版浙江选考化学大二轮复习练习考前仿真模拟卷九.docx

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版浙江选考化学大二轮复习练习考前仿真模拟卷九

考前仿真模拟卷（九）

（时间：

90分钟　满分：

100分）

相对原子质量：

H1　C12　O16　Na23　S32　Cu64　Ba137

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）　　　　　　　　　　　

1．日常生活中常用的净水剂明矾[KAl（SO4）2·12H2O]属于（　　）

A．酸B．盐C．碱D．氧化物

2．下列仪器对应名称不正确的是（　　）

3．下列属于非电解质的是（　　）

A．液氯B．苏打C．胆矾D．蔗糖

4．下列物质中能抑制水的电离且使溶液呈酸性的是（　　）

A．NaClOB．H2SO4C．NaClD．NH4Cl

5．下列不属于一次能源的是（　　）

A．可燃冰B．氢气C．煤D．太阳能

6．下列说法不正确的是（　　）

A．碳酸钠是焙制糕点中所用发酵粉的主要成分之一

B．氢氧化铁胶体具有吸附性，因此常用于净水

C．地球上99%以上的溴蕴藏在大海中，因此溴元素又称为海洋元素

D．工业上生产水泥的主要原料是黏土和石灰石

7．下列不能使淀粉碘化钾试纸变蓝的是（　　）

A．氯水B．FeCl3溶液C．食盐水D．溴水

8．下列化学用语的书写正确的是（　　）

A．氮气的电子式：

N⋮⋮N

B．氧原子的结构示意图：

C．溴化钠的电子式：

D．水分子的结构式：

9．关于Na2CO3与NaHCO3的性质判断正确的是（　　）

A．常温下溶解度：

Na2CO3＜NaHCO3

B．与同浓度、同体积的盐酸反应的速率：

Na2CO3＞NaHCO3

C．热稳定性：

Na2CO3＜NaHCO3

D．与澄清石灰水反应，均有白色沉淀生成

10．下列实验操作合理的是（　　）

A．配制1mol·L－1的硫酸铜溶液200mL，需要称取胆矾晶体40g

B．蒸馏实验时若温度计的水银球高于支管口，则收集到的馏分沸点会偏低

C．焰色反应时需用稀硫酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色

D．丝绸与棉布可以通过燃烧闻气味的方法进行鉴别

11．下列说法正确的是（　　）

A．红磷和白磷互为同素异形体，熔点均很高

B．氕、氘、氚是氢元素的三种核素，中子数都为1

C．乙醛和二甲醚（CH3—O—CH3）互为同分异构体

D．异丁烷的一氯取代物有两种

12．如图是元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W、R为短周期元素，下列关系判断正确的是（　　）

A．原子半径：

Y>X>W

B．氢化物的沸点：

W>X>Y

C．氢化物的稳定性：

R>Y>X

D．简单阴离子的还原性：

Y>R>Z

13．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

A．氯化铜溶液与铁粉反应：

Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu

B．稀H2SO4与铁粉反应：

2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：

Ba2＋＋SO

===BaSO4↓

D．碳酸钙与盐酸反应：

CO

＋2H＋===H2O＋CO2↑

14．下列事实能说明影响化学反应速率的决定因素是反应物本身性质的是（　　）

A．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快

B．Cu能与浓硝酸反应，而不能与浓盐酸反应

C．N2与O2在常温常压下不能反应，放电时可反应

D．向H2O2溶液中，分别滴加5滴等浓度的FeCl3溶液或CuSO4溶液，前者产生气泡快

15．下列说法正确的是（　　）

A．蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质发生变性

B．全降解塑料（

）可由环氧丙烷（

）和CO2缩聚制得

C．用牛油制肥皂，当在反应液中加入热的饱和食盐水并搅拌后，会发现烧杯底部有固体物质析出

D．在用油脂制肥皂实验中，加入乙醇是为了增大油脂和NaOH溶液的接触面积，从而加快化学反应速率

16．下列有关物质水解的说法正确的是（　　）

A．蛋白质水解的最终产物是多肽

B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖

C．纤维素不能水解成葡萄糖

D．油脂水解产物只有甘油

17.

