初中化学生活中常见的盐.docx
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初中化学生活中常见的盐
初中化学生活中常见的盐2019年4月20日
（考试总分：
300分考试时长：
120分钟）
一、填空题（本题共计10小题，共计40分）
1、（4分）选择下列适当的物质填空（选填序号）：
A.氧气B.金刚石C.熟石灰D.氯化钠
E.烧碱F.活性炭G.小苏打H.亚硝酸钠
（1）自然界硬度最大的是_________；
（2）可用作医疗急救的是_________；
（3）配制波尔多液的碱是_________；（4）生活中作调味品的是________；
（5）发酵粉的主要成分是_________；（6）常用来作净水剂的是_________。
2、（4分）化学与我们的生产、生活有着密切联系。
现有①乙醇②纯碱③氮气④铜。
选择适当物质填空（填序号）：
（1）可用于制作导线的是__________
（2）属于可再生能源的物质是__________
（3）可用于充入食品包装袋中防腐的是__________
（4）可用于造纸、纺织和洗涤剂等化工生产的是__________
3、（4分）化学源于生活，服务于生活。
做生活的有心人，你会体会到学习和生活的乐趣。
让我们一起体会“生活中的化学”。
根据图中信息回答下列问题：
（1）青少年要爱护自己的眼睛，下图是一种照明台灯，灯管后面的反光片为铝箔，铝块能制成铝箔是利用了铝的①________性，铜制插头是利用了金属铜②_____性。
（2）生活中的有各种各样的清洁剂：
洗涤剂具有①____作用，可以去除油污；炉具清洁剂去除油污的原理：
②___________________________________。
（3）人们每天都要摄入一些食盐，每人每天约需①_______；氢氧化铝可以治疗胃酸过多，请写出反应的化学方程式：
②___________________________。
（4）面包制作中一般都加入鸡蛋，鸡蛋壳的主要成分是：
①_________；制作发面食品的过程中常使用发酵粉，其主要成分含有有机酸和②_____________等。
4、（4分）波尔多液是一种农业上常用的杀虫剂，它是由硫酸铜、生石灰加水配制而成。
（1）硫酸铜是由_________和硫酸根离子构成；
（2）生石灰加水过程中会_______（填“放”或“吸”）热；
（3）波尔多液不能用铁质容器来配制的原因是______________。
（用化学方程式表示）
5、（4分）科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO2”、“释放CO2”，实现碳循环.
（1）请用化学式表示步骤1的化学反应（例如：
木炭在氧气中燃烧：
C+O2
CO2，下同）________________________.
（2）为确定步骤2中的碳酸钙是否完全分解，设计的实验步骤为：
取少量步骤2中固体于试管中，滴加过量______溶液，若观察到试管内有气泡产生，则碳酸钙分解不完全.
（3）上述设想的优点有______（填字母序号）.
A.原料易得且可循环利用B.充分利用太阳能C.可全地域全天候使用
6、（4分）从下列选项中，选择一种适当的物质填空（填字母）：
A.氧气B.金刚石C.氮气D.干冰E.食盐F.镁粉G.碳酸氢铵
（1）可用作食品保护气选择填_______。
（2）可以切割玻璃的是_______。
（3）可用于人工降雨的是_______。
（4）能使食物缓慢氧化而腐烂的是_______。
（5）用作生活中调味品的是_______。
（6）用作化学肥料的是_______。
（7）可用于制作烟花和照明弹的是_______。
7、（4分）化学与我们的生产、生活有着密切联系。
现有①乙醇②纯碱③氮气④铜。
选择适当物质填空（填序号）：
（1）可用于制作导线的是__________
（2）属于可再生能源的物质是__________
（3）可用于充入食品包装袋中防腐的是__________
（4）可用于造纸、纺织和洗涤剂等化工生产的是__________
8、（4分）化学就在我们身边，它能改善我们的生活。
现有①稀硫酸②烧碱③纯碱④氯化钠⑤活性炭⑥硝酸钾，选择适当的物质填空（填序号）。
（1）属于复合肥料的是________；
（2）可用作金属表面除锈的是________；
（3）可用于吸附有异味物质的是________；（4）可用作调味剂和防腐剂的是________；
（5）广泛应用应用于玻璃、造纸、纺织等工业的是________。
9、（4分）化学物质在日常生活中有重要用途。
请选择适当的物质填空（填字母）：
A.氧气B.干冰C.熟石灰D.小苏打E.稀硫酸F.尿素
⑴改良酸性土壤___________；⑵急救病人_________；⑶工业常用来除锈_________；⑷人工降雨_________；⑸焙制糕点__________。
10、（4分）请从A或B两题中任选一个作答，若两题均作答，按A计分。
_______、_________
二、单选题（本题共计20小题，共计100分）
11、（5分）常温下，往盛放适量M物质的烧杯中逐渐加入N物质并充分搅拌，下图横坐标
表示N物质的质量，纵坐标y表示烧杯中的某物理量（见下表），下列实验与图像对应关系合理的是（）
12、（5分）下列实验操作,正确确的是（）
A.
