学年化学九年级下册期末模拟卷沪教版上海解析版沪教版上海.docx

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学年化学九年级下册期末模拟卷沪教版上海解析版沪教版上海

班级姓名学号分数

2020-2021学年化学九年级下册期末模拟卷（沪教版上海）

（时间：

60分钟，满分100分）

一、选择题（共20小题，每小题2分，共40分）

1、【2020广东】下列广东美食中富含淀粉的是（）

A.客家豆腐B.广式腊肠C.深井烧鹅D.陈村米粉

【答案】D

【解析】A、客家豆腐属于大豆制品，富含蛋白质，不符合题意；

B、广式腊肠属于肉类，富含蛋白质，不符合题意；

C、深井烧鹅属于肉类，富含蛋白质，不符合题意；

D、陈村米粉富含淀粉，符合题意。

故选：

D。

2、【2020上海松江区二模】属于磷肥的是（　　）

A．KNO3B．K2CO3C．Na2SO4D．Ca（H2PO4）2

【答案】D

【解析】A、KNO3中含有钾和氮元素，属于复合肥。

B、K2CO3中含有钾元素，属于钾肥。

C、Na2SO4中含有不含磷元素，不属于磷肥。

D、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥。

故选：

D。

3、下列不是合金的是（　　）

A．生铁B．铁锈C．青铜D．焊锡

【答案】B

【解析】A、生铁是铁碳合金；

B、氧化铁是氧化物，属于纯净物，不属于合金；

C、青铜是铜锡合金；

D、焊锡是合金；

4、【2016上海19】对盐的组成叙述正确的是（　　）

A．都含有原子团B．都含有金属元素

C．都不含氢元素D．都含有非金属元素

【答案】D

【解析】盐是由金属离子和酸根离子组成的，不一定含有原子团，例如氯化钠属于盐，却不含原子团，故A错误；不一定含有金属元素，例如铵盐中不含有金属，故B错误，盐中可能会含有

氢元素，例如碳酸氢钠属于盐，但含有氢元素，故C错误；盐中都含有非金属元素，故D正确；

5、草木灰是一种农家肥，其主要成分是K2CO3，它属于（　　）

A．钾肥B．磷肥C．氮肥D．复合肥

【答案】A

【解析】草木灰的主要成分是K2CO3中含有钾元素，属于钾肥。

6、【2020•海珠区一模】为验证Mg、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，某化学兴趣小组设计了以下四个实验，其中不必进行的实验是（　　）

A．将镁片放入稀盐酸中B．将铜片放入稀盐酸中

C．将银片放入稀盐酸中D．将铜片放入硝酸银溶液中

【答案】C

【解析】A、镁片放入稀盐酸中产生氢气说明镁的金属活动性顺序中在氢前；

B、铜和稀盐酸不反应确定铜在金属活动性顺序在氢后；

C、银和稀盐酸不反应确定银的金属活动性排在氢后；

D、铜片和硝酸银反应生成银和硝酸铜确定铜比银活泼；

通过铜片和硝酸银反应生成银和硝酸铜确定铜比银活泼，铜和稀盐酸不反应确定铜在金属活动性顺序在氢后，已经能确定银不能和稀盐酸反应，所以选C。

7、草木灰是一种碱性农家肥，下列肥料不能与草木灰混合使用的是（   ）

A．KNO3B．NH4HCO3C．KClD．Ca3（PO4）

【答案】B

【解析】草木灰呈碱性，铵态氮肥与碱性物质反应能释放氨气，降低肥效，所以碳铵不能与草木灰混合使用；A、硝酸钾（KNO3）含有氮元素和钾元素，属于复合肥；B、碳铵（NH4HCO3）中含有氮元素，属于氮肥；C、氯化钾（KCl）中含有钾元素，属于钾肥；D、磷酸钙[Ca3（PO4）2]中含有磷元素，属于磷肥。

8、“一带一路”赋予古丝绸之路崭新的时代内涵．古代染坊常用下列物质在的一种盐来处理丝绸，这种盐是（　　）

A．熟石灰B．碳酸钾C．乙醇D．烧碱

【答案】B

【解析】A、熟石灰是由钙离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，故选项错误；

B、碳酸钾是由钾离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故选项正确；

C、乙醇是含有碳元素的化合物，属于有机物，故选项错误；

D、烧碱是氢氧化钠的俗称，是由钠离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，故选项错误。

故选B。

9、【2020上海普陀区二模】钠的焰色反应颜色呈（　　）

A．黄色B．紫色C．绿色D．红色

【答案】A

【解析】多种金属或它们的化合物在灼烧时，会使火焰呈现特殊的颜色，化学上叫焰色反应；下表为部金属元素的焰色：

金属元素

钾

钠

钙

钡

铜

焰色

紫色

黄色

砖红色

黄绿色

绿色

【解答】A、含钠元素物质灼烧时火焰的颜色呈黄色。

故选：

A。

10、X、Y、Z为三种金属，已知①X+H2SO4=XSO4+H2↑②Y+2ZNO3=Y（N03）2+2Z③Y与稀硫酸不反应，则下列符合要求的X、Y、Z分别是（　　）

