学年新教材高中化学质量检测1物质及其变化新人教版必修.docx

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学年新教材高中化学质量检测1物质及其变化新人教版必修

质量检测

（一）

（时间：

90分钟　满分：

100分）

一、选择题（48分，每题3分，共16小题，每小题只有一个正确答案）

1．下列有关物质组成的说法正确的是（　　）

A．物质均是由分子构成的，分子均是由原子构成的

B．某物质经测定，只含有一种组成元素，则该物质一定是单质

C．碱性氧化物均是金属氧化物，酸性氧化物可能是金属氧化物

D．纯净的硫酸，纯净的盐酸均是纯净物

[解析]　氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，物质不一定均由分子构成，A错误；单质是由同种元素组成的纯净物，只含有一种元素可能属于混合物，也可能属于单质，如氧气和臭氧组成的物质中只含有一种元素，故含有一种元素的物质不一定是单质，B错误；碱性氧化物均是金属氧化物，酸性氧化物可能是金属氧化物，例如七氧化二锰是金属氧化物，是酸性氧化物，C正确；纯硫酸是纯净物，盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，D错误。

[答案]　C

2．符合图中阴影部分的物质是（　　）

A．K2SO3B．Na2SO4C．K2SO4D．KCl

[解析]　根据图示可知阴影部分属于钾盐、硫酸盐和正盐。

亚硫酸钾不是硫酸盐，A错误；硫酸钠是钠盐，不是钾盐，B错误；硫酸钾属于钾盐、硫酸盐和正盐，C正确；氯化钾不是硫酸盐，D错误。

[答案]　C

3．下列物质属于电解质且能导电的是（　　）

A．铜B．食盐水

C．熔融状态烧碱D．蔗糖

[解析]　酸、碱、盐属于电解质，电解质的水溶液或者离子型电解质的熔融液能导电，所以选项中属于电解质且能导电的是熔融状态烧碱，故选C。

[答案]　C

4．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（　　）

A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸

B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液

C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3与硝酸溶液

D．石灰石与硝酸；石灰石与盐酸

[解析]　盐酸中氯化氢属于强电解质，要用离子符号表示，而碳酸属于弱酸，要用化学式表示，故A不可用同一离子方程式表示；BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀，而Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液生成硫酸钡沉淀和水，故B不可用同一离子方程式表示；Na2CO3属于可溶强电解质，要用离子符号表示，而CaCO3属于难溶物，要用化学式表示，故C不可用同一离子方程式表示；硝酸和氯化氢均属于可溶性强电解质，均使用离子符号表示，而且离子方程式中的生成物相同，故D可用同一离子方程式表示。

[答案]　D

5．下列四类反应：

①置换反应　②复分解反应　③只有一种元素化合价发生变化的反应　④离子反应，其中一定不是氧化还原反应的是（　　）

A．只有②B．只有③

C．只有②④D．①②③④

[解析]　置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，只有一种元素化合价发生变化的反应一定是氧化还原反应，离子反应不一定是氧化还原反应，答案选A。

[答案]　A

6．下列说法正确的是（　　）

A．在氧化还原反应中，金属单质只体现还原性，金属阳离子只体现氧化性

B．能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质

C．在一个氧化还原反应中，有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原

D．清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）是由于胶体粒子对光线的散射形成的

[解析]　在氧化还原反应中，金属阳离子可能具有还原性，如亚铁离子，故A错误；能在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，能导电的物质不一定是电解质，如铜，故B错误；在一个氧化还原反应中，被氧化和被还原的元素可能是同一种，如：

