中考化学考前必刷题含近年全国各地中考真题+解析 175Word格式.docx
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【解析】A、农业上施加农药和化肥可以提高粮食的产量，但是要合理施加，不能过量，否则会污染空气或破坏土壤，故错误；
B、工业三废废水、废气、废渣的任意排放会造成环境污染，故错误；
C、大量植树造林可以防止空气污染，改善空气环境，故正确；
D、生活垃圾应该集中处理，合格后排放，随意掩埋生活垃圾会造成环境污染，故错误。
5.下列关于物质的应用及原因分析正确的是
选项
应用
原因分析
A
6000L氧气可加压装入40L钢瓶中
氧分子变小了
B
自来水的净化过程中用活性炭除去异味
活性炭具有吸附性
C
一氧化碳与氧化铁反应炼铁
一氧化碳具有氧化性
D
用飞机在云层中撒布干冰，实施人工降雨
干冰升华放热
【解析】A、分子之间有间隙，可以被压缩，氧气被压缩是由于氧气分子之间的间隙变小，而分子的大小和种类没有变化，故错误
B、活性炭具有吸附性，故可以在自来水厂用于净化自来水，故正确；
C、一氧化碳具有夺氧能力，具有还原性，故可以冶炼金属，故错误；
D、人工降雨的过程是将干冰洒在云层，干冰易升华吸收热量，是水蒸气液化为小水珠，形成雨水，故错误。
6.下列说法正确的是
A.化学反应伴随着能量变化
B.用水灭火的原理是降低了可燃物的着火点
C.甲烷是最理想的清洁、高能燃料
D.在煤炉上放一壶水能防止一氧化碳中毒
【答案】A
【解析】A、化学反应常常伴随有能量的变化，通常表现为热量的变化，故A正确；
B、着火点是可燃物固有的属性，不会被降低，而水的灭火原理是用水将可燃物的温度降低至着火点以下，故可以灭火，故错误；
C、甲烷燃烧后有二氧化碳生成，故表示最理想的燃料，最理想的燃料是氢气，故错误；
D、一氧化碳是无色无味难溶于水的气体，有毒性，故在煤炉上放一壶水不能防止一氧化碳中毒，故错误。
故选A。
7.一些食物的近似pH如下:
食物
葡萄汁
苹果汁
牛奶
鸡蛋清
pH
3.5~4.5
2.9~3.3
6.3-6.6
7.6~
8.0
下列说法正确的是
A.鸡蛋清和牛奶显碱性B.要补充维生索可以多吃鸡蛋清
C.苹果汁的酸性比葡萄汁弱D.胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁
【答案】D
【解析】根据pH值的大小将溶液分为酸性、中性、碱性，pH
的溶液显碱性，pH
7的溶液显酸性，pH=7的溶液显中性；
A、鸡蛋清的pH
显碱性，牛奶的pH
7，显酸性，故错误；
B、鸡蛋中富含有的营养素是蛋白质，不是维生素，维生素主要富含在蔬菜和水果中，故错误；
C、pH值越小酸性越强，苹果汁的pH范围为2.9~3.3，葡萄汁的pH值是3.5~4.5，故苹果汁的酸性比葡萄汁的酸性强，故错误；
D、胃酸过多是由于胃液中的稀盐酸过多，故不能继续饮用酸性的葡萄汁和苹果汁，故正确。
故选D。
8.植物的光合作用可表示为:
6n
CO2+
5n
H2O
淀粉+6nO2根据该信息，下列说法正确的是
A.淀粉属于有机物B.淀粉中含有碳、氢、氧、氮元素
C.淀粉的相对分子质量为162gD.淀粉中碳、氧原子的个数比为5:
6
【解析】A、淀粉是由碳、氢、氧元素组成的，故淀粉是有机物，故正确；
B、由方程式可知，反应物中含有碳、氧、氢元素，根据质量守恒定律，生成物中不可能含有氮元素，故淀粉中一定没有氮元素，故错误；
C、相对分子质量的单位是“1”，不是“g”，故不能带g，故错误；
D、反应物中碳、氢、氧元素的原子个数分别为6n、10n、17n，生成物中除淀粉外碳、氢、氧元素的原子个数分别为0、0、12n，故淀粉中碳、氢、氧元素的原子个数为6n、10n、5n，故淀粉中碳、氧原子的个数比为6：
5，故错误。
9.我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和木炭混合加热至800℃，得到一种外形似金子的锌铜合金（俗称黄铜）。