A．FeCuAgB．CuHgAgC．MgZnFeD．FeAgCu

【答案】A

【解析】X、Y、Z为三种金属，已知①X+H2SO4=XSO4+H2↑，说明了活动性X＞氢；②Y+2ZNO3=Y（N03）2+2Z，说明了活动性Y＞Z；③Y与稀硫酸不反应，说明了Y的金属活动性比氢弱，即H＞Z．

A、Fe、Cu、Ag，符合上述条件，故选项正确；

B、铜的金属活动性比氢弱，Cu、Hg、Ag不符合上述条件，故选项错误；

C、铁的金属活动性比氢强，Mg、Zn、Fe不符合上述条件，故选项错误；

D、银的金属活动性比铜弱，Fe、Ag、Cu应不符合上述条件，故选项错误。

故选A。

11、【2020上海闵行区模拟卷】四种溶液的pH如图所示，其中碱性最强的是（　　）

A．AB．BC．CD．D

【答案】Ｄ

【解析】当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，D的pH最大，碱性最强。

故选：

D。

12、某农用物资商店里的化肥有Ca2（PO4）2、K2SO4、CO（NH2）2，其中缺少的肥料品种是（　　）

A．氮肥B．磷肥C．钾肥D．复合肥

【答案】D

【解析】Ca2（PO4）2含有磷元素，属于磷肥；K2SO4中含有钾元素，属于钾肥；CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，还缺少的是复合肥。

13、【2020上海模拟】物质的组成中一定不含氢元素是（　　）

A．酸性氧化物　　　　　　B．酸　　　　　　C．碱　　　　　　D．盐

【答案】A

【解析】A、酸性氧化物是非金属元素和氧元素组成的氧化物，一定不含有氢元素，故A正确；

B、酸中一定含有氢元素，故B错；

C、碱中含有氢氧根，一定含有氢元素，故C错；

D、盐中可能含有氢元素，例如碳酸氢钠，故D错。

故选：

A。

14、下列金属活动性最强的是（　　）

A．锌B．镁C．铁D．铜

【答案】B

【解析】常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属的活动性就越强，锌、镁、铁、铜四种金属中镁的位置最靠前，故金属活动性最强的是镁．

A、题目给出的金属中，活动性活动性最强的金属是镁，不是锌，故选项错误；

B、题目给出的金属中，活动性活动性最强的金属是镁，故选项正确；

C、题目给出的金属中，活动性活动性最强的金属是镁，不是铁，故选项错误；

D、题目给出的金属中，活动性活动性最强的金属是镁，不是铜，故选项错误。

故选B。

15、【2020上海模拟】下列说法正确的是（　　）

A．含有氧元素的化合物一定是氧化物

B．酸碱中和一定生成盐和水

C．碱和盐中都含有金属元素

D．金属都能和酸反应生成盐和氢气

【答案】B

【解析】A、含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如硫酸中含有氧元素，不属于氧化物．错误；

B、酸碱中和一定生成盐和水．正确；

C、碱和盐中不一定含有金属元素，例如氨水、氯化铵中不含有金属元素，它们分别属于碱和盐．错误；

D、金属不一定能和酸反应，例如铜不能和稀盐酸反应．错误．

故选B．

16、下列金属中，不能从CuSO4溶液中置换出Cu的是（　　）

A．ZnB．AlC．AgD．Fe

【答案】C

【解析】A、锌的活动性大于铜，所以锌可以从CuSO4溶液中置换出铜，故A不符合题意；

B、铝的活动性大于铜，所以铝可以从CuSO4

溶液中置换出铜，故B不符合题意；

C、银的活动性小于铜，所以银不可以从CuSO4溶液中置换出铜，故C符合题意；

D、铁的活动性大于铜，所以铁可以从CuSO4溶液中置换出铜，故D不符合题意。

故选C。

17、【2020上海仿真卷】关于物质的分类，正确的是（）

A.常见的酸溶液：

H2O、HCl、H2SO4B.常见的黑色固体CuO、MnO2、Fe3O4

C.常见的有还原性的物质：

C、CO、O2D.常见的氧化物：

MgO、KMnO4、SiO2

【答案】B

【解析】A，H2O不是酸溶液；C，氧气不具有还原性，而是氧化性；D，KMnO4是含氧化合物，不是氧化物，故A、C、D均错误。

18、下列各组物质的溶液不用其他试剂无法鉴别的是（　　）

A．H2SO4NaClNa2CO3CaCl2B．HClNaOHCuSO4MgSO4

C．Na2CO3K2SO4BaCl2HClD．NaNO3HClCaCl2KOH

【答案】D

【解析】A、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为H2SO4，产生白色沉淀的为CaCl2；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为NaCl溶液；故不加其他试剂可以鉴别；

