鲁科版高考化学一轮复习试题及答案全套.docx

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鲁科版高考化学一轮复习试题及答案全套

（含13套专题试题和1套综合模拟试题）

鲁科版高中化学高考第一轮专题复习专题1《从实验学化学》测试卷

一、单选题（共15小题）

1.某KCl样品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质。

为了提纯KCl，先将样品溶于适量水中，搅拌、过滤，再将滤液按下图所示步骤进行提纯（过滤操作已略去）。

下列说法的是（）

A．起始滤液常温下pH=7

B．试剂Ⅰ为Ba（NO3）2溶液

C．上图过程须经2次过滤

D．步骤③目的是除去CO32－

2.下列实验基本操作或对事故的处理方法不正确的是（　　）

A．给盛有液体的烧瓶加热时，需要加碎瓷片或沸石

B．发现实验室中有大量的可燃性气体泄漏时，应立即开窗通风

C．酒精灯内的酒精不能超过酒精灯容积的2/3

D．不慎将少量浓硫酸溅到皮肤上，应立即用水冲洗，然后涂抹10%的NaOH溶液

3.下图是氨气与氯化氢反应的装置。

抽走玻璃片充分反应，反应中有关物理量的描述中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（　　）

A．气体反应物的总体积为0.224L

B．生成物的分子个数为0.005NA

C．产物中的N－H键个数为0.02NA

D．加水溶解后所得溶液中NH

数目为0.005NA

4.某FeSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO42﹣的物质的量浓度为6mol/L，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为（　　）

A．11.2g

B．16.8g

C．19.6g

D．22.4g

5.下列有关实验操作、实验结论和说法正确的是（）

A．将滴定管洗净，再用蒸馏水润洗后，即可注入标准液进行滴定

B．粗略配制浓度为2mol·L—1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl加入到盛有500mL水的烧杯中，搅拌、溶解

C．向乙酸乙酯中加入稀NaOH溶液，振荡，分液，可除去乙酸乙酯中的少量乙酸

D．为验证氯仿中含有的氯元素，可向氯仿中加入NaOH溶液，加热充分反应后，再加入AgNO3，观察到白色沉淀

6.对下列装置，不添加其他仪器无法检查气密性的是（　　）

A．答案A

B．答案B

C．答案C

D．答案D

7.把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。

则原混合溶液中钾离子的浓度为（　　）

A．（b－a）/Vmol·L－1

B．（2b－a）/Vmol·L－1

C．2（b－a）/Vmol·L－1

D．2（2b－a）/Vmol·L－1

8.茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是（　　）

A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨

B．用浓硝酸溶解茶叶并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦

C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦

D．检验滤液中的Fe3＋，选用③、⑧和⑩

9.如图所示装置的气密性检查中，漏气的是（　　）

A．

B．

C．

D．

10.下列试剂的保存方法正确的是（　　）

A．氢氟酸保存在玻璃瓶中，烧碱溶液存放在带有玻璃塞的试剂瓶中

B．水玻璃存放在滴瓶中，硝酸银溶液保存在无色广口瓶中

C．少量金属钠保存在煤油中，少量白磷保存在水中

D．液溴直接存放在棕色滴瓶中，浓硝酸保存在带橡胶塞的无色玻璃瓶中

11.“封管试验”具有简易、方便、节约、绿色等优点。

观察下列四个“封管试验”（夹持装置未画出）,判断下列说法正确的是　（　　）

A．加热时,a上部聚集了固体NH4Cl,说明NH4Cl的热稳定性比较好

B．加热时,发现b中I2变为紫色蒸气,在上部又聚集为紫黑色的固体

C．加热时,c中溶液红色变深,冷却后又变浅

D．水浴时,d内气体颜色变浅,e内气体颜色加深

12.水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为3Fe2++2S2O32-+O2+aOH-====Y+S4O62-+2H2O,下列有关说法不正确的是（　　）

