届一轮复习江苏专版 元素周期表和元素周期律 学案.docx

届一轮复习江苏专版 元素周期表和元素周期律 学案.docx

《届一轮复习江苏专版 元素周期表和元素周期律 学案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《届一轮复习江苏专版 元素周期表和元素周期律 学案.docx（38页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

届一轮复习江苏专版元素周期表和元素周期律学案

第二单元　元素周期表和元素周期律

[教材基础—自热身]

1．编排原则

2．元素周期表的结构

（1）周期（7个横行，7个周期）

短周期

长周期

序号

1

2

3

4

5

6

7

元素种数

18

32

32

0族元素原子序数

36

54

86

118

（2）族（18个纵行，16个族）

主族

列

1

2

13

14

15

16

17

族

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

副族

列

3

4

5

6

7

11

12

族

ⅢB

ⅣB

ⅤB

ⅥB

ⅦB

ⅠB

ⅡB

Ⅷ族

第8、9、10，共3个纵行

0族

第18纵行

（3）元素周期表中元素的分区

①分界线：

如图所示，沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋与硼、硅、砷、碲、砹的交界处画一条斜线，即为金属元素区和非金属元素区分界线（氢元素除外）。

②各区位置：

分界线左下方为金属元素区，分界线右上方为非金属元素区。

③分界线附近元素的性质：

既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。

[注意]　①从元素周期表的分区中可以看出，非金属性最强的是F，金属性最强的是Cs（放射性元素除外）。

②金属元素和非金属元素分界线右侧都是非金属，但左侧的并不都是金属元素，如氢元素。

③过渡元素都是金属元素，金属元素只有正价，没有负价。

④处在金属元素和非金属元素分界线上下的元素单质并不一定是半导体，如Al是导体，B（硼）不导电。

（4）元素周期表中的特殊位置

①过渡元素：

元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列共60多种元素，这些元素都是金属元素。

②镧系：

元素周期表第

周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素。

③锕系：

元素周期表第

周期中，89号元素锕到103号元素铹共15种元素。

④超铀元素：

在锕系元素中，92号元素铀（U）以后的各种元素。

[注意]　①第一张元素周期表是由俄国化学家门捷列夫绘制完成的。

②含元素种类最多的族是第ⅢB族，共有32种元素。

③过渡元素包括7个副族和第Ⅷ族，全部是金属元素，原子最外层电子数不超过2个（1～2个）。

④最外层电子数为3～7个的原子一定属于主族元素，且最外层电子数即为主族的族序数。

3．元素周期表的三大应用

（1）科学预测

为新元素的发现及预测他们的原子结构和性质提供了线索。

（2）寻找新材料

（3）用于工农业生产

对探矿有指导意义的是地球化学元素的分布与它们在元素周期表中的位置关系，研制农药材料等。

[知能深化—扫盲点]

1．常见的四组等量关系

（1）核电荷数＝质子数＝原子序数。

（2）核外电子层数＝周期序数。

（3）主族序数＝最外层电子数＝最高正价。

（4）非金属元素：

最低负价＝最高正价－

。

2．同主族元素的原子序数差的关系

（1）位于过渡元素左侧的主族元素，即第ⅠA、第ⅡA族，同主族、邻周期元素原子序数之差为上一周期元素所在周期所含元素种数。

如钠、钾的原子序数之差为19－11＝8。

（2）位于过渡元素右侧的主族元素，即第ⅢA～第ⅦA族，同主族、邻周期元素原子序数之差为下一周期元素所在周期所含元素种数。

如氯和溴的原子序数之差为35－17＝18（溴所在第四周期所含元素的种数）。

3．同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素原子序数差的关系

周期序数

1

2

3

4

5

6

7

原子序数差

无

1

1

11

11

25

25

原因

—

增加了

过渡元素

增加了过渡元素和镧系或锕系元素

4.奇偶关系

（1）原子序数是奇数的主族元素，其所在主族序数必为奇数。

（2）原子序数是偶数的主族元素，其所在主族序数必为偶数。

[对点练]

1．

（1）甲、乙是元素周期表中同一主族相邻周期的两种元素（其中甲在上一周期），若甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能是______________________。

（2）若甲、乙分别是同一周期的第ⅡA族和第ⅦA族元素，原子序数分别为m和n，则m和n的关系为________________________。

解析：

（1）因前六周期中元素的数目分别为2、8、8、18、18、32；同一主族中乙的原子序数可以是x＋2、x＋8、x＋18、x＋32。

（2）对于第一、二、三周期，同一周期的第ⅡA族和第ⅦA族元素的原子序数只相差5，而对于第四、五周期来说，由于存在过渡元素，同一周期的第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序数则相差15；而对于第六、七周期来说，由于存在镧系和锕系元素，同一周期的第ⅡA族和第ⅦA族元素的原子序数则相差29。