如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是（　　）

实验后的记录：

①Cu为负极，Zn为正极

②Cu极上有气泡产生，发生还原反应

③SO

向Cu极移动

④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体

⑤电子的流向是Cu→Zn

⑥正极反应式：

Cu－2e－===Cu2＋，发生氧化反应

A．②④B．①②③C．②③⑥D．③④⑤

18．体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n（Cl－）＝n（CH3COO－）＝0.01mol，下列叙述错误的（　　）

A．它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多

B．它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多

C．两种溶液的pH相同

D．分别用水稀释相同倍数时，n（CH3COO－）＞n（Cl－）

19．下列说法不正确的是（　　）

A．O2－、Na＋、Ne的核外电子层结构相同，化学性质相似

B．只由非金属元素组成的晶体不一定属于分子晶体，也可能是原子晶体或离子晶体

C．常温下，Cl2、Br2、I2的聚集状态不同是因为其分子间作用力不同

D．晶体硅硬度大、熔点高的性质与其原子间的共价键强和空间网状结构有关

20．设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（　　）

A．4.6gNa与含0.1molHCl的稀盐酸充分反应，转移电子数目为0.1NA

B．25℃时，pH＝13的Ba（OH）2溶液中含有OH－的数目为0.2NA

C．常温下，14gC2H4和C3H6混合气体所含的原子数为3NA

D．等质量的1H

O与D

O，所含中子数前者大

21．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（　　）

A．CH3OH（l）＋

O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l）　ΔH＝＋725.8kJ/mol

B．2CH3OH（l）＋3O2（g）===2CO2（g）＋4H2O（l）　ΔH＝－1451.52kJ/mol

C．2CH3OH（l）＋3O2（g）===2CO2（g）＋4H2O（l）　ΔH＝－725.8kJ/mol

D．2CH3OH（l）＋3O2（g）===2CO2（g）＋4H2O（l）　ΔH＝＋1451.52kJ/mol

22．硝基苯甲酸乙酯在OH－存在下发生水解反应：

O2NC6H4COOC2H5（aq）＋OH－（aq）O2NC6H4COO－（aq）＋C2H5OH（aq），两种反应物的初始浓度均为0.500mol·L－1，不同温度下测得O2NC6H4COOC2H5的浓度（mol·L－1）随时间变化的数据如下表所示。

下列有关说法不正确的是（　　）

t/s

0

120

180

240

330

530

600

700

800

15℃

0.500

0.335

0.291

0.256

0.210

0.155

0.148

0.145

0.145

35℃

0.500

0.325

0.2775

0.238

0.190

…

0.135

0.135

0.135

A.由数据可知，温度升高反应速率加快

B．由数据可知，随着反应的进行，反应物的浓度降低，反应速率减慢

C．530s时，表格中35℃对应的数据一定是0.135

D．该反应在15℃，120～180s区间的

v（O2NC6H4COOC2H5）＝7.33×10－4mol·L－1·s－1

23.

常温下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。

下列说法正确的是（　　）

A．点①所示溶液中：

c（CH3COO－）＋c（OH－）＝c（CH3COOH）＋c（H＋）

B．点②所示溶液中：

c（Na＋）＝c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）

C．点③所示溶液中：

c（Na＋）>c（OH－）>c（CH3COO－）>c（H＋）

D．滴定过程中可能出现：

c（CH3COOH）>c（CH3COO－）>c（H＋）>c（Na＋）>c（OH－）

24．碳酸锂是一种微溶于水的锂盐，主要用于制备锂离子电池的正极，对碳酸锂粗品（所含杂质有Mg2＋、Ca2＋、OH－）的常见提纯方法包括碳化分解法与碳化沉淀法，某实验小组采用下图流程对这两种方法进行效果比较。

下列分析正确的是（　　）

A．通入CO2后得到CaCO3的离子反应为Ca2＋＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2H＋

B．加热搅拌时控制温度90℃的目的是防止LiHCO3分解

C．操作①②③都是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

D．若粗品中的锂元素最终全部转移到纯品中，纯品Ⅰ与纯品Ⅱ的质量关系为2mⅠ＝mⅡ

25．某无色溶液中可能含有Na＋、NH

、Ba2＋、Cu2＋、SO

、SO

、Cl－、Br－、CO

中的若干种。

为检验其中含有的离子，进行如下实验：

①取10mL溶液，加入足量氯水，无气体产生，再加入CCl4，溶液分层，下层为橙色；

②分液后，将①中上层溶液加入足量BaCl2和HCl溶液，产生白色沉淀2.33g；

③另取10mL原溶液，加入过量的浓氢氧化钠溶液并加热，收集到标准状况下448mL气体。

下列关于原溶液的说法正确的是（　　）

A．肯定存在NH

、Cl－、Br－

B．SO

、SO

至少含有一种

C．是否存在Na＋需要通过焰色反应来确定

D．肯定不存在Ba2＋、Cu2＋、SO

、CO

二、非选择题（本大题共7小题，共50分）

26．（6分）已知有机物A、B、C、D有下图转化关系。

D（C3H6O2）是不溶于水且具有香味的无色液体，B为高分子化合物。

请回答：

（1）有机物A含有官能团的名称是________。

（2）写出第②步反应的化学方程式：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（3）C的溶液与碳酸氢钠溶液反应产生气泡，其原因是________________________（用化学方程式表示）。

