浙江省诸暨市牌头中学届高三上学期期中考试化学选考试题.docx

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浙江省诸暨市牌头中学届高三上学期期中考试化学选考试题

牌头中学2017学年第一学期期中考试卷

高三化学选考

一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1．下列关于物质类别的说法正确的是

A．水玻璃、有机玻璃均为纯净物B．纯碱、烧碱均为强碱

C．2MgO·SiO2属于氧化物D．醋酸属于有机含氧酸

2．下列仪器名称正确的是

A．烧瓶B．广口瓶C．锥形瓶D．洗气瓶

3．下列物质溶于水后，溶液能导电，但属于非电解质的是

A．SO2B．CH3COOHC．CaOD．Na

4．下列反应中，HCl作还原剂的是

A．Cu2O+2HCl==CuCl2+Cu+H2OB．2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

D．BaSO3+2HCl==BaCl2+SO2↑+H2O

5．关于胶体的叙述不正确的是

A．淀粉溶液虽为“溶液”，但具有胶体的性质

B．胶体与其他分散系的本质区别是只有胶体有“丁达尔效应”

C．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，通过FeCl3的水解反应可制得胶体

D．胶体应用广泛，国防工业把有些固体炸药制成胶体，以提高爆炸威力

6．下列有关物质用途的说法正确的是

A．氢氟酸具有强酸性，可用于刻蚀玻璃

B．生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂

C．硫铁矿（主要成分为FeS2）是工业制硫酸的主要原料，也可用于炼铁

D．工业上用焦炭在高温下还原SiO2制取粗硅：

7．下列有关化学用语表示不正确的是

A．MgF2的电子式：

B．二甲醚的结构式：

CH3OCH3

C．CH3Cl的球棍模型：

D．氧离子（18O2−）的结构示意图：

8．下列有关元素及其化合物的说法中正确的是

A．浓硫酸中存在的主要是硫酸分子，常温下就能与铜片剧烈反应

B．工业上常用H2和Cl2直接化合的方法生产氯化氢以制取盐酸

C．SO2具有漂白性，所以能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色

D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液变为棕黄色，说明氯水中含有HClO分子

9．下列说法正确的是

A．太阳能光伏板直接利用太阳能发电，实现了能量的光电转换

B．核能、太阳能、水能、风能、电能等都是一级能源

C．氢能是理想的绿色能源，但人们只能将氢气的化学能转化为热能

D．石油的裂化与裂解、煤的干馏都是化学变化，而煤的气化与液化是物理变化

10．下列对化学实验的叙述正确的是

A．配制一定浓度的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸后，未将蒸馏水洗涤量筒后的洗涤液转移至容量瓶中，使配制的溶液浓度偏小

B．粗盐提纯时，加入沉淀剂并过滤后的滤液在蒸发皿中加热，出现晶膜时停止加热

C．制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸，加热3～5min，将导气管插入饱和Na2CO3溶液中以便于除去乙酸和乙醇

D．用蒸馏法提纯物质时，如果温度计水银球位于蒸馏烧瓶的支管口以下，会使收集的产品中混有低沸点的杂质

11．下列说法不正确的是

A．宇宙射线的作用下可使14N转变为14C，14C和14N互为同位素

B．C60和纳米碳管互为同素异形体

C．符合通式CnH2n＋2且n不同的烃一定属于同系物（n≥1）

D．C5H12的某种同分异构体只有一种一氯代物

12．一定条件下3molX与3molY在恒容密闭容器发生反应X（g）+3Y（g）

2Z（g）ΔH=－QkJ∙mol－1

（Q＞0），下列说法正确的是

A．达到平衡时，反应放出QkJ热量

B．反应一段时间后，X与Y的物质的量之比仍为1∶1

C．X的体积分数保持不变，说明反应已达平衡状态

D．达到平衡后，若向平衡体系中充入氦气，Z的反应速率不变

13．下列离子方程式书写正确的是

A．氯化亚铁溶液中加入双氧水：

2Fe2++H2O2==2Fe3++O2↑+2H+

B．Ca（HCO3）2溶液中，加入少量NaOH为溶液：

Ca2++HCO3－+OH－==CaCO3↓+H2O

C．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：

ClO－+SO2+H2O==HClO+HSO3－

D．硫酸铵稀溶液和稀氢氧化钡溶液反应：

NH4++SO42－+Ba2++OH－==BaSO4↓+NH3·H2O

14．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X的质子总数与电子层数相等，Y、Z、M、W元素在周期表中相对位置如图所示，且W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍。

