几种重要的金属化合物教案精品篇人教课标版.docx

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几种重要的金属化合物教案精品篇人教课标版

几种重要的金属化合物

【本节学习要点】

1．了解金属氧化物的物理性质，掌握金属氧化物与H2O、酸反应的规律，以及A

l2O3的两性，Na2O2与H2O、CO2的反应。

2．了解金属氢氧化物的物理性质，掌握Fe（OH）2、Fe（OH）3、Al（OH）3的制备以及它们与酸反应的性质和受热分解规律，掌握Al（OH）3的两性。

3．掌握Na2CO3、NaHCO3的性质，了解其主要用途

4．掌握Fe2＋、Fe3＋的检验方法及其相互转化。

重难点一、钠的重要化合物

1．Na2O和Na2O2的比较

名称,氧化钠,过氧化钠

化学式,Na2O,Na2O2氧元素

化合价,－2,－1阳、阴离子数比,Na＋和O2－之比为2∶1,Na＋和O

之比为2∶1

类别,碱性氧化物,不属于碱性氧化物颜色状态,白色固体,淡黄色固体与H2O

反应,Na2O＋H2O===2NaOH,2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑与CO2

反应,Na2O＋CO2===Na2CO3,2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2与盐酸

反应,Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O,2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑

生成条件,常温下与氧气反应,点燃或加热时与氧气反应稳定性,不稳定,较稳定

用途,—,强氧化剂、供氧剂、漂白剂

特别提醒　

（1）Na2O2不是碱性氧化物，因其与酸（盐酸、稀H2SO4等）反应时除生成盐、水外，还生成O2，不符合碱性氧化物的概念。

（2）Na2O2具有强氧化性，能氧化S2－、SO2、SO

、Fe2＋、酸碱指剂等。

（3）Na2O2具有漂白性，因Na2O2能氧化有色物质而使物质褪色，能漂白品红溶液、酸碱指示剂、有色布条等。

2．有关Na2O2与CO2、H2O反应的规律应用

2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2

2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑

（1）物质的量的关系

无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2O与放出O2的物质的量之比为2∶1。

（2）气体体积关系

若CO2和水蒸气的混合气体（或单一气体）通过足量Na2O2，气体的体积减少为原混合气体体积的

。

（3）电子转移关系

当Na2O2与CO2、H2O反应时，每产生1molO2转移2mole－。

（4）固体质量关系

①由2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2得

Na2O2——Na2CO3　　Δm＝m（CO）

即Na2O2增加质量等于等物质的量的CO的质量

②由2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑得

2Na2O2——4NaOH　　Δm＝m（H2）

即Na2O2增加质量等于等物质的量的H2的质量（或水中H的质量）

③由2CO＋O2

2CO2,2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑，

2H2＋O2

2H2O,2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2，

得CO＋Na2O2===Na2CO3，H2＋Na2O2===2NaOH，

所以只要有少量O2存在，在电火花作用下引发反应，CO（或H2）可与足量Na2O2作用完全转化为Na2CO3（或NaOH），Na2O2增加的质量就是CO（或H2）的质量。

（5）先后顺序关系

一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O（g）混合物反应，可视作Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完成后，再与H2O（g）发生反应。

3．Na2CO3和NaHCO3的比较

物质,碳酸钠（Na2CO3）,碳酸氢钠（NaHCO3）

俗名,纯碱或苏打,小苏打

色、态,白色粉末

（Na2CO3·xH2O

为晶体）,细小白色晶体

溶解性,

易溶于水,可溶于水

同温度下的溶解度：

Na2CO3＞NaHCO3

热稳定性,稳定，受热难分解；但结晶碳酸钠

（Na2CO3·xH2O）易风化,不稳定，受热易分解2NaHCO3

Na2CO3＋H2O＋CO2↑与酸反应,

Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑,NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑

