江苏高考化学试题及答案.docx
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江苏高考化学试题及答案
2011江苏化学试题
可能用到的相对的原子质量：
H\C12h14O16So23Mr34Al27咅竝fl35.5
Qi40Mil55Yr56Cu64滋鈕*IU8
选择题
单项选择题：
本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意
1.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。
A.①③⑤B.②③⑤C.①②④D.②④⑤
2•下列有关化学用语表示正确的是
1.11
C.质子数为53,中子数为78的碘原子:
3.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是
A.常温下浓硫酸能是铝发生钝化，可在常温下作用铝制贮藏贮运浓硫酸
B.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器
C.二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
D.铜的金属活泼性比铁的若，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀
4.常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是
A.1.0mol?
L-1的KNO3§液：
H+>Fe2+、Cl-、S04-
B.甲基橙呈红色的溶液：
NH4、Ba2+、AlO2-、Cl-
C.
pH=12的溶液：
K\N6、CHCOOBr-
D.与铝反应产生大量氢气的溶液：
N6、K、CO2-、NO
5.短周期元素X、丫、Z、WQ在元素周期表中的相对位置如图示。
下列说法正确的是
A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
B.原子半径的大小顺序为：
rx>2：
rz>rw>rQ
C.离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同
D.元素W勺最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强
6.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.FeCL溶液与Cu的反应：
Cu+Fe+==CU++F『
B.NQ与水的反应：
3NO+H2O==NONO+2H
C.醋酸溶液水垢中的CaCO反应：
CaCO+2H==ca++HO+CO
D.向NaAIQ溶液中通入过量CO:
2AIO2-+CO+3HO==2A（OH）+CO-
7.下列有关实验原理或实验操作正确的是
A.用水湿润pH试纸测量某溶液的pH
B.用量筒量取20molHfSQ溶液于烧杯中，加水80mL,配制成
1
0.1000mol?
L-"SO溶液
C.实验室用图2所示装置制取少量氨气
D.实验室用图3所示装置出去CI2中的少量HCI
8.设NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A.1mol甲醇中含有C-H键的数目为42
B.
25C,PH=13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1Na
C.标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1Na
D.常温常压下，NaO2与足量HO反应,共生成0.2moIO2,转移电子的数目为0.4Na
9.NaCI是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图4）。
下列说法正确的是
A.25C,NaHCO在水中的溶解度比NaCO的大
B.石灰乳与CI2的反应中，CI2既是氧化剂，又是还原剂
C.常温下干燥的CI2能用钢瓶贮存，所以CI2不与铁反应
D.图4所示转化反应都是氧化还原反应
A.
10.下列图示与对应的叙述相符的是
图5表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B.图6表示O.IOOOmol?
L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?
L-1CHCOO溶液所得到
的滴定曲线
C.图7表示KNO的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80C时KNO的不饱和溶液
D.图8表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大不定项选择题：
本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
拓正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个
A。
且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分
11.
屮间体x
维生索A|
B--紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素
F列说法正确的是
A.B--紫罗兰酮可使酸性KMnC溶液褪色
B.1mol中间体X最多能与2molH2发生加成反应
C.维生素A1易溶于NaOH§液
D.B--紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体
12.下列说法正确的是
A.一定温度下，反应MgC2
（1）==Mg
（1）+Cl2（g）的H0,S0
B.水解反应NP4+HO.—-:
-NH・HO+H达到平衡后，升高温度平衡逆向移动
C.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应
D.对于反应2HQ==2HO+OT,加入MnO或升高温度都能加快Q的生成速率
13.下列有关实验原理、方法和结论都正确的是
A.向饱和FeCb溶液中滴加过量氨水，可制取Fe（OH）3胶体
B.取少量溶液X,向其中加入适量新制氨水，再加几滴KSCN§液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+
C.室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOHS液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚
D.已知丨叮一"I2+I-，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大
14.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.在O.lmol•L-1NaHCO溶液中：
c（Na+）c（HCQ+）c（COa2-）c（H2C®
B.在O.lmol•L-1NaCO溶液中：
c（OH）-c（H+）=c（HCO「）+2c（H2CO）
C.向0.2mol•L-1NaHCO溶液中加入等体积0.1mol•L-1NaOH§液：
c（Na+）=c（CH3COO>c（CHaCOOH）>c（H）=c（OH）
D.常温下，CHCOON和CHCOO混合溶液[pH=7,c（Na）=0.1mol•L-]:
c（CQ2-）>c（HCOa-）>c（OH-）>c（H+）
15.700C时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和HO,发生反应:
CO（g）+HO（g）|_CO+H（g）
反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1>t2）:
反应时间/min
n（CO）/mol
H2O/mol
0
1.20
0.60
11
0.80
t2
0.20
F列说法正确的是
A.反应在11min内的平均速率为v（H2）mol?
