学年四川省眉山市东坡中学高三化学下学期期末试题.docx

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学年四川省眉山市东坡中学高三化学下学期期末试题

2019-2020学年四川省眉山市东坡中学高三化学下学期期末试题

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）

1.能正确表示下列反应的离子方程式为

A.大理石溶于盐酸中：

CO32-＋2H＋=CO2↑+H2O

B.氯化铝加到过量氢氧化钠溶液中：

Al3＋＋4OH－=[Al（OH）4]－

C.（NH4）2CO3溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：

NH4＋＋OH－=NH3↑+H2O

D.氯化铁溶液中加入铜片：

Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋

参考答案：

B

略

2.实验桌上放有托盘天平、研钵、三脚架、泥三角、蒸发皿、坩埚、干燥器、酒精灯、火柴、烧杯、量筒100mL、容量瓶、药匙、玻璃棒、石棉网、胶头滴管、坩埚钳。

从缺乏仪器和用具的角度来看，不能进行的实验项目是（）

A.配制0.1mol/L100mL的CuSO4溶液         B.蒸发

C.测定硫酸铜晶体中结晶水的含量             D.萃取分液

参考答案：

答案：

D

3.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．工业电解饱和食盐水：

2Cl－+H2O=Cl2↑+H2↑+OH－

B．碳酸钠的水解：

CO32－+2H2O

H2CO3+2OH－

C．硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：

Al3＋＋4NH3·H2O===AlO2-＋4NH4＋＋2H2O

D．用过氧化氢从酸化海带灰浸出液中提取碘：

2I－+H2O2+2H+=I2+2H2O

参考答案：

D

4.对下列事实的解释正确的是（　　）

A．浓硝酸通常保存在棕色的试剂瓶中，说明浓硝酸不稳定

B．浓硫酸具有吸水性，说明可用浓硫酸干燥氨气

C．足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2+

D．常温下，可用铝制容器盛装浓硫酸，说明浓硫酸与铝不反应

参考答案：

A

【考点】硝酸的化学性质；浓硫酸的性质；铝的化学性质；铁的化学性质．

【分析】A．浓硝酸不稳定，光照易分解；

B．浓硫酸具有吸水性，但氨气能和浓硫酸反应生成硫酸铵；

B．硝酸具有强氧化性，能氧化亚铁离子生成铁离子；

D．常温下，浓硫酸和铝发生钝化现象．

【解答】解：

A．浓硝酸不稳定，光照易分解生成二氧化氮、氧气和水，所以浓硝酸要避光保存，保存在棕色试剂瓶中，故A正确；

B．浓硫酸具有吸水性，但氨气能和浓硫酸反应生成硫酸铵，所以不能用浓硫酸干燥氨气，应该用碱石灰干燥氨气，故B错误；

B．硝酸具有强氧化性，能氧化亚铁离子生成铁离子，如果向反应后的溶液中加入酸，硝酸根离子能氧化亚铁离子生成铁离子，故C错误；

D．常温下，浓硫酸和铝发生反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步氧化，该现象为钝化现象，故D错误；

故选A．

【点评】本题考查浓硫酸、浓硝酸的性质，为高频考点，二者都是酸、都有强氧化性，但浓硫酸还有吸水性和脱水性，浓硫酸不能干燥硫化氢能还原性气体、不能干燥氨气，题目难度不大．

5.将V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图K3－14－1所示（实验中始终保持V1＋V2＝50mL）。

