中考化学提分训练23.docx

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中考化学提分训练23

绝密★启用前

2015-2016学年度?

?

?

学校3月月考卷

试卷副标题

考试范围：

xxx；考试时间：

100分钟；命题人：

xxx

题号

一

二

三

四

五

六

七

八

总分

得分

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

请点击修改第I卷的文字说明

评卷人

得分

一、选择题（题型注释）

1．化学与生活息息相关。

下列过程主要发生化学变化的是

A．淘米B．洗菜C．柠檬榨汁D．葡萄酿酒

2．水是生命之源。

下列属于纯净物的是

A．矿泉水B．蒸馏水C．椰子水D．雨水

3．空气中含量最多的气体是

A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．稀有气体

4．切开成熟的芒果可闻到特殊香味，这说明

A．分子质量很小B．分子体积很小

C．分子在不断运动D．分子间有间隔

5．母亲节到了，小莉想为妈妈做一顿午餐，食谱为：

米饭、鸡肉、蛋汤、大虾、鱼。

为使营养均衡，你觉得最好还要补充

A．鸭肉B．豆浆C．青菜D．牛奶

6．尿素[CO（NH2）2]是一种常见的化学肥料，它属于

A．钾肥B．磷肥C．氮肥D．农家肥

7．人体内的一些液体的正常pH范围如下表。

室温下，这些液体中一定呈酸性的是

体液

血浆

胰液

胆汁

胃液

pH范围

7.35～7.45

7.5～8.0

7.1～7.3

0.8～1.5

A．血浆B．胰液C．胆汁D．胃液

8．下列家庭小实验不能成功的是

A．用食盐水浸泡菜刀除去表面的铁锈

B．用闻气味的方法区别白酒和白醋

C．用燃烧的方法区别羊毛和涤纶

D．用肥皂水区别软水和硬水

9．我国著名化学家张青莲教授主持测定的锌、锗等元素的相对原子质量数值，被国际原子量委员会采用为国际新标准。

下表是元素周期表的一部分，下列说法正确的是

A．锌原子核内有32个质子

B．锌元素的相对原子质量为65.38

C．锗属于非金属元素

D．锗原子中的中子数为32

第II卷（非选择题）

请点击修改第II卷的文字说明

评卷人

得分

二、选择填充题（题型注释）

评卷人

得分

三、填空题（题型注释）

10．从下列物质中选择填空（填序号）：

①氧气②石蕊溶液③干冰④石墨

（1）常用的酸碱指示剂是，

（2）可用于制铅笔芯的是，

（3）能用于供给呼吸的是，

（4）可用于人工降雨的是。

11．今年6月初，“东方之星”号客船在长江翻沉，救援方法之一是切割船底钢板。

切割原理是：

利用乙炔（C2H2）与氧气反应产生的高温来熔化金属。

请回答：

（1）乙炔属于（填序号）；

①无机化合物②有机化合物

（2）乙炔（C2H2）分子中氢原子与碳原子的个数比为；

（3）己知乙炔（C2H2）在氧气中燃烧，产物为二氧化碳和水。

该反应的化学方程式为。

12．运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题：

（1）氯化钠的溶解度曲线是（填“A”或“B”）。

（2）60℃时，100g水中加入90g硝酸钾，充分溶解，所得溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

当60℃的该溶液降温到10℃时，析出晶体的质量为g。

13．铝是生活中常见的金属。

（1）金属铝常用做导线是利用它的性；

（2）金属铝表面常有一层致密的氧化膜，氧化膜主要成分是（填名称或化学式）；

（3）资料显示：

铝与氢氧化钠和水反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气；用56.25g含杂质4%的铝片（杂质对产生氢气的质量无影响）与足量的氢氧化钠和水充分反应，生成氢气的质量为g。