A．a=4

B．Y的化学式为Fe2O3

C．S2O32-是还原剂

D．每32gO2参加反应,转移电子的物质的量为4mol

13.下列实验操作中，不能用于物质分离的是（　　）

A．

B．

C．

D．

14.质量分数为a%，物质的量浓度为cmol·L－1的KOH溶液，蒸发溶剂，恢复到原来温度，若质量分数变为2a%，则物质的量浓度变为（　　）

A．等于2cmol·L－1

B．大于2cmol·L－1

C．小于2cmol·L－1

D．在c～2cmol·L－1之间

15.用氯气制取并获得碘单质，不能实现实验目的的装置是（）

A．用甲制取少量氯气

B．用乙氧化溶液中的碘离子

C．用丙提取置换出来的碘

D．用丁过滤I2的CCl4溶液得碘单质

二、填空题（共3小题）

16.试回答下列问题：

（1）已知24gA和40gB恰好完全反应生成0.4molC和32gD，则C的摩尔质量为________。

（2）把1molNa和1molMg分别投入到等量且过量的盐酸中，分别得到溶液a和b，则溶液a和b的质量关系为ma________mb。

（3）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

盐酸

分子式：

HCl

相对分子质量：

36.5

密度：

1.19g·mL－1

HCl的质量分数：

36.5%

①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________mol·L－1。

②标准状况下，1.00L水（密度为1.00g·cm－3）吸收________L的HCl可制得上述浓盐酸。

17.在120℃，101kPa条件下，由H2、CH4、CO组成的混合气体amL，通入一定量（设为xmL）氧气使其完全燃烧。

（1）若amL混合气体完全燃烧消耗相同条件下氧气的体积也为amL（即x＝a），则原混合气体中CH4的体积分数是________。

（2）若完全燃烧后生成CO2和H2O（g）的总体积在相同条件下为2amL，则原混合气体中CH4的体积分数是________，现要测定原混合气体中H2的体积分数，还必须知道相同条件下的其他数据，可以是________（填选项字母）。

A．2amL混合气体的密度

B．生成CO2气体的总体积

C．生成H2O（g）的总质量

（3）若原混合气体完全燃烧时，生成的气体中只有CO2和H2O（g），则x的取值范围是____________________。

18.已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：

（1）表中硫酸的质量分数为________（不写单位，用含c1、ρ1的代数式表示）。

（2）物质的量浓度为c1mol·L－1的硫酸与水等体积混合（混合后溶液体积变化忽略不计），所得溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。

（3）物质的量浓度为c2mol·L－1的氨水与

c2mol·L－1的氨水等质量混合，所得溶液的密度________（填“大于”“小于”或“等于”，下同）ρ2g·cm－3，所得溶液的物质的量浓度________

c2mol·L－1（设混合后溶液的体积变化忽略不计）。

三、实验题（共3小题）

19.实验室需要配制0.50mol·L－1NaCl溶液480mL。

按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。

（1）选择仪器。

完成本实验所必需的仪器有：

托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、________、________以及等质量的两片滤纸。

（2）计算。

配制该溶液需取NaCl晶体________g。

（3）称量。

①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：

②称量过程中NaCl晶体应放于天平的________（填“左盘”或“右盘”）。

③称量完毕，将药品倒入烧杯中。

（4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_________________

________________________________________________________________________。

（5）转移、洗涤。

在转移时应使用________引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了________________________________________________________________________。

（6）定容，摇匀。

（7）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度。

（8）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

20.实验室需要480mL0.4mol/L的NaCl溶液，有如下操作步骤：

①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。

②把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中。

③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。

④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶。

⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。

请填写下列空白：

（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）________。

（2）实验室有如下规格的容量瓶：

①100mL，②250mL，

③500mL，④1000mL，本实验选用________。

（填序号）

（3）本实验用到的基本实验仪器除容量瓶、托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管外，还必须使用的玻璃仪器有________。

