高考全国2卷化学倒计时20天保温测试六word版包含答案Word格式文档下载.docx
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化合物XW3能作制冷剂且其浓溶液可检验Z单质是否泄漏,化合物YZ3能促进水的电离,则下列说法错误的是（ ）
A.简单离子半径:
r（Z）>
r（X）>
r（Y）
B.Y的最高价氧化物的对应水化物为强碱
C.X2W4分子中既含极性键,又含非极性键
D.化合物XW3的水溶液能抑制水的电离
11.用下列实验方案及所选玻璃容器（非玻璃容器任选）就能实现相应实验目的的是（ ）
选项
实验目的
实验方案
玻璃仪器
除去KNO3中的少量NaCl
将混合物制成热的浓溶液,冷却结晶,过滤
酒精灯、烧杯、玻璃棒
证明CH3COOH的酸性强弱
用pH试纸测定0.1mol·
L-1CH3COONa溶液的pH
玻璃棒、
玻璃片
证明AgBr的溶度积比AgCl小
向AgNO3溶液中先滴加NaCl溶液,出现白色沉淀后,再向其中滴加同浓度的NaBr溶液
试管、滴管
配制1L16%的CuSO4溶液（溶液密度≈1g·
mL-1）
将25gCuSO4·
5H2O溶解在975g水中
烧杯、量筒、玻璃棒
12.2018年,国家文物局对北洋海军军舰“经远舰”进行海上考古,考古队为舰体焊接锌块以实施保护。
下列判断不合理的是（ ）
A.焊接锌块后的负极反应:
Fe-2e-
Fe2+
B.上述保护方法中可用镁合金块代替锌块
C.腐蚀过程中的正极反应:
O2+2H2O+4e-
4OH-
D.考古队采用的是牺牲阳极的阴极保护法
13.草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸,在菠菜、苋菜、甜菜等植物中含量较高。
25℃时,向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液,混合溶液中lgX[X表示
]随pH的变化关系如图所示。
下列说法不正确的是（ ）
A.直线Ⅰ中X表示的是
B.直线Ⅰ、Ⅱ的斜率均为1
C.0.1mol·
L-1NaHC2O4溶液中:
c（Na+）>
c（HC2
）>
c（H2C2O4）>
c（C2
）
D.已知:
碳酸的Ka1=4.3×
10-7,Ka2=5.6×
10-11,则向Na2CO3溶液中加入等物质的量的草酸溶液的离子方程式为C
+H2C2O4
C2
+H2O+CO2↑
二、非选择题：
包括必考题和选考题两部分。
第26～28题为必考题，每道题考生都必须作答。
第35、36题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：
共43分。
26.钴酸锂（LiCoO2）是锂离子电池的一种重要正极材料。
可利用湿法冶金工艺处理精选后的锂离子电池正极材料（LiCoO2、乙炔黑）重新制备高纯度LiCoO2,其流程如下（已知:
LiCoO2难溶于水;
Li2CO3微溶于水、难溶于醇;
CoCO3难溶于水和醇）。
（l）H2O2的作用是 。
（2）“浸取”时若加入盐酸,Cl-被LiCoO2氧化产生Cl2。
该反应的离子方程式是 。
（3）向含Co2+、Li+的溶液中加入乙醇的作用是 ,滤渣b的主要成分是 （填化学式）。
（4）在空气中“煅烧”时,发生反应的总化学方程式为 。
（5）可用碘量法来测定产品中钴的含量。
取mg样品溶于稀硫酸,加入过量KI,以淀粉为指示剂,用cmol·
L-1Na2S2O3标准溶液进行滴定,达到滴定终点时,消耗Na2S2O3标准溶液VmL,则产品中钴的含量为 （以Co2O3计）。
有关反应:
LiCoO2+4H+
Li++Co3++2H2O,2Co3++2I-
2Co2++I2,I2+2S2
S4
+2I-。
27.FeCl2是一种常用的还原剂、媒染剂。
某化学实验小组在实验室里用如下两种方法制备无水FeCl2。
有关物质的性质如下:
C6H5Cl
（氯苯）
C6H4Cl2
（二氯苯）
FeCl3
FeCl2
溶解性
不溶于水,
易溶于苯、乙醇
不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、
