高中化学必修二综合测评1.docx
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高中化学必修二综合测评1
综合测评
（一）
（时间：
50分钟 满分：
100分）
一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分）
1．（2014·江苏高考改编）下列有关化学用语表示正确的是（ ）
【解析】 A．Na2O2是离子化合物，其电子式为
B．质子数为35、中子数为45的溴原子，其质量数为35＋45＝80，可表示为
Br。
C．硫原子核外有16个电子，其结构示意图为
在反应中易得到2个电子形成S2－，故S2－的结构示意图为
D．氮原子的最外层电子没有全部标出。
【答案】 B
2.
U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。
U的浓缩一直为国际社会所关注。
下列有关
U的说法中正确的是（ ）
A.
U原子核中含有92个中子
B.
U原子核外有143个电子
C.
U与
U互为同位素
D.
U与
U互为同素异形体
【解析】 含中子数＝235－92＝143，核外电子数＝质子数＝92,235U与238U互为同位素而不是互为同素异形体。
【答案】 C
3．下列说法正确的是（ ）
A．某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定是氩原子
B．最外层电子达稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子
C．F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋是与Ne原子具有相同电子层结构的离子
D．NH
与OH－具有相同的质子数和电子数
【解析】
结构的微粒可以是Cl－、S2－、K＋、Ar等。
NH
和OH－质子数分别为11和9，电子数都为10。
【答案】 C
4．（2015·兰州高一质检）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。
下列说法正确的是（ ）
A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构
D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
【解析】 A项，Si既能得电子，又能失电子；C项，H＋没有电子；D项，O、S是同一主族元素，二者的化学性质差距很大。
【答案】 B
5．（2015·扬州高一质检）下列关于化学键的叙述正确的是（ ）
A．化学键既存在于相邻原子之间，又存在与相邻分子之间
B．两个原子之间的相互作用叫化学键
C．化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强相互作用
D．阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小
【解析】 化学键的定义强调两个方面：
一是“相邻的两个或多个原子之间”；二是“强相互作用”。
选项A、B中都没有明确说明这两点，所以不正确；选项D只强调离子键中阴阳离子之间存在吸引作用而没有排斥作用，也不正确。
【答案】 C
6．如图中，a、b、c、d、e为元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是（ ）
A.元素b位于第ⅥA族，有＋6、－2两种常见化合价
B．五种元素中，元素e的性质最稳定
C．元素c和d的最高价氧化物对应的水化物的酸性：
c>d
D．元素c和e的气态氢化物的稳定性：
c>e
【解析】 由周期表的相对位置可判断出a、b、c、d、e分别为He、O、P、Cl、As。
A项氧无正价；B项a元素He为稀有气体，性质最稳定；C项d的非金属性强，应该是酸性：
d>c；D项c比e非金属性强，结论正确。
【答案】 D
7．（2013·山东高考）W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（ ）
W
X
Y
Z
A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y
B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
C．X元素形成的单核阴离子还原性大于Y
D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性
【解析】 W、X、Y、Z均为短周期元素，且W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，则W为N元素，结合四种元素在周期表中的相对位置可知，X为O元素，Y为S元素，Z为Cl元素。
B项，Cl元素的非金属性强于S元素，则Cl元素最高价氧化物对应水化物的酸性一定强于S元素最高价氧化物对应水化物的酸性，但Cl元素的低价态氧化物对应水化物的酸性不一定强于S元素，如HClO的酸性比H2SO3的弱。
C项，O元素的非金属性比S元素强，O2的氧化性强于S单质，则O2－的还原性比S2－弱。
D项，Cl2中Cl元素为0价，处于中间价态，与强氧化剂（如酸性KMnO4溶液等）反应表现还原性，与强还原剂（如Fe、H2等）反应表现氧化性，Cl2与NaOH溶液的反应中，Cl2既表现氧化性又表现还原性。
【答案】 A
8．（2015·宁波高一检测）根据元素周期表判断，下列叙述不正确的是（ ）
A．周期表中第七周期共有32种元素
B．周期表中共有18个列，其中形成化合物种类最多的在第14列
C．除过渡元素外周期表中最外层电子数相同的元素都位于同一族中
D．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
