福建省莆田市届高三下学期第二次质量测试A卷化学含答案Word文件下载.docx
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D．X能使溴水和KMnO4溶液褪色，原因均与分子中碳碳双键有关
10．X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素。
它们满足以下条件：
①在元素周期表中，Y、Z、W的位置如图所示，且Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17；
②X、Y、W分别位于不同周期。
A．四种元素的原子半径大小顺序为W>
Y>
X>
Z
B．Z、W元素的最简单氢化物的沸点为H2Z<
H2W
C．X、Y、Z既能形成离子化合物，又能形成共价化合物
D．X分别与Y、Z之间形成的核外电子总数为10的微粒只有YX3和X2Z
11．下列实验操作和现象对应所得到的结论错误的是
选项
实验操作和现象
结论
A
常温下，测定同浓度NaA和NaB溶液的pH：
NaA小于NaB
相同条件下，在水中HA电离程度大于HB
B
常温下，用pH试纸测得：
0.1mol·
L－1NaHSO3溶液的pH约为5
HSO3－的电离能力大于水解能力
C
将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得淡蓝色透明液体，用激光笔照射，有光亮的通路
淡蓝色液体属于胶体
D
向X溶液中滴入浓NaOH溶液，加热，将湿润的蓝色石蕊试纸置于试管口，无明显现象
X溶液中无NH4+
12．以NaBH4和H2O2作原料的燃料电池，可用作空军通信卫星。
电池负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如下图所示。
A．电池放电时Na+从a极区移向b极区
B．电极b采用Pt/C，该极溶液的pH增大
C．该电池a极的反应为BH4-+8OH--8e-===BO2-+6H2O
D．电池总反应：
BH4-+4H2O2===BO2-+6H2O
13．常温下，二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如下图所示，下列有关说法错误的是
A．曲线M表示pH与的变化关系
B．a点溶液中：
c（H+）―c（OH-）＝2c（Y2－）＋c（HY-）―c（K+）
C．H2Y的第二级电离常数Ka2（H2Y）＝10－4.3
D．交点b的溶液中：
c（H2Y）＝c（Y2-）＞c（HY-）＞c（H+）＞c（OH-）
26.（14分）
草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。
草酸晶体（H2C2O4·
2H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热易脱水、升华，175℃时分解。
Ⅰ.用硝酸氧化法制备草酸晶体并测定其纯度，制备装置如图所示（加热、固定等装置略去）。
实验步骤如下
①糖化：
先将淀粉水解为葡萄糖；
②氧化：
在淀粉水解液中加入混酸（质量之比为3：
2的65%HNO3与98%HSO4的混合物），在55~60℃下水浴加热发生反应；
③结晶、蒸发、干燥：
反应后溶液经冷却、减压过滤，即得草酸晶体粗产品。
（1）装混酸的仪器名称为________；
步骤②中,水浴加热的优点为__________。
（2）“②氧化”时发生的主要反应如下，完成下列化学方程式：
___C6H12O6+___HNO3
___H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+______
（3）称取mg草酸晶体粗产品，配成100mL溶液。
取20.00mL于锥形瓶中，用amoL·
L-1KMnO4标准液标定，只发生
5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O反应，消耗KMnO4标准液体积为VmL，则所得草酸晶体（H2C2O4·
2H2O）的纯度为___________。
Ⅱ.证明草酸晶体分解得到的产物
（4）甲同学选择上述装置验证产物CO2，装置B的主要作用是__________。
（5）乙同学认为草酸晶体分解的产物中除了CO2、H2O应该还有CO，为进行验证，选用甲同学实验中的装置A、B和如图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验。
①乙同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、_____________。
其中装置H反应管中盛有的物质是________________________。
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_____________________。
27．（14分）
电解精炼铜的阳极泥中主要含Ag、Au等贵重金属。
以下是从精炼铜的阳极泥中回收银、金的流程图：
（1）氯金酸（HAuCl4）中的Au的化合价为________。
（2）“焙烧渣”在“①酸浸”时发生反应的离子方程式为_________。
（3）铜阳极泥氧化时，采用“低温焙烧”而不采用“高温焙烧”的原因是________。
（4）已知N2H4被银氨溶液氧化的产物是氮气，则每生成1molAg，需要消耗gN2H4。
（5）氯金酸（HAuCl4）在pH为2~3的条件下被草酸还原为Au，同时放出二氧化碳气体,则该反应的化学方程式为____________。
（6）阳极泥中的铜可以用FeC13溶液浸出，所得溶液主要含有的阳离子为Cu2+、Fe3+和Fe2+；
结合右图分析（其中的纵坐标代表金属阳离子浓度的对数）：
①要从浸出液中提纯铜，最好先加入酸化的双氧水，目的是，然后加入适量的CuO调节pH=3.7，除去离子；
②从图中数据计算可得Cu（OH）2的Ksp约为。
28．（15分）
目前汽车尾气中的NO处理有以下几种方法：