Cl2＋H2OHCl＋HClO，故C错误；胶体具有丁达尔效应，是因为胶体粒子对光线的散射形成的，故D正确。

[答案]　D

7．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：

5NH4NO3

2HNO3＋4N2↑＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（　　）

A．5∶3B．5∶4C．1∶1D．3∶5

[解析]　根据反应方程式，5mol的NH4NO3中含有5mol的NH

和5molNO

，NH

中N元素的化合价是－3价，N2中N元素的化合价是0价，所以5mol的NH

共失去3×5＝15mol电子，NO

中N元素的化合价是＋5价，其中2molNO

生成2HNO3化合价未变，3molNO

作氧化剂，共得到5×3＝15mol电子，所以被氧化与被还原的氮原子数之比为5∶3，答案选A。

[答案]　A

8．下列在强酸性或强碱性溶液中能大量共存且无色的离子组是（　　）

A．Cu2＋、K＋、CO

、NH

B．Ba2＋、Na＋、SO

、NO

C．Na＋、H＋、HCO

、Cl－

D．K＋、Na＋、NO

、SO

[解析]　A选项，含Cu2＋的溶液呈蓝色；B选项，Ba2＋、SO

不能大量共存；C选项，强酸性溶液中HCO

不能大量存在，强碱性溶液中HCO

、H＋不能大量存在；D选项，该组离子在强酸性或强碱性溶液中能大量共存且无色。

[答案]　D

9．下列离子方程正确的是（　　）

A．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：

OH－＋CO2===HCO

B．向稀硫酸中投入铁粉：

2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

C．实验室制取二氧化碳：

CO

＋2H＋===H2O＋CO2↑

D．氢氧化钡溶液中加入硫酸：

H＋＋OH－===H2O

[解析]　A．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：

OH－＋CO2===HCO

，正确；B.向稀硫酸中投入铁粉：

Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，错误；C.实验室制取二氧化碳，用的是固体碳酸钙，错误；D.氢氧化钡溶液中加入硫酸，除了生成水之外，还有沉淀生成，错误。

[答案]　A

10．分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（　　）

A．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

B．根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

C．根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质

D．根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂

[解析]　根据分散质微粒大小不同，将分散系分为溶液、浊液和胶体，A错误；根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，B正确；根据能否自身电离出离子，将化合物分为电解质和非电解质，C错误；根据得失电子将物质分为氧化剂和还原剂，其中氧化剂得到电子，还原剂失去电子，D错误

[答案]　B

11．下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是（　　）

A．铁片放入CuSO4溶液中

B．盐酸和氧化镁

C．BaCl2溶液中滴入稀硫酸

D．氢气还原氧化铜

[解析]　铁片放入CuSO4溶液中生成硫酸亚铁和铜，既是离子反应又是氧化还原反应，A正确；盐酸和氧化镁反应生成氯化镁和水，是离子反应，不是氧化还原反应，B错误；BaCl2溶液中滴入稀硫酸生成硫酸钡和氯化氢，是离子反应，不是氧化还原反应，C错误；氢气还原氧化铜生成铜和水，是氧化还原反应，不是离子反应，D错误。

[答案]　A

12．合成新物质是研究化学的主要目的之一。

意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子O4。

下列关于O4的说法中，正确的是（　　）

A．O4是一种新型的化合物

B．1个O4分子由两个O2分子构成

C．等质量的O4和O2含氧原子数目相同

D．O4和O2可通过氧化还原反应实现转化

[解析]　O4是一种单质，A不正确；1个O4分子是由4个氧原子构成的，B不正确；O4和O2都是有氧原子构成的单质，互为同素异形体，所以等质量的O4和O2含氧原子数目相同，C正确；同素异形体之间的转化是化学变化，但不是氧化还原反应，D不正确。

[答案]　C

13．已知常温下，溶液中能发生如下反应：

①2R－＋Z2===R2＋2Z－

②16H＋＋10Z－＋2XO

===2X2＋＋5Z2＋8H2O

③2M2＋＋R2===2M3＋＋2R－。

由此判断，下列说法中正确的是（　　）

A．Z2＋2M2＋===2M3＋＋2Z－不可以进行

B．Z元素在①②反应中都发生还原反应

C．X2＋是还原剂XO

的还原产物

D．各粒子氧化性由强到弱的顺序是XO

>Z2>R2>M3＋

[解析]　氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，则根据反应①可知氧化性是Z2>R2，根据反应②可知氧化性是XO