苯,易溶于乙醇,易吸水
熔点/℃
-45
53
易升华
沸点/℃
132
173
（1）用H2还原无水FeCl3制取FeCl2。
有关装置如下:
①H2还原无水FeCl3制取FeCl2的化学方程式为 。
②按气流由左到右的方向,上述仪器的连接顺序为 （填字母,装置可多次使用）;
C中盛放的试剂是 。
③该制备装置的缺点为 。
（2）利用反应2FeCl3+C6H5Cl
2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑,制取无水FeCl2并测定FeCl3的转化率。
按下图装置,在三颈烧瓶中放入32.5g无水氯化铁和过量的氯苯,控制反应温度在一定范围加热3h,冷却、分离提纯得到粗产品。
①仪器a的名称是 。
②反应结束后,冷却实验装置A,将三颈烧瓶内物质倒出,经过滤、洗涤、干燥后,得到粗产品。
洗涤所用的试剂可以是 ,回收滤液中C6H5Cl的操作方法是 。
③反应后将锥形瓶中溶液配成250mL,量取25.00mL所配溶液,用0.40mol·
L-1NaOH溶液滴定,终点时消耗NaOH溶液为19.60mL,则氯化铁的转化率为 。
④为了减少实验误差,在制取无水FeCl2过程中应采取的措施有:
（写出一点即可）。
28.催化剂作用下甲醇直接脱氢可以得到无水甲醛,同时生成氢气。
（1）已知下列三个热化学方程式:
①CH3OH（g）+
O2（g）
CO2（g）+2H2O（g） ΔH=-725.80kJ·
mol-1
②HCHO（g）+O2（g）
CO2（g）+H2O（g） ΔH=-570.80kJ·
③H2（g）+
H2O（g） ΔH=-241.80kJ·
则可逆反应甲醇蒸气脱氢制取甲醛的热化学方程式为 。
（2）关于上述甲醇脱氢反应的下列说法正确的是 。
A.HCHO和H2的体积分数相等能说明该可逆反应已经达到化学平衡
B.增大甲醇浓度可提高活化分子百分数,增大反应速率
C.高温高压更有利于提高甲醛的产率
D.该反应在较高温度下更易自发进行
（3）在t℃时,向2L恒容密闭容器中充入3.0molCH3OH,平衡后H2的体积分数是25%,则此温度下的化学平衡常数是 ;
升温到t2℃,K是t1℃的8倍,平衡后HCHO的体积分数是 ;
若在此容器中,t2℃条件下加入三种气体,某时刻测得CH3OH、HCHO、H2的物质的量分别是1mol、1mol、2mol,此时是否处于平衡态 （填“是”或“否”）,正、逆反应速率的关系是 。
（4）由下面图示分析,温度高于550℃甲醛的产率反而下降的原因是 ,化学方程式为 。
反应温度与甲醇转化率和甲醛选择性的关系
反应温度与甲醇脱氢副产物的分布关系
（二）选考题：
共15分。
请考生从给出的2道化学题中任选一题作答。
如果多做，则按第一题计分。
35．[化学——选修3：
物质结构与性质]（15分）
非金属硼的合金及其化合物有着广泛的用途。
（1）硼钢合金的硬度是普通钢材的4倍,其主要成分是铁。
画出基态铁原子的价电子排布图 。
（2）氨硼烷（NH3BH3）是一种新型储氢材料,其分子中存在配位键,则氨硼烷分子结构式为 。
写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子 （填化学式）。
（3）常温常压下硼酸（H3BO3）晶体结构为层状,其二维平面结构如图所示。
①1molH3BO3晶体中含有 mol氢键。
②请从氢键的角度解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大的原因:
。
（4）硼氢化钠是一种常用的还原剂。
其晶胞结构如图所示:
①该晶体中Na+的配位数为 。
②H3BO3分子中的O—B—O的键角 （填“大于”“等于”或“小于”）B
中的H—B—H的键角,判断依据是
。
③已知硼氢化钠晶体的密度为ρg·
cm-3,NA代表阿伏加德罗常数的值,则a= （用含ρ、NA的代数式表示）。
④若硼氢化钠晶胞上下底心处的Na+被Li+取代,得到的晶体的化学式为 。
36．[化学——选修5：
有机化学基础]（15分）
由烃A制备抗结肠炎药物H的一种合成路线如图所示（部分反应略去试剂和条件）:
已知:
Ⅰ.
