人教版初中化学九年级下册第十单元《酸和碱》单元检测题解析版.docx
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人教版初中化学九年级下册第十单元《酸和碱》单元检测题解析版
九年级下册第十单元《酸和碱》单元检测题
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1.化学概念在逻辑上存在如图所示关系，对下列概念间的关系说法正确的是（ ）
A．纯净物与混合物属于包含关系
B．化合物与氧化物属于包含关系
C．单质与化合物属于交叉关系
D．中和反应与复分解反应属于并列关系
2.向含有氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，充分反应后过滤，向滤液中插入锌片，有气泡产生，则以下判断不正确的是（ ）
A．滤液中一定含有硫酸
B．不溶物中一定含有铁
C．不溶物中一定含有铜
D．滤液中一定含有硫酸亚铁
3.下列物质与足量稀硫酸反应后，能得到无色、透明的溶液的是（ ）
A．CuO
B．Fe（OH）3
C．Fe2O3
D．Na2CO3
4.化学课上，老师在滤纸上用石蕊溶液画漫画，然后再喷洒某种液体X，滤纸上立即显示出红色图像，则X可能是（ ）
A．稀盐酸
B．蒸馏水
C．石灰水
D．食盐水
5.用酒精和水浸泡蝴蝶兰花可得到紫色溶液，该溶液遇到酸溶液显红色，遇到碱溶液显黄色。
下列说法不正确的是（ ）
A．蝴蝶兰花的溶液与酸作用显红色是物理变化
B．能使蝴蝶兰花的溶液显黄色的一定是碱性溶液
C．将氯化钠溶液滴入蝴蝶兰花的溶液后，溶液仍为紫色
D．蝴蝶兰花的溶液可用作酸碱指示剂
6.长期露置在空气中质量会增加的物质是（ ）
A．氢氧化钠
B．硫粉
C．浓盐酸
D．碳酸氢铵
7.某中学化学课外活动小组的同学，监测一次降雨过程中雨水的pH。
取雨水水样，用pH计（测pH的仪器）测得数据如下：
小组同学对数据的分析推理错误的是（ ）
A．本次降雨通常会影响作物的生长
B．在测定期间雨水的酸性逐渐减弱
C．本次降雨对大理石建筑有腐蚀作用
D．当时空气中二氧化硫的含量可能超标
8.肥皂水呈弱碱性，则肥皂水的pH可能是（ ）
A．9.5
B．7.0
C．5.6
D．1.2
9.分析推理是化学学习中常用的思维方法。
下列分析推理说法正确的是（ ）
A．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
B．有机物是指含碳元素的化合物，所以含碳元素的化合物一定是有机物
C．碱溶液的pH大于7，所以pH大于7的溶液一定是碱溶液
D．各种酸溶液中都含有氢离子，所以酸溶液具有许多共同的性质
10.物质X、Y之间存在如下关系：
X＋2NaOH===2Y＋Cu（OH）2↓，则（ ）
A．X一定是Cu（NO3）2
B．X的式量比Y大
C．Y中阴离子的化合价为－2
D．该反应类型为置换反应
11.下图是初中化学中有关甲、乙、丙、丁四种常见物质间的转化关系图，下列说法正确的是（ ）
A．若甲、乙均为化合物，则丙不可能为单质
B．若甲为碱，则该反应不一定是中和反应
C．若该反应是氧化反应，则甲或乙一定为氧气
D．若丁为水，则甲、乙至少有一种物质为酸或碱
12.以下说法正确的是（ ）
①工业上采用液化空气的方法制备氧气和氮气
②氢气、甲烷在点燃前要检验气体的纯度
③一般情况下，合金的熔点和硬度都比组成合金的纯金属高
④氢氧化钠固体潮解、变质与水蒸气和二氧化碳有关
⑤干冰灭火既能降温，又能隔绝空气，而且灭火后不会留痕迹
⑥二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳和二氧化碳都是大气污染物
A．②③⑤⑥
B．①②④⑥
C．①②④⑤
D．①③④⑤
13.下列物质相互混合后，肯定能观察到明显实验现象的是（ ）
A．H2SO4和NaOH溶液
B．HCl和Na2SO4溶液
C．NaCl溶液和AgNO3溶液
D．CO2和NaOH溶液
14.许多植物的花汁可以作酸碱指示剂。
下表是菊花浸出液在不同条件下的显色情况，在肥皂水（pH：
9.5－10.5）中滴加菊花浸出液，溶液显示的颜色是（ ）
A．无色
B．红色
C．黄色
D．紫色
15.草酸是一种酸，在自然界中普遍存在，它是一些蔬菜（如菠菜）和草本植物（如秋海棠、芭蕉等）中常有的成分，它在工业中有重要的作用。
请根据所学酸的性质推测，草酸不可能具有的化学性质或用途是（ ）
A．能用于除铁锈
B．能与酸碱指示剂作用
C．能用于除水壶内的水垢
D．能与二氧化碳反应
二、填空题
16.盐酸与氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化如图一，请分析并回答问题：
（1）由图一可判断，该反应的实验过程是按照图二中的________（填“图甲”或“图乙”）来进行的。
