湖北省襄阳市届高三化学上册期中试题.docx

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湖北省襄阳市届高三化学上册期中试题

2018-2019学年湖北省襄阳市老河口一中高三（上）期中化学试卷

一、选择题（每题3分，16小题，满分48分）

1．下列化学用语的表达正确的是（　　）

A．NaHSO3在溶液中的电离：

NaHSO3=Na++H++SO32﹣

B．Cl﹣的结构示意图：

C．HClO结构式：

H﹣Cl﹣O

D．医用钡餐的化学式：

BaSO4

2．如图，在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，下列关于该装置的说法正确的是（　　）

A．外电路电流方向为：

X→外电路→Y

B．若两极分别为铁棒和碳棒，则X为碳棒，Y为铁棒

C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应

D．若两极都是金属，则它们的活动顺序为X＞Y

3．下列说法正确的是（　　）

A．羟基跟链烃基直接相连的化合物属于醇类

B．含有羟基的化合物属于醇类

C．酚类和醇类具有相同的官能团，因而具有相同的化学性质

D．分子内含有苯环和羟基的化合物都属于酚类

4．按碳骨架分类，下列说法正确的是（　　）

A．CH3CH（CH3）2属于链状化合物B．

属于芳香族化合物

C．

属于脂肪族化合物D．

属于醇类化合物

5．某有机化合物的结构如图，关于该化合物的下列说法正确的是（　　）

A．由于含有氧元素不是有机物

B．完全燃烧时只有二氧化碳和水两种产物

C．分子中含有羟基属于醇

D．不能使溴水褪色

6．下列有机物是按照碳的骨架进行分类的是（　　）

A．烷烃B．烯烃C．芳香烃D．卤代烃

7．化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反应4～8min间的平均反应速率和推测反应16min时反应物的浓度，结果应是（　　）

A．2.5μmol•L﹣1•min﹣1和2.0μmol•L﹣1

B．2.5μmol•L﹣1•min﹣1和2.5μmol•L﹣1

C．3.0μmol•L﹣1•min﹣1和3.0μmol•L﹣1

D．5.0μmol•L﹣1•min﹣1和3.0μmol•L﹣1

8．反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变可使反应速率加快的是（　　）

A．增加C的量

B．将容器的体积减小一半

C．保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大

D．保持压强不变，充入氮气使体系的体积增大

9．将可逆反应：

2NO2←→2NO+O2在固定容积的密闭容器中进行，达到平衡的标志是（　　）

①单位时间内消耗nmolO2的同时，生成2nmolNO2

②单位时间内生成nmolO2的同时，消耗2nmolNO

③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：

2：

1的状态

④混合气体的密度不再改变的状态

⑤混合气体的颜色不再改变的状态

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．

A．①④⑥B．②③⑤C．①③④D．②⑤⑥

10．制造硫酸的工艺流程反应其中之一是2SO2（g）+O2（g）←→2SO3（g）+190kJ．下列描述中能说明上述反应已达平衡的是（　　）

A．v（O2）正=2v（SO3）逆

B．容器中气体的平均摩尔质量不随时间而变化

C．如果容器容积是固定的，那么混合气体的密度不随时间而变化

D．单位时间内生成nmolSO3的同时生成nmolO2

11．将足量铁粉投入一定浓度的氯化铁和氯化铜的混合溶液中，充分反应后，溶液中剩余固体的质量与加入铁粉的质量相同，则原溶液中氯化铁和氯化铜的浓度之比为（　　）

A．2：

7B．3：

4C．4：

7D．2：

3

12．如图所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里，电流计中有电流通过，则下列说法正确的是（　　）

