九年级化学练习题氧气的性质及制法.docx

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九年级化学练习题氧气的性质及制法

姓名：

_______________班级：

_____________考号：

_____________

1、氧气是与人类关系最密切的一种气体。

下列与氧气有关的说法正确的是（  ）

2、下列叙述正确的是（  ）

A.镁片放置在空气中，不需加热就能在表面生成MgO

B.红磷放置在空气中，不需加热就能燃烧产生P2O5C.硫粉加热后放入氧气中，燃烧产生SO3气体

D.铁丝加热后放入氧气中，燃烧产生Fe2O3固体

3、下列实验现象记录正确的是                （   ）

A.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁

B.打开盛有浓盐酸的试剂瓶看到有大量白烟

C.硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰D.紫色石蕊试液滴加到稀盐酸中，石蕊试液由紫色变为蓝色4、氧气是我们身边常见的物质，以下关于氧气的叙述错误的是

 A．物质与氧气发生的反应都是氧化反应

 B．氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性 C．氧气供给生物体呼吸，它和体内物质反应而释放能量，维持生命活动

 D．水中的生物能依靠微溶于水中的氧气而生存

5、氧气是我们身边常见的物质，以下关于氧气的叙述错误的是

 A．物质与氧气发生的反应都是氧化反应 B．氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性

 C．氧气供给生物体呼吸，它和体内物质反应而释放能量，维持生命活动

 D．水中的生物能依靠微溶于水中的氧气而生存

6、 下列关于氧气性质的叙述中，不正确的是

   A.通常情况下，氧气是无色无味的气体

   B.在相同条件下，氧气比同体积的空气稍重   C.氧气是可燃物燃烧的催化剂

   D.在通常情况下，氧气与氮气不能发生化学反应

7、氧气是人类生产活动的重要资源，下列关于氧气性质和用途的叙述中错误的是

A．

不易溶于水

B．

能用于动植物和人的呼吸

C．

具有可燃性

D．

具有氧化性，是一种常用的氧化剂

8、下列有关氧气性质的描述中，错误的是（   ）

 A．通常情况下，氧气难溶于水           B．氧气能支持燃烧

C．标准状况下，氧气的密度比空气大   D．氧气被压缩为液体时显淡蓝色

9、下列关于氧气的说法中正确的是（ ）

A．氧气在低温、高压的条件下可以转变为液体或固体

B．氧气是植物光合作用的重要原料

C．氧气的化学性质比较活泼，是可燃物

D．因为氧气与氮气的密度不同，所以工业上分离液态空气法制取氧气

10、下列关于产生氧气方法的叙述中，错误的是

A．空气中的氧气主要来自于植物的光合作用

B．用含有氧元素的物质反应才有可能产生氧气

C．工业上用分离液态空气的方法制取氧气是分解反应

