高考化学二轮精品教学案44氮及其重要化合物.docx
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高考化学二轮精品教学案44氮及其重要化合物
2019高考化学二轮精品教学案：
4.4氮及其重要化合物
【2018考纲解读】
考纲内容
能力要求
考向定位
1、了解常见非金属单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2、了解常见非金属单质及其重要化合物对环境质量的影响。
1、了解氮族元素及其原子结构，理解其性质递变规律。
2、掌握氮气的性质和分子结构，掌握氮的氧化物的化学性质及有关计算。
3、了解氨的物理性质、分子结构，掌握氨的化学性质及氨的实验室制法。
4、了解铵盐的性质，掌握铵根离子的检验。
5、了解硝酸的物理性质及用途，掌握硝酸的化学性质。
氮及其化合物的相互转化关系是高考的重要内容，主要考点有：
①氮族元素的原子结构特点、主要性质及其性质递变规律；②氮气的分子结构、性质及其化合物间的转化关系；③氮的氧化物主要性质及溶于水的有关计算；④氨气的分子结构及其物理性质，实验室制法；⑤氨气及铵盐的重要化学性质及有关反应；⑥硝酸、硝将氮族元素知识作为概念、理论的载体，以新情境来考查考生对这部分知识的理解和掌握水平。
【重点知识梳理】
【二】氮的氧化物
1、在氮族元素中氮和其它元素比较，有很大的特殊性，它的主要化合价有－3、＋1、＋2、＋3、＋4、＋5，氮元素能以不同的价态与氧结合，可以形成多种氧化物：
N2O、NO、N2O3、N2O4、NO2、N2O5。
NO2或NO2与N2的混合气体溶于水时，可依据3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO，利用气体体积变化差值进行计算。
NO2和O2的混合气体溶于水时，依据如下表格计算
NO2与O2的体积比
发生的化学反应
剩余气体
＝4：
1
4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3
无
《4：
1
4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3
O2
》4：
1
4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3
3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
NO
NO和O2的混合气体溶于水时，依据如下表格计算
NO与O2的体积比
发生的化学反应
剩余气体
＝4：
3
4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3
无
《4：
3
4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3
O2
》4：
3
4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3
NO
NO、NO2、O2三种混合气体溶于水时，可先按
求出NO2与水反应生成NO的体积，再加上原混合气体中的NO按
方法进行计算。
【三】喷泉实验
2.喷泉的引发〔教材中的实验，以下同〕：
打开止水夹，挤压胶头滴管的胶头，将滴管内的水或某溶液喷入烧瓶。
3.常见能形成喷泉实验的组合：
气体
HCL
NH3
CO2、SO2、CL2
烧杯中溶液
H2O
H2O
NAOH
胶管内溶液
H2O
H2O
NAOH
【感悟提高】
1.某气体只要能溶于水或某溶液造成烧瓶内压强迅速减小就能用来做喷泉实验，不只是易溶于水的气体才可以。
2、通过加入指示剂或物质间的反应可得到不同颜色的喷泉〔如：
氯化氢与硝酸银溶液可形成白色喷泉，硫化氢与硫酸铜溶液可形成黑色喷泉〕。
2.加热浓氨水来制取氨气：
NH3·H2O
NH3↑＋H2O
【三】物理性质
纯净的硝酸是无色易挥发有刺激性气味的液体，密度为1.50G／CM3，沸点83℃，凝固点—42℃，能与水以任意比例互溶，有腐蚀性。
常用浓硝酸质量分数为69％左右，质量分数为98％以上的硝酸极易在潮湿的空气中形成白色酸雾，因此被称为发烟硝酸。
【四】化学性质
①除AU、PT外，大部分金属都能与硝酸反应，反应时不生成H2，生成硝酸盐、氮的降价产物和水。
CU与浓硝酸反应：
CU＋4HNO3（浓）＝＝CU（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O
CU与稀硝酸反应：