下列说法不正确的是

A．X、Y、Z三种元素形成的化合物中一定只有共价键

B．Z与其同主族的短周期元素形成的常见化合物可与Z的某种氢化物反应生成强酸

C．W元素的某种单质可在电子工业用于生产半导体材料

D．X分别与Y、Z、W、M形成的常见化合物中，稳定性最强的是XM

15．下列关于有机物的叙述正确的

A．乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理相同

B．醋酸、葡萄糖和淀粉三种无色溶液，可以用新制Cu（OH）2悬浊液鉴别

C．乙醇、乙酸均能与钠反应放出H2，二者分子中官能团相同

D．高聚物

的单体可以通过乙烯与HCl加成制得

16．下列说法正确的是

A．油脂是高级脂肪酸的甘油酯，在热的NaOH溶液中水解完全后混合液不分层

B．在紫外线、饱和（NH4）2SO4溶液、CuSO4溶液的作用下，蛋白质均发生变性

C．氨基酸为高分子化合物，种类较多，分子中都含有－COOH和－NH2

D．在淀粉水解液中加入NaOH溶液，再加入碘水，溶液未变蓝，说明淀粉已水解完全

17．新开发的锂—空气电池因其比能量高而具有很好的市场潜力。

该电池的工作原理如图所示，下列有关说法正确的是

A．Li+从水性电解液进入有机电解液

B．正极的电极反应式为：

O2+2H2O+4e−===4OH−

C．吸收空气中22.4LO2，就有4mole−从电池负极流出

D．该电池总反应为：

4Li+O2===2Li2O

18．下列关于电解质溶液的说法正确的是

A．25℃时，某浓度的KHA溶液pH=4，则HA－的电离程度大于水解程度，H2A为弱酸

B．常温下，通过测定0.1mol•L－1NH4Cl溶液的酸碱性能证明NH3•H2O是弱电解质

C．同浓度的盐酸和醋酸稀释相同倍数后，盐酸的pH大于醋酸

D．pH=3CH3COOH溶液与pH=11NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液中：

c（CH3COO－）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH－）

19．根据如下能量关系示意图，下列说法正确的是

A．1molC（g）与1molO2（g）的能量之和为393.5kJ

B．反应2CO（g）+O2（g）===2CO2（g）中，反应物的总键能大于生成物的总键能

C．由C→CO的热化学方程式为：

2C（s）+O2（g）===2CO（g）ΔH=−110.6kJ∙mol−1

D．热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量，则CO的热值10.1kJ∙g−1

20．下列说法正确的是

A．金刚石、石英和足球烯均为空间网状结构的原子晶体，加热熔化时需破坏共价键

B．CO2、HClO、P4分子中所有原子均满足最外层8电子稳定结构

C．F2、Cl2、Br2、I2的沸点随着相对分子质量的增大而升高

D．离子晶体中可能存在共价键，而分子晶体中一定存在共价键

21.在常温、常压和光照条件下，N2在催化剂表面与H2O发生反应：

2N2（g）+6H2O（l）===4NH3（g）+3O2（g）。

在2L的密闭容器中，起始反应物用量相同，催化剂的使用情况也相同，控制不同温度分别进行4组实验，3h后测定NH3的生成量，所得数据如下表：

实验级别

实验1

实验2

实验3

实验4

温度/K

303

313

323

353

NH3生成量/10−6mol

4.8

5.9

6.0

2.0

下列说法不正确的是

A．温度为303K时，在3h内用氮气表示的平均反应速率为4×10−7mol·L−1·h−1

B．实验1和实验3中，3h内N2的转化率之比为4:

5

C．分析四组实验数据可得出，温度升高可加快反应速率，也可能减慢反应速率

D．353K时，可能是催化剂催化活性下降或部分水脱离催化剂表面，致使化学反应速率减慢

22．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1molZn与某浓度的硫酸完全反应，生成气体分子数目为NA

B．84gMgCO3与NaHCO3的混合物中CO32−数目为NA

C．常温常压下，22.4L甲烷气体所含分子数目大于NA

D．由2H和18O组成的水11g，其中所含的中子数为5NA

23．常温下，分别向10mL0.1mol∙L−1的NaOH溶液中逐滴加入0.1mol∙L−1的一元酸HA和HB溶液，用pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是

