上海市杨浦区届高三第一学期学业质量调研化学试题.docx
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上海市杨浦区届高三第一学期学业质量调研化学试题
杨浦区2019学年度第一学期高三年级学业质量调研
化学学科试卷2019.1
考生注意：
1．本试卷满分l50分，考试时间120分钟。
2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。
4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108I-127Ba-137
一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项。
）
1．下列有关物质应用的说法错误的是
A．铝用于冶炼难熔金属B．锌用于防护铁腐蚀
C．硝酸用于制炸药D．生石灰用于食品抗氧化剂
2．下列物质在空气中放置是因为空气中的氧气而变质的是
A．AgIB．P4C．Na2OD．漂白粉
8
3．下列有关化学用语表示正确的是
A．硫离子的结构意示图：
B．某有机物的名称：
2-乙基-2-丁烯
C．CH4分子的比例模型：
D．间硝基甲苯的结构简式：
NO2
4．对下列物质溶于水时破坏的作用力描述错误的是
A．氯化钠，破坏了离子键B．氯化氢，破坏了共价键
C．蔗糖，破坏了分子间作用力D．二氧化碳，没有破坏作用力
5．按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），对第三周期元素性质的描述正确的是
A．原子半径和离子半径均减小
B．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强
C．单质的晶体类型金属晶体、原子晶体和分子晶体
D．单质的熔点降低
二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项。
）
35Cl
6．下列关于35Cl的说法正确的是
A．35Cl2与37Cl2互为同位素B．和互为同分异构体
C．与37Cl的得电子能力相同D．35Cl－和与它核外电子排布相同的微粒化学性质相同
[]－
7．羟基自由基可以看做是氢氧根离子失去一个电子后形成的，具有极强的得电子能力，用于有机废水的处理。
关于羟基自由基的说法正确的是
A．电子式·O:
HB．电子式·O:
H
C．有极强的还原性D．与NH3所含电子数相同
8．下列有机物中含有少量杂质（括号中是杂质），除杂方法正确的是
A．乙醇（乙酸）：
加入碳酸钠溶液，振荡，静置，分液
B．硝基苯（硫酸）：
将其加入NaOH溶液中，振荡，静置，分液
C．乙醛（乙酸乙酯）：
加入氢氧化钠溶液，振荡，静置，分液
D．溴乙烷（溴）：
加入四氯化碳，振荡，静置，分液
9．甲~己元素在周期表中的相对位置如图。
甲是形成化合物种类最多的元素，乙比甲原子序数多6，丁、戊、己属同周期元素，下列判断错误的是
戊
A．乙的单质在空气中燃烧生成的化合物只含离子键
B．丙、己位于金属与非金属过渡线附近
C．丁与已核外电子数相差12
D．戊和己是过渡元素
棉花
10．用下列实验装置进行相应实验，不能达到实验目的的是
A．图1：
少量氨气的尾气吸收装置B．图2：
二氧化碳的喷泉实验
C．图3：
制备和收集氨气D．图4：
收集NO气体
压强/Kpa
11．用测量压强的仪器测定生铁在90%醋酸溶液中发生腐蚀的装置及容器内压强随时间变化如图所示，下列分析错误的是
A．0~t1，可能发生了析氢腐蚀压强增大
B．0~t1，可能反应放热温度升高压强增大
C．t2时压强小于起始压强，一定发生了吸氧腐蚀
D．整个过程中铁粉发生了还原反应生成Fe2+
12．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．用浓氨水和氢氧化钠制取氨气B．加热蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3
C．工业上SO2和O2在常压下生成SO3D．水中的c（H+）比0.1mol/LNaOH溶液中的大
3
13．实验室制取少量溴乙烷的装置如图所示，将生成物导入盛有冰水混合物的试管a中，实验结束发现试管a中的物质分为三层。
对该实验的分析错误的是
A．烧瓶中除发生取代反应可能发生消去反应、氧化还原反应等
B．产物在a中第一层
C．a中有产物和水还含HBr、CH3CH2OH等
D．b中盛放的酸性KMnO4溶液会褪色
14．对右图两种化合物的结构或性质描述正确的是
A．不是同分异构体
