新课标中考零距离最新辽宁省中考化学仿真模拟试题及答案解析Word文档下载推荐.docx
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7．下列几种常见的饮料中，不含有机物的可能是（ ）
A．牛奶B．矿泉水C．啤酒D．果汁
8．下列关于“一定”的说法错误的是（ ）
A．复分解反应的生成物一定都是化合物
B．无机物都是不含碳元素的化合物
C．所有的碱一定含有氢元素和氧元素
D．中和反应一定有水生成
9．甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如表，下列说法正确的是（ ）
甲
乙
丙
丁
反应前的质量分数
48%
25%
10%
17%
反应后的质量分数
30%
41%
19%
A．丁一定是单质
B．丙一定是这个反应的催化剂
C．该反应可能是碳酸钙分解
D．参加反应的甲的质量一定等于生成的乙和丁的质量之和
10．化学课上，老师在讲解复分解反应发生的条件时，进行了几个演示实验，并将废液倒在一个废液缸中，最终废液呈无色透明状．同学们对其中的溶质进行猜想，合理的一组是（ ）
A．MgCl2NaOHNaCl酚酞
B．CuCl2HClNaCl酚酞
C．NaClHClNaNO3酚酞
D．NaClNa2CO3NaNO3酚酞
11．按下列装置实验，不能达到对应目的是（ ）
A．
收集H2B．
O2验满
C．
配制20%的Ca（OH）2溶液D．
除去CO中的CO2
12．除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作方法都正确的是（ ）
选项
物质（括号内为杂质）
试剂
操作方法
A
Cu（CuO）
足量稀硫酸
过滤、洗涤、干燥
B
NaCl（KNO3）
水
溶解、降温结晶、过滤
C
NaCl（MgCl2）
过量NaOH溶液
过滤、蒸发结晶
D
CO2（CO）
足量O2
点燃
A．AB．BC．CD．D
二、填空题（本题共5小题，每空1分，共18分）
13．用化学用语填空
（1）3个铝原子
（2）甲烷中碳元素的化合价 ，
（3）硫酸亚铁中的阳离子 ，（4）葡萄糖 ．
14．请完成下列各项知识的归类：
（1）常见的收集气体的方法：
向上排空气法、向下排空气法、 ．
（2）构成物质的微粒有：
、分子、原子．
（3）无机化合物的分类通常有：
、酸、碱、盐．
（4）生石灰、浓硫酸、烧碱等常用作气体的 ．
15．小松在实验室不小心将碘酒洒到衣服上，回家后妈妈立即用水和洗洁精清洗，却怎么也洗不掉．小松提出可用 浸泡清洗，这种方法与：
①洗涤剂除油污、②汽油除油污中的 （填序号）原理是相同的．
16．化石燃料主要包括煤、石油和天然气，它们都是 能源（填“可再生”或“不可再生”）．汽车、轮船使用的燃料有 、柴油等是将石油加热炼制分离出的；
当今民用燃气主要有沼气、管道煤气和 （填一种即可）；
充分燃烧1kg不同化石燃料所产生CO2和SO2气体的质量如图所示，则 燃烧最易导致酸雨， 燃烧对环境影响最小．为减缓酸雨，请你提出一条合理化建议：
．
17．锅具的手柄是用酚醛塑料制成的，酚醛塑料属于 材料（“金属”或“合成”），它受热也不熔化，因而具有 性．
三、简答题：
（本题有4个小题，每空1分，共18分）
18．水是生命之源，爱护水资源，一方面要 ，另一方面要防治水污染．
（1）地震常常会使城市供水系统处于瘫痪状态，需要人们对水源处理后才能饮用．下列净水措施：
①投药消毒、②煮沸、③过滤、④自然沉淀、⑤吸附沉淀，其中既能降低水的硬度又可以杀菌的是 （用序号回答、下同），综合运用这几项操作净水效果更好，其合理的先后顺序是 ．
（2）硬水会给生活和生产带来许多麻烦，举一个例子 ．
19．用化学方程式回答下列原理：
（1）铁桶不能盛放波尔多液：
（2）碳酸氢钠可以治疗胃酸过多症：
（3）石灰浆可以用作建筑材料：
（4）化学实验室最常用的燃料燃烧：
20．用所学的化学知识回答下列问题：
（1）夏季钢轨会膨胀，俗称“涨轨”现象，从微观角度解释原因是：
（2）蜡烛用嘴一吹就可熄灭，其原理是 ．
（3）面粉加工厂、煤矿的矿井内都标有“严禁烟火”的字样或图标，原因是 ．
（4）打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出，原因是 ．
（5）硫酸铵、氯化铵是农民常用的化肥，不能与碱性物质混用、混放，其原因是：
21．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图，请结合图示回答下列问题：
（1）t3℃时，将30gA物质加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液
是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液．在该温度下，欲将C的饱和溶液变成不饱和溶液，可采取的措施有 ．
