中考化学一轮复习专题4 氧气的性质和制备检测.docx
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中考化学一轮复习专题4氧气的性质和制备检测
2014年中考化学一轮复习：
专题4氧气的性质和制备检测
（时间：
90分种分数：
100分）
一、选择题
1.（2013•遵义）下列反应有刺激性气味气体生成的是（ ）
A．铁丝在氧气中燃烧B．硫粉在氧气中燃烧
C．红磷在空气中燃烧D．甲烷在空气中燃烧
2.（2013北京，4，1分）下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是
A．木炭B．铁丝C．蜡烛D．红磷
3．（2013•上海）在充满氧气的机器瓶中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰的物质是（ ）
A．硫粉B．铁丝C．木炭D．红磷
4.（2013•雅安）在氧气中燃烧生成黑色固体的是（ ）
A．木炭B．镁带C．铁丝D．红磷
5.（2013•南京）下列物质能在空气中燃烧，且产生大量白烟的是（ ）
A．木炭B．甲烷C．硫粉D．红磷
6.（2013•遵义）下列反应有刺激性气味气体生成的是（ ）
A．铁丝在氧气中燃烧B．硫粉在氧气中燃烧
C．红磷在空气中燃烧D．甲烷在空气中燃烧
7．（2013•连云港）下列关于氧气的说法中错误的是（ ）
A．氧气约占空气总体积的1/5
B．氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性
C．氧气供给呼吸，它和体内物质反应，释放能量，维持生命活动的需要
D．夏天鱼池内需要增氧，是因为温度升高，氧气在水中的溶解度减小
8.（2011广东广州）实验室用右图所示装置制取和收集O2，下列操作不正确的是（ ）
A．将KClO3，和MnO2混合．用纸槽装入试管中
B．将导管口伸入盛满水的集气瓶里，然后加热，立即收集O2
C．待集气瓶充满O2，盖好玻璃片后，再移出水面
D．收集完成后，松开橡皮塞，再熄灭酒精灯
9.（2013•日照）实验室用高锰酸钾制纯净氧气时，下列做法错误的是（ ）
A．在试管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管
B．把试管口略向下倾斜固定在铁架台上
C．导管口开始有气泡放出时就立即收集，防止生成的气体跑掉
D．用高锰酸钾制取所需氧气停止加热时，先要把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯
10.（2013•重庆）实验室用高锰酸钾制取氧气和用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳都不可能用到的装置是（ ）
A.B.C.D.
11.（2013•连云港）在实验中利用如图装置，可以进行的实验是（ ）
①用过氧化氢溶液与MnO2制取氧气；
②用KMnO4固体制取氧气；
③用KClO3与MnO2的混合物制取氧气；
④用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳气体。
A．①④B．①②C．②③D．③④
12.（2012·陕西）氧气是与人类关系最密切的一种气体。
下列与氧气有关的说法正确的是
13.（2012·杭州）下列有关氧气的叙述正确的是
A．氧气能和大多数金属、有机物反应，所以氧气是一种很不稳定的气体
B．铁在氧气中燃烧生成氧化铁
C．给氯酸钾加热，若不加二氧化锰就不产生氧气[来源:
Z&xx&k.Com]
D．课本上测定空气中氧气含量的实验中，若将红磷换成木炭实验会失败
14.（2012.广州市）下列叙述正确的是（）
A．镁片放置在空气中，不需加热就能在表面生成MgO
B．红磷放置在空气中，不需加热就能燃烧产生P205
C.硫粉加热后放入氧气中，燃烧产生SO3气体
D．铁丝加热后放入氧气中，燃烧产生Fe203固体
15.（2012·济宁）某同学从定量角度研究双氧水制取氧气的过程，对原实验进行部分改进，增加了称量操作．具体做法是：
取10%的双氧水和少量的二氧化锰放入气体发生装置，并对反应前后混合物的质量进行称量，记录如下：
反应过程
反应前
反应后
质量变化（不含容器质量）
34.3g
32.7g
若反应后，双氧水分解完全且氧气全部逸出，该同学得出的结论中，不合理的是（ ）
A．反应速率逐渐加快 B．最多得到氧气的质量为1.6g
C．催化剂二氧化锰的质量为0.3g D．反应得到水和氧气的质量比为9：
8
二、填空与简答题
16.（2013•长沙）请结合下列常用的仪器和装置，回答相关问题：
（1）写出仪器c的名称：
。
（2）能用来量取一定体积液体的仪器是（填序号）
（3）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气，其发生装置可选择（填序号）组成：
收集氧气的装置可选择（填序号）。
17.（2013•安徽）空气是人类活动必需的自然资源。
工业上常用分离空气的方法制取氧气，实验室常用物质分解的方法制取氧气。
（1）工业制氧气是变化________（填“物理”或“化学”）变化。
（2）图中仪器a的名称是___________。
（3）实验室制取并收集氧气，可选择_________装置（填字母代号），此法制取氧气的化学方程式为__________________________________。
（4）检查B装置气密性的方法是（可借助水和图中的其他装置）
_________________________________________________。
18.氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生反应，根据如图所示实验，并阅读小资料，回答下列问题。