D．实验室常用加热高锰酸钾的方法制取氧气

11、实验室制取氧气，既可采用分解过氧化氢的方法，也可采用分解氯酸钾的方法。

这两种方法的共同点是   （  ）

A.反应都不需要加热               B.所需仪器相同C.均可用二氧化锰作催化剂            D.都利用氧化物分解

12、 学习和运用化学实验技能和科学探究方法，离不开实验活

动。

某同学在进行“基础实验1——氧气的制取和性质”时，选择适当仪器组装成如右图所示的实验装置。

如果要

调整试管高度，下列操作正确的是

A．只调节旋钮A          B．只调节旋钮B C．只调节旋钮C          D．调节旋钮A、B、C

13、用氯酸钾和过氧化氢分别制取氧气的实验，共同点有

A．都必须加热   

B．都是分解反应

C．反应物都是氧化物    

D．发生装置相同

14、右图为实验室用等质量的高锰酸钾和氯酸钾（另加少量的二氧化锰），分别制取氧气的数据分析示意图。

下列依据图示信息所得出的分析正确的是

A．同时开始加热，先收集到氧气的是氯酸钾

B．加入少量的二氧化锰使氯酸钾产生的氧气质量增加

C．反应所需时间较长的是高锰酸钾

D．用相同容积的试管需要制取较多量的氧气时，宜选择氯酸钾为原料

15、实验室制取氧气的主要步骤有：

①固定装置②装入药品③加热④检查装置的气密性⑤用排水法收集．其操作顺序正确的是

A．①②③④⑤

B．②③①④⑤

C．④②①③⑤

D．④①②⑤③

16、下列加热高锰酸钾并用排水法收集氧气的操作中，不正确的是（ ）

A．先给试管均匀加热，再集中在药品处加热

B．当气泡连续均匀地放出时，再开始收集

C．在水下盖好玻璃片，再取出集气瓶正放在桌面上

D．实验完毕后，先熄灭酒精灯，再将导管移出水槽

评卷人

得分

二、多项选择

（每空？

分，共？

分）

17、物质在氧气中燃烧的实验现象描述正确的是（　　）

A．

硫：

产生淡蓝色火焰

B．

木炭：

火焰呈淡蓝色

C．

铁丝：

火星四射，放出大量热

D．

红磷：

产生浓烈的雾

3、C

4、B

5、B

6、C

7、C

8、A

9、试题分析：

二氧化碳是植物光合作用的重要源料，B错；氧气能支持燃烧但它本身不能燃烧，不具有可燃性，C错；工业上分离液态空气法制取氧气是根据氧气和氮气沸点的不同，D错。

10、C

11、C

12、A

13、B

14、D

15、【解析】

试题分析：

制取氧气的步骤是：

1、检查装置的气密性2、装入药品3、把装完药品的试管固定在铁架台上4、点燃酒精灯加热5、用排水法收集6、把导管从水槽中撤离7、熄灭酒精灯，所以答案为：

C。

16、【解析】

试题分析：

为了防止试管因局部受热而炸裂，在给试管加热时，需要先给试管均匀加热，再集中在药品处加热，A对；由于刚放出来的是装置内的空气，所以在收集氧气时应该当气泡连续均匀地放出时，再开始收集，B对；为防止气体在移出水面的过程逸散到空气中，在用排水法收集满气体后，应该在水下盖好玻璃片，再取出集气瓶正放在桌面上，C对；为防止水槽中的水沿导气管倒流于试管，使热的试管炸裂，实验完毕后，应先熄灭酒精灯，再将导管移出水槽，D错。

