普通化学复习题.docx
《普通化学复习题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《普通化学复习题.docx（14页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
普通化学复习题
化学反应的基本规律
1在下列哪种情况时，真实气体的性质与理想气体相近
（A）低温和高压（B）高温和低压（C）低温和低压（D）高温和高压
2对于一个确定的化学反应来说，下列说法中正确的是：
（A）rGm越负，反应速率越快（B）rSm越正，反应速率越快
（C）rHm越负，反应速率越快（D）活化能越小，反应速率越快
3在什么条件下CO2在水中的溶解度最大
（A）高压和低温（B）高压和高温（C）低压和低温（D）低压和高温（E）往溶液中加HCl
1–4当KNO3是按下式溶解于一烧杯水中时：
KNO3→K++NO3rHm=kJmol1
其结果是：
（A）离子比KNO3分子具有的能量少（B）水变暖
（C）1摩尔KNO3电离时将放出千焦热量
（D）烧杯变冷（E）烧杯的温度保持不变
5下述诸平衡反应中，如反应物和生成物都是气体，增加压力时，不受影响的反应是：
（A）N2+3H22NH3（B）2CO+O22CO2
（C）2H2+O22H2O（D）N2+O22NO
（E）2NO2N2O4
6反应A+BC+D为放热反应，若温度升高10℃，其结果是：
（A）对反应没有影响（B）使平衡常数增大一倍
（C）不改变反应速率（D）使平衡常数减少
7下列关于熵的叙述中，正确的是：
（A）298K时，纯物质的Sm=0（B）一切单质的Sm=0
（C）对孤立体系而言，rSm>0的反应总是自发进行的。
（D）在一个反应过程中，随着生成物的增加，熵变增大。
8从化学动力学看，一个零级反应，其反应速率应该：
（A）与反应物浓度呈反比
（B）随反应物浓度的平方根呈正比
（C）随反应物浓度的平方呈正比
（D）与反应物浓度呈正比
（E）不受反应物浓度的影响
9任何一个化学变化，影响平衡常数数值的因素是：
（A）反应产物的浓度（B）催化剂（C）反应物的浓度（D）体积（E）温度
10在绝对零度时，所有元素的标准熵为：
（A）0（B）约10焦耳/摩尔·度（C）1焦耳/摩尔·度（D）正值（E）负值
11有两个平行反应AB和AC，如果要提高B的产率，降低C的产率，最好的办法是：
（A）增加A的浓度（B）增加C的浓度
（C）控制反应温度（D）选择某种催化剂
12能量守恒定律作为对化学反应的应用，是包含在下面哪位科学家所发现的原理的阐述中
（A）卡诺（Carnot）（B）盖斯（Hess）（C）勒夏特列（LeChatelier）
（D）奥斯特瓦尔特（Ostwald）（E）傅里叶（Fourier）
13反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）的rHm>0，采用下述的哪种方法可以使平衡移向左边
（A）降低压力和温度（B）增加压力和温度（C）降低压力，增加温度
（D）增加压力，降低温度（E）加入较多的A2气体
14阿仑尼乌斯公式适用于：
（A）一切复杂反应（B）发生在气相中的复杂反应
（C）计算化学反应的rHm（D）具有明确反应级数和速率常数的所有反应
15下列各热力学函数中，哪一个为零：
：
（A）fGm（I2,g.298K）（B）fHm（Br2,l.298K）
（C）Sm（H2,g.298K）（D）fGm（O3,g.298K）（E）fHm（CO2,g.298K）
16在298K，反应H2（g）+1/2O2（g）==H2O（l）的Qp与Qv之差是：
（A）kJmol1（B）kJmol1（C）kJmol1（D）kJmol1
17某化学反应A（g）+2B（s）2C（g）的rHm<0，则下列判断正确的是：
（A）仅在常温下，反应可以自发进行
（B）仅在高温下，反应可以自发进行
