中考化学化学综合题100篇及答案word.docx

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中考化学化学综合题100篇及答案word

2020-2021年中考化学化学综合题100篇及答案（word）

一、中考化学综合题

1．如下图装置可用于气体的吸收、检验和分离等，请回答下列问题。

（1）利用装置A（其中液体试剂足量）可以将二氧化碳和一氧化碳的混合气体进行分离。

首先打开活塞a，缓缓通入混合气体，广口瓶中观察到的现象是______，发生反应的化学方程式为__________；此时从导管c逸出的主要气体是_________，为了检验该气体，将导管按c-d-e-f-g顺序连接，B处观察到的现象为_________，发生反应的化学方程式为____________。

（2）实验中A和C两处用到澄清石灰水，其中A处澄清石灰水的作用是___________

（3）装置C中还应进行的操作是_____________；一段时间后，断开AB装置，关闭活塞a，打开活塞b，滴加足量的稀盐酸，此时逸出的主要气体是______________。

（4）现有36.5g质量分数为20%的盐定质氢氧化钙溶液恰好完全反应，生成的氯化钙溶液中溶质的质量分数为22.2%。

请计算所得氯化钙溶液的质量是_____________。

【答案】澄清石灰水变浑浊Ca（OH）2+C02=CaCO3

+2H20CO黑色固体变红色Cu0+C0

Cu+C02吸收二氧化碳将尾气点燃C0250g

【解析】

（1）首先打开活塞a，缓缓通入混合气体，广口瓶中观察到的现象是澄清石灰水变浑浊，是因为氢氧化钙和二氧化碳反应生成了碳酸钙沉淀和水，发生反应的化学方程式为：

Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；此时从导管c逸出的主要气体是一氧化碳，为了检验该气体，将导管按c−d−e−f−g顺序连接，B处观察到的现象为黑色固体变成红色固体，是因为高温条件下，氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，发生反应的化学的化学方程式为：

CuO+CO

Cu+CO2；

（2）实验中A和C两处用到澄清石灰水，其中A处澄清石灰水的作用是吸收二氧化碳气体；（3）装置C中还应进行的操作是处理尾气，方法是把尾气点燃或收集起来；一段时间后，断开AB装置，关闭活塞a，打开活塞b，滴加足量的稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳，此时逸出的主要气体是二氧化碳；（4）设生成氯化钙质量为

