B．元素Y的最高正化合价比元素X的最高正化合价高
C．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的弱
D．元素X的气态氢化物的稳定性大于元素Y的气态氢化物的稳定性
10．下列叙述错误的是
A．如图所示通电一段时间后，石墨电极上会有铜析出
B．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生氧化反应
C．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小
D．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为2：
1
11．卤素单质X2（X表示为Cl、Br）与H2反应能量转化关系如下，下列说法不正确的是（）
A.过程II吸收能量，过程III放出能量
B.途径I生成HX的反应热与途径无关，△H1=△H2+△H3
C.途径I生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定
D.反应Cl2（g）＋2HBr（g）=Br2（g）＋2HCl（g）△H﹥0
12．已知在温度T1和T2时水的电离平衡曲线如图所示，下列说法错误的是
A．水的离子积常数关系为：
C>A
B．升高温度可实现由C点到A点
C．T1时，pH=4的硫酸与pH=l0的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液的pH=7
D．图中矩形OMAP的面积表示T2时水的离子积的值
13．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是
A．澄清透明溶液：
Al3+、Na+、SO42-、HCO3-
B．常温下Kw／c（H+）=0.1mol·L-1的溶液：
K+、Na+、SiO32-、NO3-
C．能使酚酞变红的溶液：
K+、NH4+、Cl-、NO3-
D．无色溶液：
K+、Na+、SO42-、Cu2+
14．工业上从含硒的废液中提取硒的方法之一是：
用硫酸和硝酸处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸（2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2↑+H2O），通SO2于亚硒酸溶液中，有单质硒析出。
据此，下列说法错误的是
A．氧化性：
H2SeO4>C12>H2SO3
B．酸性：
H2SO4>H2SeO4
C．析出lmol硒需要消耗标准状况下22.4LSO2
D．硒酸转化为亚硒酸的反应中氧化产物为Cl2
15．在海水中含有多种元素，开发利用这些资源是科学研究的重要课题。
下图为海水利用的部分过程。
下列有关说法正确的是
A．要实现反应②可向NaHCO3溶液中加入过量石灰水
B．溴元素在反应③、⑤中被氧化，在反应④中被还原
C．工业上一般用金属钠与无水MgCl2反应制取Mg单质
D．海水中含有碘元素，可将海水浓缩加热得到碘单质
第Ⅱ卷（非选择题，共60分）
16．（6分）化学是一门以实验为基础的科学。
（1）下列有关实验的叙述合理的是__________（填选项字母）。
A．用CCl4萃取溴水中的溴，有机层从分液漏斗下口放出
B．实验室里的定量仪器如：
托盘天平、容量瓶、量筒、滴定管等均标有0刻度线
C．用镊子将一小块金属钠从试剂瓶中取出，用小刀切一小块，立即放入水中观察现象
D．纯净的氢气可以在氯气中安静的燃烧．产生淡蓝色火焰．瓶口伴有白雾
E．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，冷却至室温才能转移到容量瓶中
（2）用如图装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发喷泉的操作是_________________________________________________，氨气与水接触，即发生红色喷泉。
试用化学用语解释喷泉为红色的原因__________________________________。
17．（8分）Fe、Al、N、S等元素的单质及其化合物对人类的生产生活有着重要的作用。
（1）画出硫原子的原子结构示意图___________________。
（2）向Fe、Al的混合物中加入足量NaOH溶液产生无色气体。
该过程中发生反应的离子方程式为______________________________________________________。
（3）硝酸被称为“国防工业之母”，工业上一般以氨气为原料来制备硝酸。
氨气催化氧化的化学方程式为___________________________________________________。
（4）自然界中化合态硫主要以FeS2（黄铁矿）、CuFeS2（黄铜矿）等矿物形式存在。
用黄铜矿炼铜的总反应为：
，反应中________元素被还原。
将SO2气体通入BaCl2溶液中无明显现象，再通入少量氯气后有白色沉淀生成。
该过程中发生反应的离子方程式为__________________________________________。
18．（12分）2014年12月我国首艘新型磷酸铁锂电池动力船在上海顺利下水，我国的船舶动力已进入一个崭新的时代。
可见，研究化学反应原理有非常重要的意义。
（1）磷酸铁锂电池以磷酸铁锂（LiFePO4）为正极材料的锂离子电池。
已知该锂离子电池的总反应为
（
中Li为单质状态）
则该电池放电时正极的电极反应式为___________________________________________。
以该电池为电源，以铜为阳极，以石墨为阴极，用NaCl溶液作电解液进行电解，得到半导体材料Cu2O和一种清洁能源，则阳极反应式为_________________________________。
（2）25℃时，几种电解质的电离平衡常数如下表所示：