（C）任何温度下，反应均可以自发进行
（D）任何温度下，反应均难以自发进行
18反应2HCl（g）Cl2（g）+H2（g）的rHm=kJmol1，这意味着：
（A）该反应为吸热反应
（B）HCl（g）的fHm为负值
（C）该反应体系是均相体系
（D）上述三种说法均正确
19298K时，1/2fGm（CCl4（g））>2fGm（HCl（g））>1/2fGm（SiCl4（g））>1/2fGm（TiCl4（g））>fGm（MgCl2（s）），且反应H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）的rSm>0，下列反应中，哪一个可在高温下进行
（1）TiCl4（g）+C（s）Ti（s）+CCl4（g）
（2）TiCl4（g）+2Mg（s）Ti（s）+2MgCl2（s）
（3）SiCl4（g）+2H2（g）Si（s）+4HCl（g）（4）2MgCl2（s）+C（s）2Mg（s）+CCl4（g）
（A）
（1）、
（2）、（3）、（4）（B）
（2）、（3）、（4）
（C）
（2）、（3）（D）（3）、（4）
20关于催化剂的说法正确的是：
（A）不能改变反应的rGm、rHm、rUm、rSm
（B）不能改变反应的rGm，但能改变反应的rUm、rHm、rSm
（C）不能改变反应的rGm、rHm，但能改变反应的rUm、rSm
（D）不能改变反应的rGm、rHm、rUm，但能改变反应的rSm
21二级反应速率常数的量纲是：
（A）s1（B）moldm3s1（C）mol1dm3s1（D）mol1dm3s1
22如果系统经过一系列变化，最后又回到起始状态，则下列关系式均能成立的是：
（A）Q=0；W=0；U=0；H=0（B）Q0；W0；U=0；H=Q
（C）U=0；H=0；G=0；S=0（D）QW；U=QW；H=0
23若下列反应都在298K下进行，则反应的rHm与生成物的fHm相等的反应是：
（A）1/2H2（g）+1/2I2（g）HI（g）（B）H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）
（C）H2（g）+1/2O（g）H2O（g）（D）C（金刚石）+O2（g）CO2（g）
（E）HCl（g）+NH3（g）NH4Cl（s）
24下列关于活化能的叙述中，不正确的是：
（A）不同的反应具有不同的活化能
（B）同一反应的活化能愈大，其反应速率愈大
（C）反应的活化能可以通过实验方法测得
（D）一般认为，活化能不随温度变化
25已知反应H2（g）+Br2（g）2HBr（g）的标准平衡常数K1=102，则同温下反应1/2H2（g）+1/2Br2（g）HBr（g）的K2为：
（A）102）1（B）101（C）102（D）102）1/2
26反应A+BC+D的rHm<0，当升高温时，将导致：
（A）k正和k逆都增加（B）k正和k逆都减小
（C）k正减小，k逆增加（D）k正增大，k逆减小（E）k正和k逆的变化无法确定
27反应CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）的rHm=178kJmol1，rSm=161Jmol1K1，则CaCO3（s）开始分解的温度是：
（A）900K（B）500K（C）800K（D）1106K
28已知反应3O2（g）2O3（g）的rHm=kJmol1。
若使反应向右进行，需采取下列哪一种措施
（A）高温低压（B）高温高压（C）低温低压（D）低温高压
29已知反应H2O（g）1/2O2（g）+H2（g）在一定温度、压力下达到平衡。
此后通入氖气，若保持反应的压力、温度不变，则：
（A）平衡向左移动（B）平衡向右移动（C）平衡保持不变（D）无法预测
30某一液相反应的K在几乎所有情况下都较小，然而却可以用来大规模生产。
实际中，采取的措施是：
