高三化学一模试题含答案.docx

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高三化学一模试题含答案

2016-2017年高三化学一模试题（含答案）

东北育才高中部2016-2017学年度高三学年第一次模拟考试

化学科试卷

时间：

90分钟满分100分命题人：

高三备组

可能用到的相对原子质量：

H-1-12N-14-16Na-23Al-27S-32l-3a-40Fe-6u-64Ag-108

一、选择题（每题仅一个选项符合题意，1-10题每题2分，11-20题每题3分，共0分）

1．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）

A．l27、P2、S3、2均属于酸性氧化物

B．Na2、Na22为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物

．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

D．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质

2．下列叙述错误的是（）

A．10L质量分数为98%的H2S4，用10L水稀释后，H2S4的质量分数大于49%

B．配制01l/L的Na23溶液480l，需用00l容量瓶

．在标况下，将224L氨气溶于1L水中，得到1l/L的氨水

D．向两等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na22和Na2，使溶液均恰好饱和，则加入的Na22与Na2的物质的量之比等于1：

1（保持温度不变）

3．已知NA为阿伏加德罗常数的值。

有关草酸（H-H）的下列说法中错误的是（）

A．90g草酸中共用电子对数目为09NA

B．90g草酸被Nal氧化生成2，转移的电子数为02NA

．90g草酸溶于水，其中242-和H24-的微粒数之和为01NA

D．90g草酸受热完全分解为2、、H2，标况下测得生成的气体体积为448L

4．已知NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A．72ga2晶体中阴离子和阳离子总数为03NA

B．在标况下，224LHF和224L2H4原子个数比为1:

3

．将1lNH4N3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为NA

D．01lH22分子中含极性共价键数目为03NA

．2℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A．pH＝1的溶液中：

Na＋、＋、n－4、2－3

B．（H＋）＝1×10－13l•L－1的溶液中：

g2＋、u2＋、S2－4、N－3

．01l•L－1NH4H3溶液中：

＋、Na＋、N－3、l－

D．01l•L－1Fel3溶液中：

Fe2＋、NH＋4、SN－、S2－4

6．设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．1lg在空气中完全燃烧生成g和g3N2，转移的电子数为NA

B．14g分子式为nH2n的链烃中含有的—H键的数目为2NA

．室温时，10LpH=13的Ba（H）2溶液中含有H-的数目为02NA

D．Fe与水蒸汽反应生成224L氢气，转移电子数为2NA

7．向Na23、NaH3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示。

则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）

A．a点对应的溶液中：

Na+、H-、S42-、N3-

B．b点对应的溶液中：

Al3+、Fe3+、n4-、l-

．点对应的溶液中：

Na+、a2+、N3-、l-

D．d点对应的溶液中：

F-、N3-、Fe2+、Ag+

8．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。

下列有关说法正确的是（）

A．某地燃烧化石燃料排放的废气中含2、S2，使雨水pH＝6形成酸雨

B．水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质

．高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；反应32＝23有单质参加，属于氧化还原反应

D．人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物

92F2可以发生反应：

H2S+42F2→SF6+2HF+42，下列说法正确的是（）

A．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：

4B．氧气是氧化产物

．若生成448LHF，则转移08l电子D．2F2既是氧化剂又是还原剂

10．下列实验操作不正确或不能达到目的的是（）

A鉴别碳酸钠和碳酸氢钠B钠的燃烧

直接蒸发氯化铁溶液获得氯化铁晶体D实验室制取蒸馏水

11．下列有关溶液中离子存在和转化的表达合理的是（）

A．向01l/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaH溶液：

HA-+H-=A2-+H2

B．标准状况下，将112L2气体通入1L01l/L的NaAl2溶液中：

2＋2H2＋Al2—=Al（H）3↓＋H3-

．由水电离出的（H＋）＝1×10-12l/L的溶液中可能大量存在+、I-、g2+、N3-

D．向NH4Al（S4）2溶液中滴加Ba（H）2溶液使S42-完全沉淀：

NH4＋＋Al3＋＋2S42-＋2Ba2+＋4H－=NH3•H2＋Al（H）3↓＋2BaS4↓

12某溶液中含有NH4＋、Fe2＋、Al3＋、S42－、l－五种离子，若向其中加入过量的Na22，微热并搅拌，再通入过量的HI气体，充分反应后，最后加入足量的硝酸酸化的硝酸钡溶液，则下列叙述不正确的是（　）

