高二上学期期末考试化学试题选修班含答案.docx
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高二上学期期末考试化学试题选修班含答案
2019-2020年高二上学期期末考试化学试题（选修班）含答案
可能用到的相对原子质量：
H—1C—12O—16Ca—40
Ⅰ卷（选择题共40分）
一、（本题共10小题，每题仅有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）
1．生活中常常碰到涉及化学知识的某些问题，下列叙述正确的是
①人的皮肤在强紫外线的照射下将会失去生理活性
②用甲醛溶液浸泡海产品保鲜
③变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应
④棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和蜘蛛丝的主要成分都是蛋白质
⑤蚂蚁叮咬人的皮肤时将分泌物甲酸注入人体，此时可在患处涂抹小苏打或稀氨水
A．①④⑤ B．②③④C．①②④⑤D．全部
2．2002年诺贝尔化学奖获得者的贡献之一是发明了对有机分子的结构进行分析的质谱法。
其方法是让极少量（10－9g左右）的化合物通过质谱仪的离子
化室使样品分子大量离子化，少量分子碎裂成更小的离子。
如C2H6离子化后可得到C2H6＋、C2H5＋、C2H4＋、……然后测定其质荷比β。
设H＋的质荷比为1，某有机物样品的质荷比如下图（假设离子均带一个单位正电荷，信号强度与该离子多少有关），则该有机物可能
A．CH3OHB．C3H8C．CH4D．C2H4
3．下面哪个图是以乙酸、浓硫酸和乙醇为原料合成乙酸乙酯的最佳装置？
4．某羧酸的衍生物A，其分子式为C6H12O2，实验表明A和NaOH溶液共热生成B和C，B和盐酸反应生成有机物D，C在铜作催化剂和加热条件下氧化为E，其中D、E都不能发生银镜反应，由此判断A的可能结构简式有
A．2种B．3种 C．4种D．6种
5．美国宇航局（NASA）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”—全氟丙烷（C3F8），并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。
有关全氟丙烷的说法正确的是
A．分子中三个碳原子可能处于同一直线上
B．全氟丙烷的电子式为：
C．相同压强下，沸点：
C3F8＜C3H8
D．全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键
6．尼群地平片可用于治疗高血压。
它的主要成分的结构简式如右图所示。
下列关于这种化合物的说法正确的是
A．该物质的分子式为C18H20N2O6
B．该物质可以和银氨溶液发生银镜反应
C．该物质属于芳香族化合物，能溶于水
D．该物质在酸性条件下不发生水解反应
7．下列除去括号内杂质的有关操作方法不正确的是
A．乙烷（乙炔）：
通过盛溴水的洗气瓶
B．乙酸乙酯（乙醇）：
加入乙酸和浓硫酸的混合液，然后加热
C．苯（苯酚）：
加入氢氧化钠溶液，然后分液
D．乙醇（水）：
加入生石灰，然后蒸馏
8．某同学在所收到的信封上发现有收藏价值的邮票，便将邮票剪下来浸入水中，以去掉邮票背面的黏合剂。
根据“相似相溶”原理，该黏合剂的成分可能是
9．已知X．Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是
A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价
B．第一电离能X可能小于Y
C．最高价含氧酸的酸性：
X对应的酸性弱于Y对应的酸性
D．气态氢化物的稳定性：
HmY小于HmX
10．1996年诺贝尔化学奖授于斯莫利等三位化学家，以表彰他们发现富勒烯（C60）开辟了化学研究的新领域。
后来，人们又发现了一种含碳量极高的链式炔烃──棒碳，它是分子中含300～500个碳原子的新物质，其分子中只含有交替连接的单键和叁键。
对于C60与棒碳，下列说法正确的是
A．C60与棒碳中所有的化学键都是非极性共价键B．棒碳不能使溴水褪色
C．C60在一定条件下可能与CuO发生置换反应D．棒碳与乙炔互为同系物
二、（本题共5小题，每小题有1~2个选项符合题意，少选漏选得2分，多选错选不得分，每小题4分，共20分）
11．下列离子方程式不正确的是
A．乙酸与碳酸钠溶液反应：
2CH3COOH＋CO
→2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
B．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：
2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO
C．醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：
2CH3COOH＋Cu（OH）2→Cu2+＋2CH3COO－＋2H2O