B．分子中共平面的碳原子数一定相同
C．均能与溴水反应且反应类型不同
D．可用NaOH溶液、银氨溶液、酸性KMnO4溶液区分
15．叙述І和叙述Ⅱ都正确并有因果关系的是
选项
叙述І
叙述Ⅱ
A
氢氟酸是强酸
氢氟酸能刻蚀玻璃
B
氨易液化
液氨常用作致冷剂
C
碳酸钠常做面包的发泡剂
碳酸钠受热易分解
D
KNO3的溶解度大
用重结晶法除去KNO3中含有的NaCl
16．NA表示阿伏加德罗常数。
下列叙述正确的是
A．1.2g金刚石中含有的碳碳单键数为0.4NA
B．300mL2mol/L乙醇水溶液中所含H原子数为3.6NA
C．2.3g钠在O2中充分反应得到3.5g固体，转移电子数为0.15NA
D．标准状况下，22.4L丙烯中含有碳氢键数为6NA
沉淀溶解并放出气体
△
17．某溶液可能含有Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－中的几种，为确定其成分，完成了如下实验（已知：
3NO3－+8Al+5OH－+2H2O3NH3↑+8AlO2－）
根据实验现象，所得结论错误的是
A．沉淀1加酸部分溶解，则含Mg2+和SO42－B．可能含Na+、Cl－
C．沉淀2加酸溶解，则含Al3+D．气体1遇水显碱性，则含NH4+
700℃
催化剂
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分。
）
18．CH4和N2一定条件下能直接生成氨：
3CH4（g）+2N2（g）
3C（s）+4NH3（g）－Q，700℃时，CH4与N2在不同物质的量之比[n（CH4）/n（N2）]时CH4的平衡转化率如所示。
正确的是
A．n（CH4）/n（N2）越大，CH4的转化率越高
B．n（CH4）/n（N2）不变时，升温，NH3的体积分数会增大
C．b点对应的平衡常数比a点的大
D．a点对应的NH3的体积分数约为13%
19．探究新制饱和氯水成分的实验时，由实验现象得出的结论错误的是
A．氯水呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含Cl－
C．向氯水中滴加NaHCO3，有气泡产生，说明氯水中含有HCl和HClO
D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
20．下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是
A．使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：
K＋、SO42－、Na＋、ClO－
B．使石蕊试液变红的溶液中：
Al3＋、Cl－、NH4＋、NO3－
c（OH－）
C．c（Al3＋）=0.1mol/L的溶液中：
AlO2－、Na＋、Cl－、K＋
D．=1×10－13的溶液中：
CH3COO－、CO32－、K＋、SO32－
0
21．室温下，0.2mol/L的一元碱BOH与等浓度的盐酸等体积混合后，所得溶液中部分微粒的组分及浓度如图所示，下列对混合溶液的分析正确的是
A．溶液显酸性
B．升温，c（X）增大，c（Y）减小
C．c（B+）+c（Y）=c（Cl－）
D．稀释溶液，c（X）增大，c（Z）增大
22．NO、NO2可被氨水溶液吸收（6NO+4NH3→5N2+6H2O；6NO2+8NH3→7N2+12H2O）。
现有NO与NO2（不含N2O4）混合气体90mol被30%的氨水4.45×103g完全吸收，产生78mol氮气。
吸收后氨水密度为0.980g/cm3。
则
A．原混合气体的平均组成为NO1.1B．原氨水的浓度约为17.3mol/L
C．吸收后氨水的浓度约为2.4mol/LD．吸收后氨水的质量分数约为0.5
四、（本题共12分）
海水是资源宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。
完成下列填空：
23．氯离子原子核外有种不同运动状态的电子、有种不同能量的电子。
24．溴在周期表中的位置。
25．卤素单质及其化合物在许多性质上都存在递变规律，请说明下列递变规律的原因。
①熔点按F2、Cl2、Br2、I2的顺序依次升高，原因是。
②还原性按Cl—、Br—、I—的顺序依次增大，原因是。
26．已知X2（g）+H2（g）
2HX（g）+Q（X2表示Cl2、Br2）
右图表示上述反应的平衡常数K与温度T的关系。
①Q表示X2（g）与H2（g）反应的反应热，Q0（填
“>”、“<”或“=”）。
②写出曲线b表示的平衡常数K的表达式，K=（表
达式中写物质的化学式）。
