卤素课后习题及答案资料Word文档格式.docx
《卤素课后习题及答案资料Word文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《卤素课后习题及答案资料Word文档格式.docx（22页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
C．加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有Br—
D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，在无色的水层中加入氯水，溶液呈橙黄色，则含有Br一
9.实验室保存下列试剂，有错误的是
A．溴化银保存在棕色瓶中B．碘易升华，保存在盛有水的棕色试剂瓶中
C．液溴易挥发，盛放在用水密封的用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中
D．浓盐酸易挥发，盛在无色密封的玻璃瓶中
10.有M、N两溶液，各含下列14种离子中的7种：
Al3+、Cl－、Na+、K+、NO3－、OH－、S2－、MnO4－、Fe3+、AlO2－、CO32－、NH4+、SO42－、H+。
已知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子应该是
A．OH－、S2－、CO32－B．MnO4－、SO42－、NO3－
C．Cl－、NO3－、SO42－D．AlO2－、MnO4－、SO42－
11.在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不停地搅拌，有下列反应发生：
①IO3－+5I—+6H+→3I2+3H2O②I2+2HSO3－+H2O→2I－+2SO42－+4H＋
当反应进行到15min时，溶液突然变为蓝色，随之又很快消失。
这一反应被称做时钟反应，有人用它来解释生物钟现象。
下列有关说法不正确的是
A．在整个反应过程中，起催化作用的物质是KI
B．上述两个反应中,反应速率较快的是②C．时钟反应的快慢由反应②决定
D．“溶液突然变为蓝色，随之又很快消失”这一现象与①②的反应速率有关
12.氯气是化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是
A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟
B．钠在氯气中燃烧，生成白色的烟
C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色烟雾。
D．氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸
13.“XYn”表示不同卤素之间靠共用电子对形成的卤素互化物（非金属性：
X<
Y），其化学性质和卤素单质相似。
下列说法中，正确的是
A．ICl与水反应可生成HCl和HIO，则1molICI参加反应转移电子为1mol
B．某温度，液态IF5电离：
2IF5
IF4+＋IF6－，则c（IF4+）×
c（IF6－）是一个常数
C．BrCl与Zn反应生成ZnCl2和ZnBr2
D．XYn与卤素单质一样都是非极性分子
14.如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。
则下列有关说法正确的是
A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B．品红试纸、沾有KMnO4溶液滤纸均褪色都能
证明SO2的漂白性
C．湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于l2
D．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2
15.用Cl2对自来水消毒会在产生CHCl3等有害卤代烃。
近年来人们发现，用ClO2处理饮用水不会产生卤代烃。
ClO2可用Na2SO3和NaClO3在酸性条件下反应来制备。
下列说法正确的是：
A.其消毒效率（以单位体积得电子的数目）是氯气的5倍。
B.ClO2、Cl2稀溶液用于环境消毒，具有广谱高效的特点，对人畜无任何危害
C.ClO2在常温下为气体，在自然环境中最终转化为Cl2
D.制备ClO2的反应可表示为：
Na2SO3+2NaClO3+H2SO4==2Na2SO4+2ClO2↑+H2O
16.进行化学实验，观测实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
对下列实验事实的解释正确的是
A.浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定生成有色产物能溶于浓硝酸
B.在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应
C.在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明含SO42—
D.将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化
17.亚氯酸钠（NaClO2）是一种性能优良的漂白剂，但遇酸性溶液发生分解：
5HClO2→4ClO2↑+H++Cl－+2H2O。
向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈。
若将盐酸改为硫酸，开始时反应缓慢，稍后一段时间产生气体速度较快，速度变化的原因是
