Mg在周期表的第三周期ⅡA族。
氢氧化镁是离子化合物，其中含有1个Mg2+和2个OH-,所以电子式为：
。
（2）根据元素守恒，A2B中就一定有Mg和Si，考虑到各自化合价Mg为+2，Si为-4，所以化学式为Mg2Si。
反应②是MgCl2熔融电解得到单质Mg，所以必备条件为：
熔融、电解。
反应①需要的是Mg2Si、NH3和NH4Cl，而后续过程又得到了NH3和NH4Cl，所以可以循环的是NH3和NH4Cl。
（3）在一定条件下，由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料，该耐磨材料一定有Si和C，考虑到课本中介绍了碳化硅的高硬度，所以该物质为SiC。
（4）为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg（OH）2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物，二氧化硫是酸性氧化物与氢氧化镁这样的碱应该反应得到盐（亚硫酸镁），考虑到题目要求写出得到稳定化合物的方程式，所以产物应该为硫酸镁（亚硫酸镁被空气中的氧气氧化得到），所以反应为：
2Mg（OH）2+2SO2+O2=2MgSO4+2H2O。
（5）利用格氏试剂可以制备
，现在要求制备
，所以可以选择R为CH3CH2，R’为CH3；或者选择R为CH3，R’为CH3CH2，所以对应的醛R’CHO可以是CH3CH2CHO或CH3CHO。
点睛：
本题是一道比较基本的元素综合问题，比较新颖的是在题目的最后一问中加入了一个有机小题，这样的无机有机综合题目是比较少见的，当然难度并不大。
第（4）小题中的反应，可以参考必修1的课后练习中涉及的钙基固硫问题。
方程式中按道理应该加上反应的条件，例如：
加热。
8.化合物N具有镇痛、消炎等药理作用，其合成路线如下：
（1）A的系统命名为____________，E中官能团的名称为____________。
（2）A→B的反应类型为____________，从反应所得液态有机混合物中提纯B的常用方法为____________。
（3）C→D的化学方程式为________________________。
（4）C的同分异构体W（不考虑手性异构）可发生银镜反应：
且1molW最多与2molNaOH发生反应，产物之一可被氧化成二元醛。
满足上述条件的W有____________种，若W的核磁共振氢谱具有四组峰，则其结构简式为____________。
（5）F与G的关系为（填序号）____________。
a．碳链异构b．官能团异构c．顺反异构d．位置异构
（6）M的结构简式为____________。
（7）参照上述合成路线，以
为原料，采用如下方法制备医药中间体
。
该路线中试剂与条件1为____________，X的结构简式为____________；
试剂与条件2为____________，Y的结构简式为____________。
【答案】
（1）.1,6-己二醇
（2）.碳碳双键，酯基（3）.取代反应（4）.减压蒸馏（或蒸馏）（5）.
（6）.5（7）.
（8）.c（9）.
（10）.HBr，△（11）.
（12）.O2/Cu或Ag，△（13）.
【解析】分析：
本题实际没有什么需要推断的，题目中已经将每一步的物质都给出了，所以只需要按部就班的进行小题的逐一解答即可。
详解：
（1）A为6个碳的二元醇，在第一个和最后一个碳上各有1个羟基，所以名称为1,6-己二醇。
明显E中含有碳碳双键和酯基两个官能团。
（2）A→B的反应是将A中的一个羟基替换为溴原子，所以反应类型为取代反应。
反应后的液态有机混合物应该是A、B混合，B比A少一个羟基，所以沸点的差距应该较大，可以通过蒸馏的方法分离。
实际生产中考虑到A、B的沸点可能较高，直接蒸馏的温度较高可能使有机物炭化，所以会进行减压蒸馏以降低沸点。
（3）C→D的反应为C与乙醇的酯化，所以化学方程式为
。
注意反应可逆。
（5）F为
，G为
，所以两者的关系为顺反异构，选项c正确。
（6）根据G的结构明显得到N中画圈的部分为M
，所以M为
。
（7）根据路线中化合物X的反应条件，可以判断利用题目的D到E的反应合成。
该反应需要的官能团是X有Br原子，Y有碳氧双键。
所以试剂与条件1是HBr，△；将
取代为
，X为
。
试剂与条件2是O2/Cu或Ag，△；将
氧化为
，所以Y为
。
点睛：
最后一步合成路线中，是不可以选择CH3CH2CHO和CH3CHBrCH3反应的，因为题目中的反应Br在整个有机链的一端的，不保证在中间位置的时候也能反应。
9.烟道气中的NOx是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用如下采样和检测方法。
回答下列问题：
Ⅰ.采样
采样步骤：
①检验系统气密性；②加热器将烟道气加热至140℃；③打开抽气泵置换系统内空气；④采集无尘、干燥的气样；⑤关闭系统，停止采样。
（1）A中装有无碱玻璃棉，其作用是___________。
（2）C中填充的干燥剂是（填序号）___________。
a.碱石灰b.无水CuSO4c.P2O5
（3）用实验室常用仪器组装一套装置，其作用是与D（装有碱液）相同，在虚线框中画出该装置的示意图，标明气体的流向及试剂。
（4）采样步骤②加热烟道气的目的是___________。
Ⅱ.NOx含量的测定
将vL气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化为NO3−，加水稀释至100.00mL。
量取20.00mL该溶液，加入v1mLc1mol·L−1FeSO4标准溶液（过量），充分反应后，用c2mol·L−1K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2+，终点时消耗v2mL。
（5）NO被H2O2氧化为NO3−的离子方程式是___________。
（6）滴定操作使用的玻璃仪器主要有___________。
（7）滴定过程中发生下列反应：
3Fe2++NO3−+4H+
NO↑+3Fe3++2H2O
Cr2O72−+6Fe2++14H+
2Cr3++6Fe3++7H2O
则气样中NOx折合成NO2的含量为_________mg·m−3。
（8）判断下列情况对NOx含量测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
若缺少采样步骤③，会使测试结果___________。
若FeSO4标准溶液部分变质，会使测定结果___________。
【答案】
（1）.除尘
（2）.c（3）.