答案：

（1）x＋2、x＋8、x＋18、x＋32　

（2）n＝m＋5、n＝m＋15、n＝m＋29

第一～第七周期稀有气体元素的原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118。

确定主族元素在周期表中位置的方法：

原子序数－最邻近的稀有气体元素的原子序数＝x。

例如：

①35号元素（相邻近的是36Kr），则35－36＝－1，故周期数为四，族序数为8－|－1|＝7，即第四周期第ⅦA族，即溴元素；②87号元素（相邻近的是86Rn），则87－86＝1，故周期数为七，族序数为1，即第七周期第ⅠA族，即钫元素。

[对点练]

2．试推算原子序数为6、13、34、53、88、115的元素在周期表中的位置：

原子序数

6

13

34

53

88

115

周期

族

解析：

6号元素比Ne（10）少4个电子，有2个电子层，最外层电子数为4，位于第二周期第ⅣA族，13号元素比Ne（10）多3个电子，有3个电子层，最外层电子数为3，位于第三周期第ⅢA族；34号元素比Kr（36）少2个电子，共有4个电

子层，最外层电子数为6，位于第四周期第ⅥA族；53号元素比Xe（54）少1个电子，共有5个电子层，最外层电子数为7，位于第五周期第ⅦA族；88号元素比Rn（86）多2个电子，共有7个电子层，最外层电子数为2，位于第七周期第ⅡA族；115号元素比118号元素少3个电子，共有7个电子层，最外层电子数为5，位于第七周期第ⅤA族。

答案：

原子序数

6

13

34

53

88

115

周期

二

三

四

五

七

七

族

ⅣA

ⅢA

ⅥA

ⅦA

ⅡA

ⅤA

[题点全练—过高考]

1．下列说法正确的是（　　）

A．原子序数为7的元素的最高化合价为＋4价

B．114号元素位于第七周期第ⅣA族

C．位于同一主族的甲、乙两种元素，甲的原子序数为m，则乙的原子序数可能为m＋4

D．位于同一周期的甲、乙两种元素，甲位于第ⅠA族，原子序数为m，乙位于第ⅢA族，则乙原子序数可能为m＋19

解析：

选B　原子序数为7的元素为氮元素，其最高化合价为＋5价，A错误；118号元素位于第七周期0族，114号元素位于第七周期第ⅣA族，B正确；同一主族的元素相差2、8、18、32或上述数字间的和，C错误；同一周期第ⅠA族与第ⅢA族之间的差可能为2、12、26，D错误。

2.已知X、Y、Z三种主族元素在元素周期表中的位置如图所示，设X的原子序数为a。

则下列说法不正确的是（　　）

A．Y与Z的原子序数之和可能为2a

B．Y的原子序数可能为a－17

C．Z的原子序数可能为a＋31

D．X、Y、Z一定为短周期元素

解析：

选D　由题给信息可知，X、Y、Z只能位于元素周期表中过渡元素区域的右边，则：

若X、Y、Z同为短周期元素，由X的原子序数为a可知，Y的原子序数为a－8＋1＝a－7，Z的原子序数为a＋8－1＝a＋7，A正确；若X为长周期非金属元素，Y为短周期非金属元素，则Y的原子序数可能为a－18＋1＝a－17，B正确；若Z为第六或第七周期元素，因存在镧系和锕系元素，则Z的原子序数可能为a＋32－1＝a＋31，C正确。

[教材基础—自热身]

