化学贵州省安顺市平坝第一高级中学学年高二下学期期末考试试题解析版Word文档格式.docx

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所有的原子不可能处于同一平面的是CH2=C（CH3）-CH=CH2，答案选C。

3.欲将碘水中的碘萃取出来，下列萃取剂不能选用的是（　　）

①乙醇②四氯化碳③苯④己烷⑤己烯

A.②③④B.①⑤C.①④D.①④⑤

【答案】B

【详解】①碘在乙醇中的溶解度大于在水中的溶解度，但乙醇与水互溶，不能作为萃取剂，故①正确；

②碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘与四氯化碳不反应，水与四氯化碳不互溶，能作为萃取剂，故②错误；

③碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘与苯不反应，水与苯不互溶，能作为萃取剂，故③错误；

④碘在己烷中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘与己烷不反应，水与己烷不互溶，能作为萃取剂，故③错误；

⑤己烯能与碘水发生加成反应，则不能用己烯作为碘水中提取碘的萃取剂，故⑤正确；

故答案为B。

4.实验室进行下列实验时，温度计水银球置于反应物液面以下的是（）

A.乙醇和浓硫酸混合加热，制乙烯B.从石油中提炼汽油

C.用蒸馏方法提纯水D.实验室制取硝基苯

【答案】A

【解析】试题分析：

A中测量的溶液的温度，温度计水银球置于反应物液面以下，A正确；

B和C是分馏和蒸馏，温度计的水银球置于蒸馏烧瓶的支管出口处；

D中是透过水浴加热的，温度计水银球置于热水中，答案选A。

5.下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是：

（）

A.2，2，3，3-四甲基丁烷B.2，3，4-三甲基戊烷

C.3，4-二甲基己烷D.2，5-二甲基己烷

【详解】A.该分子的结构简式为：

，只含一种H原子，其核磁共振氢谱中只显示一组峰，A错误；

B.该分子的结构简式为：

，含四种H原子，其核磁共振氢谱中只显示四组峰，B错误；

C.该分子的结构简式为：

，含四种H原子，其核磁共振氢谱中只显示四组峰，C错误；

D.该分子的结构简式为：

，含三种H原子，其核磁共振氢谱中只显示三组峰，D正确；

故合理选项为D。

6.某有机物分子式为C4H8，据此推测其结构和性质不可能的是（）

A.它与乙烯可能是同系物

B.一氯代物只有一种

C.等质量的CH4和C4H8，分别在氧气中完全燃烧，CH4的耗氧量小于C4H8

D.分子结构中甲基的数目可能是0、1、2

【详解】A．某有机物分子式为C4H8，H原子是C原子2倍，则该有机物可能是单烯烃或环丁烷，如果是烯烃，则与乙烯是同系物，故A正确；

B．如果是环丁烷，只有一种氢原子，氢原子种类决定其一氯代物种类，所以如果是环丁烷，其一氯代物只有一种，故B正确；

C．设烃的化学式为CxHy，等质量的烃耗氧量=

×

（x+

）=

（1−

），根据式子知，如果

越大相同质量时耗氧量就越多，所以等质量的CH4和C4H8，分别在氧气中完全燃烧，CH4的耗氧量大于C4H8，故C错误；

D．该物质可能是环丁烷（无甲基）、1-甲基环丙烷（一个甲基）、1-丁烯（一个甲基）或2-丁烯（2个甲基），所以分子结构中甲基的数目可能是0、1、2，故D正确；

故答案为C。

7.下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（　　）

选项

实验操作

实验目的或结论

A

将氯乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液

检验水解产物中的氯离子

B

乙醇与浓硫酸加热到170℃，将所得气体通入溴水中

确定是否有乙烯生成

C

向工业酒精中加入无水硫酸铜

确定工业酒精中是否含有水

D

电石与水反应，制得的气体直接通入酸性KMnO4溶液

检验制得的气体是否为乙炔

A、氢氧化钠溶液会与硝酸银反应，所以在加入硝酸银之前先向溶液中加入过量的硝酸中和氢氧化钠使溶液呈酸性，然后再加入硝酸银溶液，A错误；

B、C2H5OH与浓硫酸170℃共热，产生乙烯，可能会产生二氧化硫，二氧化硫也可以使溴水褪色，不能检验乙烯，B错误；

C、无水硫酸铜可以检验水的存在，C正确；