（A）反应在低温下进行（B）反应在非常高的温度下进行
（C）使用了另外的一系列反应，得到同样的结果
（D）产物生成后，不断地从系统中被分离出来
31若使弱酸强碱盐、弱碱强酸盐的水解度都增大，可采取下列哪一种措施
（A）降低温度（B）稀释溶液（C）增加盐的浓度（D）升高溶液的pH值
32已知反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的K=，反应达到平衡时，若再通入一定量的N2（g），则K、反应商Q和rGm的关系是：
（A）Q=K，rGm=0（B）Q>K，rGm>0
（C）Q0
33某气体反应的rHm=kJmol1，rSm=Jmol1K1，平衡时，各物种的分压均为p，则反应温度约为：
（A）0℃（B）25℃（C）22℃（D）100℃
34已知298K时，
2NH3（g）N2（g）+3H2（g）rHm=kJmol1
H2（g）+1/2O2（g）H2O（g）rHm=kJmol1
4NH3（g）+O2（g）4NO（g）+6H2O（g）rHm=kJmol1
则NO（g）的fHm等于：
（A）kJmol1（B）kJmol1（C）kJmol1（D）kJmol1
35下列哪一个反应的焓变等于CO2（g）的标准摩尔生成焓：
（A）CO（g）+C（s）==CO2（g）rHm1
（B）CO（g）+1/2O2（s）==CO2（g）rHm2
（C）O2（g）+C（s）==CO2（g）rHm3
（D）2O2（g）+2C（s）==2CO2（g）rHm4
36AB+C是吸热的可逆基元反应，正反应的活化能为E正，逆反应的活化能为E逆，那么：
（A）E正E逆（C）E正=E逆（D）无法确定
37在恒温下，对于同一反应来说，下列说法正确的是：
（A）一反应物浓度增大，该反应的转化率就增大
（B）反应方程式中，化学计量系数相同的反应物的转化率总是相等
（C）转化率和平衡常数都可以表示化学反应进行的程度
（D）转化率和平衡常数都与反应物的最初浓度无关
38已知反应H2（g）+Br2（g）2HBr（g），在1297K和1495K时的K分别为105和104，则该反应的焓变或自由能变：
（A）rHm>0（B）rHm<0（C）rGm<0（D）rGm=0
39已知298K下，下列反应的相关条件为：
2NH3（g）N2（g）+3H2（g）
起始压力/kPa101101
fGm（NH3（g））=kJmol1，由此可判断，该反应：
（A）不能自发进行（B）处于平衡状态（C）能自发进行（D）无法判断
40已知K稳（[HgCl4]2）=1015，K稳（[HgI4]2）=1030。
对于[HgCl4]2+4I[HgI4]2+4Cl，下列说法正确的是：
（A）反应向右进行（B）反应向左进行
（C）反应的平衡常数为1015（D）反应达到平衡
1某化工厂生产中需用银作催化剂，它的制法是将浸透AgNO3溶液的浮石在一定温度下焙烧，使发生下列反应：
AgNO3（s）→Ag（s）+NO2（g）+O2（g）
试从理论上估算AgNO3分解成金属银所需的最低温度。
已知：
AgNO3（s）的=－mol－1，=140Jmol－1K－1
NO2（g）的=mol－1，=mol－1K－1
Ag（s）的=mol－1K－1
O2（g）的=205Jmol－1K－1
2实验测得反应CO（g）+NO2（g）=CO2（g）+NO（g）在650K时的动力学数据为
实验编号
（moldm－3）
（moldm－3）
（moldm－3s－1）
1
2
3
（1）计算并写出反应的速率方程；
（2）求650K的速率常数；
（3）当=dm－3，=dm－3时，求650K时的反应速率；
（4）若800K时的速率常数为mol－1s－1，求反应的活化能。
3气体反应A+B=D，对反应物A、B来说都是一级反应，反应的活化能Ea=163kJmol－1，温度为380K时的反应速率常数k=dm3mol－1s－1，反应开始时由等量A和B（nA=nB）组成的气体混合物总压力为，求温度在400K时的反应初速率。