实验中该仪器的作用是________。

（4）误差分析（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：

①称量NaCl时，物码倒置（1g以下用游码）：

________。

②某同学观察液面的情况如图所示：

________。

③加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出：

________。

④容量瓶原来有少量水：

________。

21.一水硫酸四氨合铜（Ⅱ）的化学式为[Cu（NH3）4]SO4·H2O是一种重要的染料及农药中间体。

某学习小组在实验室以氧化铜为主要原料合成该物质，设计的合成路线为：

相关信息如下：

①[Cu（NH3）4]SO4·H2O在溶液中存在以下电离（解离）过程：

[Cu（NH3）4]SO4·H2O＝[Cu（NH3）4]2++SO42-+H2O

②（NH4）2SO4在水中可溶，在乙醇中难溶

③[Cu（NH3）4]SO4·H2O在乙醇水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图如下：

请根据以下信息回答下列问题：

（1）方案1的实验步骤为：

a．加热蒸发b．冷却结晶c．抽滤d．洗涤e．干燥

①步骤1的抽滤装置如图3所示，该装置中的错误之处是；抽滤完毕或中途停止抽滤时，应先，然后。

②该方案存在明显缺陷，因为得到的产物晶体中往往含有杂质，产生该杂质的原因是。

（2）方案2的实验步骤为：

a．向溶液C中加入适量，b．，c．洗涤，d．干燥

①请在上述内填写合适的试剂或操作名称。

②下列选项中，最适合作为步骤c的洗涤液是。

A．乙醇B．蒸馏水C．乙醇和水的混合液D．饱和硫酸钠溶液

③步骤d不宜采用加热干燥的方法，可能的原因是。

四、计算题（共3小题）

22.将0.34gCu和CuO的混合物加入约12mol·L－1浓硫酸中，并加热使其完全溶解，然后用NaOH溶液中和过量硫酸，再用水稀释到0.5L，加入纯铁粉1.85g，反应后过滤、干燥，得不溶物1.89g。

求置换出的铜的质量及原混合物中铜的质量分数。

23.在标准状况下，将224LHCl气体溶于635mL水中，所得盐酸的密度为1.18g/cm3。

试计算：

（1）所得盐酸的质量分数和物质的量浓度。

（2）取出这种盐酸100mL，稀释至1.18L，所得稀盐酸的物质的量浓度。

（3）在40.0mL0.065mol·L－1Na2CO3溶液中，逐渐加入

（2）所稀释的稀盐酸，边加边振荡。

若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过多少毫升？

（4）将不纯的NaOH样品1g（样品含少量Na2CO3和水），放入50mL2mol·L－1的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40mL1mol·L－1的NaOH溶液。

蒸发中和后的溶液，最终得到多少克固体？

24.接触法制硫酸每天的尾气中含少量的二氧化硫，为防止大气污染，在排放前要进行综合利用。

（1）某硫酸厂每天排放的11200m3（标况）尾气中含0.2%（体积分数）的二氧化硫，问用氢氧化钠溶液、石灰、及氧气处理后。

假设硫元素不损失，理论上可得到多少千克石膏（CaSO4·2H2O）。

（2）如果将一定体积的尾气通入100mL3mol∙L-1的NaOH溶液中使其完全反应，经低温、低压蒸得固体19.0g，通过计算确定所得固体物质的成分及其物质的量。

答案解析

1.【答案】D

【解析】样品中含有少量K2CO3，强碱弱酸盐水解导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，其水溶液呈碱性，则起始滤液常温下pH＞7，A不正确；试剂Ⅰ不能用Ba（NO3）2溶液，引入新杂质硝酸根离子，应选用氯化钡溶液，能同时除去硫酸根离子和碳酸根离子，且不引入新杂质，B不正确；试剂Ⅰ选用氯化钡溶液除去硫酸根离子和碳酸根离子，同时生成碳酸钡和硫酸钡沉淀，需过滤除去；试剂II可选用碳酸钾溶液，除过量氯化钡，同时生成沉淀，也需过滤除去；试剂III选用适量盐酸出去过量碳酸钾，之后需冷却浓缩蒸发结晶，再过滤以得到纯净的KCl晶体，共需3次过滤操作，C不正确；步骤③选用盐酸，发生反应CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O，除去CO32－，D正确。

2.【答案】D

【解析】给盛有液体的烧瓶加热时，需要加碎瓷片或沸石以防暴沸，A正确；开窗通风以减小可燃性气体的浓度，防爆炸，B正确；灯内酒精量过多，易造成灯内酒精被引燃，可能出现灯内发生剧烈燃烧而爆炸，C正确；NaOH具有强腐蚀性，会造成二次伤害，D错误。

3.【答案】C

【解析】A项，没有说明气体是处于标准状况，错误；B项，生成物为离子化合物NH4Cl，不存在分子，错误；D项，NH

部分水解，错误。

4.【答案】A

【解析】溶液中n（SO42﹣）=0.1L×6mol•L﹣1=0.6mol，

FeSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的溶液中阳离子的浓度相同，所以阳离子物质的量也相同，则有n（Fe2+）=n（H+）=n（Fe3+），设Fe2+、Fe3+、H+三种离子物质的量均为n，根据电荷守恒知道：

2n+3n+n=0.6mol×2，解得n=0.2mol，

H+、Fe3+都能与Fe反应生成Fe2+，最后溶液的成分为FeSO4，则n（FeSO4）=0.6mol，根据Fe的守恒可知，此溶液最多溶解铁粉的物质的量为0.6mol﹣0.2mol﹣0.2mol=0.2mol，

