必修一 第一章单元测试.docx
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必修一第一章单元测试
第一章 单元测试
一、选择题（本题共16小题，每题3分，共48分）
1.（2010·河南许昌一次联考）下列说法正确的是（ ）
A．1mol物质的质量就是该物质的摩尔质量
B．1mol气体的体积就是气体摩尔体积
C．1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数
D．1molHCl溶于1L水中，所得盐酸的物质的量浓度为1mol·L－1
答案 C
2．在同温同压下，相同体积甲、乙两种气体的质量比是1714。
若乙气体是CO，则甲气体可能是（ ）
A．H2S B．HCl
C．NH3D．Cl2
答案 A
3．（2010·汕头二模）只给出下列甲和乙中对应的量，不能求出物质的量的是（ ）
A
B
C
D
甲
物质的
粒子数
标准状况下的
气体摩尔体积
固体的
体积
溶液中溶质的
物质的量浓度
乙
阿伏加德
罗常数
标准状况下
的气体体积
固体的
密度
溶液的体积
答案 C
解析 根据n＝
、n＝
、nB＝cBV可知，A、B、D中都能求出物质的量。
4．O2、SO2、SO3三者的质量比为2∶4∶5时，它们的物质的量之比为（ ）
A．2∶4∶5B．1∶2∶3
C．1∶1∶1D．2∶2∶3
答案 C
5．300mLAl2（SO4）3溶液中，含Al3＋为1.62g，在该溶液中加入0.1mol/LBa（OH）2溶液300mL，反应后溶液中SO
的物质的量浓度约为（ ）
A．0.4mol/LB．0.3mol/L
C．0.2mol/LD．0.1mol/L
答案 D
解析 n（Al3＋）＝1.62g/27g·mol－1＝0.06mol，n（SO
）＝0.09mol。
加入Ba（OH）2溶液中含Ba2＋0.03mol，剩余SO
0.06mol，此时溶液的体积为600mL，c（SO
）＝0.1mol/L。
6．（2011·浙江金丽衢联考）常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各0.1mol，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始时的1/4，则混合气体可能是（ ）
A．H2和O2B．HCl和NH3
C．H2和Cl2D．CO和O2
答案 A
解析 0.1molH2和0.1molO2在一定条件下发生反应时，生成的水在常温下呈液态，剩余0.05molO2，此时压强降低为开始的1/4，A项正确；0.1molHCl和0.1molNH3反应生成0.1mol固体NH4Cl，B项不正确；0.1molH2和0.1molCl2在一定条件下发生反应时，生成0.2molHCl气体，气体体积不变，C项不正确；0.1molCO和0.1molO2在一定条件下发生反应时，生成0.1molCO2气体，且剩余0.05molO2，D项不正确。
7．（2011·青岛模拟）标准状况下，mgA气体与ngB气体分子数相等，下列说法不正确的是（ ）
A．标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比为m∶n
B．25℃时，1kg气体A与1kg气体B的分子数之比为n∶m
C．同温同压下，气体A与气体B的密度之比为m∶n
D．标准状况下，等质量的A与B的体积比为m∶n
答案 D
8．（2010·海南卷）把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。
则原混合溶液中钾离子的浓度为（ ）
A.
mol·L－1B.
mol·L－1
C.
mol·L－1D.