A.逸出ClO2使生成物浓度降低B.酸使亚氯酸的氧化性增强
C.溶液中的H+起催化作用D.溶液中的Cl－起催化作用
18.已知氧化还原反应：
2Cu（IO3）2＋24KI＋12H2SO4＝2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O
则有关该反应的说法正确的是
A.当1molCu（IO3）2发生反应共转移的电子为10molB.反应中KI被氧化
C.当1molCu（IO3）2发生反应被Cu2+氧化的I－为2molD.I2是氧化产物CuI是还原产物
二、填空题
19.回答下列问题（10分）
（1）写出过氧化钙与纯碱溶液反应的化学方程式
（2）84消毒液和洁厕灵（主要成分盐酸）混合使用，会导致氯气中毒，其反应的离子反应方程式为
（3）汞与次氯酸等物质的量发生反应，生成水和另一含汞产物，这一产物化学式为
（4）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I－氧化为I2；
S2O82－+2I－=2SO42-+I2。
已知Fe3+氧化性比S2O82－弱，Fe2+还原性比I－弱，实验却表明Fe3+、Fe2+可催化上述反应，简述Fe3+能加快反应速率起催化作用的原因：
20.饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的方法之一。
2005年的《化学教育》报道了如下实验研究（12分）：
实验一、定性研究：
①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；
②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；
③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：
第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；
第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；
将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。
经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2。
请回答：
（1）反应后所得的溶液漂白性增强的原因是。
（2）依据上述实验可推知：
②的滤液中的溶质除CaCl2、HClO外，还含有。
实验二、定量研究：
在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状碳
酸钙和150mL饱和氯水，按如图所示装置实验，待不
再产生气泡后，将塑料网中剩余的石灰石提出液面，
密封后再加热、煮沸烧瓶中的液体，直到量筒中的气
体不再增加（不考虑HClO的分解）。
（3）为减少用装置Ⅲ收集气体过程中CO2因溶解而造
成的损失，且水槽中仍然为水，请你对装置Ⅲ进行改进，最简单的方法是
。
（4）用改进后的装置进行上述实验，测得塑料网内的碳酸钙质量减少Ag，总共收集到标准状况下的CO2气体BL，发现B/22.4moL明显小于A/100moL。
若不考虑实验操作和CO2的溶解等因素造成的误差，从化学反应原理来看，导致这一大小关系的原因是
。
（5）实验后发现，装置Ⅱ中的液体增多了，其原因是
21.短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，且只有C为金属元素，A、C位于同一主族，B的最外层电子数是次外层的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等。
请回答下列问题：
（1）D的最高价氧化物对应的水化物名称为。
（2）C的氧化物的水化物的电子式为 ，其中含有的化学键类型为。
（3）由上述四种元素中的三种组成某种盐，水溶液呈碱性，是家用消毒剂的主要成分，将该溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液变为蓝色。
写出盐溶液呈碱性及使KI淀粉溶液变为蓝色的有关反应的离子方程式。
（4）下图为一含聚合物电解质薄膜的燃料电池的原理示意图，所用原料是A、B单质，则通过灯泡的电流方向是______________，正极的电极反应式是_________________________________。
22.A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性且具有强氧化性。
实验步骤和现象见下页图：
（1）写出A、B、C的化学式：
A__________，B__________，C__________
（2）写出D→E（E中含有某＋5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式：
___________________________________________________________________________
（3）写出将SO2气体通入K的溶液中发生的离子方程式：
_________________________________________________________
（4）写出由F→H的化学方程式：
____________________________________________________
三、计算题
23.1L某混合溶液，可能含有的离子如下表：
可能大量含有的阳离子
Fe3+、H+、NH4+、Al3+、K+
可能大量含有的阴离子
Cl－、Br－、I－、ClO－、AlO2－