27．（CN）2是一种与Cl2性质相似的气体，在（CN）2中C显+3价，N显-3价，氮元素显负价的原因，该分子中每个原子都达到了8电子稳定结构，写出（CN）2的电子式。
五、（本题共12分）
磷有多种化合物，次磷酸（H3PO2）和次磷酸钠（NaH2PO2）常为化工生产中的还原剂。
完成下列填空：
28．H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：
；请将NaH2PO2溶液中的各离子按浓度由大到小的顺序排列：
。
29．室温下0.1mol/L的NaH2PO2溶液和0.1mol/L的Na2CO3溶液，pH更大的是，其原因是。
30．化学镀银，可利用H3PO2把溶液中的Ag+还原为银的反应，已知该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:
4，则氧化产物是（填化学式）。
31．工业上可用白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应生成PH3和Ba（H2PO2）2。
写出并配平该反应的化学方程式，若反应中转移电子6NA，用去还原剂mol。
再向Ba（H2PO2）2溶液中加入盐酸制备H3PO2，有人说应该用硫酸代替盐酸，请说明用硫酸代替盐酸的优点：
。
NaOH
稀溶液
32．下图是利用电解原理制备H3PO2的示意图（阳离子交换膜和阴离子交换膜分别只允许阳、阴离子通过；已知电极反应为：
阳极4OH－－4e→O2↑+H2O
阴极2H++2e→H2↑）：
分析在阳极室得到H3PO2原因：
。
六、（本题共12分）
做完海带提碘实验后，实验室得到了含碘废液（含水、CCl4、可能含I2、I—、IO3—的一种或几种），为测定废液中碘的存在形式，并回收废液中的碘和CCl4，设计了如下实验方案。
完成下列填空：
Ⅰ．判断废液中碘的存在形式（已知：
5SO32—+2IO3—+2H+→I2+5SO42—+H2O）
实验中可供选择的试剂是：
稀盐酸、淀粉溶液、氯化铁溶液、亚硫酸钠溶液
33．观察废液，废液分为上下两次，有机层在层（填“上”或“下”），呈色。
34．从废液中取少量水层溶液（pH≈8），滴加淀粉溶液，变为蓝色，该废水中含I2；另从废液中取适量水层溶液用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有I2存在；取，该废水中含有I—；取
，该废水中不含IO3—。
I2
Ⅱ．回收该废液中的碘和CCl4
35．向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将I2还原为I—，该操作的目的是；操作X名称是。
碘
36．Na2S2O3、CuSO4溶液和I—反应生成CuI沉淀和Na2S4O6溶液，已知该含碘废液中碘元素的含量为10.33g/L，若回收500mL该含碘废液中的碘，
则至少需要2mol/L的硫酸铜溶液mL。
37．将CuI转移入烧杯中，加入氧化剂在如图所示的装置中
反应，一段时间后在蒸馏烧瓶底得到色的固体碘。
H2O2是一种性能优良的绿色氧化剂可将CuI氧化为I2，
本实验不选用H2O2，可能的原因是。
七、（本题共12分）
实验室用如下图所示的装置，模拟工业用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O的过程。
11.5mol/LH2SO4
锥形瓶C中发生反应：
①Na2S+H2O+SO2→Na2SO3+H2S
C
A
Na2SO3
Na2S和
Na2SO3
混合液
②2H2S+SO2→3S↓+2H2O
③S+Na2SO3
Na2S2O3
B
E
D
完成下列填空：
38．若配制11.5mol/L的硫酸50mL，需98.3%
（密度1.84g/cm3）的浓硫酸mL，配制所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、。
39．仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若，则整个装置气密性良好。
装置D的作用是。
装置E中为溶液。
40．装置B可用于观察SO2的生成速
率，其中的液体最好选择。
a．饱和食盐水b．饱和Na2SO3溶液
c．饱和NaHSO3溶液d．饱和NaHCO3溶液
锥形瓶C的溶液中含有Na2S和过量的Na2SO3。
已知反应③的速率是三个反应中最慢的，则锥形瓶C中反应达到终点的现象是。
41．反应结束后，锥形瓶C的溶液中除含Na2S2O3，还可能含Na2SO3、Na2SO4等杂质。
