D．将Fe（NO3）2晶体溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，通过观察溶液变红确定硝酸亚铁晶体已被氧化
13．ToC时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：
A（g）+B（g）
C（s）∆H<0，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线（实线）所示，下列判断正确的是
A．ToC时，该反应的平衡常数值为4
B．c点没有达到平衡，此时反应向逆向进行
C．若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于ToC
D．ToC时，直线cd上的点均为平衡状态
二、选择题（共7小题，在每小题所给出的四个选项中，有的只有一项选项正确，有的有多个选项正确，全部选对得6分，选对但不全得3分，有错选的得0分。
）
14．如图所示，一物体以速度v0冲上粗糙的固定斜面，经过2t0时间返回斜面底端，则物体运动的速度v（以初速度方向为正）随时间t的变化关系可能正确的是
15．如图所示，水平桌面上有三个相同的物体a、b、c叠放在一起，a的左端通过一根轻绳与质量为m=3kg的小球相连，绳与水平方向的夹角为600，小球静止在光滑的半圆形器皿中．水平向右的力F=40N作用在b上，三个物体保持静止状态．g取10m/s2，下列说法正确的是
A．物体c受到向右的静摩擦力
B．物体b受到一个摩擦力，方向向左
C．桌面对物体a的静摩擦力方向水平向右
D．撤去力F的瞬间，三个物体将获得向左的加速度
16．11月12日，“菲莱”着陆器成功在67P彗星上实现着陆，这是人类首次实现在彗星上软着陆，被称为人类历史上最伟大冒险之旅．载有“菲莱”的“罗赛塔”飞行器历经十年的追逐，被67P彗星俘获后经过一系列变轨，成功的将“菲莱”着陆器弹出，准确得在彗星表面着陆．如图所示，轨道1和轨道2是“罗赛塔”绕彗星环绕的两个圆轨道，B点是轨道2上的一个点，若在轨道1上找一点A，使Ａ与B的连线与BO连线的最大夹角为θ，则“罗赛塔”在轨道1、2上运动的周期之比
为
A．
B．
C．
D．
17．如图甲所示，Q1、Q2是两个固定的点电荷，一带正电的试探电荷仅在电场力作用下以初速度va沿两点电荷连线的中垂线从a点向上运动，其v-t图象如图乙所示，下列说法正确的是
A．两点电荷一定都带负电，但电量不一定相等
B．两点电荷一定都带负电，且电量一定相等
C．试探电荷一直向上运动，直至运动到无穷远处
D．t2时刻试探电荷的电势能最大，但加速度不为零
18．如图所示，匝数为10的矩形线框处在磁感应强度B＝
T的匀强磁场中，绕垂直磁场的轴以恒定角速度ω=10rad/s在匀强磁场中转动，线框电阻不计，面积为0.4m2，线框通过滑环与一理想自耦变压器的原线圈相连，副线圈接有一只灯泡L（4W，100Ω）和滑动变阻器，已知图示状况下灯泡正常发光，电流表视为理想电表，则下列说法正确的是
A．此时原副线圈的匝数比为2:
1
B．此时电流表的示数为0.4A
C．若将自耦变压器触头向下滑动，灯泡会变暗
D．若将滑动变阻器滑片向上移动，则电流表示数增大
19．如图所示，固定在水平面上的光滑斜面倾角为300，质量分别为M、m的两个物体通过细绳及轻弹簧连接于光滑轻滑轮两侧，斜面底端有一与斜面垂直的挡板．开始时用手按住物体M，此时M距离挡板的距离为s，滑轮两边的细绳恰好伸直，且弹簧处于原长状态．已知M=2m，空气阻力不计．松开手后，关于二者的运动下列说法中正确的是
A．M和m组成的系统机械能守恒
B．当M的速度最大时，m与地面间的作用力为零
C．若M恰好能到达挡板处，则此时m的速度为零
D．若M恰好能到达挡板处，则此过程中重力对M做的功等于
弹簧弹性势能的增加量与物体m的机械能增加量之和
20．如图所示，在匀强磁场中有一倾斜的平行金属导轨，导轨间距为l，两导轨间连有一电阻R，导轨平面与水平面的夹角为θ，在两虚线间的导轨上涂有薄绝缘涂层．匀强磁场的磁感应强度大小为B，方向与导轨平面垂直．质量为m的导体棒从h高度处由静止释放，在刚要滑到涂层处时恰好匀速运动．导体棒始终与导轨垂直且仅与涂层间有摩擦，动摩擦因数μ=tanθ，其他部分的电阻不计，重力加速度为g，下列说法正确的是
A．导体棒到达涂层前做加速度减小的加速运动
B．在涂层区导体棒做减速运动
C．导体棒到达底端的速度为
D．整个运动过程中产生的焦耳热为