①25℃，0.1mol·L-1HF溶液的H+浓度为__________mol·L-1，100mL0.1mol·L-1NaF溶液中阴阳离子总数_________（填“<”“>”或“=”）100mL0.1mol·L-1CH3COONa溶液中阴阳离子总数。
②向10mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1mol·L-1的氨水，当消耗氨水10mL时溶液中各离子浓度的大小关系是_______________________。
③已知NaH2PO4溶液显酸性而Na2HPO4溶液显碱性，25℃，浓度均为0.1mol·L-1NaH2PO4与Na2HPO4溶液中水的电离程度____________（填“前者大”、“后者大”或“相等”）。
19．（10分）研究碳及其化合物的性质对于科研、生产生活具有重要意义。
（1）将1.8g木炭置于2.24L（标准状况）氧气中充分燃烧，至反应物耗尽，测得放出热量30.65kJ，则反应过程中共转移电子___________mol。
已知：
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-
mol-1
综合上述信息，请写出CO完全燃烧的热化学方程式________________________________
__________________________。
（2）CO可以合成工业用洁净燃料甲醇，反应为：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）△H<0。
T0℃时，向容积均为50mL密闭容器甲、乙中分别加入1molCO和2molH2，发生上述反应，其中乙为绝热容器，反应过程中测得甲容器内压强随时间变化曲线如图所示：
①下列描述中能说明甲容器中的反应达平衡状态的是________（填序号）。
a．
b．CO与CH3OH的体积比不再改变
c．化学平衡常数K的值不再变化d．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化
②0~8分钟内，甲中
__________mol·L-1·min-1；达到平衡后，甲中CO的转化率________（填写“大于”、“小于”或“等于”）乙中CO的转化率。
20．（12分）四氯化锡（SnCl4）是一种重要的化工产品。
某化学实验小组设计如下装置制备SnCl4。
已知：
①金属锡熔点231℃，化学活泼性与铁相似；
②干燥的氯气与熔融金属锡反应生成SnCl4，SnCl4的沸点114℃；
③SnCl2、SnCl4均易水解，易溶于有机溶剂，且Sn2+易被氧化。
（1）试管Ⅱ中的试剂是___________________。
（2）Ⅵ处装置最好选用___________（填序号）。
（3）实验结束后，欲回收利用装置I中未反应完的MnO2，需要的玻璃仪器有____________
（4）甲同学认为V中产品可能含有SnCl2，请利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在SnCl2，简要说明实验操作和现象：
_____________________________________________
___________________________________________________________________________，则证明含有SnCl2，否则不含。
已知：
MnO4的氧化性强于氯气
供选择的试剂：
FeCl2溶液、酸性KmnO4溶液、稀盐酸、Br2的四氯化碳溶液
（5）实验用锡粒中含有杂质Cu。
乙同学设计下列实验测定锡粒的纯度。
第一步：
称取7.5g锡粒溶入足量稀盐酸中；
第二步：
加入过量FeCl3，将Sn2+氧化成Sn4+；
第三步：
用1mol·L-1K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，发生反应的表达式为（未配平）：
Fe2++Cr2O72-+H+→Cr3++Fe3++H2O
第二步中发生反应的离子方程式是_____________________________________________，
若达到滴定终点时共消耗20mLK2Cr2O7溶液，试计算锡粒中锡的百分含量____________。
21.（12分）硫酸是重要的化工原料，生产过程中SO2催化氧化生成SO3的化学反应为2SO2（s）+O2（g）
2SO3（g）.
（1）实验测得SO2反应生成SO3的转化率与温度、压强有关，请根据下表信息，结合工业生产实际，选择最合适的生产条件是 。
（2）反应2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）达到平衡后，改变下列条件，能使SO2（g）平衡浓度比原来减小的是（填字母）。
A．保持温度和容器体积不变，充入1molO2（g）
B．保持温度和容器体积不变，充入2molSO3（g）
C．降低温度
D．在其他条件不变时，减小容器的容积
（3）某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如下图所示。
2.0molSO2和1.0molO2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。
平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）_______K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）,B点的化学平衡常数是.
1.B2.D3.A4.B5.D6.C7.C8.A9.C10.B11.D12.A13.B14.C15.B
21.
（1）一个大气压400℃
（2）AC（3）=800（4）①C②正向0.360.4
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