松江二中学年度份模拟考试Word下载.docx
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红磷、硫
铜、锌
实验室新购进一些活性炭，应将它存放在（）
A．甲橱B．乙橱C．丙橱D．丁橱
7．能促进水的电离，并使溶液中的c（H+）>
c（OH-）的操作是（）
A．向水中通入HCl气体B．向水中加入氯化铵固体
C．向水中加入醋酸钠固体D．向水中投入一小块金属钠
1,3,5
8．下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种反应物过量，都可以用同一离子方程式表示的是（）
A．碳酸钠溶液和盐酸B．氨水和硝酸银溶液
C．二氧化碳气体通入澄清石灰水中D．苯酚钠溶液和二氧化碳
9．钠盐和钾盐性质相似，但实际生产中多用钾盐而不用钠盐，如实验室制氧气是用KClO3而不是用NaClO3，制黑火药用KNO3而不用NaNO3，并且在KNO3中不能含有NaNO3，对此现象，以下各种理由合理的是（）
A．钠盐的吸湿性比钾盐强B．钾盐的氧化性比钠盐强
C．钾盐的熔点比钠盐高D．钾盐比钠盐在自然界含量更多
10．下列叙述不正确的是（）
A．电解氯化铜溶液时，Cu2+发生氧化反应
B．电解饱和食盐水时，NaOH在阴极附近生成
C．原电池是把化学能转变为电能的装置
D．铜锌原电池中，锌作负极，电子从锌极流向铜极
11．甲、乙两物质的溶解度曲线如右图所示。
下列叙述中，正确的是（）
A．t1℃时，在100g水中放入60g甲，其溶质
的质量分数为37.5%
B．t1℃时，甲和乙的饱和溶液的物质的量浓度
一定相等
C．t2℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分
数一定相等
D．t2℃时,分别在100g水中各溶解20g甲、乙，
同时降低温度，甲先达到饱和
12．一定能在下列无色溶液中大量共存的离子组是（）
A．c（H+）=1×
10－13mol·
L－1的溶液：
Na+、Ba2+、HCO3－、SO42－
B．在pH=1的溶液中：
K+、Fe2+、Cl—、NO3—
C．在能使紫色的石蕊试液变红的溶液中：
Na+、NH4+、SO42—、Cl－
D．加入铝单质能产生大量氢气的溶液：
Na+、NO3—、SO42－、Cl－
13．由硫酸钾、明矾和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c（K+）=0.6mol·
L—1，c（SO42—）=0.8mol·
L—1，则c（Al3+）为（）
A．0.1mol·
L—1B．0.3mol·
L—1
C．0.6mol·
L—1D．0.9mol·
14．下列叙述中指定粒子数目一定大于NA的是（）
A．11.2LN2和NO的混合气体所含的原子数
B．12g14C中所含的碳原子数
C．28g铁在反应中作还原剂时，失去电子的数目
D．1L0.1mol·
L-1CH3COOH溶液中所含的分子总数
15．下列除去杂质的实验方法正确的是（）
A．除去溴苯中的少量Br2：
加入KI溶液，充分反应后，弃去水溶液
B．除去苯酚中的少量甲苯：
加入酸性高锰酸钾溶液，充分反应后，弃去水溶液
C．除去FeSO4溶液中少量的Fe2（SO4）3：
加入足量铁屑，充分反应后，过滤
D．除去CO中少量的CO2：
通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶
16．如下图，把NO2和N2O4的混合气体盛在两个连通的烧瓶里，调节左、右两边注射器内活塞，使其高度相等，关闭弹簧夹；
同时把烧瓶一个放在热水里，另一个放在冰水里，一段时间后再打开弹簧夹。
下列对实验现象的描述错误的是（）
A．左边注射器内的活塞高度比右边注射器内的活塞高度要高
B．左边注射器内的活塞与右边注射器内的活塞移动的方向和高度都相同
C．左边烧瓶内的颜色比右边烧瓶内的颜色深
D．两烧瓶内的化学平衡都发生了移动
17．将21.6gFeC2O4隔绝空气加热，分解得到10.8g铁的氧化物，则所得气体产物的成分及其物质的量为（）
A．0.15molCOB．0.3molCO2
C．0.25molCO和0.25molCO2D．0.15molCO和0.15molCO2
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的，多选不给分；
有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。
18．按下图装置，持续通入X气体，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，则X气体可能是（）
A．H2B．CO和H2C．NH3D．CH3CH2OH（g）
19．下列反应的离子方程式正确的是（）
A．足量硫化氢通入NaOH溶液中：
H2S+OH—→HS—+H2O
