广东省广州市高中化学竞赛试题真题及答案.docx
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广东省广州市高中化学竞赛试题真题及答案
2017年广州市高中化学竞赛（A卷）
本试卷共8页，24小题，满分为100分。
考试时间60分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己所在的区、学校，以及自己的姓名、准考证号、试室号和座位号填写在答题卡上。
用2B铅笔在“准考证号”处填涂准考证号。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
本卷可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32
Cl35.5K39Fe56Cu64
第Ⅰ部分选择题（共40分）
一、单项选择题（本题包括10个小题，每小题2分，共20分。
每题只有一个选项符合题意。
）
1．下列工业生产的反应原理不涉及氧化还原反应的是
A．以赤铁矿为原料炼铁B．以硫铁矿为原料制取硫酸
C．以石英砂为原料生产高纯硅D．以氨气为原料生产尿素
2．某核电站泄漏的核燃料衰变产物有放射性元素
、
、
等，其中
是个双刃剑，医院它可以用来治疗甲状腺癌；但是如果没有癌症，它也可能诱发甲状腺癌。
下列关于
的说法中正确的是
A.原子核内质子数为131 B.原子核外电子数为53
C.核内中子数为53 D.核内中子数为131
3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．32gSO2中含有氧原子的个数为NA
B．24gMg变为Mg2+时失去的电子数为2NA
C．在标准状况下，22.4LH2中含有氢分子的个数为2NA
D．1L1mol/LNaCl溶液中含有钠离子的个数为NA
4．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A．含有大量ClO-的溶液：
Na+、OH-、I-、SO42-
B．使pH试纸变蓝的溶液：
NH4+、K+、S2-、CO32-
C．澄清透明的溶液：
Cu2+、Fe3+、NO3-、Cl-
D．醋酸溶液：
Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-
5．化学与生产生活紧密相关。
学习化学时，要善于用化学知识去分析、解决生产生活中的实际问题。
下列有关燃烧与灭火的说法中，正确的是
A．房屋失火时，消防员用水灭火，是因为水能降低可燃物的着火点
B．设置隔离带可以防止森林大火蔓延，其原因是隔离了可燃物
C．燃着的酒精灯用灯帽一盖即灭，是因为降低了可燃物的温度
D．燃烧的蜡烛一吹就灭，主要原因是吹出的二氧化碳能将火扑灭
6．下列关于元素的叙述正确的是
A．金属元素与非金属元素能形成共价化合物
B．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等
C．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素
D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8
7．将足量的铜屑加入到浓度均为1mol·L1的HNO3和H2SO4的混合溶液100mL中，充分反应后，转移电子的物质的量为
A．0.45molB．0.225molC．0.15molD．0.075mol
8．化合物X是一种热稳定性较差的无水弱酸钠盐，取适量该样品将其充分热分解至恒重，实验测得样品质量损失率为36.9%，则化合物X的化学式为
A．Na2CO3B．NaHSO3C．NaHC2O4D．NaHCO3
9．PCl5的热分解反应为：
PCl5（g）
PCl3（g）＋Cl2（g），已知某温度下，在容积为10.0L的密闭容器中充入PCl5，20s达到平衡，测得此时容器内PCl3的浓度为0.150mol/L。
则有关该反应说法正确的是
A．该反应达到平衡时转移电子数为4NA
B．保持其他条件不变，升高温度能推迟该反应达到平衡的时间
C．若反应体系中有1molCl2生成的同时消耗1molPCl5则该反应达到平衡
D．该反应用氯气表示该反应的速率为0.450mol/（L.min）
10．有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。
一份滴加稀硫酸，使Ba2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。
反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。
据此得知原混合溶液中的c（Na＋）/mol·L－1为
A．（y－2x）/aB．（y－x）/aC．（2y－2x）/aD．（2y－4x）/a
二、选择题（本题包括10个小题，每小题2分，共20分。
每小题有1~2个选项符合题意。
漏选得1分；错选、多选得0分）
11．顺式Pt（NH3）2Cl2（式量为300）是临床广泛使用的抗肿瘤药物。
下列有关该物质的说法中正确的是
A．含有共价键、离子键B．含有NH3分子且该NH3能挥发
C．Pt的化合价为＋4D．Pt元素的质量百分含量为65%
12．下列有关物质分类或归类中，正确的是
①酸性氧化物：
SO2、NO、NO2、CO2、SiO2