（4）下列说法正确的是________。

A．乙烯转化为有机物A的反应为取代反应

B．有机物A在加热、Cu/O2作用下的生成物可以发生银镜反应

C．分子式为C3H6O2的同分异构体的水溶液不可能呈酸性

D．有机物B的相对分子质量为28n

27．（6分）以FeBr2溶液为原料回收溴，并制取铁红，某同学设计的实验方案如下图：

请回答：

（1）写出a过程反应的离子方程式：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（2）热空气的作用是

________________________________________________________________________。

（3）写出b过程反应的离子方程式：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

28．（4分）如图是木炭与浓硫酸反应并检验反应产物的装置图，根据所学知识回答相关问题。

（1）写出烧瓶中发生反应的化学方程式：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（2）澄清石灰水的现象是_____________，反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

29．（4分）将Na2CO3和NaHCO3混合物19g，充分加热后，收集到CO2有1.12L（标准状况），冷却后将剩余固体溶于300mL水中，求：

（1）原混合物中Na2CO3的质量为

________________________________________________________________________。

（2）配制的溶液的物质的量浓度为

________________________________________________________________________。

30．（10分）

（一）乙炔是一种重要的化工原料，最新研制出的由裂解气（H2、CH4、C2H4）与煤粉在催化剂条件下制乙炔，该生产过程是目前清洁高效的煤化工过程。

已知：

发生的部分反应如下（在25℃、101kPa时），CH4、C2H4在高温条件还会分解生成炭与氢气：

①C（s）＋2H2（g）CH4（g）　ΔH1＝－74.85kJ·mol－1

②2CH4（g）C2H4（g）＋2H2（g）　ΔH2＝＋340.93kJ·mol－1

③C2H4（g）C2H2（g）＋H2（g）　ΔH3＝＋35.50kJ·mol－1

请回答：

（1）依据上述反应，请写出C与H2化合生成C2H2的热化学方程式：

________________________________________________________________________。

（2）若乙烯和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是活化催化剂），出口气中含有乙烯、乙炔、氢气等。

图1为乙炔产率与进料气中n（氢气）/n（乙烯）的关系。

图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（3）图2为上述诸反应达到平衡时各气体体积分数和反应温度的关系曲线。

①乙炔体积分数在1530K之前随温度升高而增大的原因可能是

________________________________________________________________________；

1530K之后，乙炔体积分数增加不明显的主要原因可能是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

②在体积为1L的密闭容器中反应，1530K时测得气体的总物质的量为1.000mol，则反应C2H4（g）C2H2（g）＋H2（g）的平衡常数K＝__________。

③请在图3中绘制乙烯的体积分数和反应温度的关系曲线。

（二）当今，人们正在研究有机锂电解质体系的锂空气电池，它是一种环境友好的蓄电池。

放电时电池的总反应为4Li＋O2===2Li2O。

在充电时，阳极区发生的反应比较复杂，目前普遍认可的是按两步进行，请补充完整。

电极反应式：

______________________和Li2O2－2e－===2Li＋＋O2。

31．（10分）阿司匹林（乙酰水杨酸，

）是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。

乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128～135℃。

某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[（CH3CO）2O]为主要原料合成阿司匹林，制备基本操作流程如图1：

图1

主要试剂和产品的物理常数如下：

名称

相对分

子质量

熔点或沸点（℃）

与水共存

水杨酸

138

158（熔点）

微溶

醋酸酐

102

139.4（沸点）

反应

乙酸水杨酸

180

135（熔点）

微溶

请根据以上信息回答下列问题：

（1）制备阿司匹林时，要使用干燥的仪器的原因是____________。

（2）写出制备阿司匹林的化学方程式：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（3）①合成阿司匹林时，最合适的加热方法是____________；

②过滤所得粗产品要用少量冰水洗涤，则洗涤的具体操作是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（4）提纯粗产品中加入饱和NaHCO3溶液至没有CO2产生为止，再过滤，则加饱和NaHCO3溶液的目的是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

另一种改进的提纯方法，称为重结晶提纯法。

方法如下：

[粗产品]

[乙酰水杨酸]