3CU＋8HNO3（稀）＝＝3CU（NO3）2＋2NO↑＋4H2O
②浓硝酸在常温下能使FE、AL钝化，故可用铁、铝容器运输冷的浓硝酸。
六、硝酸的保存
硝酸要密闭存放在棕色细口试剂瓶中，并置于黑暗且温度低的地方，盛硝酸的试剂瓶一定要用玻璃塞，而不能用软木塞或橡皮塞。
七、几种常见酸的比较
浓硝酸
稀硝酸
浓硫酸
稀硫酸；
浓盐酸
稀盐酸
存在形式
H＋、NO3－
H＋、NO3－
H2SO4
H＋、SO42－
H＋、CL－
H＋、CL－
与石蕊试纸作用
先变红后退色
变红
脱水炭化
变红
变红
变红
与铁、铝片
钝化〔常温〕
反应生成NO
钝化〔常温〕
反应生成H2
反应生成H2
反应生成H2
与铜片
反应生成NO2
反应生成NO
加热反应生成SO2
不反应
不反应
不反应
与木炭
加热反应
不反应
加热反应
不反应
不反应
不反应
加热或见光
易分解
难分解
不分解
不分解
不分解
不分解
挥发性
易
难
难
难
易
难
八、硝酸在反应中的作用
【自主探究】在以下反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是〔〕
A、H2S＋2HNO3
S↓＋2NO2↑十2H2O
B、CUO＋2HNO3
CU〔NO3〕2十H2O
C、4HNO3
4NO2↑十O2↑十2H2O
D、3CU＋8HNO3
3CU〔NO3〕2＋2NO↑十4H2O
解析：
要满足HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性，必须产物中有NO3－存在，也得有低于＋5价的含N的物质存在，综合考虑只有D对。
A中硝酸只表现氧化性；B中只表现酸性；C中既表现氧化性又表现还原性。
答案：
D
九、有硝酸参与的氧化还原反应的计算
有硝酸参与的氧化还原反应的计算：
正确运用两个守恒原理：
一是原子守恒；二是得失电子守恒，这样会使解题既快速又准确。
可以看出：
被还原的硝酸无论生成NO还是NO2均为一个N原子与一个HNO3的比例关系，即：
被还原的硝酸与气体的物质的量相等。
而未被还原的硝酸总是生成最高价金属的硝酸盐〔如CU（NO3）2〕，一个金属离子与金属离子最高价数个HNO3成比例关系，即未被还原的HNO3与金属离子的最高价态数相等。
【自主探究】38.4MG的铜与适量浓硝酸反应，铜全部作用后。
共收集到22、4ML〔标准状况〕气体，反应消耗硝酸的物质的量可能是〔〕
A、1、0×10—3MOLB、1、6×10—3MOLC、2、2×10—3MOLD、2、4×10—3MOL
【高频考点突破】
考点1氮族元素结构和性质
【例1】英国研究人员2007年8月30日发表报告认为，全球将有1.4亿人因为用水而受到砷中毒之害，导致更多的人患癌症。
海带含砷超标，经水浸泡24小时后，其含砷量才能达到食用安全标准，以下对砷〔AS〕的有关判断正确的选项是〔〕
A、砷原子序数为33，它与铝为同主族
B、砷的原子半径小于磷的原子半径
C、砷化氢的稳定性比溴化氢的强
D、砷酸的酸性比硫酸的弱
考点2氮的氧化物溶于水的计算
【例2】常温下，以下各组气体等体积混合，充满试管倒立在水槽中，试管内气体体积由大到小的是〔〕
①
②
③
④
⑤
NO、O2
CL2、SO2
NO2、O2
CO、O2
HCL、O2
NO2、N2
A、②》④》
》⑤》③》①
B、④＝①》③》
》⑤》②
C、④》
》⑤》③》①》②
D、④》
》⑤》①》③》②
考点3氮的氧化物
例3、最新研究说明：
NO吸收治疗法可快速改善SARS重症患者的缺氧状况，缓解病情。
病毒学研究同时证实，NO对SARS病毒有直接抑制作用。
以下关于NO的表达正确的选项是
A、NO是一种红棕色的气体
B、常温常压下，NO不能与空气中氧气直接化合
C、含等质量的氧元素的NO和CO的物质的量相等
D、NO易溶于水，不能用排水法收集
【解析】NO是一种无色难溶于水的气体，可以用排水法收集。
常温常压下，NO容易与氧气直接化合生成NO2。
【答案】C
考点4氨的性质
【答案】A
【规律总结】喷泉实验成功的关键：
①烧瓶、预先吸水的滴管及直玻璃管都要干燥；②气体要充满圆底烧瓶；瓶塞要严密，不漏气，止水夹要夹紧。
考点5硝酸的性质
【例5】关于硝酸的说法正确的选项是〔〕
A、硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子
B、浓HNO3与浓HCL按3∶1的体积比所得的混合物叫王水
C、硝酸电离出的H＋离子，能被ZN、FE等金属还原成H2
D、常温下，向浓HNO3中投入FE片，会产生大量的红棕色气体
考点6硝酸的相关计算