则此溶液最多溶解铁粉的质量为0.2mol×56g/moL=11.2g，选A．

5.【答案】B

【解析】A错误，滴定管水洗后还要用所盛溶液润洗，以确保浓度不变；B正确，因为是粗略配制浓度为2mol·L—1的NaCl溶液，所以可以粗略地用500mL水代替500mL溶液，用烧杯代替容量瓶进行配制；C错误，乙酸乙酯在稀NaOH溶液中会发生水解，应该使用饱和Na2CO3溶液；D错误，检验氯离子时在加入AgNO3溶液前一定要先加稀硝酸，以排除OH-离子的干扰。

6.【答案】A

【解析】置气密性检验的原理是：

通过气体发生器与附设的液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象（如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判断装置气密性的好坏。

7.【答案】D

【解析】由离子方程式：

2OH－＋Mg2＋===Mg（OH）2↓可知，OH－为amol，则Mg2＋为a/2mol，MgSO4为a/2mol；由离子方程式：

SO

＋Ba2＋===BaSO4↓可知，Ba2＋为bmol，SO

为bmol，MgSO4和K2SO4共bmol，则K2SO4为（b－a/2）mol，其含有的K＋为（b－a/2）mol×2＝（2b－a）mol；原混合溶液中的K＋为2×（2b－a）mol；所以原混合溶液中钾离子的浓度为

mol·L－1。

8.【答案】B

【解析】茶叶灼烧需要酒精灯、坩埚、三脚架和泥三角等，A项正确；稀释时用的是烧杯，不是用来配制一定物质的量浓度溶液的容量瓶，B项错误；过滤需要烧杯、漏斗和玻璃棒，C项正确；检验Fe3＋一般用KSCN溶液，还需要的仪器为试管、胶头滴管，D项正确。

9.【答案】D

【解析】装置气密性检验的原理是：

通过气体发生器与液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象（如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判断装置气密性的好坏。

10.【答案】C

【解析】氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅反应，应保存在塑料瓶中，烧碱溶液能与玻璃中的二氧化硅反应生成具有粘和合性的硅酸钠，容易将瓶口和瓶塞粘结在一起，故烧碱溶液盛放在带橡皮塞的玻璃瓶中，A错误；水玻璃能将滴管和瓶子黏在一起；硝酸银见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中，B错误；金属钠能与空气中的氧气和水反应，须贮存在煤油中隔离空气；少量白磷易自燃，须存放在水中，C正确；液溴易挥发，所以保存时要加少量水形成液封；硝酸有强氧化性，不能用橡皮塞，硝酸见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中，D错误。

11.【答案】B

【解析】a上部聚集了固体NH4Cl,是因为NH4Cl分解生成了氨气和氯化氢,氨气和氯化氢在温度较低的地方又化合为氯化铵固体,说明NH4Cl的热稳定性比较差,A项不正确;b中I2变为紫色蒸气,在上部又聚集为紫黑色的固体,符合碘单质在加热时的升华和凝华过程,故B项正确;加热时,c中溶液因氨气挥发出来而红色变浅,冷却后又变深,故C项不正确;玻璃联球内存在二氧化氮和四氧化二氮转化的化学平衡,升高温度平衡向生成红棕色二氧化氮的方向移动,d内气体颜色变深,e内气体颜色变浅,故D项不正确。

12.【答案】B

【解析】Y为化合物,由电荷守恒知,a=4,A项正确;由2S2O32-→S4O62-,失去2mol电子,O2→2O2-,得到4mol电子,说明只有2Fe2+→2Fe3+,失去2mol电子,再由原子守恒知,Y为四氧化三铁,B项错误;在反应中S2O32-中硫元素的化合价升高,C项正确;1mol氧气参加反应转移4mol电子,D项正确。

13.【答案】C

【解析】A。

过滤一般是用来分离不溶性固体和液体的混合物，错误；B。

蒸馏可以实现两种沸点差距较大的两种互溶液体的分离，错误；C。

定容是配制一定物质的量浓度的溶液过程中的一步，不能分离物质，正确；D。

分液可以实现互不相溶的两种液体的分离，错误。

14.【答案】B

【解析】由溶质质量不变，可得ρ1V1·a%＝ρ2V2·2a%，

＝2·

>2，再由溶质物质的量不变可推出B正确。

15.【答案】D

【解析】I2的CCl4溶液要分离得碘单质，应蒸馏，不能用过滤。

16.【答案】

（1）80g/mol　

（2）＝　（3）①11.9　②352

【解析】

（1）由质量守恒定律可知生成m（C）＝24g＋40g－32g＝32g，故M（C）＝32g/0.4mol＝80g/mol。

（2）把1molNa和1molMg分别投入到等量且过量的盐酸中，充分反应后均引起溶液增重22g，故反应后两溶液质量仍相等。

（3）①假设取该盐酸1L，则溶液中含有n（HCl）＝[（1000mL×1.19g·mol－1）×36.5%]/36.5g·mol－1＝11.9mol，故其物质的量浓度为11.9mol/L。

