中考初中化学常见沉淀物质.docx
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中考初中化学常见沉淀物质
中考初中化学常见沉淀物质
1、镁在空气中燃烧:
2Mg+O2
2MgO 白色信号弹
现象:
(1)发出耀眼的白光
(2)放出热量(3)生成白色粉末
2、铁在氧气中燃烧:
3Fe+2O2
Fe3O4
现象:
(1)剧烈燃烧,火星四射
(2)放出热量(3)生成一种黑色固体
注意:
瓶底要放少量水或细沙,防止生成的固体物质溅落下来,炸裂瓶底。
3、铜在空气中受热:
2Cu+O2
2CuO现象:
铜丝变黑、用来检验是否含氧气。
4、铝在空气中燃烧:
4Al+3O2
2Al2O3
现象:
发出耀眼的白光,放热,有白色固体生成。
5、氢气中空气中燃烧:
2H2+O2
2H2O 高能燃料
现象:
(1)产生淡蓝色火焰
(2)放出热量(3)烧杯内壁出现水雾。
6、红(白)磷在空气中燃烧:
4P+5O2
2P2O5 证明空气中氧气含量
现象:
(1)发出白光
(2)放出热量(3)生成大量白烟。
7、硫粉在空气中燃烧:
S+O2
SO2现象:
A、在纯的氧气中
发出明亮的蓝紫火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体。
B、在空气中燃烧
(1)发出淡蓝色火焰
(2)放出热量(3)生成一种有刺激性气味的气体。
8、碳在氧气中充分燃烧:
C+O2
CO2
现象:
(1)发出白光
(2)放出热量(3)澄清石灰水变浑浊
9、碳在氧气中不充分燃烧:
2C+O2
2CO
10、二氧化碳通过灼热碳层:
C+CO2
2CO(是吸热的反应)
11、一氧化碳在氧气中燃烧:
2CO+O2
2CO2
现象:
发出蓝色的火焰,放热,产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。
12、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):
CO2+H2O===H2CO3 现象:
石蕊试液由紫色变成红色。
注意:
酸性氧化物+水→酸
如:
SO2+H2O===H2SO3 SO3+H2O
H2SO4
13、生石灰溶于水:
CaO+H2O===Ca(OH)2(此反应放出大量的热)
注意:
碱性氧化物+水→碱
氧化钠溶于水:
Na2O+H2O==2NaOH
氧化钾溶于水:
K2O+H2O===2KOH
氧化钡溶于水:
BaO+H2O===Ba(OH)2
14、钠在氯气中燃烧:
2Na+Cl2
2NaCl (无氧也能够燃烧)
15、2Hg+O2
2HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡测定空气中氧气的实验
16、2Cu+O2
2CuO红色金属变为黑色固体用来检验是否含氧气
17、无水硫酸铜作干燥剂:
CuSO4+5H2O
CuSO4·5H2O
分解反应:
1、水在直流电的作用下分解:
2H2O
2H2↑+O2↑
现象:
(1)电极上有气泡产生。
H2:
O2=2:
1
正极产生的气体能使带火星的木条复燃。
负极产生的气体能在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰
2、加热碱式碳酸铜:
Cu2(OH)2CO3
2CuO+H2O+CO2↑
现象:
绿色粉末变成黑色,试管内壁有水珠生成,澄清石灰水变浑浊。
3、加热氯酸钾和二氧化锰制氧气:
2KClO3
2KCl+3O2↑
4、加热高锰酸钾制氧气:
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
5、实验室用双氧水制氧气:
2H2O2
2H2O+O2↑
现象:
有气泡产生,带火星的木条复燃。
6、加热氧化汞:
2HgO
2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验
7、锻烧石灰石:
CaCO3
CaO+CO2↑(二氧化碳工业制法)
8、碳酸不稳定而分解:
H2CO3 === H2O+CO2↑
现象:
石蕊试液由红色变成紫色。
9、硫酸铜晶体受热分解:
CuSO4·5H2O 置换反应:
(1)金属单质+ 酸--------盐 + 氢气 (置换反应)
1、锌和稀硫酸反应:
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
2、镁和稀硫酸反应:
Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑
3、铝和稀硫酸反应:
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑
4、锌和稀盐酸反应:
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
5、镁和稀盐酸反应:
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
6、铝和稀盐酸反应:
2Al+6HCl ===2AlCl3+3H2↑
1-6的现象:
有气泡产生。
7、铁和稀盐酸反应:
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
8、铁和稀硫酸反应:
Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
7-8铁参加的置换反应显+2价,7-8的现象:
有气泡产生,溶液由无色变成浅绿色。
(2)金属单质+盐(溶液)---另一种金属+另一种盐
9、铁与硫酸铜反应:
Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4
现象:
铁条表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成浅绿色。
(古代湿法制铜及"曾青得铁则化铜"指的是此反应)
10、锌片放入硫酸铜溶液中:
CuSO4 + Zn ==ZnSO4 + Cu
现象:
锌片表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成无色。
11、铜片放入硝酸银溶液中:
2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag
现象:
铜片表面覆盖一层银白色的物质,溶液由无色变成蓝色。