（1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）关系如图所示。
不能确定是否含有的阳离子有，要确定其存在可补充做实验的是；
肯定不存在的阴离子有。
（2）经检测，该溶液中含有大量的Cl－、Br－、I－，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2溶液中Cl—、Br—、I—的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：
Cl2的体积（标准状况）
2.8L
5.6L
11.2L
n（Cl－）
1.25mol
1.5mol
2mol
n（Br－）
1.4mol
0.9mol
n（I－）
amol
0mol
①当通入Cl2的体积为2.8L时，溶液中发生反应的离子方程式为
②计算原溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量浓度之比为。
卤素参考答案
1.C2.B3.B4.C5.D6.D7.C8.D9.B10.B
11.C12.C13.BC14.CD15.D16.A17.D18.B
19.（10分）
（1）2CaO2+2Na2CO3+2H2O=2CaCO3+4NaOH+O2↑（2分）
（2）ClO－+Cl－+2H+=Cl2+H2O（2分）
（3）Hg2OCl2（2分）
（4）阴离子与阴离子相互排斥，反应S2O82－+2I－=2SO42－+I2不易发生；
阴离子与阳离子之间相互吸引，反应2Fe3++2I－=2Fe2++I2，S2O82－+2Fe2+=2SO42－+2Fe3+容易发生，故Fe3+能加快该反应的速率而起催化作用。
（4分）
20．（12分）
（1）CaCO3消耗了氯水中的HCl,使Cl2+H2O
HCl+HClO平衡向右移动,HClO浓度增大（2分）
（2）Ca（HCO3）2（写名称正确同样得分）（2分）
（3）在导管末端再连接长导管,使导管的出口接近量筒底部（2分）
（4）碳酸钙与氯水反应生成的Ca（HCO3）2再受热时，除生成CO2外，还生成了CaCO3（3分）
（5）从圆底烧瓶蒸出的水蒸气在广口瓶中冷凝、聚集（3分）
21.（13分）
（1）高氯酸 （1分）
（2）
；
离子键和共价键（各2分）
（3）ClO-+H2O
HClO＋OH-；
2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-（各2分）
（4）从右到左或从b到a；
O2+4H++4e-=2H2O （各2分）
22.（9分）
（1）A．NaI B．NaClO C．AgI（3分）
（2）I2＋5ClO－＋2OH－===2IO
＋5Cl－＋H2O（2分）
（3）2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO
＋4H＋（2分）
（4）Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O（2分）
23.（10分）
（1）K+（2分）焰色反应实验（1分）ClO－、AlO2－（2分）
（2）①Cl2+2I－==I2+2Cl－（2分）②10：
15：
4（3分）
高三化学
《卤素》测试题
一、选择题（共8小题，每小题4分，每小题只有一个答案符合题意）
1．下列物质加入溴水，经振荡，因发生化学反应而使溴水褪色的是（）
①Na2S②NaOH③乙酸④镁粉⑤裂化汽油⑥甲苯
A．①②③⑤B．②④⑤⑥C．①②④⑤D．②③④⑥
2．某些物质光照会发生化学反应，如硝酸银、硝酸等，下列物质光照不会发生化学反应的是（）
A．氯气和氢气的混合物B．氯水C．次氯酸D．碳酸氢钠
3．在一定条件下，RO3n—和氟气发生如下反应：
RO3n—+F2+2OH—RO4—+2F—+H2O，从而可知在RO3n—中，元素R的化合价是（）
A．+4B．+5C．+6D．+7
4．下列各分子中，所有原子都满足最外层电子为8电子结构的是（）
A．CCl4B．BF3C．H2OD．PCl5
5．自来水用适量氯气杀菌消毒。
不法商贩用自来水冒充纯净水谋取暴利，可用化学试剂辨别真伪，该试剂可以是（）
A．酚酞试液B．氯化钡溶液C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液
6．下列各离子化合物中，阳离子与阴离子的半径之比最小的是（）
A．KClB．NaBrC．LiID．KF
7．下列关于卤素的叙述，正确的是（）
A．单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深
B．氢化物的稳定性随核电荷数的增加逐渐增强
C．单质与水反应均可表示为X2+H2O=HX+HXO
D．随核电荷数的增加X－的半径递增，还原性递减
8．化合物甲是由氟元素和氧元素形成的一种不稳定的物质，10mL甲气体可分解成15mLO2和10mLF2（气体都在同温同压下测定）。
下列关于化合物甲的说法正确的是（）
A．该化合物的分子式为O2F2B．其电子式可表示为F:
O:
F
C．甲具有很强的氧化性D．甲中氧元素的化合价为－2价
二、选择题（共10小题，每小题4分，每小题有1—2个答案符合题意）
9．氯磺酸（ClSO3H）是一元强酸，它能与甲酸发生反应：
HCOOH+ClSO3H→CO+HCl+H2SO4，下列说法正确的是（）
A．反应后溶液的酸性增强B．ClSO3H被还原
C．HCOOH是还原剂D．该反应不是氧化还原反应
10．有下列实验方法：