【解析】 元素周期表中第七周期共有32种元素，A正确；周期表中共有18列，其中形成化合物种类最多的元素是碳元素，在第14列，即第ⅣA族，B正确；氦的最外层电子数是2，但不在第ⅡA族，而是在0族，C错误；L层电子为奇数的所有元素分别是锂、硼、氮、氟，所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等，D正确。
【答案】 C
9．（2015·沈阳高一检测）X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，Xa＋、Yb－、Z（b＋1）－简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（ ）
A．已知mXa＋与nYb－，得m＋a＝n－b
B．离子半径：
Yb－＞Z（b＋1）－＞Xa＋
C．Z（b＋1）－的还原性一定大于Yb－
D．气态氢化物的稳定性Hb＋1Z一定大于HbY
【解析】 Xa＋、Yb－、Z（b＋1）－简单离子的电子层结构相同，可知X位于Y、Z的下一周期，且Z的原子序数小于Y。
m－a＝n＋b，A错；离子的电子层结构相同时，离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径Z（b＋1）＞Yb－＞Xa＋，B错；Z（b＋1）－的还原性一定大于Yb－，C对；气态氢化物的稳定性Hb＋1Z一定小于HbY，D错。
【答案】 C
10．（2013·江苏高考）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。
X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。
下列说法正确的是（ ）
A．原子半径的大小顺序：
r（Y）＞r（Z）＞r（W）
B．元素Z、W的简单离子的电子层结构不同
C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
D．只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物
【解析】 由题意可知，X、Y、Z、W四种元素分别为H、N、O、Na元素。
原子半径的大小顺序为r（Na）>r（N）>r（O），A错。
O、Na元素形成的简单离子分别为O2－、Na＋，二者具有相同的电子层结构，B错。
O元素的非金属性比N元素强，则H2O的稳定性强于NH3，C错。
H、N、O三种元素可形成离子化合物（NH4NO3），也可形成共价化合物（如HNO3、HNO2等），D对。
【答案】 D
11．X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体。
W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。
下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：
W>Y>Z>X
B．气态氢化物的稳定性：
X＜Z
C．最高价氧化物对应水化物的碱性：
Y>W
D．Y、Z的氧化物都有酸性和碱性
【解析】 由题意可推出X为O，Y为Al，Z为Si，W为K。
B项，气态氢化物的稳定性是H2O＞SiH4，错误；C项，最高价氧化物对应的水化物的碱性：
KOH＞Al（OH）3，错误；D项，Y的氧化物Al2O3有两性，而Z的氧化物SiO2不具有两性，它是酸性氧化物，错误。
【答案】 A
12．（双选）（2015·深圳高一检测）图中a、b、c、d、e、f表示元素周期表中部分短周期元素，下列叙述正确的是（ ）
A.a、b、c的简单离子中，b的离子半径最大
B．c、d、f最高价氧化物对应的水化物两两之间均可发生反应
C．e的氢化物比f的氢化物的稳定性强
D．a、e可形成一种新型无机非金属材料
【解析】 根据周期表的结构特点可知a、b、c、d、e、f分别是氮、氧、钠、铝、硅、氯。
A项，a、b、c的简单离子具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，故a的离子半径最大，A错误；B项，c、d、f最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化钠、氢氧化铝和高氯酸，因氢氧化铝具有两性，故三种物质两两之间均可发生反应，B正确；C项，同周期，自左至右，元素的非金属性逐渐增强，气态氢化物的稳定性逐渐增强，e的氢化物比f的氢化物的稳定性弱，C错误；D项，a、e可形成一种新型无机非金属材料氮化硅，D正确。
【答案】 BD
二、非选择题（本题包括4小题，共52分）
13．（14分）（2015·济南世纪英华实验学校质检）根据提供的条件推断元素，并按要求填空：
（1）原子核外有3个电子层，其最外层电子数为7，最高价氧化物化学式________，最高价氧化物对应水化物化学式________，其最高价氧化物对应水化物与NaOH反应的化学方程式为_________________________________。
（2）第三周期元素，其最外层电子数与电子层数相同。
该元素最高价氧化物的化学式为________，最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠反应的离子方程式为_____________________________________________
_____________________________________________。
（3）原子序数依次递增的同周期四种元素，它们氢化物的质子数与电子数都与Ar相同，这些氢化物的化学式分别为________、________、________、________。
（4）某元素的最高正价与最低负价的代数和为4，且最高价氧化物中含氧质量分数为60%。
则该元素最高价氧化物的化学式为________，该氧化物属于________（“离子”或“共价”）化合物。
