中考化学化学实验.docx
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中考化学化学实验
第三部分化学实验
一、基础梳理……………………………………………………………1
二、真题分析……………………………………………………………7
三、变式训练……………………………………………………………11
四、参考答案……………………………………………………………18
福建省普通教育教学研究室
2020年2月
一、基础梳理
1．基本实验操作（初步学会根据实验需要选择药品和仪器，进行药品的取用、简单仪器的使用和连接、加热等基本实验操作）
（1）药品的取用
三不原则：
不能直接接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去药品（特别是气体）的气味；不要药品的味道。
节约原则：
没有说明用量时，液体取______mL，固体只需________。
处理原则：
一般实验用剩的药品，既不能放回原瓶，也不能随意丢弃，要放入_______。
基本操作
操作方法
注意事项
固体药品（粉末）
一斜二送三直立
固体药品通常保存在________中；
取用时，用或将药品送到试管底部
固体药品（块状）
一横二放三慢立
试管放，防止固体打破试管底部；
用将药品放在，让药品缓缓地滑到试管底部
液体药品（多量）
倾倒法
①液体药品通常盛放在中；
②瓶塞放；标签向心；瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地倒
液体药品（少量）
用胶头滴管垂直悬于容器口上方滴加
①取液后，胶帽保持在上，不要平放或倒放；
②滴加时滴管不要接触容器壁或伸入容器内
液体药品（定量）
①用水平放置量取
②精确度为mL
①先倒入液体至接近所需刻度，再改用胶头滴管滴液体至所需刻度；
②读数时，视线应与量筒内液体的最低处相平
固体药品（定量）
①用称量
②精确度为g
①称量时，药品不能直接放于托盘里，要放在
称量；易潮解或腐蚀性药品则放在等玻璃器皿称量；
②a.放平，b.调零，c.左右，砝码用取用，d.读数
（2）物质的加热
可直接加热的仪器：
、、等。
可间接加热的仪器：
烧杯、烧瓶、锥形瓶等（垫石棉网）。
基本操作
操作方法
注意事项
酒精灯的使用
使用加热
①酒精量不能超酒精灯容积的；
②禁止向的酒精灯加酒精，禁止用的酒精灯引燃另一只酒精灯；
③熄灭酒精灯时，要用盖灭，不可用嘴吹；
④酒精在桌子上着火时，应立即用或扑灭
固体加热
试管口应略向
倾斜，防止
倒流，炸裂试管
①试管夹应由试管底部套上、取下，夹在离试管口处；
②加热时，先给试管，再用酒精灯固定加热；
③加热时，试管外壁应该，防止试管炸裂；
④加热时，试管口不能对着自己或他人；
⑤加热后，不能立即接触冷水或用冷水冲洗
液体加热
试管口向上倾斜
角度约为
（3）仪器的连接与洗涤
基本操作
操作方法
注意事项
仪器的连接
胶皮管、玻璃管、橡皮塞等的连接时，管口或塞子先用润湿，连接过程中需转动插入，防止玻璃导管断裂。
①注意往容器口塞橡皮塞时切不可把容器放在桌上再使劲塞橡皮塞，以免压破容器；
简易装置气密性
将导管一端插入水中，双手紧握试管，若导管口有________冒出，松开手导管中形成一段________，说明气密性良好。
带长颈漏斗装置气密性
用弹簧夹夹紧胶皮管，向__________加入水至没过长颈漏斗底端，并使长颈漏斗液面高于锥形瓶液面，一段时间，液面始终________，说明气密性良好。
玻璃仪器的洗涤
在试管等仪器内注入一半水，振荡后倒掉，反复几次即可，必要时可选择合适的洗涤剂洗涤，然后用水冲洗干净。
洗涤标准：
仪器内壁附着的水既不，也不。
2.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
仪器
烧杯、玻璃棒、托盘天平、量筒、胶头滴管、药匙、试剂瓶、水、氯化钠
步骤
（2012•厦门）实验室配制50g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液。
（1）计算：
所需氯化钠的质量______g和水的体积_____mL（水的密度：
1g/mL）
（2）称量：
用_________称量氯化钠，应放于托盘天平的______（填“左”或“右”）盘；
（2）量取：
用_________量取所需的水；
（3）溶解：
把氯化钠和水全部转移到烧杯中，用_______（填常用的玻璃仪器名称），搅拌直到固体全部溶解。
玻璃棒
（4）装瓶：
把所配溶液装入试剂瓶，填写图V标签：
误差
分析
（1）溶质的质量分数偏大原因