14．海南省是全国海洋面积最大的省份，南海蕴含丰富的化石燃料和矿产资源。

（1）请写出你知道的一种化石燃料。

（2分）

（2）请你写出一条保护金属资源的措施。

（2分）

15．（8分）实验室常用下列装置来制取氧气：

（1）写出编号为①的仪器名称；

（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气时，应选用的发生装置是（填“甲”或“乙”）；若用丙装置除去氧气中的水蒸气，丙中盛放的液体试剂是，气体应从（填“a”或“b”）端导入。

16．金属具有很多共同的______________，例如，常温下它们都是________（除汞外），有金属光泽，大多数是电和热的____________，有延展性，密度_________，熔点______。

17．（6分）汽车是现代生活中不可缺少的工具之一。

请回答下列问题：

（1）汽车电路中的导线大都是铜制的，这是利用了金属铜的

延展性和性。

（2）汽车配件及用品中，由有机合成材料制成的是（写出一种即可）。

（3）铝质承载式车身结构逐渐替代钢制，一部分原因是铁在潮湿的空气中容易锈蚀。

①喷漆可以延缓锈蚀，其防锈原理是隔绝和水。

②喷漆前需将铁制品放入稀盐酸中除锈（铁锈主要成分是Fe2O3），观察到溶液变黄，有无色气泡逸出时，及时将铁制品取出，进行后续处理，该过程中发生反应的化学方程式是；。