A.Cu2O中铜的化合价为+2价B.黄铜熔点比铜与锌的熔点都低
C.该变化过程中有化合反应D.通过观察颜色可鉴别金子与黄铜
【解析】A、氧化亚铜中氧元素的化合价是-2价，设铜元素是化合价为x，根据化合价的代数和为0,2x+（-2）=0，得x=+1价，故错误；
B、黄铜是铜和锌的合金，合金的熔点比组成纯金属的熔点低，故黄铜熔点比铜与锌的熔点都低，故正确；
C、炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和木炭混合加热至800℃，可能发生的反应有碳酸锌分解生成氧化锌和二氧化碳，碳与氧化锌反应生成锌和二氧化碳，碳与氧化亚铜反应生成铜和二氧化碳，碳与二氧化碳的反应温度需要达到1000℃，故碳不与二氧化碳反应，故反应中没有化合反应，故错误；
D、黄铜与金子的外观颜色非常相似，故不能通过观察颜色鉴别金子与黄铜，故错误。
10.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
A.三种物质的溶解度都随温度的升高而增大
B.t2℃时，甲物质的溶解度是60g
C.将t2℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得的溶液仍然是饱和溶液的是甲和乙
D.t1℃时，50g甲放入50g水中充分搅拌可得溶液100g
【解析】A、由图可知，甲乙两种物质的溶解度随温度的升高而升高，丙物质的溶解度随温度的升高而降低，故错误；
B、由图可知，t2℃时，甲物质的溶解度是80g，故错误；
C、由图可知，甲乙两种物质的溶解度随温度的升高而升高，丙物质的溶解度随温度的升高而降低，故将t2℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲乙物质仍是饱和溶液，丙物质变为不饱和溶液，故正确；
D、由图可知，t1℃时，甲物质的溶解度为60g，故50g的水中最多能溶解甲物质的质量为30g，故t1℃时，50g甲放入50g水中充分搅拌可得溶液80g，故错误。
11.下列各组物质的溶液，不另加试剂就能鉴别出来的一组是
A.Na2CO3、HCl、H2SO4B.KCl、NaCl、Na2SO4
C.FeCl3、NaOH、KNO3D.HCl、NaOH、Ca（OH）2
【解析】A、能与其他两种物质都反应放出气体的是碳酸钠，而稀盐酸和稀硫酸不能鉴别，故错误；
B、三种物质均不发生反应，故不能鉴别，故错误；
C、氯化铁溶液显黄色，可以根据颜色先确定氯化铁，另外两种物质中能与氯化铁反应有红色沉淀生成的是氢氧化钠，另一种是硝酸钾，故可以鉴别，故正确；
D、稀盐酸可以和氢氧化钠和氢氧化钙反应，但是均无明显现象，故不能鉴别，故错误。
12.某材料只含金属镁和铝，课外小组为测定该材料中Mg的含量做了如下实验:
取102g材料完全溶于盐酸得到溶液，将溶液分成两等份，向其中一份中逐渐加入NaOH固体，NaOH固体与溶液中产生沉淀的质量关系如下图所示，则该材料中Mg的质量分数为（）[查阅资料:
Al（OH）3沉淀可以和NaOH反应生成无色溶液，反应的化学方程式为Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O]
A.23.53%B.42.65%C.21.32%D.47.06%
【解析】生成的氢氧化铝沉淀和氢氧化镁沉淀的质量是136g，当继续加入氢氧化钠时，氢氧化铝沉淀与氢氧化钠反应，沉淀的质量减少，故说明与氢氧化铝反应的氢氧化钠的质量为40g，设生成氢氧化镁的质量为x，则生成氢氧化铝的质量为136-x
Al（OH）3
+
NaOH=
NaAlO2
2H2O
7840
136-x40
=
，解得x=58g
设参加反应的镁的质量为y
Mg-----Mg（OH）2
2458
y58g
，解得y=24g，
样品中镁的质量分数为24÷
（102÷
2）×