量取液体时____视液面②液体飞出或量筒中有液体残留③砝码生锈或有污渍
（2）溶质的质量分数偏小原因
量取液体时____视液面②倒氯化钠时部分洒出③烧杯中原来有水
砝码缺损
注意：
配制溶液后，转移溶液若将溶液洒出，质量分数________
3.初步学会用酸碱指示剂、pH试纸检验溶液的酸碱性。
（1）完成下列表格
溶液
酸性（H+）
碱性（OH-）
中性（NaCl）
紫色石蕊溶液
__________
__________
__________
无色酚酞溶液
__________
__________
__________
其pH
__________
越小，酸性
__________
越大，碱性
__________
（2）测定pH最简单的方法是：
使用___________。
测定时，在上放一小片，用__________蘸取待测液滴在_________上，然后再与___________对照，得出该溶液的pH。
4.初步学会根据某些性质检验常见物质（氧气、二氧化碳、含碳酸根物质）及区分一些常见的物质
（1）鉴别的切入点：
根据物质的性质不同点，把物质区别开来
（2）鉴别的一般步骤为：
→加试剂→观察现象→根据现象得出结论
（3）常见物质的颜色
白色：
食盐、MgO、CaO、KClO3、CaCO3、Na2CO3、NaHCO3
黑色：
木炭、铁粉、MnO2、CuO、Fe3O4、
红色：
Cu（紫红）、红磷（暗红）、Fe2O3（红棕）、Fe（OH）3（红褐）
蓝色：
液态O2（淡蓝）、Cu2+溶液、Cu（OH）2、CuSO4晶体
绿色：
Fe2+溶液（浅绿）
黄色：
S（淡黄）、Fe3+稀溶液（棕黄）
紫黑或暗紫：
KMnO4
（4）沉淀的颜色
白色：
BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2
蓝色：
Cu（OH）2
（5）溶液的颜色
_______色溶液：
含Cu2+的溶液，如CuSO4溶液
_______色溶液：
含Fe2+的溶液，如FeSO4溶液
_______色溶液：
含Fe3+的溶液，如FeCl3溶液
（6）完成以下物质或离子的检验表格
物质
检验方法
实验现象
检验依据
O2
将_____________伸入集气瓶
木条__________
氧气具有__________性
CO2
将气体通入_________
_______变_______
方程式：
____________________________
硬水、
软水
加_________，振荡
出现_______泡沫为软水；
出现_______泡沫且有_______为硬水
聚乙烯和聚氯乙烯
点燃（灼烧）
无气味产生的是______________；
有刺激性气味产生的是______________
棉花、羊毛、合成纤维
点燃（灼烧）
有烧纸气味的是__________；
有烧焦羽毛气味的是__________；
有特殊气味，且灰烬是黑褐色硬块是_______
酸
（H+）
紫色石蕊溶液
用pH试纸
加入活泼金属
石蕊变________
pH_____
产生____
指示剂遇酸碱溶液显示不同颜色
碱
（OH-）
紫色石蕊
酚酞溶液
用pH试纸
石蕊变________
酚酞变_______
pH_____
碳酸盐（CO32-）
取样于试管中，滴加_________，若有_______产生，将气体通入________中
有______产生；
石灰水变______
方程式：
____________________________
____________________________
铵盐
（NH4+）
取样与浓NaOH溶液共热，将产生气体用_______的红色石蕊试纸检验
有______产生；红色石蕊试纸变____
NH4X+NaOH
NaX+H2O+NH3↑
NH3+H2O=NH3﹒H2O
5.初步学习过滤、蒸发等方法对混合物进行分离和除杂。
（1）物质提纯（除杂）
通过适当的方法把混合物中的几种杂质除去以得到纯净的物质，也称除杂。
除去气体混合物中的水蒸气也称干燥。
除杂原则：
a.不增（除杂过程中不引入新的杂质）；b.不减（不减少被提纯物）；
c.易分离（被提纯物与杂质易分离）；d.易复原（被提纯物易复原）
除杂思路：
a.先用物理方法，如；
b.再用化学方法，如。
例：
铜粉中混有少量铁粉，先考虑用物理方法：
；再考虑用化学方法：
。
（2）物质的分离
通过适当的方法把混合在一起的几种物质分开，分别得到纯净的物质。
常见的分离方法有、、等。
如：
粗盐提纯的主要步骤有溶解、过滤、蒸发等步骤，应用次数最多的玻璃仪器是，它的作用分别是、和。
其中，过滤的目的是分离与混合物的方法。