A．HA的酸性强于HB的酸性

B．V（酸）=10mL时，两份溶液中c（B−）=c（A−）

C．a点时，c（A−）＞c（Na+）＞c（OH−）＞c（H+）

D．b、c点时，c（A−）+c（HA）=2c（Na+）=c（HB）+c（B−）

24．KI是一种常用的试剂，利用含碘废水制取KI的实验流程如下：

下列说法不正确的是

A．“制CuI”时发生反应的离子方程式为：

2Cu2++I2+4S2O32−===2CuI↓+2S4O62−

B．“滤渣2”和“滤渣3”分别含有铁粉和FeCO3，经过处理可回收利用

C．加入HI溶液的作用是除去过量的K2CO3，使制得产品中KI纯度较高

D．“调pH”后的具体操作是：

加热蒸发溶液至析出大量晶体，用余热把溶液蒸干

25．在c（Na+）=0.9mol∙L−1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。

阳离子

K+、Ag+、Mg2+、Ba2+

阴离子

NO3−、CO32−、SiO32−、SO42−

取该溶液100mL进行职下实验（气体体积在标准状况下测定）：

Ⅰ．向溶液中加入足量稀HCl，产生白色沉淀并放出1.12L气体；

Ⅱ．将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称得固体质量为3.6g；

Ⅲ．在的滤液中滴加BaCl2溶液，无现象。

下列说法不正确的是

A．K+一定存在，且c（K+）≤1.3mol∙L−1

B．实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是Ag+、Mg2+、Ba2+

C．实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为SiO32−+2H+===H2SiO3↓

D．实验Ⅲ能确定一定不存在SO42−

二、非选择题（共50分）

26．（6分）乙酸乙酯有四种常见合成方法。

已知A是一种单糖，广泛存在于带甜味的水果中，B是一种生活中常见的含氧有机物且式量为46，E是一种石油裂解产物，能做水果的催熟剂。

它们之间的转化关系如下图所示：

请回答下列问题：

（1）有机物E中含有的官能团名称是。

（2）反应②的反应类型是。

（3）有机物B在催化剂的作用下可直接转化为乙酸乙酯和另外一种常见气体，请写出该反应的化学方程式：

。

（4）下列说法正确的是。

A．有机物A不能使碘水变蓝

B．反应⑥是同分异构体之间的相互转换

C．有机物B、D、乙酸乙酯都是挥发性无色液体，可以通过闻气味进行鉴别

D．等质量的有机物A、D和乙酸乙酯充分燃烧，消耗氧气的质量也相等

27．（6分）为探究下列不溶盐X（仅含四种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：

已知各步反应所需试剂均过量。

请回答下列问题：

（1）X的化学式为。

（2）写出X隔绝空气加热分解的化学方程式。

（3）写出红色固体的硫酸盐溶液与纯碱溶液经一步反应能得到X的化学方程式_______________________________________（非氧化还原反应）。

28．（4分）某学习小组在研究CH4还原Fe2O3的实验中，发现生成的黑色粉末能被磁铁吸引。

查阅资料得知：

在温度不同、受热不均时会生成具有磁性的Fe3O4。

为进一步探究黑色粉末的组成及含量，他们进行如下实验。

（1）往黑色粉末中滴加盐酸，观察到有气泡产生，则黑色粉末中一定有___________。

（2）用以下装置可以说明产物有Fe3O4存在：

检查装置的气密性，往装置中添加相应的药品，接下来的一步操作为_______________________________。

（3）为进一步证明黑色粉末是否含Fe3O4，某同学设计实验方案如下：

取少量黑色粉末于试管，加足量盐酸，充分振荡使黑色粉末完全溶解，滴入KSCN溶液，观察现象。

请分析此方案是否可行，并解释原因______________________________________。

29．（4分）向盛有100mLNaHCO3和Na2CO3混合溶液的烧杯中逐滴加入300mL0.15mol·L−1的Ba（OH）2溶液，恰好完全反应，溶液中c（OH−）为0.15mol·L−1。