L1?
min1
t1
B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O,到达平衡时
C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O,与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，HO的体积分数增大
D.温度升至800C，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应
非选择题
16.（12分）以硫铁矿（主要成分为FeS）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3・6HO）的工艺流程如
FeCb妣0（晶体fel晶》
>44*V»
下:
回答下列问题:
（1）在一定条件下，SO2转化为SQ的反应为2SQ（g）O2（g）=2SQ（g），该反应的平衡常数表
达式为K=;过量的SQ与NaOH溶液反应的化学方程式为
（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是、。
（3）通氯气氧化后时，发生的主要反应的离子方程式为;该过程产生的为其可用碱溶液
吸收，为其中污染空气的气体为（写化学）。
17.
（15分）敌草胺是一种除草剂。
它的合成路线如下:
回答下列问题:
（1）在空气中久置，A由无色转变为棕色，其原因是o
（2）C分子中有2个含氧官能团，分别为和填官能团名称）。
（3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：
_o
1能与金属钠反应放出H2;②是萘（00）的衍生物，且取代基都在同一个苯环上；③可
发生水解反应，其中一种水解产物能发生银镜反应，另一种水解产物分子中有5种不同化学环境
的氧。
（4）若C不经提纯，产物敌草胺中将混有少量副产物E（分子式为G3H8Q）,E是一种酯。
E的结
OCH,COOCHX1h
a
pn*1
RCH/XXIH―亠亠RCHCW11
，写出以苯酚和乙醇为原料制备M
0
的合成路
构简式为
（5）已知：
线流程图（无机试剂任用）。
合成路线流程图例如下:
H2C—CH2CHjCHjBr
18.（12分）Ag2Q2是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：
在KQH加入适量
AgNQ3溶液，生成Ag2Q沉淀，保持反应温度为80,边搅拌边将一定量K2S2Q8溶液缓慢加到上述
混合物中，反应完全后，过滤、洗剂、真空干燥得到固体样品。
反应方程式为
△
2AgM）5+4K0H+Ag>03I+2KN°+2K2SO4+2H,〉
回答下列问题：
（1）上述制备过程中，检验洗剂是否完全的方法是—一
⑵银锌碱性电池的电解质溶液为KQH溶液，电池放电时正极的Ag2Q2转化为Ag，负极的Zn转
化为K2ZnOH4，写出该电池反应方程式：
.
⑶准确称取上述制备的样品（设Ag2O2仅含和Ag2O）2.558g,在一定的条件下完全分解为Ag
和O2，得到224.0mLO2（标准状况下）。
计算样品中Ag?
。
？
的质量分数（计算结果精确到小数点
后两位）。
19.（15分）高氯酸按（NH4CIO4）是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过下列反应制取
NaCI04（aq）+NH4CI（aq）90CNH4CIO4（aq）+NaCI（aq）
（1）若NH4CI用氨气和浓盐酸代替，上述反应不需要外界供
热就能进行，其原因是。
（2）反应得到的混合溶液中NH4CIO4和NaCI的质量分数
分别为0.30和0.I5（相关物质的溶解度曲线见图9）。
从混合溶液中获得较多NH4CIO4晶体的实验操作依次为（填操作名称）干燥。
NaClH涪液
H2SO4图W
（3）样品中NH4CIO4的含量可用蒸馏法进行测定，蒸馏装置如图10所示（加热和仪器固定装代已略去），实验步骤如下：
步骤1:
按图10所示组装仪器，检查装置气密性。
步骤2：
准确称取样品ag（约0.5g）于蒸馏烧瓶中，
加入约150mL水溶解。
步骤3:
准确量取40.00mL约0.1mol?
L-1H2SO4溶
解于锥形瓶中。
步骤4:
经滴液漏斗向蒸馏瓶中加入20mL
3moI?
L-1NaOH溶液。
步骤5:
加热蒸馏至蒸馏烧瓶中神域约100mL溶液
步骤6:
用新煮沸过的水冲洗冷凝装置2~3次，洗涤液并入锥形瓶中。
步骤7:
向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用cmoI?
_-1NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH
标准溶液
步骤8•将实验步骤1-7重复2次
1步骤3中，准确量取40.00mlH2SO4溶液的玻璃仪器是.
2步骤1-7中确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验是（填写步骤号）。
3为获得样品中NH4CIO4的含量，还需补充的实验是
20.（14分）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
已知：
CH4（g）+H2O（g）====CO（g）+3H2（g）H=206.2kJ.moI1
1
CH4（g）+CO2（g）====2CO（g）+2H2（g）H=247.4kJ.mol
1
2H2S（g）====2H2（g）+S2（g）H=169.8kJ.mol
（1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。
CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）
和H2（g）的热化学方程式为o
（2）H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H?
