河南省郑州市中原区郑州市外国语中学中考四模化学试题.docx
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河南省郑州市中原区郑州市外国语中学中考四模化学试题
2021年河南省郑州市中原区郑州市外国语中学中考四模化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．下列物质的用途与其化学性质相关的是
A．铜丝做导线B．氢气做燃料C．黄金做首饰D．石墨做笔芯
2．下列河南特产中能为人体提供丰富蛋白质的是（ ）
A．原阳大米B．中牟西瓜C．黄河大鲤鱼D．新郑红枣
3．为相对原子质量的测定作出了贡献的中国科学家是
A．杨振宁B．屠呦呦C．张青莲D．袁隆平
4．下列物质中，既含有分子又含有离子的是
A．硫酸铜溶液B．医用酒精C．铜锌合金D．氨
5．下列图示操作正确的是
A．
稀释浓硫酸B．
液体读数
C．
测溶液的pHD．
蒸发食盐水
6．分类法是化学学习的重要方法之一。
下列分类正确的是
A．营养素：
水、无机盐、糖B．合成材料：
聚乙烯、尼龙、蚕丝
C．合金：
不锈钢、硬铝、黄铜D．复合肥料：
尿素、硝酸钾、磷酸氢二铵
7．下列有关说法正确的是
A．熟石灰与氮肥混合研磨均会产生刺激性气体
B．煤、石油、天然气、酒精都是不可再生的化石燃料
C．含碳元素的化合物都是有机物
D．SO2、NO2、CO都是大气污染物
8．日常生活中我们经常使用肥皂来清洗衣物，肥皂的主要成分是硬脂酸钠（C17H35COONa）。
下列有关硬脂酸钠的说法正确的是
A．从微观上看：
硬脂酸钠含有18个碳原子、35个氢原子、2个氧原子和1个钠原子
B．从宏观上看：
硬脂酸钠分子是由碳、氢、氧、钠四种元素组成
C．从分类上看：
硬脂酸钠属于化合物
D．从质量上看：
硬脂酸钠中碳、氧元素的质量比为9∶1
9．下列选项中，不利于培养化学学科核心素养的是
A．宏观与微观：
品红在水中扩散，说明分子总在不断的运动
B．变化与守恒：
某物质R燃烧后生成Fe2O3和SO2，则R中一定含有铁元素、硫元素，可能含有氧元素
C．模型与推理：
酸中一定含有氢元素，但含氢元素的化合物不一定是酸
D．探究与创新：
探究红砖粉是否为过氧化氢分解的催化剂，只需设计实验证明红砖粉能否改变反应速率即可
10．铜与浓硫酸在加热条件下能发生反应生成硫酸铜、水和一种有刺激性气味的气体，该气体可能是
A．O2B．SO2C．HC1D．NH3
11．实验室用30%的H2O2溶液配制5%的H2O2溶液，下列操作会导致所配溶液偏浓的是
A．用量筒量取水时仰视读数B．配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量洒出
C．用量筒量取30%的H2O2溶液时俯视读数D．往烧杯中加水时有水洒出
12．在给定条件下，下列各项所示的物质间的转化均能实现的是
A．
B．
C．
D．
13．下列图象能正确反映对应关系的是
A．
用相等质量的氯酸钾制取氧气
B．
将水通电一段时间
C．
足量的锌、铁放入一定量的盐酸溶液中
D．
加热一定质量的高锰酸钾制氧气
14．接种疫苗是预防疾病的有效途径之一，疫苗生产时往往采用甲醛的水溶液进行灭活。
已知某甲醛（HCHO）水溶液中氢元素的质量分数为10%，则该溶液中甲醛的质量分数为
A．25%B．47.5%C．65%D．75%
二、填空题
15．“新冠肺炎”危重症患者，其主要表现为肺部纤维化，呼吸功能受阻，此时可用于医疗急救的气体是______；地壳中含量最多的金属元素与氧元素所形成的化合物的化学式为______。
16．习近平总书记多次强调“绿水青山就是金山银山”，水是重要的自然资源。
（1）自来水的生产过程中，常用活性炭去除水中异味，这是利用活性炭的___________性。
（2）有些农村村民使用地下水作为生活用水，人们常用_________检验地下水是硬水还是软水，生活中常用__________的方法降低水的硬度。
17．“宏观辨识与微观探析”是化学核心素养之一。
工业上用甲和乙两种物质在一定条件下反应生成丙和丁，反应的微观示意图如下所示。
