化学方程式计算题型汇总.docx

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可能用到的相对分子质量：

H1O16C12K39Cl35.5Na23Ca40Zn65Cu64

化学方程式计算题型汇总

题型一

1、加热分解12.25克氯酸钾,可得到多少克的氧气?

同时生成氯化钾多少克？

题型二

实验室有不纯的氯酸钾样品，把该样品与1g二氧化锰混合加热制取氧气（杂质不参加反应），充分反应后，固体混合物质量变化如下所示

反应前固体总质量

反应后固体总质量

13.5g

8.7g

（1）生成氧气的质量为　　g；

（2）样品中氯酸钾的质量分数是多少？

题型三

在含少量NaCl的某纯碱（碳酸钠）样品26.5g中加入盐酸，反应中产生的气体的质量与盐酸的用量关系如图所示．（提示：

相关反应为：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）计算当恰好完全反应时：

（1）产生的二氧化碳的质量是　　克

（2）此纯碱样品中碳酸钠的质量分数

题型四

实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，某次实验中固体的质量变化如图：

（1）生成氧气的质量是　　g，剩余的固体混合物中二氧化锰的质量是　　g；

（2）求参加反应的氯酸钾的质量．

题型五

氢化钙（CaH2）是有机合成的还原剂，遇水发生化学反应，生成氢氧化钙和氢气．为了测定某样品中氢化钙的含量，进行了如图所示实验，请计算：

（反应原理：

CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑）

（1）生成氢气的质量是　　g．

（2）该样品中氢化钙的质量分数

题型六

某兴趣小组为了测定铜锌合金（不含有其它杂质）中锌的质量分数，取出10g合金样品放入试管中，加入足量稀硫酸充分反应后，溶液中还剩余部分固体，试管中物质总质量减少0.2g，请回答：

样品中锌的质量分数是多少？

（Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑）

题型七

某同学为了测定某黄铜样品（主要含有铜和锌，其他成分忽略不计）中铜的质量分数，取10g样品加入100g稀硫酸中，充分反应后，称量剩余物的质量为109.8g，求：

（Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑）

（1）生成氢气的质量；

（2）计算黄铜样品中铜的质量分数．

题型八

小滨同学为了测定某珍珠粉中碳酸钙的质量分数，称取12.5g珍珠粉样品，进行四次高温煅烧、冷却、称量剩余固体的重复操作（杂质不参加反应），记录数据如下：

（CaCO3高温CaO+CO2↑）

（1）完全反应后生成二氧化碳的质量是　　g．

（2）求珍珠粉中碳酸钙的质量分数．

操作次数

第1次

第2次

第3次

第4次

剩余固体质量（g）

10.8

9.6

8.1

8.1

题型九

小华同学取某地石灰石（主要成分是碳酸钙）样品12g进行测定实验，现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成其他的总质量如表所示：

（CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑）

第1次

第2次

第3次

第4次

第5次

加入稀盐酸的质量/g

20

20

20

20

20

生成气体的总质量/g

1.1

2.2

m

4.4

4.4

（1）m的值为　　g．

（2）石灰石样品中碳酸钙的质量．

题型十

某纯碱样品中混有少量的氯化钠，为了测定样品的纯度，小明准确称取样品12.0g，并将60g稀盐酸等分四次加入，每次产生气体情况如下表，请回答下列问题：

（Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）

（1）m的值是　　；

（2）产生CO2的总质量是　　；

（3）纯碱样品中的Na2CO3的质量分数是多少？

（计算结果保留1位小数）．

实验次数

一

二

三

四

所加盐酸的量/g

15

15

15

15

产生气体的质量/g

1.32

1.32

m

0.44