要使用的主要玻璃仪器有。
（5）工业上制备还原性气体CO和H2的反应原理为C02+CH4高温2CO+2H2，CH4+H2O高温CO+3H2含甲烷体积分数为80%的10L（标准状况）天然气与足量二氧化碳和水蒸气的混合物在高温下反应，甲烷转化率为90%，用产生的还原性气体（CO和H2）还原Mo03制钼，理论上能生产钼的质量为g（小数点后保留1位，钼的相对原子质量为96）。
15、铜与硝酸反应的实验设计铜与稀硝酸反应产生NO，NO又被氧化成NO2，对实验观察无色NO有干扰，过多的NO、NO2又会污染环境。
改进实验的设计符合绿色化学的思想。
某兴趣小组设计出右图所示装置来改进教材中“铜与硝酸的反应”实验，以探究化学实验的绿色化。
（1）实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，其目的是
（2）在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是。
再由a向c中加2mL蒸馏水，c中的实验现象是。
（3）下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是，理由是。
（4）该小组还用上述装置进行实验，
证明氧化性KMnO4＞Cl2＞Br2。
①操作步骤为；②实验现象为；③此实验的不足之处是。
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1-答案：
C
解析已在路上飞奔，马上就到！
2-答案：
C
解析已在路上飞奔，马上就到！
3-答案：
C
解析已在路上飞奔，马上就到！
4-答案：
D
解析已在路上飞奔，马上就到！
5-答案：
D
A项，由溴丙烷水解制丙醇是取代反应；由丙烯与水反应制丙醇属加成反应，故A项错误；B项。
由甲苯硝化制对硝基甲苯是取代反应；由甲苯氧化制苯甲酸是氧化反应，B项错；C项，由氯代环己烷消去制环己烯属消去反应；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷属加成反应，故C项也是错误；D项的酯化反应和酯的水解反应均属于取代应，所以D项正确。
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1-答案：
（1）
（2）Fe
（3）离子键和共价键，
（4）
（5）①
；②65﹪
解析已在路上飞奔，马上就到！
2-答案：
（Ⅰ）
（1）Ksp[Ca3（PO4
）2]=
=2×10－33（2×10-7）3×c2（PO43-
）=2×10－33c（PO43-
）=5×10-7mol/L
（2）当pH高于10.7时，溶液中的Mg2+、NH4+会与OH-反应，平衡向逆反应方向移动（合理即给分）（Ⅱ）
（1）>
（2）①0.0840%②da
暂无
3-答案：
（1）加快酸溶速率；避免制备MgCO3时消耗更多的碱
（2）H2O2＋2Fe2＋＋2＋=2Fe3＋＋2H2O （3）①分液漏斗；②充分振荡
（4）至5.0＜pH＜8.5，过滤，边搅拌边向滤液中滴加Na2CO3溶液至有大量沉淀生成，静置，向上层清液中滴加Na2CO3溶液，若无沉淀生成，
4-答案：
（1）电子天平，使原料充分反应、加快反应速率。
（2）b、d和e（3）使反应生成的SO2全部进入d装置中，使结果精确。
（4）80%。
（5）②。
（6）空气中的CO2与Ba（OH）2反应生成BaCO3沉淀；BaSO3被氧化成BaSO4（合理答案均可）
暂无
5-答案：
未获取到答案
未获取到解析
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1-答案：
（1）H2SiF6＋6NH4HCO3＝6NH4F＋H2SiO3↓＋6CO2↑＋3H2ONaF比NaCl的溶解性小
（2）烧杯、漏斗
（3）除去NaF、NH4Cl表面的杂质（4）加热蒸发溶剂，析出多量固体后冷却
（5）必须保证H2SiF6能全部反应，防止在进行反应Ⅱ时H2SiF6将与NaCl反应，生成Na2SiF6沉淀，混入NaF中影响NaF质量（6）硝酸是氧化剂，氢氟酸是配合剂Si＋4HNO3＋6HF＝H2SiF6＋4NO2↑＋4H2O
略
2-答案：
答案：
（1）4NH3+5O2
4NO+6H2O
（2）①p2>p1②变小
（3）①A②2N2O4+O2+2H2O=4HNO3
（4）NH3根据电子守恒，阳极得到的NO3—的量大于阴极得到的NH4+的量，所以需充入NH3
（或从阴阳极电极反应式说明也可）
略
3-答案：