17、C

2020年中考化学模拟试卷

一、选择题

1．下列有关溶液的说法正确的是（）

A．配制溶液时，俯视读数量取水，会导致所配溶液的溶质质量分数偏小

B．将酒精加入水中，得到的是溶液

C．将10%的氯化钠溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20%

D．在硝酸钾饱和溶液中加入少量的高锰酸钾固体，高锰酸钾固体不能溶解

2．下列与化学有关的知识不正确的是

A．向热水中的白磷通入氧气，白磷在水中燃烧

B．“酒香不怕巷子深”，说明了分子在不断运动

C．金刚石与石墨物理性质有很大差异，因为构成它们的碳原子不同

D．沾满油污的餐具用洗涤剂清洗，是利用洗涤剂的乳化功能

3．某反应前后分子变化的微观示意图如下。

下列说法错误的是

A．该反应前后原子个数不变B．该反应前后分子个数不变

C．参加反应的“

”和“

”分子个数比为2：

3D．该反应属于置换反应

4．下列各选项与如图所示曲线不相符的是（）

选项

横坐标

纵坐标

A

向一定量稀硫酸中加入锌粉的质量

溶液中锌元素的质量 

B

向一定量硫酸和硫酸钠混合溶液中加入BaCl2溶液的质量 

产生沉淀的质量

C

在一定温度下，向一定量硝酸钾不饱和溶液中加入硝酸钾固体的质量

溶液中溶质的质量分数

D

向一定量的澄清石灰水中加入碳酸钠溶液的质量

生成沉淀的质量

A．AB．BC．CD．D

5．一定质量的甲烷在不充足的氧气中燃烧，甲烷完全反应，生成物只有CO、CO2和H2O，且总质量为20.8g，其中H2O的质量为10.8g，则CO2的质量为（）

A．5.6gB．8.8gC．4.4gD．4.8g

6．下列实验操作正确的是（）

A．

测定溶液酸碱度B．

排水法收集氧气

C．

铁丝在氧气中燃烧D．

稀释浓硫酸

7．下列实验过程中与图象描述不相符的是（）

A．

向一定质量FeCl2和CuC12的混和溶液中逐渐加入金属锌

B．

向等质量的镁、锌中分别加入稀硫酸

C．

镁条在氧气中燃烧

D．

向二氧化锰中加入过氧化氢溶液

8．探究小组利用如图装置进行四组实验，胶头滴管盛装的是液体，烧瓶中盛装的是气体、固体或液体，当胶头滴管滴几滴液体后，能观察到气球变大的实验组合是（）

组合

滴管中

烧瓶中

A

Ca（OH）2

O2

B

HCl

Zn（固）

C

NaOH

CO2（气）

D

H2SO4（浓）

H2O（液）

A．AB．BC．CD．D

9．下列说法正确的是（）

A．10g水结成冰仍然是10g，是因为其遵守了质量守恒定律

B．若气体参与了化学反应，则该反应可能不遵守质量守恒定律

C．根据质量守恒定律，10g的氢气与10g氧气反应一定生成20g水

D．一切化学反应都遵守质量守恒定律，绝无例外

10．取甲、乙、丙、丁四种金属粉末，分别投入相同浓度的稀盐酸中，只有甲、乙能产生气体，甲反应更剧烈；再取一小块丁投入丙的硝酸盐溶液中，丁的表面有丙析出。

则甲、乙、丙、丁四种金属的活动性顺序为（）

A．甲＞乙＞丁＞丙B．乙＞甲＞丙＞丁

C．丁＞丙＞乙＞甲D．乙＞甲＞丁＞丙

11．向下表的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系，能用下图曲线表示的是

序号

甲

乙

①

HNO3和Mg（NO3）2的混合溶液

KOH溶液

②

Ag-Zn合金

稀H2SO4

③

久置空气中的铝片

稀盐酸

④

含有Na2CO3的NaOH溶液

稀HNO3

⑤

HCl和H2SO4的混合酸

Ba（NO3）2溶液

A．②⑤

B．①③④

C．①②④

D．①③⑤

12．芯片是内含集成电路的硅片，下图是硅元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是

A．硅元素属于金属元素

B．硅元素的原子序数为14

C．硅元素的相对原子质量为28.09g

D．硅元素是地壳中含量最高的元素

13．下列有关实验现象的描述正确的是（）

A．氢氧化钠固体久置于表面皿上，无明显现象

B．生石灰溶于水后，溶液的温度几乎不变

C．小木棍蘸取浓硫酸一段时间后，小木棍变黑

D．浓硫酸有挥发性，在试剂瓶口有白雾现象

14．下列四组实验中，不能体现酸的通性的是（）

A．

B．

C．

D．

15．下列鉴别方法或现象、结论正确的是

选项

鉴别对象

方法、现象、结论

A

硬水和软水

分别加入明矾，泡沫少无垢状物的为硬水

B

一氧化碳和二氧化硫