B、uSO4溶液是蓝色的，能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是的是NaOH溶液，能与NaOH溶液反应产生白色沉淀的是MgSO4溶液，无明显变化的是HCl，故不加其他试剂可以鉴别；

C、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为HCl，产生白色沉淀的为BaCl2；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为K2SO4溶液；故不加其他试剂可以鉴别；

D、组内四种物质的溶液两两混合时，盐酸能与氢氧化钾反应生成氯化钾和水，但无明显变化，其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别；

故选D。

19、下列四个实验中只需要完成三个就可以证明Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，其中不必进行的实验是（　　）

A．将锌片放入稀硫酸B．将铜片放入稀硫酸

C．将铜片放入硝酸银溶液D．将锌片放入硝酸银溶液

【答案】D

【解析】由金属活动顺序表的应用，验证实验的设计思路为：

根据三种金属与稀硫酸反应情况，可验证锌的活动性比铜、银强；然后利用金属铜和硝酸银的置换结果，验证铜的活动性比银强；对比四个实验，实验B证明金属铜不能置换出酸中的氢，而实验D可以证明银的活动性小于锌，所以不做实验D也不影响三种金属活动性的判断．

A、由上述分析，A实验必需进行，故选项错误；

B、由上述分析，B实验必需进行，故选项错误；

C、由上述分析，C实验必需进行，故选项错误；

D、由上述分析，D实验不需进行，故选项正确。

故选D。

20、某化学小组向一定量AgNO3和Cu（N

O3）2混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤得溶液A和固体B，滤液A中所含的溶质不可能的情况是（　　）

A．Zn（NO3）2、AgNO3B．Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3

C．Zn（NO3）2、Cu（NO3）2D．Zn（NO3）2

【答案】A

【解析】锌的金属活动性比银、铜强，能与硝酸铜、硝酸银发生置换反应，当同一种金属同时能置换两种活动性较弱的金属时，首先被置换出来的是金属活动性最弱的金属，即锌先与硝酸银溶液反应生成硝酸锌溶液和银，当银离子被全部置换出来，若有锌存在，才能继续与硝酸铜溶液发生置换反应，生成硝酸锌溶液和铜。

A、溶液中含有硝酸银，则银离子还没有被全部置换出来，硝酸铜还没参加反应，则此时溶液中的溶质是Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3，滤液A中所含的溶质不可能为Zn（NO3）2、AgNO3，故选项正确；

B、溶液中含有硝酸银，则银离子还没有被全部置换出来，硝酸铜还没参加反应，则此时溶液中的溶质是Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、A

gNO3，此种情况可能存在，故选项错误；

C、若溶液中的硝酸银前后被完全置换，则此时溶液中的溶质是Zn（NO3）2、Cu（NO3）2，此种情况可能存在，故选项错误；

D、若锌是足量的，能与硝酸银、硝酸铜溶液完全反应，则此时溶液中的溶质是Zn（NO3）2，此种情况可能存在，故选项错误。

故选A。

二、填空题（5小题，每空2分，共34分）

21、【2020湖南株洲】青少年一定要爱护自己的眼睛，在光线不足时看书、写字要用照明工具。

如图是一种照明用台灯。

（1）灯管后面的反光片为铝箔，铝块能形成铝箔是利用铝的______________性。

（2）通过观察图片，发现还使用了其他材料，请指出其中的一种材料及它所体现的性质______、________。

【答案】

（1）.延展性；

（2）.铜质插头；导电性

【解析】

（1）铝具有延展性，所以铝块能形成铝箔。

（2）铜具有导电性，因此可制成图片中铜质插头。

22、【2019黑龙江绥化】酸、碱、盐在生产、生活中有广泛的应用。

（1）氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时，溶液p变化如图所示。

①根据图示判断该实验是将______滴入到______中。

②滴入溶液体积为V2mL时，溶液中溶质为______（填化学式）。

（2）测定某酸溶液pH时，如果放pH试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定，会使测得的pH______（填“偏大”或“偏小”）（3）用来改良酸性土壤的碱是______。