D．乙醛溶液与足量的银氨溶液共热
CH3CHO+2++2OH-
CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
12．“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂。
其中没食子儿茶素（EGC）的结构如下图所示。
关于EGC的下列叙述中正确的是
A．分子中所有的原子共面
B．1molEGC与4molNaOH恰好完全反应
C．易发生氧化反应和取代反应，难发生加成反应
D．遇FeCl3溶液发生显色反应
13．某有机样品3.1g完全燃烧，燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水，石灰水共增重7.1g，经过滤得到10g沉淀。
该有机样品可能是
A．乙二醇B．乙醇C．乙醛D．甲醇和丙三醇的混合物
14．下列事实与氢键有关的是：
A．水加热到很高的温度都难以分解
B．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高
C．水结成冰体积膨胀，密度变小
D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
15．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，后者因为品红分子结构中的生色团遇到亚硫酸后结构发生改变，生成不稳定的无色化合物。
其漂白原理可用下面的反应方程式表示：
下列说法正确的是
A．向品红溶液中同时通入Cl2、SO2，漂白效果会更好
B．加热可判断品红褪色是通入SO2还是通入Cl2引起的
C．“无色化合物”分子中，19个碳原子都可能处在同一平面上
D．品红分子结构中，19个碳原子不可能处在同一平面上
Ⅱ卷（非选择题共80分）
16.（12分）
X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息如下表：
元素
相关信息
X
X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍
Y
Y的基态原子最外层电子排布式为：
nsnnpn+2
Z
Z存在质量数为23，中子数为12的核素
W
W有多种化合价，其白色氢氧化合物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
（1）W位于元素周期表第▲周期第▲族，其基态原子最外层有▲个电子。
（2）X的电负性比Y的▲（填“大”或“小”）;X和Y的气态氢化物中，较稳定的是▲（写化学式）。
（3）写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
▲
（4）在Ｘ的原子和氢原子形成的多分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示两种氢，写出其中一种分子的名称：
▲。
氢元素，X、Y的原子也可共同形成多种分子和几种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式：
▲。
17.（11分）实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：
可能存在的主要副反应有：
乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。
用少量的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷的装置如下图所示：
有关数据列表如下：
乙醇
1,2-二溴乙烷
乙醚
状态
无色液体
无色液体
无色液体
密度／g·cm-3
0.79
2.2
0.71
沸点／℃
78.5
132
34.6
熔点／℃
一l30
9
-1l6
回答下列问题：
（1）在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是▲；（填正确选项前的字母）
a.引发反应b.加快反应速度c.防止乙醇挥发d.减少副产物乙醚生成
（2）在装置C中应加入▲，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：
（填正确选项前的字母）
a．水b．浓硫酸c．氢氧化钠溶液d．饱和碳酸氢钠溶液
（3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是▲；
（4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在▲层（填“上”、“下”）；
（5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用▲洗涤除去；（填正确选项前的字母）
a．水b．氢氧化钠溶液c．碘化钠溶液d．乙醇
（6）若产物中有少量副产物乙醚．可用▲的方法除去；