分别闻气味，能中毒的是一氧化碳

C

淀粉和葡萄糖

分别滴加碘水，呈现蓝色的是淀粉

D

碳酸钠和碳酸氢钠

分别加入稀盐酸，产生气泡的是碳酸钠

A．AB．BC．CD．D

二、填空题

16．生活处处皆化学。

请回答下面的问题：

日常生活中合理膳食、均衡营养都需要了解一定的化学知识。

大米、番茄和牛奶是生活中常见的食品，每100g食品中营养成分的含量如表：

蛋白质/g

脂肪/g

糖类/g

矿物质/g

维生素C/mg

钙

磷

钾

大米

6.7

0.9

78

7

136

﹣﹣﹣

0.05

番茄

0.6

0.3

2

8

37

0.4

11

牛奶

3.1

3.5

6

120

90

0.1

1

（1）上表中的钙、磷、铁指的是_____（填字母）。

A原子B单质C元素

（2）人体若缺少元素_____（填元素符号），则可能易患佝偻病。

（3）大米中的主要成分淀粉属于_____（填字母）。

A糖类B油脂C蛋白质

（4）番茄中富含维生素C，其化学式为C6H8O6，C、H、O三种元素的质量比为_____，向维生素C溶液中滴入紫色石蕊试液，石蕊试液变红，说明维生素C溶液具有_____（填“酸性”或“碱性”）。

（5）新鲜牛奶的pH约为7，储存一段时间后味道变酸，pH_____（填“变大”或“变小”）

（6）端午节吃粽子是我们潍坊的传统民俗，制作原料主要有糯米、瘦肉、食盐等，其中含蛋白质最丰富的是_____。

17．用化学符号或化学方程式表示

（1）3个氨气分子_____。

（2）两个银离子_____。

（3）碳酸钙中钙元素为正二价_____。

（4）工业炼铁最主要的原理反应方程式_____。

（5）酒精燃烧的化学方程式：

_____。

18．在3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2X+4H2O，反应中，

（1）X的化学式_________

（2）Cu（NO3）2中铜元素、氮元素、氧元素的质量比为_________

（3）该反应中涉及的物质中，由原子直接构成的是_________，水是由_________直接构成

三、简答题

19．金属元素有广泛的应用

（1）不锈钢是生活中常用的合金，不锈钢的主要成分有铁、铬、镍。

其中，铬的金属活动性与铁相近，常见化合价为＋3、＋6和＋2，金属铬与硫酸反应生成呈蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液。

回答以下与金属铬（Cr）相关的问题。

①铬＋3价的氧化物化学式为____________。

②将铬片浸入稀硫酸中，充分反应，观察到的现象是____________；结合现象分析，反应前后溶液中减少的离子是____________（写离子符号）；

（2）如图是一款燃气灶的示意图：

①图示不锈钢面板属于______材料（填“金属”或“非金属”）。

②燃气灶所用燃气包括煤气、天然气、液化石油气等，天然气属于_______（填“可再生”或“不可再生”）能源，写出天然气的主要成分燃烧的化学方程式____________。

③熄灭燃气灶的方法是关闭阀门，其灭火的原理是____________。

（3）铝合金材料在航空、航天、汽车、机械制造、船舶及化学工业中已大量应用。

用铝土矿（含有Al2O3）与NaOH溶液反应可以得到NaAlO2，NaAlO2被CO2酸化生成Al（OH）3，Al（OH）3受热分解生成Al2O3和H2O。

①铝合金材料属于____________。

（填选项）

A．单质B．化合物C．纯净物D．混合物

②Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+____________。

③HAlO2读作偏铝酸，则NaAlO2读作____________。

④NaAlO2中铝元素的化合价为____________。

⑤Al（OH）3受热分解的化学方程式为____________。

⑥电解熔融的Al2O3可以制得Al和O2，其基本反应类型为____________。

20．化学与人们生活、工业生产、社会发展息息相关。

（1）蛋白质、油脂和葡萄糖中属于高分子化合物的是_______________；大豆磨制成豆浆后，加入盐卤或石膏可制豆腐，加盐卤或石膏的作用是_________。

（2）制造汽车使用了镁铝合金、玻璃钢、聚氯乙烯等材料，上述材料中属于合成材料的是__________________，属于复合材料的是__________________。