，

Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O，

                  73    111

36.5g×20%   x

，

=11.1g，

所得氯化钙溶液的质量为：

11.1g÷22.2%=50g，

答：

所得氯化钙溶液的质量为50g。

2．碳酸镁水合物是制备镁产品的中间体。

（制取MgCO3·3H2O）工业上从弱碱性卤水（主要成分为MgCl2）中获取MgCO3·3H2O的方法如下：

图1获取MgCO3·3H2O的工艺流程

图2　沉淀过程的pH变化图3　不同温度下溶液中镁离子含量随时间的变化

（1）沉淀过程的化学方程式为：

MgCl2+CO2+2NaOH+2H2O

MgCO3·3H2O↓+2_________。

（2）沉淀过程的pH随时间的变化如图2所示，沉淀过程的操作为_______（填字母）。

a.向卤水中滴加NaOH溶液，同时通入CO2

b.向NaOH溶液中滴加卤水，同时通入CO2

c.向卤水中通入CO2至饱和，然后滴加NaOH溶液，同时继续通入CO2

d.向NaOH溶液中通入CO2至饱和，然后滴加卤水，同时继续通入CO2

（3）沉淀过程的溶液中镁离子含量随时间的变化如图3所示，不同温度下所得到沉淀产物如表所示。

不同反应温度下的水合碳酸镁

温度（℃）

产物

46.95

MgCO3·3H2O

47.95

MgCO3·3H2O

48.95

MgCO3·3H2O

49.95

Mg5（OH）2（CO3）4·4H2O

则沉淀过程选择的温度为_________，理由是_________。

（测定MgCO3·3H2O的纯度）

利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，以确定MgCO3·3H2O的纯度。

依据实验过程回答下列问题：

（1）实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有_________。

（2）C中反应生成CaCO3的化学方程式为___________；D中碱石灰的作用为___________。

（3）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是___________（填标号）。

a．在加入硫酸之前，应排净装置内的CO2气体

b．为了缩短实验时间，快速滴加硫酸

c．在A～B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置

d．在C装置左侧导管末端增添多孔球泡

（4）实验中准确称取15.0g样品三份，进行三次测定，测得中生成CaCO3沉淀的平均质量为10.0g。

请计算样品中MgCO3·3H2O的纯度（写出计算过程）。

______________________

（5）小明认为应将澄清石灰水换成Ba（OH）2溶液，其理由除了Ba（OH）2溶解度大，浓度大，使CO2被吸收的更完全外，还有___________。

（6）若获取MgCO3·3H2O的样品中含有少量Mg5（OH）2（CO3）4·4H2O，则产品中镁元素的质量分数_______（填“偏大”“不变”或“偏小”，下同），样品中MgCO3·3H2O的纯度_______。

【答案】NaClc48.95℃此温度下，Mg2+沉淀的速率较快，沉淀效率较高，且不会生成其它沉淀把生成的CO2全部排入C中，使之完全被Ca（OH）2溶液吸收Ca（OH）2＋CO2===CaCO3↓＋H2O防止空气中的CO2进入C干扰实验bc92.0%因BaCO3的相对分子质量比CaCO3大，等质量的MgCO3·3H2O生成的BaCO3质量远大于CaCO3，实验时相对误差小偏大偏大

【解析】

（1）.据质量守恒定律反应前后原子的种类、个数不变，可得方程式为MgCl2+CO2+2NaOH+2H2O

MgCO3·3H2O↓+2NaCl

（2）.由图可知，沉淀过程的pH随时间的变化是先变小至小于7，后变大至大于7，所以操作是向卤水中通入CO2至饱和，由于生成碳酸，溶液显酸性，pH小于7，然后滴加NaOH溶液，同时继续通入CO2，生成碳酸钠，溶液呈碱性。

（3）.沉淀过程选择的温度为48.95℃，理由是此温度下，Mg2+沉淀的速率较快，沉淀效率较高，且不会生成其它沉淀（5）.实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有把生成的CO2全部排入C中，使之完全被Ca（OH）2溶液吸收，否则装置内剩余二氧化碳不被吸收，导致测定结果偏小，（6）.石灰水的溶质氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应方程式为：

Ca（OH）2＋CO2===CaCO3↓＋H2O（7）.D中碱石灰的作用为防止空气中的CO2进入C干扰实验，使测定结果偏大。

（8）.快速滴加硫酸，使生成二氧化碳的速率太快，不能被充分吸收；在A～B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置不能提高测定的准确性，因为氢氧化钙不吸收水。

（9）.MgCO3·3H2O+H2SO4=MgSO4+CO2↑+4H2O；CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O；可得关系式为MgCO3·3H2O~CO2~CaCO3↓，设样品中MgCO3·3H2O的质量为x,MgCO3·3H2O~CaCO3↓，

138100

x10.0g

138/x=100/10.0gx=13.8g样品中MgCO3·3H2O的纯度13.8g÷15g×100%=92.0%（10）.因BaCO3的相对分子质量比CaCO3大，等质量的MgCO3·3H2O生成的BaCO3质量远大于CaCO3，实验时相对误差小（11）.

若获取MgCO3·3H2O的样品中含有少量Mg5（OH）2（CO3）4·4H2O，则产品中镁元素的质量分数偏大，因为MgCO3·3H2O中镁元素的质量分数=24÷138×100%；Mg5（OH）2（CO3）4·4H2O镁元素的质量分数=（24×5）÷458×100%；同质量的Mg5（OH）2（CO3）4·4H2O比MgCO3·3H2O生成的碳酸钙沉淀多，，所以计算的纯度偏大.