(3)金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水
12、焦炭还原氧化铁:
3C+2Fe2O3
4Fe+3CO2↑冶炼金属
13、木炭还原氧化铜:
C+2CuO
2Cu+CO2↑冶炼金属
现象:
黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊。
14、氢气还原氧化铜:
H2+CuO
Cu+H2O
现象:
黑色粉末变成红色,试管内壁有水珠生成
15、氢气与氧化铁反应:
Fe2O3+3H2
2Fe+3H2O
16、水蒸气通过灼热碳层:
H2O+C
H2+CO 水煤气的制法
CuSO4+5H2O
复分解反应:
1、碱性氧化物+酸→盐+H2O
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O
2、碱+酸→盐+H2O
Cu(OH)2+2HCl===CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4===CuSO4+2H2O
NaOH+HCl===NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O
NaOH+HNO3===NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3===Mg(NO3)2+2H2O
Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O
Al(OH)3+3HCl=======AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多
3、酸+盐→新盐+新酸
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ 实验室制取CO2、除水垢
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理
HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应)应用于检验溶液中的氯离子
H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42-的原理
Ba(NO3)2+H2SO4===BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Ba2+的原理
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理
4、盐1+盐2→新盐1+新盐2
KCl+AgNO3===AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3
Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3===2AgCl↓+Ba(NO3)2
5、盐+碱→新盐+新碱
CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀
FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱
NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子
二、中考化学推断题
2.A,B是初中化学实验室常用的两种溶液,用圆表示四种物质。
用两圆相切表示两种物质可以发生反应,用
表示通过一步反应能转化成该物质,请回答下列问题:
(1)请写出A溶液中溶质的名称__________;
(2)写出B与铁反应的化学方程式______________.
【答案】氯化氢2AgNO3+Fe=Fe(NO3)2+2Ag
【解析】
【分析】
A、B是初中化学实验室常见的两种溶液,氧化铁能与A反应,氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水,A可能是盐酸,A(盐酸)能与B反应,硝酸银与盐酸反应生成氯化银和硝酸,B可能是硝酸银,B能与铁反应,硝酸银与铁反应生成硝酸亚铁和银,氧化铁与一氧化碳在高温条件下反应生成二氧化碳和铁,将猜想代入关系图,猜想成立。
【详解】
(1)A溶液中溶质是氯化氢;
(2)B与铁反应是硝酸银与铁反应生成硝酸亚铁和银,反应的化学方程式2AgNO3+Fe=Fe(NO3)2+2Ag。
【点睛】
在解此类题时,首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质,最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可.
3.如图表示某些物质间转化关系(反应条件和部分产物已省略).其中A、E为固体氧化物,且A为黑色粉末;B、D是由相同元素组成的无色液体,且B具有消毒杀菌作用;C、Y、Z为无色气体,其中Y有毒;X是最常见的金属.
请回答下列问题:
(1)反应①中A物质的作用是______;
(2)反应④的化学方程式:
______;
(3)在日常生活中为防止反应②的发生,可采取的措施是______(写一点即可);
(4)在自然界中普遍存在反应⑤,其名称为______.
【答案】催化作用
涂油光合作用
【解析】
【分析】
根据题目中的信息“A、E为固体氧化物,且A为黑色粉末”、“B、D是由相同元素组成的无色液体,且B具有消毒杀菌作用”,说明B为过氧化氢,而D是水;从反应的角度也可以判定,由于AB反应生成物中竟然依旧有A,说明A为催化剂,而BD是液体,所以应该是过氧化氢在二氧化锰催化下分解,C可能为氧气;CD(氧气和水)和X(金属)能够反应生成E,在初中只有铁生锈是这样三种物质,所以X为铁,而E主要成分为铁锈.而E和盐酸反应得到黄色溶液F(三价铁离子的溶液是黄色)也印证了E为氧化铁.而E和“有毒的气体”Y能够反应得到金属X,所以Y为有毒的还原性气体,所以为一氧化碳,则Z为二氧化碳.代入检验,符合题意.
【详解】
(1)反应①中A物质前后没有发生变化,所以起到催化剂的作用或者是催化作用;
(2)反应④是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳.该反应的化学方程式为:
;
(3)在日常生活中为防止反应②的发生,即防锈,可以从表面考虑刷漆、抹油或者做镀层,从内部考虑的话就是做成不锈钢等.