反应速度：

NaHCO3＞Na2CO3

与碱反应,Na2CO3＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋2NaOH

Na2CO3＋NaOH—不反应,2NaHCO3＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O

NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O与可溶性钙盐、钡盐反应,Na2CO3＋CaCl2===

CaCO3↓＋2NaClNa2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl,不反应

相互转化,Na2CO3

NaHCO3

特别提醒　

（1）碳酸及碳酸盐的热稳定性

①可溶性碳酸盐（不包括铵盐）>不溶性碳酸盐>酸式碳酸盐>碳酸。

如常见的碳酸盐及碳酸的热稳定性如下：

Na2CO3>CaCO3>NaHCO3>Ca（HCO3）2>H2CO3。

②一价金属盐比二价金属盐稳定

如：

Na2CO3>CaCO3，NaHCO3>Ca（HCO3）2

③相同金属阳离子，正盐比酸式盐稳定

如：

Na2CO3>NaHCO3，CaCO3>Ca（HCO3）2

（2）NaHCO3与Ca（OH）2反应，反应物的比例不同，反应不同

①当NaHCO3过量时

2NaHCO3＋Ca（OH）2（少量）===CaCO3↓＋2H2O＋Na2CO3

②当Ca（OH）2过量时

NaHCO3＋Ca（OH）2（过量）===CaCO3↓＋NaOH＋H2O

（3）Na2CO3与盐酸的反应

滴加顺序,向Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸,向稀盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液

反应现象,开始无气泡：

当滴加到一定量时有气泡放出,开始就有气泡放出

反应原理,Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3

NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑,Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑

产气量,只有在盐酸相对Na2CO3溶液足量时，两种滴加方式产生的CO2才会相同，否则，前一种滴加方式产生的CO2不如后者多。

应用,稀盐酸和Na2CO3溶液的鉴别，加入试剂的次序不同，引起反应中反应物过量情况不同，因而产生的现象不同。

4．Na2CO3、NaHCO3的鉴别

（1）热稳定性不同。

分别加热少量的样品，若发生分解反应，将产生的气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊的原试剂是NaHCO3，另一种试剂为Na2CO3。

（2）与酸反应速率不同。

分别取一定量的固体，加入等浓度等体积的盐酸，反应较快的原试剂是NaHCO3，另一种试剂为Na2CO3。

（3）阴离子不同。

分别取其稀溶液，分别滴加BaCl2稀溶液，产生沉淀的原试剂为Na2CO3，另一种为NaHCO3。

（4）溶液的碱性强弱不同。

在其等浓度稀溶液中加酚酞试液，溶液呈红色的原试剂为Na2CO3，溶液为浅红色的是NaHCO3。

（5）利用Na2CO3和NaHCO3溶液与稀盐酸反应的原理差异，鉴别NaHCO3和Na2CO3溶液。

分别取少量溶液，分别逐滴加入盐酸，开始无气体逸出的为Na2CO3，开始即有气体逸出的为NaHCO3：

HCl＋Na2CO3===NaCl＋NaHCO3，

HCl＋NaHCO3===NaCl＋CO2↑＋H2O。

5．CO

和HCO

的检验

（1）当某溶液加盐酸放出无色、无味、使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中含有CO

或HCO

。

（2）若需要进一步确证是CO

还是HCO

，需取原试液滴加BaCl2溶液，如有沉淀，则含有CO

：

CO

＋Ba2＋===BaCO3↓，若没有沉淀，则含有HCO

。

6．物质的分离提纯

（1）Na2CO3固体中混有少量NaHCO3：

可用加热法除去。

（2）NaHCO3溶液中混有少量的Na2CO3：

可通入过量CO2，进行转化。

饱和Na2CO3溶液中通入CO2，则析出NaHCO3晶体，Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3↓。

