九年级化学全册第二单元常见的酸和碱23溶液的酸碱性同步测试新版鲁教版五四制.docx
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九年级化学全册第二单元常见的酸和碱23溶液的酸碱性同步测试新版鲁教版五四制
2.3溶液的酸碱性同步测试
一、单选题
1.（2016•扬州）下列关于实验现象的描述不正确的是（ ）
A. 向酚酞试液中通入氨气，溶液变红
B. 向淀粉溶液中滴加碘水，溶液变蓝
C. 向石蕊试液中通入二氧化碳，溶液变蓝
D. 灼烧羊毛，有灼烧羽毛的气味产生
2.分析推理是化学学习和研究中常用的思维方法。
下列分析推理正确的是（ ）
A. 碱的溶液PH大于7，所以PH大于7的溶液一定是碱的溶液
B. 中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
C. 氯化钠溶于水时溶液温度无明显变化，则NH4NO3溶于水时溶液温度也无明显变化
D. 点燃H2与O2混合气体可能爆炸，则点燃CH4与O2的混合气体也可能爆炸
3.下列实验基本操作正确的是（ ）
A.
吸取液体药品
B.
加热液体
C.
测溶液的pH
D.
稀释浓硫酸
4.（2016•株洲）头发的主要成分是蛋白质，容易受碱性溶液的侵蚀．所以我们洗发时，在用过洗发剂后再使用护发剂，这样对头发有保护作用．由此可知，护发剂的pH（ ）
A. ＜7
B. ＞7
C. =7
D. 比洗发剂的pH大
5.下列实验操作，能达到预期目的的是
①用托盘天平称取5.6g铁粉；②用10mL量筒量取8.8mL水；③用普通pH试纸测定某溶液的pH为5.5；④将50g溶质质量分数为10%的稀盐酸加热蒸发掉25g水，得到溶质质量分数为20%的盐酸。
（ ）
A. ①②
B. ③④
C. ①②④
D. ①②③④
6.氢氧化钙溶液中通入或加入下列物质，不能使溶液的pH显著降低的是（）
A. 硫酸
B. 氯化铜
C. 氯化钠
D. 二氧化碳
7.下列说法正确的是（ ）
A. pH等于8的溶液一定是碱的溶液
B. 不饱和溶液变为饱和溶液，溶质质量分数一定变大
C. 向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则固体中一定含有碳酸根离子
D. 金属与酸溶液发生置换反应，所得溶液质量一定大于原来酸溶液的质量
8.（2017·深圳）规范的实验操作是安全地进行实验并获得成功的保证。
下列实验操作正确的是（ ）
A.
振荡试管充分反应
B.
溶解NaCl固体
C.
检验溶液的酸碱性
D.
检查装置的气密性
9.一些食物的近似pH如下：
下列说法中不正确的是（ ）
A. 鸡蛋清和牛奶显碱性
B. 苹果汁和葡萄汁显酸性
C. 苹果汁比葡萄汁的酸性强
D. 胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁
10.下列推理正确的是（ ）
A. 向某无色溶液中滴加酚酞无现象，则溶液一定不呈碱性
B. 酸雨的pH小于7，pH小于7的雨水不一定是酸雨
C. 氢气和氧化铜反应生成铜和水属于置换反应，则生成金属和氧化物的反应都属于置换反应
D. 酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
11.葡萄糖（C6H12O6）供给人体活动和维持体温所需要能量的反应可表示为：
C6H12O6＋6O2
6CO2＋6H2O＋能量
下列分析错误的是（ ）
A. 医疗上可用一定溶质质量分数的葡萄糖溶液给病人输液以补充能量
B. 葡萄糖氧化生成二氧化碳和水，同时产生能量
C. 葡萄糖氧化产生的CO2如不能及时排出人体，则血液的pH将增大
D. 人呼出的气体与吸入的空气相比较，CO2和H2O的含量增加了
12.下列关于实验操作中先后顺序的叙述,不正确的是（ ）
A. 稀释浓硫酸时,先在烧杯中倒入水,后缓缓加入浓硫酸并搅拌
B. 点燃可燃性气体前,先检验气体的纯度,后点燃
C. 给试管中的药品加热时,先均匀受热,后集中加热
D. 先将pH试纸用蒸馏水润湿，再用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，对照标准比色卡读数
13.下图能符合题意反映其对应操作中各种量的变化关系的是（ ）
A.
在碱溶液中加入一定量的稀盐酸，溶液pH的变化曲线
B.
将等质量的铝粉和锌粉，分别放入质量分数相同的足量稀盐酸中
C.
加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合固体，生成O2的质量与反应时间的关系
D.