蒸发过程要用玻璃棒不断搅拌，当有大量晶体析出时要撤去热源，利用余热蒸干。
6.初步学习应用简单的装置和方法制取某些气体（CO2、O2、H2）。
（1）氧气、二氧化碳和氢气的实验室制法
规律：
反应物的状态和反应条件决定装置的类型；气体的和决定其收集方法。
制取氧气
制取二氧化碳
制取氢气
反应原理
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
2KClO3
2KCl+3O2↑
2H2O2
2H2O+O2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
发生装置
固体加热型（图A）
固液不加热型（图B或C）
固液不加热型（图B或C）
固液不加热型（图B或C）
收集装置
向上排空气法（图D）
排水法（图F）
向上排空气法（图D）
向下排空气法（图E）
排水法（图F）
实验装置
（供选）
检验
验满
排水法：
瓶口有大量气泡冒出
排空气法：
干燥
通过浓硫酸或NaOH固体、生石灰
先除去HCl，再通过浓硫酸（不可用NaOH固体）
通过浓硫酸或NaOH固体或生石灰
二、真题分析
例1.（2019•丹东）下列所示实验操作正确的是（ ）。
A．过滤泥水
B．测溶液pH
C．加药品
D．检查气密性
解析：
选项A过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、滤纸超过了漏斗的边缘，图中所示操作错误。
选项B用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡比较来确定pH。
不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
选项C取用块状药品时，应先加固体药品，再加液体药品，图中所示操作错误。
选项D检查装置气密性的方法：
把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。
图2
a
b
图1
分液
漏斗
答案：
D
例2.（2016·宁德卷）化学是一门以实验为基础的学科。
[实验一]常见气体的制取
（1）若用图1装置制取氧气，则分液漏斗中盛放，
在锥形瓶中盛放。
[实验二]图2装置有多种用途
（2）收集气体：
气体从a端进入收集，该气体必须具有的
性质是。
（3）干燥气体：
除去二氧化碳中的水蒸气，则装置中应盛放
（填“浓硫酸”或“NaOH溶液”）。
（4）贮存气体：
用水将瓶中贮存的气体排出使用，水从（填“a”或“b”）端进入。
解析：
（1）本题要求学生能熟练掌握液体和固体的取用，分液漏斗装液体药品，固体药品要先放入锥形瓶中；
（2）本题要求学生能熟练掌握洗气瓶的多功能应用，用洗气瓶代替排空气法收集气体，密度比空气小的从短管进，密度比空气大的从长管进；（3）用洗气瓶来除去混合气体中的水蒸气，除杂试剂要能吸收杂质又不能跟主要成分反应，且浓硫酸具有吸水性不能与二氧化碳发生反应，故选择浓硫酸；（4）用水将贮存的气体排除，考虑到气体应该从a管出去，故水应从b管通入。
答案：
（1）H2O2MnO2
（2）密度比空气的小
（3）浓硫酸
（4）b
例3.（2016•厦门卷）为达到下列实验目的，相应的实验方案合理的是（）。
选项
实验目的
实验方案
A
除去铁制品表面少量的铁锈
用过量的硫酸长时间浸泡
B
除去硫酸钠溶液中少量的碳酸钠
加入稍过量的稀盐酸
C
鉴别氢气和甲烷
分别点燃，在火焰上方罩干冷烧杯
D
从氯酸钾与二氧化锰制氧后的固体中回收二氧化锰
溶解固体，过滤后对滤渣进行洗涤、烘干
解析：
除杂的四个原则：
不增（除杂过程中不引入新的杂质）；
不减（不减少被提纯物）；
易分离（被提纯物与杂质易分离）；
易复原（被提纯物易复原）。
物质鉴别的切入点是物质性质的不同点。
物质的回收，即通过适当的方法把混合在一起的几种物质分开，从而得到所要物质。
A选项铁锈、铁均能与硫酸反应，若用过量的硫酸长时间浸泡，则铁制品也会被反应掉，不符合除杂原则，故A选项错误；B选项碳酸钠与稍过量的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故B选项错误；C选项氢气和甲烷燃烧均有水生成，分别点燃，在火焰上方罩干冷烧杯，不能鉴别氢气和甲烷，故C选项错误；D选项氯酸钾与二氧化锰制氧后的固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，溶解固体后，过滤后对滤渣进行洗涤、烘干，可得到纯净的二氧化锰，故D选项正确。
答案：
D
例4.（2019•潍坊）化学是一门以实验为基础的科学。
请根据下列实验装置完成有关问题：