②设需吸收xLHCl，则

÷[（36.5g·mol－1×

＋1000g）÷1.19g·mL－1]×1000mL/L＝11.9mol/L，解得x＝352。

17.【答案】

（1）1/3　

（2）50%　BC　（3）0.5a

【解析】

（1）等体积H2、CH4和CO的混合气体在氧气中完全燃烧时，消耗等体积的氧气，设H2和CO体积和为x，CH4体积为y，则x＋y＝

＋2y，解得y∶x＝1∶2，所以CH4的体积分数为1/3。

（2）同理，H2和CO燃烧生成H2O和CO2体积和为x，CH4燃烧生成2y体积的H2O和y体积的CO2，所以x＋3y＝2（x＋y），解得x∶y＝1∶1，所以CH4的体积分数为50%。

（3）若amL全部是CO或H2，则完全燃烧时消耗O2的体积为

；若amL全部是CH4，则完全燃烧时消耗O2的体积为2a，所以得0.5a

18.【答案】

（1）

%　

（2）c1/2　（3）大于　大于

【解析】

（1）设硫酸体积为1L进行计算；

（2）注意加水稀释后，可认为是两溶液的体积和；

（3）仔细观察图像，找出规律：

氨水的浓度越小，密度越大。

19.【答案】

（1）500mL容量瓶　胶头滴管　

（2）14.6

（3）①

②左盘　（4）搅拌，加速NaCl溶解　（5）玻璃棒　保证溶质全部转移入容量瓶中　（8）偏低

【解析】配制480mL的0.50mol·L－1的NaCl溶液，必须用500mL的容量瓶。

m（NaCl）＝0.50mol·L－1×0.50L×58.5g·mol－1＝14.6g（托盘天平精确到0.1g）。

用托盘天平称量时，物品放在左盘，配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：

计算→称量（或量取）→溶解、冷却→转移、洗涤→定容、摇匀→装瓶贴签。

定容时仰视液面会造成溶液体积偏大，浓度偏低。

20.【答案】

（1）①②④③⑤　

（2）③

（3）玻璃棒　搅拌和引流

（4）①偏低　②偏高　③偏低　④无影响

【解析】

（1）实验操作步骤为称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀。

（2）配制溶液的体积与容量瓶规格不符时，应选择规格稍大的。

（3）选择仪器时，特别注意不能遗漏特别小的仪器，如药匙、胶头滴管、玻璃棒等，溶液配制过程中玻璃棒有两种用途：

搅拌和引流。

（4）进行误差分析时，应结合c＝

，分别分析错误操作对n和V的影响，进而确定对实验结果的影响。

21.【答案】

（1）①漏斗口斜面反转才正确先断开漏斗与安全瓶的连接然后关闭水龙头

②Cu（OH）2或Cu2（OH）2SO4杂质加热蒸发过程中NH3挥发，使反应

平衡向右移动，且Cu2+发生水解。

（2）①乙醇抽滤

②c

③[Cu（NH3）4]SO4•H2O在加热条件下能分解生成水和氨气

【解析】

（1）①方案1，装置中存在的错误是：

布氏漏斗的颈口斜面未朝向抽滤瓶的支管口，这样不利于吸滤。

抽滤完毕或中途停止抽滤时，应先断开连接安全瓶与抽气装置间的橡皮管，然后关闭抽气装置中的水龙头；

②该方案存在明显缺陷，因为得到的产物晶体中往往含有Cu（OH）2或Cu2（OH）2SO4杂质，产生该杂质的原因是加热蒸发过程中NH3挥发，使反应

平衡向右移动，且Cu2+发生水解；

（2）①由曲线示意图知，随着乙醇体积分数的增大，Cu（NH3）4]SO4•H2O的溶解度降低，为了得到[Cu（NH3）4]SO4•H2O，应向溶液C中加入适量乙醇，然后进行抽滤；

②由曲线示意图知，随着乙醇体积分数的增大，[Cu（NH3）4]SO4•H2