第Ⅱ卷（必做157分＋选做36分，共193分）
注意事项：
1．第Ⅱ卷共19大题。
其中21—31题为必做部分，32—39题为选做部分。
2．第Ⅱ卷所有题目的答案，考生需用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，在试卷上答题不得分。
3．选做部分考生必须从中选择1道物理题、1道化学题和1道生物题作答。
答题前请考生务必将所选题号用2B铅笔涂黑，答完题后，再次确认所选题号。
【必做部分】
21．（8分）某实验小组利用图甲所示的实验装置验证机械能守恒定律．小钢球自由下落过程中，计时装置测出小钢球先后通过光电门A、B的时间分别为tA、tB，用小钢球通过光电门A、B的平均速度表示钢球球心通过光电门的瞬时速度．测出两光电门间的距离为h，当地的重力加速度为g，小钢球所受空气阻力可忽略不计．
（1）先用游标卡尺测量钢球的直径，读数如图乙所示，钢球直径为d=cm；
（2）要验证机械能是否守恒，只要比较与是否相等；
（3）实验中小钢球通过光电门的平均速度（选填“大于”或“小于”）小钢球球心通过光电门时的瞬时速度，导致动能增加量
总是稍（选填“大于”或“小于”）重力势能减少量
，且随小钢球下落起始高度的增加，误差越来越（选填“大”或“小”）。
22．（10分）LED二极管的应用是非常广泛的，诺贝尔物理学奖被授予了日本科学家赤崎勇、天野浩和美籍日裔科学家中村修二，以表彰他们发明了蓝色发光二极管（LED），并因此带来的新型节能光源．某同学想要描绘某发光二极管的伏安特性曲线，实验测得它两端的电压U和通过它的电流I的数据如下表所示.
U/V
0.0
0.40
0.80
1.20
1.60
2.00
2.40
2.80
I/mA
0.0
0.9
2.3
4.3
6.8
12.0
19.0
30.0
实验室提供了以下器材：
A．电压表（量程0—3V，内阻约20k
）
B．电压表（量程0—15V，内阻约100k
）
C．电流表（量程0—50mA，内阻约40
）
D．电流表（量程0—0.6A，内阻约2
）
E．滑动变阻器（阻值范围0—20
，允许最大电流2A）
F．电源（电动势6V，内阻不计）
G．开关，导线
（1）该同学做实验时，电压表选用的是，电流表选用的是（填选项字母）．
（2）下图甲中的实物连线已经连了部分电路，请按实验要求将实物图中的连线补充完整．
（3）根据表中数据，请在图乙中的坐标纸中画出该二极管的I-U图线．
（4）若此发光二极管的最佳工作电流为15mA，现将此发光二极管与电动势为3V、内阻不计的电池组相连，还需串联一个阻值R=
的电阻，才能使它工作在最佳状态（结果保留两位有效数字）．
23．（18分）如图甲所示，有一倾角为300的光滑固定斜面，斜面底端的水平面上放一质量为M的木板．开始时质量为m=1kg的滑块在水平向左的力F作用下静止在斜面上，今将水平力F变为水平向右，当滑块滑到木板上时撤去力F，木块滑上木板的过程不考虑能量损失．此后滑块和木板在水平上运动的v-t图象如图乙所示，g＝10m/s2．求
（1）水平作用力F的大小；
（2）滑块开始下滑时的高度；
（3）木板的质量。
24．（20分）电子对湮灭是指电子
和正电子
碰撞后湮灭，产生伽马射线的过程，电子对湮灭是正电子发射计算机断层扫描（PET）及正子湮灭能谱学（PAS）的物理基础．如图所示，在平面直角坐标系xOy上，P点在x轴上，且
，Q点在负y轴上某处．在第Ⅰ象限内有平行于y轴的匀强电场，在第Ⅱ象限内有一圆形区域，与x、y轴分别相切于A、C两点，
，在第Ⅳ象限内有一未知的圆形区域（图中未画出），未知圆形区域和圆形区域内有完全相同的匀强磁场，磁场方向垂直于xOy平面向里．一束速度大小为v0的电子束从A点沿y轴正方向射入磁场，经C点射入电场，最后从P点射出；另一束速度大小为
的正电子束从Q点沿与y轴正向成45°角的方向射入第Ⅳ象限，而后进入未知圆形磁场区域，离开磁场时正好到达P点，且恰好与从P点射出的电子束正碰发生湮灭，即相碰时两束粒子速度方向相反．已知正负电子质量均为m、电量均为
，电子的重力不计．求：
（1）圆形区域内匀强磁场磁感应强度B的大小和第Ⅰ象限内匀强电场的场强E的大小；
（2）电子从A点运动到P点所用的时间；
（3）Q点纵坐标及未知圆形磁场区域的面积S．
25.（12分）将若干长势良好的葡萄幼苗置于密闭的恒温箱中，并控制每天8：
00~24：
00为光照培养阶段，0：
00~8：
00为黑暗培养阶段，其他条件适宜。
测量一天内恒温箱中CO2浓度的变化，结果如下表所示，请分析回答下列问题。