B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：
Al+2OH-→AlO2-+H2↑
C．向硫化钠溶液中滴加稀硝酸：
S2-+2H+→H2S↑
D．少量硫酸氢钠溶液滴入Ba（OH）2溶液中：
H++SO42++Ba2-+OH—→BaSO4↓+H2O
20．有两个容积不同的容器，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。
在同温同压下，两容器内的气体可能具有相同的（）
A．分子数B．颜色C．质量D．密度
21．在373K时，密闭容器中充入一定物质的量的NO2和SO2，发生如下反应：
NO2+SO2
NO+SO3，平衡时，下列叙述中正确的是（）
A．NO和SO3的物质的量一定相等
B．NO2和SO2的物质的量一定相等
C．体系中总的物质的量一定等于反应开始时总的物质的量
D．SO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等
22．当铜的质量一定时，用排水法分别收集铜与足量的浓硝酸和稀硝酸完全反应产生的气体（同温同压）。
下列有关叙述中正确的是（）
A．反应中消耗硝酸的物质的量：
前者多，后者少
B．收集到的气体的颜色：
前者深，后者浅
C．收集到的气体的体积：
前者多，后者少
D．收集到的气体体积两者相等
第Ⅱ卷（共84分）
四、（本题共24分）
说明：
23题为分叉题，分为A、B两题，考生可任选一题。
若两题均做，一律按A题计分。
23（A）．以下是周期表中短周期元素的有关数据x，x表示元素原子获得电子的能力。
0.98
1.57
2.04
a
2.55
b
c
3.44
d
e
0.93
1.48
f
1.61
1.90
2.19
g
2.58
h
3.16
（1）x越大，表示该元素原子越（填“难”或“易”）形成阴离子。
（2）一般来讲，两元素的x值差（△x）大于1.7时，形成离子键；
小于1.7时，形成共价键，则f、d组成的化合物属化合物。
（3）在以上元素中，有两种元素的s电子数与p电子数相等，它们所形成的化合物的电子式是
（4）若元素a、e、g、h所形成的单质分属于三种不同类型的晶体，请用单质的名称排出它们熔点由高到低的顺序（若有同素异形体，可用任一个表示）：
（5）a～h中两种元素组成的化合物或单质，在某隔热的密闭容器中反应示意图如下。
I表示反应前的分子运动状况，Ⅱ表示容器温度不再升高时的分子状况，●和○分别表示不同的原子。
该反应的化学方程式为（不必注明反应条件）。
23（B）．现有氧族元素的如下资料：
性质
8O
16S
34Se
52Te
单质熔点（℃）
-218.4
113
450
单质沸点（℃）
-183
444.6
685
1390
请回答：
（1）硒的熔点范围可能是
（2）硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强到弱的顺序是（用化学式表示）
（3）氧族元素中含有的18个电子的两种氢化物的化学式、。
（4）研究表明，三氧化硫在气态时呈单分子存在（即SO3，以S为中心的平面正三角形结构），它属于（填“极性”或“非极性”）分子，但它通常易形成三聚体，即（SO3）3，三聚体在室温下呈固态，试说明呈固态的原因：
（5）下图所示为氧族元素单质与H2反应过程中的能量变化示意图，其中a、b、c、d分别表示氧族元素中某一元素的单质，纵坐标为相同物质的量的单质与H2反应过程中的能量变化，其中正值表示放热，负值表示吸热，且数值越大表示热量变化越大。
则b代表，d代表（均写单质名称）
24．已知：
Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，Co2O3在酸性溶液中易被还原为Co2+。
（1）如果将Co2O3溶于盐酸中，请完成并配平下列的化学方程式，标出电子转移的方向和数目：
Co2O3+HCl→++H2O
（2）反应物中发生氧化反应的物质是，被还原的元素是
（3）每有1mol氧化剂发生反应，起酸性作用HCl的物质的量是mol。
（4）如果在FeCl2、HI的混合液中逐渐加入Co2O3，被氧化的离子先后顺序是：
25．合成氨工业的反应为：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）+Q。
工业合成氨生产示意图如右图所示。
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：
K=。
随着温度升高，K值（填增大、减小、不变）
（2）Y的主要成分为；
（3）化工生产条件选定的主要原因是（选填字母序号）；
A．温度、压强对化学平衡的影响；
B．铁触媒在该温度时活性大；
C．工业生产受动力、材料、设备等条件的限制。
（4）改变反应条件，会使平衡发生移动。
如下图像表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势。