（1）反应前后化合价升高的元素是______。
（2）写出该反应的化学方程式______。
18．A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：
（1）当A中混有少是B时，可釆用______方法提纯A物质。
（2）t2℃时，将75gA的饱和溶液稀释为10%的溶液，需加水的质量为______g。
（3）t1℃时，将A、C两种物质的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液中溶质的质最分数A______C（填“等于”或“大于”或“小于”）。
19．密闭容器中盛有C2H4与O2的混合气体，点燃使其充分反应，生成CO的同时得到8.8gCO2和5.4gH2O。
则参加反应的C2H4的质量为______，该反应方程为______，消防队员用高压水枪喷水将该可燃物燃烧的大火扑灭，灭火的原理是______。
20．请用学过的化学知识回答下列问题。
（1）铁丝在空气中不能燃烧，但在氧气中能剧烈燃烧，说明了什么问题______。
（2）为什么H2O、H2O2、KClO3和KMnO4等物质在一定条件下都能反应生成氧气______。
21．将金属R（化合价为+2价）的粉末放入盛有硝酸铜和硝酸银的混合溶液的烧杯中，充分后过滤，得到固体甲和溶液乙，若反应前后烧杯中溶液的质量不变，则：
（1）R可能是什么金属并说明原因______。
（2）分析固体甲的成分______。
（3）写出上述的其中一个化学方程式______。
三、推断题
22．初中化学常见物质A--F有如图所示转化关系（“一”表示一种物质转化为另一种物质，“一”表示相连的两种物质能发生反应）。
其中A、C、D、E、F是五种不同类别的物质；B、C是由相同元素组成的氧化物；D常用于制玻璃、造纸、纺织等工业，E溶液能使紫色石蕊溶液变红，则请写出：
（1）C转化为D的化学方程式______。
（2）F与E发生反应的微观实质______。
（3）B和C化学性质不同的原因______。
四、实验题
23．下图是实验室制取O2，并验满O2的实验组合装置。
（1）写出用此气体发生装置制取氧气的化学方程式________。
（2）请将B装置图中的导管补画完整________。
（3）此实验中用到了氧气的哪些性质________？
24．实验室可利用下图实验装置制取纯净、干燥的CO，然后用CO还原Fe2O3并检验气体产物。
已知CO发生装置中的反应为：
H2C2O4
H2O+CO2+CO↑。
（1）写出B装置的玻璃管中所发生反应的化学方程式______。
（2）要达到实验目的，装置由左到右的依次连接顺序为：
A、C、D、B、E，请按次序写出C、D、E中所盛溶液的名称______。
五、综合应用题
25．酸、碱、盐种类繁多，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
（1）碱有相似的性质，因为不同的碱在水溶液中都能解离出______〔填字母）。
a．OH-b．H2c．H+d．H2O
（2）检验敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质，可以选用的酸类试剂是______（写出一种即可）。
（3）实验室制取二氧化碳后的滤液，逐滴滴入碳酸钠溶液，并用pH传感器连续监测，得到如下曲线图：
①在逐滴滴入碳酸钠溶液的过程中可观察到的现象是______；
②BC段pH不变的原因______。
（4）氯化钠是生活中常见的盐，为除去某粗盐水中的CaCl2、MgC12、Na2SO4杂质，得到NaCl固体，某化学小组设计了如下实验方案：
①写出上述过程中没有氯化钠生成的反应的化学方程式______（写出一个即可）。
②请用离子方程式表示加入过量碳酸钠所发生的反应实质______（写出一个即可）。
③写出溶液乙中含有的杂质并将此方案补充完整______。
（5）向50g稀盐酸中加入50g的碳酸钠溶液，两者恰好完全反应，反应后所得溶液的质量为97.8g，求碳酸钠溶液的质量分数______。