②非电解质：
液氨，氨水、臭氧、葡萄糖、过氧化氢
③电解质：
氯化钠、明矾、冰醋酸、硫酸钡
④离子化合物：
醋酸钠、硫酸铝、过氧化钠、氯化铵
⑤同位素：
1H、2H、3H、1H2H
⑥同素异形体：
C60、C70、金刚石、石墨、石墨烯
A．①③⑤B．②④⑤C．①②⑥D．③④⑥
13．下列实验操作完全正确的是
编号
实验
操作
A
钠与水的反应
用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中
B
配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL
准确称取氯化钾固体，放入到1000mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容
C
制备氢氧化铁胶体
逐滴滴加5至6滴饱和氯化铁溶液于沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热
D
取出分液漏斗中所需的上层液体
下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出
14．下列离子方程式正确的是
A．把金属Na投入CuSO4溶液中：
2Na+Cu2++SO42-=Cu+2Na2++SO42-
B．向AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：
Al3+＋4NH3·H2O＝AlO2—＋4NH4+＋2H2O
C．向NaHSO4溶液中加Ba（OH）2溶液至中性：
Ba2++2OH－+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
D．向含0.1molFeBr2的溶液中通入0.1molCl2：
2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3＋+Br2+4Cl－
15．我国神舟系列飞船的主要燃料是偏二甲肼（用R表示），它与四氧化二氮燃烧时发生反应：
R+2N2O4＝3N2+4H2O+2CO2，则下列叙述错误的是
A．反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行B．此反应是氧化还原反应
C．在反应中N2O4作还原剂D．R的化学式为C2H8N2
16．下列装置所示的实验完全正确且能达到实验目的的是
17．科学家提出了一种经济理想的获得氢能源的循环体系（如图），下列有关说法正确的是
A．反应前后催化剂的质量和性质均不变
B．燃料电池是将热能转化为电能的装置
C．燃料电池的正极反应为O2+4e-=2O2-
D．整个循环过程满足能量转化与守恒定律
18．已知X、Y、Z和W为四种短周期元素，其中X与Y同周期，X与Z同族，W与Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为2；X与W可形成W2X、W2X2两种化合物。
下列说法中正确的是
A．原子序数大小顺序为：
WB．简单离子的半径大小顺序为：
WC．W2X2中一定存在非极性键与极性键
D．Y、Z分别与W形成的化合物的水溶液均可能呈碱性
19．化学中很多“规律”，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是
A．碳酸的酸性比硅酸强，所以SiO2不能与碳酸钠反应生成CO2
B．碱金属元素从上到下金属性逐渐增强，所以最高价氧化物对应水化物碱性逐渐增强
C．第二周期元素氢化物稳定性：
HF>H2O，所以第三周期元素氢化物稳定性：
HCl>H2S
D．37℃时，Fe3+、Cu2+能催化H2O2的分解；100℃时，MnO2、过氧化氢酶也能催化H2O2的分解
20．某无色溶液可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、MnO4-、Cl-、HCO3-、HSO3-中的几种。
为确定其成分，做如下实验：
①取部分溶液，加适量Na2O2固体，产生无色无味气体和白色沉淀，再加入足量NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加HNO3酸化后，再加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生。
下列推断中，正确的是
A．一定有Al3+、MnO4-、Cl-B．一定没有MnO4-、HCO3-
C．一定有Al3+、Mg2+、HSO3-D．一定没有NH4+、K+
第Ⅱ卷（非选择题，共60分）
21.（14分）磷化氢（PH3）是一种无色剧毒气体，可作为半导体的掺杂剂和聚合反应的引发剂。
请回答下列问题：
（1）请比较PH3和NH3的下列性质，并简要说明理由
PH3或NH3
理由
熔点较高者
水中溶解度较大者
（2）实验室中，可用PH4I与烧碱反应制备PH3，其原理类似于实验室制氨气，写出该化学方程式。
（3）白磷P4遇足量强碱KOH即发生歧化反应，生成PH3和次磷酸钾（KH2PO2），写出该化学方程式。
次磷酸为元酸（填“一”、“二”或“三”）。
已知次磷酸还原性较强，可与CuSO4溶液一定条件下反应得到CuH，若生成1molCuH，该反应转移电子数为个（请用NA表示阿伏伽德罗常数数值）。
22．（16分）实验室以绿矾（FeSO4·7H2O）为铁源制备补铁剂甘氨酸亚铁［（NH2CH2COO）2Fe］。