100%=47.06%，故选D。
二、非选择题部分
13.用适当的化学符号填空。
（1）自然界中硬度最大的金刚石__________________。
（2）硫酸亚铁中的亚铁离子_________。
（3）使无色酚酞试剂变为红色的离子__________________________。
（4）保持氢气化学性质的最小微粒_______________________________。
【答案】
（1）.C
（2）.Fe2+
（3）.OH-（4）.H2
【解析】
（1）金刚石是碳的单质，化学式为C；
（2）离子是用元素符号和右上角的数字加正负号来表示，数字在前，正负号在后，1个亚铁离子带2个单位的正电荷，表示为Fe2+；
（3）能使酚酞变红的离子是氢氧根离子，符号为OH-
（4）分子是保持物质化学性质的最小粒子，保持氢气化学性质的最小微粒是氢气分子，表示为H2；
14.化学与人类生活息息相关，联系学过的化学知识，按要求完成下列各题。
（1）在一些地方，
用抽取的地下水洗衣服时，肥皂不易起泡沫且产生浮渣，其可能的原因是该地下水是___________
（填“硬水”或“软水”）。
（2）化石能源煤燃烧时会排放大量气体，这些气体中不会造成空气污染的是_________
A.
CO
B.
CO2
C.
SO2
D.
NO2
（3）材料的发展与应用，极大地方便了人们的生活，下列材料属于金属材料的是_________
A.木材家具
B.食品塑料袋C.铝合金门窗
D.化纤布料
（4）“芯片”是智能化电器设备的核心部件，制作材料主要是高纯度的单质硅。
制备高纯度硅的过程较为复杂，其中一个化学反应是:
SiO2+
2C
Si+2CO↑该反应前后化合价发生改变的元素有_____________________。
【答案】
（1）.硬水
（2）.B
（3）.C（4）.Si、C
（或“硅元素、碳元素”）
（1）水中含有较高的钙镁离子的化合物，遇到肥皂水的时候反应生成浮渣，故说明该地下水是硬水；
（2）A、一氧化碳是有毒的气体，会对空气造成污染；
B、少量的二氧化碳不会对空气造成污染；
C、二氧化硫气体易造成酸雨；
D、二氧化氮易造成酸雨。
（3）金属材料包含纯金属和合金，木材家具不是金属材料，塑料袋和化纤布料是合成材料，铝合金门窗是由金属材料铝合金制成，故选C。
（4）该反应方程式中硅、氧、碳元素的化合价分别为+4、-2、0，反应后硅、氧、碳元素的化合价为0、-2、+2，故Si、C的化合价发生了改变；
15.通常情况下，氨气（NH3）是有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水，水溶液叫氨水（NH3·
H2O）呈碱性，氨气与氯化氢气体相遇产生白烟，生成氯化铵。
氨气在化学工业中有着广泛的用途，如制造化肥、纯碱等。
根据有关信息，回答下列问题:
（1）写出氨气的物理性质（任写一点）_________________。
（2）“氨气与氯化氢气体相遇产生白烟”的化学方程式为____________。
（3）化工厂发生大量氨气泄漏，可用洒水的方法来吸收，原因是______________。
（4）某研究性学习小组用
装置来收集氨气，判断氨气已收集满的方法是_________。
【答案】
（1）.有刺激性气味；
无色；
气体；
密度比空气小；
极易溶于水（任写一点）
（2）.NH3+HCl==NH4Cl（3）.氨气极易溶于水（4）.将湿润的红色石蕊试纸放在n端，若试纸变蓝色，说明氨气已经收集满
（1）不需要发生化学变化就能体现出来的性质是物理性质，主要包括有色、态、味、溶解性、密度、等，氨气的物理性质是有刺激性气味；
极易溶于水（任写一点）等；
（2）氨气与稀盐酸反应生成氯化铵，反应方程式为NH3+HCl==NH4Cl；
（3）氨气极易溶于水，故氨气泄漏后可以用大量的水来吸收；
（4）如图的装置是多功能装置，氨气的密度比空气的密度小，故选向下排空气法收集，故收集时气体要从短管m通入，长管n流出，检验氨气用湿润的红色的石蕊试纸，故验满的方法是将湿润的红色石蕊试纸放在n端，若试纸变蓝色，说明氨气已经收集满。