【答案】

（1）①稀硫酸；氢氧化钠溶液；②H2SO4、Na2SO4；

（2）偏大；（3）氢氧化钙。

【解答】解：

（1）①由图象可知，PH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使PH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中。

②滴入溶液体积为V2ML时，溶液的PH小于7，溶液显酸性，说明稀硫酸过量，所得溶液中的溶质为H2SO4、Na2SO4。

（2）测定某酸溶液PH时，如果放PH试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定，稀释了待测溶液，使溶液的酸性减弱，会使测得的PH偏大。

（3）氢氧化钙具有碱性，是用来改良酸性土壤的碱是氢氧化钙。

23、实验中常常要用到氢氧化钠溶液．氢氧化钠溶液暴露于空气中易变质，变质后的溶液为　　（填化学式）溶液；向变质后的溶液中加入氯化钙溶液能够观察到的现象是　　，有关的化学方程式为　　。

【答案】Na2CO3；产生白色沉淀；CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓

【解析】氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应产生碳酸钠和水，因此变质后的溶液为碳酸钠溶液；碳酸钠能够和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，观察到有白色沉淀产生，反应的方程式为：

CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓；

24、为验证Zn、Fe、Cu的金属活动性强弱，某同学设计了如下方案：

方案一：

Zn、Fe、HCl、Cu方案二：

Zn、FeSO4、Cu

方案三：

ZnSO4、Fe、CuSO4方案四：

Zn、Fe、CuSO4

（1）选出一种可行的方案，并对此方案作出评价______________。

（2）写出你所选方案中发生的化学反应方程式____________（写一个即可）。

【答案】

（1）方案二或方案三，满足金属活动性顺序，可达到实验目的

（2）方案二：

Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4或方案三：

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

【解析】金属活动顺序表：

KCaNaMgAlZnFe

SnPbHCuHgAgPtAu，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。

金属的位置越靠前，金属的活动性越强。

位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。

方案一：

Zn、Fe、HCl、Cu，锌比铁反应快，说明锌的活动性比铁强，且在氢前，铜不与酸反应，证明铜在氢后，所以可得Zn>Fe>Cu；方案二：

Zn、FeSO4、Cu

方案三：

ZnSO4、Fe、CuSO4方案四：

Zn、Fe、CuSO4

25、某化工厂的废液中主要含有硝酸银、硝酸铜．取一定量的该废液样品，加入镁粉和铜粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣．请填写下列空格：

（1）若滤渣中有镁粉，则滤渣中除镁粉外还含有　　（填写化学式，下同）。

（2）若滤渣中有铜粉，则滤液中的溶质一定含有　　，可能含有　　。

（3）若滤渣中没有铜粉，则滤液中的溶质一定含有　　，可能含有　　。

【答案】

（1）Ag、Cu；

（2）Mg（NO3）2；Cu（NO3）2；

（3）Mg（NO3）2、Cu（NO3）2；AgNO3；

【解析】

（1）镁比铜活泼，铜比银活泼，将适量铜粉和镁粉的混合物放入一定量含有硝酸银、硝酸铜溶液中，镁先和硝酸银反应，再和硝酸铜反应；若滤渣中有镁粉，说明镁粉过量，因此硝酸银、硝酸铜都被置换，所以滤渣一定还含有银、铜；故填：

Ag、Cu；

（2）若滤渣中有铜粉，说明硝酸银一定被反应完，镁是否过量不能确定，但镁一定参加反应生成硝酸镁，硝酸铜是否反应不能确定，因此滤液中一定含有硝酸镁，可能含有硝酸铜，一定没有硝酸银；故填：