D、电石与水反应，生成乙炔，可能生成硫化氢，都能使酸性KMnO4溶液褪色，不能检验乙炔，D错误。

答案选C。

8.某有机物M

结构简式如图所示，若等物质的量的M在一定条件下分别与金属钠、氢氧化钠溶液、碳酸氢钠溶液反应，则消耗的钠、氢氧化钠、碳酸氢钠的物质的量之比为（）

A.1∶1∶1B.2∶4∶1

C.1∶2∶1D.1∶2∶2

【详解】能与Na反应的官能团有羟基、羧基，1mol有机物可消耗2molNa；

能与NaOH反应的官能团有酯基、酚羟基、溴原子和羧基，1mol有机物可消耗4molNaOH；

能与碳酸氢钠反应的官能团只有羧基，1mol有机物只能消耗1mol碳酸氢钠。

则等物质的量的该有机物消耗的金属钠、氢氧化钠、碳酸氢钠的物质的量之比为2：

4：

1，因此合理选项是B。

9.一种用于隐形眼镜材料的聚合物片段如下：

下列关于该高分子说法正确的是（）

A.结构简式为：

B.氢键对该高分子的性能没有影响

C.完全水解得到的高分子有机物，含有官能团羧基和碳碳双键

D.完全水解得到的小分子有机物，具有4种不同化学环境的氢原子

【详解】A.根据题中隐形眼镜材料

聚合物片段可知，该高分子的链节为

，则该高分子的结构简式为：

，故A正确；

B.氢键为一种特殊的分子间作用力，影响物质的物理性质，如：

熔沸点，故B错误；

C.该高分子完全水解的产物

和HOCH2CH2OH。

其中高分子有机物为

，含有的官能团为羧基，故C错误；

D.根据C选项的分析，水解得到的小分子有机物为HOCH2CH2OH，有2种不同化学环境的氢原子，故D错误。

答案选A。

10.下列有关化学用语表示正确的是（）

A.羟基的电子式：

B.CH2F2的电子式：

C.对硝基甲苯的结构简式：

D.乙烯的结构式：

CH2CH2

【详解】A．羟基是电中性基团，氧原子与氢原子以1对共用电子对连接，电子式为

B．CH2F2的电子式中，氟原子最外层达到8电子稳定结构，其正确的电子式为：

，故B错误；

C．对硝基甲苯的结构简式为：

，故C错误；

D．乙烯分子内含有碳碳双键，其结构式为

，故D错误；

故答案为A。

11.下列叙述正确的是（）

A.在氢氧化钠醇溶液作用下，醇脱水生成烯烃

B.煤的干馏、石油分馏和裂化都是物理变化

C.由葡萄糖为多羟基的醛，果糖为多羟基的酮，故可用与新制的氢氧化铜（碱性条件下）加热区分二者。

D.淀粉和纤维素属于多糖，在酸作用下水解，最终产物为葡萄糖

【详解】A．在氢氧化钠醇溶液作用下，卤代烃脱水生成烯烃，醇脱水生成烯烃的条件是浓硫酸加热，故A错误；

B．煤的干馏和石油裂化都是化学变化，而石油分馏是物理变化，故B错误；

C．由葡萄糖为多羟基的醛，果糖为多羟基的酮，但果糖在碱性条件下结构异构化后也能产生醛基，则不可用与新制的氢氧化铜（碱性条件下）加热区分二者，故C错误；

D．淀粉、纤维素的分子式都写成（C6H10O5）n，在酸作用下水解，最终产物为葡萄糖，故D正确；

故答案为D。

12.2-苯基丙烯酸是一种重要的医药中间体，其结构简式如图所示。

下列有关它的说法错误的是（）

A.分子式为C9H8O2

B.能发生酯化、加成、氧化反应

C.苯环上的二氯代物为4种

D.分子中所有碳原子可能共平面

【详解】A.根据结构简式可知，该有机物的分子式为C9H8O2，故A正确；

B.结构中含有羧基，能够发生酯化反应，含有苯环，能够发生加成反应、含有碳碳双键能够发生氧化反应和加成反应，故B正确；

C.苯环上的二氯代物为6种，分别为

（●表示氯原子）、

、

D.苯环和碳氧双键均为平面结构，分子中所有碳原子可能共平面，故D正确；

13.下列鉴别方法不可行的是（）

A.用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯

B.用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳

C.用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯

D.用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和环已烷

【详解】A．乙醇与水混溶，甲苯密度比水小，溴苯密度比水大，可加入水鉴别，故A可行；

B．乙醇燃烧，火焰明亮，无浓烟，苯燃烧有浓烟，四氯化碳不燃烧，现象各不相同，可鉴别，故B可行；