当横坐标为压强时，变化趋势正确的是（选填字母序号），当横坐标为温度时，变化趋势正确的是（选填字母序号）。
五、（本题共24分）
26题为分叉题，分为A、B两题，考生可任选一题。
26（A）．Na2CO3是一种很重要的化学物质，某学生拟在实验室中制备Na2CO3。
下面是他的实验过程：
用50mLNaOH溶液吸收CO2气体制备Na2CO3，为防止通入的CO2过量而生成NaHCO3，他设计了如下步骤：
①用25mLNaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；
②小心煮沸溶液1~2min；
③在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使溶液充分混合。
（1）按他的设计，第①步实验装置如下图所示：
a．装置A使用的试剂是石灰石和盐酸，写出制取CO2的化学反应方程式：
______________________________________________________。
b．装置B使用的试剂是_____________，作用是____________________________。
（2）把50mLNaOH溶液分成体积相等的两份，不必使用的仪器是（）
A．50mL量筒B．胶头滴管C．试管D．容量瓶
（3）该方案可以制得较纯净的Na2CO3溶液，用化学方程式说明之：
，。
如果取消第②步“小心煮沸溶液1~2min”，则最终所得溶液中的溶质的成份是：
。
26（B）．某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·
6H2O晶体。
（图中夹持及尾气处理装置均已略去）
⑴装置B中发生反应的化学方程式是____________________________________。
⑵装置E中的现象是_______________________________________。
⑶停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。
简述检验滤液中Fe3+的操作方法 。
⑷该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·
6H2O晶体，设计流程如下：
①步骤I中通入Cl2的作用是______________________________________________。
②该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合离子方程式简要说明）
____________________________________________________________________。
27．钨是我国丰产元素。
自然界钨主要以钨（＋6价）酸盐的形式存在。
黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐（FeWO4、MnWO4）。
从黑钨矿中提取金属钨的传统冶炼工艺流程图如下：
（1）已知上述转化中W的化合价未发生变化，则产品C的化学式；
在实验室里，要完成步骤（IV）的操作，需要的仪器有：
铁架台（带铁圈）、酒精灯、
（2）滤渣D的成份是MnO2和Fe2O3，在实验室里要以此为原料按如下流程制取MnO2和绿矾，请在括号里填上适当试剂的名称：
其中由滤液F制备绿矾的操作步骤是：
（3）举例说明MnO2在中学化学中的两个不同用途：
①
②。
（4）我国钨化学研究的奠基人顾翼东先生采用另外的反应制得了一种蓝色的、非整数比的钨氧化物WO3x。
已知在化合物中存在+5价和+6价两种价态的钨。
如果x的值0.1，则蓝色氧化钨中+5价和+6价的钨原子数之比为。
六、（本题共20分）
28．A是一种链状有机物，A碳链中无支链，可以使溴水褪色，难溶于水，但在酸性条件下可以发生水解反应，生成二元不饱和有机酸B和饱和一元醇C。
一定量的C完全燃烧，生成水的物质的量是二氧化碳的两倍。
B、C的混合物，只要总物质的量一定，不管以何种比例混合，完全燃烧生成的水物质的量也一定。
B是符合上述条件相对分子质量最小的分子。
（1）B分子所含官能团的名称是。
（2）C的分子式为。
（3）由B制取A的化学方程式是。
（4）高分子化合物M可由有机物B在一定条件下反应制得，其各元素质量分数与B完
全相同，则高分子化合物M的结构简式是。
29．已知：
烯烃在一定条件下可被强氧化剂氧化成醛，例如：
RCH=CHR′
RCHO+R′CHO
A是一种含C、H、O三种元素的有机物，它既有氧化性，又有还原性。
A~E的转化关系如下：
（1）A的化学式为___________，E的结构简式____________________________；
（2）A是一种可以作为药物的有机物，将A在一定条件下氧化可以得到两种有机酸X和Y，X属于芳香族化合物，它在食品保存及染料、药物生产中均有重要作用，则X的结构简式为：
