《来自石油和煤的两种基本化工原料》综合练习Word文档格式.docx
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A．该物质使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．一分子该物质能与6分子H2加成
C．最多有18个原子可能处在同一平面上
D．分子式为C11H6ClF3
7、两种气态烃的混合物，完全燃烧后生成CO2的物质的量小于生成H2O的物质的量，则这两种烃的组合不可能是（ ）
A．CH4和C2H2B．CH4和C2H4
C．C2H6和C2H2D．C2H4和C2H2
8、对于苯乙烯的下列叙述中，正确的是（ ）
①能使酸性KMnO4溶液褪色；
②可发生加成反应；
③可溶于水；
④可溶于苯中；
⑤能与浓硝酸在浓H2SO4作用下发生取代反应；
⑥所有的原子可能共平面．
A．①②③④⑤B．①②⑤⑥
C．①②④⑤⑥D．全部
9、下列说法不正确的是（ ）
A．石油裂解和油脂皂化都是由高分子生成小分子的过程
B．丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上
C．（CH3）3CCH2CH3的一氯代物有3种
D．甲苯的硝化、乙酸乙酯的水解均可看作取代反应
10、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液
均有固体析出
蛋白质均发生变性
B
淀粉溶液和稀H2SO4混合加热后，再加新制的Cu（OH）2悬浊液煮沸
无砖红色沉淀产生
淀粉未水解
C
向苯酚浓溶液中滴入溴水，振荡
无白色沉淀产生
苯酚与溴水不反应
D
将乙醇和浓硫酸共热至170℃后，将生成的气体通入酸性KMnO4溶液中
KMnO4溶液褪色
不能证明乙烯能使
11、已知鲨烯分子含有30个C原子及6个C=C且不含环状结构，则其分子式为（）
A．C30H50B．C30H52
C．C30H56D．C30H60
12、卤素互化物与卤素单质性质相似．已知CH2=CH﹣CH=CH2（1，3﹣丁二烯）与氯气发生加成产物有三种：
①CH2Cl﹣CHCl﹣CH=CH2（1，2﹣加成）
②CH2Cl﹣CH=CH﹣CH2Cl（1，4﹣加成）
③CH2Cl﹣CHCl﹣CHCl﹣CH2Cl（完全加成）
据此推测CH2=C（CH3）﹣CH=CH2（异戊二烯）与卤素互化物BrCl的加成产物有几种（不考虑顺反异构和镜像异构（）
A．6种B．10种
C．12种D．14种
二、非选择题
13、乙烯是一种重要的化工原料，我们已学过用两种方法制得乙烯：
A．在实验室里用乙醇与浓硫酸共热制乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2。
回答下列问题：
；
（1）I、II、III、IV装置可盛放的试剂是I；
II；
III；
IV（将下列有关试剂的序号填入空格内）。
A．品红溶液B．NaOH溶液C．浓硫酸D．酸性KMnO4溶液
（2）能说明SO2气体存在的现象是。
（3）确定含有乙烯的现象是。
（4）写出生成乙烯的反应方程式：
。
B．为检验利用溴乙烷发生消去反应后生成的气体中是否含乙烯的装置如图所示。
回答：
（1）利用溴乙烷发生消去反应的化学方程式为：
（2）试管a的作用是；
若省去试管a，试管b中试剂为。
14、某化学课外小组用下图装置制取溴苯。
先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。
（1）写出A中反应的化学方程式______________________。
（2）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是________________，写出有关的化学方程式_____________________________。
（3）C中盛放CCl4的作用是__________________。
（4）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。
另一种验证的方法是向试管D中加入________，现象是______________。
15、某学生查阅资料得知溴乙烷的物理性质与制取方法如下表：
联想到所学溴苯的制取，他设了制取溴苯和溴乙烷的装置I，主要实验步骤如下：
①检查气密性后，向烧瓶中加入一定量的苯和液溴。
②向锥形瓶中加入乙醇和浓硫酸的混合液至恰好于进气导管口。