（2）t1℃时将相同质量的A、B两种物质分别加入到100g水中，充分溶解后，只有一种固体物质完全溶解了，这种物质是 ．
（3）室温下，将盛有A的饱和溶液的试管放入盛水的烧杯中，再向烧杯内的水中加入一定量的NH4NO3并搅拌，试管内可以观察到的现象是 ．
（4）将t1℃时A和C的饱和溶液同时升高一定温度后，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是 ．
四、实验题：
（本题有4个小题，每空1分，共22分）
22．银、铜、铁是生活中常见的三种金属，某研究小组的同学为探究它们的金属活动性顺序，设计了三个实验：
Ⅰ．将铁片浸入稀硫酸中；
II．将银片浸入稀硫酸中；
III．将铁片浸入硫酸铜溶液中．
（除上述用到的药品外，实验台上还备有铜片、硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液及所需仪器）
（1）实验I的现象是：
有气泡产生，溶液由无色逐渐变为 色，反应产生的气体可用 来检验．
（2）上述三个实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，小瑞同学利用现有的药品和仪器补充了一个实验并且观察到了明显的实验现象，最终达到了实验目的，（请你写出他的操作）：
．根据以上探究，三种金属的活动性由弱到强的顺序是 ．
（3）有同学提出了更简便的方法是：
将银、铜、铁中的两种金属分别放入 溶液中，即可验证这三种金属的活动性强弱．
23．下面是几种实验室制取气体的发生装置与收集装置．
（1）指出仪器名称Ⅰ ，Ⅱ ．
（2）若用A制取CO2，应先连接好仪器并 ；
装药品时，首先装入的是 ，在反应进行中，若使反应随时停止，采取的操作是 ．
（3）实验室可用二氧化锰与双氧水制取氧气．若要较好地控制产生氧气的速度，应选用装置 （填编号）．写出其反应的化学方程式 ．
（4）用D装置收集氧气，正确的顺序为 （填编号）．
a．将装满水的集气瓶倒置在水槽中b．将导管伸入集气瓶口，气体进入瓶中
c．观察到导管口有连续均匀的气泡冒出d．用玻璃片盖上瓶口，将集气瓶移出水面放置
e．观察到集气瓶口有大气泡冒出时
（4）若用E装置进行排空气法收集氧气，检验氧气是否集满的方法是 ．
24．“碱石灰”是指CaO和NaOH固体的混合物，它在空气久置会变质．某实验小组为探究一瓶久置的碱石灰样品的成分，设计了如图所示实验流程，请你参与探究过程：
（1）使碱石灰样品充分溶解后再进行操作二，操作二的名称是 ．
（2）根据实验现象判断固体A中一定含有 ．
（3）溶液B溶质的探究．
[查阅资料]①Ca（OH）2、Na2CO3溶于水无明显的温度变化；
②CaCl2溶液呈中性
[猜想]溶液B中溶质可能为：
①NaOH、②Na2CO3、③NaOH和Na2CO3、④Ca（OH）2和 ．
[设计方案并进行实验]为了探究哪个猜想正确，同学们设计如下方案步骤并进行实验：
Ⅰ、取少量溶液B于试管中，向其中 ，溶液不浑浊，证明猜想④不成立．
Ⅱ、另取少量溶液B于试管中，滴加几滴酚酞试液，溶液变成红色，有同学认为溶液B中的溶质一定含有NaOH，但是立即有同学反对，他的理由是 ．
为进一步确认溶液B中溶质的成分，他做了如下实验，请填写实验报告：
实验目的
实验步骤
实验现象
实验结论
检验溶液B中溶质的存在
①取少量溶液B于试管中，加入足量CaCl2溶液；
②过滤，在滤液中滴加酚酞试液
①
②
猜想
正确
五、计算题：
（本题包括2个小题，共6分）
25．丙氨酸是一种常见的氨基酸，化学式是CH3﹣CH（NH2）﹣COOH，请根据化学式回答：
（1）丙氨酸是由 种元素组成的．
（2）丙氨酸中H、N元素的质量比是 ．
26．某化学兴趣小组欲检验当地石灰石中碳酸钙的纯度在实验室将50g石灰石样品（杂质不参与反应，也不溶于水）放入盛有200g稀盐酸的烧杯中恰好完全反应．测得烧杯中物质总质量为232.4g．求：
（1）生成二氧化碳的质量是 g．
（2）该石灰石样品中碳酸钙的纯度．
参考答案与试题解析
【考点】化学变化和物理变化的判别．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；
据此分析判断．
【解答】解：
A、点亮霓虹灯过程中没有新物质生成，属于物理变化．
B、冶炼金属过程中有新物质生成，属于化学变化．
C、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化．
D、活性炭除味过程中没有新物质生成，属于物理变化．
故选B．
【考点】纯净物和混合物的判别．
【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质．据此逐项分析即可．
A、氨水中含有不同物质，属于混合物．故错误；