S燃烧，其目的是
燃烧生成的SQ与H?
S进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程
式：
o
（3）H2O的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图
11所示。
图中A、B表示的物质依次是o
（4）电解尿素［CO（NH2）2］的碱性溶液制氢的装置示意图见图12（电解池中隔膜仅阻止气体通过，
阴、阳极均为惰性电极）
电解时，阳极的电极反应式为
的氢化物（其中氢的质量分数为
0.077）。
Mg2Cu与H2反应的化学方程式为
（5）Mg2Cu是一种储氢合金
350C时，MgzCu与出反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素
21.（12分）本题包括AB两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。
请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。
若两题都做，则按A题评分。
A.原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种最多的元素，丫原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。
回答下列问题：
（1）
R|M
丫長2分子中丫原子轨道的杂化类型为，1molY>X2含有键的数目
（2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是
（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子
式是。
（4）元素W勺一种氯化物晶体的晶胞结构如图13所示，该氯化物的化学式
是，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWCl3，反应的化学方
程式为。
B.草酸是一种重要的化工产品。
实验室用硝酸氧化淀粉水解液制备草酸的装置如图14所示
（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）
实验过程如下：
1将一定量的淀粉水解液加入三颈瓶中
2控制反应液温度在55〜60C条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO与98%bSQ的质量比为2:
1.5）溶液
3反应3h左右，冷却，抽滤后再重结晶得草酸晶体。
硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：
C6H2Q+12HNO—3H2C2O+9NOT+3NO?
+9HO
C6H2Q+8HNO—6CO+8NOT+1OHO
3HGO4+2HNO—6CO+2NO?
+4HO
（1）检验淀粉是否水解完全所需用的试剂为
（2）实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产率下降，其原因是
（3）装置C用于尾气吸收，当尾气中n（NQ）:
n（NO）=1:
1时，过量的NaOH溶液能将NO全部吸收，原因是（用化学方程式表示）
（4）与用NaOH溶液吸收尾气相比较，若用淀粉水解液吸收尾气，其优、缺点是。
（5）草酸重结晶的减压过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还必须使用属于硅酸盐材料的仪器有。
2011化学试题参考答案
单项选择题：
本大题包括10小题，每小题2分，共计20分
I.B2.C3.A4.C5.A6.B7.D8.D9.B10.C
不定项选择题：
本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
II.A12.AD13.C14.BD15.BC
非选择题（共80分）
16.
（12分）
*-CHXOOfl0-*CICHjCOOH
（5>
Cul厶
tJCHjCOOH
1JA
17.（15分）
（1）A被空气中的Q氧化
（2）羟基醚键
18.（12分）
（1）取少许最后一次洗涤滤液，滴入1〜2滴Ba（NO）2溶液，若不出现白色浑浊，表示已洗
涤完全（取少许最后一次洗涤滤液，滴入1〜2滴酚酞溶液，若溶液不显红色，表示已洗涤
完全）
（2）Afi,0.+2Zn44KOH+2H：
02K.Zr（OHJ4+2Ap
mol
=1.000x10
224.0mL
22,4iymolxlOOOml/L
设样品中Ag2O2的物质的量为x，Ag2O的物质的量量为y
24^-1-232^znx）ixv=2.5JJSg
諾4■弓-j二L000x10^']tiol^=9.5OOxiOumnlr-L000xK）-5mn!
rn{X^O2）9.500x1（）-'millx248g/rn（il—
=2.388fiNW
19.（15分）
（1）氨气与浓盐酸反应放出热量
（2）蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，冰水洗涤
（3）①酸式滴定管
21,5,6
3用NaOH标准溶液标定HSQ溶液的浓度（或不加高氯酸铵样品，保持其他条件相同，进行蒸馏和滴定实验）
20.（14分）
（1）
H=165.0kJ•mol
CH（g）+2H2O（g）===CO2（g）+4H2（g）
（2）为H?
S热分解反应提供热量
2HS+SO===2H2O+3S（或4HS+2SO===4H2O+3S）
（3）H、O（或氢原子、氧原子）
（4）CO[NH2）2+8OH'-6r'^=CO^+I\2A46HJ）
（5）2Mg,Cu+3H1^MgCu.+3MgH2
选做题（二选一）
21.A.（12分）
（1）sp杂化
3mol或3X6.2x10个
（2）NH分子存在氢键
（3）N2O
（4）CuCl
CuCI+2HCI=====iCuCb（或CuCI+2HCI=====HCuCl3]
21.B.（12）
（1）碘水或KI-I2溶液
⑵由于温度过高、硝酸浓度过大，导致GH12Q和HCO进一步被氧化
（3）NO2+NO+2NaN+HO
⑷优点：
提高HNO利用率
缺点：
NO吸收不完全
（5）布氏漏斗、吸漏瓶
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