（3）Na2CO3溶液中的NaHCO3：

可加适量的NaOH溶液进行转化。

NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O。

（4）CO2气体中的HCl：

通入饱和NaHCO3溶液，

NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑。

（5）NaCl溶液中混有NaHCO3：

向溶液中加入适量盐酸。

7．焰色反应中需要注意的问题

（1）洗涤铂丝必须用稀HCl而不能用稀H2SO4，原因是硫酸盐的沸点高，不易挥发，而用盐酸洗涤可以使铂丝上的高沸点杂质转化为沸点相对较低的氯化物，从而在灼烧时容易挥发而除去。

（2）焰色反应选用灯的颜色应是无色或浅色的，以免对物质的焰色产生干扰。

（3）实验室若无铂丝，可用无锈的洁净铁丝代替。

（4）观察钾的火焰时，要通过蓝色钴玻璃，因为钾中常有微量的钠黄色火焰会掩盖紫色火焰，透过蓝色钴玻璃可以滤去黄光。

特别提醒　焰色反应呈黄色，一定含Na元素，也可能含K元素，需透过蓝色钴玻璃进一步检证。

重难点二、铝的重要化合物

1．Al3＋、Al（OH）3、AlO

相互转化的关系：

（1）典型反应

Al（OH）3+OH-===AlO2-+2H2O

Al（OH）3+3H+===3H2O+Al3+

AlO2-+H2O+H+===Al（OH）3↓

AlO2-+4H+===Al3++2H2O

Al3++3OH-===Al（OH）3↓

Al3++4OH-===AlO2-+2H2O

（2）制取Al（OH）3的方法

①Al3++3NH3·H2O===Al（OH）3↓+3NH+

②AlO

＋CO2＋2H2O===Al（OH）3↓＋HCO

③3AlO

＋Al3＋＋6H2O===4Al（OH）3↓

注意　Al（OH）3不溶于氨水和碳酸，制备时一般不选用强碱或强酸

2．Al3＋、Al（OH）3、AlO

相互转化的图象分析

（1）如下图所示，向A

lCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量：

Al3++3OH-===Al（OH）3↓

Al（OH）3+OH-===AlO2-+2H2O

现象：

白色胶状沉淀逐渐增多至最大值（A

点），继续滴加NaOH溶液，沉淀逐渐溶解，最后完全消失。

（2）如下图所示，向A

lCl3溶液中，滴加氨水直至过量：

Al3++3NH3·H2O===Al（OH）3↓+3NH_现象：

白色沉淀逐渐增多达最大值（A

点），继续滴加NH3·H2O，沉淀量不变。

（3）如图所示，向NaAlO2溶液中滴加盐酸直到过量：

AlO2-+H++H2O===Al（OH）3↓，

Al（OH）3+3H+===Al3++3H2O

现象：

白色沉淀逐渐增多达最大值（A

点），继续滴加盐酸溶液，沉淀逐渐溶解，最后完全消失。

（4）如图所示，向NaAlO2溶液中通入足量CO2：

2AlO2-+CO2+3H2O===2Al（OH）3↓+CO32-CO_+CO2+H2O===2HCO32-现象：