4讨论下列反应动力学：
S2O82－+2I－→2SO42－+I2。
在24℃，
混合25mL、摩尔数为n1的KI溶液，5mL、%的淀粉溶液与10mL、1×10－2molL－1的硫代硫酸钠溶液。
在时间t=0时，向上述的混合液中，加入含有过二硫酸根离子S2O82－摩尔数为n2的溶液25mL。
由实验中n1和n2的不同取值测出溶液显出蓝色的时间间隔Δt。
碘被硫代硫酸盐还原是极快的，并且认为测出的时间是足够得短，以致可用来表示反应的初始速率。
（1）写出相应实验完成的化学反应式，解释蓝色出现的原因并指出在这个时候（I－）值是与在时间t=0时一样，并且[S2O82－]的变化不大（见下表）。
实验号码
n1
混合前I－的摩尔数
n2
混合前S2O82－的摩尔数
Δt（s）
1
21
2
42
3
81
4
42
5
79
（2）写出速率表达式。
（3）根据上面5个实验数据计算出速率常数k值并求出其平均值。
（4）在不同温度下重新做第4号实验：
温度（℃）
3
13
24
37
Δt（s）
189
88
42
21
试算出不同速率常数k值，画出图并估算出活化能Ea。
5已知CH3OH（l）→CH4（g）+O2（g）
（kJmol－1）-166-50
（kJmol－1）-238
（1）在25℃，1atm下反应能否自发进行
（2）该反应的ΔS是正还是负其数有多大
（3）在多少温度以上，反应才能自发进行
（4）用此反应生产CH4有何缺点
6已知下列两个反应
（A）C（s）+O2（g）CO（g）
（B）C（s）+O2（g）CO2（g）
（1）计算反应（C）：
C（s）+CO2（g）2CO（g）的lgK3
（2）求反应（C）的标准焓与标准熵
（3）在一个dm3真空容器中，引入1molCO2与过量的固体C，问达到什么温度方可使等摩尔的CO2与CO混合物达到平衡。
（提示：
建立温度的方程，用图解法求解）
7设反应：
CuBr2（s）CuBr（s）+Br2（g）在平衡时，Br2的压力p为：
在T1=450K，p1=，在T2=550K时，p2=。
试计算这个反应的标准热力学数据（，，，）。
在550K时，向一个的真空容器中引入固体，试计算平衡状态各物质的量。
当容器体积为多大时CuBr2消失
8氧化银遇热分解2Ag2O（s）4Ag（s）+O2（g），
已知在298K时，Ag2O（s）的=－mol－1，=－kJmol－1。
求：
（1）在298K时，Ag2O－Ag体系的=
（2）Ag2O的热分解温度是多少（在分解温度时的氧分压等于100kPa）
9希望在一个大气压下进行下列反应，现将该反应有关物质的和分别列在相应物质的下面
CuS（s）+H2（g）Cu（s）+H2S（g）
（kJmol－1）－－
（Jmol－1K－1）33
（1）反应在室温能否自发由左向右进行
（2）反应在600℃自发进行的方向是怎样的
（3）反应无论向哪个方向进行，均缺乏推动力的温度是多少
（4）求600℃时的Kp=
10在1000K，在恒容器中发生下列反应；2NO（g）+O2（g）2NO2（g）。
在反应发生前，=100kPa、=300kPa、=0。
反应达到平衡时，=12kPa，计算平衡时NO、O2的分压及标准平衡常数Kθ。
11可逆反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）密闭容器中建立了平衡，已知749K时，Kθ=。
求：
（1）当为1时，CO的转化率为多少当为3时，CO的转化率为多少
参考答案
1B2D3A4D5D
6D7C8E9E10A
11D12B13C14D15A
16A17B18D19C20A
21D22C23C24B25B
26A27D28B29B30D
31B32C33C34A35C
36B37C38B39C40A
1643K
2
（1）；
（2）dm3mol－1s－1；