（1）在汽车排气管上安装催化转化器。
NO和CO气体均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生反应：
2CO（g）＋2NO（g）
N2（g）＋2CO2（g）△H。
①已知：
N2（g）
+
O2（g）
=2NO（g）
△H1＝＋180.5kJ·
mol－1
C（s）
=
CO2（g）
△H2＝－393.5
kJ·
2C（s）
=2CO（g）
△H3＝－221kJ·
则△H=。
②一个兴趣小组对某汽车冷启动时的尾气催化处理过程中CO、NO百分含量随时间变化如图1所示，前0﹣10s阶段，CO、NO百分含量没明显变化的原因是。
同时该小组在固定容积为2L的密闭容器中通入NO和CO各2mol进行反应，n（CO2）随温度（T）、压强（P）和时间（t）的变化曲线如图2所示，图中的曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应反应从开始到平衡时用CO2表示的平均反应速率分别为v（Ⅰ）、v（Ⅱ）、v（Ⅲ），则三者大小关系为______________。
图1图2
（2）活性炭也可用于处理汽车尾气中的NO。
在1L恒容密闭容器中加入0.1000molNO和2.030mol固体活性炭，生成A、B两种气体，在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量以及容器内压强如下表：
活性炭/mol
NO/mol
A/mol
B/mol
P/MPa
200℃
2.000
0.0400
0.0300
3.93
X
2.005
0.0500
0.0250
0.250
4.56
根据上表数据，写出容器中发生反应的化学方程式 ，并判断X 200℃（用“＞”、“＜“或“=”填空），计算反应体系在200℃时的平衡常数Kp= （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×
体积分数）。
（3）用间接电化学法除去NO的过程，如图所示。
已知电解池的阴极室中溶液的pH在4~7之间，B极为（填“阳极”或“阴极”）；
写出A极的电极反应式：
____________。
35．[化学——选修3：
物质结构与性质]（15分）
铜及其化合物在工业生产及生活中用途非常广泛。
回答下列问题：
（1）基态铜原子价电子排布式为；
第二电离能I（Cu）I（Zn）（填“＞”或“＜”）。
（2）四氟硼酸四（乙腈）合铜（Ⅰ）配合物是有机合成中常见催化剂，其化学式为[Cu（CH3CN）4]BF4。
①该配合物中阴离子的空间构型为，与其互为等电子体的分子或离子是（各举1例）。
②配体分子中与Cu（
）形成配位键的原子为；
配体CH3CN中的碳原子杂化方式是。
（3）已知Cu2O熔点为1235℃，K2O熔点为770℃，Cu2O属于晶体，前者熔点较高，其原因是
。
（4）Cu3N的晶胞（立方）结构如下图所示：
①距离最近的两个Cu+间的
距离为nm；
②Cu3N晶体的密度为g·
cm-3（列出计算式，不必计算出结果）。
36．【化学——选修5：
有机化学基础】
（15分）
化合物M是一种新型有机酰胺，在工业生产中有重要的作用，其合成路线如下：
已知：
①A是烃的含氧衍生物，相对分子质量为58，碳和氢的质量分数之和为44.8%，核磁共振氢谱显示为一组峰，可发生银镜反应，且5.8gA完全发生反应生成0.4mol银。
（1）E的结构简式为；
G的名称为。
（2）B中含有官能团的名称为。
（3）C-D的反应类型为。
（4）写出F+H→M的化学反应方程式。
（5）芳香族化合物W有三个取代基，是C的同分异构体，能与FeCI3溶液发生显色反应。
0.5molW可与足量的Na反应生成1gH2，且核磁共振氢谱显示为五组峰，符合以上条件的W的同分异构体共有种，写出其中一种的结构简式。
（6）参照上述合成路线，以C2H4和HOCH2CH2OH为原料（无机试剂任选），设计制备
的合成路线。
理科综合测试答案
化学部分
7-13:
BADCDBD
26.（14分）
（1）分液漏斗（1分）；
使受热均匀，便于控制温度。
（2分）
（2）1C6H12O6+12HNO33H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9_H2O（2分）
（3）12.6aV/8mⅹ100%（2分）
（4）使升华的草酸冷凝，避免对CO2检验的干扰。
（2分）
（5）①FDGHDI（2分）；
CuO（1分）
②H中黑色固体变红色，第一个D装置无现象，第二个D装置出现白色浑浊，即可证明。
27.（14分）
（1）+3（1分）
（2）Ag2O+2H++2Cl-
2AgCl+H2O（2分）
（3）高温焙烧时，生成的Ag2O又分解为Ag和O2（或2Ag2O
4Ag+O2）（2分）
（4）8（2分）
（5）2HAuCl4+3H2C2O4
2Au+8HCl+6CO2↑（2分）
（6）①将Fe2+氧化为Fe3+（2分）；
Fe3+（1分）；
②1.0×
10-20（2分）
28.（15分）
（1）①-746.5kJ·
mol－1（2分）；
②尚未达到催化剂工作温度（或尚未达到反应的温度）（2分）；
v（Ⅰ）>
v（Ⅲ）>
v（Ⅱ）（2分）
（2）C+2NO
N2+CO2（2分）；
＞（2分）；
0.5625（2分）
（3）阳极（1分），2HSO3-+2e－+2H＋==S2O42-+2H2O（2分）
35．（15分）
（1）3d104s1（1分）；
＞（1分）
（2）①正四面体（1分）；
CCl4、PO43-、SO42-、ClO4-（其他合理答案均给分，2分）
②N（1分）；
sp、sp3（2分）
（3）离子（1分）；
Cu+离子半径比K+小，晶格能大（2分）
（4）①
（2分）
②
或
36.（15分）
（1）
（1分）；
硝基苯（1分）
（2）碳碳双键、醛基（2分）
（3）加成反应（还原反应）（1分）
（4）
（5）2（2分）；
（6）
（4分）
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