用所给试剂设计实验，检测锥形瓶C的溶液中是否存在Na2SO4（供选择的试剂：
稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液）简要说明实验操作，现象和结论：
。
42．实验前锥形瓶C溶液中含有0.08molNa2S和0.04molNa2SO3，反应结束后经一系列操作，得到纯净的Na2S2O3·5H2O晶体19.11g，则Na2S2O3·5H2O产率是。
（Na2S2O3·5H2O式量248）
八、（本题共10分）
C（CH3）3
醛类是香料中重要的一族，铃兰醛具有令人愉快的香味。
以下是合称铃兰醛的一种路线：
R
R2
已知：
①R1―CHO+R2―CH2―CHOR1―CH=C―CHO
②R―Cl++HCl
完成下列填空：
43．写出A的名称。
44．写出结构简式：
C；E。
45．化合物M是G的芳香族同分异构体，M符合以下条件：
①能发生银镜反应；②在苯环的1，3，5位有三个侧链，其中两个烃基是C2H3和C4H9，则符合条件M的同分异构体共种。
46．写出H生成铃兰醛的化学方程式：
。
47．E向G转化的过程中，常有分子式为C17H22O的副产物K产生。
K的结构简式。
九、（本题共12分）
化合物F是合成高活性、安全农药茚虫威的重要中间体。
已知：
以化合物A为原料合成化合物F的流程如下：
C7H7Cl
A
完成下列填空：
48．写出反应A→B的化学方程式。
49．写出化合物D中含氧官能团的名称；写出B→C的反应类型。
50．某化合物是D的同分异构体，能使FeCl3溶液显紫色，且分子中只有3种不同化学环境的氢。
写出该化合物的结构简式（任写一种）。
51．E→F的转化中，会产生一种与F互为同分异构体且碳环上碳原子数目相同的副产物，其结构简式为。
52．根据已有知识并结合所给信息，写出以化合物F和CH2（COOC2H5）2为有机反应原料制备
的合成路线流程图（注明反应条件）。
合成路线流程图示例如下：
十、（本题共14分）
铝有多种化合物，在工业上用途广泛。
氮化铝（AlN）中混有碳和氧化铝，为确定某氮化铝样品的纯度，进行如下实验：
（已知：
AlN+H2O+NaOH→NaAlO2+NH3↑）
53．称取5.00g样品，加入25mL5mol/L的NaOH溶液，共热，样品中AlN和Al2O3完全反应，测得放出氨气1.68L（标准状况）。
该样品中的A1N的质量分数为 。
54．过滤上述混合溶液，向滤液中滴加2mol/L的盐酸，当滴至202mL时生成的白色沉淀恰好完全消失，5.00g样品中Al2O3的物质的量是多少摩？
（写出计算过程）
碱式碳酸铝镁[MgxAly（OH）a（CO3）b·nH2O]可做为塑料填料。
为确定某碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验：
55．称取3.390g样品与足量稀盐酸充分反应，生成二氧化碳0.560L（标准状况）。
3.390g样品中含CO32―g。
固体质量/g
56．另取100.00g样品在空气中加热，固体质量随温度的变化如图所示（样品在270℃时已完全失去结晶水，600℃以上固体为金属氧化物的混合物）。
（1）100.00g样品中含结晶水mol。
（2）100.00g样品中OH―的物质的量是多少？
（写出计算过程）
（3）通过计算推测该碱式碳酸铝镁的化学式。
杨浦区2019学年度第一学期高三年级学业质量调研
化学学科参考答案和评分标准2019.1
一、选择题（共10分，每小题2分，只有一个正确选项。
）
题号
1
2
3
4
5
答案
D
B
C
D
C
二、选择题（共36分，每小题3分，只有一个正确选项）
题号
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
答案
C
A
B
D
C
D
C
B
C
B
D
C
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的，多选不给分：
有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。
）
题号
18
19
20
21
22
答案
BD
CD
C
AC
AC
四、（本题共12分）
23．18，5
24．第四周期、ⅦA（都对得1分）
25．①F2、Cl2、Br2、I2都是分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增强。
（2分）
②从Cl—、Br—、I—半径依次增大，失电子的能力依次增强，还原性依次增大（2分）
26．①>②K=[HBr]2/[Br2][H2]
.