（1）光照培养阶段CO2浓度下降的原因是 ，在叶肉细胞中利用CO2的具体部位是。
（2）12：
00~24：
00时间段，幼苗有机物的积累量为，据此分析农业上为提高大棚作物产量应采取的措施是 。
（3）8：
00~24：
00时间段幼苗细胞内产生ATP的场所是，24:
00停止光照，短时间内叶肉细胞的叶绿体中C3含量的变化是。
（4）整个黑暗培养阶段幼苗呼吸速率的变化情况是 ，影响该阶段呼吸速率变化的主要因素是 。
26.（11分）为研究河豚毒素的致毒机理，研究者选用某种哺乳动物的神经组织（如图甲）进行了分组实验及不同的处理（Ⅰ组：
未加河豚毒素；Ⅱ组：
浸润在河豚毒素中5min；III组：
浸润在河豚毒素中10min）。
各组分别刺激神经元A，并测量神经元A与神经元B的动作电位，结果如图乙。
请回答相关问题。
（1）第I组处理说明神经元兴奋时，膜内比膜外电位（填“高”或“低”）70mV。
微电极刺激神经元A测得动作电位0.5ms后，才能测到神经元B的动作电位，这被称为“兴奋延迟”，延迟的原因之一是突触前膜以的方式释放，该物质被突触后膜上的识别。
（2）已知河豚毒素对于突触后膜识别信息分子无影响。
从II、III组推断，神经元A和神经元B动作电位的改变可能是河豚毒素的生理作用阻遏了内流，神经元B动作电位的改变幅度更大，其原因是，由此可知河豚毒素对神经兴奋的传递起作用。
（3）拔牙时疼痛刺激产生的兴奋传递到形成痛觉。
为减弱疼痛，医学上可以利用河豚毒素的生理作用开发类药物。
27.（11分）朱鹮是全世界最为珍稀濒危的鸟类之一。
1981年在陕西洋县朱鹮被重新发现时仅有7只，随即开展了保护和拯救工作，并在洋县建立了自然保护区。
请分析回答相关问题。
（1）我国对朱鹮开展的这种保护属于。
决定朱鹮种群数量变化的因素是。
（2）经过不断研究和努力，我国对朱鹮的人工繁育取得了突破性进展。
目前统计朱鹮种群数量2200只，若朱鹮每繁殖一代种群数量比原来增加m倍，则在此条件下繁殖n代以后，朱鹮的种群数量为。
（3）下图为保护区内沼泽地生态系统的主要食物链，处于第二营养级的生物有。
若有750kg浮游植物，最多能使朱鹮增重kg，朱鹮摄食同化的碳主要通过（生理过程）释放到无机环境中。
（4）在繁殖期朱鹮主要通过“炫耀”的方式寻求配偶，这属于信息传递中的信息；而另一种珍贵鸟类褐马鸡却以生死搏斗的方式争夺配偶，这将会导致褐马鸡种群，生物发生进化。
28.（14分）二倍体观赏植物蓝铃花的花色（紫色、蓝色、白色）由三对常染色体上的等位基因（A、a，E、e，F、f）控制，下图为基因控制物质合成的途径。
请分析回答下列问题：
（1）研究发现有A基因存在时花色为白色，则基因A对基因E的表达有作用。
（2）选取纯合的白花与紫花植株进行杂交，F1全为紫花，F2中白花、蓝花、紫花植株的比例为4：
3：
9，请推断图中有色物质Ⅱ代表（填“蓝色”或“紫色”）物质，亲本白花植株的基因型是，将F2中的紫花植株自交，F3中蓝花植株所占的比例是。
（3）基因型为AAeeff的植株和纯合的蓝花植株杂交，F2植株的表现型与比例为。
（4）已知体细胞中f基因数多于F基因时，F基因不能表达。
下图是基因型为aaEeFf的两种突变体类型与其可能的染色体组成（其他染色体与基因均正常，产生的各种配子正常存活）。
①图中甲所示的变异类型是，基因型为aaEeFff的突变体花色为。
②现有纯合的紫花和蓝花植株，欲通过一代杂交确定aaEeFff植株属于图中的哪一种突变体类型，请完善实验步骤及结果预测。
实验步骤：
让该突变体与植株杂交，观察并统计子代的表现型与比例。
结果预测：
Ⅰ．若子代中蓝：
紫=3:
1，则其为突变体；
Ⅱ．若子代中，则其为突变体。
29．（16分）工业常用燃料与水蒸气反应制备H2和CO，再用H2和CO合成甲醇。
（1）制取H2和CO通常采用：
C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g）△H＝+131.4kJ·mol1，下列判断正确的是。
a．该反应的反应物总能量小于生成物总能量
b．标准状况下，上述反应生成1L H2气体时吸收131.4 kJ的热量
c．若CO（g）+H2（g）
C（s）+H2O
（1）△H＝－QkJ·mol1，则Q＜131.4
d．若C（s）+CO2（g）
2CO（g）△H1；CO（g）+H2O（g）
H2（g）+CO2（g）△H2则：
△H1+△H2＝+131.4kJ·mol1
（2）甲烷与水蒸气反应也可以生成H2和CO，该反应为：
CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g）
已知在某温度下2L的密闭绝热容器中充入2.00mol甲烷和1.00mol水蒸气，测得的数据如下表：
不同时间各物质的物质的量/mol
0min
2min
4min
6min
CH4
2.00
1.76
1.60
n2
H2
0.00
0.72
n1
1.20
根据表中数据计算：
①0min~2min内H2的平均反应速率为。
②达平衡时，CH4的转化率为。
在上述平衡体系中再充入2.00mol甲烷和1.00mol水蒸气，达到新平衡时H2的体积分数与原平衡相比（填“变大”、“变小”或“不变”），可判断该反应达到新平衡状态的标志有______。
（填字母）
a．CO的含量保持不变 b．容器中c（CH4）与c（CO）相等
c．容器中混合气体的密度保持不变 d．3ν正（CH4）=ν逆（H2）
（3）合成甲醇工厂的酸性废水中含有甲醇（CH3OH），常用向废液中加入硫酸钴，再用微生物电池电解，电解时Co2+被氧化成Co3+，Co3+把水中的甲醇氧化成CO2，达到除去甲醇的目的。
工作原理如下图（c为隔膜，甲醇不能通过，其它离子和水可以自由通过）。
①a电极的名称为 。
②写出除去甲醇的离子方程式 。
③微生物电池是绿色酸性燃料电池，写出该电池正极的电极反应式为 。
30．（17分）工厂中用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，除了含有大量硫酸外，还含有少量NH4+、Fe3＋、AsO43－、Cl－。
为除去杂质离子，部分操作流程如下：
请回答问题：
（1）用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，硫酸的浓度为4.9g·L－1，则该溶液中的pH约为。
（2）NH4+在用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中以（NH4）2SO4和NH4Cl形式存在。
现有一份（NH4）2SO4溶液，一份NH4Cl溶液，（NH4）2SO4溶液中c（NH4＋）恰好是NH4Cl溶液中c（NH4＋）的2倍，则c[（NH4）2SO4]c（NH4Cl）（填：
＜、=或＞）。
（3）随着向废液中投入生石灰（忽略溶液温度的变化），溶液中
_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）投入生石灰调节pH到2~3时，大量沉淀主要成分为CaSO4·2H2O[含有少量Fe（OH）3]，提纯CaSO4·2H2O的主要操作步骤：
向沉淀中加入过量，充分反应后，过滤、洗涤、。
（5）25℃,H3AsO4电离常数为K1=5.6×10－3，K2=1.7×10－7，K3=4.0×10－12。
当溶液中pH调节到8~9时，沉淀主要成分为Ca3（AsO4）2。
①pH调节到8左右Ca3（AsO4）2才开始沉淀的原因是。
②Na3AsO4第一步水解的平衡常数数值为：
。
③已知：
AsO43－+2I－+2H+=AsO33－+I2+H2O，SO2+I2+2H2O=SO42－+2I－+4H+。
上述两个反应中还原性最强的微粒是。
31.（20分）氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质，设计了如下图所示的装置。
（1）若分液漏斗中氨水的浓度为9.0mol·L－1，配制该浓度的氨水100mL，用到的玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、。
（2）甲装置不需要加热即能同时产生氨气和氧气，烧瓶内固体X的名称为。
（3）乙装置的作用是；写出受热时丙装置发生反应的化学方程式为。
（4）当戊中观察到现象，则说明已制得硝酸。
某同学按上图组装仪器并检验气密性后进行实验，没有观察到此现象，请分析实验失败的可能原因。
如何改进装置。
（5）改进后待反应结束，将丁装置倒立在盛水的水槽中，会观察到的现象是；为测定试管丁内硝酸溶液的浓度，从中取10mL溶液于锥形瓶中，用0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定。
滴定前发现滴定管尖嘴处有少量气泡，请选择排出气泡的正确操作是。
【选做部分】
32．（12分）【化学——化学与技术】煤炭被人们誉为黑色的“金子”，它是人类使用的
升级会员 