（2）图一中A、B、C三点表示的溶液，两种反应物恰好完全反应的点是________点，加入紫色石蕊溶液会呈现红色的是________点的溶液，此时溶液中的含有的阳离子是________________。
（3）加了探究盐酸与氢氧化钠溶液反应后的生成物，小军的实验过程如下：
实验过程：
先按图甲操作，振荡后加入硝酸银溶液。
观察现象：
出现白色沉淀。
得出结论：
证明生成了氯化钠。
小明认为这个结论不正确，合理的解释是___________________________
______________________________________________________________________________。
17.如图所示，进行中和反应实验：
（1）在A的实验中，滴入酚酞溶液后，溶液由无色变为________色。
（2）B中发生中和反应的化学方程式是_________________________________________
_________________________________________________________________________。
（3）写出C的溶液中溶质可能存在的几组情况___________________________________
____________________________________________________________（用化学式表示）。
（4）使10mL氢氧化钠恰好中和，需滴加溶有0.01mol硫酸的稀硫酸溶液，求该10mL氢氧化钠溶液中含氢氧化钠多少克？
（列式计算）
18.盐酸是一种重要的化工原料，也是实验室中重要的化学试剂，初中化学中许多实验都用到了盐酸。
（1）打开浓盐酸的试剂瓶，观察到瓶口有产生________。
下列实验中一定不会用到盐酸的是________（填序号）。
A．除去熟石灰中的石灰石
B．鉴别氯化钠和碳酸钠
C．实验室制取二氧化碳
D．除去铁钉上的锈迹
（2）用盐酸按照下图的方式进行中和反应实验，其化学反应方程式是
________________________________________________________________________，
向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量的过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是________________________________________________________________________。
以下证明盐酸过量的操作及实验现象的叙述正确的是________（填序号）。
A．滴加石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝
B．另滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液颜色不变
C．加入蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变
D．加入金属Cu片，产生气泡
19.氢氧化钠广泛应用于制皂、石油、造纸、纺织和印染工业。
（1）氢氧化钠溶液中的阳离子的符号是________。
（2）氢氧化钠固体露置在空气中质量会________（填“减少”、“不变”、“增加”）。
（3）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是氢氧化钠会与玻璃中的二氧化硅缓慢反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起，反应的化学方程式为
SiO2＋2NaOH===“X”＋H2O，则X的化学式为_____________________________________。
（4）向久存变质的氢氧化钠溶液中加适量的氢氧化钙，可以将生成的碳酸钠除去，该反应方程式为________________________________________________________________________。
（5）使用NaOH时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。
实验时最好戴________。
20.实验小组的同学研讨初中常见物质之间的反应关系，其操作及部分现象如下图所示。
回答下列问题：
（1）A的水溶液呈________性（填“酸”、“中”或“碱”）。
（2）气体B的化学式是________，②中发生反应的化学方程式是
________________________________________________________________________。
（3）溶液C中的溶质可能是________，③中产生浑浊现象的原因是
______________________________________________________________（用化学方程式表示）。
（4）溶液D的溶质由两种元素组成，⑤中产生气体反应的化学方程式是