③将A装置中的纯铁丝向下插入混合液中。
④点燃B装置中酒精灯，用小火缓缓对锥形瓶加热10min.请填写下列空白：
（1）A中发生反应的方程式
（2）装置长导管a的作用是
（3）C装置中的U形管内用蒸馏水封住管底的作用是
（4）反应完毕后，U形管内的现象是分离出溴乙烷时所用的最主要的仪器名称是（只填一种）
16、溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：
按下列合成步骤回答问题：
苯
溴
溴苯
密度/g·
cm—3
0.88
3.10
1.50
沸点℃
80
59
156
水中溶解度
微溶
（1）写出a中生成溴苯的化学方程式；
（2）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。
在b中小心加入4.0mL液态溴。
向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了__________气体，继续滴加至液溴滴完。
装置d装置的作用是。
（3）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
②滤液依次用l0mL水、8mLl0％的NaOH溶液、10mL水洗涤。
NaOH溶液洗涤的作用是；
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。
加入氯化钙的目的是。
（4）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为__；
要进一步提纯，下列操作中必须的是______（填入正确选项前的字母）。
A.重结晶B.过滤C.萃取D.蒸馏
参考答案
1.【答案】D
【解析】A．装置①中气体压力过大时，水就会从玻璃管上端溢出，起到缓冲作用；
溴易挥发，装置③水的作用是冷却液溴，可避免溴的大量挥发，故A错误；
B．装置②吸收乙烯中混有的SO2、CO2；
装置④是吸收逸出的溴蒸气，防止污染空气，吸收的杂质不相同，故B错误；
C.1，2﹣二溴乙烷与水不溶，密度比水大，在水的下层，应从分液漏斗的下口倒出，故C错误；
D．制备乙烯时温度计测量的是反应液的温度，故应在反应液的液面下面，故D正确．
故选D．
2.【答案】B
【解析】解：
A．加入硝酸银溶液，不能鉴别甲苯和己烯，二者与硝酸银不反应，且密度都比水小不能鉴别，故A错误；
B．甲苯不溶于水，但密度比水小，四氯化碳不溶于水，但密度比水大，加入溴水，色层位置不同，己烯与溴水发生加成反应，碘化钾与溴水发生氧化还原反应，溶液颜色加深，亚硫酸钠溶液与溴水发生氧化还原反应，溶液褪色，可鉴别，故B正确；
C．甲苯和己烯都与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，不能鉴别，故C错误；
D．氯化铁氧化鉴别碘化钾溶液、亚硫酸钠溶液，不能鉴别甲苯和己烯，故D错误．
故选B．
3.【答案】Ａ
【解析】①苯不因化学变化而使溴水褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在C﹣C单键与C=C双键的交替结构，故①正确；
②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在C﹣C单键与C=C双键的交替结构，故②正确；
③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷，发生加成反应是双键具有的性质，不能证明苯环结构中不存在C﹣C单键与C=C双键的交替结构，故③错误；
④如果是单双键交替结构，邻二甲苯的结构有两种，一种是两个甲基夹C﹣C，另一种是两个甲基夹C=C．邻二甲苯只有一种结构，说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在C﹣C单键与C=C双键的交替结构，故④正确；
⑤苯环上碳碳键的键长相等，说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在C﹣C单键与C=C双键的交替结构，故⑤正确．
所以①②④⑤可以作为苯分子中不存在单、双键交替排列结构的证据．
故选A．
4.【答案】B
A、乙烯与HCl溶液不反应，错误；
B、乙烯与HCl加成生成纯净的一氯乙烷，正确；
C、乙烷与氯气在光照条件下发生取代反应，产物有多种，不会得到纯净的一氯乙烷，错误；