.
27．氮原子半径小于碳原子，氮原子吸引电子的能力比碳原子强，氮和碳之间共用电子对偏向氮原子，氮显负价。
（2分）:
NC:
CN:
五、（本题共12分）
28．H3PO2
H++H2PO2－；Na+、H2PO2－、OH－、H+
29．Na2CO3，H3PO2是中强酸，碳酸是弱酸，CO32–的水解程度大于H2PO2－。
30．H3PO4（2分）
31．2P4+3Ba（OH）2+6H2O→2PH3↑+Ba（H2PO2）2（2分），1.5mol。
用硫酸代替盐酸生成的硫酸钡是沉淀，易于与产物H3PO2分离（合理即得分）。
32．阳极反应中消耗水电离的OH—，使c（H+）增大，H2PO2－通过阴离子交换膜进入阳极室，得到产品。
（2分）
六、（本题共12分）
33．下，紫色（或紫红色）
34．取除去I2的水层溶液少许，加入1~2mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加氯化铁溶液，溶液变蓝（2分）；另取除去I2的水层溶液少许，加入1~2mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加亚硫酸钠溶液，溶液不变蓝（2分）。
35．使四氯化碳中的碘进入水层；分液
36．20.33mL（2分）
37．紫黑色；本实验氧化和升华是同时进行的，H2O2温度较高时易分解（合理即得分）
七、（本题共12分）
38．31.15，50mL容量瓶、滴定管、胶头滴管（共2分，胶头滴管未答也得分）
39．液柱高度一段时间保持不变，安全瓶（防止倒吸），NaOH（合理即得分）
40．c，溶液变澄清（或浑浊消失）
41．取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液（或过滤，取滤液），滴加BaCl2溶液，若出现白色沉淀则说明含有Na2SO4（2分，合理即得分）42．0.64（2分）
C（CH3）3
C（CH3）3
八、（本题共10分）
43．甲基丙烯（1分）44．（1分）（2分）45．4（2分）
CH3
C（CH3）3
C（CH3）3
△
46．2+O22+2H2O（2分）47．（2分）
九、（本题共12分）
48．
+Cl2
+HCl49．羧基；取代反应
50．
或
（2分）51．
（2分）
52．
（5分）
十、（本题共14分）
53．0.615（2分）
54．n（NH3）=1.68/22.4=7.5×10-2mol余n（NaOH）=25×5×10-3-7.5×10-2-2n（Al2O3）（1分）
生成n（NaAlO2）=7.5×10-2+2n（Al2O3）（1分）4n（NaAlO2）+n（NaOH）=n（HCl）
202×10-3×2=4×[7.5×10-2+2n（Al2O3）]+25×5×10-3-7.5×10-2-2n（Al2O3）
n（Al2O3）=0.009mol（1分）
55．1.5（1分）
56．
（1）1.475（1分）
（2）100.00g样品在270～600℃之间，失去结晶水后的样品进一步受热分解放出CO2和H2Om（CO2）+m（H2O）=73.45-37.02=36.43g（1分）
其中m（CO2）=（0.56/22.4）×44÷3.36×100=32.45g（1分）
m（H2O）=36.43－32.45=3.98gn（H2O）=3.98/18=0.2212mol（1分）
n（OH－）=0.4424mol（1分）
（3）2x+3y=0.4424+2×32.45/44（1分）40x+0.5×102y=37.02（1分）
x=0.7374moly=0.1476mol
Mg5Al（OH）3（CO3）5·10H2O（1分）
（或Mg0.7374Al0.1476（OH）0.4424（CO3）32.45/44·1.475H2O也得分
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