A．反应后溶液中NH4＋、Fe2＋、S42－的物质的量减少，Al3＋、l－的物质的量不变

B．Fe2+先被氧化并形成沉淀，后沉淀溶解并被还原为Fe2+，最后又被氧化

．该实验中共有两种气体生成

D．Al3＋先形成沉淀后溶解，后再形成沉淀接着又沉淀溶解

13．某溶液中含有的离子可能是+、Ba2+、Al3+、g2+、Al2－、32－、Si32－、l－中的几种，现进行如下实验：

①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成

②另取少量原溶液，逐滴加入L02l•L-1盐酸，发生的现象是：

开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失。

③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀043g。

下列说法中正确的是：

（）

A．该溶液中一定不含Ba2+、g2+、A13+、Si32－、l－

B．该溶液中一定含有+、Al2－、32－、l－

．该溶液是否有+需做焰色反应（透过蓝色钴玻璃片）

D．可能含有l－

14．甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、H-、l-、H3-离子中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法不正确的是（）A．在甲中滴加丁可能发生反应：

H3-+Ba2++H—=Ba3↓+H2

B．溶液丙中还可以大量共存的离子有：

I-、N3-、S42-

．白色沉淀A可能溶解在溶液D中

D．甲为NaH3，乙为All3

1．把72g铁粉投入40L某HN3溶液中,充分反应后剩余固体16g,产生N2和N的混合气体008l。

若不考虑N24的存在,则原HN3溶液的物质的量浓度（）

A．3l•L-1B．4l•L-1．70l•L-1D．90l•L-1

16．部分氧化的Fe-u合金样品（氧化产物为Fe23、u）共76g，经如下处理：

下列说法正确的是（）

A．V＝448

B．原样品中Fe元素的质量分数为3889%

．滤液A中的阳离子为Fe2＋、Fe3＋、H＋

D．样品中u的质量为40g

17．硼氢化钠（NaBH4）为白色粉末，容易吸水潮解，可溶于异丙胺（熔点：

-101℃，沸点：

33℃），在干空气中稳定，在湿空气中分解，是无机合成和有机合成中常用的选择性还原剂。

某研究小组采用偏硼酸钠（NaB2）为主要原料制备NaBH4，其流程如下：

下列说法不正确的是（）A．实验室中取用少量钠需要用到的实验用品有镊子、滤纸、玻璃片和小刀

B．操作②、操作③分别是过滤与蒸发结晶

．反应①加料之前需将反应器加热至100℃以上并通入氩气

D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

18．向含有02lFeI2的溶液中加入alBr2。

下列叙述不正确的是（）

A．当a=01时，发生的反应为2I-+Br2=I2+2Br-

B．当a=02时，发生的反应为2Fe2++4I-+3Br2=2Fe3++2I2+6Br-

．当溶液中I-有一半被氧化时，（I-）:

（Br-）=1:

1

D．当02＜a＜03时，溶液中各离子浓度的关系为2（Fe2+）+3（Fe3+）+（H+）=（Br-）+（H-）

19．将一定量的S2通入Fel3溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明S2与Fel3溶液发生氧化还原反应的是（）

操作现象

A加入NaH溶液有红褐色沉淀

B加入Ba（N3）2溶液有白色沉淀

加入酸性n4溶液紫色褪去

D加入3[Fe（N）6]（铁氰化钾）溶液有蓝色沉淀

20．按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物：

下列说法错误的是

A．步骤

（1）需要过滤装置B．步骤

（2）需要用到分液漏斗

．步骤（3）需要用到坩埚D．步骤（4）需要蒸馏装置

二、填空题（共4题，0分）

21．（12分）关于溶液配制的有关问题，请回答：

（1）下列有关容量瓶的使用方法的操作中，错误的是_________。

A．使用容量瓶前检查它是否漏水

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

．定容时，将蒸馏水小心倒入容量瓶中到刻度线齐平处

D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容

E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复上下颠倒、摇匀。

（2）实验室中需2l/L的Na23溶液90L，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na23的质量分别是______________。

A．1000L；212gB．90L；434g

．任意规格；72gD．00L；106g

（3）现用98%、密度为18g/L的浓硫酸配制00L的稀硫酸。

请回答下列问题：

①配制稀硫酸时，需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒，还缺少的玻璃仪器有_______（填写仪器名称）。

②经计算，配制00L02l/L的稀硫酸需要上述浓硫酸的体积为___________。

③稀浓硫酸时，实验操作步骤：

____________________。

（4）误差分析：

①用量筒量取浓硫酸时仰视读数，导致最终结果____________；（填“偏大”“偏小”或“不变”）

②定容时仰视读数，导致最终结果_________________；（填“偏大”“偏小”或“不变”）

22．（10分）种固体物质A、B、、D、E由下表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水。

分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：

①，E溶液显碱性，A，B，D溶液呈酸性，01l／L的E溶液PH＜13；

②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；

③少量溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量溶液与D溶液混合后无现象；

④将384gu片投入装有足量D溶液的试管中，u不溶解，再滴加16l•L－1稀H2S4，u逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。