【例6】在一定温度下，某浓度的硝酸与金属锌反应生成NO2和NO的物质的量之比为1∶3，那么要使1MOL金属锌完全反应，需要硝酸的物质的量为〔〕
A、2.8MOLB、2.6MOLC、2.4MOLD、0.8MOL
【拓展探究】有一含0、04MOLH2SO4和0、04MOLHNO3的混合稀溶液，加入足量的铜粉，加热充分反应，最终可产生气体的物质的量是〔〕
A、0、01MOLB、0、03MOLC、0、04MOLD、0、01MOL～0、03MOL
解析：
学生在这道题目上，会根据0、04MOL的稀HNO3来直接计算产生的气体体积而错选A。
此题中还有H2SO4，H2SO4会提供H＋，而使溶液中起酸性作用的HNO3中的NO3—仍然具有氧化性，最终，所有0、04MOL的稀HNO3全部被还原为NO气体。
所以应选C。
答案：
C
【高考真题精析】
【2018高考】
1.〔2018·天津〕2、以下单质或化合物性质的描述正确的选项是
A、NAHSO4水溶液显中性
B、SIO2与酸、碱均不反应
C、NO2溶于水时发生氧化还原反应
D、FE在足量CL2中燃烧生成FECL2和FECL3
〔2018·上海〕16、实验宣制取少量干燥的氨气涉及以下装置，其中正确的选项是
A、
是氨气发生装置B、
是氮气发生装置
C、
是氨气吸收装置D、④是氨气收集、检验装置
【2017高考】
1.〔重庆〕对滴有酚酞试液的以下溶液，操作后颜色变深的是
A.明矾溶液加热B.CH3COONA溶液加热
C.氨水中加入少量NH4CL固体D.小苏打溶液中加入少量NACL固体
【答案】B
【解析】明矾KAL（SO4）2·12H2O在水中电离后产生的AL3＋水解使溶液呈酸性，加热导致水解程度增大，但酚酞遇酸性溶液颜色不变化，因此A项不符合题意。
CH3COONA为强碱弱酸盐，水解呈碱性，滴加酚酞后溶液显红色，加热使碱性增强，因此红色变深。
氨水为弱碱，发生不完全电离：
NH3·H2O
NH4＋＋OH－，加入酚酞后溶液变为红色，而NH4CL＝NH4＋＋CL－，其中的NH4＋会抑制氨水的电离，使溶液碱性减弱，颜色变浅。
NACL对NAHCO3溶液中HCO3－的水解无影响。
2.〔浙江〕以下说法不正确的选项是
A、变色硅胶干燥剂含有COCL2，干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能
B、硝基苯制备实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触
C、中和滴定实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用
D、除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMNO4溶液、浓硫酸的洗气瓶
3.〔四川〕以下实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的选项是
操作和现象结论
A向装有FE（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体HNO3分解成了NO2
B向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制CU（OH）2浊液，加热，没有红色沉淀生成淀粉没有水解成葡萄糖
C向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170°C产生的气体通入酸性KMNO4溶液，红色褪去使溶液褪色的气体是乙烯
D向饱和NA2CO3中通入足量CO2溶液变浑浊析出了NAHCO3
4.〔山东〕〔14分〕研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
〔1〕NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为。
利用反应6NO2＋
7N5＋12H2O也可处理NO2。
当转移1.2MOL电子时，消耗的NO2在标准状况下是L。
〔2〕：
2SO2〔G〕＋O2〔G〕
2SO3〔G〕ΔH＝－196.6KJ·MOL－1
2NO〔G〕＋O2〔G〕
2NO2〔G〕ΔH＝－113.0K·MOL－1
那么反应NO2〔G〕＋SO2〔G〕
SO3〔G〕＋NO〔G〕的ΔH＝KJ·MOL－1。
一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：
2置于密闭容器中发生上述反应，以下能说明反应达到平衡状态的是。