白色沉淀逐渐增多达最大值（A点），继续通入CO2，沉淀量不增减。

（5）如图所示，向MgCl2、AlCl3和盐酸的混合溶液中滴加NaOH直至过量：

H++OH-===H2O

Mg2++2OH-===Mg（OH）2↓

Al3++3OH-===Al（OH）3↓

Al（OH）3+OH-===AlO2-+2H2O

现象：

开始时无沉淀，接着产生沉淀，逐渐增多直至达最大值（A

点），继续滴加NaOH溶液，沉淀量减小至E，继续滴加NaOH溶液，沉淀量无变化。

3．铝盐和强碱溶液作用生成Al（OH）3沉淀的计算反应关系如下：

①Al3++3OH-===Al（OH）3↓（生成沉淀）

②Al（OH）3+OH-===AlO2-+2H2O（沉淀溶解）

③Al3++4OH-===AlO2-+2H2O（沉淀生成，又恰好完全溶解）

分析以上三个反应关系式，所得Al（OH）3沉淀的物质的量与n（Al3+）、n（OH-）的关系为：

重难点三、铁的重要化合物

1．Fe（OH）2的制备

（1）实验的注意事项：

教材中有关Fe（OH）2的制备方法，实际上只能观察到瞬间的Fe（OH）2白色沉淀（几乎分辨不出来）。

要想较长时间观察到白色沉淀的生成，关键是怎样降低反应体系中氧气的存在量和操作过程中氧气的引入量。

常采用的方法有：

①采用新制备的纯亚铁盐溶液（Fe2＋易被空气中的氧气氧化成Fe3＋）；

②NaOH溶液要先加热煮沸，以除去溶解的O2；

③将吸有NaOH溶液的胶头滴管插入新制备的FeSO4溶液的液面以下，再缓慢挤出NaOH溶液；

④在亚铁盐溶液液面上加隔氧剂（如加入苯等密度比水小，而又不溶于水的有机溶剂）。

（2）实验创新

方案1：

装置如图所示。

在试管中加入适量的5%FeSO4溶液，并覆盖一层苯，再用长滴管注入不含O2的1mol·L-1的NaOH溶液。

由于苯的液封作用，防止了生成的Fe（OH）2被氧化，因而可较长时间观察到白色Fe（OH）2沉淀。

方案2：

装置如下图所示。

实验时，先打开活塞K，再将分液漏斗的旋塞打开，稀H2SO4与铁粉作用，用产生的H2排出装置中的空气；然后关闭K，使生成的H2将试管中的FeSO4溶液压入NaOH溶液中，则可较长时间观察到生成的白色的Fe（OH）2沉淀。

若拔去广口瓶上的橡皮塞，则白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

2．Fe、Fe2＋、Fe3＋之间的转化关系

（1）Fe只有还原性

①Fe

Fe2＋（＋2价）

Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑

Fe＋S

FeS

②Fe

Fe3＋（＋3价）

2Fe＋3Cl2

2FeCl3

③Fe

Fe3O4

（2）Fe2＋既有氧化性，又有还原性，以还原性为主。

①Fe2＋

Fe3＋

4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O（Fe2＋空气中易被氧化，配制其溶液加铁粉或铁钉，防止被氧化）

