届甘肃省天水一中高三上学期月考化学卷.docx

届甘肃省天水一中高三上学期月考化学卷.docx

《届甘肃省天水一中高三上学期月考化学卷.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《届甘肃省天水一中高三上学期月考化学卷.docx（22页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

届甘肃省天水一中高三上学期月考化学卷

【最新】甘肃省天水一中高三上学期12月月考化学卷

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

一、单选题

1．以NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．含4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应，生成的Cl2分子数目为NA；

B．标准状况下，80gSO3所含的原子数为4NA

C．46gNa与一定量O2完全反应生成Na2O和Na2O2，转移电子数为3NA

D．常温下，46gNO2和N2O4的混合体系中含有的氮氧原子数2NA

2．从下列实验事实所列出的相应结论不正确的是

实验事实

结论

①

SO2使酸性高猛酸钾溶液褪色

可证明SO2有漂白性

②

浓盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2，稀硝酸可除去试管内壁的银镜，用硫磺粉处理洒落的金属汞

都发生了氧化还原反应

③

取少Na2SO3样品加入Ba（NO3）2溶液后，产生白色沉淀，再滴加稀盐酸，沉淀不溶解

证明Na2SO3己氧化变质

④

某溶液加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，另取该溶液滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成

确定该溶液存在CO32-

⑤

在某溶液中加入适量新制饱和氯水，再加入CCl4震荡，CCl4层呈橙红色

该溶液一定有Br-存在

A．①③④B．②③⑤C．④⑤D．③④

3．将过量的SO2通入下列溶液中，最终溶液变浑浊或有沉淀生成的是

①Ca（OH）2②BaCl2③Na2SiO3④Ba（NO3）2⑤苯酚钠⑥Na2CO3

A．①②③⑥B．②⑤⑥C．③④⑤⑥D．③④⑤

4．有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I- （忽略水的电离），Cl-、Br-、I- 的个数比为2:

3:

4，向该溶液中通入氯气使溶液中Cl-和Br-的个数比为3:

1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为

A．7:

4B．7:

3C．7:

2D．7:

1

5．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是

A．含有大量SiO32-的溶液中：

Na+、S2-、AlO2-、、SO32-

B．有NO3-存在的强酸性溶液中：

NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-

C．含有大量Al3+的溶液：

Na+、NH4+、SO42-、HCO3-

D．在由水电离出的C（H+）=1.0×10-13mol/L溶液中：

NH4+、K+，、SO42-、Cl-

6．下列离子方程式不正确的是

A．在NaClO的溶液中通入少量的CO2：

2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-

B．向碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石水：

Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O

C．向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀：

2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

D．Cu溶于稀硝酸中：

3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

7．下列实验过程始终无明显现象的是

A．CO2气体通入Ba（NO3）2溶液中B．NO2气体通入FeSO4溶液中

C．H2S气体通入CuSO4溶液中D．HCl气体通入NaSiO3溶液中

8．下列化合物的用途叙述正确的是

A．光纤通信使用的光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池使用的材枓主要娃SiO2

B．水玻璃可用作防火剂或防腐剂

C．高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，消毒原理相同，都利用了强氧化性

D．SO2可用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等

9．向盛有Cl2的六个集气瓶甲，乙、丙、丁、戊、己中各注入下列液体中的一种，经过震荡，现象如下所示，则中、乙、丙、丁、戊、己中注入的液体分别是

①AgNO3溶液②NaOH溶液③水④淀粉-KI溶液⑤FeCl2与KSCN混合液⑥NaBr溶液

A．②①④⑥⑤③B．②⑥①③④⑤C．②⑥③④①⑤D．②①③④⑥⑤

10．普伐他汀是—种调节血脂的药物，其结构简式如图所示（未表示出其空间构型）。

下列关于普伐他汀的描述不正确的是

A．能使酸性KMnO4溶液褪色

B．能发生加成、取代、消去反应

C．其分子式为C23H35O7

D．1mol该物质最多可与2molNaOH反应

11．现有易溶强电解质的混合溶液10L，其中可能含有K+、Ba2+、Na+、NH4+、Cl-、SO42-、AlO2-、OH-中的几种，向其中通入CO2气体，产生沉淀的量与通入CO2的量之间的关系如下明所示，下列说法正确的是

