扬州中学学年高一月考化学.docx
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扬州中学学年高一月考化学
扬州中学高一下学期五月阶段性测试
化学
可能用到的相对原子质量：
H—1C—12O—16Br—80
第Ⅰ卷选择题
一、选择题（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意。
）
1、水的状态除了气、液、固外，还有玻璃态。
它是由液态水急剧冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状、不存在晶体结构，且密度与普通水相同，有关玻璃态水的叙述正确的是。
A．水由液态变为玻璃态时体积变小B．水由液态变玻璃态，体积膨胀
C．玻璃态是水的一种特殊状态D．玻璃态的水是一种新型化合物
2、下列化学用语书写正确的是
H－N－H
|
H
A．NH3分子的结构式：
B．聚丙烯的结构简式：
C．乙烯分子的结构简式：
CH2CH2D．Na2O的电子式：
3、已知下列反应的热化学方程式：
⑴C（s）＋O2（g）＝CO2（g）ΔH1＝－393.5kJ/mol
⑵CH3COOH（l）＋2O2（g）＝2CO2（g）＋2H2O（l）ΔH2＝－870.3kJ/mol
⑶H2（g）＋
O2（g）＝H2O（l）ΔH3＝－285.8kJ/mol
则反应2C（s）＋2H2（g）＋O2（g）＝CH3COOH（l）的ΔH为
A．488.3kJ/molB．－488.3kJ/molC．－244.15kJ/molD．244.15kJ/mol
4、最近科学家发现了氧元素的一种新的粒子O4。
对于这种新粒子，下列说法不正确的是
A．它与氧气互为同素异形体B．它是氧元素的一种同位素
C．它的摩尔质量是64g﹒mol-1D．它具有很强的氧化性
5、下列有机物发生的反应属于加成反应的是
A．乙烯使KMnO4溶液褪色B．乙烯水化制乙醇
C．甲烷和氯气混合光照D．苯的硝化反应
6、下列排列顺序不正确的是
A．热稳定性：
HF＞HCl＞HBrB．原子半径：
Na＞S＞O
C．离子半径：
Mg2+＞O2-＞F-D．酸性：
HClO4＞H2SO4＞H3PO4
7、硒是人体中14种必需的营养元素之一，被誉为“生命的奇效元素”，下列关于硒的叙述中错误的是
A．硒的原子半径比氧原子大B．H2Se沸点比H2O高
C．硒的非金属性比氧元素弱D．硒的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SeO4
8、下列物质中含有共价键的离子化合物是
A．CaC2B．MgCl2C．SiO2D．C2H4
9、下列有关能量转化的认识不正确的是
A．植物的光合作用使得太阳能转化为了化学能
B．人类使用照明设备是将电能转化为了光能
C．燃料燃烧时将化学能全部转化为了热能
D．生物体内的化学变化过程在能量转化上比体外发生的一些能量转化更为合理、有效
10、用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水（含Cl-、Br-、Na＋、Mg2＋）的装置如图所示（a、b为石墨电极）。
下列说法中，正确的是
A．电池工作时，正极反应式为：
O2+2H2O+4e-=4OH-
B．忽略能量损耗，当电池中消耗0.02gH2时，a极周围会产生0.02gH2
C．电解时，电子流动路径是：
负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极
D．电解时，a电极周围首先放电的是Br—而不是Cl—，说明当其它条件相同时Br—的还原性强于Cl—
二、选择题（本题包括5小题，每小题只有一个或两个选项符合题意。
）
11、用铁片与稀硫酸反应时，下列措施不能使反应速率加快的是
A．加热B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸
C．滴加少量的ZnSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉
12、右图是一种形状酷似罗马两面神Janus的有机物结构简式，化学家建议将该分子叫做“Janusene”，有关Janusene的说法正确的是
A．Janusene的分子式为C30H20
B．Janusene不属于苯的同系物
C．Janusene最多18个碳原子共面
D．Janusene苯环上的一氯代物有4种
13、实验是化学研究的基础。
对下列实验的描述正确的是
①
②
③
④
A．实验①溶液褪色B．实验②溶液褪色
C．实验③电流计发生偏转D．实验④氨气能被安全吸收
14、将1mol某烃在氧气中完全燃烧，需要消耗氧气179.2L（标准状况下）。
它在光照条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物。
该烃的结构简式是
15、煤的气化是煤高效、洁净利用的方向之一。
如图为加热某地煤样所得煤气组成及体积分数随温度变化的曲线图。
由图可知该煤气中
A．只含有碳、氢两种元素B．所含的有机物是CH4，CnHm，CO
C．CO体积分数小于CH4体积分数D．氢气体积分数最大
第II卷非选择题
16、Ⅰ：
实验室通过简单的“试管实验”，即可探究元素金属性、非金属性的递变规律。
（1）甲同学为证明Mg的金属性比Al强，进行简单“试管实验”时，需要实验室提供的化学试剂分别是；能够说明Mg的金属性比Al强的实验现象是。
（2）乙同学为探究Cl与Br的非金属性强弱，设计实验方案中依据的化学反应原理是
（用化学反应方程式表示）；要使可观察到的实验现象明显，需向反应后的试管中加入的一种试剂是。
Ⅱ：
有关资料表明：
①将氯化铝加热，在180℃时开始升华；②在2.02×105Pa条件下，氯化铝的熔点为190℃；
（3）根据资料信息推理，你认为氯化铝是离子化合物还是共价化合物？
；理由是。
（4）请你设计一实验方案，证明氯化铝是离子化合物还是共价化合物。
简要写出实验内容、现象和结论。
17、甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）十3O2（g）2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②H2O（l）＝H2O（g）△H=+44.0kJ/mol