（除去FeCl3中的FeCl2，可选Cl2或H2O2，H2O2为绿色氧化剂）

5Fe2＋＋MnO

＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O（区别Fe2＋和Fe3＋）

②Fe2＋

Fe

Zn＋Fe2＋===Zn2＋＋Fe

（3）Fe3＋只有氧化性。

①Fe3＋

Fe2＋

2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋（用铁除FeCl2中的FeCl3）

2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2

②Fe3＋

Fe

3Zn＋2Fe3＋===3Zn2＋＋2Fe

yCO＋FexOy

yCO2＋xFe

2Al＋Fe2O3

2Fe＋Al2O3

3．鉴别Fe2＋、Fe3＋的常用方法,Fe2＋,Fe3＋

（1）察色法,浅绿色,棕黄色

（2）加碱法,①现象：

白色沉淀

灰绿色

红褐色沉淀

②反应：

Fe2＋＋2OH－===Fe（OH）2↓（白色）

4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3（红褐色）,①现象：

红褐色沉淀

②反应：

Fe3＋＋3OH－===Fe（OH）3↓（红褐色）

（3）加盐（SCN－法）,①现象：

加入KSCN溶液无明显现象，再滴入氯水变成红色溶液

②反应：

2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

Fe3＋＋3SCN－===Fe（SCN）3（红色）,①现象：

加入KSCN溶液，溶液变为红色

②反应：

Fe3＋＋3SCN－===Fe（SCN）3（红色）

特别提醒　1.Fe3＋与SCN－作用后的现象是红色溶液而不是红色沉淀，特别是书写离子方程式时不能用“↓”符号。

2．其他方法：

用KMnO4溶液检验：

分别加入少量KMnO4溶液，振荡，能使KMnO4溶液褪色的是Fe2＋的溶液，不褪色的是Fe3＋的溶液。

题型1Al（OH）3的制备

【例1】　用含少量镁的铝片制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是（　　）

①加盐酸溶解；②加烧碱溶液溶解；③过滤；④通入过量CO2生成Al（OH）3沉淀；⑤加入盐酸生成Al（OH）3沉淀；⑥加入过量烧碱溶液生成Al（OH）3沉淀

A.①⑤⑥③　　　　　　B．②③⑥③

C．②③④③　　　　　　D.②③⑤③

解析　本题通过实际问题考查A

l和A

l（OH）3既能与酸反应，又能与强碱溶液反应的知识，在分析中要注意步骤⑥，加入过量烧碱将使Al3＋转化为AlO

，因此，不能得到Al（OH）3沉淀：

Al（OH）3＋OH－===AlO

＋2H2O。

这样就淘汰选项A和B；选项C、D两种方案都利用镁不溶于强碱溶液、而铝溶于强碱溶液的性质，通过②、③步骤经过滤除去杂质镁，然后利用偏铝酸是比碳酸还弱的酸的性质，分别用CO2和H2O、盐酸把Al（OH）3沉淀出来，但盐酸过量时能进一步溶解Al（OH）3：

Al（OH）3＋3H＋===Al3＋＋3H2O，CO2和水过量时不溶解Al（OH）3，且CO2比盐酸经济得多，故选项C能达到既经济又最大限度地得到产品的目的，所以是最恰当的组合。

答案　C

对于某些最佳选择题中，往往给出2个或2个以上具有类似性的可选项，此时必须从两者的差别中进行分析比较，才能得到正确结论。

题型2铝盐与碱反应的计算

【例2】　将50mL某未知浓度的AlCl3溶液分别加入到60mL1mol·L－1的NaOH溶液或60mL3mol·L－1的NaOH溶液中，均能得到1.56gAl（OH）3沉淀。

则此AlCl3溶液的浓度可能是（　　）

A.1mol·L－1　　　　　B．0.5mol·L－1

C．0.6mol·L－1.D0.4mol·L－1

解析　n[Al（OH）3]＝0.02mol，由Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓，需NaOH0.02mol×3＝0.06mol，故前一NaOH溶液中，铝盐恰好反应，c（AlCl3）＝