mol·L－1
答案 D
解析 根据Mg2＋～2OH－，则混合溶液中n（Mg2＋）＝
n（NaOH）＝0.5amol；根据SO
～Ba2＋，则n（SO
）＝n（BaCl2）＝bmol；根据电荷守恒：
2n（Mg2＋）＋n（K＋）＝2n（SO
），则n（K＋）＝（2b－a）mol，则原溶液中c（K＋）＝
＝
mol/L，D项正确。
9．若以M表示水的摩尔质量，V表示在标准状况下水蒸气的摩尔体积，ρ为在标准状况下水蒸气的密度，NA为阿伏加德罗常数，m、Δ分别表示每个水分子的质量和体积，下面是四个关系式：
①NA＝Vρ/m，②ρ＝M/（NAΔ），③m＝M/NA，④Δ＝V/NA，其中（ ）
A．①和②都是正确的B．①和③都是正确的
C．③和④都是正确的D．①和④都是正确的
答案 B
解析 由在标准状况下的密度为ρ、水蒸气的摩尔体积为V，可知水的摩尔质量为ρV＝M，每个水分子的质量为m，NA个水分子的质量为m·NA，由此可得m·NA＝ρV＝M，推出①③正确；②④两式错误混淆了水在标准状况下的状态为液体，认为一个水分子的体积为Δ，NA个水分子的体积为NAΔ＝V，从而推出错误的关系式为②④。
10．（2011·山东省潍坊市监测）用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．1molNH
含有10NA个电子
B．32g甲烷中含有2NA个C—H键
C．5.3gNa2CO3溶于水，配成100mL溶液，溶液中CO
的数目为0.05NA
D．1molNa2O2与足量H2O反应，转移电子数为2NA
答案 A
解析 1molNH
中含有10mol电子，即10NA个电子；1个CH4分子中含有4个C—H键，32gCH4（2mol）中含有8NA（8mol）个C—H键；因为Na2CO3溶液中CO
会部分水解，所以溶液中的CO
的数目小于0.05NA；Na2O2与水的反应是歧化反应，1molNa2O2与足量水反应，转移的电子数为NA。
11．（2012·武汉调研）设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是（ ）
A．1molNa2O2和水完全反应，转移电子数为2NA
B．0.5L0.2mol/LFeCl3溶液中，含Fe3＋数为0.1NA
C．在一定条件下，催化分解80gSO3，混合气体中氧原子数为3NA
D．常温常压下，28g乙烯和丙烯混合气体含有的碳原子总数为2.5NA
答案 C
解析 根据Na2O2和水的反应：
1molNa2O2和水完全反应，转移电子数为NA，A项错误；0.5L0.2mol/LFeCl3溶液中，由于Fe3＋水解，其离子数小于0.1NA，B项错误；根据氧原子守恒，C项正确；设28g乙烯和丙烯混合气体中乙烯的质量为a，则碳原子总数为（
×2＋
×3）NA＝2NA，D项错误。
12．有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为28%的KOH溶液80mL，该80mL溶液的物质的量浓度为（ ）
A．5mol/LB．6mol/L
C．6.25mol/LD．6.75mol/L
答案 C
解析 设原溶液的质量为m，则m×14%＝（m－100g）×28%，解得m＝200g，溶质的物质的量为
＝0.5mol，蒸发后溶液的体积为80mL，可求出该溶液的物质的量浓度为6.25mol/L。
13．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是（ ）
A．容量瓶中原有少量蒸馏水
B．溶液从烧杯转移到容量瓶后没有洗涤烧杯
C．定容时观察液面俯视
D．滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外
答案 B
解析 容量瓶中有少量蒸馏水对实验结果没有影响，A错；溶液从烧杯转移到容量瓶后没有洗涤烧杯，则溶质的物质的量偏小，配得的溶液浓度偏小，B对；定容时观察液面俯视，则溶液的体积偏小，配得的溶液浓度偏大，C错；滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外，对配得的溶液浓度没有影响，D错。
14．某结晶水合物的化学式为R·nH2O，其相对分子质量为M。
25℃时，将ag该晶体溶于bg水中恰好可形成VmL饱和溶液。
下列关系中正确的是（ ）
A．饱和溶液的物质的量浓度为c＝
mol·L－1
B．饱和溶液中溶质的质量分数为w＝
%
C．25℃时R的溶解度为S＝
g
D．饱和溶液的密度为ρ＝
g·L－1
答案 C
解析 A项，晶体的物质的量等于无水盐的物质的量。
c（R）＝
＝
＝
＝
mol·L－1。
B项，w＝
×100%＝
%。
C项，
＝
，S＝
g。
D项，ρ＝
＝
＝
g·L－1。
15．（2011·高三联考）用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列正确的组合是（ ）
①2.3gNa和足量的O2完全反应，在常温和燃烧时，转移电子数均为0.1NA
②含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA
③标准状况下，2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA
④25℃时，pH＝13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH－数目为0.2NA
⑤100mL1mol·L－1AlCl3溶液中含有的阳离子数大于0.1NA
⑥50mL12mol·L－1浓盐酸与足量二氧化锰加热反应，转移电子数小于0.3NA
⑦13.0g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体分子数为0.2NA
A．①②⑥B．①⑤⑥⑦
C．②④⑥⑦D．③⑤⑥
答案 B
解析 ①中0.1molNa失去电子为0.1mol；②随着反应不断进行，浓硫酸变成稀硫酸而不能与Cu反应，即生成SO2的物质的量小于0.1mol；③Cl2只有部分能与水反应，转移电子数小于0.1NA；④pH＝13，溶液中c（OH－）＝0.1mol/L，即溶液中含有的OH－数目为0.1NA；⑤由于Al3＋水解，即Al3＋＋3H2OAl（OH）3＋3H＋，而使溶液中阳离子数大于0.1NA；⑥随着反应不断进行，盐酸浓度变稀，不再与MnO2反应生成Cl2，即转移电子数小于0.3NA；Zn无论是与浓硫酸还是与稀硫酸反应，均是1molZn对应1mol气体；综上本题答案为B。
16．（2011·浙江金丽衢十二校联考）将mg含氧化铁、氧化铜或氧化亚铁的样品投入物质的量浓度为1mol/L的2L盐酸中恰好完全反应，若向等质量的该样品中通入足量的氢气并加热，充分反应后所得金属的质量是（ ）
A．（m－16）gB．（m＋16）g
C．（m－32）gD．16g
答案 A
解析 把mg含氧化铁、氧化铜和氧化亚铁的样品投入稀盐酸中，发生的反应如下：
Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O，CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O，FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O。
向等量的该样品中通入足量的氢气并加热，发生的反应如下：
Fe2O3＋3H2△,2Fe＋3H2O，CuO＋H2△,Cu＋H2O，FeO＋H2△,Fe＋H2O。
比较以上化学方程式可得到关系式：
2HCl～H2O～O，而n（HCl）＝1mol·L－1×2L＝2mol，故失去的氧的质量为16g，所以得到金属的质量为（m－16）g，即A项正确。
二、非选择题（本题包括5小题，共52分）
17．（10分）
（1）将40gNaOH溶于水，配成250mL溶液甲，甲的浓度为________mol/L（将正确选项的标号填入空格，下同）。
将50mL甲加水稀释至100mL后，得溶液乙，乙的浓度为________mol/L。
将10mL乙溶液与质量分数为9%、密度为1.11g/cm3的NaOH溶液10mL混合，该混合溶液丙的溶度为________mol/L（忽略溶液体积变化）。
混合溶液丙能与________mL0.5mol/L的盐酸恰好完全中和。
选项
A.4
B.1
C.2
D.90
E.45
F.35
G.4.25
H.2.25
（2）若12.4gNa2X中含有0.4mol钠离子，Na2X的摩尔质量是________，X的相对原子质量是________。
答案
（1）A C H D
（2）62g/mol 16
解析
（1）n（NaOH）＝
＝1mol，
c（甲）＝
＝4mol/L；
c（乙）＝
＝2mol/L；
c（丙）＝
＝2.25mol/L，丙中NaOH的物质的量等于HCl的物质的量，n（HCl）＝2.25mol/L×0.02L＝0.045mol，
V[HCl（aq）]＝
＝0.09L（即90mL）。
（2）n（Na2X）＝
n（Na＋）＝
×0.4mol＝0.2mol，M（Na2X）＝
＝62g/mol，M（X）＝62g/mol－2×23g/mol＝16g/mol。
因此，x的相对原子质量为16。
18．（12分）（2010·临沂调研）下图是医院为病人输液时用的一瓶质量分数为5%的葡葡糖（C6H12O6）注射液标签。
请认真观察标签所列内容并填空：
（1）该溶液中含水________g；
（2）该溶液的密度约为________g/mL；
（3）该溶液的物质的量浓度为________；
（4）若用25%的葡萄糖注射液来配置该注射液250mL，需25%的葡萄糖注射液________g。
答案
（1）237.5
（2）1 （3）0.28mol/L 50
19．（12分）实验室需要0.1mol·L－1NaOH溶液450mL和0.5mol·L－1硫酸溶液500mL。
根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________（填仪器名称）
（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________（填序号）。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．准确稀释某一浓度的液体