（4）.防止NOx溶于冷凝水（5）.2NO+3H2O2=2H++2NO3–+2H2O（6）.锥形瓶、酸式滴定管（7）.
（8）.偏低偏高
【解析】分析：
本题主要考查了定量实验的基本过程。
首先要仔细分析题目的流程图，注意分析每一步的作用和原理，再结合题目中每个问题的提示进行解答。
详解：
（1）A的过程叫“过滤”，所以其中玻璃棉的作用一定是除去烟道气中的粉尘。
（2）碱石灰是碱性干燥剂可能与NOX反应，所以不能使用。
硫酸铜的吸水能力太差，一般不用做干燥剂，所以不能使用。
五氧化二磷是酸性干燥剂，与NOX不反应，所以选项c正确。
（3）实验室通常用洗气瓶来吸收气体，与D相同应该在洗气瓶中加入强碱（氢氧化钠）溶液，所以答案为：
。
（4）加热烟道气的目的是避免水蒸气冷凝后，NOX溶于水中。
（5）NO被H2O2氧化为硝酸，所以反应的离子方程式为：
2NO+3H2O2=2H++2NO3–+2H2O。
（6）滴定中使用酸式滴定管（本题中的试剂都只能使用酸式滴定管）和锥形瓶。
（7）用c2mol·L−1K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2+，终点时消耗V2mL，此时加入的Cr2O72-为c2V2/1000mol；所以过量的Fe2+为6c2V2/1000mol；则与硝酸根离子反应的Fe2+为（c1V1/1000－6c2V2/1000）mol；所以硝酸根离子为（c1V1/1000－6c2V2/1000）/3mol；根据氮元素守恒，硝酸根与NO2的物质的量相等。
考虑到配制100mL溶液取出来20mL进行实验，所以NO2为5（c1V1/1000－6c2V2/1000）/3mol，质量为46×5（c1V1/1000－6c2V2/1000）/3g，即230（c1V1－6c2V2）/3mg。
这些NO2是VL气体中含有的，所以含量为230（c1V1－6c2V2）/3Vmg·L-1，即为1000×230（c1V1－6c2V2）/3Vmg·m-3，所以答案为：
mg·m−3。
（8）若缺少采样步骤③，装置中有空气，则实际测定的是烟道气和空气混合气体中NOX的含量，测定结果必然偏低。
若FeSO4标准溶液部分变质，一定是部分Fe2+被空气中的氧气氧化，计算时仍然认为这部分被氧化的Fe2+是被硝酸根离子氧化的，所以测定结果偏高。
点睛：
注意本题中的流程图，装置D实际不是为了测定含量进行吸收，装置D相当于是尾气吸收。
样品气的吸收应该是在“采样处”进行的。
10.CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。
回答下列问题：
（1）CO2可以被NaOH溶液捕获。
若所得溶液pH=13，CO2主要转化为______（写离子符号）；若所得溶液c（HCO3−）∶c（CO32−）=2∶1，溶液pH=___________。
（室温下，H2CO3的K1=4×10−7；K2=5×10−11）
（2）CO2与CH4经催化重整，制得合成气：
CH4（g）+CO2（g）
2CO（g）+2H2（g）
①已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：
化学键
C—H
C=O
H—H
C
O（CO）
键能/kJ·mol−1
413
745
436
1075
则该反应的ΔH=_________。
分别在VL恒温密闭容器A（恒容）、B（恒压，容积可变）中，加入CH4和CO2各1mol的混合气体。
两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是_______（填“A”或“B”）。
②按一定体积比加入CH4和CO2，在恒压下发生反应，温度对CO和H2产率的影响如图3所示。
此反应优选温度为900℃的原因是________。
（3）O2辅助的Al～CO2电池工作原理如图4所示。
该电池电容量大，能有效利用CO2，电池反应产物Al2（C2O4）3是重要的化工原料。
电池的负极反应式：
________。
电池的正极反应式：
6O2+6e−
6O2−
6CO2+6O2−
3C2O42−
反应过程中O2的作用是________。
该电池的总反应式：
________。
【答案】
（1）.CO32-
（2）.10（3）.+120kJ·mol-1（4）.B（5）.900℃时，合成气产率已经较高，再升高温度产率增幅不大，但能耗升高，经济效益降低。
（6）.Al–3e–=Al3+（或2Al–6e–=2Al3+）（7）.催化剂（8）.2Al+6CO2=Al2（C2O4）3
【解析】分析：
本题考查的是化学反应原理的综合应用，主要包括反应与能量以及化学反应速率、平衡的相关内容。
只需要根据题目要求，利用平衡速率的方法进行计算即可。
详解：
（1）CO2可以被NaOH溶液捕获。
若所得溶液pH=13，因为得到溶液的碱性较强，所以CO2主要转化为碳酸根离子（CO32-）。
若所得溶液c（HCO3−）∶c（CO3
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