________________________________________________________________________。
（5）实验最后所得溶液中的溶质为___________________________________（指示剂除外）。
三、实验与探究
21.在一次化学实验课上，老师让同学们对两个实验进行探究。
实验一：
探究氢氧化钠溶液中是哪一种粒子能使无色酚酞溶液变色
[猜想]可能是水分子、钠离子或氢氧根离子使无色酚酞溶液变色。
[实验]
（1）在第一支试管中加入约2mL蒸馏水，滴入几滴无色酚酞溶液。
现象：
溶液不变色；
（2）在第二支试管中加入约2mL氯化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。
现象：
________________________________________________________________________；
（3）在第三支试管中加入约2mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。
现象：
________________________________________________________________________。
[结论]________________________________________________________________________。
实验二：
用注射器向充满某种气体的软塑料瓶中注入一种液体（如图），振荡，发现塑料瓶变瘪，探究气体和液体可能是什么物质？
[猜想]气体和液体可能是________（写一组即可）。
[实验]用试管取少量实验后塑料瓶中的溶液，加入试剂________，产生相应的现象，其化学方程式为________________________________________________________________________。
[评价]上述实验完成后，能否验证你的猜想________，理由是____________________________。
22.在一支试管中放入一小段镁条（已擦去氧化膜），再向试管中加入一定量的盐酸，镁条表面有________产生，反应的化学方程式是_______________________________
________________________________________________________________________。
[发现问题]为了再次观察上述反应现象，小林同学用较长的镁条重做上述实验，但发现了异常现象，试管中出现了白色沉淀。
[实验验证1]小林同学针对两次实验的不同，设计对比实验方案，探究出现异常现象的原因。
[得出结论]镁条与盐酸反应产生白色沉淀与________有关。
[追问]白色沉淀是什么物质？
[查阅资料]①20℃时，100g水中最多能溶解氯化镁54.8g；
②镁能与热水反应产生一种碱和氢气；
③氯化银既不溶于水也不溶于稀硝酸。
[做出猜想]猜想一：
镁；猜想二：
氯化镁；猜想三：
氢氧化镁，猜想的依据是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________（用化学方程式表示）。
[实验验证2]将白色沉淀洗涤干净，分别取少量沉淀于A、B、C试管中，进行如表实验：
23.小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度，于是他对所得的溶液的酸碱性进行了探究。
[探究目的]探究所得溶液的酸碱性
[提出猜想]所得溶液可能呈碱性，也可能呈________性，还可能呈________性。
[实验验证]
[分析与思考]
（1）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是______（填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：
向溶液中逐滴加入________溶液，直到不再产生沉淀为止。
然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学反应的方程式为____________________________________________________________________
______________________________________________________________________________。
（2）若无色酚酞溶液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出以下方案：
方案一：