（1）写出B中标号①仪器的名称：
，实验室用加热高锰酸钾制取氧气，发生装置可选择（填标号），该反应化学方程式是，该装置有一处不足之处是。
（2）用装置F收集一瓶O2，验满时应将带火星的木条放在（填“a”或“b”）处；
（3）将装置G倾斜使两种药品混合，即可制得气体。
下列制取气体的方法可选用装置G的是。
A．用锌和稀硫酸反应制取氢气
B．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气
C．用双氧水和二氧化锰反应制取氧气
D．加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷
（4）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气（已知：
氨气密度比空气小，极易溶于水），则实验室制取氨气可选用的实验装置组合为（填标号）。
A．A和DB．A和EC．B和ED．A和F
（5）如图H所示，由“①处的白磷不燃烧、②处的白磷燃烧”的现象，说明可燃物燃烧需满足的条件是。
（6）Ⅰ图是铁生锈条件的探究，一周后试管①、②中铁钉无明显变化，另一铁钉生锈，说明铁锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的发生化学反应的过程。
解析：
（1）锥形瓶是常用的反应容器，制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。
氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。
（2）用装置F收集一瓶O2，验满时应将带火星的木条放在b处；（3）将装置G倾斜使两种药品混合，即可制得气体。
制取气体的方法可选用装置G的是：
用锌和稀硫酸反应制取氢气；用双氧水和二氧化锰反应制取氧气；（4）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气，因此需要加热；氨气密度比空气小，极易溶于水，因此只能用向下排空气法收集；（5）如图H所示，由“①处的白磷不燃烧、②处的白磷燃烧”的现象，说明可燃物燃烧需满足的条件是：
可燃物与氧气接触；（6）Ⅰ图是铁生锈条件的探究，一周后试管①、②中铁钉无明显变化，另一铁钉生锈，说明铁锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气发生化学反应的过程。
答案：
（1）锥形瓶A2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑试管口没有棉花团
（2）b
（3）A、C
（4）B、D
（5）可燃物与氧气接触
（6）氧气、水蒸气
例5.（2014•厦门卷）氯化钾固体样品中混有少量碳酸钾和硫酸钾两种杂质，为了获得纯净的氯化钾，将样品溶解，按如图所示步骤进行提纯。
已知试剂Ⅰ为氯化钡溶液，B、C为固体难溶物，每步骤加稍过量的试剂。
（1）固体难溶物B含有碳酸钡和 ；
（2）检验步骤①已除去杂质的方法（操作、现象、结论）是
；
（3）试剂Ⅱ中溶质的化学式：
，试剂Ⅲ的名称是 ；
（4）由E获得氯化钾晶体的分离操作名称是 。
解析：
（1）BaCl2溶液和K2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀和KCl，BaCl2溶液和K2CO3溶液反应生成BaCO3沉淀和KCl，故固体难溶物B含有碳酸钡和硫酸钡。
（2）步骤①若已除去杂质，则溶液中检测不出K2CO3和K2SO4。
利用BaCl2与K2SO4、K2CO3溶液反应都能生成白色沉淀的性质，可用BaCl2溶液检验A溶液杂质K2CO3和K2SO4是否已除去。
故可取少量A溶液滴加BaCl2溶液，如果没有出现白色沉淀生成，说明K2SO4和K2CO3已经除去。
（3）由于步骤①BaCl2和K2SO4、K2CO3反应生成可溶性的KCl，且BaCl2溶液是过量的，所以A中含有KCl和BaCl2。
步骤
中K2CO3溶液和BaCl2溶液反应生成BaCO3沉淀和KCl，故试剂Ⅱ为K2CO3；盐酸和K2CO3反应生成KCl、H2O和CO2，故试剂Ⅲ的名称是盐酸。
（4）E的主要成分为KCl和过量的盐酸，KCl溶于水，盐酸易挥发，故由E获得KCl晶体的分离操作名称是蒸发结晶。
答案：
（1）硫酸钡
（2）取少量A溶液滴加氯化钡溶液，如果没有出现白色沉淀生成，说明硫酸钾和碳酸钾已经除去（3）K2CO3盐酸（4）蒸发结晶
三、变式训练
1．（2019•铁岭）在“一定溶质质量分数的氯化钠溶液配制”实验活动中，下列操作正确的是（ ）。
A．取药