A．该溶液中能确定存在的离子是Ba2+、AlO2-、NH4+

B．肯定不存在的离子是SO42-、OH-

C．若不能确定的离子中至少还存在着一种阳离子，则该离子的最小浓度为0.2mol/L

D．OA段反应的离子方程式：

2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-

12．下列各组物质之间通过一步就能实现如图所示转化的是

A．①②B．②③C．②④D．①③

13．下列说法正确的是

A．要除去CO2中混有少量的SO2，可用饱和的碳酸氢钠溶液

B．SO2与Cl2混合后溶于水漂白性增强

C．因常温下铁与浓硝酸不反应，故可在常温下用铁制贮罐贮运浓硝酸

D．碱石灰和无水CaCl2都可以用于干燥NH3

14．在一定温度下，某浓度的酸与金属锌反应生成NO2和NO，两者的物质的量之比为1:

3，则要使Imol金属锌完全反应，反应过程中消耗HNO3的物质的量为

A．2.4molB．2.6molC．2.8molD．3.2mol

15．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。

向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g。

向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示（己知硝酸只被还原为NO气体）。

下列分析或结果错误的是

A．H2SO4浓度为2.5mol·L-1

B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气

C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4

D．原混合酸中NO3-的物质的量为0.1mol

16．向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO3）2。

在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子己完全沉淀，沉淀质量为39.2g。

下列有关说法不正确的是

A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2：

1

B．硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L

C．产生的NO在标准状况下的体枳为4.48L

D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol

二、填空题

17．试回答下列问题：

（1）写出在酸性条件下H2O2氧化氯化亚铁的离子反应方程式：

_____________。

（2）日常生活中常用的“84消毒液”的主要成分是NaClO，而洁厕灵的主要成分是HCl，两者不能混合使用，请用离子方程式表示原因_______________________。

（3）取300mL0.2mol/LKI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好完全反应，生成等物质量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量为________________mol

（4）在Na2S2O3的溶液中加入稀硫酸石到的现象是：

______________，写出该反应的离子方程式_________________。

18．研究大气中含硫化合物（主要是SO2和H2S）的转化具有重要意义。

（1）高湿条件下，写出大气中SO2转化为HSO3-的方程式：

_________________。

（2）土壤中的微生物可将大气中H2S经两步反应氧化成SO42-，两步反应的能量变化示意图如下：

1molH2S（g）全部氧化成SO42-（aq）的热化学方程式为___________________。

（3）二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含SO2快速启动，其装置示意图如下：

①质子的流动方向为_____________（“从A到B”或“从B到A”）。

②负极的电极反应式为________。

（4）燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。

SO2烟气脱除的一种工业流程如下：

①用纯碱溶液吸收SO2将其转化为HSO3-，反应的离子方程式是__________________。

②若石灰乳过量，将其产物再排回吸收池，其中可用于吸收SO2的物质的化学式是______________。

三、实验题

19．某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验。

请回答下列问题：

（1）仪器a的名称为_____；仪器b中可选择的试剂为________（填名称）。

（2）实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是______（填字母）。

A．Cl2B．O2C．CO2D．NO2

（3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明NH3具有______性，写出相应的化学方程式____________。

（4）E装置中浓硫酸的作用________。

（5）读取气体体积前，应对装置F进行的操作：

__________。

（6）实验完毕，若测得干燥管D增重mg，装置F测得气体的体积为nL（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为___________（用含m、n字母的代数式表示）。

20．高氯酸铵可用于火箭推进剂，实验室可由NaClO3等原料制取（部分物质溶解度如图），其实验流程如下：

（1）氯酸钠受热分解生成高氯酸钠和氯化钠的化学方程式为_______________。

（2）80℃时浸取液冷却至0℃过滤，滤渣的主要成分为_________________（写化学式）。

（3）反应器中加入氯化铵饱和溶液发生反应的离子方程式为_____________________。

（4）已知：

2NH4ClO4

N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O，现可提供下列试剂：

A．饱和食盐水B．浓H2SO4C．NaOH溶液D．Mge.Cuf.Fe

利用下图装置对高氯酸铵热分解产生的三种气体进行分别吸收或收集。

①E中收集到的气体可能是_______________________（填化学式）

②A、B、C中盛放的药品依次可以是__________（选填：

“I”“II”“III”）。

I.abdII.cbeIII.bcf

（5）过滤用到的主要玻璃仪器是____________________。

参考答案

1．B

【解析】试题分析：

A、浓盐酸和二氧化锰反应过程中浓度减小，稀盐酸和二氧化锰不反应，因此实际产生的氯气分子数小于1mol，A错误；B、80gSO3是1mol，所含的原子数为4NA，B正确；C、钠在反应中只能申请1个电子，46g钠是2mol，失去2mol电子，C错误；D、NO2和N2O4的最简式相同，均是NO2，所以46gNO2和N2O4的混合体系中含有的氮氧原子数3NA，D错误，答案选B。