点睛：

有多个反应发生时，找关系式可以将计算化繁为简。

3．二氧化锰因在工业生产中应用广泛而备受关注，制备二氧化锰是一项有意义的工作，某研究性小组对此展开了系列研究。

Ⅰ．用高锰酸钾制备

资料一：

（1）3K2MnO4+2H2SO4=2KMnO4+MnO2↓+2K2SO4＋2H2O

（2）K2MnO4易溶于水

实验室加热高锰酸钾制氧气，反应的化学方程式为_____________，其反应类型是_______。

将反应后的固体剩余物用稀硫酸浸取一段时间后过滤、洗涤、烘干即得MnO2。

用稀硫酸而不用水浸取的原因是____________。

Ⅱ．用硫酸锰制备

电解MnSO4溶液可制得活性MnO2，同时生成氢气和硫酸，该反应的化学方程式为______，一段时间后溶液的pH将_______（填“变大”、“变小”或“不变”）

Ⅲ．用废锂电池制备

资料二：

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

用废锂电池正极材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上）制备纳米MnO2，并进行锂资源回收，流程如下：

请回答下列问题：

（1）“滤液”中溶质的主要成分是________（填化学式）。

（2）在实验室进行“过滤”操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和______。

（3）MnO2与碳粉经下列三步反应制得纳米MnO2：

①2MnO2+C

2MnO+CO2↑

②MnO+H2SO4=MnSO4+H2O

③3MnSO4+2KMnO4+2H2O=5MnO2↓+K2SO4+2H2SO4

上述涉及元素化合价变化的反应有_______（填序号）。

IV．用碳酸锰制备

控制一定的温度，焙烧MnCO3制取MnO2的装置如下：

（1）实验中观察到澄清石灰水变浑浊，写出石英管中发生反应的化学方程式___________。

（2）MnCO3在空气中加热易转化为锰的不同氧化物，其残留固体质量随温度的变化如上图所示。

图中B点对应固体成分的化学式为______（请写出计算过程）。

【答案】2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑分解反应使锰酸钾转化得到二氧化锰，获得更多的二氧化锰2H2O+MnSO4通电H2↑+H2SO4+MnO2↓变小NaAlO2玻璃棒①③MnCO3高温CO2↑+MnO2Mn2O3

【解析】

Ⅰ、实验室加热高锰酸钾制氧气是高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾和二氧化锰以及氧气，对应的化学方程式为2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑；形式上为一变多，为分解反应；根据信息提示“32H2O+MnSO4通电H2↑+H2SO4+MnO2↓”，将反应后的固体剩余物（锰酸钾和二氧化锰的混合物）用稀硫酸浸取一段时间后过滤、洗涤、烘干即得MnO2，使锰酸钾转化得到二氧化锰，获得更多的二氧化锰，所以用稀硫酸而不用水浸取；Ⅱ、电解MnSO4溶液可制得活性MnO2，同时生成氢气和硫酸，反应物为硫酸锰和水，条件是通电，生成二氧化锰和氢气以及硫酸，对应的化学方程式为2H2O+MnSO4通电H2↑+H2SO4+MnO2↓，由于水越来越少，硫酸越来越多，也就是酸的质量分数变大，所以酸性越来越强，而pH越来越小，所以一段时间后溶液的pH将变小；Ⅲ、

（1）“滤液”中存在可溶性物质，而废旧锂电池正极材料和氢氧化钠溶液反应，根据信息“2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑”，可知生成了偏铝酸钠，所以溶质的主要成分是NaAlO2（还可能有剩余的NaOH；

（2）在实验室进行“过滤”操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒；（3）MnO2与碳粉经下列三步反应制得纳米MnO2：

