）
解析 A选项可利用平衡常数表达式的变形式来推断，c（H＋）/c（CH3COOH）＝K/c（CH3COO－），加入少量氢氧化钠溶液之后，c（CH3COO－）增大，但平衡常数K不变，故c（H＋）/c（CH3COOH）值减小，A选项错误；加入CH3COONa这种强碱弱酸盐，将促进水的电离，水的电离平衡正向移动，故B选项错误；硝酸钠溶液中Na＋、NO
在滴加盐酸过程中始终以离子状态存在，不发生变化，故c（Na＋）＝c（NO
），D选项错误；起始时c（H＋）相同的盐酸和醋酸，经稀释后醋酸中c（H＋）相对较大，且在反应过程中未电离的醋酸分子还会持续电离出H＋，故醋酸与锌的反应速率较大，C选项正确。
答案 C
二、非选择题
8．（2015·潍坊期末）2014年12月我国首艘新型磷酸铁锂电池动力船在上海顺利下水，我国的船舶动力已进入一个崭新的时代。
可见，研究化学反应原理有非常重要的意义。
（1）磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂（LiFePO4）为正极材料的锂离子电池。
已知该锂离子电池的总反应为
Li1－xFePO4＋LixC6
6C＋LiFePO4
（Li1－xFePO4、LixC6中Li为单质状态）
则该电池放电时正极的电极反应式为____________________________________
____________________________________________________________________。
以该电池为电源，以铜为阳极，以石墨为阴极，用NaCl溶液作电解液进行电解，得到半导体材料Cu2O和一种清洁能源，则阳极反应式为____________________________________________________________________。
（2）25℃时，几种电解质的电离平衡常数如下表所示：
电解质
电离常数/（mol·L－1）
H3PO4
Ka1＝7.1×10－3，Ka2＝6.2×10－6、Ka3＝4.5×10－13
HF
Kb＝6.4×10－4
CH3COOH
Ka＝1.7×10－5
NH3·H2O
Kb＝1.7×10－5
①25℃，0.1mol·L－1HF溶液的H＋浓度为________mol·L－1，100mL0.1mol·L－1NaF溶液中阴阳离子总数________（填“＞”、“＜”或“＝”）100mL0.1mol·L－1CH3COONa溶液中阴阳离子总数。
②向10mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1mol·L－1的氨水，当消耗氨水10mL时溶液中各离子浓度的大小关系是____________________________________________________________________。
③已知NaH2PO4溶液显酸性而Na2HPO4溶液显碱性，25℃，浓度均为0.1mol·L－1NaH2PO4与Na2HPO4溶液中水的电离程度________（填“前者大”、“后者大”或“相等”）。
解析
（1）根据锂离子电池的总反应式，Fe的化合价降低，得电子，发生还原反应，则该电池放电时正极的电极反应式为Li1－xFePO4＋xLi＋＋xe－===LiFePO4；铜作阳极电解时，Cu失电子生成C
u2O，阳极反应式为2Cu＋H2O－2e－===Cu2O＋2H＋；
（2）①25℃HF的电离常数Ka＝6.4×10－4mol·L－1，0.1mol·L－1HF溶液的H＋浓度为c（H＋）＝
mol·L－1＝8×10－3mol·L－1；由于Ka（HF）＞Ka（CH3COOH），相同浓度时酸性HF＞CH3COOH，CH3COO－的水解程度大于F－，故100mL0.1mol·L－1NaF溶液中阴阳离子总数大于100mL0.1mol·L－1CH3COONa溶液中阴阳离子总数；②由于Ka（CH3COOH）＝Kb（NH3·H2O），等量CH3COOH与NH3·H2O恰好完全反应，生成CH3COONH4和H2O，反应后为CH3COONH4溶液，呈中性，溶液中各离子浓度的大小关系为c（CH3COO－）＝c（NH
）＞c（OH－）＝c（H＋）；③H2PO
显酸性，说明其电离程度大于水解程度，电离出的H＋，抑制H2O的电离，HPO
显碱性，说明其水解程度大于电离程度，促进水的电离，故25℃浓度均为0.1mol·L－1NaH2PO4与Na2HPO4溶液中水的电离程度后者大。
答案
（1）FePO4＋Li＋＋e－===LiFePO4（或Li1－xFePO4＋xLi＋＋xe－===LiFePO4） 2Cu＋H2O－2e－===Cu2O＋2H＋
（2）①8×10－3 ＞
②c（NH
）＝c（CH3COO－）＞c（H＋）＝c（OH－）
③后者大
B组 专项能力训练
一、选择题
1．（2015·岳阳质检，5）现有四种溶液：
①pH＝3的CH3COOH溶液，②pH＝3的盐酸，③pH＝11的氨水，④pH＝11的NaOH溶液。
相同条件下，下列有关上述溶液的叙述中，错误的是（ ）
A．①、④等体积混合后，溶液显碱性
B．将②、③溶液混合后，pH＝7，消耗溶液的体积：
②>③
C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量①最大
D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：
③>④>②>①
解析 pH＝3的CH3COOH溶液中，c（H＋）＝1×10－3mol·L－1，因弱电解质的电离是微弱的，所以c（CH3
COOH）远大于1×10－3mol·L－1，pH＝11的NaOH溶液，c（NaOH）＝1×10－3mol·L－1，两者等体积混合，醋酸远过量，溶液呈酸性，A项错误；同理，若等体积的②、③混合，溶液呈碱性，现在混合溶液呈中性，说明碱的体积小，B项正确；同A项分析，CH3COO