A．锌片是负极B．两个铜片上都发生氧化反应

C．石墨是阴极D．两个番茄都形成原电池

13．下列关于教材中的各项说法错误的一项是（　　）

A．在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然发生能量的变化

B．氮肥包括铵态氮肥、硝态氮肥和尿素

C．在书写热化学方程式时应标明反应物及生成物的状态，无需标明反应温度和压强

D．医疗上用的石膏绷带是利用熟石膏与水混合成糊状后很快凝固的性质

14．X、Y均为元素周期表ⅦA族中的两种元素．下列叙述中，能够说明X的原子得电子能力比Y强的是（　　）

A．原子的电子层数：

X＞Y

B．对应的简单离子的还原性：

X＞Y

C．气态氢化物的稳定性：

X＞Y

D．氧化物对应水化物的酸性：

X＞Y

15．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

A．在澄清石灰水中加入少量小苏打：

Ca2++OH﹣+HCO3﹣=CaCO3↓+H2O

B．苯酚钠溶液中通入少量CO2：

2C6H5O﹣+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32﹣

C．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：

SO2+2ClO﹣+H2O=SO32﹣+2HClO

D．将标准状况下112mL氯气通入10mL浓度为1mol•L﹣1的溴化亚铁溶液中：

2Fe2++4Br﹣+3Cl2=3Fe3++6Cl﹣+2Br2

16．据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电．其电池反应为：

2CH3OH+3O2+4OH﹣═2CO32﹣+6H2O，则下列说法错误的是（　　）

A．放电时CH3OH参与反应的电极为正极

B．充电时电解质溶液的pH逐渐增大

C．放电时负极的电极反应为：

CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣═CO32﹣+6H2O

D．充电时每生成1molCH3OH转移6mol电子

二、填空题（本题共6小题，满分52分）

17．（10分）（2018秋•湖北校级期中）有如下有机物：

（每空一分）

①

②

③

④CH3CH=CHCH3⑤

⑥

⑦

（1）互为同分异构体的是：

　　　　　　，存在手性异构体的是：

　　　　　　，存在顺反异构体的是　　　　　　，互为同系物的是（任写一对）：

　　　　　　；

（2）氢核磁共振（1H﹣NMR）图谱如上图所示的有　　　　　　；

（3）上述物质中，不属于同分异构体，相同质量时，在氧气中完全燃烧消耗的氧气的质量完全相同的烃是：

　　　　　　；

（4）有机物④的系统命名法名称是　　　　　　；

（5）有机物⑤的键线式　　　　　　，其分子中碳原子　　　　　　杂化．

18．下表是某地区市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明．请根据此表，结合初中化学和生物学科的知识，回答下列问题．

配料表精制海盐、碘酸钾[

含碘量20～40mg/kg

卫生许可证号××卫碘字（1999）第001号

分装日期见封底

储藏方法密封、避光、防潮

食用方法烹调时，待食品熟后加入碘盐

（1）碘是合成下列哪种激素的主要原料之一　　　　　　

A．胰岛素B．甲状腺素C．生长激素D．雄性激素

（2）长期生活在缺碘山区，又得不到食盐供应，易患　　　　　　

A．甲状腺亢进B．贫血症C．地方性甲状腺肿大D．糖尿病

（3）食盐中加碘，这碘指的是　　　　　　（填元素、原子或单质）．

（4）碘酸钾的化学式为KIO3，其中碘元素的化合价为　　　　　　．

（5）根据含碘盐的食用方法可推测碘元素的化学性质，碘酸钾在受热时容易　　　　　　．

（6）已知可用盐酸酸化的碘化钾淀粉溶液，检查食盐中含碘酸钾（进行如下反应：

IO3﹣+5I﹣+6H+═3I2+3H2O）．现有①纯净水、②白酒、③食醋、④淀粉KI试纸、⑤纯碱，试从中选择必须的物质检验食盐样品中是否加入碘，选择的物质　　　　　　（填序号）．

19．可逆反应：

aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）；根据图回答：

①压强P1　　　　　　P2；（a+b）　　　　　　（c+d）（填“＞”或“＜”下同）．

②温度t1℃　　　　　　t2℃；△H　　　　　　0．

③保持体积和温度不变，通入He，平衡会　　　　　　移动（填“正向”、“逆向”或“不”）．

20．写出下列元素基态原子的电子排布式：

?

29Cu　　　　　　

‚32Ge（简式）　　　　　　．

21．（11分）（2018秋•柯城区校级期末）在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热．已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量．

（1）写出该反应的热化学方程式：

　　　　　　．

（2）已知H2O（l）═H2O（g）；△H=+44kJ•mol﹣1，则16g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是　　　　　　kJ．

（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是　　　　　　．

（4）已知N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.7kJ•mol﹣1，N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=﹣534kJ•mol﹣1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式　　　　　　．

22．（15分）（2018秋•湖北校级期中）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．请回答下列与甲醇有关的问题．

（1）甲醇分子是　　　　　　分子（填“极性”或“非极性”）．

（2）工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：

CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣86.6KJ/mol，在T℃时，往一个体积固定为1L的密闭容器中加入1molCO和2molH2，反应达到平衡时，容器内的压强是开始时的3/5．