下列叙述正确的是（　　）。

图K3－14－1

A．做该实验时环境温度为22℃

B．该实验表明化学能可能转化为热能

C．NaOH溶液的浓度约为1.0mol/L

D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

参考答案：

B

略

6.用下表提供的仪器和药品，能完成实验目的的是（   ）                         

仪器

药品

实验目的

A

烧杯、分液漏斗、

胶头滴管、铁架台

待提纯AlCl3溶液、NaOH溶液

除去AlCl3溶液中的

MgCl2杂质

B

分液漏斗、烧瓶、

锥形瓶、导管及橡皮塞

盐酸、大理石、

硅酸钠溶液

证明非金属性：

Cl＞C＞Si

C

酸式滴定管、锥形瓶、

铁架台（带铁夹）

已知浓度的盐酸、

待测NaOH溶液

测定NaOH溶液的浓度

D

胶头滴管、试管

Na2CO3溶液、稀盐酸

鉴别Na2CO3溶液、稀盐酸

参考答案：

D

试题分析：

A、加入NaOH溶液，Mg2＋转化成Mg（OH）2，Al3＋可能转化成Al（OH）3或AlO2－，故错误；B、非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，但HCl中Cl不是最高价，故错误；C、没有给出指示剂，故错误；D、碳酸钠加入到盐酸中，有气泡产生，把盐酸滴加碳酸钠中，开始没有气泡，一段时间后有气泡，故正确。

7.阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。

已知一种合成阿魏酸的反应可表示为：

对以上反应说法正确的是                 （    ）

A、可用酸性KMnO4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成

B、香兰素、阿魏酸均可与Na2CO3、NaOH溶液反应

C、通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应

D、与香兰素互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢，能消耗2molNaOH溶液且能发生银镜反应的酚类化合物共有2种

参考答案：

BD

略

8.右下图所示的甲、乙、丙三个绝热容器中分别发生的反应为：

甲：

乙：

丙：

则下列有关说法不正确的是

A.若甲的体积为2L，经过10秒后反应达到平衡状态，放出热量为55.44U，则H2的反应速率是0.09mol/（L?

s）

B.若甲、乙中反应达到平衡时的体积相同，则两容器中所含物质的量可能相同

C.若乙、丙中反应达到平衡时的体积、压强均相同，则乙中NO2的转化率为50%

D.若甲、乙、丙中反应均达到平衡状态时，则甲中物质的平均相对分子质量不变，乙中物质的颜色不变,丙中的温度不变

参考答案：

C

略

9.下列有关实验原理、方法和结论错误的是（   ）

A．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe（OH）3胶体

B．25℃时Ksp（AgCl）＝1.8×10－10，Ksp（AgI）＝1.0×10－16，因此AgCl可以转化为AgI

C．除去苯中少量苯酚，可向其混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液

D．除去CO2中的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶

参考答案：

A

略

10.某同学过滤一种浑浊溶液,发现滤出的液体仍浑浊.他检查实验装置发现漏斗外壁没有水,滤纸也未出现破损或小漏洞,则造成实验失败的原因可能是下列操作中的（   ）

A.滤纸高出漏斗边缘的部分未剪掉   B.滤纸与漏斗之间有气泡未被排掉

C.倾倒液体时液面高于滤纸边缘      D.过滤时玻璃棒靠在一层滤纸一边

参考答案：

C

11.下表各选项中，是通过X和Y发生置换反应得到W的一组是（   ）

A

B

C

D

X

CO

Fe2O3

Na2O2

FeCl3

Y

Fe2O3

Al

H2O

Cu

W

Fe

Al2O3

O2

CuCl2

参考答案：

B

略

12.在pH为４～５的环境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+几乎完全沉淀。

工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含杂质FeO），充分搅拌使之溶解。

欲除去溶液中的杂质离子，下述方法正确的是（）       

A.加入纯Cu将Fe2+还原           

B.向溶液中加入（NH4）2S使Fe2+沉淀

C．直接加水加热使杂质离子水解除去

D．在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末调节pH为４～５

参考答案：

答案：

D

13.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A.