参考答案：
1．B
【解析】
【详解】
A、用铜丝做导线，是利用了铜的导电性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于利用物理性质，故A错误；
B、氢气做燃料，是利用氢气的可燃性，需要通过化学变化才能表现出来，属于利用化学性质，故B正确
C、用金做首饰，不需要通过化学反应表现出来，属于利用物理性质，故C错误；
D、用石墨制做铅笔芯，是因为石墨质软，刻划时容易留下痕迹，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，故D错误。
故选B。
【点睛】
区分物质的性质属于物理性质还是化学性质，关键是看这条性质是否需要通过化学变化表现出来
2．C
【解析】
【详解】
A、原阳大米中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误；
B、中牟西瓜中富含维生素、糖类，故选项错误；
C、黄河大鲤鱼中富含蛋白质，故选项正确；
D、新郑红枣中富含维生素、糖类，故选项错误。
故选C。
【点睛】
食物中所含主要营养元素需要识记，否则无法答题。
3．C
【解析】
【详解】
为相对原子质量的测定作出了贡献的中国科学家是张青莲，C选项正确，符合题意。
故选C。
4．A
【解析】
【详解】
A、硫酸铜溶液中，既有硫酸铜又有水，硫酸铜是由硫酸根离子和铜离子构成的物质，水是由水分子构成，所以硫酸铜溶液中既有铜离子和硫酸根离子，又有水分子，符合题意，故选项正确；
B、医用酒精是酒精的水溶液，酒精和水分别是由酒精分子和水分子构成的，不符合题意，故选项错误；
C、铜锌合金中的铜、锌均属于金属单质，分别是由铜、锌原子直接构成的，不符合题意，故选项错误；
D、氨是由氨气分子构成的物质，氨中只有氨分子，不符合题意，故选项错误；
故选择A；
5．D
【解析】
【详解】
A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误；
B、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，图中所示操作错误；
C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒離取少量待测液滴在干爆的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误；
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确。
故选D。
6．C
【解析】
【分析】
【详解】
A、常见的营养素有糖类、蛋白质、无机盐、维生素、水、油脂，故说法错误。
B、聚乙烯、尼龙属于合成材料，蚕丝属于天然材料，故说法错误。
C、不锈钢、硬铝、黄铜分别是铁的合金、铝的合金、铜的合金，故说法正确。
D、尿素中含有氮元素，属于氮肥；硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥；磷酸氢二铵中含有磷元素和氮元素，属于复合肥；故说法错误。
故选：
C。
7．D
【解析】
【分析】
【详解】
A、熟石灰与铵态氮肥混合研磨会产生刺激性气体，故错误。
B、煤、石油、天然气是不可再生的化石燃料,酒精不是，故错误。
C、含碳元素的化合物不一定是有机物，比如一氧化碳，故错误。
D、SO2、NO2、CO都是大气污染物，故正确。
故选：
D。
8．C
【解析】
【详解】
A、从微观上看，分子是由原子构成的，根据硬脂酸钠的化学式C17H35COONa，一个硬脂酸钠分子中含有18个碳原子、35个氢原子、2个氧原子和1个钠原子，选项A不正确；
B、从宏观上看，物质是由元素组成的，根据硬脂酸钠的化学式C17H35COONa，硬脂酸钠是由碳、氢、氧、钠四种元素组成的，选项B不正确；
C、由不同种元素组成的纯净物叫做化合物。
从分类上看，硬脂酸钠是由碳、氢、氧、钠四种元素组成的纯净物，属于化合物，选项C正确；