（1）甲图中反应的化学方程式为四氧化三铁，集气瓶中加入液体的作用。
（2）丙图中的反应现象为四氧化三铁发出明亮的蓝紫色火焰，放热，并生成有刺激性气味的气体，发生反应的化学方程式为，水在该实验中的作用是。
（3）上述三个反应的相同点是①②④⑥（填序号）。
①都是化合反应 ②都是氧化反应 ③生成物都是固体 ④都需要点燃 ⑤都是非金属与氧气反应 ⑥都伴随有发光、放热的现象．
三、实验探究题
19.（2012·安徽）实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气，写出反应的化学方程式：
______________________________________
小芳发现，氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究：
（提出猜想）除MnO2、CuO外，Fe2O3也可以作KClO3分解的催化剂。
（完成实验）按下表进行实验：
并测定分解温度（分解温度越低，催化效果越好）。
实验编号
实验药品
分解温度（℃）
①
KClO3
580
②
KClO3、MnO2（质量比1：
1）
350
③
KClO3、CuO（质量比l：
1）
370
④
KClO3、Fe2O3（质量比1：
1）
390
（分析数据、得出结论）
（1）由实验____________与实验④对比，证明猜想合理；
（2）实验所用的三种金属氧化物，催化效果最好的是_____________________。
（反思）
（1）若要证明Fe2O3是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后质量和__________不变；
（2）同种催化剂，颗粒大小可能影响催化效果，请设计实验方案进行验证_____________
（3）同种催化剂，还有哪些因素可能影响催化效果，请你再探究（探究一种因素即可）。
20.（2013•湛江）老师为同学们提供了如下实验装置：
（1）写出仪器a，b的名称．a是_________________，b是____________。
（2）组装仪器时，将玻璃管插入胶皮管或带孔橡胶塞前，要先把玻璃管口_____________，然后稍稍用力旋转，将其插入。
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是____________（填字母代号，下同）．若要收集较纯的氧气，可选用的装置是_______________。
（4）①实验室也可以选用过氧化氢溶液和二氧化锰在装置B中制取氧气，化学方程式为_______________________。
若选用C做发生装置，你认为选用装置C的优点是_________________。
②也可以将注射器连接到装置B的导管口处，用来___________________。
四、计算题
21.（2012武汉）如下图所示，实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如下表。
气体发生装置内物质的总质量
反应前
35．6
反应后
34.8
（l）反应中二氧化锰的作用是。
（2）反应生成氧气的质量为g（结果精确到0.1g，下同）。
（3）计算参加反应的过氧化氢的质量，写出必要的计算过程。
参考答案
1.B
解析：
硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体。
2.B
解析：
铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射、生成黑色固体。
3.A
解析：
硫在氧气中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体。
4.C
解析：
铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体。
5.D
解析：
红磷能在空气中燃烧，产生大量白烟。
6.B
解析：
硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体。
7.B
解析：
氧气能支持燃烧，具有助燃性，但氧气不具有可燃性。
8.B
解析：
给试管内药品加热并用排水法收集时，先给试管均匀预热，再将导管口伸入盛满水的水槽里，等到气泡连续均匀冒出时，再收集氧气，故B错误。
9.C
解析：
导管口的气泡连续、均匀的放出时开始收集，以防收集的氧气不纯，C错误。
10.D
解析：
D装置适合气体的密度比空气小的气体收集，而氧气和二氧化碳的密度都比空气的密度大。
11.A
解析：
该发生装置适合固体和液体在常温下的反应，其中②③制取氧气的方法均需要加热；该收集方法是向上排空气法，说明该气体的密度比空气大，其中氧气和二氧化碳的密度都比空气大，都可以采用向上排空气法收集；故①④都符合该套装置。
12.B
解析：
铁丝在氧气中能够燃烧，而在空气中不能燃烧，所以不能用铁丝代替红磷进行空气中氧气含量的验证，A错；木炭燃烧时发白光放热量，但无火焰产生，C错；水在通电时负极产生氢气，正极产生氧气，D错。
13.D
解析：
氧气能和大多数金属、有机物反应，所以氧气是一种比较不稳定的气体，故A错误；铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，故B错误；二氧化锰是该反应的催化剂，能改变反应速率，如不加，只是反应速率慢，故C错误；因为木炭燃烧生成二氧化碳，是容器内的压强不能改变，影响实验结果，故D正确。
14.A
解析：