【考点定位】考查阿伏加德罗常数及有关计算。

【名师点睛】物质的量是贯穿整个中学化学始终的重要基本概念。

在高考中，对物质的量及其相关计算的考查每年必考，以各种形式渗透到各种题型中，与多方面的知识融合在一起进行考查，近年来高考题常以阿伏加德罗常数为载体，考查物质的量，气体摩尔体积、阿伏加德罗定律及其推论、氧化还原反应等，综合运用了物质的状态、摩尔质量、比例关系、微粒数目、反应关系、电子转移等思维方法，易错点是选项B，注意已知三氧化硫的质量，不是体积，与是否是标准状况没有关系。

2．A

【解析】

试题分析：

①SO2使酸性高锰酸钾溶液退色，体现了SO2的还原性，①错误；②浓盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2，稀硝酸可除去试管内壁的银镜，用硫磺粉处理洒落的金属汞均发生了氧化还原反应，②正确；③取少量Na2SO3样品加入Ba（NO3）2溶液后，生成了亚硫酸钡，滴加稀盐酸，亚硫酸钡被硝酸氧化为硫酸钡沉淀，不能证明Na2SO3已氧化变质，③错误；④某溶液加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体为二氧化碳或SO2，该溶液滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，不能确定该溶液存在CO32-，也可能存在SO32-，④错误；⑤先滴加氯水，再加少量CCl4，振荡，静置，溶液分层，下层为橙红色，则氯气氧化溴离子生成溴单质，则溶液中含有Br-，⑤正确，答案选A。

考点：

考查了化学实验方案的设计与评价的相关知识。

3．D

【解析】试题分析：

①过量的二氧化硫与氢氧化钙反应最终生成可溶性亚硫酸氢钙溶液，不会产生沉淀；②亚硫酸的酸性弱于盐酸，不反应，不会产生沉淀；③亚硫酸酸性强于硅酸，产生白色的硅酸沉淀；④过量的SO2气体通入Ba（NO3）2溶液中，发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀；⑤亚硫酸酸性比苯酚强，可生成苯酚，苯酚难溶于水，可生成沉淀；⑥二氧化硫与碳酸钠反应生成亚硫酸氢钠溶液和二氧化碳，不会产生沉淀；则生成沉淀的有③④⑤，答案选D。

【考点定位】本题考查了二氧化硫的化学性质

【名师点晴】该题为高频考点，侧重二氧化硫酸性氧化物及还原性的考查，注意硝酸根离子在酸性环境下的强氧化性，另外还需要注意SO2过量时能与生成的亚硫酸盐继续反应。

4．B

【详解】

因为还原性：

I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-，所以氯气通入该混合溶液后，首先氧化I-然后氧化Fe2+。

由题意可设Cl-、Br-、I- 的物质的量分别为2mol、3mol、4mol，由电荷守恒可得：

2n（Fe2+）=n（Cl-）+n（Br-）+n（I-）=2mol+3mol+4mol=9mol，所以n（Fe2+）=4.5mol，通入氯气后，要满足n（Cl-）:

n（Br-）=3:

1，Cl-只要增加7mol就可以，即需通入氯气3.5mol。

4molI-先消耗2mol氯气，3molFe2+消耗1.5mol氯气，剩余Fe2+1.5mol，则通入氯气与剩余Fe2+的物质的量之比为：

3.5:

1.5=7:

3，故选：

B。

5．A

【解析】

试题分析：

A、硅酸根与四种离子均不反应，可以大量共存，A正确；B、在酸性溶液中硝酸根能氧化亚铁离子和溴离子，不能大量共存，B错误；C、铝离子和碳酸氢根反应生成氢氧化铝、CO2，不能大量共存，C错误；D、由水电离出的c（H+）=1.0×10-13mol/L溶液中水的电离被抑制，如果溶液显碱性NH4+不能大量共存，D错误，答案选A。

考点：

考查离子共存正误判断

6．C

【解析】试题分析：

A.在NaClO的溶液中通入少量的CO2生成次氯酸和碳酸钠，即2ClO-+CO2+H2O＝2HClO+CO32-，A错误；B.向碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石水生成氢氧化镁、碳酸钙和水，即Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-＝Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O，B正确；C.向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀时铝离子转化为偏铝酸根离子，即Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-＝AlO2－+2H2O+2BaSO4↓，C错误；D、Cu溶于稀硝酸中生成硝酸铜、NO和水，即3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，D正确，答案选C。