A、体系压强保持不变B、混合气体颜色保持不变
C、SO3和NO的体积比保持不变D、每消耗1MOLSO3的同时生成1MOLNO2
【解析】此题综合考查氮的氧化物化学性质及其简单氧化还原反应计算，热化学方程式的计算化学平衡状态判断，化学平衡常数计算，平衡移动方向与反应热的关系，实际工业条件的选择等内容。
〔1〕（I）易知反应为：
3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO；（II）氧化还原反应的简单计算，1MOLNO2→N2，得到4MOL电子，那么转移1.2MOL电子时，NO2为0.4MOL，在标准状况下其体积为6.72L；〔2）（I）对两个反应编号：
2SO2〔G〕＋O2〔G〕
2SO3〔G〕；ΔH1＝－196.6KJ·MOL－1……（；2NO〔G〕＋O2〔G〕
2NO2〔G〕；ΔH2＝－113.0KJ·MOL－1……（；再由〔（－（〕／2得目标反应：
NO2〔G〕＋SO2〔G〕
SO3〔G〕＋NO〔G〕；由盖斯定律得：
ΔH3＝〔ΔH1—ΔH2〕／2＝（－196.6＋113.0）／2＝—41.8KJ·MOL－1。
（II）该反应〔NO2〔G〕＋SO2〔G〕
SO3〔G〕＋NO〔G〕〕两边气力计量数相等，故压强不变，A错误；该体系中只有NO2有颜色，颜色深浅与NO2浓度有关，当它浓度不变，即可说明达到平衡，此时浓度不变，故B正确；由于开始没加入
【2017高考】
、〔10年宁夏理综·13〕一定条件下，合成氨气反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0％，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是
A、16.7％B、20.0％C、80.0％D、83.3％
N2＋3H2＝2NH3△V
1322
0.2L0.2L
所以平衡前混合气体的体积为1L＋0.2L＝1.2L，因此反应后气体体积缩小率为
16.7％。
、〔10年广东化学·5〕氯气是一种重要的工业原料。
工业上利用反应在3CL2＋2NH3＝N2＋6HCL检查氯气管道是否漏气。
以下说法错误的选项是
A、假设管道漏气遇氨就会产生白烟
B、该反应利用了CL2的强氧化性
C、该反应属于复分解反应
D、生成1MOLN2有6MOL电子转移
、〔08年广东理基·35〕以下关于CL、N、S等非金属元素化合物的说法正确的选项是
、〔09年广东理基·36〕以下各组气体在常温下能共存且能用向上排空气法收集的是
A、NO和O2B、HCI和NH3
C、H2和COD、SO2和CO2
答案：
D
解析：
A和B选项中的两组气体会发生反应，不能共存；C选项中的H2不能用向上排空气法收集，而CO一般用排水法收集；而D选项中的SO2和CO2常温下不发生反应，而且两者的密度均比空气大，都可以用向下排空气法收集。
所以符合题意的选项为D。
、〔09年海南化学·9〕在室温时，以下各组中的物质分别与过量NAOH溶液反应，能生成5种盐的是：
A、A12O3、SO2、CO2、SO3B、C12、A12O3、N2O5、SO3
C、CO2、C12、CAO、SO3D、SIO2、N2O5、CO、C12
、〔11分〕〔08年广东化学·23〕
硅单质及其化合物应用范围很广。
请回答以下问题：
〔1〕制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。
三氯甲硅烷〔SIHCL3〕还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：
①写出由纯SIHCL3制备高纯硅的化学反应方程式。
②整个制备过程必须严格控制无水无氧。
SIHCL3遇水剧烈反应生成H2SIO3、HCL和另一种物质，写出配平的化学反应方程式；H2还原SIHCL3过程中假设混O2，可能引起的后果是。
〔2〕以下有头硅材料的说法正确的选项是〔填字母〕。
A、碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水泥
B、氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承
C、高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料——光导纤维
D、普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高
E、盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅
〔3〕硅酸钠水溶液俗称水玻璃。
取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡。
写出实验现象并给予解释。
解析：
（1）①写出由纯SIHCL3制备高纯硅的化学反应方程式：
SIHCL3＋H2
SI＋3HCL
②SIHCL3遇水剧烈反应生成H2SIO3、HCL和另一种物质，写出配平的化学反应方程式3SIHCL3＋3H2O＝＝＝＝H2SIO3＋H2↑＋3HCL；H2还原SIHCL3过程中假设混入O2，可能引起的后果是：
高温下，H2遇O2发生爆炸。
（2）ABCD
、〔09年海南化学·20.4〕〔11分〕
工业上常用氨氧化法生产硝酸，其过程包括氨的催化氧化〔催化剂为铂铑合金丝网〕、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。
请回答以下问题：
〔1〕氨催化氧化的化学方程式为：
〔2〕原料气中空气必须过量，其主要原因是；
〔3〕将铂铑合金做成薄丝网的主要原因是；
〔4〕水吸收二氧化氮生成硝酸为放热反应，其化学方程式为，为了提高水对二氧化氮的吸收率，可采取的措施为〔答2项〕。
【当堂巩固】
【一】选择题（共48分，每题4分）
1、氮元素在地球上含量丰富，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
以下表达与氮元素的循环无关的是（）
A、工业合成氨的过程是固氮的过程
B、自然界中，氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物
C、为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气做保护气
D、电闪雷鸣的雨天，N2与O2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收
2、硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。
以下实验事实与硝酸性质不相对应的一组是（）
A、浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色——酸性和强氧化性
B、不能用稀硝酸与锌反应制氢气——强氧化性
C、要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性
D、能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去——强氧化性
3、某无色透明的混合气体中可能含有CL2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。
现将此混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，向剩余气体中通入空气，很快变为红棕色。
以下对于原混合气体成分的判断中正确的选项是（）
A、肯定有SO2、O2和NO
B、肯定没有CL2、O2和NO2
C、可能有CL2和O2
D、肯定只有NO
4、氨气溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，以下关于新制的氨水、氯水的描述正确的选项是（）
A、“两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类、数目相同
B、“两水”都有刺激性气味，都能漂白有机色素
C、“两水”中都存在可逆反应的化学平衡和弱电解质的电离平衡
D、“两水”放置时间较久后都会因为相同的原理而变质
答案：
C
解析：
氯水中存在的微粒有：
CL2、H2O和HCLO、CL－、CLO－、H＋、OH－，氨水中存在的微粒有：
NH3、H2O和NH3·H2O、NH
、H＋、OH－，A错；氨水无漂白性，B错；氯水变质是因为HCLO见光分解，氨水变质是由于氨气的挥发，D错。
5、以下制备气体的实验设计中错误的选项是（）
选项ABCD
药品NH4CL
与CA（OH）2石灰石和
稀盐酸稀硝酸
和铜片KMNO4
与浓盐酸
装置
答案：
C
解析：
NO不能用排空气法收集，C错误。
6、将3.2GCU跟30.0ML10.0MOL·L－1的HNO3溶液充分反应，还原产物有NO和NO2，假设反应后溶液中有AMOLH＋，那么此时溶液中含NO
的物质的量为（）
A、0.5AMOLB、（0.1＋A）MOL
C、0.1AMOLD、2AMOL
7.