单质中元素的化合价为零，化合物中元素的化合价的代数和为零，①MnCO3高温CO2↑+MnO2，有单质参与反应，所以有化合价改变；②MnO+H2SO4═MnSO4+H2O，为复分解反应，无化合价改变；③3MnSO4+2KMnO4+2H2O═5MnO2↓+K2SO4+2H2SO4，硫酸锰中的锰元素由+2变化+4价，而高锰酸钾中的锰元素由+7价变为+4价，所以有化合价的改变．上述涉及元素化合价变化的反应有①③；IV、

（1）实验中观察到澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化锰和二氧化碳，对应的化学方程式MnCO3高温CO2↑+MnO2；

（2）MnCO3在空气中加热易转化为锰的不同氧化物，其残留固体质量随温度的变化如图所示．样品100g在图中B点对应固体的质量为68.70g，而过程中锰元素的质量不变，100g碳酸锰中锰元素的质量为100g×

，则B点物质含氧元素的质量为68.70g﹣100g×

，在固体中锰原子和氧原子个数比为：

≈2：

3；则固体成分的化学式为Mn2O3。

4．康康进行如下图所示实验来验证质量守恒定律，实验中物质充分反应，在反应中用托盘和量筒准确测量出表中m1、m2、m3、m4和V（实验操作正确，实验条件下氧气的密度为ρg/cm3）

（1）装置中试管口略向下倾斜的原因是___________________________。

（2）上述反应的化学方程式为________________________。

（3）根据质量守恒定律m1、m2、m3、m4、V、ρ之间存在的等量关系是_____________。

【答案】防止冷凝水倒流引起试管炸裂2KClO3

2KCl+3O2↑m1+m2+m3-m4=ρV

【解析】

（1）给试管中的固体加热时试管口略向下倾斜的原因是：

防止冷凝水倒流到热的试管底部而使试管破裂；

（2）氯酸钾在二氧化锰做催化剂加热的条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：

2KClO3

2KCl+3O2↑；（3）在化学反应前后，物质的总质量不变，在此反应中二氧化锰是催化剂，质量不变，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下分解为氯化钾和氧气，则m1+m2+m3=m4+ρV，即：