1．元素周期律

2．主族元素的周期性变化规律

项目

同周期（左→右）

同主族（上→下）

原

子

结

构

电子层数

相同

逐渐增多

原子半径

逐渐减小

逐渐增大

离子半径

阳离子逐渐减小

阴离子逐渐减小

r（阴离子）＞r（阳离子）

逐渐增大

性

质

化合价

最高正化合价由＋1→＋7（O、F除外），负化合价＝主族序数－8

相同，最高正化合价＝主族序数（O、F除外）

元素的金属性和非金属性

金属性逐渐减弱

非金属性逐渐增强

金属性逐渐增强

非金属性逐渐减弱

离子的氧化性、还原性

阳离子氧化性逐渐增强

阴离子还原性逐渐减弱

阳离子氧化性逐渐减弱

阴离子还原性逐渐增强

气态氢化物稳定性

逐渐增强

逐渐减弱

最高价氧化物对应水化物的酸碱性

碱性逐渐减弱

酸性逐渐增强

碱性逐渐增强

酸性逐渐减弱

　　3.元素周期表、元素周期律的应用

（1）为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索。

（2）预测元素的性质（由递变规律推测）

①比较不同周期、不同主族元素的性质

如金属性：

Mg>Al，Ca>Mg，则碱性：

Mg（OH）2

Al（OH）3，Ca（OH）2

Mg（OH）2（填“>”“<”或“＝”）。

②推测未知元素的某些性质

如，已知Ca（OH）2微溶，Mg（OH）2难溶，可推知Be（OH）2

溶。

又如，已知卤族元素的性质递变规律，可推知元素砹（At）应为

色固体，与氢气

化合，HAt

稳定，水溶液呈酸性，AgAt

溶于水等。

（3）启发人们在一定区域内寻找新物质

①制作半导体材料的元素在金属与非金属分界线附近，如Si、Ge、Ga等。

②农药中常用元素在周期表右上方，如F、Cl、S、P、As等。

③催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料主要在过渡元素中找，如Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。

[知能深化—扫盲点]

1．结构比较法

最外层电子数越少，电子层数越多，元素金属性越强；最外层电子数越多，电子层数越少，元素非金属性越强。

2．位置比较法

元素

周期表

金属性从左向右，由强变弱，从上到下，由弱变强

非金属性从左向右，由弱变强，从上到下，由强变弱

金属活

动性顺序

按K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、Pt、Au的顺序，金属性减弱

非金属活

动性顺序

按F、O、Cl、Br、I、S的顺序，非金属性减弱

3.实验比较法

[对点练]

1．将甲、乙两种金属的性质相比较，已知：

①甲与H2O反应比乙与H2O反应剧烈；②甲单质能从乙的盐溶液中置换出乙单质；③甲的最高价氧化物对应的水化物碱性比乙的最高价氧化物对应的水化物碱性强；④与某非金属反应时甲原子得电子数目比乙原子得电子数目多；⑤甲单质的熔、沸点比乙的低。

能说明甲的金属性比乙强的是（　　）

A．①④　　　　　　　　B．①②③

C．③⑤D．①②③④⑤

解析：

选B　比较金属性强弱的一般方法是看与酸（或水）反应的剧烈程度、最高价氧化物对应的水化物碱性强弱、置换反应，而不能根据其与非金属反应时失电子数目的多少、熔沸点的高低进行比较。

2．根据元素周期律，由下列事实进行推测，不合理的是（　　）

选项

事实

推测

A

12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快

56Ba（第ⅡA族）与水反应会更快

B

Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料

第ⅣA族的元素的单质都可作半导体材料

C

HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解

HBr的分解温度介于二者之间

D

Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应

P与H2在高温时能反应

解析：

选B　同主族元素由上至下金属性逐渐增强，与水反应的剧烈程度也逐渐增强，金属性：

Ba＞Ca＞Mg，故Ba与水反应更快，A项正确；Pb不能作半导体材料，所以第ⅣA族的元素的单质并不都是半导体材料，B项错误；同主族元素由上至下非金属性逐渐减弱，气态氢化物的热稳定性也逐渐减弱，非金属性：

Cl＞Br＞I，所以HBr的分解温度介于HCl和HI之间，C项正确；同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，与氢气化合的难度逐渐减小，非金属性：

S＞P＞Si，所以P与H2在高温时能反应，D项正确。

[对点练]

3．已知短周期元素的四种离子A2＋、B＋、C3－、D－具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是（　　）

A．原子序数：

D＞C＞B＞A

B．原子半径：

B＞A＞C＞D

C．离子半径：

C3－＞D－＞A2＋＞B＋

D．氧化性：

A2＋＞B＋，还原性：

C3－＜D－

解析：

选B　由于四种离子具有相同的电子层结构，离子所对应的元素应位于相邻两个周期，根据阴阳离子所带的电荷数，得出元素在周期表中的位置关系：

。

原子序数大小应为A＞B＞D＞C，A项错误；根据原子半径的递变规律，可以判断B正确；C项应为C3－＞D－＞B＋＞A2＋；还原性：

C3－＞D－，D错误。

[题点全练—过高考]