Ⅱ.
回答下列问题:
（1）H的分子式是 ,A的化学名称是 。
反应②的类型是 。
（2）D的结构简式是 。
F中所含官能团的名称是 。
（3）E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是 。
（4）设计C→D和E→F两步反应的共同目的是 。
（5）化合物X是H的同分异构体,X遇FeCl3溶液不发生显色反应,其核磁共振氢谱显示有3种不同化学环境的氢,峰面积之比为3∶2∶2,任写一种符合要求的X的结构简式:
（6）已知:
易被氧化,苯环上连有烷基时再引入一个取代基,常取代在烷基的邻、对位,而当苯环上连有羧基时则取代在间位。
写出以A为原料（其他试剂任选）制备化合物
的合成路线:
。
参考答案与提示
快速对答案
7
8
9
10
11
12
13
7 B
解析 刺绣并未生成新的化学物质,不属于化学变化;
击打熔化的铁水形成飞溅铁花的过程中,红热的铁花会和空气中氧气反应生成氧化物;
用剪刀或刻刀在纸上剪刻花纹,没有新的化学物质生成;
用提花机织出图案并未生成新的化学物质。
8B
解析 植物油属于油脂,是高级脂肪酸甘油酯,故A错误;
甲烷与氯气发生取代反应,乙烯与氯气发生加成反应,反应类型不同,故B正确;
蔗糖不能发生银镜反应,故C错误;
乙醇发生催化氧化生成乙醛,此反应属于氧化反应,故D错误。
9 A
解析 Na原子在反应中失去1个电子生成Na+,2.3gNa的物质的量为0.1mol,转移电子的物质的量也为0.1mol,转移电子数为0.1NA,A正确;
标准状况下,2.24LCl2的物质的量为0.1mol,Cl2与水的反应为可逆反应,Cl2+H2O
HCl+HClO,由于Cl2没有反应完全,故转移电子的物质的量小于0.1mol,转移电子数小于0.1NA,B错误;
金刚石没有固定的分子组成,1mol金刚石的说法是错误的,C错误;
CH3OH的结构式为
1mol甲醇中含有3molC—H键,所以0.1molCH3OH中含有C—H键的数目为0.3NA,D错误。
10 B
解析 W、X、Y、Z四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素,且原子序数依次增大,则W为H;
化合物XW3能作制冷剂且其浓溶液可检验Z单质是否泄漏,X为N,Z为Cl;
化合物YZ3能促进水的电离,即能发生水解,则Y为Al。
X（N）、Y（Al）、Z（Cl）简单离子半径大小关系:
r（Cl-）>
r（N3-）>
r（Al3+）,A项正确;
Y为Al,Y的最高价氧化物的对应水化物为Al（OH）3,属于两性氢氧化物,不是强碱,B项错误;
N2H4电子式为
H,分子中既含极性键,又含非极性键,C项正确;
NH3溶于水生成NH3·
H2O,NH3·
H2O电离出OH-,能够抑制水的电离,D项正确。
11 B
解析 过滤时还需要用漏斗,所给仪器中没有漏斗,A错误;
L-1CH3COONa溶液的pH,pH>
7,可证明CH3COOH为弱酸,所需玻璃仪器有玻璃棒、玻璃片,B正确;
加入氯化钠溶液需过量,然后滴加溴化钠溶液,如果出现淡黄色沉淀,说明溴化银的溶度积比氯化银的小,使用的玻璃仪器是试管和滴管,C错误;
1L16%的CuSO4溶液（溶液密度近似为1g·
mL-1）中溶质的物质的量是1mol,溶液的质量是1000g,25gCuSO4·