16.A、B、C、D、E分别是硫酸铜、氢氧化钠、镁、氧化镁、盐酸中的一种物质。
C物质水溶液呈蓝色，它们之间的反应和转化关系如图所示（“——”表示两物质能发生化学反应，“→”表示一种物质经一步反应可转化为另一种物质）。
回答下列问题。
（1）敞放的氢氧化钠固体易潮解和变质，因此氢氧化钠要_____________保存。
（2）写出物质E的一种用途______________。
（3）该“反应和转化关系”图中共有_____
个是复分解反应。
（4）写出C与D反应的化学方程式__________________。
（5）能比较两种金属活动性强弱的反应是（填数字序号）__________。
【答案】
（1）.密封
（2）.除去金属表面的铁锈（3）.3（4）.CuSO4+2NaOH==
Cu（OH）2
↓+Na2SO4（5）.④
【解析】C物质溶于水呈蓝色，故C物质是硫酸铜，C可以与BD反应，故BD是氢氧化钠和金属镁，则AE是氧化镁和稀盐酸，又因B能生成A，故B是镁，A是氧化镁，D是氢氧化钠，E是稀盐酸，经推断，该结论正确。
（1）氢氧化钠易潮解和变质，故氢氧化钠保持时要密封保存；
（2）E物质是稀盐酸，酸可以与金属氧化物反应，故可用于除去金属表面的铁锈；
（3）化合物与化合物互相交换成分生成新的化合物与新的化合物的反应叫复分解反应，图中是复分解反应的有硫酸铜和氢氧化钠的反应、氢氧化钠和稀盐酸的反应、稀盐酸和氧化镁的反应，故共有3个复分解反应；
（4）硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应方程式为CuSO4+2NaOH==
↓+Na2SO4；
（5）反应④是金属镁与硫酸铜的反应生成铜和硫酸镁，镁能把铜从硫酸铜中置换出来，说明镁比铜活泼；
①②⑤⑥中没有涉及两种金属的反应，故不能比较两种金属的活动性强弱，反应④是复分解反应，不能说明铜与钠的活动性强弱，故选④。
17.某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸（该产品中其它物质不与NaOH反应），消耗氢氧化钠溶液的质量与反应过程中溶液的pH值关系如图所示。
（1）图中A点表示的意义是____________________。
（2）
A点消耗氢氧化钠溶液的溶质的质量为___________g。
（3）求石油产品中残余硫酸的质量___________g（写出计算过程）。
【答案】
（1）.酸碱恰好中和
（2）.4
（3）.4.9g
（1）图中A点的pH=7，说明氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应；
（2）40g氢氧化钠溶液中溶质的质量为：
40g×
10%=4g；
（3）设石油产品中硫酸的质量为x
2NaOH+H2SO4=2H2O+Na2SO4
8098
4gx
，解得x=4.9g
18.下图是实验室制取与收集气体的装置图，据此回答有关问题。
（1）仪器①的名称是___________________________。
（2）实验室用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳气体，应选用的发生装置和收集装置的组合是（填序号）_____，反应的化学方程式为_______________；
该组合装置还可以用来制取氧气，其化学方程式为_____________________。
（3）实验室利用F装置收集氢气时，气体应从______端（填“a”或“b）通入。
【答案】
（1）.试管
（2）.AC（3）.CaCO3
2HCl==CaCl2
+H2O+CO2↑（4）.2H2O2
2H2O+O2↑（5）.b
（1）仪器①的名称是试管；