的氨水中

和

的总数为

B.1molNa2O2与足量H2O充分反应，转移的电子数为2NA

C.0.1molCu与足量浓硫酸反应生成SO2的体积约为4.48L

D.常温常压下，21g氧气和27g臭氧所含的氧原子总数为3NA

参考答案：

D

略

14.（08福建省质检）下列溶液一定呈中性的是（  ）

A．将pH=5的盐酸稀释100倍所得到的溶液

B．等物质的量的强酸和强碱反应后所得到的混合溶液

C．c（H+） = c（OH-） = 1×10-6mol·L-1的溶液

D．非电解质溶于水得到的溶液   

参考答案：

答案：

C

15.100mLKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3—）＝6.0mol/L，用石墨作电极电解此溶液，通电一段时间后，两极均收集到4.48L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为100mL，下列说法不正确的是（）

A．原混合溶液中c（K＋）＝2mol/L

B．上述电解过程中一共转移电子0.8mol

C．电解得到的铜的物质的量为0.2mol

D．电解后溶液中c（H＋）＝2mol/L

参考答案：

D

略

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.（16分）烧碱在保存过程会部分变质（杂质主要为Na2C03）。

Ⅰ．定性检验：

取少量烧碱样品于试管，加蒸馏水使其完全溶解。

向所得溶液滴加几滴试剂__________，预期现象与结论是_____________________________________________________________________。

Ⅱ．定量测定：

准确称取5.Og样品配制成250mL溶液，各取配制好的烧碱溶液20.00mL于三个锥形瓶中，分别加入过量的BaCl2溶液（使Na2CO3完全转变成BaCO3沉淀），并向锥形瓶中各加入1～2滴指示剂（已知几种酸碱指示剂变色的pH范围：

①甲基橙3.1～4.4；②甲基红4.4～6.2；③酚酞8.2～10），用浓度为0.2000mol·L-1的盐酸标准液进行滴定。

相关数

据记录如下：

试回答：

（1）如何确定BaCl2溶液是否滴加过量?

_______________________________________________________。

（2）向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，应选用__________做指示剂，理由是________________________________________________________________________________________。

判断到达滴定终点的实验现象是____________________________________________________________。

（3）滴定时的正确操作是___________________________________________________________________。

依据表中数据，计算出烧碱样品中含NaOH的质量分数为_______％。

（小数点后保留两位数字）

（4）下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值偏高的是__________

A．锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗     B．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗

C．在滴定前有气泡，滴定后气泡消失        D．滴定前平视读数，滴定结束俯视读数

参考答案：

（16分）  

Ⅰ．BaCl2溶液【CaCl2、Ba（OH）2等合理答案均可】（1分）；若出现白色沉淀，则说明已变质，若没有白色沉淀，则未变质。

（1分）   

Ⅱ．

（1）静置，向上层清液中继续滴加几滴BaCl2溶液，若未产生白色沉淀，说明已滴加过量，反之则未过量。

 （2分）

（2）酚酞（1分）；酚酞的变色在碱性范围内，此时只有NaOH与HCl反应，BaCO3不与HCl反应（或若用甲基橙等酸性范围内变色的指示剂，则会有部分BaCO3跟盐酸反应，其所消耗的盐酸的量偏大，从而使测定结果偏高）（2分）溶液的颜色刚好由浅红变为无色且半分钟内颜色不变化即为滴定终点（2分）

   （3）左手控制活塞，右手不断摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化（2分）62．08（3分）

   （4）BC（2分）

略

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17.在某些酶的催化下，人体内葡萄糖的代谢有如下过程：

葡萄糖→…→

请填空：

（1）过程①是_____反应，过程②是_____反应，过程③是_____反应（填写反应类型的名称）。

（2）过程④的另一种生成物是__________（填写化学式）。

（3）上述物质中_____和_____互为同分异构体（填写字母代号）。

参考答案：

（1）消去 加成 氧化（或脱氢）

（2）CO2

（3）A；C

略

18.[物质结构与性质]（共1小题，满分0分）

现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们均位于元素周期表有前四周期，A与B位于不同周期且B元素的原子含有3个能级，B元素原子的每个能级所含的电子数相同；D的原子核外有8个运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子．请回答下列问题：