【考点定位】考查离子方程式的书写。

【名师点睛】离子方程式错误的原因有：

离子方程式不符合客观事实：

质量不守恒、电荷不守恒、电子得失总数不守恒、难溶物质和难电离物质写成离子形式、没有注意反应物的量的问题，在离子方程式正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。

突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量，没有注意物质之间是否会发生氧化还原反应等，注意离子配比，注意试剂的加入顺序，难溶物溶解度的大小，注意隐含因素等。

应熟练掌握化学反应规律和重要物质的性质，认真审题，才能正确写出离子方程式。

7．A

【解析】

试题分析：

A．由于酸性HNO3＞H2CO3，所以将CO2通入Ba（NO3）2溶液中，始终无任何明显现象反应，A正确；B．将NO2通入FeSO4溶液中，发生反应：

3NO2+H2O＝2HNO3+NO；4H++NO3-+3Fe2+＝3Fe3++2H2O+NO↑，因此会看到溶液变为黄色，同时产生无色气体，B错误；C．H2S气体通入CuSO4溶液中生成硫化铜黑色沉淀，C错误；D．HCl气体通入NaSiO3溶液中产生硅酸沉淀，D错误。

答案选A。

考点：

考查化学反应现象正误判断的知识

8．B

【解析】

试题分析：

A．光纤通信使用的光缆的主要成分是晶体SiO2，太阳能电池使用的材枓主要娃Si，A错误；B．水玻璃是硅酸钠溶液，可用作防火剂或防腐剂，B正确；C．酒精没有强氧化性，C错误；D．SO2有毒不能增白食品，D错误，答案选B。

考点：

考查物质的性质和用途

9．D

【解析】

试题分析：

氯气能被氢氧化钠溶液吸收生成氯化钠、次氯酸钠和水，因此气体和溶液都是无色的，所以甲集气瓶对应②；氯气和硝酸银溶液反应生成白色沉淀氯化银，而气体变为无色，则乙集气瓶对应①；氯气在水中的溶解度不大，氯气溶于水即得到氯水，气体颜色变浅，而氯水显浅黄绿色，则丙集气瓶对应③；氯气具有氧化性，能把碘化钾氧化生成单质碘，碘遇淀粉显蓝色，所以丁集气瓶对应④；氯气具有氧化性，能把溴化钠氧化生成单质溴，溴水显橙黄色，则剧情片戊对应⑥；氯气具有氧化性，能把氯化亚铁氧化生成氯化铁，铁离子与KSCN溶液反应显红色，即集气瓶己对应⑤，答案选D。

考点：

考查氯气的性质

10．C

【解析】

试题分析：

A．分子中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A正确；B．含-OH、-COOH可发生酯化反应，-OH可发生消去反应，含-COOC-可发生水解反应，含碳碳双键可发生加成、氧化、还原反应、加聚反应，B正确；C．由结构简式可知分子式为C23H36O7，C错误；D．-COOH、-COOC-可与NaOH反应，则1mol该物质最多可与2molNaOH反应，D正确，答案选C。

考点：

考查有机物的结构与性质

11．C

【解析】试题分析：

通入二氧化碳，在OA段产生沉淀，说明一定含Ba2+、OH-，根据离子共存条件，一定不含NH4+、SO42-，因反应会生成硫酸钡沉淀、一水合氨；在BC段产生沉淀，说明含AlO2-，根据OA段，通入1mol二氧化碳生成1mol沉淀，所以Ba2+为1mol，反应方程式为：

Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O，AB段沉淀不变，说明二氧化碳和OH-反应，结合OA段可知含OH-共3mol，根据BC段可知发生反应：