B．称量
C．量取
D．溶解
2.（2019•锦州）下列实验操作错误的是（ ）。
A．测定溶液的pHB．取液体药品C．仪器连接D．检查装置气密性
3.（2019•徐州）某同学记录下的下列实验现象或操作中正确的是（ ）。
A．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射、产生红色固体
B．CO还原Fe2O3实验开始时，要先点燃酒精喷灯再通入CO
C．向软水中滴加少许肥皂水，振荡，静置，出现大量絮状沉淀物且无泡沫
D．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒引流并搅拌
4．用推拉注射器活塞的方法可以检查右图装置的气密性。
当缓慢向外拉动活塞时，如果装置气密性良好，则能观察到（）。
A．瓶中液面明显上升B．长颈漏斗内液面上升
C．瓶内气体分子间的间隔变大D．长颈漏斗下端管口产生气泡
5．用下列装置进行实验，不能达到实验目的是（）。
A．干燥CO2B．收集O2C．观察通入CO2后溶液变化D．监控气体流速
6．下列物质的鉴别仅用加水的方法不能实现的是（）。
A．氯化钠和硝酸铵B．氢氧化钠和氢氧化钙
C．碳酸钙和硫
酸钡D．浓硫酸和稀硫酸
7．下列依据实验目的所设计的实验过程，不合理的是（）。
选项
实验目的
实验设计
A
除去氢氧化钠溶液中的氢氧化钙钙
加入过量的纯碱溶液，充分反应后过滤
B
区别炭粉与氧化铜粉末
取样后，分别在空气中灼烧
C
区别棉纤维与羊毛纤维
分别点燃，闻燃烧产生的气味
D
除去氯化钙溶液中的盐酸
加入过量的碳酸钙，充分反应后过滤
8．掌握化学实验中常用仪器的特征和用途有利于开展化学学习和研究。
（1）请从下列常见仪器图示中，选择恰当的标号填空，并按要求写出相应的名称：
ABCD E FG HI
①可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是，其名称为；
②点燃镁条时，用来夹持镁条的仪器是；
③用酒精灯加热时需要垫上石棉网的仪器是，其名称为；
④取用粉末状固体药品用到的仪器是，其名称为；
⑤吸取和滴加少量液体试剂的仪器是，其名称为；
⑥实验室常用于收集或贮存气体的玻璃仪器是；
（2）实验操作要规范化。
下列操作中，正确的是（填标号）。
A．点燃氢气、一氧化碳、甲烷等可燃性气体前，先检验气体纯度
B．用pH试纸测定溶液酸碱度时，先将pH试纸润湿，然后再测定
C．释然浓硫酸，将浓硫酸沿杯壁慢慢倒入盛水的烧杯中，并搅拌
D．用量筒量取一定量的液体时，仰视或俯视读数
（3）做化学实验要养成良好的整理习惯。
若某同学在实验结束后，将仪器按下图放置，其中正确的一项是（填标号）。
A.B.C.D.
9．实验室制取氧气和二氧化碳。
（1）加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气。
反应的化学方程式为。
下图仪器B的名称是；组装氧气的发生装置，需要的仪器有（填标号）。
（2）如左下表所示，往三份等质量的大理石中分别加入足量的等质量的酸，产生二氧化碳体积随时间变化的曲线如右图所示。
编号
药品
I
块状大理石、10%硫酸
II
块状大理石、5%盐酸
III
大理石粉末、10%硫酸
CO2体积/mL
时间/s
已知：
常温下碳酸钙难溶于水，硫酸钙微溶于水，氯化钙易溶于水。
实验室制取二氧化碳药品宜选择（填编号），不用其他两组药品
的原因依次是。
用右图装置（保持瓶口向上）收集二氧化碳。
检验二氧化碳已收集满的操作是。
10．以下是化学实验中常用的几种装置图，回答问题：
ABCDEF
（1）向气体发生装置内加入药品前，应该进行的操作是。
（2）A中长颈漏斗下端管口伸到液面下，目的是 。
（3）写出利用上述A、D装置的组合制氧气化学方程式：
，实验中（填药品名称）可回收重复利用；利用上述装置组合还可以制取的另一种气体是（填化学式），写出实验室制取该气体的化学反应方程式：
，检验该气体涉及的化学方程式为，该气体的验满的方法：
。
（4）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式：
，采用装置B制取氧气，实验结束后发现大试管破裂，可能原因是。
（5）已知甲烷是一种无色无味气体，密度比空气的小，难溶于水。
实验室用加热无水醋酸钠固体和碱石灰固体制取CH4气体，应选用（填标号，下同）作为发生装置，若要得到较纯净的CH4气体最好选用作为收集装置。
（6）若实验室用装置E（内装饱和NaHCO3溶液）可除去二氧化碳气体
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