D、根据硬脂酸钠的化学式C17H35COONa，从质量上看，硬脂酸钠中碳、氧元素的质量比为：
（12×18）∶（16×2）=27∶4，选项D不正确。
故选C。
9．D
【解析】
【分析】
【详解】
A、品红在水中扩散，说明分子在不断的运动，选项正确；
B、根据质量守恒定律可得，反应前后元素种类不变，反应后有铁、硫、氧元素，反应前已有氧元素（氧气），故R中一定含有铁元素和硫元素，可能含有氧元素，选项正确；
C、酸为电离出的阳离子均为氢离子，故酸中一定含有氢元素，但含氢元素的化合物不一定是酸，如水中也含氢元素，但不是酸，选项正确；
D、催化剂要求反应前后质量和化学性质不变，能改变反应速率，故实验还需验证红砖粉反应前后质量和化学性质是否不变，选项错误。
故选D。
【点睛】
化学反应前后元素种类和质量均不变。
催化剂要求“两不变、一改变”。
据此解答。
10．B
【解析】
【分析】
【详解】
根据元素守恒，反应前后元素种类不变，反应前有铜、硫、氧、氢四种元素，故刺激性气味的气体所含元素应为这四种元素之中，氧气没有刺激性气味，二氧化硫有刺激性气味，故选B。
【点睛】
反应前不含氯元素和氮元素，据此解答。
11．D
【解析】
【分析】
【详解】
A、用量筒取水时仰视读数导致量取的水偏大，溶剂偏大，使质量分数偏小，不符合题意；
B、配制好的溶液装入试剂瓶中有少量洒出不影响溶液的质量分数，不符合题意；
C、用量筒量取30%的H2O2溶液时俯视读数导致所取H2O2溶液偏少，即溶质偏少，质量分数偏小，不符合题意；
D、往烧杯中加水时有水洒出导致溶剂变少，溶液质量分数偏大，符合题意。
故选D。
【点睛】
量筒俯视读数导致所取液体实际比读数小，仰视读数导致所取液体实际比读数大。
12．A
【解析】
【分析】
【详解】
A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，四氧化三铁和一氧化碳在高温条件下生成铁和二氧化碳，选项正确；
B、过氧化氢在二氧化锰催化下生成水和氧气，而非氢气，选项错误；
C、铜的金属活动性在氢后，故铜与硫酸不反应，选项错误；
D、氯化钠和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，硝酸钠与碳酸钙不反应，选项错误。
故选A。
【点睛】
盐和盐之间要想发生复分解反应，不仅要求生成沉淀、气体或水，还要求两种反应物盐均为可溶。
13．C
【解析】
【详解】
A、用相等质量的氯酸钾制取氧气，二氧化锰是该反应的催化剂，加入二氧化锰的反应速率比不加二氧化锰的反应速率快，相等质量的氯酸钾分解，两种情况下产生氧气的质量相等，A选项生成氧气的质量与反应时间的图像关系不正确，不符合题意；
B、水通电生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，由元素守恒可知水分解生成氢气与氧气的质量比为
，图中氢气与氧气的质量关系为2:
1，B选项气体质量与时间的关系不正确，不符合题意；
C、锌的活泼性比铁的活泼性强，与相同的盐酸反应，锌反应产生氢气的速率比铁快，锌、铁足量的情况下，盐酸的量相同且完全反应，生成氢气的质量相同，锌先达到最大质量，铁后达到最大质量，C选项氢气的质量与反应时间的图像关系正确，符合题意；
D、加热高锰酸钾分解制氧气生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应的进行，氧气逸出，固体的质量不断地减小，高锰酸钾完全反应后，不再产生气体，固体的质量不再变化，不会减小到0，D选项固体的质量与反应时间的图像关系不正确，不符合题意。
故选C。
14．A
【解析】
【详解】
甲醛中氢氧元素的质量比为1:
8，水中氢氧元素的质量比为1:
8，当甲醛水溶液中氢元素的质量分数为10%时，氧元素的质量分数为80%，则碳元素的质量分数为：
1-10%-80%=10%，则该溶液中甲醛的质量分数为：
；
故选择A；
15． 氧气（或O2） Al2O3
【解析】
【分析】
【详解】
（1）氧气有支持燃烧和供给呼吸的用途，故氧气可用于医疗急救。