稀释浓硫酸B.
测溶液pH
C.
读取液体体积D.
铁丝在氧气中燃烧
13、（5分）下列是人体各处体液的pH值：
口腔为6.5-7.5；胃部为1.0-3.0；小肠为7.8-8.4；血液为7.35-7.45；其中碱性最强的部位为（）
A.口腔B.胃部C.小肠D.血液
14、（5分）下列图示的实验操作正确的是（）
A.
给液体加热B.
量取液体
C.
稀释浓硫酸D.
测溶液的PH
15、（5分）化学与日常生活、工农业生产密切相关。
下列说法中不正确的是（）
A.用含有碳酸氢钠的发酵粉焙制糕点
B.用肥皂水来区分硬水和软水
C.农业上用氢氧化钠中和酸性土壤
D.生活中去除油污时可用纯碱
16、（5分）根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是（）
选项
操作
现象
结论
A
用玻璃棒蘸浓硫酸在白纸上写字
白纸上显示黑色字迹
浓硫酸具有脱水性
B
在铁片与铜片上分别滴入稀硫酸
铁片上有气泡，铜片上没有
铁比铜活泼
C
取一小片布料，点燃
有烧焦羽毛气味
布料含有动物纤维
D
向未知溶液中滴加氯化钡溶液
白色沉淀
未知溶液中含有硫酸根离子
17、（5分）下列关于资源、能源、环保方面的叙述正确的是（）
A.氯化钠在自然界的分布很广，只有海水中含有大量的氯化钠
B.稀土有“工业维生素”的美誉，是储量较少的非金属的统称
C.人们正在利用和开发的其他能源有水能、太阳能、地热能、可燃冰等
D.废旧电池中含有铅、镍、镉、汞等，如果将其随意丢弃，这些金属渗出会造成地下水和土壤的污染
18、（5分）下列物质能治疗胃酸过多的是（）
A.NaClB.NaOHC.NaHCO3D.Ca（OH）2
19、（5分）“一带一路”赋予古丝绸之路崭新的时代内涵，古代染坊常用K2CO3来处理丝绸，关于“K2CO3”说法错误的是（）
A.名称：
碳酸钾B.焰色反应：
黄色C.类别：
盐D.用途：
可作钾肥
20、（5分）42.除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是（）（）
A.CO2气体（CO气体）——通入氧气，点燃
B.碳粉（铁粉）——加入足量的硫酸铜溶液，过滤
C.KCl固体（MnO2固体）——加适量水充分溶解，过滤，蒸发结晶
D.NaCl溶液（Na2SO4溶液）——滴加过量BaCl2溶液，过滤
21、（5分）以下对物质的俗称、化学式、分类和用途的说法，其中不完全正确的一组是（）
选项
俗称
化学式
分类
用途
A
苏打
NaHCO3
盐
治疗胃酸过多
B
干冰
CO2
氧化物
人工降雨
C
酒精
C2H5OH
有机物
消毒
D
水银
Hg
金属单质
水银温度计
22、（5分）课本上有8个“基础实验”，以提升同学们的实验能力，以下叙述正确的是（）
A.“氧气的制取与性质”实验中，做实验时要戴上护目镜
B.“酸与碱的化学性质”实验中，将实验废液直接倒入下水道
C.“溶液的酸碱度”实验中，将pH试纸伸入溶液中测定酸碱度
D.“粗盐的初步提纯”实验中，持续加热食盐溶液直至水分蒸干
23、（5分）下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是（）
A.在稀硫酸中：
Na+、Cu2+、OH-
B.在硫酸铵溶液中：
Na+、Cu2+、Cl-
C.在氯化钾溶液中：
Ag+、H+、CO32-
D.在氢氧化钙溶液中：
NH4+、Mg2+、NO3-
24、（5分）类推是化学中常用的学习方法，以下类推结果正确的是（）
A.离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子
B.单质是由一种元素组成的，所以一种元素只能组成一种单质
C.点燃H2和O2的混合气体可能会爆炸，则点燃CH4和O2的混合气体也可能爆炸
D.盐中含有金属离子和酸根离子，NH4NO3中没有金属离子不属于盐类
25、（5分）NaCl在生产和生活中具有广泛的用途，是一种重要的资源。
通过晾晒海水可以得到粗盐和母液（又叫苦卤）。
下图为母液中最主要的四种盐（NaCl、KCl、MgCl2、MgSO4）的溶解度曲线图。
回答下列问题：
（1）①90℃时，四种盐中MgCl2的溶解度最大，则表示MgCl2溶解度曲线的是（）_________。
（填“A”或“B”）此时饱和MgCl2溶液的质量分数为_______（请写出计算表达式即可）
②四种盐中溶解度受温度变化的影响最小的是___________。
（填化学式）
