学年高一鲁科版化学必修1练习册1单元测评B doc.docx

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学年高一鲁科版化学必修1练习册1单元测评Bdoc

单元测评

（一）B

第1章　　

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

第Ⅰ卷50分，第Ⅱ卷50分，共100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷　（选择题　共50分）

一、选择题（每题2分，共50分。

每题只有一个选项符合题意）

1．已知一些金属单质的发现与其活泼性存在着某种必然联系。

你认为下列事件发生在铁器时代之前的是（　　）

A．金、银的使用B．金属铝的冶炼

C．戴维发现金属钠D．15世纪中国使用锌铸币

2．保护环境是每一个公民的责任。

下列做法：

①推广使用无磷洗衣粉；②城市垃圾分类处理；③推广使用一次性木质筷子；④推广使用清洁能源；⑤过量使用化肥、农药；⑥推广使用无氟冰箱。

其中有利于保护环境的是（　　）

A．①②④⑤B．②③④⑥

C．①②④⑥D．③④⑤⑥

3．用如图CB1－1所示的方法研究某气体的性质，这种方法属于（　　）

图CB1－1

A．实验法B．观察法C．分类法D．比较法

4．下列各组物质反应后生成碱和可燃性气体的是（　　）

A．钠和水B．铁和盐酸

C．过氧化钠和水D．氧化钠和水

5.下列叙述正确的是（　　）

A．1molH2O的质量为18g/mol

B．CH4的摩尔质量为16g

C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g

D．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L

6．下面关于金属钠的描述不正确的是（　　）

A．钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在

B．钠是电和热的良导体

C．将一块钠放置在空气中最终会变成NaOH

D．钠和钾的合金于室温下呈液态，可做原子反应堆的导热剂

7．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L－1的是（　　）

A．将40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液

B．常温常压下将22.4LHCl气体溶于水配成1L的盐酸溶液

C．将1L10mol/L的浓盐酸与9L水混合配成溶液

D．从1000mL1mol/LNaCl溶液中取出100mL的溶液

8．下列说法不正确的是（　　）

A．Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源

B．Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH

C．Na2O2和Na2O均可以露置在空气中保存

D．NaCl的性质稳定，可用作调味品

9．当不慎有大量Cl2扩散到周围空间时，处在该环境中的人可以用浸有一定浓度某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，以防中毒，该物质最适宜采用的是（　　）

A．NaOHB．NaClC．NaHCO3D．NH3·H2O

10．下列说法中，正确的是（　　）

①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠　②钠与硫酸铜溶液反应，可置换出铜　③过氧化钠与水反应时可放出氧气　④氯气与铁反应生成三氯化铁　⑤钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白雾　⑥久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水