>Z2，根据反应③可知氧化性是R2>M3＋，所以氧化性由强到弱的顺序是XO

>Z2>R2>M3＋，所以反应Z2＋2M2＋===2M3＋＋2Z－可以进行，A错误，D正确；Z元素在①反应中化合价降低，发生还原反应，②反应Z元素化合价升高，发生氧化反应，B错误；X2＋是氧化剂XO

的还原产物，C错误。

[答案]　D

14．关于反应CaH2＋2H2O===Ca（OH）2＋2H2↑，下列说法正确的是（　　）

A．H2O既不是氧化剂又不是还原剂

B．CaH2中H元素被还原

C．此反应中氧化产物与还原产物的原子个数比为1∶1

D．Ca（OH）2是氧化产物

[解析]　反应物水中H为＋1价，被还原为0价，因此，H2O在该反应中作氧化剂，A错误；该反应中，只有氢元素的化合价发生变化，在CaH2中H为－1价，被氧化成0价，B错误；2个H2O分子中有2个氢原子被还原生成1分子H2，另外2个氢原子价态未发生变化，CaH2中的2个氢原子被氧化生成1分子H2，所以此反应中氧化产物与还原产物的原子个数比为1∶1，C正确；产物Ca（OH）2中没有元素发生化合价变化，所以Ca（OH）2既不是氧化产物也不是还原产物，D错误。

[答案]　C

15．下列事实与胶体性质无关的选项个数为（　　）

①水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染

②将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物

③夏季的清晨，在密林中经常可以看到一缕缕的光束

④向Fe（OH）3胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解

⑤向豆浆中加入盐卤作豆腐

⑥向FeCl3溶液加NaOH溶液产生红褐色沉淀

A2B．3C．4D．5

[解析]　①烟尘为胶体，胶体的性质之一是电泳，通过高压直流电除去大量的烟尘，可以减少对空气的污染，与胶体的性质有关，故①不符合题意；②得到是乳浊液，不属于胶体，故②符合题意；③这是胶体的丁达尔效应，与胶体性质有关，故③不符合题意；④这是胶体的聚沉，与胶体有关，故④不符合题意；⑤豆浆为胶体，加入盐卤，使胶体发生聚沉，与胶体性质有关，故⑤不符合题意；⑥发生FeCl3＋3NaOH===Fe（OH）3↓＋3NaCl，与胶体的性质无关，故⑥符合题意。

[答案]　A

16．被称为万能还原剂的NaBH4（NaBH4中H为－1价）能溶于水并和水反应，有如下反应：

NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑，下列有关该反应的说法中，正确的是（　　）

A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂

B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂

C．硼元素被氧化，氢元素被还原

D．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1∶1

[解析]　NaBH4中氢元素的化合价升高，所以NaBH4是还原剂，A错误；NaBH4中氢元素的化合价升高，所以NaBH4是还原剂，水中氢元素化合价降低，所以水是氧化剂，B错误；NaBH4中氢元素的化合价升高，被氧化，硼元素化合价不变，C错误；化合价升高的元素是NaBH4中的氢元素，被氧化，水中的氢元素被还原，氧化剂和还原剂中H元素的化合价变化数值相同，物质的量之比为1∶1，被氧化的元素与被还原的元素质量比为1∶1，D正确。

[答案]　D

二、非选择题（52分）

17．（12分）A、B、C、D四种可溶性盐，阳离子分别可能是Ba2＋、Na＋、Ag＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别可能是NO

、SO

、Cl－、CO

中的某一种。

把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。

（1）向这四种盐溶液中分别加盐酸，B盐有沉淀产生，D盐有无色无味气体逸出。

则它们的化学式应为：

A________，B________，C________，D________。

（2）写出下列反应的离子方程式

①A＋C_____________________________________________。

②D＋盐酸__________________________________________。

[解析]　把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的试管中，只有C盐的溶液呈蓝色，这说明C中含有铜离子，向这四种盐溶液中分别加盐酸，B盐有沉淀产生，说明B中含有银离子，所以B只能是硝酸银。