写出表示甲醇燃烧生成液态水的热化学方程式
；
（2）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应A：
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）△H1
反应B：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）△H2
相对反应A，采用反应B制备甲醇的优点是；
（3）某种甲醇—空气燃料电池是采用铂作为电极，稀硫酸作电解质溶液。
其工作时负极的电极反应式可表示为；
（4）设燃煤烟气中的SO2、NO2物质的量之比为1∶1，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥，则该反应的化学方程式为。
18、乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。
完成下列各题：
（1）正四面体烷的分子式为，其二氯取代产物有种。
（2）关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是：
a．能使酸性KMnO4溶液褪色
b．1mol乙烯基乙炔能与3molBr2发生加成反应
c．乙烯基乙炔分子所有原子肯定共面
d．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量乙炔多
（3）写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃分子的结构简式：
。
（4）写出分子式为C8H10苯的同系物中一氯代物有三种的物质的结构简式：
。
19、2001年诺贝尔化学奖被美国的诺尔斯、夏普雷斯和日本的野依良治获得，他们发现了某些手性分子可用作某些化学反应的催化剂，为合成对人类有用的重要化学物开辟了一个全新的研究领域。
在有机物分子中，若某个碳原子连接4个不同的原子或基团，
则这种碳原子称为“手性碳原子”，如中带*的C原子。
若同
一个碳原子上连着2个碳碳双键（如C=C=C）时，分子极不稳定，不存在。
某链烃C7H10的众多同分异构体中：
（1）处于同一平面上的碳原子数最多有_____________。
A．6个B．5个C．7个D．4个
（2）含有“手性碳原子”，且与足量H2发生加成反应后仍具有“手性碳原子”的有5种。
它们的结构简式除
、
、
3种外，还有___________________________、__________________________。
（3）含有“手性碳原子”，但与足量H2发生加成反应后，不具有“手性碳原子”的结构简式是___________________。
20、已知1，2，3，4-四氢化萘的结构简式是
，分子式是C10H12，常温下为无色液体，有刺激性气味，沸点207℃，不溶于水，是一种优良的溶剂，它与液溴发生反应：
。
生成的四溴化萘常温下为固态，不溶于水。
有人用四氢化萘、液溴、蒸馏水和纯铁粉为原料，制备少量饱和氢溴酸溶液；实验步骤如下：
①按一定质量比把四氢化萘和水加入适当的容器中，加入少量纯铁粉。
②慢慢滴入液溴，不断搅拌，直到反应完全。
③取下反应容器，补充少量四氢化萘，直到溶液颜色消失。
过滤，将滤液倒入分液漏斗，静置。
④分液，得到的“水层”即氢溴酸溶液。
回答下面问题：
（1）下面示意图中的装置，适合步骤①和②操作的是。
（2）步骤②中如何判断“反应完全”。
（3）步骤③中补充少量四氢化萘的目的是。
（4）步骤③中过滤后得到的固体物质是。
（5）已知在实验条件下，所制得的氢溴酸水溶液中HBr的质量分数是66％，如果溴化反应进行完全，则步骤①中四氢化萘和水的质量比约是1∶。
（保留小数点后l位）。
21、在常温常压下，某气态烃与氧气的混和气体n升，完全燃烧后，通过浓H2SO4再恢复到原来的温度和压强时，气体体积变为原来的一半。
假设烃在燃烧后无剩余、无CO。
试通过计算确定该烃可能的分子式。
高一化学答题纸
高一（）班姓名_____________学号
………………密……………封……………线……………内……………不……………要……………答……………题………………
16、
（1）；
。
（2）；
。
（3）；
。
（4）。
17、
（1）
；
（2）；
（3）；
（4）。
18、
（1），；
（2）；
（3）；
（4）。
19、
（1）_____________。
（2）、。
（3）。
20、
（1）；
（2）；
（3）；
（4）；
（5）1∶。
21、
高一化学5月月考参考答案2013.5
选择题1-10每题3分，11-15每题4分。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
C
A
B
B
B
C
B
A
C
D
BC
BD
A
B
C
16．（每空2分）
（1）镁条、铝条和稀盐酸或AlCl3溶液、MgCl2溶液和NaOH溶液一支试管反应剧烈，有气体放出，另一试管反应比较缓和，放出气体或一支试管中有白色沉淀生成，另一支试管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失
（2）Cl2+2KBr=Br2+2KCl四氯化碳或苯等
（3）氯化铝是共价化合物氯化铝的熔点低且易升华将氯化铝加压加热到熔融态，进行导电性实验，如果不导电，说明是共价化合物
（本题其他合理解答也给分）
17.（每空2分）
（1）CH3OH（l）+3/2O2（g）==CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ/mol
（2）无副产物生成，原子利用率高
（3）CH3OH–6e-+H2O=6H++CO2
（4）12NH3+3O2+4SO2+4NO2+6H2O=4（NH4）2SO4+4NH4NO3
18.（每空2分）
（1）C4H4；1。
（2）d。
（3）
。
（4）
19．（每空1分）
（1）C
（2）
、
（3）
20.（每空2分）
（1）D
（2）加入的液溴颜色不再褪去（3）反应完过量的Br2
（4）四溴化萘，铁粉（5）1.3
21.（本题4分，每有一种正确得1分）
可能的分子式为CH4、C2H4、C2H6和C3H8。
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