①达到平衡时，CO的转化率为　　　　　　

②下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有　　　　　　

A．2v（H2）=v（CH3OH）B．CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率

C．容器内的压强保持不变D．混合气体的密度保持不变

E．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化

（3）已知在常温常压下：

①2CH3OH

（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣akJ•mol﹣1

②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣bkl•mol﹣1

③H2O（g）=H2O

（1）△H=﹣ckJ•mol﹣1

则CH3OH

（1）+O2（g）═CO（g）+2H2O

（1）△H=　　　　　　kJ•mol﹣1

（4）由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电．

①该电池负极的电极反应式为　　　　　　．

②若以该电池为电源，用石墨做电极电解200mL含有如下离子的溶液．

离子Cu2+H+Cl﹣SO42﹣

c/mol•L﹣10.5220.5

电解一段时间后，当两极收集到相同体积（相同条件）的气体时（忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象）阳极上收集到氧气的质量为　　　　　　．

2018-2019学年湖北省襄阳市老河口一中高三（上）期中化学试卷

参考答案与试题解析

一、选择题（每题3分，16小题，满分48分）

1．下列化学用语的表达正确的是（　　）

A．NaHSO3在溶液中的电离：

NaHSO3=Na++H++SO32﹣

B．Cl﹣的结构示意图：

C．HClO结构式：

H﹣Cl﹣O

D．医用钡餐的化学式：

BaSO4

【考点】电离方程式的书写；原子结构示意图；结构简式．

【专题】化学用语专题．

【分析】A．亚硫酸氢钠在溶液中电离出钠离子和亚硫酸氢根离子，亚硫酸氢根离子不能拆开；

B．氯离子的核电荷数为17，；

C．次氯酸的中心原子为O，其分子中不存在H﹣Cl键；

D．医用钡餐为硫酸钡．

【解答】解：

A．亚硫酸氢钠在溶液中完全电离出钠离子和亚硫酸氢根离子，正确的电离方程式为：

NaHSO3=Na++HSO3﹣，故A错误；

B．氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，其正确的离子结构示意图为：

，故B错误；

C．次氯酸分子中含有1个H﹣O键和1个O﹣Cl键，HClO正确的结构式为：

H﹣O﹣Cl，故C错误；

D．医用用钡餐为硫酸钡，硫酸钡的化学式为BaSO4，故D正确；

故选D．

【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及离子结构示意图、电离方程式、化学式、结构式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的分析能力及规范答题能力．

2．如图，在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，下列关于该装置的说法正确的是（　　）

A．外电路电流方向为：

X→外电路→Y

B．若两极分别为铁棒和碳棒，则X为碳棒，Y为铁棒

C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应

D．若两极都是金属，则它们的活动顺序为X＞Y

【考点】原电池和电解池的工作原理．

【分析】根据图片知，该装置是原电池，根据电子的流向判断正负极，电流的流向正好与电子的流向相反；较活泼的金属作负极，不活泼的金属或导电的非金属作正极；负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应．

【解答】解：

A、根据图片知该装置是原电池，外电路中电子从X电极流向Y电极，电流的流向与此相反，即Y→外电路→X，故A错误；

B、原电池中较活泼的金属作负极，较不活泼的金属或导电的非金属作正极，若两电极分别为Fe和碳棒，则Y为碳棒，X为Fe，故B错误；

C、X是负极，负极上发生氧化反应；Y是正极，正极上发生还原反应，故C错误；

D、原电池中较活泼的金属作负极，较不活泼的金属或导电的非金属作正极，该原电池中X是负极，Y是正极，所以若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X＞Y，故D正确；

故选D．

【点评】本题考查了原电池原理，难度不大，会根据电子的流向判断原电池的正负极是解本题的关键，明确正负极的判断方法、正负极上发生反应的类型、电子和电流的流向即可解答本题．