（3）苏州健身步道风景秀美，花香四溢，这是因为微粒具有_______________性质。

休息区还提供了“直饮水”机，这是采用“活性炭+超滤层+紫外线”的净水工艺，其中活性炭起____________作用。

四、实验题

21．根据下图装置，回答下列有关问题：

（1）写出仪器a的名称________________；

（2）若用G装置装满水收集氢气，氢气应从__________端口通入（选“b”或“c”）；

（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为_________________；

（4）实验室采用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，可选用的发生装置和收集装置为_________（从“A”至“F”中选择），反应的化学方程式为_________________。

五、流程题

22．热电厂燃烧煤会产生大量的SO2气体，为减少空气污染并利用SO2，热电厂用下面的方法使烟气脱硫从而生成石膏（CaSO4•2H2O），生产石膏板。

（1）通过操作1将烧碱溶液和CaSO3固体分离，操作I为_____。

（2）生产流程中，循环利用的物质是_____节约了成本。

（3）“制碱釜”中发生复分解反应，反应的化学方程式为_____。

（4）“氧化塔”中发生的反应为CaSO3+O2+2H2O＝CaSO4•2H2O，在该反应中，化合价发生改变的元素有_____。

六、计算题

23．将20g黄铜（铜和锌的合金）与93.7g稀硫酸放入烧杯中恰好完全反应，反应后烧杯中物质的质量为113.5g，求：

（1）产生氢气的质量___。

（2）反应后烧杯里溶液中溶质的质量分数___。

24．取氯酸钾和二氧化锰的混合物26g，加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质量为16.4g，将剩余固体加入一定量的水中，充分搅拌后过滤，滤液是10%的氯化钾溶液（假设溶液无损失）。

计算：

（1）生成氧气的质量为

。

（2）二氧化锰的质量。

（3）氯化钾溶液中水的质量。

（最后两个问请写出计算过程，计算结果保留一位小数）

七、探究题

25．馒头、面包等发面食品在制作时都需使用发酵粉，发酵粉的主要成分最常见的是碳酸钠、碳酸氢钠等。

某兴趣小组的同学对制作馒头用的发酵粉（白色粉末）进行探究。

（提出问题）白色粉末成分是什么？

（进行猜想）猜想Ⅰ：

碳酸钠；猜想Ⅱ：

碳酸氢钠；猜想Ⅲ：

_____。

（初步探究）取少量白色粉末于试管中，加适量水，测得溶液的pH＝10.5，说明溶液呈_____性。

（查阅资料）

（1）碳酸氢钠受热易分解，该反应可表示为

；而碳酸钠很稳定，受热不易分解。

（2）参照实验：

NaHCO3稀溶液

Na2CO3稀溶液

加入稀盐酸

产生气泡

产生气泡

加入CaCl2溶液

无明显变化

溶液变浑浊

（实验探究）甲、乙、丙三位同学分别设计三种不同实验方案进行探究。

甲同学方案：

如图，取适量发酵粉在铜片上加热，加热一段时间后，观察到烧杯内壁有液滴出现，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察到_____。