D、乙烷与氯水不反应，错误，答案选B。
5.【答案】C
在催化剂的作用下，苯环上的氢原子被溴原子所取代，生成溴苯，同时有溴化氢生成，C内装的试剂的作用为检验生成的溴化氢，利用溴化氢电离出的溴离子和银离子反应，生成淡黄色不溶于硝酸的沉淀溴化银，由此来检验溴和苯发生了取代反应，但溴会对HBr产生干扰，因此A中液体的作用就是除掉HBr中的Br2，
A、Br2在水中的溶解度不大，HBr在水中的溶解度大，故不能除掉Br2，故A错误；
B、HBr能与NaOH发生中和反应，古B错误；
C、Br2易溶于CCl4，HBr不溶于CCl4，故C正确；
D、HBr在NaI溶液中的溶解度大而被吸收，故D错误；
故选C．
6.【答案】C
A．含有碳碳双键、三键，可被酸性高锰酸钾氧化，故A正确；
B．苯环、碳碳双键、三键都可与氢气发生加成反应，一分子该物质能与6分子H2加成，故B正确；
C．苯环、碳碳双键、三键为平面形结构，最多有19个原子可能处在同一个平面上，故C错误；
D．由结构简式可知该有机物的分子式为C11H6ClF3，故D正确；
7.【答案】D
两种气态烃的混合物，完全燃烧后生成CO2的物质的量小于生成H2O的物质的量，根据原子守恒可知，烃平均组成中C、H原子数目之比小于1：
2，
A．CH4和C2H2混合，平均组成中C、H原子数目之比介于1：
4与1：
1之间，可能小于1：
2，故A正确；
B．CH4和C2H4混合，平均组成中C、H原子数目之比介于1：
2之间，可能小于1：
2，故B正确；
C．C2H6和C2H2混合，平均组成中C、H原子数目之比介于1：
3与1：
2，故C正确；
D．C2H4和C2H2混合，平均组成中C、H原子数目之比介于1：
2与1：
1之间，不可能小于1：
2，故D错误，
8.【答案】C
①苯乙烯中含有碳碳双键，则能使酸性KMnO4溶液褪色，故①正确；
②苯乙烯中含有碳碳双键，则可发生加聚反应，故②正确；
③根据相似相溶可知，易溶于有机溶剂，难溶于水，故③错误；
④根据相似相溶可知，易溶于有机溶剂，则可溶于苯中，故④正确；
⑤
中含有碳含有苯环，可发生取代反应，故⑤正确；
⑥苯环为平面结构、乙烯为平面结构，且苯环中的C原子与乙烯中的碳原子直接相连，则所有的原子可能共平面，故⑥正确；
9.【答案】A
A．高分子是相对分子质量达几万或几十万的分子，石油分子和油脂分子都不属于高分子，故A错误；
B．丙烯中含甲基，为四面体构型，则丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上，故B正确；
C．（CH3）3CCH2CH3中有3种H原子，其一氯代物有3种，故C正确；
D．甲苯的硝化反应以及酯的水解都是有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应，都属于取代反应，故D正确；
10.【答案】D
A．向两份蛋白质溶液中分别加NaCl发生盐析，加CuSO4溶液发生变性，盐析为可逆过程，变性为不可逆过程，故A错误；
B．淀粉溶液和稀H2SO4混合加热后，水解生成葡萄糖，应在碱性条件下检验葡萄糖，则没有加碱至碱性不能检验，故B错误；
C．向苯酚浓溶液中滴入溴水，生成三溴苯酚溶于苯酚，应选浓溴水，现象可观察到白色沉淀，故C错误；
D．乙醇和浓硫酸共热至170℃后发生消去反应生成乙烯，但乙醇易挥发，二者均可使高锰酸钾褪色，则该实验不能证明乙烯能使KMnO4溶液褪色，故D正确；
11.【答案】A
【解析】含30个碳原子的烷烃其分子式为C30H62，当分子中含有6个C=C而不含环状结构时，氢原子数减少12个，
所以角鲨烯的分子式为：
C30H50，
12.【答案】C
【解析】异戊二烯结构为
，和BrCl发生加成时，可以是1，2﹣加成，Cl可以位于1号或2号碳上，有2种产物；
可以是1，4﹣加成，Cl可以位于3号或4号C上，有2种产物；
可以是完全加成，如果Cl原子位于1号C上，另一个Cl原子可能位于3号或4号碳上，有2种产物；
如果Cl原子位于2号C上、另一个Cl原子可能位于3或4号C上，有2种产物；
如果Br原子位于1号C上、另一个Br原子位于3或4号C上，有2种产物；
如果Br原子位于2号C上、另一个Br原子位于3或4号C上，有2种产物，
所以产物种类有2+2+2+2+2+2=12，故选C．
13.【答案】A.
（1）A；
B；
A；
D
（2）Ⅰ中品红溶液褪色
（3）Ⅲ中品红溶液不褪色，而Ⅳ中酸性高锰酸钾溶液褪色
（4）C2H5OH
CH2＝CH2↑+H2O
B.