3．下列说法正确的是（　　）

A．羟基跟链烃基直接相连的化合物属于醇类

B．含有羟基的化合物属于醇类

C．酚类和醇类具有相同的官能团，因而具有相同的化学性质

D．分子内含有苯环和羟基的化合物都属于酚类

【考点】醇类简介．

【专题】有机化学基础．

【分析】A．醇是脂肪烃、脂环烃或芳香烃侧链中的氢原子被羟基取代而成的化合物；

B．醇是脂肪烃、脂环烃或芳香烃侧链中的氢原子被羟基取代而成的化合物；

C．酚类和醇类的结构不同，性质不同；

D．苯环可通过链烃基再与羟基相连则形成醇类．

【解答】解：

A．羟基跟链烃基直接相连的化合物属于醇类，故A正确；

B．含有羟基的化合物不一定属于醇类，如与苯环上的碳原子直接相连属于酚，故B错误；

C．酚具有弱酸性而醇则没有弱酸性，故C错误；

D．苯环可通过链烃基再与羟基相连则形成醇类．如

，故D错误．

故选A．

【点评】本题考查醇和酚的区别，注意羟基与烃基或苯环侧链相连的是醇，与苯环相连的是酚，较简单．

4．按碳骨架分类，下列说法正确的是（　　）

A．CH3CH（CH3）2属于链状化合物B．

属于芳香族化合物

C．

属于脂肪族化合物D．

属于醇类化合物

【考点】常见有机化合物的结构．

【专题】有机化学基础．

【分析】A．CH3CH（CH3）2是异丁烷，属于链状化合物；

B．芳香族化合物指含有苯环的化合物；

C．结构中含有苯环，属于芳香族化合物；

D．结构中羟基与苯环直接相连，属于酚类．

【解答】解：

A．CH3CH（CH3）2是异丁烷，属于链状化合物，故A正确；

B．芳香族化合物指含有苯环的化合物，

不含苯环，属于环烯，故B错误；

C．结构中含有苯环，属于芳香族化合物，不是脂环化合物，故C错误；

D．结构中羟基与苯环直接相连，属于酚类，故D错误．

故选A．

【点评】本题考查有机物的分类，题目难度不大，注意基础知识的掌握以及酚与醇的区别．

5．某有机化合物的结构如图，关于该化合物的下列说法正确的是（　　）

A．由于含有氧元素不是有机物

B．完全燃烧时只有二氧化碳和水两种产物

C．分子中含有羟基属于醇

D．不能使溴水褪色

【考点】有机物的结构和性质．

【专题】有机物的化学性质及推断．

【分析】该有机物含有酚羟基，可发生取代、氧化反应，含有碳碳双键，可发生加成、加聚、氧化反应，以此解答该题．

【解答】解：

A．有机物一定含有C元素，可能含有氧元素，含有氧元素的有机物为烃的含氧衍生物，故A错误；

B．有机物由C、H、O元素组成，完全燃烧时只有二氧化碳和水两种产物，故B正确；

C．分子中含有酚羟基，为酚类物质，故C错误；

D．该有机物含有酚羟基，可与溴水发生取代反应，含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，故D错误．

故选B．

【点评】本题考查有机物的结构和性质，侧重于有机物组成、分类以及性质的考查，注意把握有机物的结构特点，根据有机物官能团的性质判断有机物可能具有的性质，题目难度不大．

6．下列有机物是按照碳的骨架进行分类的是（　　）

A．烷烃B．烯烃C．芳香烃D．卤代烃

【考点】有机化合物中碳的成键特征；有机物分子中的官能团及其结构．

【分析】有机物按碳的骨架分类：

　　1．链状化合物：

这类化合物分子中的碳原子相互连接成链状，因其最初是在脂肪中发现的，所以又叫脂肪族化合物，其结构特点是碳与碳间连接成不闭口的链；

　　2．环状化合物：

环状化合物指分子中原子以环状排列的化合物．环状化合物又分为脂环化合物和芳香化合物；

（1）脂环化合物：

不含芳香环（如苯环、稠环或某些具有苯环或稠环性质的杂环）的带有环状的化合物，如环丙烷、环己烯、环己醇等；

（2）芳香化合物：

含芳香环（如苯环、稠环或某些具有苯环或稠环性质的杂环）的带有环状的化合物，如苯、苯的同系物及衍生物等，

根据以上知识进行判断．

【解答】解：

A．烷烃为饱和烃，有机物分子中碳原子数相同时烷烃的含氢量最大，是按照H的饱和程度进行分类，不是按照碳架分类的，故A错误；

B．烯烃分子中含有官能团碳碳双键，烯烃是按照官能团种类进行分类的，故B错误；

C．芳香烃中含有苯环的烃，属于环状化合物中的芳香化合物，是按照碳架分类的，故C正确；

D．烃中氢原子被卤素原子取代后生成的化合物称为卤代烃，卤代烃是按照官能团种类分类的，故D错误；

故选C．

【点评】本题考查了有机物分类方法及有机物中碳的成键特征，题目难度不大，明确常见有机物的结构与分类方法为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生灵活应用基础知识的能力．