（2）60℃时，若母液中的NaCl、KCl、MgCl2、MgSO4都已达到饱和，为了获得较纯净的MgSO4晶体，可采用的方法是_____________。
（3）工业上常通过加入碱溶液与母液中的Mg2+反应来制取Mg（OH）2沉淀。
为了探究获得较高Mg2+沉淀率的反应条件，进行下列对比实验（每组实验取250mL母液）：
实验序号
反应温度/℃
反应时间/min
反应pH值
Mg2+的沉淀率/%
a
40
60
10
90.1
b
40
60
12
92.7
c
40
90
12
93.6
d
50
60
12
96.4
e
50
90
12
x
①反应过程中需测定溶液的pH，则测定溶液pH的操作是：
先在玻璃片上放一小片pH试纸，然后用_____________，再将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读取溶液的pH。
②实验a和b对比，可得到的结论是___________________。
③表格中X的数值可能为__________（填编号）。
A.95.8B.92.1C.97.2D.93.1
26、（5分）下列有关物质的检验方法和结论都合理的是（）
A.加入稀盐酸，有无色气体产生的物质中一定含有碳酸钙
B.用燃着的木条伸入某气体中，火焰熄灭，则该气体一定是二氧化碳
C.经点燃，产生蓝色火焰的气体不一定是一氧化碳
D.尝一下，有咸味的白色固体一定是食盐
27、（5分）下列物质的用途错误的是（）
28、（5分）物质的俗名、化学式一致的是（）
A.胆矾CuSO4B.熟石灰CaOC.纯碱NaOHD.水银Hg
29、（5分）可以氢氧化钠共存于同一溶液的是（）
A.CuSO4、NaNO3B.Na2CO3、KClC.NaCl、FeCl3D.Na2SO4、HCl
30、（5分）下列说法正确的是（）
A.汽油除油污不是乳化现象
B.同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓
C.用pH试纸测某酸性溶液的pH时，若用湿润的玻璃棒蘸取待测液，则测量结果会偏小
D.将浓盐酸和浓硫酸敞口放在空气中一段时间后，两者的溶质质量分数都不变
三、实验题（本题共计10小题，共计160分）
31、（16分）小明想在实验室用NaOH溶液与CO2气体制取溶液。
但是经过检验，发现很难得到纯净的Na2CO3溶液，在老师的帮助下查阅了相关资料，指定了计划。
（查阅资料）
①CO2通入NaOH溶液时极易因CO2过量产生NaHCO3，且无明显现象
②NaHCO3溶液煮沸是不会发生分解反应：
NaHCO3溶液与CaCl2溶液不反应
③NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O2
④NaHCO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
（制取步骤）
①量取两份50ml相同浓度NaOH溶液备用；
②用一份50mlNaOH溶液吸收过量的CO2气体产生NaHCO3溶液备用；
③小心煮沸②溶液1-2分钟，除去多余溶解的CO2气体以免费影响实验；
④在得到的③的溶液中加入另一份50mlNaOH溶液，使其充分混合既得Na2CO3溶液。
（实验探究）考虑到反应物之一可能过量，所以步骤④制得的Na2CO3溶液中也可能有杂质。
为了检验所制得溶液是否为纯净的Na2CO3溶液，小明进行了下列实验探究：
（1）取少量制得的溶液于试管中，加入过量的CaCl2溶液，观察到__________，该溶液中含有Na2CO3。
（2）为了进一步确定该溶液中含有杂质，以及含有什么杂质，小明又进行了下面实验，请你帮他一起完成：
实验步骤
实验现象
实验结论
步骤
（1）中所得的混合物进行过滤，将滤液分成两份，取其中一份加入足量的________；
无气泡产生
制得的溶液中不含_____。
取另一份滤液加入________；
_______
制得的溶液中含有NaOH。
（结论）所制得的不是纯净Na2CO3溶液，并且含有NaOH。
（评价与反思）小芳同学认为可以用过量的Ca（OH）2溶液代替CaCl2溶液进行以上实验，你认为是否可行，并说明原因_________________。
32、（16分）曾有一段时间在微信上流传了一种懒人火锅。
这种火锅分上下两层，食用前只需要把带底料的食材放入上层，然后将加热包放入下层，并加入一定量冷水，立即就能产生热量给上层的食材加热，使汤料沸腾，并保温1到2个小时。
某化学兴趣小组对这种懒人火锅的原理及使用后加热包中的成分进行了研究。