（3）×10－3moldm－3s－1；（4）×102kJmol－1
3×10－5moldm－3s－1
4
（1）S2O82－+2S2O32－→2SO42－+S4O62－
S2O82－+2I－→2SO42－+I2（慢）
2S2O32－+I2→S4O62－+2I－（快）
S2O32－全部消失，蓝色出现时，这时也可以认为各物种浓度平衡（不变），因而可把2I－看成前后无变化。
（2）v=k[S2O82－][I－]
（3）×10－3moldm－3s－1
（4）kJmol－1
6
；K－1；T=1023K
7kJmol－1；kJmol－1；JK－1；kJmol－1；；；；。
8
（1）；
（2）T=460K
9
（1）室温因>0；所以反应不能自发进行；
（2）在600℃时<0反应可自发正向进行
（3）t=507℃；（4）Kp=4
10=88kPa；=294kPa；
11
（1）%；
（2）%
水基分散系
1将克某物质溶于克水中，使冰点降低了℃。
已知Kf=kgmol1，这种化合物的分子量是：
（A）100（B）（C）186（D）204（E）50
2101℃下，水沸腾时的压力是：
（A）1个大气压（B）10个大气压（C）略低于1个大气压（D）个大气压（E）略高于1个大气压
2-1-3溶质溶于溶剂之后，必将会引起：
（A）沸点降低（B）凝固点上升（C）蒸气压降低（D）吸热（E）放热
4用半透膜分离胶体溶液与晶体溶液的方法，叫做：
（A）电泳（B）渗析（C）胶溶（D）过滤（E）电解
5往As2S3胶体溶液中，加入等摩尔量的下列哪一种溶液，As2S3胶体凝结得最快
（A）NaCl（B）CaCl2（C）Na3PO4（D）Al2（SO4）3（E）MgCl2
6下述哪些效应是由于溶液的渗透压而引起的：
①用食盐腌制蔬菜，用于储藏蔬菜；
②用淡水饲养海鱼，易使海鱼死亡；
③施肥时，兑水过少，会“烧死”农作物；
④用和人类血液渗透压相等的生理盐水对人体输液，可补充病人的血容量。
（A）①②（B）②③（C）①②③（D）①②③④（E）②③④
7扩散在下述哪一种状态下进行得最迅速
（A）固体（B）液体（C）气体（D）凝胶（E）胶体微粒
8如果配制相同摩尔下列物质的水溶液，并测定它们的沸点，哪一种溶液的沸点最高
（A）MgSO4（B）Al2（SO4）3（C）K2SO4（D）C6H5SO3H（E）CaCl2
9比较下列各物质在水中的溶解度，溶解度较大的是：
（A）蒽（熔点218℃）（B）联二苯（熔点69℃）（C）萘（熔点80℃）（D）菲（熔点100℃）
10稀溶液依数性的本质是：
（A）渗透压（B）沸点升高（C）蒸气压下降（D）凝固点下降（E）沸点升高和凝固点下降
11100克水溶解20克非电解质的溶液，在℃时凝固，该溶质的分子量为：
（A）33（B）50（C）67（D）200（E）20
2-1氯化汞溶于100g水，测得该水溶液的凝固点为－℃，由计算结果说明氯化汞在水溶液中的存在形式。
（氯化汞摩尔质量为272gmol－1）
2-2在25℃时，固体碘的蒸气压为，氯仿（液态）的蒸气压为。
在碘的氯仿饱和溶液中，碘的摩尔分数为。
计算：
（1）在这样的饱和溶液中，平衡时碘的分压；
（2）此溶液的蒸气压（假定为理想溶液）。
2-3医学上输液时要求输入液体和血液的渗透压相等（即等渗液）。
临床上用的葡萄糖等渗液的冰点降低值为℃，试求此葡萄糖的百分浓度和血液的渗透压。
（水的K1为，葡萄糖分子量为180。
血液的温度为37℃）。
2-4有一糖水溶液，在下，它的沸点升高了，问它的凝固点是多少
2-5一种在300K时100mL体积中含有过氧化氢酶（在肝中发现的一种酶）的水溶液，测得它的渗透压为，计算过氧化氢酶的摩尔质量。
参考答案：
1C2E3C4B5D
6C7C8B9B10C
11C
2-1以HgCl2共价分子形式存在
2-2
（1）；
（2）
2-3%；
2-4
2-5×105gmo
升级会员 