7．化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反应4～8min间的平均反应速率和推测反应16min时反应物的浓度，结果应是（　　）

A．2.5μmol•L﹣1•min﹣1和2.0μmol•L﹣1

B．2.5μmol•L﹣1•min﹣1和2.5μmol•L﹣1

C．3.0μmol•L﹣1•min﹣1和3.0μmol•L﹣1

D．5.0μmol•L﹣1•min﹣1和3.0μmol•L﹣1

【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线；反应速率的定量表示方法．

【专题】化学反应速率专题．

【分析】根据v=

计算反应4～8min间的平均反应速率；

0～4min期间，反应物浓度变化为（40﹣20）μmol/L=20μmol/L，4～8min期间，反应物浓度变化为（20﹣10）μmol/L=10μmol/L，可知，每隔4分钟，速率降为原来的一半，据此计算．

【解答】解：

由图可知，4～8min期间，反应物浓度变化为（20﹣10）μmol/L=10μmol/L，

所以4～8min期间，反应速率为

=2.5μmol/（L•min）；

由图可知，0～4min期间，反应物浓度变化为（40﹣20）μmol/L=20μmol/L，4～8min期间，反应物浓度变化为（20﹣10）μmol/L=10μmol/L，可知，每隔4分钟，浓度变化量降为原来的一半，所以8～12min浓度变化为5μmol/L，12～16min浓度变化为2.5μmol/L，

所以16min时浓度为10μmol/L﹣5μmol/L﹣2.5μmol/L=2.5μmol/L．

故选B．

【点评】本题考查反应速率的有关计算，难度中等，根据图中浓度变化判断相同时间内的浓度变化量是解题关键．

8．反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变可使反应速率加快的是（　　）

A．增加C的量

B．将容器的体积减小一半

C．保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大

D．保持压强不变，充入氮气使体系的体积增大

【考点】化学反应速率的影响因素．

【分析】A、改变纯固体或液体的量，对反应速率无影响；

B、体积缩小，反应体系中物质的浓度增大，相当于压强增大；

C、体积不变，反应体系中的各物质的浓度不变；

D、压强不变，充入N2，容器的体积变大，反应体系中各物质的浓度减小．

【解答】解：

A、因该反应中只有C为纯固体，则增加C的量对化学反应速率无影响，故A错误；

B、将容器的体积缩小一半，反应体系中物质的浓度增大，则化学反应速率增大，故B正确；

C、保持体积不变，充入N2，氮气不参与反应，反应体系中的各物质的浓度不变，则反应速率不变，故C错误；

D、保持压强不变，充入N2，使容器的体积变大，反应体系中各物质的浓度减小，则反应速率减小，故D错误；

故选B．

【点评】本题考查增大化学反应速率的措施，明确常见的温度、浓度、压强、稀有气体等对化学反应速率的影响即可解答，抓住浓度是否变化来分析是关键．

9．将可逆反应：

2NO2←→2NO+O2在固定容积的密闭容器中进行，达到平衡的标志是（　　）

①单位时间内消耗nmolO2的同时，生成2nmolNO2

②单位时间内生成nmolO2的同时，消耗2nmolNO

③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：

2：

1的状态

④混合气体的密度不再改变的状态

⑤混合气体的颜色不再改变的状态

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．

A．①④⑥B．②③⑤C．①③④D．②⑤⑥

【考点】化学平衡状态的判断．

【专题】化学平衡专题．

【分析】①只要反应发生就有单位时间内消耗nmolO2的同时，生成2nmolNO2；

②单位时间内生成nmolO2的同时，消耗2nmolNO，因此v正=v逆；

③在任何时候，反应速率之比等于化学计量数之比，不能说明达到平衡状态；

④气体的质量和体积始终不变，所以混合气体的密度始终不随时间的改变而改变；

⑤混合气体的颜色不再改变，说明NO2气体的浓度不变；

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态，即气体的物质的量不变，说明正逆反应速率相等．

【解答】解：

①未体现正与逆的关系，故错误；

②单位时间内生成nmolO2的同时，消耗2nmolNO，等于计量数之比，正逆反应速率相等，故正确；　

③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2：

2：

1的状态只要反应发生就符合这个关系，故错误；

④气体的质量和体积始终不变，所以混合气体的密度始终不随时间的改变而改变，所以不一定达平衡状态，故错误；

⑤混合气体的颜色不再改变的状态，说明正逆反应速率相等，故正确；　　

⑥混合