高考化学二轮复习检测与评估专题五反应热电化学.docx
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高考化学二轮复习检测与评估专题五反应热电化学
专题五 反应热 电化学
一、单项选择题
1.（2013·广州二模）下列实验现象预测正确的是（ ）
A.实验Ⅰ:
电流表G指针偏转,铁棒上有红色固体析出
B.实验Ⅱ:
电流表G指针偏转,铁棒上有无色气体产生
C.实验Ⅲ:
碳棒上有无色气体产生,铁棒上有黄绿色气体产生
D.实验Ⅳ:
粗铜溶解,精铜上有红色固体析出
2.（2013·惠州一模改编）某小组为研究电化学原理,设计如右图装置。
下列叙述不正确的是（ ）
A.a和b不连接时,铁片上会有金属铜析出
B.a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为Cu2++2e-
Cu
C.无论a和b是否连接,铁片均会溶解,溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色
D.a和b分别连接直流电源正、负极,电压足够大时,Cu2+向铜电极移动
3.（2013·深圳一模改编）有下列4种燃料电池的工作原理示意图,其中正极反应的产物为水的是（ ）
A.固体氧化物燃料电池
B.碱性氢氧燃料电池
C.质子交换膜燃料电池
D.熔融盐燃料电池
4.（2013·肇庆期末）下列有关右下图的说法正确的是（ ）
A.构成原电池时溶液中S
移向Cu极
B.构成原电池时Cu极反应式为Cu-2e-
Cu2+
C.要使Fe片不被腐蚀,Cu片换Zn片或a接直流电源负极
D.a和b分别接直流电源正、负极,Fe片上有气体产生
5.（2013·中山期末）下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
A.已知:
2H2（g）+O2（g）
2H2O（g） ΔH=-483.6kJ·mol-1,则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol-1
B.已知:
NaOH（aq）+HCl（aq）
NaCl（aq）+H2O（l） ΔH=-57.3kJ·mol-1,则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出小于57.3kJ的热量
C.已知:
2C（s）+2O2（g）
2CO2（g） ΔH=a;
2C（s）+O2（g）
2CO（g） ΔH=b,则a>b
D.已知:
C（石墨,s）
C（金刚石,s） ΔH>0,则金刚石比石墨稳定
二、双项选择题
6.（2013·潮州二模）下一代iPhone将在电池方面有所改进,该电池的一极为一种有机高分子游离基（用R表示）和石墨粉及粘结剂的复合物,另一极是锂,分隔材料为某种聚烯烃,电解质为LiPF6溶解于某种有机碳酸酯溶剂中。
该游离基（R）在空气中十分稳定,在充电时被氧化成阳离子（Rx+）,电池充放电的化学方程式为xLi+Rx+
xLi++R。
下列有关说法正确的是（ ）
A.放电时,该电池将电能转化为化学能
B.充电时,Rx+由阴极向阳极移动
C.放电时,负极反应为xLi-xe-
xLi+
D.充电时,阳极反应为R-xe-
Rx+
7.（2013·肇庆一模）关于下列装置的说法正确的是（ ）
①
②
③
④
A.装置①中,盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
B.装置②工作一段时间后,a极附近溶液的pH增大
C.用装置③精炼铜时,c极为粗铜
D.装置④中电子由Zn流向Sn,Sn为正极且有气泡生成
8.（2013·东莞一模改编）臭氧是常见的强氧化剂,广泛用于水处理系统。
制取臭氧的方法很多,其中高压放电法和电解纯水法原理如图1、2所示,下列有关说法不正确的是（ ）
图1
图2
A.高压放电法,反应的原理为3O2
2O3
B.高压放电出来的空气中,只含臭氧
C.电解时,电极b周围发生的电极反应有3H2O-6e-
O3↑+6H+和2H2O-4e-
O2↑+4H+
D.电解时,H+由电极a经聚合固体电解质膜流向电极b
三、非选择题
9.（2013·潮州期末改编）
（1）甲醇是一种优质燃料,可制作燃料电池。
工业上可用下列两种反应制备甲醇:
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g） ΔH1
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）ΔH2
已知:
2H2（g）+O2（g）
2H2O（g） ΔH3,则2CO（g）+O2（g）
2CO2（g）的反应热ΔH= （用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代数式表示）。
（2）某实验小组设计如下图所示的电池装置,正极的电极反应式为 。
10.（2013·中山期末改编）硫化氢（H2S）是一种有毒的可燃性气体,用H2S、空气和KOH溶液可以组成燃料电池,其总反应式为2H2S+3O2+4KOH
2K2SO3+4H2O。
（1）该电池工作时正极应通入 。
（2）该电池负极的电极反应式为 。
（3）该电池工作时负极区溶液的pH （填“升高”、“不变”或“降低”）。
11.（2013·广东六校联考改编）硒是制光电池的一种原料,人体缺少硒就会得“克山病”,从电解精炼铜的阳极泥中提取硒的流程如下:
浓硫酸
阳极泥
请回答下列问题:
（1）实验室中电解精炼铜的简易装置如下图所示,请在图中标出电极材料和电解液的名称。
（2）阳极泥中硒以Se、Ag2Se、Cu2Se等形式存在,Se与浓硫酸反应的化学方程式为 。
（3）SeO2溶于水得H2SeO3（Ka1=3.5×10-3,Ka2=5.0×10-8）,亚硒酸溶液与SO2反应制硒的离子方程式为 。
电解亚硒酸溶液可制得强酸H2SeO4,则电解时的阳极反应式为 。
（4）上述硒的提取过程中存在的主要问题是 。
12.（2013·广东名校联考改编）如下图装置所示,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极,甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变）,A、B为外接直流电源的两极。
将直流电源接通后,F极附近呈红色。
请回答下列问题:
（1）B极是电源的 ;一段时间后,甲中溶液颜色 ;丁中X极附近的颜色逐渐变浅,Y极附近的颜色逐渐变深,这表明 ,在电场作用下向Y极移动。
（2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时,对应单质的物质的量之比为 。
（3）现用丙装置给铜件镀银,则H应该是 （填“镀层金属”或“镀件”）,电镀液是 溶液。
当乙中溶液的pH是13时（此时乙溶液体积为500mL）,丙中镀件上析出银的质量为 ,甲中溶液的pH （填“变大”、“变小”或“不变”）。
（4）若将C电极换为铁,其他装置都不变,则甲中发生总反应的离子方程式是 。
专题五 反应热 电化学
1.D
2.D
3.C
4.C
5.B
6.CD
7.BD
8.BD
9.
（1）2ΔH1-2ΔH2+ΔH3
（2）O2+2H2O+4e-
4OH-
10.
（1）空气（或氧气）
（2）2H2S+16OH--12e-
2S
+10H2O
（或H2S+8OH--6e-
S
+5H2O）
（3）降低
11.
（1）左侧:
粗铜 右侧:
精铜 电解液:
硫酸铜溶液
（2）Se+2H2SO4（浓）
SeO2↑+2SO2↑+2H2O
（3）H2SeO3+2SO2+H2O
Se+2S
+4H+
H2SeO3-2e-+H2O
Se
+4H+
（4）浓硫酸的腐蚀性强;焙烧过程中产生大量有毒气体SO2,污染环境
12.
（1）负极 逐渐变浅 Fe（OH）3胶体粒子带正电荷
（2）1∶2∶2∶2
（3）镀件 AgNO3 5.4g 变小
（4）Fe+Cu2+
Cu+Fe2+
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