C．乙醇易溶于水，碳酸钠与乙酸反应生成二氧化碳气体，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，溶液分层，可鉴别，故C可行；

D．甲苯、环己烯都可被酸性高锰酸钾氧化，故D不可行；

故选D。

14.分枝酸可用于生化研究。

其结构简式如图。

下列关于分枝酸的叙述正确的是（）

A.分子中含有2种官能团

B.可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同

C.1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应

D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

【详解】A项，该化合物分子中含有羧基、醇羟基、醚键和碳碳双键4种官能团，故A项错误；

B项，该物质中含有羧基和羟基，既可以与乙醇发生酯化反应，也可以与乙酸发生酯化反应，反应类型相同，故B项正确；

C项，分枝酸中只有羧基能与NaOH溶液发生中和反应，一个分子中含两个羧基，故1mol分枝酸最多能与2molNaOH发生中和反应，故C项错误；

D项，该物质使溴的四氯化碳溶液褪色的原理是溴与碳碳双键发生加成反应，而是使酸性高锰酸钾溶液褪色是发生氧化反应，原理不同，故D项错误。

综上所述，本题正确答案为B。

15.已知卤代烃可以跟金属钠反应生成碳链较长的烃，如：

CH3Cl+2Na+CH3Cl→CH3CH3

+2NaCl，现有CH3CH2Br和CH3CHBrCH3的混合物与金属钠反应后，不可能得到的烃是（）

A.2﹣甲基丁烷B.2﹣甲基戊烷

C.2，3﹣二甲基丁烷D.丁烷

【分析】按照题设反应原理可知，两分子CH3CH2Br反应生成CH3CH2CH2CH3，该烃名称为正丁烷，两分子CH3—CHBr—CH3反应生成（CH3）2CHCH（CH3）2，该烃名称为2,3-二甲基丁烷，CH3CH2Br和CH3—CHBr—CH3反应生成（CH3）2CHCH2CH3，该烃名称为2﹣甲基丁烷。

【详解】据上分析可知B项不可能反应得到，故答案选B。

16.有机物甲的分子式为C9H18O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有（　　）

A.16种B.14种C.12种D.10种

【分析】有机物甲的分子式应为C9H18O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，则有机物甲为酯。

由于同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，说明乙和丙的相对分子质量相同，因此酸比醇少一个C原子，说明水解后得到的羧酸含有4个C原子，而得到的醇含有5个C原子，判断5碳醇属于戊醇的同分异构体，4碳羧酸属于丁酸的同分异构体，据此判断有机物甲的同分异构体数目。

【详解】有机物甲的分子式应为C9H18O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，则有机物甲为酯。

由于同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，说明乙和丙的相对分子质量相同，因此酸比醇少一个C原子，说明水解后得到的羧酸含有4个C原子，而得到的醇含有5个C原子；

含有4个C原子的羧酸有2种同分异构体：

CH3CH2CH2COOH，CH3CH（CH3）COOH；

含有5个C原子的醇的有8种同分异构体：

CH3CH2CH2CH2CH2OH，CH3CH2CH2CH（OH）CH3，CH3CH2CH（OH）CH2CH3；

CH3CH2CH（CH3）CH2OH，CH3CH2C（OH）（CH3）CH3，CH3CH（OH）CH（CH3）CH3，CH2（OH）CH2CH（CH3）CH3；

CH3C（CH3）2CH2OH；

所以有机物甲的同分异构体数目有2×

8=16，故答案为A。

第Ⅱ卷（非选择题共52分）

17.按要求答题。

（1）

（命名）_____________________________________。

（2）

（指出所含官能团名称）_____________________________________。

（3）写出以

为单体发生缩聚反应的方程式________________________。

（4）制TNT炸药

反应________。

【答案】

（1）.2,3-二甲基-1，3-丁二烯

（2）.溴原子、硝基、羧基（3）.