A．③④B．①③⑤C．②④D．①④⑥

11．用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH试纸中部，观察到的现象是（　　）

12．某气体的摩尔质量为Mg·mol－1，NA表示阿伏加德罗常数，在一定的温度和压强下，体积为VL的该气体所含有的分子数为x，则

表示的是（　　）

A．VL该气体的质量（以g为单位）

B．1L该气体的质量（以g为单位）

C．1mol该气体的体积（以L为单位）

D．1L该气体中所含的分子数

13．常温常压下，分别用等质量的CH4、CO2、O2、SO2气体吹出气球体积按ABCD依次增大的四个气球，其中用SO2气体吹的气球是　（　　）

14．下列溶液中的c（Cl－）与50mL1mol·L－1AlCl3溶液中的c（Cl－）相等的是（　　）

A．150mL1mol·L－1氯化钠溶液

B．75mL1mol·L－1氯化亚铁溶液

C．50mL3mol·L－1氯酸钾溶液

D．25mL1.5mol·L－1氯化钙溶液

15．下列叙述中不正确的是（　　）

A．Na2O2是淡黄色固体，Na2O是白色固体，二者都能与水反应生成NaOH

B．Na和O2在加热时反应生成Na2O2，在常温下反应生成Na2O

C．Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2

D．2gH2充分燃烧后产物被Na2O2完全吸收，Na2O2固体增重2g

16．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）

A．含0.1molBaCl2的溶液中Cl－数为0.1NA

B．22gCO2所含有的分子数为0.5NA

C．11.2LCO2所含有的分子数为0.5NA

D．常温下NA个Cl2分子所占有的体积为22.4L

17．氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。

下列实验现象和结论一致且正确的是（　　）

A．加入有色布条，一会儿有色布条退色，说明有Cl2存在

B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在

C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在

D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在

18．下列关于物质的量浓度表述正确的是（　　）

A．0.3mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO

的总物质的量为0.9mol

B．当1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1mol·L－1，只有当22.4L氨气溶于水制得1L氨水时，其浓度才是1mol·L－1

C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SO

的物质的量相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度一定相同

D．10℃时，100mL0.35mol·L－1的KCl饱和溶液蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积小于100mL，它的物质的量浓度仍为0.35mol·L－1

19．如图CB1－2，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。

据此判断下列说法中不正确的是（　　）

图CB1－2

A．上述反应是置换反应

B．上述反应说明钠比铜活泼

C．上述反应证明钠可以从CuSO4溶液中置换出铜

D．加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu

20．在标准状况下，1体积水溶解336体积氯化氢，所得溶液密度为1.1g/cm3，溶液中气体的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为（　　）

A．10.7mol/L　35.4%B．14.8mol/L　28.8%

C．14.8mol/L　35.4%D．10.7mol/L　28.8%

21．将H2、O2、N2三种气体分别装在三个相同容器里，当温度和密度相同时，三种气体压强的大小关系正确的是（　　）

A．p（H2）＝p（O2）＝p（N2）

B．p（H2）＞p（N2）＞p（O2）

C．p（O2）＞p（N2）＞p（H2）

D．p（O2）＞p（H2）＞p（N2）

22．在50mLFeCl3和CuCl2的混合溶液中，FeCl3和CuCl2的浓度均为1mol·L－1。

在此混合液中加入100mLNaOH溶液，恰好完全反应，则该NaOH溶液的浓度为（　　）

A．0.5mol·L－1B．1mol·L－1C．1.25mol·L－1D．2.5mol·L－1

23．某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。

下列说法不正确的是（　　）

A．Ⅰ图中：

实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用

B．Ⅱ图中：

闻Cl2的气味

C．Ⅲ图中：

生成棕黄色的烟

D．Ⅳ图中：

若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应

24．在同温同压下，10L气体A2跟30L气体B2恰好完全化合生成20L气体C，则气体C的化学式（用A、B表示）为（　　）

A．ABB．A2BC．AB2D．AB3

25．VLFe2（SO4）3溶液中，含有Fe3＋mg，则溶液中SO

的物质的量浓度为（　　）

A.

mol/LB.

mol/L

C.

mol/LD.

mol/L

第Ⅱ卷　（非选择题　共50分）

二、非选择题（本题包括4小题，共50分）

26．（14分）

（1）在9.5g某二价金属的氯化物中含0.2molCl－，此氯化物的摩尔质量为________。

（2）在标准状况下，448mL某气体的质量为0.64g，计算这种气体的相对分子质量为________。

（3）密度为1.2g·mL－1，质量分数为36.5%的浓盐酸，该盐酸的浓度c（HCl）________；若要配制1.2mol·L－1稀盐酸100mL，需该浓盐酸的体积为________。

（4）20g10%的NaOH溶液稀释成100mL，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为________。

（5）某氯化铁与氯化钠的混合液，已知c（Fe3＋）＝0.2mol·L－1，c（Cl－）＝1mol·L－1。

则c（Na＋）为________。

（6）密度为dg·mL－1的硫酸铁100g溶液中含铁离子的质量为5.6g，则该硫酸铁的物质的量浓度为________。

（7）在标准状况下，氢气与一氧化碳的混合物8.8g占体积为11.2L，则氢气的物质的量为________。

27．（12分）室温下，单质A、B、C分别为银白色固体、黄绿色气体、无色气体，且A在空气中燃烧会变成淡黄色粉末。

在合适的反应条件下，它们可以按下面框图进行反应，且E溶液是无色的。

请据图回答：

图CB1－3

（1）写出下列物质的化学式：

A________，B________，C________。

（2）写出下列反应的化学方程式：

反应①____________________________。

反应②_______________________________________。

反应③__________________________________。

（3）实验室中保存少量单质A的方法是______________________，A在空气中燃烧后所得产物中氧元素的化合价是________。

28．（12分）已知某“84消毒液”瓶体部分标签如下所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用。