H2还原一定质量的CuO，固体的质量随反应时间的变化关系
二、填空题
14.世界环境日，我国的主题是“践行绿色生活”，爱护水资源、节约用水是其中重要内容之一．
（1）淡水资源有限，我们需要节约用水．如图中表示节水标志的是________ （填字母）
（2）长期饮用酸碱度过大或硬度过大的水都不利于人体健康，在实验室里可用________ 来测定水的酸碱度；生活中常讲的“烧开水”是指利用________ 的方法，获得可以饮用的水，这样既可以降低水的硬度又可以除去水中的细菌．
（3）下列与自来水的净化过程无关的是________ （填序号）
A．沉降 B．过滤 C．消毒 D．电解．
15.（2016•河南）如图所示是化学试剂瓶上的标签，取10mL该硫酸可配制成9.8%的稀硫酸质量为________g，配制9.8%的稀硫酸的操作是________；完全中和稀硫酸需要氢氧化钠的质量为mg，若用mg氢氧化钾与上述稀硫酸充分反应，所得溶液的pH________7（填“大于”、“小于”或“等于”）
16.（2015•黄冈）构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法，李华同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图所示，请结合图示回答下列问题：
（1）如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会________（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
（2）图中①的现象是：
________．
（3）写出一个符合图中③的化学方程式 ________ ．
（4）图中性质④属于________反应（填基本反应类型）．
（5）图中⑤的性质在工业上可用于________（填用途）．
17.根据如表中的信息填空：
物质
氨水
苹果汁
牛奶
鸡蛋清
pH
8.5﹣10.5
2.9﹣3.3
6.3﹣6.6
7.6﹣8.0
（1）其中酸性最强的是________；
（2）鸡蛋清呈________性．
18.化学与生产、生活息息相关．
（1）水是生命之道
自来水是我国目前主要的生活饮用水．下表是我国生活饮用水的部分标准：
项目
标准
感官指标
无异味、异臭
化学指标
pH6.5﹣8.5，游离氯≥0.3mg/L﹣1，铁＜0.3mg/L…
①感官指标表现的是自来水的 ________性质（填“物理”或“化学”）．
②化学指标中的pH=6.7时，表明自来水呈 ________性；
③生活可用 ________来区别硬水和软水．
④自来水中的游离氯有少量可转变成氯离子，如图为氯原子结构示意图：
则氯离子的符号：
________；
（2）分类产生价值，垃圾变成资源
①废旧干电池内部填有氯化铵（NH4Cl）和二氧化锰（MnO2），二氧化锰中锰元素化合价为________．
②废旧铝制易拉罐属于 ________（填“金属材料”或“合成材料”），其“不生锈”的原因是铝表面生成一层致密的氧化物薄膜，写出反应的化学方程式 ________．
三、实验探究题
19.（2016•无锡一模）过氧化钙（CaO2）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面．某兴趣小组同学对其进行探究．一过氧化钙的性质研究
（1）取少量过氧化钙放入试管中，加足量水，产生无色气泡，将带火星的木条伸进试管中，观察到带火星的木条________，说明过氧化钙与水反应有氧气生成．
（2）分别取实验
（1）静置后的上层清液少量于两支试管中，向其中一支试管中滴入酚酞试液，发现溶液变成红色，说明溶液呈________性；向另一支试管中通入二氧化碳，溶液变浑浊，说明过氧化钙与水反应还有氢氧化钙生成．
结论：
过氧化钙和水反应生成氢氧化钙和氧气．
（3）二过氧化钙的制备研究
实验室用钙盐制备CaO2，其主要实验装置（图1）和流程（图2）如下：
图1试管中的物质是NH4Cl和Ca（OH）2，加热时发生反应生成CaCl2、NH3和H2O，反应的化学方程式为________．
（4）“沉淀”时发生的反应为：
CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl，需要控制温度在0℃左右，采用的操作是将反应容器放置在________中，反应温度不能过高的原因是：
①防止氨水挥发；②________
（5）“过滤”所得的副产品NH4Cl可做化肥中的氮肥．检验“水洗”已经洗净的方法是：
取最后一次洗涤液少量于试管中，________．
（6）加热分解法是测定CaO2产品纯度的常用方法之一（2CaO2
2CaO+O2↑）．
如图是实验室测定产品中CaO2纯度的装置．实验步骤：
检查装置的气密性→装填药品0.30g→调节量气管和水准管两边水位相平→加热至不再有气体放出→冷却至室温，调节量气管和水准管两边水位相平→读数→再重复2次，取平均值，计算．（已知：
该温度和压强下的O2密度为1.43g/L）
根据下表数据，计算CaO2产品纯度（请写出计算过程）．
组别
样品质量
V（O2）/mL
第一组
0.30
28.2
第二组
0.30
28.0
第三组
0.30
27.8
20.（2016•柳州）氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，氨水显碱性．实验室里加热氯化铵（NH4Cl）和熟石灰两种固体的混合物可制取氨气，同时生成氯化钙和水．