（查阅资料）发热包的主要成分是：
碳酸钠、焙烧硅藻土（难溶于水）、铁粉、焦炭粉、活性炭、氯化钠、生石灰。
（实验探究）
（1）同学甲经过对发热包成分的研究后，认为发热主要原理是________（用化学方程式表示）
（2）同学乙从已经使用完的发热包中取少量固体混合物于烧杯中，缓慢加入足量蒸馏水，边加边搅拌，静置，过滤得滤液。
（3）同学丙在上述实验的基础上，对滤液中所含阴离子的种类进行探究，请帮她完成实验过程。
提供的试剂：
稀盐酸、稀硝酸、酚酞、AgNO3溶液、Ba（NO3）2溶液、Mg（NO3）2溶液
实验操作
预期现象
结论
步骤1：
取少量滤液于试管中，加入_______。
_______
滤液中没有CO32-
步骤2：
另取少量滤液于试管中，加入过量_____。
_________
滤液中含有OH-
步骤3：
_________
产生白色沉淀
滤液中含有______
33、（16分）随州市某初中学校九年级化学兴趣小组学完“盐的性质”后进行下图两个实验。
（1）甲实验中反应的化学方程式为_____________________________________。
（2）乙实验观察到的现象是___________________________________________。
（3）把甲、乙反应后的溶液倒入同一烧杯，发现有白色沉淀生成。
他决定对白色沉淀的成分进行探究。
（查阅资料）硫酸钡不溶于酸。
（作出猜想）白色沉淀为：
I._____________。
Ⅱ.Mg（OH）2和BaSO4；Ⅲ.Mg（OH）2和MgCO3。
（实验方案）请你设计一种实验方案证明猜想Ⅲ成立。
实验操作
实验现象与结论
_________________
_____________________，猜想Ⅲ成立。
有关化学反应方程式为：
（写一个即可）________________。
（拓展与思考）如果猜想Ⅱ成立，产生此结果的原因是做甲实验时__________________；上述白色沉淀的成分不可能出现的组合是Mg（OH）2、MgCO3和BaSO4，原因是________。
34、（16分）实验室选用以下装置制取纯净、干燥的CO2，并进一步探究CO2的性质。
（1）A装置中反应的化学方程式为_______________。
（2）要制取纯净、干燥的CO2，应选用的装置中导管接口从左到右的连接顺序为________。
（3）利用A装置还可以制取其他气体，有关反应的化学方程式为_________（写出一个即可）。
（4）某同学在收集满CO2的集气瓶中放入燃烧的钠，发现钠继续燃烧，充分反应后生成黑色的碳和一种白色固体。
[做出猜想]白色固体的成分可能为：
A.氧化钠B.碳酸钠C.氧化钠和碳酸钠的混合物D.氢氧化钠
请指出以上不合理的猜想并说明理由：
_______________。
[查阅资料]氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠；碳酸钠溶液呈碱性。
[实验探究]取少量该样品溶于水，将溶液分成两份，一份中加入酚酞溶液，变红；另一份先加入过量CaCl2溶液，出现白色沉淀，过滤，向滤液里加酚酞溶液，无明显现象。
[得出结论]白色固体的成分为________。
钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式______________。
（5）氢氧化钠在工业中常用于吸收含有氯气的废气，氢氧化钠和氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠（NaC1O）和另一种氧化物，若要吸收71g氯气，理论上需要20%的氢氧化钠溶液的质量是多少？
____
35、（16分）日常生活中，人们利用碳酸钠溶液具有碱性，清洗餐具上的油污，碱性越强，去油污的效果越好，小菁决定对影响碳酸钠溶液碱性的因素展开探究，请你参与。
用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的碳酸钠溶液，依次测量溶液pH，记录数据如下表：
实验编号
a1
a2
a3
b1
b2
b3
c1
c2
c3
溶质质量分数
2%
2%
2%
6%
6%
6%
10%
10%
10%
水的温度（℃）
20
40
60
20
50
60
20
40
70
溶液pH
10.90
11.18
11.26
11.08
11.27
11.30
11.22
11.46
11.50
请你分析表中数据回答：
（1）溶液碱性最强的是__________（填实验编号）。