（1）CH3CH2Br+NaOH
CH2==CH2↑+NaBr+H2O
（2）除去挥发出来的乙醇;
溴水或溴的四氯化碳溶液.
A.
（1）乙烯、SO2均能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，因此首先利用品红溶液检验SO2，且在检验乙烯之前还需要除去SO2，通式还需要再次通过品红溶液检验SO2是否被除尽，则I、II、III、IV装置可盛放的试剂分别品红溶液、氢氧化钠溶液、品红溶液、首先高锰酸钾溶液。
（2）根据以上分析可知能说明SO2气体存在的现象是Ⅰ中品红溶液褪色。
（3）根据以上分析可知确定含有乙烯的现象是Ⅲ中品红溶液不褪色，而Ⅳ中酸性高锰酸钾溶液褪色。
（4）生成乙烯的反应方程式为C2H5OH
CH2＝CH2↑+H2O。
B．
（1）溴乙烷发生消去反应的化学方程式为CH3CH2Br+NaOH
CH2==CH2↑+NaBr+H2O。
（2）由于乙醇易挥发，且乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此试管a的作用是除去挥发出来的乙醇。
由于乙醇与溴水不反应，则若省去试管a，试管b中试剂为溴水或溴的四氯化碳溶液。
14.【答案】
（2）反应液微沸，有红棕色气体充满A容器（3）除去溶于溴苯中的溴Br2+2NaOH
NaBr+NaBrO+H2O或3Br2+6NaOH
5NaBr+NaBrO3+3H2O
（4）除去溴化氢气体中的溴蒸气
（5）石蕊试液溶液变红色（其他合理答案亦可）
【解析】本题主要考查溴苯制备过程中的细节问题。
由于苯、液溴的沸点较低，且反应
为放热反应，故A中观察到的现象为：
反应液微沸，有红棕色气体充满A容器。
HBr中混有的Br2在经过CCl4时被吸收；
在制备的溴苯中常混有Br2，一般加入NaOH溶液中，因发生反应Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O而除去。
若该反应为取代反应则必有HBr生成，若为加成反应则没有HBr生成，故只需检查D中是否含有大量H+或Br-即可。
15.【答案】
【解析】
（1）A装置烧瓶中加入一定量的苯和液溴，加入的铁与液溴反应生成溴化铁，能起催化剂作用，使苯和液溴发生取代反应生成溴苯和溴化氢即
（2）烧瓶中生成的溴化氢气体应导入到B中的锥形瓶中和乙醇反应，所以长导管有导气作用，A中苯和液溴反应很剧烈，而苯和液溴均易挥发，所以长导管还有冷凝回流的作用；
（3）从题干表格中查阅溴乙烷的熔、沸点可知在B装置中生成的溴乙烷会在加热时挥发进入到C装置中，同时进入的还会有未反应完的溴化氢气体等，因溴乙烷易挥发，所以加水有液封的作用，同时溴化氢为污染空气的气体，易溶于水，可被水吸收，防止污染环境；
（4）反应完毕，U形管中物质为溴乙烷与溴化氢的水溶液，溴乙烷的密度比水大，是不溶于水的无色液体，所以会看到溶液分层，水底有无色油状液体，分离互不相溶的液体采用分液的方法，主要仪器为分液漏斗。
16.【答案】
（1）
（2）HBr，（1分）吸收HBr和Br2。
（3）②除去HBr和未反应的Br2。
③干燥（4）苯，D。
【解析】苯与液溴在Fe作催化剂时发生取代反应产生溴苯和HBr，生成溴苯的化学方程式是
向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了HBr气体；
继续滴加至液溴滴完。
装置d装置的作用是吸收HBr和Br2，防止倒吸现象的发生；
②滤液依次用l0mL水、8mLl0％的NaOH溶液、10mL水洗涤。
NaOH溶液洗涤的作用是除去HBr和未反应的Br2。
加入氯化钙的目的是干燥、吸水；
（4）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为苯，由于苯与溴苯是互溶的沸点不同的液态混合物，所以要进一步提纯，下列操作中必须的是蒸馏，因此选项是D。
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