请回答：

（1）当NaHCO3溶液完全转化为BaCO3时，消耗Ba（OH）2溶液的体积V=________mL。

（2）原混合溶液中n（NaHCO3）∶n（Na2CO3）=________。

30．【加试题】（10分）冶金工业、硝酸工业的废气废液中含氮化合物污染严重，必须处理达标后才能排放。

Ⅰ．用活性炭处理工厂尾气中的氮氧化物。

（1）已知：

①4NH3（g）+5O2（g）===4NO（g）+6H2O（l）ΔH1=akJ·mol−1

②4NH3（g）+3O2（g）===2N2（g）+6H2O（l）ΔH2=bkJ·mol−1

③C（s）+O2（g）===CO2（g）ΔH3=ckJ·mol−1

则反应C（s）+2NO（g）

N2（g）+CO2（g）的ΔH=________。

（2）在容积不变的密闭容器中，一定量的NO与足量的C发生反应：

C（s）+2NO（g）

N2（g）+CO2（g）ΔH=QkJ·mol−1，平衡时c（NO）与温度T的关系如图1所示，下列说法正确的是________。

A．其他条件不变，改变活性炭的用量，平衡一定不移动

B．该反应的Q＞0，所以T1、T2、T3对应的平衡常数：

K1＜K2＜K3

C．温度为T2时，若反应体系处于状态D，则此时v（正）＞v（逆）

D．若状态B、C、D体系的压强分别为p（B）、p（C）、p（D），则p（D）=p（C）＞p（B）

（3）已知某温度时，反应C（s）+2NO（g）

N2（g）+CO2（g）的平衡常数K=

，在该温度下的2L密闭容器中投入足量的活性炭和2.0molNO发生反应，t1时刻达到平衡，请在图2中画出反应过程中c（NO）随时间t的变化曲线。

Ⅱ．用纳米铁粉或电解法处理废水中的硝酸盐。

（4）纳米铁粉处理污水中NO3−的离子方程式为：

4Fe+NO3–+10H+===4Fe2++NH4++3H2O。

实验证实，pH偏低将会导致NO3−的去除率下降，其原因是________________。

相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中NO3−的速率有较大差异（见下图），产生该差异的可能原因是________________________。

（5）电解法处理水中硝酸盐的原理是：

以金属Pt作电极，用质子交换膜把溶液分为阴阳两极区，阴极区为含硝酸盐的工业废水，接通直流电源进行电解，产物为N2。

请写出阴极的电极反应式____________。

31．【加试题】（10分）明矾KAl（SO4）2·nH2O]在生活生产中用途广泛，明矾可用于制备铝盐、发酵粉、油漆、澄清剂、媒染剂、防水剂、造纸等。

（1）实验室以铝制牙膏皮制备明矾。

已知铝制牙膏皮主要成分为铝，含少量铁，表面覆盖有机涂层，制备流程图如下：

①灼烧的目的：

一是将单质铝和铁转化为氧化物；二是。

②流程图中“……”所代表的实验操作是：

、过滤、洗涤、干燥。

为加快过滤速度，应进行减压过滤，减压过滤结束时，洗涤沉淀的具体操作是。

③下列说法正确的是。

A．用NaOH溶液碱浸时，SiO2转入滤液1

B．灼烧后SiO2来自残留牙膏中的摩擦剂

C．可选用硫酸或NaHCO3调节滤液1的pH

D．滤液2与CaO反应可实现NaOH的循环利用

（2）返滴定法测定样品中明矾含量。

明矾可用于海蜇、银鱼等的腌制脱水，但是过量使用会使食用者产生反映迟钝等不良后果。

实验室一般用返滴定法测定待测液中Al3+浓度，进而确定明矾残留是否超标。

用不同pH溶液浸泡海蜇样品，过滤后在滤液中加入定量且过量的标准EDTA（用Y4－表示）溶液煮沸数分钟，使Al3+与EDTA完全反应，滴入二甲酚橙作指示剂，用标准锌溶液返滴定过量的EDTA，有关反应可表示为：

Al3++Y4－==AlY－；Zn2++Y4－==ZnY2－。

测定结果如图2所示。

①由图可知，随着pH的升高，检出的明矾含量明显降低，其原因可能是。

②下列实验操作会使所测Al3+浓度偏高的是。

A．配制标准EDTA溶液时，未洗涤烧杯和玻璃棒

B．滴定管用蒸馏水洗涤后，未经润洗就取待测液

C．加入EDTA溶液后，未经煮沸，立即进行返滴定

D．滴定时振荡不充分，刚看到局部变色就停止滴定

32．【加试题】（10分）物质M是一种酰胺类局麻药，某研究小组以A、E两种烃为有机原料，按以下路线合成M。

已知：

（Ⅰ）

（Ⅱ）

（Ⅲ）

请回答以下问题：

（1）G的结构简式为       。

（2）下列说法不正确的是。

A．局麻药M的分子式为C14H22N2OB．G能与浓盐酸反应形成盐

C．E不能使酸性KMnO4溶液褪色D．B发生消去反应生成环氧乙烷

（3）写出化合物H与NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式。

（4）写出满足下列条件的化合物F的所有同分异构体的结构简式。

ⅰ．能与FeCl3溶液发生显色反应；ⅱ．能发生银镜反应；ⅲ．苯环上只有两个取代基且苯环上只有两种不同环境的氢原子。

（5）该小组成员还提出另一合成M的方案：

化合物C与二乙胺HN（CH2CH3）2]反应制取化合物X，X与G经一步反应即可制得药物M。

请设计以A为原料制备化合物X的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）。

答案：

选择题DBACBCBBADADBABABBDCCADDA