＝0.4mol·L－1。

在后一NaOH溶液（含0.18molNaOH）中发生如下反应：

Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓

0．02mol　　　　0.02mol

Al3＋＋4OH－===AlO

＋2H2O

0．03mol

0．18mol－0.06mol

c（AlCl3）＝

＝1mol·L－1

答案　AD

题型3金属混合物与酸碱反应的计算

【例3】　铁铝合金溶于足量的盐酸再加过量的NaOH溶液后，过滤，将沉淀在空气中加热后得到的红棕色粉末与原合金质量相等，求合金中铝的质量分数。

解析　根据题意写出反应过程，如下所示：

Fe（OH）2白色沉淀在空气中迅速变为灰绿色，最后变成红褐色Fe（OH）3沉淀：

4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3。

加热2Fe（OH）3

Fe2O3＋3H2O。

在反应过程中Fe质量守恒，根据红棕色粉末Fe2O3的质量与原合金质量相等，得合金中铝的质量分数等于Fe2O3中O的质量分数，即w（O）＝

×100%＝30%。

答案　30%

本题借助铁和铝及其化合物的性质，考查同学们应用守恒思想分析问题的能力。

如果不能分析出反应过程中Fe质量是守恒的，将无法作答。

提醒同学们注意：

当你不缺乏化学基础知识，却为一道化学计算一筹莫展之时，不妨试试守恒法，也许会柳暗花明，立见结果。

1．将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中，不会发生反应的是（　　）

A.稀硝酸B.稀盐酸C.硝酸铜D氢氧化钠

答案　C

解析　铝钝化时其表面有一层致密的氧化膜Al2O3，稀硝酸、稀盐酸、氢氧化钠均能与Al2O3反应。

2．甲、乙两支试管中均盛有足量盐酸，上方气球袋中均放有10gNa2CO3和NaHCO3。

同时将二者完全倒入试管中，下列对现象的叙述正确的是（　　）

A.甲中气球的体积大于乙

B．乙中气球膨胀速率快于甲

C．甲中最初没有气泡冒出

D乙中气球先变大后又变小

答案　B

解析　NaHCO3与HCl反应速率比Na2CO3与HCl反应速率快。

NaHCO3产生CO2：

_=0.12mol，Na2CO3产生CO2：

_=0.094mol，所以乙气球比甲气球大。

3．甲、乙、丙、丁分别是Al2（SO4）3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。

若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象发生。

据此推断丙物质是（　　）

A.Al2（SO4）3B.NaOHC．BaCl2DFeSO4

答案　D

解析　由题设乙和丁的反应现象可知，丁必为NaOH，乙必为Al2（SO4）3。

（注意：

此处隐含实验中试剂的滴加顺序与现象的关系），由“丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象发生”可推出甲为BaCl2，故丙为FeSO4。

4．将1.12g铁粉加入25mL2mol/L的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是（　　）

A.铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－基本保持不变

B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色

C．Fe2＋和Fe3＋物质的量之比为6∶1

D氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶5

答案　BC

解析　本题以铁盐的氧化性为载体考查学生的判断能力。

n（Fe）＝0.02mol，n（FeCl3）＝0.05mol，由2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋知，Fe3＋过量0.01mol，铁粉全部溶解，反应生成0.06molFe2＋，Fe3＋特征反应之一是遇SCN－溶液变红色；氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2。

5．某溶液中的溶质可能是由Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、K＋、Cl－、SO

、HCO

、NO

中的几种组成，进行如下实验：

（1）取样后在溶液中加入足量NaOH溶液，生成的沉淀会部分溶解。

（2）将

（1）所得混合液分成两份，在一份中加入足量的稀H2SO4溶液，最终得不到澄清溶液；在另一份中加入足量的稀HNO3溶液进行酸化后加入A

gNO3溶液，无沉淀产生。

根据实验回答下列问题：

（1）该溶液中一定存在的离子是_______________________________________________，

可能存在的离子是，一定不存在的是________________________________，

（2）写出沉淀部分溶解时的离子方程式：

______________________________________

________________________________________________________________________。

（3）如要进一步确定可能存在的离子是什么，应追加的实验操作是________________________________________________________________________。

答案　

（1）Mg2＋、Al3＋、Ba2＋、NO

　K＋　Cl－、SO

、HCO

（2）Al（OH）3＋OH－===AlO

＋2H2O

（3）用洁净的铂丝做焰色反应（透过蓝色的钴玻璃）

解析　由取样后加入足量的NaOH溶液后的现象可得溶液中一定有Al3＋和Mg2＋，也就一定没有HCO

；在

（1）所得溶液中加入稀H2SO4溶液时，得不到澄清溶液可得原溶液中有Ba2＋，也就一定没有SO

；如果加入硝酸化后的AgNO3溶液无沉淀，则原溶液中一定无Cl－；而由前推得溶液中一定有Mg2＋、Al3＋、Ba2＋，但溶液中也一定要有阴离子，所以也一定有NO

；从而得到结论。

要确定K＋的存在与否需通过焰色反应。

6．实验室用下图所示仪器和药品做CO2和Na2O2反应制O2的实验，试填写下列空白。

（1）装置②中所盛溶液最好选用。

A.饱和食盐水B.饱和NaH