取样，加入碳酸钠溶液，若观察到___________________________________________，
则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。
方案二：
取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
若无明显现象，则呈中性。
四、计算题
24.某化学活动小组用稀盐酸对赤铁矿中Fe2O3含量进行测定（杂质不与盐酸反应且不溶于水），得到一黄色残液。
为防止直接排放造成环境污染，对其进行了处理，过滤该残液，取100g滤液，向其中不断加入某未知溶质质量分数的氢氧化钠溶液，所得
实验数据如下表：
（资料：
FeCl3＋3NaOH===Fe（OH）3↓＋3NaCl）
通过对上述实验数据的分析，选择合理的数据，计算所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
答案解析
1.【答案】B
【解析】A项，物质按含有物质种类的多少可分为纯净物与混合物，是并列关系，错误；B项，化合物有多种元素组成，其中氧化物是含有氧元素和另外一种元素的化合物，是包含关系，正确；C项，纯净物按元素的含有情况可分为化合物与单质，故是并列关系，错误；D项，中和反应是复分解反应中的酸与碱生成盐和水的反应，是包含关系，错误。
2.【答案】B
【解析】向滤液中插入锌片，有气泡产生，说明稀硫酸是过量的，溶液中一定有硫酸亚铁，不溶物中一定有铜单质，一定没有铁单质。
3.【答案】D
【解析】A项，CuO能与硫酸反应生成硫酸铜和水，所得溶液为蓝色溶液；B项，Fe（OH）3能与硫酸反应生成硫酸铁和水，所得溶液为黄色溶液；C项，Fe2O3能与硫酸反应生成硫酸铁和水，所得溶液为黄色溶液；D项，碳酸钠能与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，所得溶液为无色溶液。
4.【答案】A
【解析】石蕊遇酸性溶液会变红色，可以据此结合题中所给物质的酸碱性来解答即可。
A项，稀盐酸呈酸性，所以能使石蕊变红，正确；B项，蒸馏水呈中性，不能使酚酞变红，错误；C项，石灰水呈碱性，可以使酚酞变红，错误；D项，食盐水呈中性，不能使酚酞变红，错误。
5.【答案】A
【解析】根据题意，蝴蝶兰花的溶液可以做指示剂，指示剂的变色是化学变化。
6.【答案】A
【解析】氢氧化钠露置在空气中会吸收空气中的水分和二氧化碳，质量会增加；硫粉在空气中不与其它物质发生反应，质量不变；浓盐酸在空气中易挥发导致质量减少；碳酸氢铵在空气中易发生分解，质量会减少。
7.【答案】B
【解析】在测定期间雨水的pH逐渐减小，酸性逐渐增强，有可能是二氧化氮或者二氧化硫造成的，酸雨会影响作物生长也会腐蚀大理石建筑。
8.【答案】A
【解析】A项，pH＝9.5，大于7，显弱碱性；B项，pH＝7，显中性；C项，pH＝5.6，小于7，显酸性；D项，pH＝1.2，小于7，显酸性。
故选A。
9.【答案】D
【解析】A项，中和反应是酸和碱生成盐和水的反应，但是生成盐和水的反应不一定是酸和碱反应，所以生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如，石灰水和二氧化碳反应生成碳酸钙（盐）和水，不是中和反应，错误；B项，有机物是指含碳元素的化合物，但是含碳元素的化合物不一定是有机物，如碳的氧化物、碳酸盐、碳酸具有无机物的性质，属于无机物，错误；C项，碱溶液的pH＞7，但是pH＞7的溶液不一定是碱溶液，有可能是显碱性的盐溶液，例如碳酸钠溶液显碱性，pH＞7，但属于盐溶液，错误；D项，由于酸溶液电离出来的阳离子全部是氢离子的化合物，所以各种酸溶液中都含氢离子，具有许多共性的性质，正确。
10.【答案】B
【解析】A项，由反应式可以看出，X除了可以是Cu（NO3）2外，还可以其它可溶性铜盐，错误；B项，根据质量守恒定律，参加反应的反应物总质量与生成物总质量相等，2NaOH的相对质量小于Cu（OH）2的相对质量，可知X的相对质量大于2Y的相对质量，正确；C项，由于Y中含有1个Na＋，所以Y中阴离子的化合价应为－1价，错误；D项，该反应类型为复分解反应，错误。
11.【答案】B
【解析】A项，若甲、乙均为化合物，则丙可能为单质，如一氧化碳还原氧化铁的反应就是两种化合物反应生成物中存在单质的情况，错误；B项，能够跟碱反应的物质很多，并不局限于中和反应，如碱与盐的反应、碱与酸性氧化物的反应，正确；C项，氧化反应是广义上的，并不一定有氧气的参与，例如碳和氧化铜的反应中碳就发生了氧化反应，而没有氧气的参与，错误；D项，能够生成水的反应，不一定有酸或碱的参与，例如氢气还原氧化铜等，错误。
故选B。
12.【答案】C
【解析】工业上利用氧气和氮气的沸点不同分离制备氧气和氮气；氢气和甲烷燃烧时放出大量的热，一旦混有有一定量的空气或氧气，遇明火可能引起爆炸，因此要在点燃前验纯；一般情况下，合金的熔点比组成合金的纯金属低，硬度更大；氢氧化钠固体潮解与水蒸气有关，其变质是因为NaOH与CO2反应生成Na2CO2所致；干冰升华吸热直接变成二氧化碳气体，二氧化碳气体密度比空气大，能隔绝空气，这些都利于灭火；二氧化碳不是气体污染物。