D盐有无色无味气体逸出，D是碳酸盐，则D只能是碳酸钠，又因为钡离子与硫酸根离子不能大量共存，所以C是硫酸铜，A是氯化钡。

（1）根据以上分析可知它们的化学式应分别为BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3。

（2）①A＋C反应的离子方程式为Ba2＋＋SO

===BaSO4↓。

②D＋盐酸反应的离子方程式为CO

＋2H＋===H2O＋CO2↑。

[答案]　

（1）BaCl2　AgNO3　CuSO4　Na2CO3

（2）①Ba2＋＋SO

===BaSO4↓

②CO

＋2H＋===H2O＋CO2↑

18．（10分）如图为一“铁链”图象，小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。

请回答下列问题。

（1）请将分类依据代号填入相应的括号内：

（　　）两种物质都不是电解质

（　　）两种物质都是钠的化合物

（　　）两种物质都属于氧化物

（　　）两种物质都属于盐

（2）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1mol·L－1的上图中某种物质的水溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体。

①向水中加入的物质的化学式为________。

②证明有红褐色胶体生成的实验方法是_______________（不需要回答具体操作方法）。

[解析]　

（1）H2是单质，不是化合物，因此不属于电解质，也不属于非电解质；CO2是由分子构成的共价化合物，在熔融状态下不能电离产生自由移动的离子，在水中与水发生反应产生H2CO3，H2CO3电离产生自由移动的离子，因此H2CO3是电解质，而CO3是非电解质，因此两种物质都不是电解质，选项是A；CO2是由氧和C元素形成的氧化物；Na2O是由氧和Na两种元素形成的氧化物，因此两种物质都是氧化物，应该是C；Na2O是由氧和Na两种元素形成的氧化物，属于化合物；NaCl是由Na和Cl两种元素形成的化合物，两种物质都含有钠元素，因此都是钠的化合物，选项是C；NaCl是盐，FeCl3也是盐，因此NaCl和FeCl3两种物质都是盐，故选项是D。

（2）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入题图中某种物质的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色。

①加入的物质M是饱和FeCl3溶液，得到的红褐色物质是Fe（OH）3胶体。

②证明有红褐色胶体生成的实验操作是用一束光照射烧杯中的物质，能发生丁达尔效应，证明生成了Fe（OH）3胶体。

[答案]　

（1）A　C　B　D　

（2）①FeCl3　②丁达尔效应

19．（10分）Ⅰ.写出除去下列物质中杂质（括号内为杂质），所发生反应的离子方程式：

（1）盐酸（硫酸），离子方程式：

____________；

（2）NaOH（Na2CO3），离子方程式：

____________；

（3）NaCl（CuCl2）离子方程式：

____________。

Ⅱ.按要求书写下列离子方程式：

（1）实验室制取CO2气体，反应的离子方程式：

_______________；检验CO2气体的离子方程式是__________________________。

（2）NH4HCO3溶液与少量NaOH溶液混合的离子方程式是____________________________________________________。

[解析]　Ⅰ.

（1）盐酸（硫酸），杂质离子为硫酸根离子，可以加入适量的氯化钡溶液除去杂质硫酸根离子，反应的离子方程式为：

Ba2＋＋SO

===BaSO4↓；

（2）NaOH（Na2CO3），杂质离子为碳酸根离子，可以加入适量的氢氧化钙（或氢氧化钡）溶液，反应生成了碳酸钙（或碳酸钡）沉淀和氢氧化钠，反应的离子方程式为：

Ca2＋＋CO

===CaCO3↓；

（3）NaCl（CuCl2），杂质离子为铜离子，可以加入适量的氢氧化钠溶液，使铜离子生成氢氧化铜沉淀除去，反应的离子方程式为：

Cu2＋＋2OH－===Cu（OH）2↓；

Ⅱ.