（2）实验室制取二氧化碳的反应物的状态是固态，反应条件是加热，故发生装置选固固加热型装置A，二氧化碳的密度比空气的密度大，能溶于水，故选向上排空气法装置C收集，故组合装置为AC；
碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应方程式为为CaCO3
+H2O+CO2↑；
用该装置制取氧气是用过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应制取氧气，反应方程式为2H2O2
2H2O+O2↑；
（3）F装置是多功能，此处改为排水法收集氢气，由于氢气的密度比水的密度小，故氢气由短管通入，长管流出，故气体应该从b管通入。
19.某实验小组在做“用澄清石灰水检验二氧化碳”
的实验时，发现一个有趣的实验现象:
试管中浑浊现象为何消失?
实验小组的同学对此实验进行了下列探究活动:
（1）根据已学知识，实验小组对CO2使澄清石灰水变浑浊的现象作出了合理的解释，其化学方程式为____________________。
（2）
【查阅资料】
①碳酸盐一般不溶于水。
如碳酸钙不溶于水。
②碳酸钙能与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]，碳酸氢钙易溶于水。
③碳酸氢钙受热易分解，生成碳酸钙、二氧化碳、水。
从物质组成角度分类，碳酸氢钙应属于（_____）。
氧化物
酸
C.碱
D.盐
写出碳酸氢钙受热分解的化学方程式__________________________。
（3）
【提出问题】碳酸氢钙能与哪些物质反应呢?
（4）
【假设与猜想】猜想I:
能与盐酸反应
猜想lI:
能与氢氧化钠反应
……………
（5）
【设计实验并验证】
实验步骤
实验现象
结论
实验一:
取丙中少量液体于试管中，滴加稀盐酸
有_________生成
猜想I成立
实验二:
取丙中少量液体于试管中，滴加氢氧化钠溶液
有白色沉淀生成
猜想II成立
实验三:
取丙中少量液体于试管中，加热
澄清液体又变浑浊
验证了资料描述
根据验证实验写出碳酸氢钙与盐酸反应的化学方程式______________。
（6）
【讨论与反思】
该实验小组在实验中发现问题，并对问题进行不断探究。
他们不但发现了新的物质，还了解了它的一些性质，并对生活中煮沸可以降低水的硬度、水垢的形成以及自然界中溶洞与钟乳石的形成有了更进一步的认识。
【答案】
（1）.CO2+
Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O
（2）.D（3）.Ca（HCO3）2
CaCO3↓+H2O+CO2↑（4）.气泡（5）.Ca（HCO3）2+
2HCl==CaCl2+
2H2O+2CO2↑
（1）二氧化碳通入氢氧化钙溶液中后二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故澄清石灰水变浑浊，反应方程式为CO2+
Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O；
（2）氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，酸是由氢离子和酸根离子构成，碱是由金属离子和氢氧根离子构成，盐是由金属离子和酸根离子构成，碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成，故碳酸氢钠是盐，故选D；
碳酸氢钙在加热的条件下分解生成碳酸钙、二氧化碳和水，反应方程式为Ca（HCO3）2
CaCO3↓+H2O+CO2↑；
（5）碳酸氢钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故现象为有气泡冒出；
反应方程式为Ca（HCO3）2+
2H2O+2CO2↑。
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