+（n-1）H2O（4）.

+3HNO3

+3H2O

【分析】

（1）物质为二烯烃，选取含碳碳双键在内的最长碳链为主碳链，离双键近的一端编号，取代基位次和最小；

含有的官能团为-Br、-NO2和-COOH；

（3）

含有醇羟基和羧基，可发生缩聚反应，生成聚合酯；

（4）制TNT炸药的反应的甲苯与浓硝酸发生的硝化反应，浓硫酸作催化剂。

【详解】

（1）

为二烯烃，正确名称：

2，3-甲基-1，3-丁二烯；

（2）有机物

中含有的官能团为溴原子、硝基、羧基；

含有醇羟基和羧基，可发生缩聚反应，生成聚合酯，发生反应的化学方程式为

+（n-1）H2O；

（4）制TNT炸药的反应的甲苯与浓硝酸发生的硝化反应，浓硫酸作催化剂，发生反应的化学方程式为

+3H2O。

18.实验室可利用环己醇的氧化反应制备环己酮，反应原理和实验装置（部分夹持装置略）如下：

有关物质的物理性质见下表。

物质

沸点（℃）

密度（g·

cm-3，20℃）

溶解性

环己醇

161.1（97.8）*

0.96

能溶于水和醚

环己酮

155.6（95.0）*

0.95

微溶于水，能溶于醚

水

100.0

1.0

*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点。

实验中通过装置B将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有10mL环己醇的A中，在55~60℃进行反应。

反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95~100℃的馏分，得到主要含环己酮粗品和水的混合物。

（1）装置D的名称为____________________________。

（2）酸性Na2Cr2O7溶液氧化环己醇反应的△H＜0，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多。

①滴加酸性Na2Cr2O7溶液的操作为_______________；

②蒸馏不能分离环己酮和水的原因是______________。

（3）环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：

a．往液体中加入NaCl固体至饱和，静置，分液；

b．水层用乙醚（乙醚沸点34.6℃，易燃烧）萃取，萃取液并入有机层；

c．加人无水MgSO4固体，除去有机物中少量的水；

d．过滤；

e．蒸馏、除去乙醚后，收集151~156℃馏分。

①B中水层用乙醚萃取的目的是_________；

②上述操作a、d中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有__，操作a中，加入NaC1固体的作用是____。

③恢复至室温时，分离得到纯产品体积为6mL，则环已酮的产率为_____。

（计算结果精确到0.1%）

【答案】

（1）.冷凝管

（2）.打开分液漏斗颈上的玻璃塞，拧开下端的活塞，缓慢滴加（3）.环己酮和水形成具有固定组成的恒沸物一起蒸发（4）.使水层中少量的有机物进一步被提取，提高产品的产量（5）.漏斗、分液漏斗（6）.降低环己酮的溶解度，增加水层的密度，有利于分层（7）.60.6%

（1）装置D的名称是冷凝管；

（2）①为了防止Na2Cr2O7在氧化环己醇放出大量热，使副反应增多，应让其反应缓慢进行；

②环己酮能与水形成具有固定组成的混合物，两者能一起被蒸出；

（3）①环己酮在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度，且乙醚和水不互溶，则乙醚能作萃取剂，从而提高产品产量；