【解析】 根据题意可推测各问项中的元素
（1）对应元素是氯，
（2）对应元素是铝，（3）对应元素Si、P、S、Cl，（4）对应元素是硫。
【答案】
（1）Cl2O7 HClO4 HClO4＋NaOH===NaClO4＋H2O
（2）Al2O3 Al（OH）3＋OH－===AlO
＋2H2O
（3）SiH4 PH3 H2S HCl
（4）SO3 共价
14．（14分）
（1）请用下列4种物质的序号填空：
①O2 ②NH4NO3 ③K2O2 ④NH3，既有离子键又有极性键的是________。
（2）X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为_____________________________________________。
（3）氯化铝的物理性质非常特殊，如：
氯化铝的熔点为190℃（2.02×105Pa），但在180℃就开始升华。
据此判断，氯化铝是____________（填“共价化合物”或“离子化合物”），可以证明你的判断正确的实验依据是___________________
__________________________________________________________________________________________。
（4）现有a～g7种短周期元素，它们在周期表中的位置如下，请据此回答下列问题：
①元素的原子间反应最容易形成离子键的是________。
A．c和fB．b和g
C．d和gD．b和e
②d与g元素形成的分子中所有原子________（填“是”或“不是”）都满足最外层为8电子结构。
【答案】
（1）②
（2）[：
：
]－Ca2＋[：
：
]－
（3）共价化合物 氯化铝在熔融状态下不能导电
（4）①B ②是
15．（12分）（2014·海南高考改编）4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性。
回答下列问题：
（1）元素x在周期表中的位置是第________周期________族，其单质可采用电解熔融________的方法制备。
（2）m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是________，碱性最强的是________。
（填化学式）
（3）气体分子（mn）2称为拟卤素，性质与卤素相似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为__________________________________________________________________________________________。
【解析】 4种短周期元素，y的氧化物具有两性推出y为铝元素，根据4种元素在周期表中的相对位置，可知x为镁元素，m为碳元素，n为氮元素。
（1）x为镁元素，在元素周期表第三周期第ⅡA族，金属镁可由电解熔融的氯化镁制备；
（2）m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物依次为H2CO3、HNO3和Al（OH）3，则酸性最强的是HNO3，碱性最强的是Al（OH）3；
（3）因为（CN）2与卤素性质相似，与氢氧化钠溶液反应生成氰化钠和氰酸钠，方程式为2NaOH＋（CN）2===NaCN＋NaOCN＋H2O。
【答案】
（1）三 ⅡA MgCl2
（2）HNO3 Al（OH）3
（3）2NaOH＋（CN）2===NaCN＋NaOCN＋H2O
16．（12分）（2013·天津高考改编）X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。
X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。
请回答下列问题：
（1）5种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）______________________。
（2）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：
A
B（在水溶液中进行）
其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。
写出C的结构式：
________；D的电子式：
________。
如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为________，由A转化为B的离子方程式为___________________________________
_____________________________________________。
【解析】 该题以元素周期律和元素周期表为基础知识，考查元素推断、重要元素化合物的性质、化学用语等重要知识。
（1）根据短周期元素X、Y两元素的最高正价与最低负价之和均为0，推知X、Y元素分别为H和C，Q与X同主族，推知Q为钠元素，Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，推知Z为氧元素，R为铝元素。
原子半径大小顺序为Na＞Al＞C＞O＞H。
（2）溶于水显酸性的气体化合物只能是CO2，D是淡黄色固体化合物，只能是过氧化钠。
B为两性不溶物，A、B均由三种元素组成，根据转化关系可知A为NaAlO2，B为Al（OH）3，由A转化为B的离子方程式为AlO
＋2H2O＋CO2===Al（OH）3↓＋HCO
或2AlO
＋3H2O＋CO2===2Al（OH）3↓＋CO
。
【答案】
（1）Na＞Al＞C＞O＞H
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