Mg（NO3）2；Cu（NO3）2；

（3）若滤渣中没有铜粉，说明镁完全反应生成硝酸镁，铜反应产生硝酸铜，硝酸银是否完全被反应，不能确定，因此滤液中一定含有硝酸镁、硝酸铜，不能确定硝酸银；故填：

Mg（NO3）2、Cu（NO3）2；AgNO3；

三、实验与探究（1小题，每空2分，共18分）

26、【2020上海闵行区模拟卷】“垃圾是放错位置的资源”，废旧金属的回收利用可节约资源、减少污染。

为

测定某废铜屑（含铜、铜锈、氧化锌）中铜元素的含量，以便合理回收金属，化学小组取一定质量的样品，

分别用如下方法获取相关数据。

【查阅资料】铜锈的成分为碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]；

Cu2（OH）2CO3

2CuO+CO2↑+H2O

Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+CO2↑+3H2O

【设计与实验】

方法一：

废铜屑

铜

方法二：

【实验分析】

方法一：

在装置A中添加用于通入H2的玻璃导管　　；加足量稀硫酸反应的化学方程式是　　。

方法二：

装置B中“足量无水硫酸铜”的作用是　　；过滤后滤液中的溶质是　　。

此步骤还可证明锌的金属活动性比铜强，理由是　　。

实验中，待锥形瓶内的反应结束后，可用注射器向瓶内多次来回推入空气，其目的是　　。

为测定废铜屑中铜元素的含量，结合图中装置需要称量并记录的数据有　　、　　。

【实验反思】

通过分析写出方法二比方法一的一条不足　　。

【答案】【实验分析】方法一：

注意导管深入试管底部；ZnO+H2SO4＝H2O+ZnSO4。

方案二：

吸收水分，避免水挥发使质量减小，影响对二氧化碳质量的测量，从而影响对铜锈中铜质量的计算；ZnSO4、H2SO4、CuSO4；最后剩余铜，没有和ZnSO4反应；保证反应产生的二氧化碳全部排出装置；过滤后得到的铜的质量；装置B前后质量的减少量；

【实验反思】回收铜的质量偏少。

【解答】【实验分析】方法一：

由于氢气密度小，为了保证与金属粉末充分接触，需要将导管深入试管底部；在经过灼热和通入足量氢气后，样品中铜锈分解生成氧化铜，然后被氢气还原为铜，此时变为铜与氧化锌的混合物，加入硫酸后，氧化锌与硫酸反应生成硫酸锌和水，铜不能反应，据此书写化学方程式；

故答案为：

注意导管深入试管底部；ZnO+H2SO4＝H2O+ZnSO4。

方案二：

由于碱式碳酸铜分解后生成水，且硫酸与碱式碳酸铜也生成水，因此为了避免水分逸出，使减少的质量增加，需要加入无水硫酸铜吸收水分，保证减少的质量全部为二氧化碳，从而根据碳原子质量守恒，推出碱式碳酸铜的质量，避免增加碱式碳酸铜的质量，从而影响铜元素质量的计算；铜与硫酸不反应，碱式碳酸铜与硫酸反应生成硫酸铜、二氧化碳和水，氧化锌与硫酸反应生成硫酸锌和水，所以溶质为生成的硫酸铜、硫酸锌和剩余的硫酸；固体为铜，溶液中有硫酸锌，而铜与硫酸锌未反应，说明铜不能置换出硫酸锌中的锌，从而说明锌的金属活动性强于铜；由于生成的二氧化碳密度较大，沉于底部，所以需要注射器推动，改变压强，将剩余的二氧化碳排除装置外；铜元素有铜单质和碱式碳酸铜中的铜两部分，剩余固体为铜，可以直接称量求得质量，而通过称量装置B反应前后的质量，求得二氧化碳质量，然后根据碳原子质量守恒求得碱式碳酸铜质量，然后再根据碱式碳酸铜中铜的质量分数求得铜元素质量，最终求得铜元素质量分数；

故答案为：

吸收水分，避免水挥发使质量减小，影响对二氧化碳质量的测量，从而影响对铜锈中铜质量的计算；ZnSO4、H2SO4、CuSO4；最后剩余铜，没有和ZnSO4反应；保证反应产生的二氧化碳全部排出装置；过滤后得到的铜的质量；装置B前后质量的减少量；

【实验反思】方法一中碱式碳酸铜的中铜和单质铜都被转换成最终的铜，方法二中则没有回收碱式碳酸铜中的铜，所以方法二回收铜的质量少；

故答案为：

回收铜的质量偏少。

四、分析与计算（1小题，每空2分，共8分）

27、【2019湖南益阳】某市售某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据如图1所示。

小张同学取5mL该浓盐酸加入锥形瓶中，加水稀释后，再逐滴滴加溶质质量分数为5%的NaOH溶液，反应过程中溶液的酸碱度变化如图2所示。

（1）小张同学所取的5mL浓盐酸的质量为　　克。

（2）通过计算，判断该浓盐酸中HCl的质量分数是否与试剂瓶标签上的数据相符（需要计算过程，计算结果精确到0.1%）

【解答】解：

（1）小张同学所取的5mL浓盐酸的质量为5mL×1.2g/mL＝6g。

（2）根据图可知，盐酸完全反应时消耗的氢氧化钠溶液的质量为48g，所含氢氧化钠的质量为48g×5%＝2.4g

设该浓盐酸中HCl的质量分数为x

NaOH+HCl＝NaCl+H2O

4036.5

2.4g6gx

＝

x＝36.5%＜37.5%，不符合。

故答案为：

（1）6；

（2）不符合。