E．量取一定体积的液体
F．用来加热溶解固体溶质
（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g。
在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度________0.1mol·L－1（填“大于”“等于”或“小于”，下同）。
若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度________0.1mol·L－1。
（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸的体积为________mL（计算结果保留一位小数）。
如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用________mL量筒最好。
配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是________________________________________________________________。
答案
（1）A、C 烧杯、玻璃棒
（2）B、C、E、F
（3）2.0 小于 小于
（4）13.6 15 将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌
解析
（1）五种仪器分别为烧瓶、量筒、分液漏斗、胶头滴管、容量瓶，配制上述溶液肯定不需要烧瓶和分液漏斗，还需要烧杯、玻璃棒。
（2）容量瓶不能用于贮存、加热溶液，它只有一个刻度线，也不能测量容量瓶规格以下的任意体积的液体。
（3）因无480mL的容量瓶，配制NaOH溶液常用500mL的容量瓶，m（NaOH）＝c·V·M＝0.1mol/L×0.5L×40g/mol＝2.0g，定容仰视刻度线，造成加水较多，浓度偏低，洒落溶液会造成溶液浓度偏低。
（4）由稀释前后物质的量相等，V（浓）＝
＝
L＝
L＝13.6mL，选用15mL量筒最好，误差小。
稀释时将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
20．（6分）已知M（Mg）＝24g·mol－1，Vm＝22.4L·mol－1，今有0.48g金属镁与10mL盐酸反应，计算生成的H2在标准状况下的体积V（H2）。
（1）缺少的一个数据a是________（要求指出该数据的名称、符号和单位）。
（2）写出计算式：
①____________；②____________。
答案
（1）盐酸的物质的量浓度amol/L
（2）①当c（HCl）≥4mol/L时，V（H2）＝0.448L
②当c（HCl）<4mol/L时，V（H2）＝0.112aL
解析 根据化学方程式：
Mg ＋ 2HCl===MgCl2＋H2↑
1 2
0.010L×amol/L
根据关系式：
1∶2＝0.02∶0.01a，可确定a取何值时，Mg适量、HCl过量和HCl适量、Mg过量。
21．（12分）（2011·保定调研）下图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体X的分子式。
在注射器A中装有240mL气体X并慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B，使之完全反应，得到以下实验结果：
实验前B管重20.32g，实验后B管重20.00g，B管中的黑色粉末变成红色粉末。
在C管中收集到的无色液体是水；在注射器D中收集到的气体是氮气。
试回答下列问题：
（1）X气体是由________和________元素组成的。
（2）若240mLX气体完全反应后，收集到的氮气质量是0.28g。
根据实验时温度和压强计算1molX气体的体积是24000mL，则X的摩尔质量是________g·mol－1。
（3）通过计算，确定X的分子式为________。
（4）写出B中发生反应的化学方程式（X在该条件下不发生分解反应）______________________________________________________。
答案
（1）氮 氢
（2）32 （3）N2H4 （4）N2H4＋2CuO
N2＋2H2O＋2Cu
解析 在C管中收集到水、其中氧来源于CuO，则X中一定含有氢元素。
在D中收集到氮气，说明X中一定含有氮元素，即X中含有氮、氢两种元素。
B管中CuO含O：
20.32g－20.00g＝0.32g。
n（O）＝0.02mol，n（N2）＝0.01mol，240mLX气体物质的量为0.01mol。
因此n（X）∶n（N）∶n（H）＝0.01mol∶（0.01mol×2）∶（0.02mol×2）＝1∶2∶4，所以化学式为N2H4，摩尔质量为32g·mol－1。
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