(4)在自然界中普遍存在反应⑤,为二氧化碳与水反应生成有机物,其名称为光合作用.
故答案为:
【点睛】
物质推断题解题关键是借助特征性反应和物质的特征性颜色等,所以在平时学习中要多总结,勤反思,构建物质之间转化关系的网络图,这样解答类似题目将很顺手.
4.某固体混合物可能含有FeCl3、CaCl2、 Na2CO3、 Na2SO4 、NaCl中的一种或多种,为了确定该混合物的成分,进行如下实验:
步骤Ⅰ:
取少量固体于烧杯中,加水,搅拌,固体全部溶解,得到无色溶液A。
步骤Ⅱ:
取少量溶液A于试管中,滴加过量Ba (NO3)2溶液,有白色沉淀产生;再加入过量稀盐酸,沉淀部分消失,同时有气泡产生。
(1)步骤II中产生的气泡是______________(填化学式)。
(2)根据上述实验推断该混合物的成分,肯定含有的是________,可能含有的是__________。
【答案】CO2Na2CO3、Na2SO4NaCl
【解析】
【分析】
取少量固体于烧杯中,加水,搅拌,固体全部溶解,得到无色溶液A,混合物中一定没有FeCl3,因为氯化铁的溶液为黄色;氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀,所以二者不能共存,取少量溶液A于试管中,滴加过量Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀产生;再加入过量稀盐酸,沉淀部分消失,同时有气泡产生,说明混合物中一定含有硫酸钠和碳酸钠,一定不含氯化钙,因为碳酸钙会与盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳气体,沉淀部分消失,则沉淀为硫酸钡和碳酸钡,所以一定含有硫酸钠和碳酸钠;不能确定的是是否含有氯化钠,据此分析即可。
【详解】
(1)据分析可知,步骤II中产生的气泡是二氧化碳,化学式为:
CO2;
(2)根据上述实验推断该混合物的成分,肯定含有的是Na2CO3、Na2SO4;可能含有的是NaCl。
【点睛】
在解此类题时,首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应,然后依据题中的现象判断各物质的存在性,最后进行验证即可。
5.有一包白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。
某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验:
Ⅰ.取少量固体于烧杯中,逐渐加水并不断搅拌,烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图1所示;
Ⅱ.取少量B点时的清液于试管中,滴加酚酞溶液,酚酞溶液不变色;
Ⅲ.继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌,烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2所示。
请回答下列问题:
(1)BC段可观察到的现象是_____,从C到D液体的pH_____(填“增大”、“减小”或“不变”);
(2)原白色固体中一定含有_____,一定不含有_____;
(3)D点时,溶液中一定含有的溶质是_____;
(4)为进一步探究该白色固体的成分,该组同学取少量D点的溶液于试管中,加入_____,观察有无的现象,则可证明白色固体的成分。
【答案】固体部分溶解,有气泡冒出减小碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡氢氧化钠硝酸钠、硝酸钡、稀硝酸硝酸银
【解析】
【分析】
碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠都是可溶于水的物质,由图1可知,加入水,有不溶物,说明了上述物质间发生反应生成了沉淀,由于碳酸钠、硫酸钠都能与硝酸钡反应生成沉淀,由此可知,一定存在硝酸钡;由图2可知沉淀加入稀硝酸沉淀部分溶解,沉淀应为碳酸钡和硫酸钡的混合物,说明了原混合物中一定有碳酸钠和硫酸钠。
由取少量B点时的清液于试管中,滴加酚酞溶液,酚酞溶液不变色,说明了不含有氢氧化钠。
【详解】
(1)由分析可知,沉淀为碳酸钡和硫酸钡的混合物,BC段时碳酸钡沉淀与稀硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳,硫酸钡不和稀硝酸反应,可观察到的现象是:
固体部分溶解,有气泡冒出;随着稀硝酸的加入,从C到D液体的pH减小;
(2)根据分析可知,原白色固体中一定含有:
碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡;取少量B点时的清液于试管中,滴加酚酞溶液,酚酞溶液不变色,说明一定没有氢氧化钠;
(3)D点时,溶液中一定含有的溶质是:
反应生成的硝酸钡、硝酸钠、过量的稀硝酸;
(4)因为目前不能确定白色固体中是否含有氯化钾,为进一步探究该白色固体的成分,可通过取少量D点的溶液于试管中,加入硝酸银溶液,观察有无白色固体产生的现象,则可证明白色固体的成分。
6.A、B、C、D、E为初中化学常见的五种物质,它们之间存在如图所示的关系(“→”表示物质经一步反应可转化为另一种物质,“—”表示相连两物质能发生化学反应,部分反应物、生成物及反应条件已略去)。
请回答下列问题:
(1)若A、B为组成元素相同的气体,E为大理石的主要成分,则B的化学式为_________,物质D的类别为_________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。
(2)若A是能供给人类呼吸的气体,B是一种最常用的溶剂,D的水溶液显蓝色。
则C—D反应的基本类型是____________,
D—E反应的化学方程式是______________。
【答案】CO2酸置换反应CuSO4+Ca(OH)2=CaSO4+Cu(OH)2↓(其它合理答案也可)
【解析】
【详解】