（2）地壳中元素含量前四位由大到小依次为氧、硅、铝、铁，含量最多的金属元素是铝，与氧元素形成的化合物为氧化铝，化学式为Al2O3。
【点睛】
地壳中含量最高的金属元素为铝，含量最高的非金属元素为氧。
16． 吸附 肥皂水 加热煮沸
【解析】
【详解】
（1）自来水的生产过程中，常用活性炭去除水中异味，这是利用活性炭的吸附性。
（2）有些农村村民使用地下水作为生活用水，肥皂水加入到硬水中产生大量浮渣，泡沫较少，肥皂水加入到软水中，浮渣少，产生大量泡沫，人们常用肥皂水检验地下水是硬水还是软水，生活中常用加热煮沸的方法降低水的硬度。
17． 氮元素
【解析】
【分析】
【详解】
（1）该反应有单质氧气参加反应，又有单质氮气生成，该反应中氢元素的化合价在反应前后都是+1价，氢元素的化合价没有发生变化，氧元素、氮元素的化合价发生了变化，氧元素由0价变为了-2价，氮元素由-3价升高为0价，所以反应前后化合价升高的元素是氮元素，故填：
氮元素；
（2）微观反应示意图可知，该反应是由氨气与氧气在一定条件下反应生成水和氮气，化学方程式为
，故填：
18． 降温结晶 175 大于
【解析】
【详解】
（1）根据三种固体的溶解度曲线可知，A的溶解度受温度的变化影响较大，B的溶解度受温度变化影响较小，故A中混有少是B时，可釆用降温结晶的方法提纯A物质，故填降温结晶；
（2）t2℃时A的溶解度为50g，则75g饱和的A溶液中溶质的质量为：
，m=25g，则溶质质量分数为10%的溶液的质量为：
25g÷10%=250g，则需加水的质量为：
250g-75g=175g；
（3）t1℃时，将A、C两种物质的饱和溶液升温至t2℃时，A的溶解度增大，但溶质和溶剂的质量都不变，所以溶质质量分数不变；C的溶解度减小，溶液依然是饱和溶液，但有晶体析出，溶质的质量减小，溶剂的质量不变，所以溶质的质量分数减小，故所得溶液中溶质的质量分数A大于C；
19． 4.2g
降低温度到着火点以下，同时隔绝空气
【解析】
【详解】
C2H4与O2混合点燃，反应后生成CO、CO2、H2O，有质量守恒定律可知，水中的氢原子全部来源于C2H4，故参加反应的C2H4的质量为：
；反应生成的CO2中C元素的质量为：
，则一氧化碳中C元素的质量为：
，反应生成的CO的质量为：
；反应后CO中氧元素的质量为：
，二氧化碳中氧元素的质量为：
，水中氧元素的质量为：
，故参与反应的氧气的质量为：
1.6g+6.4g+4.8g=12.8g；参加反应的C2H4与O2的质量比为：
4.2g：
12.8g=21:
64，相对分子质量之比为：
28:
32=7:
8，故分子个数之比为：
，故该反应的反应方程式为：
；
消防队员用高压水枪喷水将该可燃物燃烧的大火扑灭，因为水本身不燃烧，覆盖在可燃物的表面，吸收大量的热，使可燃物的温度急剧降低到着火点以下，而且产生的水蒸气覆盖在可燃物的表面，也起了隔绝空气的作用，故其灭火原理是：
降低温度到着火点以下，同时隔绝空气；
20． 反应物浓度越大，反应现象越剧烈（或反应物浓度不同，反应现象不同，合理即可） 物质中均有氧元素
【解析】
【分析】
【详解】
（1）氧气中氧气浓度比空气中氧气浓度大，导致铁燃烧的现象在氧气中更剧烈，故结论是反应物浓度越大，反应现象越剧烈（或反应物浓度不同，反应现象不同，合理即可）。
（2）由质量守恒定律可知，反应前后元素种类不变，氧气由氧元素组成，H2O、H2O2、KClO3和KMnO4中均有氧元素，均可生成氧气。
【点睛】
反应浓度不同，反应现象不同。
21． 锌 一定含银和铜，可能含有锌
（或
）
【解析】
【分析】
【详解】
（1）设R的相对原子质量为r，则根据
、
，若反应前后烧杯中溶液的质量不变，则64＜r＜216，则R可能是锌，锌先与硝酸银反应硝酸锌和银，再和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜；
（2）反应前后烧杯中溶液的质量不变，则锌已与硝酸铜反应，硝酸银已全部反应，则固体甲一定含银和铜，可能含有锌。
（3）上述的其中一个化学方程式为
（或
）。
