C．最高价氧化物对应的水化物酸性：
T>R
D．由X、Y、Z、T四种元素组成的化合物水溶液一定显酸性
答案 A
解析 Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，则Y、Z分别为O、Na；Na与T形成的Na2T化合物能破坏水的电离平衡，则T为S；R原子最外层电子数是电子层数的2倍，则R为C；由X的原子序数比C小，且原子半径也比C的小，则X为H。
Na2O2中含有非极性共价键，A项错误；氢化物的沸点和稳定性排序为CH4H2CO3，C项正确；NaHSO3和NaHSO4的水溶液均呈酸性，D项正确。
11．（2017·天津重点中学联考）已知X、Y、U、V、W、Z是六种常见元素，其中X、Y、U、V、W五种短周期元素在周期表中的位置如图所示：
Y
U
X
V
W
U的最简单气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
Z是人体血红蛋白中存在的金属元素。
请填写下列空白：
（1）Z元素在周期表中的位置：
________，W的原子结构示意图：
________。
（2）X、U、V、W形成的简单离子半径由大到小的顺序为________________（用离子符号表示）。
（3）用电子式表示Y的最高价氧化物的形成过程：
______________________________________________________________________________________________________________。
（4）X、W两元素的最高价氧化物对应水化物能相互反应，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（5）Na2V的水溶液呈________性，用离子方程式解释其原因：
________________________________________________________________________________________________________，
其水溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________________________。
答案
（1）第四周期Ⅷ族
（2）S2－>Cl－>N3－>Al3＋
（3）
（4）Al（OH）3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
（5）碱 S2－＋H2O
HS－＋OH－
c（Na＋）>c（S2－）>c（OH－）>c（HS－）>c（H＋）
解析
（1）根据题意可推出Z为Fe，位于元素周期表第四周期Ⅷ族；U为N，则W为Cl，原子结构示意图为
。
（2）根据各元素在元素周期表中的位置可推知，X为Al，Y为C，U为N，V为S，W为Cl，对应简单离子的半径由大到小的顺序为S2－>Cl－>N3－>Al3＋。
（3）Y为C，其最高价氧化物为CO2，形成过程为
。
（4）X、W的最高价氧化物对应的水化物分别为Al（OH）3、HClO4，二者反应的离子方程式为Al（OH）3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。
（5）Na2S的水溶液由于S2－发生水解显碱性，离子浓度由大到小的顺序为c（Na＋）>c（S2－）>c（OH－）>c（HS－）>c（H＋）。
12．某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
Ⅰ.
（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的0.1mol·L－1的盐酸中，试预测实验结果：
________与盐酸反应最剧烈，________与盐酸反应最慢。
（2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？
并说明理由：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
Ⅱ.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。
（3）仪器A的名称为________，干燥管D的作用是________。
（4）实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：
装置A、B、C中所装药品分别为________、________、________，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为________________________________。
（5）若要证明非金属性：
C>Si，则A中加________、B中加Na2CO3、C中加________，观察到C中溶液的现象为__________________________________________________________。
答案
（1）钾 铝
（2）不合理，用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较，NH3·H2O不是N元素最高价氧化物对应的水化物
（3）分液漏斗 防止倒吸
（4）浓盐酸 KMnO4 Na2SS2－＋Cl2===S↓＋2Cl－
（5）硫酸 Na2SiO3 有白色胶状沉淀产生
解析 （4）由题中所给药品可知可用Na2S与氯气发生置换反应判断非金属性强弱，因为无加热装置，所以只能选择KMnO4与浓盐酸反应制取氯气。
（5）由B中药品Na2CO3可知，用最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来判断非金属性强弱，所以A中加入硫酸，B、C装置中加入相应的盐。
13．X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大。
X原子的核外各层电子数之比为1∶2，Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻的元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。
请回答下列问题：
（1）元素X的最高价氧化物的电子式为________；元素Z的离子结构示意图为________。
（2）单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