（1）实验室用大理石与稀盐酸制取CO2气体，离子方程式CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O；将CO2气体通入澄清石灰水来检验二氧化碳的存在，离子方程式Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O；

（2）NH4HCO3溶液与少量NaOH溶液混合，根据以少定多的原则，把OH－系数定为1，先和HCO

反应，离子方程式HCO

＋OH－===CO

＋H2O。

[答案]　Ⅰ.

（1）Ba2＋＋SO

===BaSO4↓

（2）CO

＋Ca2＋===CaCO3↓

（3）Cu2＋＋2OH－===Cu（OH）2↓

Ⅱ.

（1）CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O

Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O

（2）HCO

＋OH－===CO

＋H2O

20．（10分）现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe（OH）3胶体的制备实验。

Ⅰ.甲同学向饱和氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；

Ⅱ.乙同学直接加热饱和FeCl3溶液；

Ⅲ.丙同学向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。

（1）其中操作正确的同学是________；他的操作中涉及到的化学反应方程式为____________________________________________。

（2）证明有Fe（OH）3胶体生成的现象是

_________________________________________________。

（3）丁同学将所制得的Fe（OH）3胶体分成两份，并进行下列实验：

①将其中一份装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明____________。

②向另一份中不断滴加稀硫酸，观察到的现象是

__________________________________________________。

[解析]　

（1）实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，反应的化学方程式为FeCl3＋3H2O

Fe（OH）3（胶体）＋3HCl，其他做法都不能生成胶体，往往得到沉淀；

（2）胶体具有丁达尔效应，当用激光笔照射时，会有一条光亮的“通路”；

（3）①Fe（OH）3胶体粒子带正电，通电时带正电荷的粒子向阴极移动，阴极附近的颜色逐渐变深；

②向氢氧化铁胶体中逐滴加入过量H2SO4溶液，H2SO4电离出的SO

使Fe（OH）3胶体发生聚沉，H＋使Fe（OH）3沉淀溶解，会观察到先出现红褐色沉淀，后沉淀消失，方程式为2Fe（OH）3＋3H2SO4===Fe2（SO4）3＋3H2O。

[答案]　

（1）丙　FeCl3＋3H2O

Fe（OH）3（胶体）＋3HCl

（2）用激光笔照射，若有一条光亮的“通路”，则有胶体生成（或者具有丁达尔效应）

（3）①Fe（OH）3胶粒带正电

②先生成红褐色的沉淀，后溶解为黄色溶液

21．（10分）下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的（主要）成分。

编号

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

名称

酒精

醋酸

火碱

食盐

铜导线

亚硫酸酐

苏打

主要

成分

CH3CH2OH

CH3COOH

NaOH

NaCl

Cu

SO2

Na2CO3

（1）请你对表中①～⑦的主要成分进行分类（填编号）：

属于电解质的是________，属于非电解质的是________。

（2）过量②的水溶液与⑦反应的离子方程式是

____________________________________________________。

（3）某同学用⑤和浓硫酸共热来制备⑥，化学方程式为：

Cu＋2H2SO4（浓）

CuSO4＋SO2↑＋2H2O

①请用单线桥标出电子转移的情况

___________________________________________________；

②浓H2SO4表现出来的性质是：

________。

（4）实验室中常用加热分解氯酸钾制取氧气，写出反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移情况______________________

_______________________________________________________。

[解析]　

（1）属于电解质的有醋酸、火碱、食盐、苏打；属于非电解质的有酒精、亚硫酸酐；

（2）醋酸与碳酸钠反应的方程式为：

2CH3COOH＋CO

===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O；（3）①氧化还原反应中电子转移情况的表示可用单线桥表示，情况如下：

CuSO4＋SO2↑＋2H2O；②浓H2SO4表现出来的性质是：

酸性、氧化性；（4）氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，反应中氯元素化合价从＋5价降低到－1价，氧元素化合价从－2价升高到0价，则根据电子得失守恒可知电子转移情况可表示为

[答案]　

（1）②③④⑦　①⑥

（2）2CH3COOH＋CO

===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O