5H2O中硫酸铜的物质的量是0.1mol,将25gCuSO4·
5H2O溶解在975g水中,所得溶液中溶质质量分数小于16%,D错误。
12 A
解析 金属活动性Zn>
Fe,所以焊接锌块后Zn为负极,负极反应为Zn-2e-
Zn2+,A项符合题意;
若用镁合金块代替锌块,由于Mg的活动性比Fe强,也可以保护Fe不被腐蚀,B项正确;
海水为中性溶液,钢铁发生的是吸氧腐蚀,正极反应式是O2+2H2O+4e-
4OH-,C项正确;
采用在舰体上焊接活泼金属的方法就是牺牲阳极的阴极保护法,D项正确。
13 C
解析 二元弱酸的电离平衡常数Ka1>
Ka2,直线Ⅰ表示的X与c（H+）的乘积等于1×
10-1.22,则H2C2O4的Ka1=1×
10-1.22;
直线Ⅱ表示X与c（H+）的乘积等于1×
10-4.19,则H2C2O4的Ka2=1×
10-4.19。
直线Ⅰ表示的X与c（H+）的乘积等于1×
10-1.22,所以直线Ⅰ中X表示的是
A项正确;
10-1.22,lgX=pH-1.22;
10-4.19,lgX=pH-4.19,所以直线Ⅰ、Ⅱ的斜率均为1,B项正确;
HC2
的电离平衡常数=1×
10-4.19,HC2
的水解平衡常数=
=10-12.78,电离大于水解,溶液显酸性,所以0.1mol·
L-1NaHC2O4溶液中:
c（H2C2O4）,C项错误;
H2C2O4的Ka2大于碳酸的Ka1,所以向Na2CO3溶液中加入等物质的量的草酸溶液,生成草酸钠和二氧化碳,离子方程式为C
+H2O+CO2↑,D项正确。
非选题（必考部分）
26
（1）还原LiCoO2
（2）2Cl-+2LiCoO2+8H+
Cl2↑+2Co2++2Li++4H2O （3）降低Li2CO3的溶解度,使其尽可能析出Li2CO3和CoCO3 Li2CO3、CoCO3
（4）4CoCO3+2Li2CO3+O2
4LiCoO2+6CO2
（5）
%
27
（1）①H2+2FeCl3
2FeCl2+2HCl
②BACDCE（或BCDCE） 碱石灰 ③氯化铁升华后再凝华导致导管堵塞
（2）①球形冷凝管 ②苯 蒸馏滤液,并收集沸点132℃的馏分 ③78.4% ④反应开始前先通N2一段时间,反应完成后继续通N2一段时间;
在装置A和B之间连接一个装有无水氯化钙（或P2O5或硅胶）的球形干燥管
28
（1）CH3OH（g）
HCHO（g）+H2（g）
ΔH=+86.80kJ·
（2）D
（3）0.25 40% 否 v正>
v逆
（4）生成甲醛的反应为吸热反应,升高温度平衡正向移动,且甲醛的选择性变大,甲醛产率升高;
温度高于550℃,甲醛产率下降是因为分解生成CO的产率增大 HCHO
CO+H2
非选题（选考部分）
35
（1）
（2）
C2H6
（3）①3 ②硼酸分子间通过氢键结合,加热时氢键被破坏,有利于硼酸溶解
（4）①8 ②大于 H3BO3分子中的B采取sp2杂化,而B
中的B采取sp3杂化,sp2杂化形成的键角大于sp3杂化 ③
×
107cm
④Na3Li（BH4）4
36
（1）C7H7O3N 甲苯 取代反应
羧基、羟基
（3）
+3NaOH
+CH3COONa+2H2O
（4）保护酚羟基（防止酚羟基被氧化）
或
（6）
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