H溶液浓度远大于NaOH溶液和盐酸，所以CH3COOH放出H2最多，C项正确；加等量水稀释，碱的pH变小，酸的pH变大，因一水合氨和醋酸是弱电解质，所以pH变化小，D项正确。
答案 A
2．（2015·山东日照联考，13）下列说法正确的是（ ）
A．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的NaOH的物质的量相等
B．若NaHA溶液的pH<7，则H2A一定是强酸
C．将NaOH溶液加入到NH4Cl溶液至中性时，溶液中c（NH
）＝c（Cl－）
D．常温下，将pH＝11的Ba（OH）2溶液加水稀释10倍后，溶液的pH＝12
解析 A项，由题意可知n（HCl）＝n（CH3COOH），所以二者消耗的NaOH的物质的量相等，正确；B项，NaHA溶液的pH<7，只能说明HA－的电离程度大于水解程度，并不能说明H2A一定是强酸，例如NaHSO3溶液的pH<7，H2SO3不是强酸，错误；C项，将NaOH溶液加入到NH4Cl溶液至中性时，溶液中c（H＋）＝c（OH－），根据电荷守恒有c（Na＋）＋c（NH
）＝c（Cl－），错误；D项，强碱溶液稀释10倍，pH应该减小1，错误。
答案 A
3．（2015·郑州质检，9）25℃时，下列溶液中，离子浓度关系正确的是（ ）
A．pH＝a的氨水稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1
B.浓度相同的①NH4Cl ②CH3COONH4
③NH4HSO4，三种溶液中的c（NH
）：
①>③>②
C．将相同浓度的氨水与盐酸等体积混合，所得溶液中的离子浓度关系：
c（NH
）>c（Cl－）>c（H＋）>c（OH－）
D．将amol·L－1CH3COOH与bmol·L－1NaOH溶液等体积混合，测得溶液pH为7，则a与b的关系：
a>b
解析 A项，因为氨水存在NH3·H2O的电离平衡：
NH3·H2ONH
＋OH－，稀释促进电离平衡的正向移动，所以a正常水解，CH3COONH4中CH3COO－水解呈碱性，促进NH
水解，NH4HSO4中H＋抑制NH
水解，所以同浓度的三者c（NH
）：
③>①>②；C项，混合后的溶液为NH4Cl溶液，由于NH
水解：
NH
＋H2O
NH3·H2O＋H＋，所以c（Cl－）>c（NH
）>c（H＋）>c（OH－）；D项，若a＝b，
则混合后为CH3COONa溶液，因CH3COO－水解使溶液呈碱性，现在溶液呈中性，说明CH3COOH过量即：
a>b，正确。
答案 D
4．（2015·德州质检，15）下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
A．图1表示同温度下，pH＝1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强
B．图2中纯水仅升高温度，就可以从a点变到c点
C．图2中在b点对应温度下，将pH＝2的H2SO4与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性
D．用0.0100mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000mol·L－1Cl－、Br－及I－的混合溶液，由图3曲线，可确定首先沉淀的是Cl－
解析 A项，同pH的醋酸和盐酸稀释相同的倍数，pH变化大的为强酸，曲线Ⅰ为盐酸，错误；B项，升高温度，促进水的电离，c（H＋）、c（OH－）均增大，错误；C项，b点时，Kw＝10
－12，pH＝10的NaOH溶液中c（OH－）＝10－2mol·L－1，pH＝2的硫酸中c（H＋）＝10－2mol·L－1，等体积混合溶液显中性，此时pH＝6，正确；D项，由图可知Ksp（AgI）最小，I－先沉淀，错误。
答案 C
5．（2014·湖南十三校联考，16）某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），其中正确的是（ ）
①pH＝1的强酸溶液加水稀释后，溶液中各离子浓度一定减小
②pH＝2的盐酸和pH＝1的盐酸，c（H＋）之比为2∶1
③pH相等的四种溶液a.CH3COONa、b.C6H5ONa、c.NaHCO3、d.NaOH，其溶质物质的量浓度由小到大的顺序为d④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH＝7，则c（Na＋）＝2c（SO
）
⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为KW；则三者关系为Ka·Kh＝KW
⑥甲、乙两溶液都是强电解质溶液，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7
A．③⑤⑥B．③④⑥C．④⑤⑥D．①②④
解析 ①强酸稀释后，c（H＋）减小，但KW不变，故c（OH－）应该增大；②pH＝2的盐酸中c（H＋）＝10－2mol·L－1，pH＝1的盐酸中c（H＋）＝10－1mol·L－1，故c（H＋）之比为1∶10；④pH＝7时溶液中还存在NH
，应该是c（NH
）＋c（Na＋
）＝2c（SO
）。
答案 A
二、非选择题
6．（2014·山东滨州一模，18）
（1）为了证明一水合氨是弱碱，甲、乙、丙三位同学分别设计以下实验进行探究。
①甲同学用pH试纸测得室温下0.10mol·L－1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，理由是____________________________________________