（3）元素W位于元素周期表的第________族，其非金属性比元素R的弱，用原子结构的知识解释原因：
________________________________________________________________。
（4）R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液做其吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式：
________________________________________________________________________。
（5）Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件。
工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1∶3，则该反应的化学方程式为_________________________________________________________________。
答案
（1）
（2）8HNO3（稀）＋3Cu===2NO↑＋3Cu（NO3）2＋4H2O
（3）ⅤA P原子和S原子的电子层数相同，但P原子的半径较大，得电子能力较弱
（4）SO2＋NH3·H2O===HSO3－＋NH4＋
（5）Al2O3＋3C＋N2
2AlN＋3CO
解析 由“X原子的核外各层电子数之比为1∶2”可知，X原子有两个电子层，第一层电子数为2，则第二层电子数为4，故X为C。
由“Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨”和“原子序数依次增大”可知，Y和R分别为N和S；再根据“Y原子和Z原子的核外电子数之和为20”可知，Z为Al；根据“W和R是同周期相邻的元素”可知，W是P。
（1）元素X的最高价氧化物为CO2，其电子式为
。
元素Z的离子是Al3＋，其离子结构示意图为
。
（2）元素Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液为稀硝酸，其与Cu反应的化学方程式为8HNO3（稀）＋3Cu===2NO↑＋3Cu（NO3）2＋4H2O。
（3）W是P，位于第ⅤA族。
P与S位于同一周期，但P原子的半径比S原子的大，故其得电子的能力比S的弱，因此其非金属性比S的弱。
（4）R是S，其氧化物有SO2和SO3，其中SO2能使品红溶液褪色；而N的气态氢化物的水溶液为氨水，具有碱性，能与SO2发生反应，当SO2过量时生成酸式盐。
（5）由题意知，反应物为Al2O3、C、N2，其中Al2O3和C的物质的量之比为1∶3，生成物中有AlN，则另一种物质为C的氧化物，然后根据原子守恒配平即可。
14．（2015·河南八市统考）A、B、C、D、E五种元素中只有E为金属元素，五种元素的原子序数按B、D、C、A、E的顺序依次增大，D、C元素在元素周期表中位置相邻，在一定条件下，B的单质可以分别和A、C、D的单质化合生成甲、乙、丙化合物，C的单质和D的单质化合可得丁，戊、己、庚均为化合物。
已知乙、丙每个分子中均含有10个电子，下图为相互转化关系。
请回答下列问题：
（1）下面是元素周期表的一部分，请将A、C、E用元素符号填在相应的位置上。
（2）写出实验室制取A的单质的离子反应方程式：
_________________________________________________________________________________________________________________。
（3）戊的分子式为________。
B与D形成的原子个数比为2∶1的化合物中，D原子最外层为8电子结构，请写出该化合物的电子式________________________________________________________________________________。
（4）A的单质与丙常温下发生反应生成甲与D的单质，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
（5）8gE的单质在A的单质中充分燃烧放出热量QkJ，写出该反应的热化学方程式：
____________________________________________________________________________________________________________________________________（热量是在常温下测定的）。
（6）实验室配制庚溶液的实验方法是________________________________________________________________________________________________________________________。
答案
（1）
（2）MnO2＋4H＋＋2Cl－
Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
（3）HClO
（4）3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl
（5）2Fe（s）＋3Cl2（g）===2FeCl3（s）ΔH＝－14QkJ·mol－1
（6）向盐酸中加入适量的FeCl2晶体，搅拌溶解，然后加水稀释，并加入少许铁粉
解析 本题主要考查了元素周期表与元素周期律等知识，意在考查考生综合分析问题的能力。
由B的单质可以分别和C、D的单质化合形成10电子分子知B是H，结合五种元素原子序数关系可知C、D可能是N、C或O、N或F、O，乙、丙可能是NH3、CH4或H2O、NH3或HF、H2O。
结合框图转化关系中A的单质与乙反应的产物戊光照分解的情况知A是氯元素、乙是H2O、甲是HCl、戊是HClO，C是氧元素。
则D是N，丙是NH3，丁是NO，E是Fe，己是FeCl3，庚是FeCl2。
（2）实验室通常用浓盐酸与MnO2在加热条件下反应来制备氯气。
（3）D是N，则相应的化合物是N2H4。
（4）氯气与NH3发生置换反应生成HCl与N2。
（5）根据题意可知1molFe铁在Cl2中充分燃烧生成FeCl3放出的热量为14QkJ，据此可写出热化学方程式。
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