B、石油中含有多种物质，属于混合物，故错误．
C、生铁中含有铁、碳等多种物质，属于混合物，故错误；
D、酒精中只含有一种物质，属于纯净物．故正确．
故选D．
【考点】元素周期表的特点及其应用；
元素的简单分类．
【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：
原子序数、相对原子质量、元素符号、元素种类等，进行分析判断即可．
A．由上图知，该元素的原子序数为117，根据原子序数=质子数=核外电子数，所以该元素的核外电子数为117，故说法正确；
B．由上图知，该元素的原子序数为117，故说法正确；
C．由上图知，117是该元素的原子序数，即核电荷数、质子数而不是中子数，故说法错误；
D．根据钙和锫元素的汉语名称的偏旁为金字旁可知，都属于金属元素，故说法正确；
故选C．
【考点】质量守恒定律及其应用．
【分析】根据氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，化学反应前后，元素种类不变，原子种类、总个数不变进行解答．
A、它与水反应后的生成物可能是氢氧化钙和氧气，该选项正确；
B、它与水反应后的生成物不可能有氧化钙，因为氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，该选项不正确；
C、它与水反应后的生成物不可能有碳酸钙，因为碳酸钙中含有碳元素，而反应物中不含有碳元素，该选项不正确；
D、它与水反应后的生成物不可能有氯化钙，因为氯化钙中含有氯元素，反应物中不含有氯元素，该选项不正确．
故选：
【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系．
【分析】根据题干提供的信息进行分析，肉越新鲜，则Ph越小，局促解答．
A、肉变质过程中，pH增大，酸性减弱，故A错误；
B、肉变质过程中，pH增大，酸性减弱，故B错误；
C、肉变质过程中，pH增大，酸性减弱，故C正确；
D、肉呈酸性，不是碱性，故D错误；
【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制．
【分析】利用浓溶液配制稀溶液，采用的加水稀稀释的方法，其操作步骤是计算、量取、溶解，据此判断所需的仪器．
A、用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸，其操作步骤是计算、量取、溶解，量筒和胶头滴管用于量取浓盐酸和水，烧杯、玻璃棒用于进行溶解操作，故选项正确．
B、用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸，其操作步骤是计算、量取、溶解，无需使用托盘天平，故选项错误．
C、用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸，其操作步骤是计算、量取、溶解，无需使用托盘天平，故选项错误．
D、用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸，其操作步骤是计算、量取、溶解，量筒用于量取浓盐酸和水，烧杯、玻璃棒用于进行溶解操作，无需使用漏斗，故选项错误．
【考点】有机物与无机物的区别．
【分析】根据含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物，据此根据常见饮料的组成成分进行分析判断．
A、牛奶中含有蛋白质，蛋白质是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项错误．
B、矿泉水中含有水、可溶性钙镁化合物等，可能不含有机物，故选项正确．
C、啤酒中含有酒精，酒精是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项错误．
D、果汁中可能含有柠檬酸等果酸，柠檬酸等果酸是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项错误．
B．
【考点】复分解反应及其发生的条件；
中和反应及其应用；
氧化物、酸、碱和盐的概念；
有机物与无机物的区别．
【分析】A、根据复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，进行分析判断．
B、根据无机物的特征，进行分析判断．
C、根据碱是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，进行分析判断．
D、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，进行分析判断．
A、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，复分解反应的生成物一定都是化合物，故选项说法正确．