__________________________________________________________________。
②乙同学取10mL0.10mol·L－1氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1000mL，再用pH试纸测出其pH为b，若要确认一水合氨是弱电解质，则a、b应满足的关系是____________（用等式或不等式表示）。
③丙同学取出10mL0.10mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入NH4Cl晶体少量，观察到的现象是____________________，则证明一水合氨是弱电解质。
（2）向25mL0.10mol·L－1的盐酸中滴加氨水至过量，该过程中离子浓度大小关系可能正确的是________。
a．c（Cl－）＝c（NH
）>c（H＋）＝c（OH－）
b．c（Cl－）>c（NH
）＝c（H＋）>c（OH－）
c．c（NH
）>c（OH－）>c（Cl－）>c（H＋）
d．c（OH－）>c（NH
）>c（H＋）>c（Cl－）
（3）常温下，0.10mol·L－1的NH4Cl溶液pH为5，则一水合氨的电离常数Kb＝________。
解析
（1）①甲同学用pH试纸测得室温下0.10mol·L－1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，理由是如果氨水是强碱，0.10mol·L－1氨水的pH为13，溶液的pH＝10<13，所以一水合氨是弱碱；②若是强碱，稀释100倍，pH减小2个单位，由于一水合氨是弱碱，稀释的过程中，促进电离，c（OH－）变化的幅度变小，pH减小幅度小于2个单位，则有（a－2）＋OH－，向氨水中加入氯化铵后，c（NH
）增大，平衡逆向移动，溶液中c（OH－）降低，溶液的碱性减弱，则溶液的颜色变浅。
（2）a项，氨水稍过量，混合液呈中性，c（Cl－）＝c（NH
）＞c（H＋）＝c（OH－），正确；b项，盐酸过量，溶液为盐酸和氯化铵的混合液，溶液显酸性，c（Cl－）>c（NH
）＝c（H＋）＞c（OH－），正确；c项，氨水远远过量，溶液为氨水和氯化铵的混合液，一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，溶液呈碱性，c（NH
）＞c（OH－）＞c（Cl－）＞c（H＋），正确。
答案
（1）①如果一水合氨是强碱，0.10mol·L－1氨水的pH为13，溶液的pH＝10<13，所以一水合氨是弱碱
②（a－2）（2）abc （3）1×10－5
7．（2013·北京石景山一模）
如图为向25mL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol·L－1CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线。
请回答：
（1）B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应，这种看法是否正确？
______（填“是”或“否”）。
若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？
______区间（若正确，此问不答）。
（2）关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项________（填字母）。
锥形瓶中溶液
滴定管中溶液
选用指示剂
选用滴定管
A
碱
酸
酚酞
（乙）
B
酸
碱
甲基橙
（甲）
C
碱
酸
酚酞
（甲）
D
酸
碱
酚酞
（乙）
（3）AB区间，c（OH－）>c（H＋），则c（OH－）与c（CH3COO－）大小关系是________。
A．c（OH－）大于c（CH3COO－）
B．c（OH－）小于c（CH3COO－）
C．c（OH－）等于c（CH3COO－）
D．上述三种情况都可以
（4）在D点时，溶液中c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）________（填“>”“<”或“＝”）2c（Na＋）。
Ⅱ.t℃时，某稀硫
酸溶液中c（H＋）＝10－amol·L－1，c（OH－）＝10－bmol·L－1，已知a＋b＝13。
（5）该温度下水的离子积常数Kw的数值为________。
（6）该温度下（t℃），将100mL0.1mol·L－1的稀H2SO4与100mL0.4mol·L－1的NaOH溶液混合（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH＝________。
解析
（1）NaOH与CH3COOH溶液的反应中若二者恰好完全反应，所得CH3COONa为强碱弱酸盐，溶液的pH大于7。
当溶液的pH＝7时。
还有部分酸未反应，故二者恰好完全反应的点应在AB区间。
（2）该滴定实验中锥形瓶中液体为NaOH溶液，随着CH3COOH溶液的不断滴入，溶液的pH逐渐减小，CH3COOH溶液应该盛放在酸式滴定管甲中，为了便于确定滴定终点。
可以向锥形瓶中加入酚酞做酸碱指示剂。
符合条件的为C项。
（3）在AB区间溶液显碱性。
当CH3COOH加入比较少时，c（OH－）大于c（CH3COO－）；当CH3COOH加入比较多时，c（OH－）小于c（CH3COO－）；还可能出现c（OH－）等于c（CH3COO－），即上述三种情况均可能出现。
（4）在D点时，溶液中n（CH3COO－）＋n（CH3COOH）＝0.2mol/L×25×10－3
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