22． 2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O 氢离子和氢氧根离子结合成水分子 它们的分子构成不同
【解析】
【分析】
根据提示，D常用于制玻璃、造纸、纺织等工业，则D是碳酸钠；D碳酸钠和C可以互相转化，B、C是由相同元素组成的氧化物，且可以互相转化，故C是二氧化碳，B是一氧化碳；A可以转化为B、C，故A可以是碳或氧气；D可以转化为F，F还能与二氧化碳反应，则F是一种碱，故F是氢氧化钠；E溶液能使紫色石蕊溶液变红，则E溶液呈酸性，A、C、D、E、F是五种不同类别的物质，故E是一种酸。
【详解】
（1）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：
；
（2）E和F是酸碱中和反应，该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子；
（3）物质的结构决定性质，故一氧化碳、二氧化碳化学性质不同的原因是它们的分子构成不同。
23．
氧气的密度比空气密度大，氧气具有助燃性
【解析】
【详解】
结合图中实验室制取O2，并验满O2的实验组合装置可知：
（1）该发生装置为固液不加热型发生装置，选择双氧水在二氧化锰作催化剂的条件下分解制氧气的原理，反应的化学方程式为
。
（2）氧气的密度比空气密度大，应该用向上排空气法进行收集，图中B装置图中的导管应该是长导管进气，短导管排出，带火星的木条置于短导管的一端验满，则补充完整的装置图为
。
（3）此实验中用收集氧气利用的是氧气的密度比空气密度大的性质；用带火星的木条置于短管口，木条复燃，说明氧气已经收集满，氧气的验满用到的是氧气的助燃性。
24． 3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2 氢氧化钠溶液、浓硫酸、澄清石灰水
【解析】
【分析】
一氧化碳的制备过程中生了二氧化碳气体，会影响一氧化碳还原氧化铁气体产物二氧化碳的检验，故应先除去二氧化碳气体，并检验气体是否除尽，再通入与氧化铁反应，后检验气体产物二氧化碳的生成，最后需要对一氧化碳进行尾气处理。
【详解】
（1）B装置中为一氧化碳高温还原氧化铁的反应，生成二氧化碳和铁，反应方程式为3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2。
（2）根据上述分析，C瓶应为除去CO中的CO2，故C中溶液为氢氧化钠溶液；D瓶应为浓硫酸，除去水；E瓶应为检验气体产物CO2，故E中溶液为澄清石灰水。
【点睛】
一氧化碳的制备过程中生成二氧化碳，影响后续实验，故在高温还原之前应先除去二氧化碳并检验是否除尽。
25． a 稀盐酸（合理即可） 先产生气泡，后产生白色沉淀 溶液中溶质为氯化钠和氯化钙，均呈中性 Ba（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+BaCl2（或Ba（OH）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH、Na2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2NaOH） CO32-+Ca2+=CaCO3↓（或CO32-+Ba2+=BaCO3↓） 溶液乙中杂质为氢氧化钠和碳酸钠。
可加入适量稀盐酸至溶液pH=7除去 设碳酸钠的质量为x。
反应生成二氧化碳的质量为50g+50g-97.8g=2.2g
可得x=5.3g
故反应后所得溶液的质量分数为
。
【解析】
【分析】
【详解】
（1）碱的化学性质相似的原因是碱在水溶液中都能解离出氢氧根离子，故选a。
（2）检验氢氧化钠溶液是否变质即检验是否存在碳酸钠，可以选用的酸类试剂有稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸，加入过量的酸，若产生气泡，则氢氧化钠溶液已变质，反之，则未变质。
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