②分液需要的主要仪器为分液漏斗，过滤需要漏斗；

③环己醇的质量=10mL×

0.96g/mL=9.6g，理论上得到环己酮质量=

98g/mol=9.408g，实际上环己酮质量=6mL×

0.95g/mL=5.7g，环己酮产率=

（1）装置D的名称是冷凝管，具有冷凝蒸汽作用；

（2）①由于酸性Na2Cr2O7溶液氧化环己醇反应剧烈，导致体系温度迅速上升、副反应增多，所以酸性Na2Cr2O7溶液加入不能太快，应打开分液漏斗颈上的玻璃塞，拧开下端的活塞，缓慢滴加；

②环己酮和水能形成具有固定组成的混合物，具有固定的沸点，蒸馏时能被一起蒸出，所以蒸馏难以分离环己酮和水的混合物。

环己酮和水能够产生共沸，采取蒸馏是不可取的，建议采用精馏；

（3）①环己酮在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度，且乙醚和水不互溶，则乙醚能作萃取剂，能将水中的环己酮萃取到乙醚中，从而提高产品产量；

②分液需要的主要仪器为分液漏斗，过滤需要由漏斗组成的过滤器；

NaCl能增加水层的密度，降低环己酮的溶解，且有利于分层；

=

100%=60.6%。

19.有机高分子化合物G的合成路线如下：

已知:

①A（C7H6O3）既能与NaHCO3溶液反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应，其1H核磁共振谱有4个峰；

②2RCH2CHO

。

请回答:

（1）要测定有机物D和E相对分子质量（Mr），通常使用的仪器是____；

B的名称为___，D中含有的官能团名称为_____。

（2）D→E的反应类型为_____，高分子化合物G的结构简式为________________。

（3）A+E→F的化学方程式为:

_________________________________。

（4）D发生银镜反应的化学方程式为:

______________________________。

（5）符合下列条件

E的同分异构体有_______种（不考虑立体异构）。

写出其中任意一种异构体的结构简式____。

①含有

，②苯环上有两个取代基

【答案】

（1）.质谱仪

（2）.1-丙醇（3）.碳碳双键、醛基（4）.加成反应（还原反应）（5）.

（6）.

（7）.

（8）.24（9）.

【分析】A既能与NaHCO3溶液反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应，说明A中有酚羟基和羧基，其核磁共振氢谱有4个峰，结合A的分子式，可知A为

．B能氧化生成C，C发生信息②中的反应得到D，则C中含有醛基，B中含有-CH2OH基团，C与苯甲醛脱去1分子水得到D，故C的相对分子质量为146+18-106=58，可推知C为CH3CH2CHO，则B为CH3CH2CH2OH、D为

，E的相对分子质量比D的大2，则D与氢气发生加成反应生成E，且E能与

在浓硫酸、加热条件下反应，可推知E为

，A与E发生酯化反应生成F为

，F发生加聚反应可得高分子G为

（1）要测定有机物D和E相对分子质量，通常使用的仪器是：

质谱仪；

;

B为CH3CH2CH2OH，B的名称为1-丙醇；

D为

，D中含有的官能团名称为：

碳碳双键、醛基；

（2）D→E是醛基与氢气发生加成反应，也属于还原反应；

高分子化合物G的结构简式为

；

（3）A+E→F的化学方程式为：

（4）D为

，发生银镜反应的化学方程式为：

（5）符合下列条件的E（

）的同分异构体：

结构，可能为醛基，也可能为羰基，②苯环上有2个取代基，E的同分异构体为：

（各有邻间对三种位置），所以共有24种。

20.CO2是一种常用的化工原料。

Ⅰ.以CO2与NH3为原料可以合成尿素[CO（NH2）2]。

合成尿素的反应为2NH3（g）+CO2（g）

CO（NH2）2（s）+H2O（g）。

（1）在不同温度及不同y值下合成尿素，达到平衡时，氨气转化率的变化情况如图所示。

该反应的ΔH________（填“>

”、“<

”或“＝”，下同）0，若y表示压强，则y1________y2，若y表示反应开始时的n（NH3）/n（CO2），则y1________y2。

（2）T℃时，若向容积为2L的恒容密闭容器中加入3molNH3和1molCO2，达到平衡时，容器内压强为开始时的3/4。

若保持条件不变，再向该容器中加入0.5molCO2和1molH2O，NH3的转化率将____