(1)若E为大理石的主要成分,所以E是碳酸钙,B会转化成碳酸钙,所以B是二氧化碳,A、B会相互转化,所以A是一氧化碳,D会与碳酸钙反应,所以D是盐酸,C会与一氧化碳、盐酸反应,所以C可以是氧化铁(或氧化铜等),经过验证,推导正确,所以B是CO2,物质D的类别为酸;
(2)若A是能供给人类呼吸的气体,所以A是氧气,A、B会相互转化,B是一种最常用的溶剂,所以B是水,D的水溶液显蓝色,所以D可以是硫酸铜,B生成的E会与硫酸铜反应,所以E是氢氧化钙,C会与氧气、硫酸铜反应,所以C是铁,经过验证,推导正确,所以C-D的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,基本反应类型是置换反应,D-E的反应是硫酸铜和氢氧化钙反应生成硫酸钙和氢氧化铜沉淀,化学方程式是:
CuSO4+Ca(OH)2=CaSO4+Cu(OH)2↓。
7.A~F是初中常见的化合物,有如下转化关系(部分生成物已省略)。
其中A是大理石的主要成分,C可用于灭火,F俗名纯碱。
请回答下列问题:
①E的俗名为_____,写出物质E在农业上的一种用途_____,E与F反应的化学方程式为_____。
②反应I的化学方程式为_____,该反应是_____反应(填基本反应类型)。
③A、E均能与盐酸反应,反应的化学方程式分别为_____、_____。
【答案】熟石灰(消石灰)改良酸性土壤(配置农药波尔多液)Ca(OH)2+Na2CO3═2NaOH+CaCO3↓CaCO3
CaO+CO2↑分解CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O
【解析】
【详解】
①A~F是初中常见的化合物,A是大理石的主要成分,所以A是碳酸钙,碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳,C可用于灭火,所以C是二氧化碳,B是氧化钙,氧化钙和水反应生成氢氧化钙,所以E是氢氧化钙,F俗名纯碱,所以F是碳酸钠,D是氢氧化钠,碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,经过验证,推导正确,所以E是氢氧化钙,俗称熟石灰,可以用来改良酸性土壤,E与F的反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,化学方程式为为:
Ca(OH)2+Na2CO3═2NaOH+CaCO3↓;
②反应I是碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳,化学方程式为:
CaCO3
CaO+CO2↑,该反应属于分解反应;
③A、E均能与盐酸反应,反应的化学方程式分别为:
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑,Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O。
故答案为:
①熟石灰(消石灰),改良酸性土壤(配置农药波尔多液),Ca(OH)2+Na2CO3═2NaOH+CaCO3↓;
②CaCO3
CaO+CO2↑,分解;
③CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑,Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O。
8.A﹣﹣G都是初中化学中常见物质,其中B、D是无色气体,C为白色沉淀,A、E是黑色固体,G为红色固体,C为白色沉淀。
这些物质之间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物略去)。
(1)写出A、E、G的化学式:
A_____、E_____、G_____。
(2)写出C的一种用途:
_____。
(3)写出①、②、③的化学方程式:
①_____②_____③_____。
【答案】CFeCu用作建筑材料Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2OFe3O4+4CO
3Fe+4CO2Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
【解析】
【分析】
A~G都是初中化学中常见物质,其中B、D是无色气体,C为白色沉淀,A、E、F是黑色固体,G为红色固体,C为白色沉淀,B和澄清石灰水反应会生成白色沉淀,所以B是二氧化碳,C是碳酸钙,碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳,A和氧气反应生成二氧化碳,所以A是碳,二氧化碳高温生成D,所以D是一氧化碳,E点燃生成F,所以E是铁,F是四氧化三铁,一氧化碳和四氧化三铁高温生成铁和二氧化碳,所以E是铁,G是铜,经过验证,推导正确
【详解】
(1)由分析知,A是C,E是Fe,G是Cu;
(2)C是碳酸钙,一种用途是:
用作建筑材料;
(3)①是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水,化学方程式为:
Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O;
②是四氧化三铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳,化学方程式为:
Fe3O4+4CO
3Fe+4CO2;
③是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,化学方程式为:
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
【点睛】
在解此类题时,首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质,最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
【参考答案】***试卷处理标记,请不要删除
一、选择题
二、中考化学推断题