B、不含碳元素的化合物是无机化合物，但碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物，故选项说法错误．
C、电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，所有的碱一定含有氢元素和氧元素，故选项说法正确．
D、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，中和反应一定有水生成，故选项说法正确．
【考点】质量守恒定律及其应用；
催化剂的特点与催化作用．
【分析】本题可分析甲～丁四种物质反应前后各物质的质量分数，确定是反应物还是生成物，据此结合题意进行分析判断即可．
由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数减少了，故甲是反应物；
同理可以确定乙、丁的质量分数增加了，故乙、丁是生成物；
丙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应．
A、乙、丁的质量分数增加，故乙、丁是生成物，丁可能为单质，错误；
B、丙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，错误；
C、碳酸钙分解时，各物质质量比为：
25：
14：
11，该反应各物质质量比为：
9：
8：
1，错误；
D、甲是反应物，乙、丁是生成物，参加反应的甲的质量一定等于生成的乙和丁的质量之和，正确；
【考点】离子或物质的共存问题．
【分析】根据酚酞遇碱变红，遇酸性和中性溶液不变色，结合常见溶液的颜色及复分解反应发生的条件等来进行解答；
A、氢氧化钠会和氯化镁溶液反应产生氢氧化镁沉淀，且氢氧化钠能使酚酞试液变成红色，而废液呈无色透明状，故选项错误；
B、氯化铜溶液为蓝色，不符合无色的要求，故选项错误；
C、物质间不能反应，且不存在碱性的溶液，符合最终废液呈无色透明状的要求，故选项正确；
D、碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变成红色，不符合无色的要求，故选项错误；
故选项为：
【考点】常用气体的收集方法；
常见气体的检验与除杂方法；
氧气的检验和验满；
固体溶解度的影响因素．
【分析】A、根据氢气的密度分析收集方法；
B、根据氧气验满的方法分析；
C、根据氢氧化钙是微溶性的物质分析溶液的配制；
D、根据二氧化碳和一氧化碳性质的不同分析除杂方法．
【解答】解；
A、氢气的密度比空气小，因此用向下排空气法收集，故A能够达到实验目的；
B、氧气的验满方法是：
将带火星的木条放在集气瓶口，看是否复燃，故B能够达到实验目的；
C、氢氧化钙是微溶性的物质，说明20℃时100g水中最多溶解1g的氢氧化钙，因此不可能配制20%的Ca（OH）2溶液，故C不能够达到实验目的；
D、二氧化碳能够和氢氧化钠反应，因此通过氢氧化钠得到的是一氧化碳，然后通过浓硫酸可以除去水蒸气，而得到干燥的一氧化碳，故D能够达到实验目的；
【考点】物质除杂或净化的探究；
盐的化学性质．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：
①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；
②反应后不能引入新的杂质．
A、CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
B、由于硝酸钾是少量的，在氯化钠大量存在的情况下，溶解后很难形成饱和溶液，用降温结晶的方法很难分离出硝酸钾，故选项所采取的方法错误．
C、MgCl2能与过量NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误．
（1）3个铝原子 3Al
（2）甲烷中碳元素的化合价
H4 ，
（3）硫酸亚铁中的阳离子 Fe2+ ，（4）葡萄糖 C6H12O6 ．
【考点】化学符号及其周围数字的意义．
【分析】
（1）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．
（2）化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后．
（3）硫酸亚铁中的阳离子是亚铁离子，写出其离子符号即可．
（4）由常见有机物化学式的书写方法进行书写即可．
（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个铝原子可表示为：
3Al．
（2）甲烷中氢元素显
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