2AlO2-+CO2+3H2O＝2Al（OH）3↓+CO32-，消耗二氧化碳0.5mol，即AlO2-的物质的量为1mol，CD段发生反应：

CO32-+CO2+H2O═2HCO3-，DE段发生反应：

BaCO3+CO2+H2O═Ba2++2HCO3-，根据电荷守恒，所含阳离子所带正电荷为Ba2+所带：

2mol，阴离子所带负电荷为AlO2-、OH-所带：

3mol+1mol=4mol，故一定还含阳离子。

根据以上分析，一定含Ba2+、AlO2-、OH-，一定不含：

NH4+、SO42-；氯离子不能确定，至少还存在一种阳离子存在，所给阳离子中还有K+、Na+没确定，根据电荷守恒，所含离子的物质的量设为n，则有：

n+2mol=4mol，n=2，浓度为：

2mol÷10L=0.2mol/L，若含氯离子，则阳离子浓度大于0.2mol/L；答案选C。

【考点定位】本题考查离子的检验与推断。

【名师点睛】本题难度较大，根据离子的特征反应及离子间的共存情况，进行离子推断时要遵循以下三条原则：

（1）互斥性原则。

判断出一定有某种离子存在时，将不能与之共存的离子排除掉，从而判断出一定没有的离子。

（2）电中性原则。

溶液呈电中性，溶液中一定有阳离子和阴离子，不可能只有阳离子或阴离子。

（3）进出性原则。

离子检验时，加入试剂会引入新的离子，某些离子在实验过程中可能消失（如溶液中的AlO2－在酸过量时转化为Al3＋），则原溶液中是否存在该种离子无法判断。

解答时，首先，必须以扎实全面的基础知识作后盾。

扎实全面的基础知识是考生认真、准确解答试题的前提和基础。

例如考生要对离子的性质、离子的特征、离子间的反应关系要有准确全面的认识。

其次，必须要有正确清晰的解题思路和正确灵活的解题方法。

12．B

【解析】

试题分析：

①氢氧化钠受热不分解，不能生成氧化钠，错误；②Al2O3可以与氢氧化钠反应生成NaAlO2，NaAlO2可以与盐酸反应生成Al（OH）3，Al（OH）3受热分解生成Al2O3，Al可以与氧气反应生成，与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2，正确；③FeCl2可以被氯气氧化为FeCl3，FeCl3可以与铜反应生成CuCl2，CuCl2可以与铁反应生成FeCl2，铁与盐酸反应生成FeCl2，与氯气反应生成FeCl3，正确；④氮气与氧气只能生成NO，不能生成NO2，错误；答案选B。

考点：

考查了物质的性质和转化关系的相关知识。

13．A

【解析】

试题分析：

A．要除去CO2中混有少量的SO2，可用饱和的碳酸氢钠溶液，A正确；B．SO2与Cl2混合后溶于水生成硫酸和盐酸，漂白性减弱，B错误；C．常温下铁与浓硝酸发生钝化，钝化是化学变化，C错误；D．无水CaCl2不能干燥NH3，D错误，答案选A。

考点：

考查元素及其化合物的性质

14．C

【解析】

试题分析：

反应中硝酸起氧化剂与酸性作用，起氧化剂作用HNO3中氮元素被还原为NO2和NO，起酸作用的硝酸生成Zn（NO3）2，由Cu原子守恒可知，n[Zn（NO3）2]=n（Zn）=1mol，生成NO2和NO的物质的量之比为l：

3，令NO2的物质的量为ymol，NO为3ymol，根据电子转移守恒，则：

1mol×（2-0）=ymol×（5-4）+3ymol×（5-2），解得y=0.2，由氮元素守恒可知n（HNO3）=2n[Zn（NO3）2]+n（NO2）+n（NO）=2×1mol+0.2mol+0.2mol×3=2.8mol，答案选C。

【考点定位】考查氧化还原反应计算

【名师点晴】利用电子转移守恒与元素守恒计算是关键，注意守恒思想在氧化还原反应计算中的运用。

许多有关化学反应的计算，如果能够巧妙地运用守恒规律可以达到快速解题的目的，常见的守恒关系有：

①反应前后元素种类和某种原子总数不变的原子守恒；②电解质溶液中的电荷守恒；③氧化还原反应中得失电子数守恒、原电池或电解池中两极通过的电子总数相等；④从守恒思想出发还可延伸出多步反应中的关系式，运用关系式法等计算技巧巧妙解题。

15．D

【解析】

试题分析：

A、根据图像可知，加入14.0g铁粉时，气体不再增加，说明反应完全，生成硫酸亚铁的物质的量是14.0g/56g/mol=0.25mol，所以硫酸的物质的量浓度为0.25mol/0.1L=2.5mol/L，A正确；B、在稀硝酸与稀硫酸的混合液中，加入铁粉，铁先与硝酸发生氧化还原反应，所以OA段产生是NO，硝酸根全部消耗完后，再加铁粉，由于铁离子的氧化性大于氢离子，此时AB段气体的量不变，所以此时发生的反应2Fe3++Fe=3Fe2+，继续加入铁粉，则铁粉与氢离子反应生成氢气，B正确；C、硝酸根全部被还原为NO，所以最终的溶液是硫酸亚铁溶液，C正确；D、铜与混酸反应的离子方程式为3Cu+2NO3-+8H+＝3Cu2++2NO↑+4H2O，铜粉最多溶解9.