（2）要得出碳酸溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系的结论，可选择的一组实验是_______（填实验编号），结论是________________________________________。
（3）将10%的碳酸钠溶液从20℃持续升温到70℃，所测得的pH如下表：
温度（℃）
20
30
40
50
60
70
溶液pH
11.22
11.35
11.46
11.48
11.50
11.50
①当温度介于20℃~40℃时，温度对碳酸钠溶液的pH影响比较__________（选填“大”或“小”）。
②小菁将适量碳酸钠粉末洒在有油污的餐具上，并冲入适量的热水，再进行擦洗，达到较好的洗涤效果，这是因为__________________________________________________。
（4）欲使碳酸钠溶液中的碳酸钠完全转化为烧碱，可在溶液中加入一定量的物质，并充分搅拌，有关反应的化学方程式为________________________________________。
36、（16分）科学方法对化学学习起着事半功倍的作用。
（一）微观粒子模型化是研究化学变化的重要方法。
（1）图甲是钠与氯气反应生成氯化钠示意图。
该图说明在化学反应过程中一定发生变化的是_____（填序号）。
a.原子核b.原子的最外层电子数c.原子的电子层数
（2）图乙是硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应的示意图。
该反应的实质是A+B→C，请用微粒符号表示该反应的实质________________________________________。
（二）控制变量、设计对比实验是实验探究的重要方法。
（3）实验1振荡3个塑料瓶，观察到塑料瓶变瘪的程度由大到小为_______________________（用A、B、C填写），其中变浑浊的瓶内发生反应的化学方程式为__________；对比A瓶与______（填“B”或”C”）瓶的实验现象，可证明CO2能与NaOH发生反应。
（4）实验2探究物质燃烧的条件。
将大小相同的红磷和白磷放在薄铜片的两侧，加热铜片的中部，观察现象。
通过此实验，可说明燃烧的条件之一的是_____________（填序号）。
A.可燃物B.空气C.温度达到着火点
（5）实验3是探究铁钉条件的实验，会出现明显现象的是试管______（填“I”“II”或“III”），说明铁生锈实际上是铁与____________________________________发生反应。
37、（16分）下图为“领取奖杯游戏”的物质阶梯。
当阶梯上相邻的物质之间能发生反应，方可向上攀登。
例如，攀登阶梯甲能领取奖杯。
（1）认识阶梯甲
①阶梯上的5种物质中，俗称纯碱的是_______。
②攀登过程中，H2SO4与Na2CO3发生反应的化学方程式为_______________________。
（2）搭建阶梯乙
请你从O2、Fe、Fe2O3、HCl、NaOH中选择4种物质，写在图中相应的台阶上，能领取奖杯。
_____________
（3）共享物质、重塑阶梯
阶梯乙搭建完成后，若在阶梯甲和阶梯乙中各选择一种物质进行互换，也均能领取奖杯，则这两种物质是（任写一组即可）_____________________。
38、（16分）某校实验室有一无色澄清废液，其中除了硝酸钠以外，可能还含有氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡中的一种或几种。
实验活动一：
探究该废液的组成。
取一定量的无色废液，进行如下图所示实验。
请回答下列问题:
（1）原无色废液呈___________（填“酸性”“碱性”或“中性”），操作Ⅰ的名称为_____________。
（2）生成固体甲的化学方程式为_____________。
（3）原无色澄清废液中一定没有___________（写名称或化学式均可，下同）。
实验活动二：
处理废液得到较纯净的硝酸钠溶液。
将溶液A和原无色废液充分混和，无明显现象。
接下来进行如下图所示实验。
（4）试剂①是____________，试剂②是____________。
39、（16分）如图是化学兴趣小组的同学设计和改进的实验装置，请你参与他们的探
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