①用萃取分液的方法将溴从水中分离出来 ②用升华法分离碘和沙子的混合物 ③用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物 ④用分液法分离水和溴乙烷的混合物 ⑤用分馏法分离CCl4（沸点76.75℃）和甲苯（沸点110.6℃）的混合物，这些方法中（）
A．只有①不正确 B．只有④⑤不正确
C．只有①③⑤不正确 D．全部正确
11．三氟化氮（
）是一种无色无味的气体，它是氨和氟（
）在一定条件下直接反应得到：
，下列有关
的叙述正确的是（）
A．
是共价化合物 B．
的还原性比
强
C．
的氧化性比
强 D．
中的N呈＋3价
12．我国政府规定，国内销售的食盐必须加碘．关于碘盐的下列叙述中不正确的是（）
A．食用加碘盐，以确保人体对碘的摄入量 B．加碘盐中加入的是碘酸钾
C．加碘盐中不能同时加入碘酸钾和碘化钾 D．加碘盐中加入的是单质碘
13．能与人体血液中血红蛋白结合的一种有毒气体是（）
A．氯气 B．氮气 C．一氧化碳 D．甲烷
14．下列离子方程式正确的是（）
A．溴化亚铁溶液中通入足量的氯气：
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B．氨水中加入明矾溶液：
3OH-+Al3+=Al（OH）3↓
C．铝片投入氢氧化钠溶液：
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
D．氯气溶于水：
Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
15．化学“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品进行化学学习和探究的活动，下列实验能利用家庭日常生活用品进行的实验是（）
①证明马铃薯中含有淀粉②除去热水瓶中的水垢
③检验自来水是否为硬水④淀粉溶液具有丁达尔现象
A．①②③④B．①③④C．①②③D．①②④
16．ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。
工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为（）
A．1:
1B．2:
1C．1:
2D．2:
3
17．某课外活动小组做了一个有趣的试验：
将2g铝粉和3g碘粉小心混合均匀，分为质量相等的3份，分别进行如下实验，现将实验记录列表如下
第一组
加入0.5g水
很快产生火花
第二组
加入1g胆矾
约需30s产生火花
第三组
加入1g无水硫酸铜
1min时仍没有产生火花
根据上述实验事实作出的推断错误的是（）
A．水能增大铝和碘反应的速率
B．第一组实验中铝和碘发生了化合反应生成了
C．第一组和第二组实验中还能观察到紫色的烟
D．第三组实验中铝和硫酸铜发生了置换反应
18．最近科学研究表明，用氯气杀灭自来水中的病菌并非良好方法，氯胺（
）在中性或酸性条件下是一种更好的强消毒剂，氯胺的消毒原理之一是（）
B．
C．
D．
三、填空题（72分）
19．（12分）碘缺乏症遍及全球，估计我国患者约100万人，控制该病较有效的方法是食用含碘食盐。
我国政府以国家标准规定在食盐中添加碘酸钾（
），据此回答：
（1）碘是合成________激素的主要原料之一。
（2）长期生活在缺碘山区，又得不到碘盐供应，易患______________________。
（3）可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉检验食盐中的碘酸钾，反应的化学方程式__________
_________________________，氧化产物与还原产物的物质的量之比为________。
（4）已知
可用电解法制得，其原理是：
以石墨为阳极，不锈钢为阴极，在一定的
电流和温度下电解KI溶液，总反应方程式为：
，则
两极反应式分别为：
阳极______________________；
阴极____________________。
20．（12分）实验室中常用氧化浓盐酸的方法制取氯气，实验装置如图所示：
（1）写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式______________________________；
（2）如果将过量二氧化锰与20mL12mol·
的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气
明显减少于0.06mol，其主要原因有
①_______________________________________________________________
②_______________________________________________________________
（3）为了提高浓盐酸的利用率，你对实验的建议是____________________________
____________________________________________________________________。
（4）实验结束清洗仪器时，为了减少烧瓶中残留氯气对环境的污染，可以向烧瓶中加入
的溶液是________，有关的离子方程式是_________________________。
21．（10分）某校化学课外小组用海带作为原料制取少量碘水，现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液，其实验操作可分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50ml碘水和15mlCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
升级会员 