（4）回收再利用汽车生锈的铁制品是保护金属资源的一种有效途径。

废铁粉中Fe2O3回收后，在工业上常用一氧化碳将其还原，反应的化学方程式是。

18．早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。

工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应。

某中学化学兴趣小组利用下图装置进行实验探究，请按要求填空：

（1）除CO外，还有哪些物质可以还原Fe2O3？

（请写一种物质的化学式）。

（2）实验中可观察到的现象是。

（3）右边导气管口放置点燃的酒精灯的作用是。

（4）实验开始时要先通入CO的目的是。

评卷人

得分

四、简答题（题型注释）

19．（4分）善于把握关键词是学习化学的重要方法。

在燃烧和灭火内容的学习中，“可燃物、氧气、着火点”是三个重要的关键词。

一般来说，灭火原理有三种，其中之一是：

“使可燃物的温度降到着火点以下”。

请回答另外两种灭火的原理。

灭火原理之二：

；

灭火原理之三：

。

20．小华探究铜、银、铝的活动性顺序时，有关实验记录如下：

，Cu、Ag与盐酸不反应。

（1）从上述实验中你得出的结论是：

_______________________________________。

（2）请你补充一个实验，探究铜、银的活动性顺序。

操作步骤：

____________________________________________________________。

现象：

________________________________________________________________。

结论：

________________________________________________________________。

21．为研究实验室制取二氧化碳的速度与什么因素有关，科学兴趣小组的同学设计了如下实验方案：

室温下在六个锥形瓶中分别加入A、B两种大理石各50克，然后加入等量的不同溶质质量分数的稀盐酸．记录表如下：

试验次数

1

2

3

4

5

6

稀盐酸的溶质质量分数

5%

10%

15%

5%

10%

15%

大理石的种类

A

A

A

B

B

B

收集一瓶CO2所用的时间/秒

（1）由实验方案可知，他们除了研究稀盐酸的质量分数会影响CO2的产生速度外，还在研究的影响．

（2）查阅资料得知，化学反应的速度与反应物间的接触面积有关．于是他们对上述方案进行了修改，使大理石的也相同．

（3）为了准确比较CO2气体的产生速度，理论上可以测量收集相同体积气体所用的时间，也可以测量．

评卷人

得分

五、探究题（题型注释）

22．（6分）某化学兴趣小组同学为了探究实验室中的氢氧化钠固体是否变质，进行了有关实验。

请你与他们一起完成以下探究活动：

【猜想】

猜想I：

没有变质；

猜想Ⅱ：

已经变质；

【实验和推断】

（1）加入的适量A溶液是（填名称），若现象a为有气泡产生，则说明氢氧化钠已经变质。

（2）若现象b为，说明氢氧化钠没有变质。

【反思】氢氧化钠的保存方法是（填“A”或“B”）。

A．密封保存B．不需密封保存

23．钛（Ti）因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注。

某化学兴趣小组对Mg、Ti、Ag的金属活动性顺序进行探究。

提出假设：

a、Ti的金属活动性比Mg强；b、Ti的金属活动性介于Mg和Ag之间。

查阅资料：

在相同条件下，金属与酸反应，产生气泡的速度越快，则该金属活动性越强。

实验设计：

同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积、等质量分数的足量稀盐酸中，观察现象。

请回答：

（1）三种金属加入盐酸前都先用砂纸将表面擦光亮，其目的是________（填序号）

①除去氧化膜，利于直接反应②使反应的金属温度相同，③使表面光亮，易观察现象

（2）根据下表中的实验现象填空：

Ti

Mg

Ag

实验现象

产生气泡速度缓慢

产生气泡速度快

无任何现象

结论：

原假设中________不正确（填“a”或“b”或“ab”），理由是________________________________；三种金属的活动性由强到弱的顺序为__________

__________________。

24．二十一世纪是海洋开发与利用的世纪，我市规划确立了“蓝色经济”发展战略，海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一。

以下是某研究性学习小组在探究海水综合利用中遇到的问题，请你参与解决并填空：

问题一、海水制镁过程中如何富集镁离子？

甲、乙、丙三位同学各自提出自己的设想：

甲：

直接往海水中加入石灰乳。

乙：

高温加热蒸发海水后，加入石灰乳。

丙：

向晒盐后的卤水中，加入石灰乳。

通过分析比较，你认为①的设想最为经济合理（选填“甲”、“乙”或“丙”）。

问题二、粗盐纯化过程中如何除去可溶性杂质？

粗盐中含有硫酸钠、氯化钙等杂质。

提纯时，先向粗盐水中加过量的氢氧化钡溶液，目的是完全除尽硫酸钠；再加过量的碳酸钠溶液，除去杂质阳离子；滤去沉淀，向滤液中加入②，将溶液的pH调为7，即得到精盐水。

问题三、海水“制碱”的产物成分是什么？

同学们从某企业取回少量碳酸氢钠受热完全分解后的固体样品，为确定其成分，进行了如下探究：

【提出猜想】

甲的猜想：

样品中只含有碳酸钠；

乙的猜想：

样品中含有碳酸钠和氢氧化钠；

丙的猜想：

样品中只含有氢氧化钠。

他们做出上述三种猜想的科学依据是③。

【实验、记录与分析】

步骤

实验操作

实验现象

结论

1

取少量样品于试管中，加水完全

溶液，再加入过量④

生成白色沉淀

丙的猜想

不成立

2

取步骤1反应后的溶液于试管中

⑤

⑥

只有甲的

猜想成立

评卷人

得分

六、信息分析题（题型注释）

25．小明探究“不同物质的吸热能力”时，在两支相同的试管中分别装入质量相等、温度相同的水和煤油，用一个酒精灯同时对两支试管加热，加热一段时间后，温度计示数如图11所示。

图11

（1）指出图中使用酒精灯的错误：

。

（2）水和煤油比较，吸热能力强。

（3）加热一段时间后，煤油的温度升高了4℃，则水的温度升高了℃。

[c水=4.2x103J/（kg·℃），c煤油=2.1x103J/（kg·℃）]

26．课外活动小组的同学在测定由NaCl和Na2CO3形成的固体混合物组成时，进行了以下实验：

取40g固体混合物配成溶液，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CaCl2溶液，实验数据见下表：

实验一

实验二

实验三

实验四

原固体混合物质量

１０g

１０g

１０g

１０g

加入CaCl2溶液质量

１０g

２０g

３０g

４０g

生成的沉淀的质量

２g

ｍ

５g

５g

请分析表中数据回答并计算[（4）要求写计算过程]