请回答下列问题：

84消毒液

【有效成分】　NaClO

【规格】　1000mL

【质量分数】　25%

【密度】　1.19g·cm－3

（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为________mol·L－1。

（2）某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na＋）＝________mol·L－1。

（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。

下列说法正确的是______（填序号）。

A．如图CB1－4所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制

C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低

D．需要称量NaClO固体的质量为143.0g

图CB1－4

（4）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%（密度为1.84g·cm－3）的浓硫酸配制2000mL2.3mol·L－1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。

①所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为________mol·L－1。

②需用浓硫酸的体积为________mL。

29．（12分）取1.43gNa2CO3·xH2O溶于水配成5mL溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸10mL，并收集到112mLCO2（标况）。

求：

（1）稀盐酸物质的量浓度。

（2）Na2CO3·xH2O的摩尔质量。

（3）x值。

单元测评

（一）B

1．A　2.C　3.B

4．A　[解析]钠和水反应生成NaOH和H2，NaOH是碱，氢气是可燃性气体，A正确；铁和盐酸反应生成可燃性气体H2，但不生成碱，B错误；Na2O2和水生成碱和氧气，氧气不是可燃性气体，C错误；D中无气体生成，错误。

5．C

6．C　[解析]若将一块钠放置在空气中，钠最终会变成碳酸钠，C错误。

7．D

8．C　[解析]Na2O2与水反应生成NaOH的同时，还产生O2，可以作为呼吸面具中氧气的来源，A正确；Na2O和Na2O2投入水均可与水反应产生NaOH，B正确；因Na2O2和Na2O均可与空气中的水和二氧化碳发生反应，所以二者均不能露置在空气中，C错误；NaCl是常用的调味品，D正确。

9．C　[解析]因所选物质与人体接触，须对人体安全无副作用，NaOH有强腐蚀性，A错误；NaCl不能与Cl2反应，B错误；NaHCO3无腐蚀性，吸收Cl2能力强且快，C正确；NH3·H2O对人有很强的刺激作用，D错误。

10．A　[解析]①钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，常温下生成白色的氧化钠，错误；②钠与硫酸铜溶液反应，先与水反应，生成的NaOH再与CuSO4反应，错误；③过氧化钠与水反应生成氧气和氢氧化钠，正确；④氯气与铁反应生成三氯化铁，正确；⑤钠在氯气中燃烧生成白烟，错误；⑥久置的氯水，因次氯酸分解，最后变为盐酸，错误；A正确。

11．B　[解析]氯水显酸性，氯水中含有HCl，可以使pH试纸变红色，又因氯水中含有HClO，所以试纸先变红色后又会被漂白为白色，故B项正确。

12．B　[解析]n＝N/NA＝x/NA，即x/NA为该气体的物质的量；根据m＝nM知，xM/NA表示该气体的质量；xM/VNA表示1L该气体的质量，B正确。

13．A　[解析]由n＝

可知，等质量的不同气体，摩尔质量越大物质的量越小；而M（SO2）>M（CO2）>M（O2）>M（CH4），所以SO2的物质的量最小。

根据阿伏加德罗定律，其体积也最小；A正确。

14．D　[解析]50mL1mol·L－1AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度为3mol/L，A项、150mL1mol·L－1氯化钠溶液中c（Cl－）＝1mol·L－1×1＝1mol·L－1，错误；B项、75mL1mol·L－1氯化亚铁溶液中c（Cl－）＝1mol·L－1×2＝2mol·L－1，错误；C项、50mL3mol·L－1氯酸钾溶液中不含Cl－，浓度为0，错误；D项、25mL1.5mol·L－1氯化钙溶液中c（Cl－）＝1.5mol·L－1×2＝3mol·L－1，正确。