红磷放置在空气中，需要在加热的条件下才能燃烧产生P205；硫粉加热后放入氧气中，燃烧产生SO2气体而不是SO2气体；铁丝加热后放入氧气中，燃烧产生Fe304固体而不是Fe203固体。
15.A解析：
随着反应的进行，过氧化氢溶液的浓度逐渐减小，故反应速率逐渐变小。
16.解析：
（2）量筒是量取一定液体体积的仪器；（3）双氧水和二氧化锰来制取氧气是固体与液体混合不需要加热制取气体，所以其发生装置可选择a、b组成；氧气的密度比空气大，不易溶于水，可用向上排空气法收集或排水法收集，所以收集氧气的装置可选择g。
答案：
（1）试管；
（2）e；（3）ab；g。
17.答案：
（1）物理。
（2）铁架台。
（3）A和C（或E）；2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑或2KClO3
2KCl+3O2↑也可选B和C（或E）；2H2O2
2H2O+O2↑（4）B和C相连，从长颈漏斗中倒入水至淹没下端管口，使长颈中形成一段水注，过一会，水注不下降证明装置气密性良好。
解析：
（1）工业上采用分离液态空气的方法制取氧气，此过程中没有生成新的物质，属于物理变化；（3）实验室若用加热高锰酸钾或氯酸钾的方法制氧气，应选发生装置A；若用过氧化氢溶液在二氧化锰的作用下制取氧气，属于固液常温型的B装置；收集氧气应用排水法或瓶口向上排空气法。
18.解析：
（1）铁能与氧气反应生成四氧化三铁，为防止溅落的融化物炸裂瓶底，需要在集气瓶中事先放少量的水或细沙；
（2）硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放出大量的热，生成有刺激性气味的气体，生成的二氧化硫排放到空气中会污染空气，需要进行处理，可以加入能与二氧化硫反应的物质如水。
答案：
（1）3Fe+2O2
Fe3O4；防止溅落的融化物熔化物溅落炸裂瓶底；
（2）发出明亮的蓝紫色火焰，放热，并生成有刺激性气味的气体；S+O2
SO2；吸收SO2；（3）①②④⑥
19.解析：
根据实验室通常采用加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，遵守质量守恒定律写出该化学反应方程式：
2KClO3
2KCl+3O2↑；
【分析数据、得出结论】
（1）根据催化剂能改变化学反应的速率，可选择加催化剂和不加催化剂进行比较分解温度即可，要想证明除Mn02、CuO外，Fe203也可以作KCl03分解的催化剂，可选择实验①和实验④对比，证明猜想合理；
（2）分解时所需温度最低的，催化效果越好；
【反思】
（1）催化剂是指在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率（既能提高也能降低），而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质；故要证明Fe203是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后的质量和化学性质不变；
（2）要想证明颗粒大小会影响催化效果，可将氯酸钾与不同颗粒大小的同种催化剂等比充分混合，加热测定分解温度即可。
（3）【提出假设】催化剂与反应物的质量比不同，催化效果不同。
【设计方案】①取同颗粒大小的同一催化剂与氯酸钾以不同质量比充分混合；②分别加热，测定分解温度。
【得出结论】如果分解温度不同，说明假设成立；反之则不成立．
答案：
2KClO3
2KCl+3O2↑
（分析数据、得出结论）
（1）①
（2）MnO2
（反思）
（1）化学性质
（2）分别将等质量的氯酸钾与大颗粒的二氧化锰和小颗粒的二氧化锰混合加热，测定分解温度，根据温度得结论，若温度不同，则有影响；若温度相同则无影响。
（3）作出假设;氯酸钾与二氧化锰的质量比不同，催化效果不同。
实验步骤：
分别取质量比为1:
1和1:
2的两种混合物加热，测定分解温度。
实验结论：
若温度不同，则有影响；若温度相同，则无影响。
20.解析：
（1）仪器a，b分别是酒精灯和锥形瓶；
（2）将玻璃管插入带孔橡胶塞前，要先把玻璃管口用水润湿，起润滑作用，便于连接；（3）用高锰酸钾制氧气就需要加热，属于固体加热型，故选发生装置A；氧气不易溶于水且不与水反应，因此能用排水法收集较纯净的氧气；（4）用注射器C替换装置E中的长颈漏斗来制氧气，优点是：
通过控制加入过氧化氢溶液的速率，从而控制生成氧气的速率；
注射器C还可用于检查装置B的气密性，首先向锥形瓶中加入少量水至浸没长颈漏斗下端管口，将注射器C连接到装置B的导管口处，缓慢拉动注射器C的活塞，观察到长颈漏斗下端管口有气泡产生，表示装置气密性良好。
答案：
（1）酒精灯；锥形瓶；
（2）用水润湿；（3）A；F；（4）①2H2O2
2H2O+O2↑；通过控制加入过氧化氢溶液的速率，从而控制生成氧气的速率；②检查装置的气密性。
21.解析：
（1）二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，在反应过程中能加快过氧化氢分解的速率；根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，因此完全反应后，物质减少的质量就是生成的氧气的质量；
（2）根据过氧化氢分解的化学方程式和
（1）中计算出的氧气的质量，就可计算出参与反应的过氧化氢的质量。
答案：
（1）加快过氧化氢的分解速率。
（2）0.8
（3）解：
设参加反应的过氧化氢的质量为x。
2H2O2
2H2O+O2↑
6832
x0.8g
68：
x=32：
0.8g
x=1.7g
答：
参加反应的过氧化氢的质量为1.7g。
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