（1）除去其中的CO2、H2S等酸性气体CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，H2S+2NaOH=Na2S+H2O等
（2）使尾气中的CO被充分吸收；N2和CH4（3）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
（4）2HCOONa
+H2↑
（5）HCOO－+2SO2+OH－=S2O42－+CO2+H2O
电石炉废气（CO75～90%，以及少量CO2、H2S、N2、CH4等）先除尘，然后用碱液洗涤，溶液中CO2、H2S反应生成盐，然后将气体通入合成塔，并加入NaOH溶液、加热至160﹣200℃、加压，最终得到HCOONa.2H2O，最后剩余N2和CH4，将尾气排空。
（1）碱液具有碱性，能吸收酸性气体，CO2、H2S都是酸性气体，被碱液吸收，发生的反应为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、H2S+2NaOH=Na2S+2H2O，故答案为：
除去其中的CO2、H2S等酸性气体；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、H2S+2NaOH=Na2S+2H2O；
（2）反应物接触面积越大，反应越充分，合成工艺中采用循环喷射吸收合成目的是增大反应物接触面积，使尾气中的CO被充分吸收；反应过程中N2、CH4不参加反应，所以最后排空的尾气主要成分是N2和CH4，故答案为：
使尾气中的CO被充分吸收；N2、CH4；
（3）从溶液中获取溶质采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤再经洗涤干燥得到，故答案为：
蒸发浓缩；
冷却结晶；过滤；
（4）甲酸钠高温时分解生成草酸钠和氢气，反应方程式为2HCOONa
NaOOCCOONa+H2↑，故答案为：
2HCOONa
NaOOCCOONa+H2↑；
（5）反应物是甲酸钠、NaOH和二氧化硫，生成物是Na2S2O4和二氧化碳、水，离子反应方程式为HCOO﹣+2SO2+OH﹣=S2O42﹣+CO2+H2O，故答案为：
HCOO﹣+2SO2+OH﹣=S2O42﹣+CO2+H2O
4-答案：
（1）2MoS2＋7O2
（2）MoO3＋2NH3·H2O=（NH4
）2MoO4↓＋2H2O
（3）CD2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-
（4）烧杯、漏斗、玻璃棒
（5）41.1
（1）二硫化钼与氧气在高温下反应生成三氧化钼和二氧化硫，所以反应方程式为：
2MoS2＋7O2
2MoO3＋4SO2
（2）由流程中信息可知MoO3是酸性氧化物，与NH3·H2O反应生成难溶性盐和水，所以反应方程式为：
MoO3＋2NH3·H2O=（NH4
）2MoO4↓＋2H2O；
（3）由于酸性H2SO3大于H2CO３、所以H2SO3可以与HCO
反应生成H2CO3，所以不能共存，同理HSO
与CO
反应生成HCO
不能共存，所以选CD。
由于通人少量二氧化硫，所以只能完成亚硫酸的第一步电离过程，所以反应的离子方程式为：
2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-。
（4）操作1和操作2都是分离固体与液体混合物，都是过滤操作，所以需要的仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；
（5）根据反应方程式知，1mol甲烷完全反应生成4mol还原性气体，而：
3CO＋MoO3
Mo＋3CO2，3H2＋MoO3
Mo＋3H2O，3mol还原性气体理论上生成1mol钼。
n（CH4
）＝（10/22.4）×80%，n（H2＋CO）＝（10/22.4）×80%×90%×4mol＝（10×72%）/5.6，n（Mo）＝[（10×72%）/5.6]/3mol=7.2/16.8mol，m（Mo）＝7.2/16.8mol×96g·mol－1=41.1g。
5-答案：
（1）检查装置气密性（2分）
（2）Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3
）2+2NO2↑+2H2O（2分）反应变缓，气体颜色变淡（2分）（3）丙（2分）耗酸量最少，无污染（2分）
（4）①向d中加入KBr溶液，c中加入固体KMnO4，由a向c中加入浓盐酸（2分）②c中有黄绿色气体产生，d中溶液变为黄棕色（2分）③没有处理尾气（2分）
略
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