题点一　元素金属性、非金属性强弱的比较

1．下列实验不能达到实验目的的是（　　）

选项

实验操作

实验目的

A

Cl2、Br2分别与H2反应

比较氯、溴的非金属性强弱

B

向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入氨

比较镁、铝的金属性强弱

C

测定相同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH

比较碳、硫的非金属性强弱

D

Fe、Cu分别与稀盐酸反应

比较铁、铜的金属性强弱

解析：

选B　A项，Cl2、Br2分别与H2反应，根据反应条件的难易和反应剧烈程度可判断出氯、溴的非金属性强弱；B项，向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入氨，MgCl2与AlCl3均生成相应的沉淀，不能比较二者的金属性强弱；C项，测定相同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH，根据pH可判断出Na2CO3与Na2SO4水解程度的大小，即判断出酸性：

H2CO3

2．

（1）下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是___________________________________________________________________（填序号）。

①HCl的溶解度比H2S大　②HCl的酸性比H2S强　③HCl的稳定性比H2S强　④HCl的还原性比H2S弱⑤HClO4的酸性比H2SO4强　⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS　⑦Cl2能与H2S反应生成S　⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧　⑨还原性：

Cl－＜S2－

（2）有三种金属元素A、B、C，在相同条件下，B的最高价氧化物的水化物的碱性比A的最高价氧化物的水化物的碱性强；若将A、C相连后投入稀硫酸中，发现C表面有明显气泡产生。

则这三种金属元素的原子失电子能力由强到弱的顺序是________________________。

解析：

（1）元素原子得电子能力的强弱与元素氢化物的溶解性无关，所以①不符合题意；氢化物的酸性强弱和元素原子得电子能力大小没有固定的对应关系，所以②也不符合题意，其他均符合题意。

（2）由金属B的最高价氧化物的水化物的碱性比A的最高价氧化物的水化物的碱性强，可判断失电子能力：

B＞A；又根据A与C形成原电池，C作正极，可判断失电子能力：

A＞C，故三种金属元素的原子失电子能力：

B＞A＞C。

答案：

（1）③④⑤⑥⑦⑧⑨　

（2）B＞A＞C

题点二　粒子半径大小的比较

3．下列各组粒子中粒子半径由大到小的是（　　）

A．O、Cl、S、PB．Al3＋、Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋

C．K＋、Mg2＋、Al3＋、H＋D．Li、Na、K、Cs

解析：

选C　比较粒子半径有以下原则：

①同周期从左到右逐渐减小；②同主族从上到下逐渐增大；③核外电子排布相同时，核电荷数越大，半径越小；④各层排布都饱和，一般电子层越多，半径越大。

4．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。

已知X的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Y原子的最外层电子数是W原子最外层电子数的2倍，Z原子最外层只有1个电子。

下列说法正确的是（　　）

A．原子半径：

Z>X

B．离子半径：

W3＋>Y2－

C．非金属性：

X>Y

D．最高价氧化物对应水化物的碱性：

Z

解析：

选A　由题述条件知，X是碳元素，Y是氧元素，Z是钠元素，W是铝元素。

原子半径：

Na>C，A正确；根据核外电子排布相同的离子，核电荷数小的半径大，离子半径：

O2－>Al3＋，B错误；非金属性：

O>C，C错误；根据元素的金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，碱性：

NaOH>Al（OH）3，D错误。

题点三　元素周期律的应用

5．已知16S和34Se位于同一主族，下列关系中正确的是（　　）

A．热稳定性：

HF＞HCl＞H2S

B．原子半径：

Br＞Se＞Cl

C．还原性：

S2－＞Se2－＞Cl－

D．酸性：

HBrO4＞HClO4＞H2SO4

解析：

选A　比较元素性质应该把元素放在元素周期表中的大致位置

，Se的原子半径最大、还原性：

Se2－＞S2－、酸性：

HClO4＞HBrO4，B、C、D选项错误。

6．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（　　）

A．酸性：

H2SO4>H3PO4

B．非金属性：

Cl>Br

C．碱性：

NaOH>Mg（OH）2

D．热稳定性：

Na2CO3>NaHCO3

解析：

选D　A项，S、P位于同一周期，且S位于P的右侧，同周期元素从左向右非金属性逐渐增强，非金属性：

S>P，所以H2SO4的酸性强于H3PO4；B项，Cl、Br位于同一主族，Cl位于Br的上方，同主族元素由上到下非金属性逐渐减弱，故非金属性：

Cl>Br；C项，Na、Mg是同周期元素，Na位于Mg的左侧，Na的金属性比Mg的强，则NaOH的碱性比Mg（OH）2的强；D项，NaHCO3的热稳定性差，是由于HCO

受热易分解，与元素周期律无关。

[知能深化—扫盲点]