在如下图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴定管内盛放某种液体。
挤压滴管的胶头，以下与实验事实不相符的是（）
A、CO2（NAHCO3溶液）／无色喷泉
B、NH3（H2O含酚酞）／红色喷泉
C、H2S（CUSO4溶液）／黑色喷泉
D、HCL（AGNO3溶液）／白色喷泉
答案：
A
解析：
该题考查喷泉的形成。
分析题给选项，A项，CO2在NAHCO3溶液中，溶解度很小，气体体积基本没有改变，烧瓶内气体压强不变，所以不会形成喷泉；B项，NH3易溶于水形成NH3·H2O，且能发生：
NH3·H2ONH
＋OH－，溶液呈碱性，所以形成红色喷泉；C项，H2S和CUSO4溶液可发生反应：
H2S＋CUSO4＝＝＝H2SO4＋CUS↓，生成的CUS为黑色沉淀，故能形成黑色喷泉；D项，HCL和AGNO3溶液可发生反应：
HCL＋AGNO3＝＝＝HNO3＋AGCL↓，生成的AGCL为白色沉淀，能形成白色喷泉。
8、无色的混合气体甲中可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种。
将100ML气体甲经过下图实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，那么气体甲的组成可能为（）
A、NH3、NO2、N2B、NH3、NO、CO2
C、NH3、NO2、CO2D、NO、CO2、N2
9、如图是三种稀酸对FE－CR合金随CR含量变化的腐蚀性实验结果，以下有关说法正确的选项是（）
A、稀硝酸对FE－CR合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱
B、稀硝酸和铁反应的化学方程式是：
FE＋6HNO3（稀）＝＝＝FE（NO3）3＋3NO2↑＋3H2O
C、CR含量大于13％时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对FE－CR合金的腐蚀性最强
D、随着CR含量增加，稀硝酸对FE－CR合金的腐蚀性减弱
10、在如下图装置中加入一定的铁粉，分液漏斗中加入一定体积浓度为12MOL·L－1的HNO3，加热并打开分液漏斗的活塞，使其充分反应后，以下微粒在该装置中一定大量存在的是（）
①NO
②FE3＋③H＋④NO⑤NO2
A、①B、①⑤
C、②④⑤D、①②③⑤
11、将充有NMLNO和MMLNO2气体的试管倒立于盛水的水槽中，然后通入NMLO2。
气体体积均在同温同压下测定，且M》N，那么充分反应后，试管中气体在同温同压下的体积为（）
A、（M－N）／3MLB、（N－M）／3ML
C、（4M－1）／13MLD、3／（M－N）ML
12、室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体（同温同压），取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体接触（如图），容器内的压强由大到小的顺序是（）
编号
①
②
③
④
气体M
H2S
H2
NH3
NO
气体N
SO2
CL2
HCL
O2
A.①②③④B、②④①③
C、④①②③D、①④③②
【二】非选择题（共52分）
13、（10分）X、Y、Z、W均为气体单质，A、B、C均为无色气体化合物，D、E均为白色固体，F在通常情况下为无色无味的液体，它们有如下的转化关系：
请回答以下问题：
（1）Y分子的电子式为＿＿＿＿＿＿＿＿，F中的化学键类型为＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）C的化学式为＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）B在F中的反应可以表
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