m1+m2+m3-m4=ρV。

5．根据下列数型图像回答：

（1）图一是用盐酸和氢氧化钠进行中和反应时，反应过程中溶液的pH变化曲线。

向盐酸中加入的氢氧化钠溶液质量为mg时，所得溶液中含有的离子为（填离子符号）

（2）图二是20℃时，取10mL10%的NaOH溶液于烧杯中，逐滴加入10%的盐酸，随着盐酸的加入，烧杯中溶液温度与加入盐酸体积的变化关系

①由图可知中和反应是放热反应，你的依据为

②甲同学用氢氧化钠固体与稀盐酸反应也能得到相同结论，乙同学认为不严密，因为

（3）图三是a、d、c三种物质的溶解度曲线。

a与c的溶解度相交于P点，据图回答：

①t1℃时，接近饱和的c物质溶液，在不改变溶液质量的条件下，可用的方法达到饱和状态

②将t2℃时，150ga物质的饱和溶液降温到t1℃时。

可以析出ga物质。

（4）下图托盘天平两边是等质量的铁和镁分别跟等质量等浓度的稀硫酸反应，反应时间t与生成氢气质量m的变化关系如图四。

试回答：

从开始反应到不再产生气体为止，天平指针偏转情况是

【答案】

（1）H＋、Na＋、Cl－

（2）①反应过程中温度不断升高，完全反应时放出的热量最多②氢氧化钠固体溶于水时也要放出热量（3）①降低温度②30（4）先偏向右边，最后回到分度盘中央

【解析】

试题分析：

（1）根据图示可知，m点对应的溶液的PH值小于7，即此时溶液为酸性。

说明该点对应的溶液中酸还未反应完。

所以溶液中的溶质有：

盐酸（未反应完的）和氯化钠（反应生成的）。

所含的离子为：

H+、Cl—、Na+

（2）①根据图示可知，随着盐酸的加入溶液的温度逐渐升高。

当加入的盐酸与氢氧化钠恰好完全反应时，溶液的温度达到最大值。

可说明盐酸与氢氧化钠反应能够放出热量。

②如改用氢氧化钠固体，则不能说明反应为放热反应。

因为氢氧化钠在溶解于水时也能放出热量。

无法确认温度的升高来源于氢氧化钠与盐酸的反应。

（3）①t1℃时，C物质的溶液接近饱和，即可继续溶解C物质，所以可通过再加入C物质的方法使其饱和。

因为C物质的溶解度随着温度的升高而降低，所以还可以通过升温的方法，使C物质在相同的溶剂中溶解的质量变小，从而使其溶液由接近饱和变为饱和。

②根据图示可知，在t2℃时a物质的溶解度50g。

即在t2℃温度下，a物质在100g水里溶解达到饱和状态时所溶解的质量为50g。

所以在t2℃时150ga物质的饱和溶液中含a50g，溶剂水的质量为100g。

当溶液的温度降低至t1℃时，其溶解度为20g。

即在t2℃温度下，a物质在100g水里最多溶解20g。

所以此时析出固体的质量为：

50g—20g=30g。

（4）开始时天平左右两盘分别放有等质量的金属和酸，所以开始时天平平衡。

随着反应的进行，镁反应较快，所以天平放镁的一方偏轻；天平偏向放铁的右盘。

当反应停止时，二者反应生成氢气的质量相等，即两盘中质量的减少值是相等的。

所以最终天平左右两盘剩余物质的质量相等，即天平最平衡。

考点：

中和反应、金属与酸反应、氢氧化钠的性质、溶解度曲线等图像题、

6．实验室部分装置如图所示，请回答下列问题．

（1）选择发生和收集O2的装置，填写在下表中（填字母）．

选用药品

发生装置

收集装置

H2O2溶液、MnO2

______

______

KMnO4

______

（2）如果用MnO2与浓H2SO4加热制备O2，可选用的发生装置是______（填字母）．

（3）选用F装置收集气体时，下列实验操作正确的是______（填序号）．

①反应前，将集气瓶注满水，用玻璃片盖着瓶口，倒立

在盛水的水槽中

②开始反应后，等到气泡连续且均匀时，再将导管口移入集气瓶

③收集气体后，将集气瓶盖上玻璃片再移出水槽

（4）实验室用KMnO4制备O2的化学方程式是______．若需制备3.2gO2，至少需要消耗______gKMnO4（已知KMnO4的相对分子质量为158）。

【答案】BAD或FC①②③2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑31.6

【解析】

试题分析：

（1）H2O2溶液与MnO2反应为“固体+液体，不加热型”，选用B装置。

加热KMnO4固体反应为“固体+固体，需加热型”，选用A装置（试管口略向下倾斜）。

氧气不易溶于水，可用排水集气法；氧气密度比空气大，可用向上排空气法，故D或F。

（2）MnO2与浓H2SO4加热反应为“固体+液体，需加热型”，选用C装置（试管口向上倾斜）（3）全部正确。

（4）根据化学方程式计算，需注意配平的系数。

2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑

2×15832

X3.2g

，解得X=31.6g,故消耗31.6gKMnO4。

考点：

考查化学实验装置的选择、气体收集方法的操作掌握判断及有关反应方程式的计算的知识。

7．NaOH是重要的化工原料，研究其制备、检验、贮存及应用具有重要意义。

（1）工业上常用电解饱和食盐水的方法制取NaOH，反应的化学方程式为2NaCl＋2H2O

2NaOH＋Cl2↑＋X↑。

X的化学式为______。

（2）为了探究NaOH样品中是否存在NaCl、Na2CO3杂质，设计如下实验方案：

注：

AgCl是白色固体，难溶于水和稀HNO3。

①乙中有无色无味气体产生，证明样品中含有Na2CO3。

产生气体的化学方程式为______。

②试剂X为_____溶液；可证明NaCl存在的现象是______。

（3）某兴趣小组试图通过测定生成的CO2质量确定因久置而变质的NaOH固体中Na2CO3的质量分数，设计了如图所示装置并进行如下实验：

步骤一：

取一定质量的样品，加入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入足量的稀硫酸，称出装置总质量为m1。