（1）下列装置是实验室制取气体的一些发生装置，a仪器为________，b仪器为________．制取二氧化碳的发生装置是________（填字母序号）；制取氨气的发生装置是________（填字母序号），收集氨气的方法是________
（2）图1是氨气的喷泉实验装置．打开橡皮管上的夹子，将胶头滴管中的水挤入盛满干燥氨气的烧瓶中，因为氨气极易溶于水，烧瓶内的压强降低，烧杯中的水就会进入烧瓶，形成________色的喷泉．
（3）当喷泉实验结束后，测烧瓶内溶液的pH．步骤如下：
步骤一：
用手撕一小段pH试纸，放到干净的玻璃片上．
步骤二：
用蒸馏水润湿pH试纸．
步骤三：
用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上．
步骤四：
把试纸显示的颜色与标准比色卡对比，读取pH．
该实验步骤有几处错误？
________ 处，请改正：
________．
四、综合题
21.（2017•长沙）据2017年5月21日长沙晚报报道：
中央第六环保督察组向长沙市转办的群众信访举报件中．其中有一封有关某洗涤厂违规排放废水污染河流的举报信，当地环保部门高度重视，立即派工作人员实地检测，测得污水的pH＞7，请你分析并回答：
（1）工厂排出的废水显________性（填“酸”、“碱”、“中”）；
（2）为了长沙的青山绿水，请你提一条合理的建议________．
22.根据问题填空：
（1）目前市场上销售的汽水饮料大多数是碳酸饮料，其中溶有二氧化碳气体．打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度与________有关；喝了汽水后，常常会打嗝，这说明气体的溶解度还与________有关．
（2）正常雨水显弱酸性的原因________将雨水放在阳光下暴晒一段时间后，其pH会________（选填“变大”“变小”或“不变”）．
（3）某同学设计如图所示的装置．将铁丝放在潮湿的空气中，二周后，除观察到铁丝生锈，还观察到的现象是________；打开K后，观察到铁锈消失，随着盐酸的滴加，过一会观察到烧杯内的导管口有气泡冒出，请解释产生该现象的原因________．
23.根据问题填空：
（1）写出符合要求的化学式
①汽水中含有的酸________；②炉具清洁剂中的碱________；
③自制酸碱指示剂所需浸泡液的主要成分是________；
④侯氏联合制碱法制得的的“碱”________。
（2）如图为酸碱的化学性质知识网络，A、B、C、D是四种常见的不同类别的无机化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。
请你据图回答．
①A、B、C三种物质中，能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是________
②能同时实现反应②和①的物质可以是________，反应①的实验现象为________
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】C
2.【答案】D
3.【答案】B
4.【答案】A
5.【答案】A
6.【答案】C
7.【答案】D
8.【答案】D
9.【答案】A
10.【答案】A
11.【答案】C
12.【答案】D
13.【答案】B
二、填空题
14.【答案】B；pH试纸；煮沸；D
15.【答案】184；用量筒量取浓硫酸和水，把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌；小于
16.【答案】偏大；石蕊变红；HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3（合理即可）；复分解；盐酸除铁锈（合理即可）
17.【答案】
（1）苹果汁
（2）碱
18.【答案】物理；酸；肥皂水；Cl﹣；+4；金属材料；4Al+3O2=2Al2O3
三、实验探究题
19.【答案】
（1）复燃
（2）碱
（3）2NH4Cl+Ca（OH）2
2NH3↑+CaCl2+2H2O
（4）冰水混合物；防止过氧化氢分解
（5）滴加硝酸银溶液，若无明显现象，则已洗涤干净
（6）V（O2）平均值为：
（28.2mL+28.0mL+27.8mL）÷3=28.0mL，
M（O2）=28.0mL/1000×1.43g/L=0.04004g，
设：
CaO2的质量为x，
2CaO2
2CaO+O2↑，
144 32
x 0.04004g
x=0.18018g，
则CaO2纯度为：
×100%=60.06%，
答：
过氧化钙的纯度是60.06%．此方案测定结果偏小的原因可能是部分氧气溶于水．
20.【答案】
（1）试管；酒精灯；D；C；向下排空气法
（2）红
（3）一；步骤二去掉，不用蒸馏水润湿pH试纸
四、综合题
21.【答案】
（1）碱
（2）将污水中加入适量的酸性物质处理呈中性后进行排放
22.【答案】
（1）压强；温度
（2）二氧化碳与水反应生成碳酸；变大
（3）烧杯中的导管形成一段液柱；铁与盐酸反应产生氢气导致烧瓶内的压强变大
23.【答案】
（1）H2CO3；NaOH；C2H5OH；Na2CO3
（2）A、B；Na2CO3；有气泡产生
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