_________________________________；
（3）若B的一种同分异构体遇到FeCl3溶液呈现紫色，且该同分异物体苯环上的一元
取代物只有一种，则符合该条件的同分异物体是：
___。
（4）在上述转化关系中设计步骤A→H的目的是_______________；
G→H的化学反应类型是。
（5）在研究过程中发现，从A合成E，如果选用合适的氧化剂，有一条比上述方案更简便的方法，请你完成A→…→E的反应流程图（有机物用结构简式表示，必须注明反应条件）。
提示：
①合成过程中无机试剂任选；
②反应流程图表示方法示例如下：
A……E
七、（本题共16分）
30．NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解，Na2CO3会吸收空气中的水分：
Na2CO3+nH2O→Na2CO3·
nH2O（n为平均值，n≤10）。
取没有妥善保管的NaHCO3样品9.16g，溶于水制成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的CO2的体积（标准状况）如下表。
（溶于水的CO2不计）
盐酸的体积（mL）
4
8
15
20
50
120
150
生成CO2的体积（mL）
112
224
896
2240
求：
（1）9.16g样品中含碳元素的物质的量；
（2）稀盐酸的物质的量浓度；
（3）样品的成分及各成分的物质的量。
31．某化工厂以甲烷为原料合成甲醇的反应为：
CH4（g）＋H2O（g）→CO（g）＋3H2（g）………①（反应中CH4转化率=1）
CO（g）＋2H2（g）→CH3OH（g）……………②（反应中CO转化率=
请回答下列问题（假定转化率保持不变，所有气体体积均折算为标准状况）：
（1）每1摩尔CH4按上述①②进行反应，可得到CH3OH摩尔（不考虑循环）。
（2）当甲烷和水蒸汽的体积分别为672m3和1750m3时，完成上述两步反应得到的气体中，n（CO）＝，n（H2）＝。
（3）下列反应也可应用于生产甲醇原料气：
2CH4（g）＋O2（g）→2CO（g）＋4H2（g）…………③（反应中CH4转化率=1）
在工业生产中，往往使用富氧空气代替空气，假设利用③②两步反应制CH3OH后，得到的混合气体中V（H2）∶V（N2）∶V（CO）＝4∶3∶2，则该富氧空气中氧气的体积分数是：
（4）现同时使用①③制CO和H2，然后通过反应②制CH3OH。
如果反应①中加入的甲烷和水蒸气的体积分别为a、3a，反应③中加入的甲烷和富氧空气的体积均为V，反应后分离出CH3OH，剩余气体是H2、N2和CO，其中V（H2）∶V（CO）＝5∶2，则反应③中加入的甲烷的体积V是多少？
参考答案
1A2B3C4D5A
6C7B8D9A10A11D12C13B14D15C16B17D
18D19AD20CD21AC22AD
23（A）．
（1）易
（2）离子（3）
（4）金刚石＞硫＞钠＞氯气
（5）2SO2+O2
2SO3
23（B）．
（1）113~450
（2）H2Te＞H2Se＞H2S（3）H2SH2O2
（4）非极性它属于分子晶体，相对分子质量越大，范德力也越大，熔沸点越高
（5）硫碲
24．
（1）1Co2O3+6HCl→2CoCl2+Cl2+3H2O（电子转移2e）
（2）HClCo（3）4（4）I-、Fe2+、Cl-
25．
（1）略减小
（2）N2、H2（3）BC（4）ca
26（A）．
（1）CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2O饱和NaHCO3除去CO2中的HCl气体
（2）CD
（3）NaOH+CO2→NaHCO3NaHCO3+NaOH→Na2CO3+H2O
Na2CO3NaHCO3
26（B）．⑴3Fe+4H2O
Fe3O4+4H2↑
⑵黑色固体变红，右端管壁有水珠
⑶取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色
⑷①将Fe2+氧化成Fe3+
②加热浓缩、冷却结晶、过滤
③Fe3++3H2O
Fe（OH）3+3H+，过量盐酸抑制FeCl3水解
27．
（1）WO3坩埚、泥三角、玻璃棒（坩埚钳）
（2）稀硫酸铁屑
（3）起氧化剂作用，如实验室用MnO2和浓HCl制Cl2；
起催化剂作用，如催化H2O2的分解
（4）1∶4
28．
（1）羧基、碳碳双键
（2）CH4O
（3）HOOCCH=CHCOOH+2CH3OH
CH3OOCCH=CHCOOCH3+2H2O
29．C9H8O；
（1）
（2）
（3）保护碳碳双键，防止下一步被氧化造成碳链断开消去反应
（4）
30．
（1）1.0mol·
L-1
（2）NaHCO3：
0.090mol（2分）；
Na2CO3·
3H2O：
0.010mol
31．
（1）2/3
（2）1×
104mol5×
104mol
（3）0.5
（4）V=5a
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