步骤二：

打开分液漏斗旋塞，逐滴加入稀硫酸，待气泡不再产生时，关闭旋塞，称出装置总质量为m2。

①球形干燥管中不用NaOH固体而用CaCl2固体的原因是______。

②小明同学认为（m1-m2）即为生成的CO2质量，小红同学认为小明的想法不合理，理由是______。

（4）某工厂化验室用20%NaOH溶液洗涤一定量石油产品中残余H2SO4，共消耗NaOH溶液20g，洗涤后的溶液呈中性。

这一定量石油产品中所含H2SO4的质量为______（写出计算过程）。

【答案】H22HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO2↑硝酸银丙中产生白色沉淀CaCl2不吸收CO2，而NaOH吸收CO2锥形瓶内有残留的二氧化碳气体，生成的二氧化碳气体没有全部排出锥形瓶，导致（m1-m2）比实际生成的CO2质量偏小4.9g

【解析】

【分析】

【详解】

（1）由质量守恒定律可知，反应前后Na、Cl、H、O原子的个数分别为：

2、2、4、2，2、2、2、2，故X的化学式为H2；

（2）①硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：

2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO2↑；

②为检验氯离子，试剂X为硝酸银溶液；可证明NaCl存在的现象是：

丙中产生白色沉淀；

（3）①球形干燥管中不用NaOH固体而用CaCl2固体的原因是：

CaCl2不吸收CO2，而NaOH吸收CO2；

②小明同学认为（m1-m2）即为生成的CO2质量，小红同学认为小明的想法不合理，理由是：

锥形瓶内有残留的二氧化碳气体，生成的二氧化碳气体没有全部排出锥形瓶，导致（m1-m2）比实际生成的CO2质量偏小；

（4）设一定量石油产品中所含H2SO4的质量为x。

x=4.9g

答：

这一定量石油产品中所含H2SO4的质量为4.9g。

8．请根据下列实验装置图回答有关问题：

（1）装置B中标号仪器①的名称是_____。

（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为_____。

选择的发生装置是_____（填字母编号）。

（3）用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式为_____，反应后过滤、干燥，所得到的二氧化锰___（填“能”或不能”）继续作为双氧水分解的催化剂。

（4）装置C、D、E、F在实验室中都可收集气体，其中不能用来收集氧气的是___（填字母编号）。

若用F装置收集二氧化碳，气体应从____（填“a”或“b”）端通入。

（5）某化学兴趣小组借助氧气传感器探究微粒的运动，数据处理软件可实时绘出氧气体积分数随时间变化的曲线。

收集一塑料瓶氧气进行以下三步实验：

①敞口放置；②双手贴在塑料瓶外壁上；③将塑料瓶的瓶口朝下，三步实验中测得氧气的体积分数随时间变化的曲线依次为图2中的MN段、NP段和PQ段。

①能够说明氧分子不断运动的曲线是_____

A．MN段B．NP段C．PQ段

②MN段和NP段相比较，说明_____。

③随着实验的进行，传感器测出氧气的体积分数约为_____时几乎不再变化。

【答案】分液漏斗CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；B2H2O2

2H2O+O2↑；能E；aA温度越高，分子运动越快21%

【解析】

【分析】

【详解】

（1）装置B中标号仪器①的名称是分液漏斗；

（2）实验室制取CO2，选择的实验药品是大理石或石灰石和稀盐酸，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；实验室制取二氧化碳反应物是固体和液体，且该反应不需要加热，应该选择固液常温型的发生装置，即B；（3）