（5）

改进的提纯方法中加热回流的装置如图2所示，使用温度计的目的是______________________________；冷凝水的进水方向是____________（填“b”或“c”）。

（6）检验产品中是否含有水杨酸的试剂是____________________。

（7）该学习小组在实验中原料用量：

2.0g水杨酸、5.0mL醋酸酐（ρ＝1.08g/cm3），最终称得产品m＝2.2g，则所得乙酰水杨酸的产率为____________。

32．（10分）香兰素是世界上产量大、应用广泛的可食用香料之一。

随着石油资源的消耗和枯竭，使用可再生资源丁香酚（C10H12O2）制备香兰素具有重要的意义。

合成路线如下：

已知：

Ⅰ.

Ⅱ.丁香酚和C具有相同的官能团，且互为同分异构体。

（1）写出丁香酚的含氧官能团的名称：

________________________________________。

（2）写出化合物E的结构简式：

____________。

（3）写出C→D的化学方程式：

______________________________________________

________________________________________________________________________。

（4）请写出以

为原料制备

的合成路线，其他无机试剂任选：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（5）写出同时符合下列条件的香兰素的同分异构体的结构简式：

____________________。

a．能与NaHCO3溶液反应放出气体

b．遇FeCl3溶液显紫色

c．1H核磁共振谱显示含有5种不同化学环境的氢

考前仿真模拟卷（九）

1．B　2.D　3.D　4.B　5.B

6．A　[详细分析]NaHCO3是焙制糕点中所用发酵粉的主要成分之一，而不是Na2CO3，A项错误；Fe（OH）3胶体具有吸附性，可吸附水中的悬浮物，因此常用于净水，B项正确；地球上99%以上的溴蕴藏在大海中，因此溴元素被称为海洋元素，C项正确；工业上生产水泥的主要原料是黏土和石灰石，D项正确。

7．C　8.D　9.D　10.D　11.D

12．D　[详细分析]A项根据各元素在周期表中的位置确定原子半径大小顺序应为Y>W>X；B项氢化物的沸点应为X>Z>W；C项元素的非金属性：

X>Y，所以氢化物的稳定性：

X>Y；D项非金属性：

Z>R>Y，所以其简单阴离子的还原性：

Y>R>Z。

13．A

14．B　[详细分析]硝酸的浓度不同，反应速率不同，浓度为外因，A项错误；Cu能与浓硝酸反应，而不能与浓盐酸反应，与硝酸、盐酸的氧化性有关，反应由物质本身的性质决定，B项正确；“常温常压”及“放电”均为反应条件，皆为外因，C项错误；滴加FeCl3溶液或CuSO4溶液是使用了催化剂，是外界因素，D项错误。

15．D　[详细分析]蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质的溶解度降低，发生盐析，属于物理变化，A项错误；全降解塑料可由环氧丙烷（

）和CO2通过加聚反应制得，B项错误；牛油在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐，该物质在饱和食盐水中溶解度较小，且密度小于水，则析出的肥皂浮在上层而不是沉于底部，C项错误；油脂难溶于水，在乙醇中的溶解度较大，油脂制肥皂实验中加入一定量的乙醇是为了增大油脂的溶解度，从而增大油脂与NaOH溶液的接触面积，加快化学反应速率，D项正确。

16．B　[详细分析]蛋白质水解的最终产物是氨基酸，A项错误；淀粉水解的最终产物是葡萄糖，B项正确；纤维素在适当条件下可以水解成葡萄糖，C项错误；油脂的水解产物是甘油和高级脂肪酸或高级脂肪酸盐，D项错误。

17．A

18．B　[详细分析]由于CH3COOH是弱电解质，当n（Cl－）＝n（CH3COO－）时，其浓度要远远的大于盐酸，故相同体积的醋酸和盐酸，CH3COOH的物质的量要远远大于盐酸中HCl的物质的量，所以消耗的NaOH多，A项正确；同样与CaCO3反应时，放出的CO2也多，B项错误；用水稀释时，由于CH3COOH还会继续电离，因而n（CH3COO－）>n（Cl－），D项正确；由电离平衡知识知，当溶液中n（Cl－）＝n（CH3COO－）时，其中n（H＋）也应相等，又体积相等，则两者的pH相等，C项正确。

19．A

20．C　[详细分析]Na既可以和酸反应又可以和水反应放出氢气，4.6g钠的物质的量为0.2mol，转移电子的物质的量为0.2mol，即0.2NA，A项错误；pH＝13的Ba（OH）2溶液未给出体积，无法计算含有OH－的数目，B项错误；常温下，C2H