元素推断题是高考的热点题型，命题落脚点是借助元素周期表的片段、短周期元素的结构特点及这些元素形成重要化合物的特性推断元素。

利用“位—构—性”关系综合考查元素及其化合物的性质和化学反应原理的相关内容。

（一）此类试题的基本特点

（二）“两步”快速突破元素推断题

（三）元素推断题的3类题型

（1）最外层电子规律

最外层

电子数（N）

3≤N＜8

N＝1或2

N＞次外层

电子数

元素在周期表

中的位置

主族

第ⅠA族、第ⅡA

族、第Ⅷ族、副族、

0族元素氦

第二周期

（2）“阴三、阳四”规律

某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第三周期；若为阳离子，则位于第四周期。

（3）“阴上、阳下”规律

电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期。

[对点练]

1．a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。

下列叙述错误的是（　　）

A．d元素的非金属性最强

B．它们均存在两种或两种以上的氧化物

C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物

D．b、c、d分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键

解析：

选D　短周期元素中M层电子数是1，则a的核外电子排布是2、8、1，a是Na元素；b的最外层电子数为内层电子数的2倍，则b核外电子排布是2、4，b是C元素；c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，则c是S元素；c、d的原子处于同一周期，d的原子半径小于c，根据元素周期律可知d是Cl元素。

A.在上述元素中非金属性最强的元素是Cl元素，正确；B.Na可以形成Na2O、Na2O2两种氧化物，C可以形成CO、CO2两种氧化物，S可以形成SO2、SO3两种氧化物，而Cl元素则可以形成Cl2O、ClO2、ClO3等多种价态的氧化物，正确；C.Na是金属元素，可以与非金属元素C、S、Cl形成离子化合物，正确；D.C元素可以与H元素形成乙烷，该分子中含有非极性键，错误。

1．元素周期表中短周期的特殊结构的应用

（1）元素周期表中第一周期只有两种元素H和He，H元素所在的第ⅠA族为元素周期表的左侧边界，第ⅠA族左侧无元素分布。

（2）He为0族元素，0族元素为元素周期表的右侧边界，0族元素右侧没有元素分布。

利用这个关系可以确定元素所在的周期和族。

2．元素的位置关系和原子序数关系的应用

（1）同一周期中元素的原子序数比左边元素原子序数大1，比右边元素的原子序数小1。

（2）同主族上下周期元素的原子序数关系

①若在第ⅠA族或第ⅡA族，原子序数之差为上周期所包含的元素种数。

②若在第ⅢA～第ⅦA族，原子序数之差为下周期所包含的元素种数。

如第三和第四周期的同族相邻元素，若在第ⅠA或第ⅡA族，原子序数之差为8，若在第ⅢA～第ⅦA族，原子序数之差为18。

3．熟悉主族元素在周期表中的特殊位置

（1）族序数等于周期数的元素：

H、Be、Al。

（2）族序数等于周期数2倍的元素：

C、S。

（3）族序数等于周期数3倍的元素：

O。

（4）周期数是族序数2倍的元素：

Li、Ca。

（5）周期数是族序数3倍的元素：

Na、Ba。

（6）最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：

H、C、Si。

（7）最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：

S。

（8）除H外，原子半径最小的元素：

F。

（9）最高正价不等于族序数的短周期元素：

O（F无正价）。

[对点练]

2．甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。

下列判断正确的是（　　）

A．丙与戊的原子序数相差18

B．气态氢化物的稳定性：

庚＜己＜戊

C．常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应

D．丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维

解析：

选D　己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，则己为S；由元素在周期表中的相对位置可推断：

丙为B、丁为Si、庚为F；因甲和丁在同一周期，且甲原子最外层与最内层具有相同电子数，则甲为Mg，乙为Ca。

A.丙为B，原子序数为5，而戊位于P的下方，其原子序数比P的原子序数大18，即戊的原子序数为33，则丙与戊的原子序数相差28，错误；B.同周期元素自左向右，元素的非金属性逐渐增强，同主族元素自上而下，元素的非金属性逐渐减弱，因此元素的非金属性：

庚＞己＞戊，元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，故氢化物稳定性：

庚＞己＞戊；C.常温下，甲（Mg）与水反应缓慢，加热时反应较快；D.丁（Si）的最高价氧化物为SiO2，可用于制造光导纤维，正确。

常见元素及其化合物的特性

（1）形成化合物种类最多、单质是自然界中硬度最大、气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：

C。

（2）空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：

N。

（3）地壳中含量最多的元素或气态氢化物的沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：

O。

（4）地壳中含量最多的金属元素：

Al。

（5）最活泼的非金属元素或无正价的元素或无含氧酸的非金属元素或