（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是▲；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是▲。
18．（14分）化合物A最早发现于酸牛奶中，它是人体内糖代谢的中间体，可由马铃薯玉米淀粉等发酵制得，A的钙盐是人们喜爱的补钙剂之一。
A在某种催化剂的存在下进行氧化，其产物不能发生银镜反应。
在浓硫酸存在下，A可发生如下图所示的反应。
试写出：
（1）化合物的结构简式：
A▲；B▲；C▲；D▲
（2）化学方程式：
A→E▲；A→F▲
反应类型：
A→E▲；A→F▲
19．（16分）查尔酮类化合物G是黄酮类药物的主要合成中间体，其中一种合成路线如下:
已知以下信息:
1芳香烃A的相对分子质量在100-110之间，1molA充分燃烧可生成72g水。
②C不能发生银镜反应。
③D能发生银镜反应、可溶于饱和Na2CO3溶液、核磁共振氢谱显示其有4中氢。
回答下列问题：
（1）A的化学名称为▲。
（2）由B生成C的化学方程式为▲。
（3）E的分子式为▲，由生成F的反应类型为▲。
（4）G的结构简式为▲。
（5）D的芳香同分异构体H既能发生银镜反应，又能发生水解反应，H在酸催化下发生水解反应的化学方程式为▲。
（6）F的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应的有▲种，其中2核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2:
2:
2:
1:
1的为▲（写结构简式）。
20．（12分）铁及其化合物在有机化学中应用广泛，例如有机合成中，常用铁和盐酸将硝基（－NO2）还原为氨基（－NH2）；在苯的溴代反应中用溴化铁作催化剂。
（1）Fe基态原子核外电子排布式为▲。
（2）H、N、O的电负性从小到大的顺序是▲。
（3）与NO2+互为等电子体的一种分子为▲（填化学式）。
氨基（－NH2）中氮原子的杂化类型为▲。
（4）1mol苯分子中含有σ键的数目为▲。
（5）Fe与N形成的某化合物晶胞如图所示，则该晶体的化学式为▲。
21．（15分）奈必洛尔是一种用于血管扩张的降血压药物。
用于合成奈必洛尔中间体G的部分流程如下：
已知：
乙酸酐的结构简式为
请回答下列问题：
（1）G物质中的含氧官能团的名称是▲、▲。
（2）反应A→B的化学方程式为▲。
（3）上述
、
变化过程的反应类型分别是▲、▲。
（4）写出满足下列条件的C的同分异构体的结构简式：
▲、▲
Ⅰ.苯环上只有两种取代基。
Ⅱ.分子中只有4种不同化学环境的氢。
Ⅲ.能与NaHCO3反应生成CO2。
（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以和乙酸酐为原料制备的合成路
CH3COOH
NaOH溶液
线流程图（无机试剂任选）。
合成路线流程图示例如下：
CH3COOCH2CH3
浓硫酸，△
CH3CH2OH
△
CH3CH2Br
江苏省清江中学2015—2016学年度第一学期期末考试
高二化学试卷（选修）
一、二、选择题（共40分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
答案
Ⅱ卷（非选择题共80分）
16.（12分）
（1）W位于元素周期表第周期第族，其基态原子最外层有个电子。
（2）X的电负性比Y的（填“大”或“小”）；较稳定的是（写化学式）。
（3）
（4）其中一种分子的名称：
。
离子方程式：
。
17.（11分）
（1）其最主要目的是；
（2）在装置C中应加入；
（3）最简单方法是；（4）产物应在层（填“上”、“下”）；
（5）最好用洗涤除去；（6）可用的方法除去；
（7）其主要目的是；其原因是。
18．（14分）
（1）化合物的结构简式：
A；B；
C；D
（2）化学方程式：
A→E；
A→F
反应类型：
A→E；A→F
19．（16分）
（1）A的化学名称为。
（2）化学方程式为。
（3）E的分子式为，由生成F的反应类型为。
（4）G的结构简式为。
（5）化学方程式为。
（6）有种，为（写结构简式）。
20．（12分）
（1）Fe基态原子核外电子排布式为。
（2）H、N、O的电负性从小到大的顺序是。
（3）与NO2+互为等电子体的一种分子为（填化学式）。
氨基（－NH2）中氮原子的杂化类型为。
（4）1mol苯分子中含有σ键的数目为。
（5）Fe与N形成的某化合物晶胞如图所示，则该晶体的化学式为。
21．（15分）
（1）含氧官能团的名称是、。
（2）反应A→B的化学方程式为。
（3）上述
、
变化过程的反应类型分别是、。
（4）结构简式：
、
（5）
高二选修班化学【参考答案】
1~5：
ACAAD6~10：
ABBCC11~15：
BCDADCBD
16．⑴4Ⅷ2⑵小H2O
⑶
3d64s2
（2）H＜N＜O（3）N2O（或CO2、CS2等）；sp3
（4）12mol（或12×6.02×1023）（5）Fe4N
21．
（1）羧基、醚键
（2）
（3）加成（或还原）反应、消去反应
（4）
（5）
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