（1）生成的沉淀是（填写化学式）。

（2）10g原固体混合物配成的溶液和足量CaCl2溶液反应，最多生成沉淀质量为g。

（3）ｍ=g。

（4）原固体混合物中NaCl的质量分数是多少？

27．（9分）21世纪是海洋开发与利用的世纪。

烟台的“十二五”规划确立了“蓝色经济”发展战略，海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一。

（1）海水淡化：

蒸馏法淡化海水是利用海水中各成份的不同分离出淡水；高压反渗透膜法淡化海水是利用海水中各成份的不同分离出淡水。

（2）制盐：

①制粗盐。

从卤水中提取粗盐用的结晶方法是。

②粗盐纯化。

粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质。

将粗盐溶于水，然后通过如下操作即可得到较纯的氯化钠：

a过滤．b加过量的Ba（OH）2溶液；c加适量的盐酸；d加过量的Na2CO3溶液；e蒸发。

正确的操作顺序是（填字母）。

（3）制碱：

氨碱法制纯碱的流程图如下：

完成图中“（）”的内容：

①；②；③。

（4）制镁：

工业上一般用电解熔融状态的氯化镁制金属镁，若以卤水（含有硫酸镁、氯化钠和氯化钙）为起始原料来制取金属镁，请画出制镁的流程图。

评卷人

得分

七、推断题（题型注释）

28．有一包固体，可能由氯化铜、硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠中的一种或几种组成。