甲得出结论：

猜想Ⅱ正确。

乙同学方案：

实验步骤

实验现象

实验结论

①取少量发酵粉加足量水后形成的无色稀溶液，再加入过量CaCl2溶液，静置。

有白色沉淀产生

化学方程式_____。

②再取步骤①的上层清液，加入稀盐酸

有气泡冒出

该溶液中含_____。

乙得出结论：

猜想Ⅲ正确。

丙同学方案：

用如图所示，锥形瓶中分别盛有等质量的碳酸钠、碳酸氢钠和发酵粉，再注入等体积、等浓度的足量的稀硫酸，准确测量生成气体的体积。

记录如表：

实验

编号

锥形瓶内物质

最终得到CO2

体积/mL

名称

质量/g

①

碳酸钠

a

V1

②

碳酸氢钠

a

V2

③

发酵粉

a

V3

（实验结论）经同学们讨论，最终确认：

该发酵粉是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物。

（反思应用）

（1）同学们讨论时认为：

甲同学方案不严密的原因是_____。

（2）乙同学方案中，实验①中加入CaCl2溶液要过量的目的是_____。

（3）丙同学方案也能得到正确结论应满足的条件是_____。

（4）制作馒头、面包时，将面粉发酵（产生有机酸），再加入适量的碳酸氢钠，可以使馒头、面包松软。

原因是_____。

（5）将12.0g该白色粉末加热至完全反应，剩余固体的质量为8.9g，计算该白色粉末中Na2CO3的质量分数为_____。

【参考答案】***

一、选择题

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

答案

B

C

C

C

C

C

C

C

D

A

B

B

C

C

C

二、填空题

16．CCaA9：

1：

12酸性变小瘦肉

17．3NH32NH4+

Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2C2H5OH+3O2

2CO2+3H2O

18．NO16:

7:

24Cu（铜）水分子

三、简答题

19．Cr2O3金属铬表面有气泡产生，溶液逐渐由无色变为蓝色H+金属不可再生，CH4+2O2

CO2+2H2O撤离可燃物DH2O偏铝酸钠+32Al（OH）3

Al2O3+3H2O↑分解反应

20．蛋白质降低蛋白质的溶解度聚氯乙烯玻璃钢不断运动的吸附

四、实验题

21．长颈漏斗；c；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；A、D或A、F，2KClO3

2KCl+3O2↑。

五、流程题

22．过滤；氢氧化钠溶液；Ca（OH）2+Na2SO3═CaSO3↓+2NaOH；硫、氧

六、计算题

23．2g16.1%

24．

（1）9.6g

（2）1.5g（3）134.1g

七、探究题

25．碳酸钠和碳酸氢钠碱澄清石灰水变浑浊CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl；碳酸氢钠（NaHCO3）猜想Ⅲ也会产生相同的现象（其它表达合理时，也可）除净碳酸钠V1＜V3＜V2碳酸氢钠与有机酸（在水溶液中）反应生成二氧化碳气体，（气体在面团中形成许多小气室，使馒头、面包疏松多孔）30%

2020年中考化学模拟试卷

一、选择题

1．生活、生产中处处离不开化学知识，下列正确的是（）

A．在室内放一盆水，可防止煤气中毒

B．夜间发现家中天然气泄漏，立即开灯查明原因

C．可用烧碱来改良酸性土壤

D．炒菜时，油锅不慎着火迅速用锅盖盖灭

2．下列实验现象的描述中，不正确的是（）

A．木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出热量，倒入澄清石灰水后变浑浊

B．硫粉在氧气中燃烧更旺，火焰呈明亮的蓝紫色，生成有刺激性气味的气体，放出热量

C．红磷在氧气中燃烧更旺，发出白光，产生大量的白烟，放出热量

D．铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁，放出热量

3．下列图示与对应的叙述相符的是（）

A．

常温下向稀盐酸中不断加水

B．

用两份等质量、等溶质的质量分数的双氧水制取氧气

C．

向等质量、等溶质的质量分数的三份稀盐酸中分别加入不同的金属

D．

20℃时，向一定量的接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体

4．已知Fe+2FeCl3=3FeCl2，Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，现有若干克Fe、Fe2O3和CuO的混合物在73g10%的盐酸中恰好完全溶解，所得溶液中不含FeCl3，现将等质量的该混合物在高温下与CO完全反应，得固体质量可能为

A．5.6gB．6gC．6.4gD．7.2g

5．下列四种物质中，在一定情况下能与其他三种物质发生化学反应的是（）

A．二氧化碳B．氢氧化钠C．氯化铜D．硫酸

6．下列图象能正确反映对应变化关系的是

A．在一定质量的硝酸钾不饱和溶液中加入硝酸钾固体

B．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH=3的稀盐酸

C．常温下，相