15．C　[解析]Na2O2与CO2反应生成O2：

2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，该反应不是置换反应，C错误；2gH2充分燃烧后生成18g水，完全被Na2O2固体吸收发生反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，由质量守恒可知，固体增重相当于氢气的质量，即Na2O2固体增重为2g。

D正确。

16．B　[解析]含0.1molBaCl2的溶液中含有0.2molCl－，A错误；质量与状况无关，22gCO2的物质的量为n（CO2）＝22g÷44g/mol＝0.5mol，分子数为0.5NA，B正确；C项中没有注明是否是标准状况，错误；同理D错误。

17．B　[解析]使有色布条退色的是次氯酸而不是Cl2，A错误；溶液呈黄绿色且有刺激性气味可证明有Cl2分子存在，B正确；因为盐酸也提供Cl－，C错误；氯水的黄绿色是由氯分子造成的，与次氯酸无关，D错误。

18．D　[解析]0.3mol·L－1的Na2SO4溶液中，含有Na＋、SO

的总浓度为0.9mol·L－1，但选项中未给出体积，无法求出离子的总物质的量，A错误；22.4L氨气不一定是标准状况下的体积，1L水吸收22.4L氨气的氨水浓度不一定是1mol·L－1,当氨水体积是1L时，其浓度也不一定是1mol·L－1，B错误；在K2SO4、NaCl混合液中，当n（Na＋）＝n（SO

）时，n（K＋）≠n（Cl－），因为在溶液中应满足阴、阳离子的电荷守恒，C错误。

由于是饱和溶液，蒸发掉5g水，其浓度不变，D正确。

19．C　[解析]由题意可知，CuSO4固体与熔化的钠发生置换反应生成了单质铜，2Na＋CuSO4＝Na2SO4＋Cu，A、B、D正确；当CuSO4溶液与金属钠反应时，钠先与水反应，生成的NaOH再与CuSO4反应，C错误。

20．A　[解析]假设水为1L，则溶解HCl的体积为336L，标况下336L氯化氢的物质的量为

＝15mol，氯化氢质量为15mol×36.5g/mol＝547.5g，则溶液质量为1000g＋547.5g＝1547.5g，故溶液中HCl的质量分数为

×100%＝35.4%，溶液的物质的量浓度为

mol/L＝10.7mol/L，A正确。

21．B　[解析]根据pV＝m/MRT，ρ＝pM/RT,温度和密度相同时，压强与摩尔质量呈反比，即p（H2）＞p（N2）＞p（O2），B正确。

22．D　[解析]n（CuCl2）＝n（FeCl3）＝0.05L×1mol·L－1＝0.05mol。

FeCl3　　　＋3NaOH===Fe（OH）3↓＋3NaCl

0．05mol　0.15mol

CuCl2　　　　　＋2NaOH===Cu（OH）2↓＋2NaCl

0．05mol　　0.1mol

0．15mol＋0.1mol＝0.1c，得c＝2.5mol·L－1。

D正确。

23．D　[解析]干燥的红色布条不退色，湿润的红色布条退色，证明氯气无漂白性，氯水有漂白性，A正确；Cl2有毒，闻其气味时应用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量气体飘入鼻中，B正确；Cu在Cl2中燃烧生成棕黄色烟，C正确；若Cl2能与NaOH溶液反应，瓶内压强减小，气球就会鼓起，D错误。

24．D　[解析]相同条件下，体积之比等于物质的量之比，也等于分子数之比，10L气体A2跟30L气体B2恰好完全化合生成20L气体C，所以A2、B2、C的化学计量数之比为1∶3∶2，方程式为：

A2＋3B2＝2C，根据原子守恒可知C的化学式为AB3，D正确。

25．D　[解析]根据铁离子的质量求得铁离子的物质的量，根据化学式计算硫酸根离子的物质的量，然后除以溶液的体积即得物质的量浓度。

VLFe2（SO4）3溶液中，含有Fe3＋mg，则n（Fe3＋）

＝

mol，根据化学式可得SO

的物质的量为n（SO

）＝

×n（Fe3＋）＝

×

mol＝

mol，所以SO

的物质的量浓度为c（SO

）＝

＝

＝

mol·L－1，D正确。

26．

（1）95g·mol－1　

（2）32　（3）12mol·L－1　10mL　（4）0.5mol·L－1

（5）0.4mol·L－1　（6）

mol·L－1　（7）0.2mol

[解析]