（1）B、C、D三种元素的第一电离能由低到高的顺序为　  　（用元素符号表示）．

（2）写出化合物BD的一种等电子体的化学式：

　 　．

（3）ED的熔点比E2D3的熔点　　（填“高”或“低”），原因是　         　．

（4）①F原子的外围电子排布式为　   　．向FSO4溶液中通入过量CA2，可生成[F（CA3）4]SO4，F配位数为　 　．

②某化合物与F（I）（I表示化合价为+1）结合形成图甲所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式有　   　．

（5）B单质的一种同素异形体的晶胞如图乙所示，若晶体的密度为ρg?

cm﹣3，阿伏加德罗常数为NA，则晶胞的边长为　　cm．

参考答案：

（1）C＜O＜N；

（2）N2；

（3）低；Fe2+离子半径比Fe3+离子半径大，所带电荷少，FeO晶格能比Fe2O3小；

（4）①3d104s1；4；

②sp2、sp3；

（5）

．

【考点】原子结构与元素周期律的关系．

【分析】A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期．B元素含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同，原子核外电子排布为1s22s22p2，则B为C元素；A与B位于不同周期，则A为H元素；D的原子核外有8个运动状态不同的电子，则D为O元素；C原子序数介于碳、氧之间，则C为N元素；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，应处于Ⅷ族及相邻的族，E元素的基态原子有4个未成对电子，外围电子排布为3d64s2，则E为Fe，故F为Cu，据此解答．

【解答】解：

A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期．B元素含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同，原子核外电子排布为1s22s22p2，则B为C元素；A与B位于不同周期，则A为H元素；D的原子核外有8个运动状态不同的电子，则D为O元素；C原子序数介于碳、氧之间，则C为N元素；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，应处于Ⅷ族及相邻的族，E元素的基态原子有4个未成对电子，外围电子排布为3d64s2，则E为Fe，故F为Cu．

（1）C、N、O同周期，随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，但N元素原子2p能级容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能：

C＜O＜N，

故答案为：

C＜O＜N；

（2）原子数目相等、价电子总数也相等的微粒核外等电子体，BD为CO，与其互为等电子体的物质为N2等，

故答案为：

N2；

（3）Fe2+离子半径比Fe3+离子半径大，所带电荷少，故FeO晶格能比Fe2O3小，FeO的熔点比Fe2O3低，

故答案为：

低；Fe2+离子半径比Fe3+离子半径大，所带电荷少，FeO晶格能比Fe2O3小；

（4）①F为Cu，原子的外围电子排布式为3d104s1，向CuSO4溶液中通入过量的NH3可生成[Cu（NH3）4]2+，再加入乙醇，会析出深蓝色晶体，其化学式为[Cu（NH3）4]SO4?

H2O，其配位数为4，

故答案为：

3d104s1；4；

②杂环上的碳原子含有3个σ键，没有孤对电子，采用sp2杂化，亚甲基上碳原子含有4个共价单键，采用sp3杂化，

故答案为：

sp2、sp3；

（5）晶胞中C原子数目=4+6×

+8×

=8，晶胞质量=8×

g，若晶体的密度为ρg/cm3，则

晶胞体积=8×

g÷ρg/cm3=

cm3，则晶胞棱长=

cm，

故答案为：

．

19.多硫化钠Na2Sx（

）在结构上与Na2O2有相似之处，是具有广泛用途的化学试剂。

（1）在碱性溶液中，将NaClO与Na2Sx混合，两者分别发生下列变化：

NaClO→NaCl，     Na2Sx→Na2SO4

 其中发生氧化反应的是_____________，氧化剂是______________；

 若x=2，则NaClO与Na2Sx的物质的量之比为_________________；

（2）以硫粉（S）为原料制备Na2Sx，反应体系中除了Na2Sx、S外，还有NaOH、Na2SO3、H2O三种物质。

若x=5，完成下列化学方程式并配平

 S+

__________ → 

Na2S5+

____________+

____________

参考答案：

（共8分）

（1）Na2Sx（1分）、NaClO（1分）、7:

1（2分）

（2）11S+6NaOH→2Na2S5+Na2SO3+3H2O（完成方程式2分，配平2分，共4分）

略