为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：

已知，步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡产生。

请回答下列问题

（1）原固体中一定含有的物质是___________；

（2）原固体中一定不含有的物质是___________，证据是___________；

（3）任写一个步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式___________

（4）步骤Ⅲ所得浅绿色滤液中一定含有的溶质是___________。

29．（6分）某同学做了以下两个实验。

实验1实验2

（1）实验1中，若液体X为稀盐酸。

向盛有液体Y的烧杯中滴入适量液体X，液体Y中有气泡产生，一段时间后澄清石灰水变浑浊，气球鼓起，液体Ｙ可能为。

实验后取下胶塞将烧杯取出，塞紧胶塞再向瓶内滴加适量盐酸，观察到的现象有

，原因是。

（2）实验2中，若液体X为水，将其滴入盛有固体的烧杯中，一段时间后澄清石灰水变浑浊，固体可能为，石灰水变浑浊的原因是。

若将瓶中浑浊的液体变澄清，可采取的方法有

（至少写出三种）。

评卷人

得分

八、计算题（题型注释）

30．据报道，“中东呼吸综合征”病毒与“非典”病毒类似，加强自身防护是抵御病毒的重

要方法。

过氧乙酸（化学式为C2H4O3）是常用的一种消毒剂。

请计算（直接写出答案）：

（1）过氧乙酸（化学式为C2H4O3）的相对分子质量；（2分）

（2）过氧乙酸中氢、氧两种元素的质量比；（2分）

31．（6分）海南石碌铁矿，其矿石主要成分为Fe2O3。

炼铁的化学方程式为

3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2

请计算：

某铁矿石，其中含Fe2O3的质量为16t，理论上可以炼出铁的质量为多少？

参考答案

1．D

【解析】

试题分析：

物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。

葡萄酿酒发生的是缓慢氧化，生成了新物质属化学变化。

故选D。

考点：

化学变化和物理变化的判断

2．B

【解析】

试题分析：

纯净物是由一种物质组成的，故选B。

考点：

纯净物

3．A

【解析】

试题分析：

空气中含量最多的是氮气，占78%。

故选A。

考点：

空气的成分

4．C

【解析】

试题分析：

切开成熟的芒果可闻到特殊香味是由于分子在不断运动。

故选C。

考点：

分子的性质

5．C

【解析】

试题分析：

人体需要六大营养素，包括：

糖类、油脂、维生素、水、蛋白质和无机盐。

米饭中富含糖类，鸡肉、蛋汤、大虾、鱼中含有水、油脂和无机盐，还缺少维生素。

故选C。

考点：

人体需要的营养素

6．C

【解析】

试题分析：

植物需要大量的N、P、K三种元素，尿素中含有植物所需的氮元素，属氮肥。

故选C。

考点：

化学肥料

7．D

【解析】

试题分析：

PH<7时溶液呈酸性。

故选D。

考点：

溶液的PH

8．A

【解析】

试题分析：

铁锈的主要成分是氧化铁，要用稀盐酸或稀硫酸除铁锈，食盐水浸泡会加快铁的锈蚀，A错误；酒精具有特殊的气味，白醋具有酸味，B正确；羊毛的主要成分是蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味，C正确；硬水中加入肥皂水会产生大量的浮杂，软水中会产生大量的泡沫，D正确。

故选A。

考点：

物质的鉴别

9．B

【解析】

试题分析：

锌原子核内有30个质子，A错误；元素名称下方的数字表示的是相对原子质量，故锌元素的相对原子质量为65.38，B正确；由锗元素的元素名称可知它属于金属元素，C错误；锗原子的相对原子质量是73，质子数是32，故中子数=73-32=41，D错误。

故选B。

考点：

元素周期表的应用

10．②④①③

【解析】

试题分析：

（1）常用的酸碱指示剂有紫色石蕊和无色酚酞；

（2）石墨是深灰色固体，较软，可用作铅笔芯；

（3）氧气能供给呼吸；

（4）干冰升华时要吸收大量的热，能用于人工降雨。

考点：

物质的用途

11．

（1）②

（2）1:

1（3）2C2H2+5O2

4CO2+2H2O

【解析】

试题分析：

（1）乙炔由碳元素和氢元素组成，属有机物；

（2）由化学式可知，乙炔分子中氢原子与碳原子的个数比=2:

2=1:

1；

（3）供给描述，该反应的反应物是乙炔和氧气，生成物是二氧化碳和水，反应条件是点燃，该反应的化学方程式表示为：

2C2H2+5O2

4CO2+2H2O。

考点：

化学式的意义，化学方程式的书写

12．

（1）A

（2）不饱和69.1g

【解析】

试题分析：

（1）由氯化钠的溶解度可知，氯化钠的溶解度随温度的变化变化不大，故氯化钠的溶解度曲线是A；

（2）60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，即100g水中要溶解110g硝酸钾才能达到饱和状态，故60℃时，100g水中加入90g硝酸钾，充分溶解，所得溶液是不饱和溶液；10℃时，硝酸钾的溶解度为20.9g，故降温后析出的固体的质量=90g-20.9g=69.1g。

考点：

溶解度

13．

（1）导电性

（2）氧化铝（3）6g

【解析】

试题分析：

（1）铝具有导电性，能用作导线；

（2）铝易空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止铝的进一步氧化；

（3）根据描述，该反应的化学方程式为：

2Al+2NaOH+2H2O=====2NaAlO2+3H2↑；

铝的质量=56.25g×（1-4%）=54g，利用铝的质量即可计算出生成的氢气的质量。

设生成的氢气的质量为x，

2Al+2NaOH+2H2O=====2NaAlO2+3H2↑；

546

54gx

54／54g=6／x

X=6g

考点：

金属的性质，利用化学方程式的计算

14．

（1）煤

（2）防止金属锈蚀

【解析】

试题分析：

（1）化石燃料包括：

煤、石油和天然气；

（2）保护金属资源的措施有：

防止金属的锈蚀，合理开采金属等。

考点：

化石燃烧，金属资源的保护

15．

（1）酒精灯

（2）乙，浓硫酸，a

【解析】

试题分析：

（2）根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，用过氧化氢溶液和二氧化锰为原料制取氧气，属于固液体常温下的反应，故选乙作为发生装置；能做干燥剂的液体是浓硫酸，要除去氧气中的水蒸汽，那么要使气体与浓硫酸充分接触，即气体从a端通入。

考点：

常用气体的发生装置和收集装置与选取方法

16．物理性质；固体；优良导体；较大；较高.