（1）该氯化物的物质的量为0.1mol，质量为9.5g，则M＝

＝95g·mol－1。

（2）n＝

＝0.02mol，M＝

＝32g·mol－1。

（3）c（HCl）＝

＝

mol·L－1＝12mol·L－1；根据稀释定律：

c1V1＝c2V2知V（盐酸）＝

＝0.01L，即10mL。

（4）c（NaOH）＝

，n（NaOH）＝

＝0.05mol，V＝0.1L，则c（NaOH）＝

＝0.5mol·L－1。

（5）根据电荷守恒知：

c（Na＋）＋3c（Fe3＋）＝c（Cl－），c（Na＋）＝1mol·L－1－0.6mol·L－1＝0.4mol·L－1。

（6）n（Fe3＋）＝

＝0.1mol，则n[Fe2（SO4）3]＝0.05mol，

V＝

＝

mL，即为

L，则c[Fe2（SO4）3]＝

＝

mol·L－1。

（7）n（H2）·2g·mol－1＋n（CO）·28g·mol－1＝8.8g

n（H2）＋n（CO）＝0.5mol

解得：

n（H2）＝0.2mol，n（CO）＝0.3mol。

27．

（1）Na　Cl2　H2　

（2）2Na＋Cl2

2NaCl　H2＋Cl2

2HCl

2HCl＋2Na===2NaCl＋H2↑

（3）保存在煤油中　－1

[解析]本题的突破口为黄绿色气体Cl2，淡黄色粉末为Na2O2，据所学知识可推知A为Na，B为Cl2，C为H2，D为NaCl，E为HCl。

28．

（1）4.0　

（2）0.04　（3）C　（4）①4.6　②250

[解析]　

（1）由c＝

得，c（NaClO）＝

≈4.0（mol·L－1）。

（2）稀释前后溶液中NaClO的物质的量不变，则有：

100mL×10－3L·mL－1×4.0mol·L－1＝100mL×100×10－3L·mL－1×c（NaClO），解得稀释后c（NaClO）＝0.04mol·L－1，c（Na＋）＝c（NaClO）＝0.04mol·L－1。

（3）A项，用托盘天平称量NaClO固体，用烧杯来溶解NaClO，用玻璃棒进行搅拌和引流，用容量瓶盛装液体，用胶头滴管定容，所以图示中除A、B不需要外，还需玻璃棒和胶头滴管，错误。

B项，因为配制过程中需要加入水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用，错误。

C项，未洗涤烧杯和玻璃棒将导致配制溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低，正确。

D项，应选取500mL的容量瓶进行配制，然后取出480mL即可，所以需要NaClO的质量：

0.5L×4.0mol·L－1×74.5g·mol－1＝149.0g，错误。

（4）①根据H2SO4的组成可知，溶液中c（H＋）＝2c（H2SO4）＝4.6mol·L－1。

②2000mL2.3mol·L－1的稀硫酸中溶质的物质的量为2L×2.3mol·L－1＝4.6mol，设需要98%（密度为1.84g·cm－3）的浓硫酸的体积为VmL，则有：

＝4.6mol，解得V＝250。

29．

（1）1.0mol/L　

（2）286g/mol　（3）10

[解析]n（CO2）＝

＝0.005mol，

　Na2CO3　＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O

　1　　　　　　2　　　　　　1

n（Na2CO3）n（HCl）0.005mol

（1）n（HCl）＝2×n（CO2）＝2×0.005mol＝0.01mol，

c（HCl）＝

＝1.0mol/L。

（2）n（Na2CO3·xH2O）＝n（Na2CO3）＝0.005mol，M（Na2CO3·xH2O）＝

＝286g/mol。

（3）由摩尔质量可知：

106＋18x＝286，x＝10，