有关物质性质如下：
实验过程：
I．制备FeCO3：
将0.10mol绿矾溶于水中，加入少量铁粉，边搅拌边缓慢加入1.1mol/L
NH4HCO3溶液200mL。
反应结束后过滤并洗涤沉淀。
II．制备（NH2CH2COO）2Fe：
实验装置如下图（夹持和加热仪器已省略），利用A中反应将C中空气排净，再将上述沉淀和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，滴入柠檬酸并加热。
反应结束后过滤，滤液蒸发浓缩，加入乙醇，过滤、干燥得到产品。
回答下列问题：
（1）实验I中：
铁粉的作用是 ；生成沉淀的离子方程式为 。
（2）实验II中：
①装置B中试剂为 。
②当C中空气排净后，应停止滴加盐酸，打开止水夹 ，关闭止水夹 ，再开始C中反应。
③装置D中Ca（OH）2的作用是 。
④柠檬酸可调节pH，体系pH与产率的关系如下表：
pH过低使产率下降的原因是 ；柠檬酸的作用还有 （填序号）。
a.作反应终点指示剂 b.防止二价铁被氧化 c.促进FeCO3溶解 d.作催化剂
⑤乙醇的作用是 。
⑥若产品的质量为mg，则产率为 。
（3）设计实验方案确定产品中含有少量三价铁：
。
23．（14分）兰尼镍是一种带有多孔结构的细小晶粒组成的镍铝合金，被广泛用作有机物的氢化反应的催化剂。
以红土镍矿（主要成分为NiS、FeS和SiO2等）为原料制备兰尼镍的工艺流程如下图所示：
（1）在形成Ni（CO）4的过程中，碳元素的化合价没有变化，则Ni（CO）4中的Ni的化合价为；
（2）已知红土镍矿煅烧后生成Ni2O3，而加压酸浸后浸出液A中含有Ni2+，写出有关
镍元素的加压酸浸的化学反应方程式__________________________________；
（3）浸出渣A主要成分为；向浸出液A中通入H2S气体，反应的离子方程式是_____；
（4）“高温熔融”时能否将通入氩气换为CO并说明原因__________________________；
（5）“碱浸”的目的是使镍铝合金产生多孔结构，从而增强对氢气的强吸附性，此过程
中发生反应的离子方程式为____________________________________。
（6）浸出液B可以回收得到氧化铝。
请设计简单的回收流程：
浸出液B_____________。
（示例：
CuO
Cu2+
Cu）
24．（16分）已知氮的一种氢化物A是一种二元弱碱，可以用次氯酸钠和过量的氨气制得，A还是一种工业常用的还原剂，6.4gA完全燃烧可得到4.48L的氮气（已折算成标准状况）。
A可以与新制氢氧化铜反应生成砖红色Cu2O沉淀，同时生成密度为1.25g.L-1的无色无味气体（已折算成标准状况）。
请回答下列问题：
（1）A的化学式为。
（2）写出次氯酸钠与过量氨气生成A的化学方程式。
制备A的过程中氨气需过量的理由是。
（3）写出A与新制氢氧化铜反应的化学方程式。
（4）已知一定条件下，A可与等物质的量H2O2恰好完全反应得到化合物B，B所含元素与A相同，其摩尔质量小于A。
则B的电子式为。
（5）A在水中的电离与氨相似。
A与硫酸形成的酸式盐的化学式为。
（6）A可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。
理论上1Kg的A可除去水中溶解的氧气Kg。
2017年广州市高中化学竞赛（A卷）参考答案
选择题答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
B
C
C
B
A
B
D
D
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
D
C
CD
C
C
D
BD
BC
BC
21.（14分）
（1）
PH3或NH3
理由
熔点较高者
NH3（1分）
NH3分子之间会形成氢键（1分）
水中溶解度较大者
NH3（1分）
NH3与H2O分子之间会形成氢键（1分）
（2）PH4I+NaOH
NaI+PH3↑+H2O（3分）
（3）P4+3KOH+3H2O=PH3↑+3KH2PO2（3分）
一（2分）3NA（2分）
（3）取少量产品于试管中，加入适量蒸馏水溶解后，滴加几滴KSCN溶液，溶液颜色变红，说明产品中含有三价铁（2分）
23.（14分）
（1）0（1分）
（2）2Ni2O3+4H2SO4==4NiSO4+O2↑+4H2O（2分）
（3）SiO2（1分）；H2S+2Fe3+==2Fe2++2H++S↓（2分）
H2S+Ni2+==Ni↓+2H++S↓（2分）
（4）不能（1分），因为冷却时，CO能与Ni反应生成Ni（CO）4（1分）
（5）2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑（2分）
（6）
Al（OH）3
Al2O3（2分）（其他合理答案亦可）
24.（16分）
（1）N2H4（2分）；
（2）NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O（3分）
次氯酸钠有强氧化性，防止N2H4继续被氧化（2分）
（3）4Cu（OH）2+N2H4=2Cu2O+N2↑+6H2O（3分）
（4）
（2分），
（5）N2H6（HSO4）2（2分）
（6）1（2分）
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