【解析】

试题分析：

物质的物理性质是物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，包括色、态、味、熔点、沸点、密度、硬度、导电导热性、延展性等。

除汞外金属单质在常温下都是固体，有金属光泽，大多数是电和热的导体，密度较大，熔点较高。

考点：

金属的物理性质

17．

（1）导电

（2）橡胶轮胎（答案合理即可）（3）①氧气

②Fe2O3+6HClFeCl3+3H2O；Fe+2HClFeCl2+H2↑

（4）3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

【解析】

试题分析：

（1）电路中的导线金属铜的导电性。

（2）生活中的有机合成材料主要有：

合成纤维、塑料、合成橡胶。

所以汽车配件及用品中，由有机合成材料制成的是橡胶轮胎等。

（3）①铁在氧气、水共存的环境下最易生锈，所以喷漆的防锈原理是隔绝氧气和水。

②溶液变黄是因为氧化铁与盐酸发生反应生成了氯化铁，反应的化学方程式为：

Fe2O3+6HClFeCl3+3H2O；有无色气泡逸出，是因为铁锈已除去，里面的铁和过量的酸反应生成氢气。

反应的化学方程式为：

Fe+2HClFeCl2+H2↑。

（4）一氧化碳有还原性，可将金属氧化物还原成金属单质，反应的化学方程式为：

3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

考点：

金属的性质、合成材料、铁的生锈、铁的冶炼

18．

（1）CO或H2

（2）红色粉末变黑，澄清石灰水变浑浊

（3）尾气处理，防止一氧化碳污染空气

（4）排除管内空气，防止一氧化碳发生爆炸

【解析】

试题分析：

（1）具有还原性的物质还有：

CO或H2

（2）CO还原氧化铁的化学方程式为：

3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2，还原出来的是黑色铁粉，生成的二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以可观察到的现象是：

红色粉末变黑，澄清石灰水变浑浊

（3）因为一氧化碳有剧毒，如果任由多余的一氧化碳排放到空气中，会污染空气，所以利用一氧化碳的可燃性，将一氧化碳燃烧形成二氧化碳，防止污染空气

（4）纯净的一氧化碳可以安静燃烧，不纯的一氧化碳会发生爆炸，所以实验的时候应先通一氧化碳，再点燃酒精灯，主要的目的是：

排除管内空气，防止一氧化碳发生爆炸

考点：

一氧化碳的还原性

19．隔绝氧气，清除可燃物

【解析】

试题分析：

燃烧需要同时满足三个条件：

一是要有可燃物，二是可燃物要与氧气接触，三是温度要达到可燃物的着火点；以上三个条件都能满足时，可燃物才能发生燃烧。

灭火的原理就是破坏燃烧的条件，方法有：

清除可燃物，根据空气，降低可燃物的温度至着火点以下。

考点：

燃烧的条件，灭火的方法

20．

（1）Al的活动性比Cu、Ag强；

（2）将铜片放入硝酸银溶液中；红色的铜片上覆盖着银白色的银，溶液有无色变为蓝色；铜比银活泼。

【解析】

试题分析：

金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，金属的活动性越强；排在氢前面的金属能与稀盐酸反应产生氢气，排在氢后面的金属与稀盐酸不反应；排在前面的金属能把排在后的金属从它的盐溶液中置换出来。

（1）铝能与盐酸反应产生氢气，铜、银与盐酸不反应，说明铝的活动性比铜、银强；

（2）铜排在金属活动性顺序表银的前面，铜能置换出硝酸银溶液中的银，反应现象是红色的铜片上覆盖着银白的的银，