13.【答案】A
【解析】A项，氢氧化钠和稀硫酸反应生成易溶于水的硫酸钠和水，没有明显的现象；B项，稀盐酸与硫酸钠溶液混合不反应，无明显现象，错误；C项，氯化钠溶液与硝酸银溶液混合后会有白色沉淀生成；D项，二氧化碳和氢氧化钠发生反应生成碳酸钠和水，无明显现象，错误。
14.【答案】C
【解析】根据已有的知识进行分析，肥皂水呈碱性，据此解答。
15.【答案】D
【解析】草酸是一种酸，有酸的性质所以可以和金属氧化物反应，能与酸碱指示剂作用，能用于除水壶内的水垢。
16.【答案】
（1）图甲
（2）C A 氢离子和钠离子 （3）稀盐酸也会与硝酸银溶液反应生成白色的氯化银沉淀
【解析】
（1）由图一可判断，是往酸溶液中滴加碱溶液的过程，故该反应的实验过程是按照图二中的甲来进行的；
（2）图一中A、B、C三点表示的溶液，两种反应物恰好完全反应的点是溶液既不显酸性也不显碱性，pH等于7，故为C点；加入紫色石蕊溶液会呈现红色的是显酸性的溶液，故为A点的溶液，此时溶液中的含有的阳离子是氢离子和钠离子；（3）小明认为不合理的理由为稀盐酸也会与硝酸银溶液反应生成白色的氯化银沉淀。
17.【答案】
（1）红
（2）2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
（3）Na2SO4或Na2SO4与H2SO4
（4）设10ml氢氧化钠溶液中溶质为nmol
m＝0.02mol×40g·mol－1＝0.8g
该10mL氢氧化钠溶液中含氢氧化钠0.8g。
【解析】
（1）氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红；
（2）氢氧化钠能与硫酸反应生成硫酸钠和水；
（3）硫酸与氢氧化钠反应后的溶液C为无色，酚酞在酸性和中性溶液中为无色，若恰好反应则溶液中只含有硫酸钠；
（4）设10mL氢氧化钠溶液中溶质为nmol
m＝0.02mol×40g·mol－1＝0.8g
该10mL氢氧化钠溶液中含氢氧化钠0.8g。
18.【答案】
（1）白雾 A
（2）HCl＋NaOH===NaCl＋H2O 溶液红色褪去 B
【解析】
（1）浓盐酸有挥发性，所以当打开盛有浓盐酸的试剂瓶时，挥发出的氯化氢气体会在瓶口遇到空气中的水蒸气而溶解形成盐酸小液滴。
会观察到瓶口有白雾产生。
A项，盐酸可与熟石灰、石灰石都发生反应，无法单独除去石灰石，错误；B项，氯化钠与盐酸不反应，无明显变化；碳酸钠可与盐酸反应生成二氧化碳气体，可观察有气泡生成。
所以可用盐酸鉴别二者，正确；C项，实验室可用盐酸和石灰石反应制取二氧化碳，正确；D项，盐酸可用铁锈的主要成分氧化铁反应，可用于除去铁钉上的锈迹，正确。
（2）盐酸可与氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl＋NaOH===NaCl＋H2O。
氢氧化钠呈碱性，可使酚酞变红。
所以原烧杯中的溶液为红色。
当加入盐酸的量恰好完全中和氢氧化钠时，溶液为中性，此时酚酞呈无色。
此时溶液中不再含碱性物质，即可说明盐酸可与氢氧化钠反应。
当加入盐酸的量过量时，溶液应呈酸性。
A项，石蕊遇酸变红，错误；B项，另滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液颜色不变；说明加入氢氧化钠溶液后溶液仍不呈碱性。
可说明溶液为酸性，正确；C项，加入蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变，说明溶液呈中性或酸性，错误；D项，在金属活动性顺序表中，铜的活动性在氢元素的后面，不能与酸反应产生气泡，错误。
19.【答案】
（1）Na＋
（2）增加 （3）Na2SiO3 （4）Ca（OH）2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH （5）防护眼镜
【解析】
（1）氢氧化钠溶液中的阳离子是钠离子，其离子符号为Na＋。
（2）氢氧化钠固体露置在空气中易吸收水分发生潮解，与空气中的二氧化碳反应，质量会增加。
（3）根据反应的化学方程式SiO2＋2NaOH===X＋H2O，反应物中硅、氧、钠、氢原子个数分别为1、4、2、2，反应后的生成物中硅、氧、钠、氢原子个数分别为0、1、0、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个硅原子、2个钠原子和3个氧原子构成，则物质X的化学式为Na2SiO3。
（4）氢氧化钙与变质生成的碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为Ca（OH）2＋N
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