（1）据此推断、D的化学式为：

______________；D_______________。

（2）写出步骤②中发生反应的离子反应方程式____________________________。

（3）步骤④中若要将u片完全溶解，至少加入稀H2S4的体积是____________L。

（4）不能确定的溶液为B和______________（填字母编号）。

23．（1分）[u（NH3）4]S4•H2是一种重要的染料及合成农药中间体，受热可分解。

某化学外小组设计了如下实验（部分夹持装置略）验证它的部分分解产物，请回答问题：

（1）连接装置，_________________________，在各装置中加入相应的药品和试剂。

（2）打开2、4，闭合1、3，加热一段时间后观察到品红溶液褪色，写出NaH溶液中发生反应的离子方程式__________________________________________________。

（3）打开1、3，闭合2、4，继续加热一段时间后观察到湿润红色石蕊试纸变蓝，证明分解产物中含有________________（填化学式）。

（4）l4的作用是__________________。

（）加热过程中，还生成u、N2和H2。

写出[u（NH3）4]S4•H2分解的化学方程式

。

（6）若实验中称取ag[u（NH3）4]S4•H2，收集到bLN2（已换算成标准状况），[u（NH3）4]S4•H2的分解率表达式为__________。

（7）量气管读数时需注意的事项有：

①气体冷却到室温；②量气装置两侧液面相平；③______________。

若某同学按右图所示读数，则计算出的分解率__________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

24（13分）铬铁矿的主要成分可表示为Fe•r23，还含有g、Al23、Fe23等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（2r27）的工艺如下（部分操作和条略）：

Ⅰ将铬铁矿和碳酸钠混合充分焙烧。

Ⅱ焙烧后的固体加水浸取，分离得到溶液A和固体A。

Ⅲ向溶液A中加入醋酸调pH约7～８，分离得到溶液B和固体B。

Ⅳ再向溶液B中继续加醋酸酸化，使溶液pH小于。

Ⅴ向上述溶液中加入氯化钾，得到重铬酸钾晶体。

（1）Ⅰ中焙烧发生的反应如下，配平并填写空缺：

Fe•r23+Na23+=Na2r4+Fe23+2↑；

②Na23+Al232NaAl2+2↑。

（2）固体A中主要含有（填写化学式）。

（3）已知重铬酸钾溶液中存在如下平衡：

2r42－＋2H+r272－＋H2。

Ⅳ中调节溶液pH＜时，其目的是。

（4）Ⅴ中发生反应的化学方程式是：

Na2r27+2l=2r27↓+2Nal，已知下表数据

物质lNal2r27Na2r27

溶解度

（g/100g水）028*******

4040136426321

80133873376

①该反应能发生的理由是。

②获得2r27晶体的操作有多步组成，依次是：

加入l固体、______、______、过滤、洗涤、干燥得到晶体。

（）Ⅲ中固体B中主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析固体B中氢氧化铝含量的方法是：

称取ng样品，加入过量______（填写试剂名称）、溶解、过滤、再通入过量的2、…灼烧、冷却、称量，得干燥固体g。

计算样品中氢氧化铝的质量分数为______（用含、n的代数式表示）。

2016-2017学年度上学期高三学年第一次模拟考试化学答案

ABBADBBBBBD

21（12分）（除标注外，每空2分）

（1）BD

（2）A

（3）①胶头滴管（1分）00L容量瓶（1分）②6L

③水先倒入烧杯，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并不断搅拌

（4）偏大（1分）偏小（1分）

22．（10分）

（1）Ba（H）2Al（N3）3（各2分）

（2）2Fe3++332-+3H2=2Fe（H）3↓+32↑

（3）00（4）A

23（1分）（除标注外，每空2分）

（1）检查装置气密性（1分）

（2）S2+2H–=S32–+H2（3）NH3（4）防止倒吸

（）3[u（NH3）4]S4•H23u+8NH3↑+2N2↑+3S2↑+9H2

（6）（7）视线与凹液面最低处相平偏低

24（13分）（除标注外，每空2分）

（1）4872828；

（2）Fe23、g（各1分）

（3）由于存在反应平衡2r42-+2H+͞r272-+H2，加入酸，氢离子浓度增大，平衡右移，作用是使r42-转化为r272-。

（4）①温度对氯化钠的溶解度影响小，但对重铬酸钾的溶解度影响较大，利用复分解反应在低温下可以得到重铬酸钾。

；②加热蒸发（1分）；冷却结晶（1分）。

（）氢氧化钠溶液（1分）；26/17n（2分）。